高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体当堂检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体当堂检测题，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．分子晶体具有的本质特征是
A．晶体硬度小B．熔融时不导电
C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合D．熔点一般比共价晶体低
2．水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于（ ）
A．分子晶体B．离子晶体C．原子晶体D．金属晶体
3．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图：
下列有关冰晶胞说法正确的是
A．冰晶胞内水分子间以共价键结合
B．每个冰晶胞平均含有4个水分子
C．水分子间的氢键无方向性和饱和性
D．实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/ml，而冰的熔化热为5.0kJ/ml，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏。
4．某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．该物质为原子晶体
B．该物质分子中σ键和π键的个数比为3∶1
C．该物质分子中含有极性共价键和非极性共价键
D．该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
5．石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是
A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B．石墨中的碳原子采取sp3杂化
C．石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键
D．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1ml羟基所含的电子的数目为
B．在含2ml Si−O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4
C．光照条件下和充分反应，当消耗1ml 时，形成的σ键的数目为2
D．1ml环戊二烯()中含有σ键的数目是5，π键的数目为2
7．下列晶体中①SiO2②CO2③P4④晶体硅 ⑤H2SO4⑥P2O5⑦SO3⑧SiC ⑨冰醋酸 ⑩金刚石,属于原子晶体的一组是
A．①③④⑤⑥⑩B．①④⑧⑩
C．③④⑧⑨⑩D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
8．有关单质碘升华过程的描述中，错误的是
A．该过程吸热B．分子间距增大
C．不会破坏分子间作用力D．不会破坏共价键
9．下列说法正确的是
A．N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大
B．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高
C．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
D．干冰晶体中CO2的配位数为8
10．下列说法中正确的是
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．共价晶体中，共价键越强，共价晶体的熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
D．稀有气体形成的晶体属于共价晶体
11．我国科学家以碳60为原料，制造出一种单层碳60聚合物单晶新材料(局部结构如图)。下列有关说法不正确的是
A．单层聚合C60与金刚石互为同素异形体
B．C60中的12C中子数为6
C．C60和石墨均为分子晶体
D．单层聚合碳60中有非极性共价键
12．下列说法错误的是
A．纳米颗粒内部原子排列有序、界面无序
B．超分子内部分子之间通过共价键结合
C．青蒿素是分子晶体，通过X射线衍射可以确定其晶胞参数
D．液晶内部分子在长轴的平行方向和垂直方向表现出不同的性质
13．下列化学用语正确的是
A．的结构式为
B．二氧化硅分子式：
C．甲醛的电子式
D．含10个中子的氧原子表示为
14．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是
A．NH3、P4、C10H8
B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SiO2、P2O5
D．CCl4、H2O、Na2O2
15．下列说法正确的是
A．非金属元素组成的单质中一定存在共价键
B．非金属原子间不可能形成离子化合物
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．分子晶体中一定含有共价键
16．少量Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，下列说法正确的是

A．Na2O2的电子式为
B．Na2CO3仅含离子键
C．干冰晶胞如图所示，配位数为12
D．16O和18O互为同素异形体
17．某化学兴趣小组在学完分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：
根据表中数据分析，属于分子晶体的是
A．B．
C．D．
18．三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是
A．分子中N原子均是杂化
B．该分子能与分子形成分子间氢键
C．分子中所有原子均位于同一平面上
D．形成的晶体熔点较高
19．N，N－二甲基甲甲酰胺[ ]是良好的溶剂。下列说法不正确的是
A．原子半径：C＜NB．元素的电负性：N＜O
C．该分子中的碳原子有sp2、sp3两种杂化方式D．该物质分子间存在范德华力
20．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．1L0.1ml/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个
B．在含有4mlSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
C．常温下，14gC2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子
D．0.1ml Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子
21．下列有关性质的比较中，正确的是
A．键的极性：N－HB．第一电离能：NaC．硬度：白磷>冰>二氧化硅
D．熔点：＞
22．能用键能解释，且结论正确的是
A．熔点：金刚石>晶体硅B．分子稳定性：H2O > HF
C．溶解度：SO2 > CO2D．状态：常温时Cl2是气态
23．硫元素广泛分布于自然界，其相图(用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图象)如图。已知正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，且都是由S8分子组成的晶体，燃烧的热化学方程式为：S(正交，s)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g) △H2。则下列有关说法正确的是
A．正交硫和单斜硫互为同分异构体
B．温度低于95.5℃且压强大于0.1Pa，正交硫发生升华现象
C．图中M→N过程为固态硫的液化，该过程一定破坏了共价键和分子间作用力
D．由上述信息可判断：△H1>△H2
24．下列有关比较正确的是
A．熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4
B．键角： H2Se>H2S>H2O
C．键的极性：N-H键>O-H键>F-H键
D．热稳定性：HF>H2O>NH3
25．A、B为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的最外层均有2个未成对电子，A、B形成的二元化合物在自然界中普遍存在，并有多种结构，如图是其中一种结构的晶胞示意图。下列说法正确的是

A．该二元化合物是分子晶体
B．每个晶胞拥有A原子的数目为6个
C．该二元化合物A、B两原子的杂化方式不同
D．该二元化合物中只有B原子满足8电子稳定结构
二、填空题
26．混合型晶体
(1)混合型晶体的概念
既有 又有 ，同时还存在类似金属键的作用力，兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体特征的晶体，称为混合型晶体。
(2)石墨的结构模型
石墨结构中未参与杂化的p轨道
①结构特点——层状结构
a.石墨晶体是层状结构的，同层内碳原子采取 杂化，以 结合，形成 结构，层内的碳原子的核间距为142 pm，层间距离为335 pm，层与层之间靠 维系。
③石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为 ，有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。
④由于所有的p轨道相互平行而且 ，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。因此，石墨有类似金属晶体的 ，而且，由于相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另-一个平面，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向。
②晶体类型：石墨晶体中，既有 ，又有 和 ，属于 。
③性质：熔点很 、质软、易 等
27．现有 ①BaCl2晶体 ②金刚石 ③碘片 ④干冰 ⑤二氧化硅 ⑥氢氧化钾 ⑦钠 七种物质，请按下列要求回答(填序号)：
(1)属于只含离子键的离子晶体的是 (填序号，下同)。
(2)属于分子晶体的单质是 。
(3)属于原子晶体的化合物是 。
28．非金属元素及其化合物应用广泛，回答下列问题：
(1)元素的第一电离能：Al Si(填“＞”或“＜”)。
(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为 ，该材料的化学式为 。
(5)如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为 。分子中的大π键可用符号π表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则EMIM+离子中的大π键应表示为 。
熔点/℃
801
712
190
-68
782
沸点/℃
1465
1418
178
57
1600
参考答案：
1．C
【详解】分子晶体的熔、沸点较低，硬度较小，导致这些性质特征的本质原因是其构成微粒间的相互作用——分子间作用力，它相对于化学键来说是极其微弱的，C项符合题意。
2．C
【详解】水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是硅原子与氧原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体。
答案选C。
3．D
【详解】A．冰晶胞内水分子间以氢键结合，A错误；
B．每个冰晶胞平均占有分子个数=4+×8+×6=8，B错误；
C．水分子间的氢键具有饱和性和方向性，C错误；
D．冰中氢键的作用能为18.5kJ•ml-1，而冰熔化热为5.0kJ•ml-1，说明冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，并且液态水中仍在氢键，D正确；
答案选D。
4．B
【详解】A．该物质属于分子晶体，A项错误；
B．共价单键为σ键，共价双键中一个σ键和一个是π键，共价三键中一个σ键和两个是π键，所以该物质分子中σ键和π键的个数比为9∶3，B项正确；
C．一般，同种非金属元素形成非极性共价键，不同种元素形成极性共价键。物质分子中含有极性共价键，C项错误；
D．氢原子没有达到8电子稳定结构，只需要2电子稳定结构，D项错误；
5．C
【详解】A．石墨晶体中层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，A错误；
B．石墨中的碳原子采取杂化，B错误；
C．石墨晶体中层与层之间的作用力为分子间作用力，层内碳原子间存在碳碳共价键，C正确；
D．每个C原子被3个六元碳环共有，则石墨烯中平均每个六元碳环含有的碳原子数为，D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．0.1ml羟基所含的电子的数目为0.9，故A错误；
B．1ml二氧化硅含有4mlSi−O键，在含2ml Si−O键的二氧化硅晶体物质的量为0.5ml，则氧原子的数目为，故B错误；
C．光照条件下和充分反应，当消耗1ml 时，形成了碳氯键和氢氯键，因此共形成的σ键的数目为2，故C正确；
D．1ml环戊二烯()中含有σ键(6个碳氢键和5个碳碳键)的数目是11，π键的数目为2，故D错误。
综上所述，答案为C。
7．B
【详解】十种物质中属于分子晶体的有:CO2、P4、H2SO4、P2O5、SO3、冰醋酸，其余的4种物质均为原子晶体。答案选B。
8．C
【详解】A．单质碘升华过程为能量低的碘固体转化为能量高的碘蒸气的吸热过程，故A正确；
B．单质碘升华过程中固体变为气体，分子间距增大，故B正确；
C．碘为分子晶体，单质碘升华过程中会破坏分子间作用力，故C错误；
D．碘为分子晶体，单质碘升华过程中会破坏分子间作用力，不会破坏共价键，故D正确；
故选C。
9．C
【详解】A．N的电负性比P大，所以P和Cl的电负性插值比N和Cl的电负性差值大，因此NCl3分子的极性比PCl3的小，故A错误；
B．HF分子之间能形成氢键，导致其熔、沸点比同族其它氢化物的高，故B错误；
C．SO2具有漂白性和强还原性，在食品添加剂中可起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故C正确；
D．干冰晶体中CO2的配位数为12，故D错误；
故选：C。
10．B
【详解】A．冰属于分子晶体，冰晶体中分子间的主要作用力是氢键，所以冰融化时主要克服氢键作用，共价键不变，A错误；
B．共价晶体是原子间通过共价键结合而成的，共价键的强弱决定其熔点的高低，所以共价晶体中共价键越强，共价晶体的熔点越高，B正确；
C．分子晶体的熔点和沸点与分子间作用力有关，与分子内的共价键的键能强弱无太大关系，C错误；
D．稀有气体分子是单原子分子，形成的晶体为分子晶体，D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．单层聚合C60与金刚石都是由碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，故A正确；
B．12C原子的质量数为12，则中子数为12-6=6，故B正确；
C．C60分子是由60个碳原子通过共价键结合形成的分子，其固体为分子晶体，而石墨晶体形成二维网状结构，层内每个碳原子以共价键与周围的三个碳原子结合，层间为分子间作用力，是一种混合晶体，故C错误；
D．由图可知，单层聚合碳60由碳60簇笼在平面上通过碳碳键结合而成，碳碳键属于非极性共价键，故D正确；
答案选C。
12．B
【详解】A．纳米材料由直径为几或几十纳米的颗粒和两部分组成，通常纳米颗粒内部具有原子排列有序，而界面则为无序结构，故A正确；
B．超分子内部之间通过非共价键结合，包括氢键、静电力、疏水作用和一些分子与金属离子形成的弱配位键等，故B错误；
C．X射线衍射是研究物质微观结构的最常用方法，所以通过X射线衍射可以确定分子晶体青蒿素的晶胞参数，故C正确；
D．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶在分子长轴的平行方向和垂直方向表现出不同的性质，即表现出各向异，故D正确；
故选B。
13．A
【详解】A．结构式是指用一根“-”表示一对共用电子的式子，故的结构式为，A正确；
B．二氧化硅是原子(或共价)晶体，故二氧化硅不存在分子式，其化学式为，B错误；
C．甲醛分子中O最外层为8电子稳定结构，C错误；
D．质量数等于质子数加中子数，故含10个中子的氧原子表示为，D错误；
故答案为：A。
14．B
【详解】A．NH3、P4、C10H8都属于分子晶体，但P4是磷单质，不属于分子晶体的化合物，故A不符合；
B．PCl3、CO2、H2SO4都属于分子晶体的化合物，故B符合；
C．SO2，P2O5属于分子晶体的化合物，SiO2晶体中相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构，属于原子晶体，不是分子晶体，故C不符合；
D．CCl4，H2O属于分子晶体的化合物，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，不是分子晶体，属于离子晶体，故D不符合；
故选B。
15．C
【详解】A．非金属元素构成的单质中不一定存在化学键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；
B．非金属元素构成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故B错误；
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键，如如氯化铝是只含共价键的共价化合物，故C正确；
D．分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体是不含有共价键的分子晶体，故D错误；
故选C。
16．C
【详解】A．Na2O2的电子式为，故A错误；
B．Na2CO3中碳酸根离子内部C和O之间存在共价键，故B错误；
C．由晶胞结构可知二氧化碳分子位于顶点和面心，以顶点分子为观察对象，与其距离最近且等距的分子数有12个，则配位数为12，故C正确；
D．16O和18O互为同位素，故D错误；
故选：C。
17．B
【分析】由表中氯化物熔、沸点可知，一般情况下，熔、沸点较低的是分子晶体，熔沸点较高的是离子晶体。
【详解】由分析可知，SiCl4、AlCl3的熔沸点都很低，因此形成的晶体是分子晶体。NaCl、MgCl2、CaCl2的熔沸点很高，所以形成的晶体应该是离子晶体，通过离子键结合，故B正确；
故答案选B。
18．B
【详解】A．分子中，-NH2上的N原子形成3个σ键，含有1个 孤电子对，采用sp3杂化，故A错误；
B．三聚氰胺分子中含有H-N，能与分子形成分子间氢键，故B正确；
C．三聚氰胺分子中，-NH2中的N和相邻的三个原子构成三角锥形，因此分子中所有原子不可能位于同一平面上，故C错误；
D．三聚氰胺为分子晶体，熔点较低，故D错误；
答案选B。
19．A
【详解】A．已知C、N为同一周期元素，同一周期从左往右原子半径依次减小，即原子半径：C＞N，A错误；
B．N、O为同一周期元素，同一周期从左往右元素的电负性依次增强，故元素的电负性：N＜O，B正确；
C．由题干有机物分子结构简式可知，该分子中-CH3上的碳原子采用sp3，醛基上的碳原子采用sp2杂化，故该有机物中有sp3、sp22种杂化方式，C正确；
D．题干图示有机物为分子晶体，故该物质分子间存在范德华力，D正确；
故答案为：A。
20．C
【详解】A．NaHSO4在溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，不存在，故A不符合题意；
B．在含4mlSi-O键的石英晶体中，含有1ml二氧化硅，含有2ml氧原子，含有氧原子的数目为2NA，故B不符合题意；
C．14gC2H4和C3H6的混合物中含有1ml简式CH2，含有2ml氢原子，含有2NA个氢原子，故C符合题意；
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中氧元素的化合价从-1价升高到0价，2mlNa2O2完全反应，转移2ml电子，0.1mlNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.1NA个电子，故D不符合题意；
答案选C。
21．A
【详解】A.非金属性强到弱的是N＜O＜F，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是N-H＜H-O＜H-F，故A正确；
B.同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能：Mg＞Al＞Na，故B错误；
C.白磷、冰均为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，原子晶体的硬度大，则硬度：二氧化硅＞白磷＞冰，故C错误；
D.邻位的形成了分子内氢键，熔沸点比形成分子间氢键的对位取代物更低，所以熔点 ＜，故D错误。
22．A
【详解】A．原子晶体中原子形成的共价键越强，晶体的熔点越高，金刚石和晶体硅都是原子晶体，碳碳键的键长小于硅硅键、键能大于硅硅键，则金刚石中的碳碳键强于晶体硅中的硅硅键，熔点高于晶体硅，能用键能解释，故A正确；
B．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氟元素的非金属性强于氧元素，则氟化氢的稳定性强于水，不能用键能解释，故B错误；
C．二氧化硫和水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，由相似相溶原理可知，二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，不能用键能解释，故C错误；
D．氯气形成的晶体是分子晶体，分子间的作用力很小，则氯气的沸点低，常温时是气体，不能用键能解释，故D错误；
故选A。
23．D
【详解】A．正交硫和单斜硫均是硫元素组成的单质，二者互为同素异形体，A错误；
B．温度低于95.5℃且压强大于0.1Pa，正交硫是固态，需要降压才能升华为气态，B错误；
C．图中M→N过程为固态硫的液化，该过程中，正交硫先转化为单斜硫，再变成液体；正交硫和单斜硫都是由S8分子组成的晶体，则两种晶体中分子排列的方式不同，从正交硫转化为单斜硫破坏的是分子间作用力，单斜硫变为液体破坏的也是分子间作用力，C错误；
D．在同压条件下，升温由正交硫转化为单斜硫，说明单斜硫能量高，同质量的情况下，单斜硫燃烧放热多，由于两个燃烧反应的ΔH均为负值，则ΔH1>ΔH2，D正确；
故选D。
24．D
【详解】A．由于CH4、SiH4、GeH4、SnH4是结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故熔点：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，A错误；
B．已知H2O、H2S、H2Se分子的中心原子均含有2对孤电子对，均为V形结构，但由于原子半径O＜S＜Se，孤电子对越近排斥力越大，则键角越大，故键角： H2Se＜H2S＜H2O，B错误；
C．由于电负性F＞O＞N，故键的极性：N-H键＜O-H键＜F-H键，C错误；
D．已知非金属性的强弱与简单气态氢化物的稳定性一致，非金属性F＞O＞N，故热稳定性：HF>H2O>NH3，D正确；
故答案为：D。
25．B
【分析】周期表中基态原子的最外层均有2个未成对电子的元素在第IVA族和第VIA族，短周期中符合此条件的有碳、硅、氧、硫四种元素，由图中看出，一个A周围有2个B，一个B原子周围有四个A，AB原子个数比应该是2:1，可以形成CO2，CS2，SiO2等物质，又知A、B原子序数依次增大，只有A是O元素，B是Si元素符合，形成的化合物是SiO2。
【详解】A．SiO2是原子晶体，故A错误；
B．由图可知晶胞中B原子（即Si原子）所在位置有4个在棱上，2个在面上，1个在晶胞内该晶胞中含有Si原子个数为 +2 +1=3，按照Si与O原子1:2，所以含有6个氧原子，故B正确；
C．SiO2中Si原子和O原子都是sp3杂化，杂化方式相同，故C错误；
D．硅最外层四个电子，一个硅与周围4个氧原子形成共价键，O原子最外层有6个电子，与2个硅形成共价键，因此Si原子和O原子都满足8电子稳定结构，故D错误；
答案选B。
【点睛】基态原子的最外层均有2个未成对电子是本题解题的关键。
26．(1) 共价键 范德华力
(2) sp2 共价键(σ键) 平面六元并环 范德华力 3 相互重叠 导电性 共价键 金属键 范德华力 混合晶体 高 导电
【解析】略
27． ① ③ ⑤
【分析】①BaCl2属于离子晶体，只含离子键；
②金刚石属于原子晶体，只含共价键；
③碘片属于分子晶体，只含共价键，分子间靠范德华力结合；
④干冰属于分子晶体，只含共价键，分子间靠范德华力结合；
⑤二氧化硅属于原子晶体，只含共价键；
⑥氢氧化钾属于离子晶体，含离子键、共价键；
⑦钠属于金属晶体，只含金属键；
【详解】(1)根据分析，只含离子键的离子晶体的是①；
(2)根据分析，分子晶体的单质是③；
(3)根据分析，原子晶体的化合物是⑤；
28．(1)＜
(2) M 9
(3)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强
(4) 12 M3C60
(5) sp2、sp3
【详解】（1）同一周期主族元素第一电离能从左向右呈增大趋势，第IIA族和第VA族第一电离能比同周期相邻元素大，因此第一电离能：Al（2）Si的原子序数为14，基态硅原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数有1+3+5=9。
（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越强，沸点越高。
（4）M原子位于晶胞的棱上与内部，内部有9个M原子，棱上有12=3个，M原子的个数为9+3=12，C60位于顶点和面心，其个数为8+6=4，M和C60的个数比为3:1，该材料的化学式为M3C60。
（5）由EMIM+离子的结构可知，环外的3个碳原子都是形成4个σ键，采取sp3杂化，环上的3个碳原子都是形成3个σ键和1个大π键，采取sp2杂化，依据EMIM+离子的结构，可知形成大π键的原子数为5，电子数为6，因此大π键可表示为：。