人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体课时训练

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体课时训练，共8页。试卷主要包含了单选题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．硫和氮是两种常见的“明星元素”，其化合物是现代无机化学研究的最为活跃的领域之一。如图是已经合成的某硫氮化合物的分子结构，下列说法错误的是
A．该物质的分子式为S4N4B．该物质的熔沸点较低
C．该物质的分子中不含非极性键D．N的电负性比S的电负性强
2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，与核外电子排布相同，W的最高价氧化物是一种共价晶体，下列说法中错误的是
A．6gW的最高价氧化物晶体中含有共价键的数目为
B．离子半径：
C．Z元素的第一电离能比同周期相邻元素高
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
3．下列有关晶体结构的叙述正确的是
A．SiO2 晶体中最小环上的原子个数为 6
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．12 g 石墨烯中含有六元环的个数为 0.5×6.02×1023
D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞干冰＞冰
4．钻石的魅力在于它经过大自然千百万年的孕育，再经打磨，能放射出闪烁的光芒，钻石就是经过打磨的金刚石。已知金刚石的结构如图所示，由此可看出在含有共价键形成的碳原子环中，其中形成最小的环所需碳原子数及任意两个键间的夹角是
A．6个 120°B．5个 108°C．4个 109°28′D．6个 109°28′
5．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物
B．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，均为原子晶体
C．磷酸钙是难溶性弱电解质
D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应
6．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面网状结构，如果将每对相邻碳原子间的短线看成一个化学键，则石墨晶体中每一层内碳原子数与C—C键数的比是
A．2∶3B．1∶3C．1∶1D．1∶2
7．已知部分元素的第一电离能如图。有关元素X、Y、Z的叙述不正确的是
A．电负性：X＞Z＞Y
B．Y与Z形成的常见化合物的晶体属于分子晶体
C．X与Y可按原子个数比2:1和1:1等形成化合物
D．Z的气态氢化物具有还原性
8．如图a、b和c依次为金属铜(Cu)、二氧化碳(CO2)和金刚石(C)晶胞的示意图，下列说法正确的是

A．1个铜晶胞中平均含有14个铜原子
B．二氧化碳晶胞中1个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子
C．金刚石晶胞平均分为8份，其也是金刚石的晶胞
D．二氧化碳(CO2)和金刚石(C)晶体中，形成晶体的作用力类型相同
9．氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO，下列叙述不正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2氧化剂，C是还原剂B．氮化铝中氮元素的化合价为-3
C．上述反应中每生成2mlAlN，N2得到的3ml电子D．氮化铝晶体属于原子晶体
10．有一种氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。
氮化硼晶胞的俯视投影图是___________。
A．B．C．D．
二、判断题
11．都称为分子式。(_______)
12．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 。
13．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 。
14．金刚石和中含有的共价键数目均为。(______)
15．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大。(_____)
三、解答题
16．某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
(1)仪器a的名称： 。
(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为 。
(3)装置B所盛试剂是 ，其作用是 。
(4)装置C所盛试剂是 ，C中反应的离子方程式是 。
(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是 。
(6)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(写化学式) 。
(7)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是(写化学式) 。
17．铁的常见化合价有+2、+3，在很强的氧化剂作用下也可形成不稳定的+6价高铁酸盐。
Ⅰ.实验室以为原料制备高密度磁记录材料Fe/复合物，装置如图所示。在氩气气氛中，向装有50mL的三颈烧瓶中逐滴加入100mL，100℃下搅拌回流3h，得到成分为Fe和的黑色沉淀。
待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/复合物产品3.24g。
完成下列填空：
(1)三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为 ；检验反应是否进行完全的操作是 。
(2)焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是 ，实验所得产品的产率为 。
Ⅱ.已知：为共价化合物，熔点是306℃，易水解：
的平衡常数。
(3)的晶体类型属于 。
(4)向中加入以除去杂质，为使溶液中c(Fe3+)≤10-6ml/L，则溶液中c(OH-)≥ ml/L。用平衡移动原理解释除杂原理。 。
18．二茂铁[Fe(C5H5)2]广泛用作火箭燃料添加剂，以改善其燃烧性能，还可用作汽油的抗震剂、紫外光的吸收剂等。其中一种制备方法的实验步骤及装置图(加热及夹持装置已省略)如图：
步骤1：无水氯化亚铁的制备2FeCl3+Fe 3FeCl2
在氮气氛围中，将100.00mL四氢呋喃(1，4－环氧丁烷，简称THF)加入到三颈烧瓶中，加入无水三氯化铁27.00g和细纯铁粉4.48g，搅动回流4.5h。
步骤2：二茂铁的合成FeCl2+2C5H6+2(C2H5)2NH→[Fe(C5H5)2]+2(C2H5)2NH•HCl
制得无水氯化亚铁后，减压蒸馏出四氢呋喃。用冷水冷却反应瓶，在残留物中加入45.00mL环戊二烯和100.00mL二乙胺(环戊二烯、乙二胺均过量)，继续通入氮气，强烈搅动4h，蒸出过量的乙二胺。加入石油醚，充分搅拌后趁热过滤，将滤液蒸发得二茂铁粗品，提纯可得精品。
已知：常温下二茂铁为橙黄色晶体，有樟脑气味，熔点173℃，沸点249℃，高于100℃易升华。能溶于苯、乙醚和石油醚等有机溶剂，不溶于水，化学性质稳定。紫外光谱于325nm和440nm处有极大的吸收值。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)本实验所使用的三颈烧瓶规格为 。
A．50mLB．100mLC．250mLD．1000mL
(3)实验中持续通入氮气的主要目的是 。
(4)二茂铁结构如图，是由环戊二烯负离子(C5H)和亚铁离子形成的夹心结构。已知分子中的大π键可用符号术表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则C5H中的大π键可表示为 ，二茂铁晶体类型属于 。
(5)如何验证所得晶体为二茂铁，试列举一种方法 。最终得到29.50g纯二茂铁，则该实验产率w(二茂铁)= %(保留1位小数)。
(6)还可用FeCl2、环戊二烯(C5H6)在KOH碱性条件下制备二茂铁，试写出化学方程式 。
参考答案：
1．C
2．A
3．C
4．D
5．D
6．A
7．A
8．B
9．C
10．B
11．错误
12．正确
13．正确
14．错误
15．正确
16．(1)分液漏斗
(2)稀硝酸
(3) 饱和碳酸氢钠溶液 吸收气体中硝酸
(4) 硅酸钠溶液 SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO
(5)N＞C＞Si
(6)NH3＞CH4＞SiH4
(7)NH3＞SiH4＞CH4
17．(1) 取少量反应后溶液加入KSCN溶液，溶液不变色，再加入新制氯水，溶液没有变红色，说明反应已经完全
(2) 铁容易被空气中氧气氧化
(3)分子晶体
(4) 3.42×10-11 溶液中加入溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氢氧化铁沉淀的方向移动
18．(1)球形冷凝管
(2)C
(3)防止亚铁离子被氧化，降低二茂铁的产率
(4) 分子晶体
(5) 测定熔点是否为173℃或测定紫外线光谱是否在325nm和440nm处有极大的吸收值 66.1
(6)FeCl2+2C5H6+2KOH＝Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O