高中人教版 (2019)第三节 金属晶体与离子晶体当堂检测题

这是一份高中人教版 (2019)第三节 金属晶体与离子晶体当堂检测题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关晶体的叙述中，正确的是
A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低
C．金刚石的三维骨架结构中，由共价键形成的最小碳环上有4个碳原子
D．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的所形成的结构为正四面体形
2．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
A．HCl和MgCl2B．Na2O和CO2C．CaCl2和NaOHD．NH3和H2
3．下列物质中，含有共价键的离子晶体是
A．B．НСlC．NaBrD．KOH
4．下图是2种固体的微观示意图，下列说法正确的是
A．Ⅰ有各向异性
B．Ⅱ有固定的熔点
C．Ⅰ、Ⅱ的X射线衍射图谱相同
D．Ⅰ、Ⅱ在一定条件下，都会自发形成有规则外形的晶体
5．下列物质的熔点由高到低的顺序是
A．金刚石>晶体硅>碳化硅B．CBr4>CCl4>CH4C．CaO>H2S>H2OD．生铁>纯铁>钠
6．下列说法不正确的是
A．沸点：
B．熔点：
C．硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．晶格能：
7．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．Ca（OH）2B．H2O2C．MgCl2D．Na2S
8．构成金属晶体的基本微粒是
A．分子B．原子C．正离子和负离子D．正离子和自由电子
9．某物质有以下性质：①水溶液能导电②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（ ）
A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．ABC都有可能
10．下列说法正确的是
A．MgF2晶体中存在共价键和离子键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．氯化氢溶于水能电离出H+与Cl-，所以氯化氢是离子化合物
D．干冰和石英晶体类型不同，但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构
11．能证明晶体类型为离子晶体的方法是
A．测定溶液能否导电B．X射线衍射法
C．测定熔融能否导电D．测定是否有确定的熔点
12．下列说法正确的是
A．基态钙原子核外有2个未成对电子
B．CaTiO3晶体中与每个Ti4+最邻近的O2−有12个(如图是其晶胞结构模型)
C．分子晶体中都存在共价键
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
13．下列各组物质晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是
A．SO3和HClB．KCl和Mg
C．CCl4和SiO2D．NaCl和H2O
14．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是
A．冰和冰醋酸B．金刚石和胆矾C．二氧化硅和干冰D．碘和氯化钾
15．下面的叙述不正确的是
A．晶胞空间利用率：金属镁＞金属钾＞金属钋
B．六方最密堆积()晶胞中原子个数的计算：
C．酸性：；
D．SF6的空间构型为正八面体，在氧气中不能燃烧
16．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是
注：AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。
A．常温下，SiCl4为液态B．单质M可能是共价晶体
C．熔沸点：MgOMgCl2
17．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示(原子半径为r cm)，下列叙述错误的是
A．晶胞①的空间利用率：
B．金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力
C．晶胞中含有的原子数分别为：③ 2，④ 4
D．晶胞中原子的配位数分别为：① 6 ，② 8
18．下列说法正确的是
①Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点逐渐变小
②若R2-和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点随相对分子质量的增大而升高
④由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI
⑤氨的液化会破坏共价键
⑥O与H形成的化合物中只存在极性共价键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2
A．②⑤⑥B．③⑤⑦C．②④⑤D．①③⑦
19．下列叙述中正确选项的个数是
①含有共价键的化合物不一定是共价化合物；
②只含有共价键的物质一定是共价化合物；
③离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素；
④不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物；
⑤熔化不导电的化合物一定是共价化合物；
⑥分子晶体中一定含有共价键；
⑦冰熔化时水分子中共价键发生断裂。
A．1个B．2个C．3个D．4个
20．下列叙述中，不正确的是
A．含有共价键的物质一定是共价化合物
B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键
C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
D．H2 SO4在熔融态不导电
21．下列对结构与性质的排序正确的是
A．离子半径：B．键角：
C．沸点：D．晶格能：MgO>CaO
22．有关离子晶体的下列说法不正确的是
A．离子晶体在熔融状态时都能导电
B．离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度
C．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶1
D．氯化钠溶于水时离子键被破坏
23．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是
A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大
B．与Ca2+距离相同且最近的Ca2+构成的多面体是正六面体
C．与Ca2+距离相同且最近的Ca2+有4个
D．CaC2晶胞中共含有4个Ca2+和4个
24．VA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元中强酸H3PO2。下列说法正确的是
A．H3PO2中P的杂化方式为sp3
B．P4是正四面体形分子，其中P－P－P夹角为109°28′
C．VA族元素单质的晶体类型相同
D．基态砷原子(33As)核外电子排布式为[Ar]4s24p3
25．固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中不正确的是
A．1mlNH5中含有5NA个N-H键B．NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为D．NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑
二、填空题
26．HCl、HBr、HI三种物质的热稳定性顺序是 ，熔、沸点高低顺序是 ，请说明原因。
27．GaN、GaP、GaAs具有相同的晶体类型，熔点如下表所示，分析其变化原因： 。
28．微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1ml/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)试液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好根据上述描述涉及到的元素，回答下列问题：
(1)a中反应的化学反应方程式为 ，证明KI中含有钾元素的方法是： 。
(2)c中反应的离子反应方程式为 ，b中的现象是 。
(3)短周期原子半径最大的原子共有 种不同能量的电子。它与同周期原子半径最小元素形成晶体，该晶体中每个阳离子周围距离最近有 个阴离子。
(4)把少许KMnO4撒入盛水烧杯中溶解，包含物理过程(即 过程和化学过程(即 过程。所以，溶液中的有色离子应该是 (写名称)。
(5)NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是 ；
a.H3O+b.CH4 c.P4 d.NH3
(6)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
单质M
熔点/℃
801
712
190
-70
2300
沸点/℃
1465
1412
178
57.6
2500
晶体
GaN
GaP
GaAs
熔点/℃
1700
1477
1238
参考答案：
1．B
【详解】A．晶体分为分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体，其中金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，A错误：
A．金刚石和SiC为共价晶体，共价晶体中键长越长，熔沸点越低，Si的半径比C的半径大，因此金刚石比SiC熔沸点高，NaF和NaCl属于离子晶体，离子晶体中所带电荷数越多、离子半径越小，熔沸点越高，F-的半径小于Cl-，因此NaF的熔沸点高于NaCl，和属于分子晶体，中含有分子间氢键，因此的熔沸点高于，熔沸点高低判断：一般共价晶体>离子晶体>分子晶体，B正确；
C．由金刚石的空间结构可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，C错误；
D．NaCl晶体中，每个周围紧邻6个，所形成的结构为正八面体形，D错误。
答案选B。
2．D
【详解】A．HCl只含共价键，MgCl2只含离子键，二者所含化学键类型不同，故A不符合题意；
B．Na2O只含离子键，CO2只含共价键，二者所含化学键类型不同，故B不符合题意；
C．CaCl2只含离子键，NaOH既含有离子键又有共价键，二者所含化学键类型不同，故C不符合题意；
D．NH3和H2均只含共价键，故D符合题意；
综上所述答案为D。
3．D
【详解】A．碘为只含共价键的分子晶体，A不符合题意；
B．HCl为只含共价键的分子晶体，B不符合题意；
C．NaBr为只含离子键的离子晶体，C不符合题意；
D．KOH是由钾离子和氢氧根构成的离子晶体，且含有O和H形成的共价键，D符合题意；
综上所述答案为D。
4．A
【分析】由图可知，Ⅰ中微粒呈周期性有序排布，Ⅱ中微粒排列不规则，则Ⅰ为晶体，Ⅱ为非晶体即无定型二氧化硅。
【详解】A．I形成的固体为晶体，具有各向异性，故A正确；
B．晶体具有固定熔点，非晶体没有固定熔点，Ⅱ为非晶体，没有固定熔点，故B错误；
C．X射线衍射可用于区分晶体和非晶体，则Ⅰ、Ⅱ的X射线衍射图谱不相同，故C错误；
D．晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形，Ⅰ会形成有规则外形的晶体，Ⅱ不会，故D错误；
答案选A。
5．B
【详解】A．三者都是原子晶体，熔点与共价键强弱有关，原子半径越小共价键越强，而原子半径C碳化硅>晶体硅，A错误；
B．三者都是分子晶体，且都不存在氢键，则相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，所以熔点：CBr4>CCl4>CH4，B正确；
C．H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，C错误；
D．合金的熔点一般低于其组分金属单质，即熔点纯铁>生铁，D错误；
综上所述答案为B。
6．B
【详解】A．三种物质都是由分子构成的，由于、分子之间存在氢键，使物质的熔、沸点升高，而且氢键，因此沸点由低到高的顺序为，A正确；
B．离子半径，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，则熔点越高，B错误；
C．金刚石、碳化硅、晶体硅都是共价晶体，原子间通过共价键结合，形成共价键的原子半径越小，共价键结合得就越牢固，物质的硬度就越大，由于共价键的键长，所以硬度由大到小的顺序为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，C正确；
D．、、都是离子晶体，离子间通过离子键结合，由于离子所带电荷数目相同，离子半径越小，离子键就越强，晶体的晶格能就越大，由于离子半径，所以晶格能由大到小的顺序是，D正确；
故选B。
7．A
【详解】A．氢氧化钙是强碱，是离子化合物，含离子键和共价键，A正确；
B．H2O2是共价化合物，只含共价键，B错误；
C．MgCl2是离子化合物，只含离子键，C错误；
D．Na2S是离子化合物，只含离子键，D错误；
答案选A。
8．D
【详解】A．构成分子晶体的基本微粒是分子，A错误；
B．构成原子晶体的基本微粒是原子，B错误；
C．构成离子晶体的基本微粒是阳离子和阴离子，C错误；
D．构成金属晶体的基本微粒是金属阳离子和自由电子，D正确；
答案选D。
9．C
【详解】熔化时没有化学键的破坏说明不是离子、原子晶体，属于电解质，排除金属晶体，综合分析应为分子晶体，C正确；
答案选C。
10．D
【详解】A．MgF2是离子晶体，其电子式为，晶体中只存在离子键，故A错误；
B．金属单质或离子化合物在熔融态都能导电，则该物质中不一定含有离子键，故B错误；
C．氯化氢是共价化合物，氯化氢溶于水后由于水分子破坏了氯化氢的共价键电离出H+与Cl-，故C错误；
D．干冰属于分子晶体，石英属于共价晶体，二者晶体类型不同，但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构，故D正确；
答案选D。
11．C
【分析】鉴定化合物属于离子晶体的方法是熔融状态是否导电，据此分析；
【详解】A．有些分子晶体的水溶液也能导电，如HCl、H2SO4等，故A错误；
B．X射线衍射法用于判断晶体与非晶体，不能判断晶体类型，故B错误；
C．离子晶体是由阴阳离子组成，熔融状态破坏离子键，产生自由移动的阴阳离子，能导电，故C正确；
D．有无确定的熔点适用于判断物质是晶体还是非晶体，故D错误；
答案为C。
12．B
【详解】A．基态钙原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，均为成对电子，故A错误；
B．由该晶胞可知，每个Ti4+最邻近的O2−有12个(12个面对角线上)，故B正确；
C．分子晶体中不一定都存在共价键，如稀有气体为单原子分子，其分子晶体中只有分子间作用力，不存在化学键，故C错误；
D．金属晶体的熔点区别较大，如Hg在常温下为气态，而某些分子晶体的熔点相比Hg高，如大分子量的有机物，故D错误；
综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。
13．A
【详解】A．SO2和HCl都为分子晶体，都有极性共价键，物质发生状态变化都克服分子间作用力，A正确；
B．KCl为离子晶体，Mg为金属晶体，晶体类型不同，化学键类型不同，物质发生状态变化时，前者克服的是离子键，后者克服的是金属键，B错误；
C．CCl4是分子晶体，SiO2是共价晶体，晶体类型不同，都有极性共价键，物质发生状态变化前者克服分子间作用力，后者克服的是共价键，C错误；
D．NaCl为离子晶体，H2O为分子晶体，晶体类型不同，化学键类型不同，物质发生状态变化时，前者克服的是离子键，后者克服的是分子间作用力，D错误；
答案选A。
14．A
【详解】A．冰熔化破坏范德华力和分子间氢键，冰醋酸熔化破坏范德华力和分子间氢键，A正确；
B．金刚石熔化破坏共价键，胆矾熔化是破坏离子键，B错误；
C．二氧化硅熔化破坏共价键，干冰升华是破坏范德华力，C错误；
D．碘升华是破坏范德华力，氯化钾熔化是破坏离子键，D错误；
故选A。
15．B
【详解】A．P的空间利用率为52%；K的空间利用率为68%；Mg的空间利用率为74%，所以晶胞空间利用率∶Mg＞K＞P，A正确；
B．六方最密堆积是原子的配位数是12，晶胞顶点占，面心占，体内占1，则该晶胞中的原子个数为12×+2×+3=6，B错误；
C．同一元素不同价态的含氧酸中，中心元素价态越高，酸性越强，所以酸性：。不同元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。由于元素的非金属性：P＜S，所以酸性：，C正确；
D．SF6的价电子对数是6，分子的空间构型为正八面体，是无色、无味、无毒的气体，在氧气中不能燃烧，在温度高于500℃时会发生分解反应产生有毒气体，D正确；
故不正确的是B。
16．C
【详解】A．由表格中的信息可知，SiCl4熔点为-70℃，沸点57.6℃，故常温的时候为液体，A正确；
B．单质B的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，B正确；
C．这两者都是离子晶体，其中镁离子的半径小，氧离子半径较小，故氧化镁的晶格能大，熔沸点高，C错误；
D．离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可以知道，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强，D正确；
故选C。
17．B
【详解】A．晶胞①的边长是2r，体积是(2r)3,根据均摊原则1个晶胞占用1个原子，1个原子的体积是 ，所以空间利用率：，故A正确；
B．金属原子脱落下来的价电子形成遍布整快晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有金属原子维系在一起，金属晶体是一种“巨型分子”，存在金属键，故B错误；
C．根据均摊原则，晶胞中含有的原子数分别为：③ 2，④ 4，故C正确；
D．根据晶胞结构，晶胞中原子的配位数如图所示 、 分别为：① 6 ，② 8，故D正确；
选B。
18．D
【详解】①Li、Na、K、Rb、Cs为金属晶体，影响熔沸点高低的因素是金属键，原子半径越大，金属键越弱，熔沸点越小，则Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点逐渐变小，故①正确；
②和的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：M>R，故②错误；
③是组成和结构相似的分子晶体，熔沸点随相对分子质量的增大而升高，故③正确；
④根据元素的非金属性强弱可以比较简单气态氢化物的稳定性强弱和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，氢化物的酸性和元素非金属性无关，并且酸性HCl⑤氨液化是气体转化为液体，没有化学键的变化，故⑤错误；
⑥C与H形成的化合物有很多，例如乙烯既有极性共价键也有非极性共价键，故⑥错误；
⑦是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，阴阳离子个数比是1∶2，故⑦正确；
①③⑦正确，答案选D。
19．B
【详解】①含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠含氢氧共价键，却是离子化合物，①正确；
②只含有共价键的物质不一定是共价化合物，如氧气只含共价键，但为单质，不是化合物，②错误；
③离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如氯化铵为离子晶体，含氮氢共价键，但不含金属元素，③错误；
④不含非极性共价键的分子晶体不一定是共价化合物，如稀有气体为不含非极性共价键的分子晶体，但为单质，不是化合物，④错误；
⑤熔化不导电的化合物，说明不存在离子，所以一定是共价化合物，⑤正确；
⑥分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体中不存在任何化学键，⑥错误；
⑦冰熔化时分子间作用力被破坏，水分子中共价键没断裂，⑦错误；
综上分析，正确的为：①⑤，共2个正确的，答案选B。
20．A
【详解】A．NaOH中含有O-H共价键，同时含有离子键，它是离子化合物，A不正确；
B．H2O2中既含有H-O极性键，又含有O-O非极性键，B正确；
C．CaO和NaCl晶体都是离子晶体，熔化时都要破坏离子键，C正确；
D．H2 SO4由分子构成，属于分子晶体，在熔融态时不导电，D正确；
故选A。
21．D
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于钾离子，故A错误；
B．甲烷分子中碳原子的杂化方式为sp3杂化，甲醛分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，所以甲烷分子的键角小于甲醛分子，故B错误；
C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的分子间作用力弱于对羟基苯甲醛，沸点低于对羟基苯甲醛，故C错误；
D．氧化镁和氧化钙都是离子晶体，镁离子的离子半径小于钙离子，所以氧化镁的晶格能大于氧化钙，故D正确；
故选D。
22．C
【详解】A．离子晶体在熔融状态时含有自由离子，能导电，故A正确；
B．由正、负离子或正、负离子基团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体，离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，故B正确；
C．离子晶体如Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为过氧根离子，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故C错误；
D．NaCl溶于水时，NaCl在水分子作用下发生电离生成钠离子、氯离子，所以离子键被破坏，故D正确；
故选：C。
23．B
【详解】A．CaC2晶体属于离子晶体，故有较高的熔点和较大的硬度，故A正确；
B．因为晶胞沿一个方向拉长，故和Ca2+距离相同且最近的Ca2+只有4个(与拉长方向垂直的同一面上)，4个Ca2+构成的是正方形，故B错误；
C．以Ca2+为中心，与之等距离且最近的是同一平面上的4个Ca2+，故C正确；
D．根据均摊原则，该晶胞中含有Ca2+的个数=12×1/4+1=4，含有的个数=8×1/8+6×1/2=4，故D正确；
选B。
24．A
【详解】A．H3PO2中心原子P的价层电子对数=2+=4，P杂化方式为sp3，A正确；
B．P4是正四面体形分子，P-P-P夹角为60°，B项错误；
C．VA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素由非金属元素向金属过渡，氮、磷、砷形成的单质是分子晶体，锑(Sb)单质晶体类型是金属晶体，C项错误；
D．基态砷原子()核外电子排布式为[Ar]，D项错误；
故选A。
25．A
【详解】A. 若N外围有5个N—H键，那么其最外层即有10个电子，而N的最外层最多含有8个电子，故A错误；
B. 由于铵根离子与H-中每个原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，因此NH5由NH4+与H-构成，NH5为离子化合物，故B正确；
C. NH5由NH4+与H-构成，可根据NH4+与H-的电子式确定其电子式书写是正确的，故C正确；
D. NH5的所含H-价态低，易被氧化，能与水中部分+1价的氢发生归中反应产生氢气，水中另一部分+1价的氢转变为OH-并与铵根离子结合成NH3•H2O，故D项正确；
答案选A。
26． HCl>HBr>HI HI>HBr>HCl
【详解】元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，由Cl到I，元素非金属性减弱，因此稳定性HCl>HBr>HI；
HCl、HBr、HI均属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，因此熔沸点HI>HBr>HCl。
27．原子半径：NGa—P>Ga—As，故GaN、GaP、GaAs的熔点逐渐降低
【详解】GaN、GaP、GaAs的熔点都很高，所以它们均为共价晶体，共价晶体是原子间通过共价键结合而成，熔点取决于共价键的强弱。由于原子半径：NGa-P>Ga-As，故GaN、GaP、GaAs的熔点逐渐降低。
28． 2KI+ Cl2→2KCl +I2 焰色反应 Cl2+2OH－→Cl－+ ClO－+H2O 溶液变为红色 4 6 扩散 水合 水合高锰酸根离子 BC 10.58
【详解】（1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，所以发生的反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气与碘化钾发生：2KI+Cl2=2KCl+I2，单质碘遇淀粉变蓝，无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色；检验钾离子要通过焰色反应，通过钴玻璃观察焰色反应呈紫色证明含钾离子；故答案为2KI+Cl2=2KCl+I2；焰色反应；
（2）在碱性条件下自身发生氧化还原反应：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，氢氧化钠浓度逐渐减小，酚酞溶液的红色逐渐褪去；氯气与Fe2+发生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，铁离子遇硫氰化钾变红，故答案为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；溶液变为红色；
（3）短周期原子半径最大的原子为钠元素，电子排布式为：1s22s22p63s1，1s、2s、2p、3s能级上电子能量各不相同，故有4种不同能量的电子；第3周期原子半径最小的为氯元素，钠和氯形成的为离子晶体，每个钠离子周围距离最近的氯离子有6个（同一面上4个，上下各1个），故答案为4；6；
（4）把少许KMnO4撒入盛水烧杯中溶解，包含物理过程即扩散过程，化学过程即形成水合离子的过程，水合钾离子无色，故有色离子为水合高锰酸根离子；故答案为扩散；水合；水合高锰酸根离子；
（5）NH4+的空间结构为正四面体；H3O+、CH4、P4、NH3的空间结构为三角锥形、正四面体、正四面题、三角锥形，所以微粒与NH4+具有相同空间构型的微粒是CH4、P4，故选b、c；
（6）1000kg加碘食盐中含碘20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据KIO3～I～KI～3Cl2可知，则需要消耗标准状况下Cl2的体积为：×3×22.4L/ml=10.58L。故答案为10.58。