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高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 分子的空间结构精品课时练习
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这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 分子的空间结构精品课时练习，文件包含411分子的空间结构分子的空间结构模型杂化轨道理论分层练习原卷版docx、411分子的空间结构分子的空间结构模型杂化轨道理论分层练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
课后分层练
1．氯化硼(BCl3)熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述不正确的是( )
A．硼原子采用sp2杂化
B．BCl3中的B—Cl键键长C．氯化硼分子呈正三角形
D．氯化硼分子只含极性键
2．磷化氢俗称膦，常温下是一种无色、有大蒜气味的有毒气体，可由白磷与过量热的氢氧化钾的浓溶液反应得到：P4＋3KOH＋3H2Oeq \(=====,\s\up10(△))PH3↑＋3KH2PO2。下列说法正确的是( )
A．PH3中各原子最外层都达到了8电子稳定结构
B．白磷与膦互为同素异形体
C．PH3中P为sp2杂化
D．白磷分子的空间结构呈正四面体形
3．以下有关杂化轨道的说法中，错误的是( )
A．ⅠA族元素成键时一般不能形成杂化轨道
B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．孤电子对有可能占据杂化轨道
D．杂化轨道只能与杂化轨道形成σ键
4．乙烯分子中含有4个C—H键和1个C===C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是( )
①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 ②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 ③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 ④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
5．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是( )
A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形
B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形
C．CS2中C原子sp杂化，为直线形
D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
6．一种抗病毒药物的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A．该分子不含非极性键
B．该分子中C—F键的极性大于C—N键的极性
C．该分子中所有C原子都为sp3杂化
D．该分子中σ键与π键数目之比为11∶4
7．光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是( )
A．COCl2中含有2个σ键和1个π键
B．COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2
C．COCl2为含极性键和非极性键的极性分子
D．COCl2分子的空间结构为三角锥形
8．氨气分子空间结构是三角锥形，而铵根离子是正四面体形，这是因为( )
A．两种粒子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而NHeq \\al(＋,4)是sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，NHeq \\al(＋,4)离子中N原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强
D．氨气的相对分子质量大于铵根离子
9．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有( )
A．sp杂化 B．sp2杂化
C．sp3杂化D．sp4杂化
10．如图在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是( )
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
11．在分子中，羰基()碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为 ( )
A．sp2杂化；sp2杂化
B．sp3杂化；sp3杂化
C．sp2杂化；sp3杂化
D．sp杂化；sp3杂化
12．下列有关有机物分子的叙述不正确的是( )
A．乙烯分子中有一个π键
B．乙炔分子中每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键
C．乙烷分子中两个碳原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键
D．苯分子每个碳原子均是sp2杂化
13．下列图形属于sp杂化轨道的是( )
A B C D
14．甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是( )
A．CH3C*H2CH3B．C*H2===CHCH3
C．CH2===C*HCH3D．CH≡C*H
15．BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下请写出单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型：
1．在乙炔分子中有三个σ键、两个π键，它们分别是( )
A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直
B．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行
C．C—H之间是sp形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C—C之间是sp形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
2．下列分子的空间结构可用sp2杂化轨道来解释的是( )
①BF3 ② ③ ④C2H2 ⑤N2H4 ⑥苯分子
A．①②③ B．①③⑥
C．②③⑤ D．③④⑥
3．下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是( )
4．ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其几何构型呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法不正确的是( )
A．每个原子都达到8电子稳定结构
B．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种
C．RCl5受热后会分解生成分子几何构型呈三角锥形的RCl3
D．分子中5个R—Cl键键能不相同
5．形成下列分子时，中心原子采用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是( )
①PF3 ②CF4 ③NH3 ④H2O
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
6．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由NOeq \\al(－,3)和NOeq \\al(＋,2)构成，已知其阴离子结构为平面三角形，阳离子中氮的杂化方式为sp，则其阳离子的结构和阴离子中氮的杂化方式为( )
A．直线形 sp2
B．V形 sp
C．平面三角形 sp2
D．平面三角形 sp3
7．下列分子中的中心原子的杂化方式与其他三项不同的是( )
A．CH≡CH B．SO2
C．SO3 D．BBr3
8．合成某种滴眼液的原料4-二甲氨基吡啶的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．该物质中C原子的杂化方式有sp2、sp3
B．该物质中N原子的杂化方式有sp2、sp3
C．1 ml该物质中含σ键的数目为15NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
D．该物质的分子中所有C、N原子不可能在同一平面内
4-二甲氨基吡啶分子中有3＋3＋3＋6＋4＝19个σ键，则1 ml该物质中含σ键的数目为19NA，C项错误；该物质的分子中，形成3个单键的N原子和与其相连的3个C原子构成三角锥形结构，D项正确。
9．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示：，下列说法正确的是( )
A．碳、氮原子的杂化类型相同
B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化
C．1 ml A分子中所含σ键的数目为10NA
D．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内
10．硼酸(H3BO3)是具有层状结构的晶体，硼酸层内的分子通过氢键相连(如图所示)，硼酸溶解度随温度升高而增大，并能随水蒸气挥发。下列说法正确的是( )
H3BO3的层状结构
A．硼酸晶体为共价晶体
B．氧原子的杂化方式为sp2
C．同一层上的硼原子能形成大π键
D．升高温度硼酸溶解度增大，是因为硼酸间的氢键断裂，重新与水形成氢键
11．化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是短周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y原子的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。
(1)X元素基态原子的电子排布式是 ，Y原子的外围电子的轨道表示式是 。
(2)YX2分子的空间结构是 。
(3)YX2分子中，Y原子的杂化轨道类型是 ，1个YX2分子中含有 个π键。
12．“三鹿奶粉事件”在社会上引起了人们对食品质量的恐慌，三鹿奶粉中掺杂了被称为“蛋白精”的工业原料三聚氰胺。已知三聚氰胺的结构简式如图所示。三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚体，请回答下列问题：
(1)写出基态碳原子的电子排布式________。
(2)氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是________、________、________。
(3)一个三聚氰胺分子中有________个σ键。
(4)三聚氰胺与三聚氰酸()分子相互之间通过氢键结合，在肾脏内易形成结石。三聚氰酸分子中C原子采取________杂化。该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间的共价键是________(填字母)。
A．2个σ键 B．2个π键 C．1个σ键，1个π键
13．已知下列微粒：①CH4 ②CH2==CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NHeq \\al(＋,4) ⑥BF3 ⑦H2O ⑧H2O2。试回答下列问题。
(1)分子空间构型为正四面体形的是________(填序号，下同)。
(2)中心原子为sp3杂化的是________，中心原子为sp2杂化的是________，中心原子为sp杂化的是________。
(3)所有原子共平面(含共直线)的是________，共直线的是________。
选项
分子或离子
空间结构
杂化方式
A
苯
平面正六边形
sp2
B
SOeq \\al(2－,4)
正四面体形
sp3
C
COeq \\al(2－,3)
平面三角形
sp2
D
SO2
直线形
sp
课后分层练
1．氯化硼(BCl3)熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述不正确的是( )
A．硼原子采用sp2杂化
B．BCl3中的B—Cl键键长
D．氯化硼分子只含极性键
2．磷化氢俗称膦，常温下是一种无色、有大蒜气味的有毒气体，可由白磷与过量热的氢氧化钾的浓溶液反应得到：P4＋3KOH＋3H2Oeq \(=====,\s\up10(△))PH3↑＋3KH2PO2。下列说法正确的是( )
A．PH3中各原子最外层都达到了8电子稳定结构
B．白磷与膦互为同素异形体
C．PH3中P为sp2杂化
D．白磷分子的空间结构呈正四面体形
3．以下有关杂化轨道的说法中，错误的是( )
A．ⅠA族元素成键时一般不能形成杂化轨道
B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．孤电子对有可能占据杂化轨道
D．杂化轨道只能与杂化轨道形成σ键
4．乙烯分子中含有4个C—H键和1个C===C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是( )
①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 ②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 ③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 ④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
5．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是( )
A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形
B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形
C．CS2中C原子sp杂化，为直线形
D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
6．一种抗病毒药物的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A．该分子不含非极性键
B．该分子中C—F键的极性大于C—N键的极性
C．该分子中所有C原子都为sp3杂化
D．该分子中σ键与π键数目之比为11∶4
7．光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是( )
A．COCl2中含有2个σ键和1个π键
B．COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2
C．COCl2为含极性键和非极性键的极性分子
D．COCl2分子的空间结构为三角锥形
8．氨气分子空间结构是三角锥形，而铵根离子是正四面体形，这是因为( )
A．两种粒子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而NHeq \\al(＋,4)是sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，NHeq \\al(＋,4)离子中N原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强
D．氨气的相对分子质量大于铵根离子
9．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有( )
A．sp杂化 B．sp2杂化
C．sp3杂化D．sp4杂化
10．如图在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是( )
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
11．在分子中，羰基()碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为 ( )
A．sp2杂化；sp2杂化
B．sp3杂化；sp3杂化
C．sp2杂化；sp3杂化
D．sp杂化；sp3杂化
12．下列有关有机物分子的叙述不正确的是( )
A．乙烯分子中有一个π键
B．乙炔分子中每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键
C．乙烷分子中两个碳原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键
D．苯分子每个碳原子均是sp2杂化
13．下列图形属于sp杂化轨道的是( )
A B C D
14．甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是( )
A．CH3C*H2CH3B．C*H2===CHCH3
C．CH2===C*HCH3D．CH≡C*H
15．BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下请写出单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型：
1．在乙炔分子中有三个σ键、两个π键，它们分别是( )
A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直
B．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行
C．C—H之间是sp形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C—C之间是sp形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
2．下列分子的空间结构可用sp2杂化轨道来解释的是( )
①BF3 ② ③ ④C2H2 ⑤N2H4 ⑥苯分子
A．①②③ B．①③⑥
C．②③⑤ D．③④⑥
3．下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是( )
4．ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其几何构型呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法不正确的是( )
A．每个原子都达到8电子稳定结构
B．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种
C．RCl5受热后会分解生成分子几何构型呈三角锥形的RCl3
D．分子中5个R—Cl键键能不相同
5．形成下列分子时，中心原子采用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是( )
①PF3 ②CF4 ③NH3 ④H2O
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
6．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由NOeq \\al(－,3)和NOeq \\al(＋,2)构成，已知其阴离子结构为平面三角形，阳离子中氮的杂化方式为sp，则其阳离子的结构和阴离子中氮的杂化方式为( )
A．直线形 sp2
B．V形 sp
C．平面三角形 sp2
D．平面三角形 sp3
7．下列分子中的中心原子的杂化方式与其他三项不同的是( )
A．CH≡CH B．SO2
C．SO3 D．BBr3
8．合成某种滴眼液的原料4-二甲氨基吡啶的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．该物质中C原子的杂化方式有sp2、sp3
B．该物质中N原子的杂化方式有sp2、sp3
C．1 ml该物质中含σ键的数目为15NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
D．该物质的分子中所有C、N原子不可能在同一平面内
4-二甲氨基吡啶分子中有3＋3＋3＋6＋4＝19个σ键，则1 ml该物质中含σ键的数目为19NA，C项错误；该物质的分子中，形成3个单键的N原子和与其相连的3个C原子构成三角锥形结构，D项正确。
9．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示：，下列说法正确的是( )
A．碳、氮原子的杂化类型相同
B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化
C．1 ml A分子中所含σ键的数目为10NA
D．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内
10．硼酸(H3BO3)是具有层状结构的晶体，硼酸层内的分子通过氢键相连(如图所示)，硼酸溶解度随温度升高而增大，并能随水蒸气挥发。下列说法正确的是( )
H3BO3的层状结构
A．硼酸晶体为共价晶体
B．氧原子的杂化方式为sp2
C．同一层上的硼原子能形成大π键
D．升高温度硼酸溶解度增大，是因为硼酸间的氢键断裂，重新与水形成氢键
11．化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是短周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y原子的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。
(1)X元素基态原子的电子排布式是 ，Y原子的外围电子的轨道表示式是 。
(2)YX2分子的空间结构是 。
(3)YX2分子中，Y原子的杂化轨道类型是 ，1个YX2分子中含有 个π键。
12．“三鹿奶粉事件”在社会上引起了人们对食品质量的恐慌，三鹿奶粉中掺杂了被称为“蛋白精”的工业原料三聚氰胺。已知三聚氰胺的结构简式如图所示。三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚体，请回答下列问题：
(1)写出基态碳原子的电子排布式________。
(2)氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是________、________、________。
(3)一个三聚氰胺分子中有________个σ键。
(4)三聚氰胺与三聚氰酸()分子相互之间通过氢键结合，在肾脏内易形成结石。三聚氰酸分子中C原子采取________杂化。该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间的共价键是________(填字母)。
A．2个σ键 B．2个π键 C．1个σ键，1个π键
13．已知下列微粒：①CH4 ②CH2==CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NHeq \\al(＋,4) ⑥BF3 ⑦H2O ⑧H2O2。试回答下列问题。
(1)分子空间构型为正四面体形的是________(填序号，下同)。
(2)中心原子为sp3杂化的是________，中心原子为sp2杂化的是________，中心原子为sp杂化的是________。
(3)所有原子共平面(含共直线)的是________，共直线的是________。
选项
分子或离子
空间结构
杂化方式
A
苯
平面正六边形
sp2
B
SOeq \\al(2－,4)
正四面体形
sp3
C
COeq \\al(2－,3)
平面三角形
sp2
D
SO2
直线形
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