沪科技版（2020）选择性必修1化学反应速率精品综合训练题

这是一份沪科技版（2020）选择性必修1化学反应速率精品综合训练题，文件包含23化学反应速率分层练习原卷版docx、23化学反应速率分层练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。



1．已知某条件下，合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的数据如下：
当用氨气的浓度变化表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是( )
A．2～4 s内的平均反应速率为0.2 ml·L－1·s－1
B．前4 s内的平均反应速率为0.3 ml·L－1·s－1
C．前2 s内的平均反应速率为0.4 ml·L－1·s－1
D．2 s末的反应速率为0.4 ml·L－1·s－1
2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
A．大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出H2的速率比后者大
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应
3．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)＝3v(C)。则此反应可表示为( )
A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C
C．3A＋B===2C D．A＋B===C
4．已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA(g)＋bB(g)2C(g)
起始浓度/(ml·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度/(ml·L－1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( )
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2
C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
5．对于反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O在测量化学反应速率时，以下不可以利用的相关性质为( )
A．气体的体积和体系的压强 B．溶液颜色的深浅
C．固体物质的体积 D．H＋浓度的变化
6．已知反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是( )
7．反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在一密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( )
A．增大体积使压强减小
B．保持体积不变，充入N2使压强增大
C．保持体积不变，充入氦气使压强增大
D．保持压强不变，充入氖气
8．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为( )
A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C
C．3A＋2B===3C D．A＋B===C
9.某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g)cC(g) ΔH＝－Q kJ·ml－1(Q＞0)。12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 ml·L－1·s－1
B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化学计量数之比b∶c＝1∶2
D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
10．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温，不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为( )
A．酸使亚氯酸的氧化性增强
B．溶液中的H＋起催化作用
C．溶液中的Cl－起催化作用
D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低
11．将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 ml·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则0～2 min内，该反应的平均速率可表示为( )
A．v(Fe)＝0.5 ml·L－1·min－1
B．v(H2SO4)＝1 ml·L－1·min－1
C．v(H2)＝1 ml·L－1·min－1
D．v(FeSO4)＝0.5 ml·L－1·min－1
12．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )
A．v(A)＝0.05 ml·L－1·s－1
B．v(B)＝0.06 ml·L－1·min－1
C．v(C)＝0.04 ml·L－1·s－1
D．v(D)＝0.03 ml·L－1·s－1
13．将15 ml A与B的混合物充入容积为2 L的恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应：2A(g)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，经过15 min达到化学平衡状态，达到化学平衡状态时容器内的压强是反应前的eq \f(4,5)，则0～15 min内用B的浓度变化表示的反应速率是( )
A．0.15 ml·L－1·min－1
B．0.3 ml·L－1·min－1
C．0.45 ml·L－1·min－1
D．0.6 ml·L－1·min－1
14．将4 ml A气体和2 ml B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 ml·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 ml·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 ml·L－1·s－1
③2 s末时物质B的浓度为0.7 ml·L－1
④2 s末，物质A的转化率为70%
其中正确的是( )
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
15．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.4 ml·L－1，C的平均反应速率是0.12 ml·L－1·min－1，且此时A、B的物质的量之比为2∶3。下列说法不正确的是( )
A．x的值是3
B．开始时A的物质的量为2.8 ml
C．5 min内，B的平均反应速率为0.04 ml·L－1·min－1
D．5 min时，容器中气体总的物质的量为3.6 ml
16．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 ml·L－1·s－1
B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 ml·L－1
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
17．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物方面具有广泛用途。反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)在1 L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表：
若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10 min内H2(g)的反应速率为( )
A．0.25p0 kPa·min－1
B．0.025p0 kPa·min－1
C．0.005p0 kPa·min－1
D．0.016p0 kPa·min－1
18．在一密闭容器中充入1 ml H2和1 ml I2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0。下列说法正确的是( )
A．保持容器容积不变，向其中加入1 ml H2(g)，反应速率加快
B．保持容器容积不变，向其中加入1 ml N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 ml N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 ml H2(g)和1 ml I2(g)，反应速率一定加快
19．相同温度条件下，将下列4种不同浓度的NaHCO3溶液，分别加入到4个盛有20 mL
0.06 ml·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 mL，NaHCO3溶液与盐酸反应产生CO2的速率由大到小的顺序是 。
①20 mL,0.03 ml·L－1
②20 mL,0.02 ml·L－1
③10 mL,0.04 ml·L－1
④10 mL,0.02 ml·L－1
20．下表是某学习兴趣小组，一定条件下测定O3在水溶液中分解浓度减少一半所需时间。已知：O3的起始浓度为0.021 6 ml·L－1。
(1)在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为 。
(2)pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是 。
(3)根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 (填字母)。
a．40 ℃、pH＝3.0 b．10 ℃、pH＝4.0
c．30 ℃、pH＝7.0
1.某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 ml·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( )
A．用锌粒表示的10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1
B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋表示的10 s内该反应的速率为0.01 ml·L－1·s－1
C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋表示的10 s内该反应的速率为0.01 ml·L－1·s－1
D．用H2表示的10 s内该反应的速率为0.000 2 ml·s－1
2．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．C与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大
B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大该化学反应速率
3．下列产生氢气速率最快的是( )
4．少量铁粉与100 mL 0.01 ml·L－1的稀盐酸反应，反应速率较慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加水 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸
④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考盐酸挥发)
A．①⑤⑦ B．②④⑥
C．③⑦ D．③⑥⑦
5.碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是( )
A．反应开始2 min内平均反应速率最大
B．反应速率先增大后减小
C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应在2～4 min内以CO2的物质的量变化表示的反应速率为v(CO2)＝0.1 ml·min－1
6．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为( )
A.5 mL 2% H2O2溶液
B．10 mL 2% H2O2溶液
C．10 mL 5% H2O2溶液
D．5 mL 10% H2O2溶液
7．下列装置或操作能达到目的的是( )
A．装置①用于测定生成氢气的速率
B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C．装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
8．某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IOeq \\al(－,3)＋5SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===I2＋5SOeq \\al(2－,4)＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
下列判断不正确的是( )
A．最先出现蓝色的一组是实验③
B．实验①③中V1＝40，V2＝10
C．探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①②
D．出现蓝色的时间：t3>t2>t1
9．t ℃时，10 L 0.40 ml·L－1 H2O2溶液发生催化分解：2H2O2===2H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6 min时，H2O2分解了50%(已折算为标准状况)。
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0～2 min H2O2平均反应速率比4～6 min慢
B．反应至6 min时，共产生O2 44.8 L
C．0～6 min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10－2 ml·L－1·min－1
D．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.3 ml·L－1
10.将6 ml CO2和8 ml H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在3～8 min内CO2的平均反应速率是( )
A．0.5 ml·L－1·min－1
B．0.1 ml·L－1·min－1
C．0
D．0.033 ml·L－1·min－1
11.T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是( )
A．10 s时反应生成了0.2 ml C
B．该反应进行到10 s时，消耗了0.15 ml A
C．该反应的化学方程式为3A＋B2C
D．10 s内用B的浓度变化表示的反应速率为0.01 ml·L－1·s－1
12.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是( )
A．OE段表示的平均反应速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 ml·L－1·min－1
C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D．F点收集到的CO2最多
13．将固体NH4I置于2 L密闭容器中，在某一温度下，发生反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)H2(g)＋I2(g)。2 min后测知H2为1 ml，HI为8 ml，若NH4I的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是( )
A．1.25 ml·L－1·min－1
B．2 ml·L－1·min－1
C．2.5 ml·L－1·min－1
D．5 ml·L－1·min－1
14．根据反应：4FeS2＋11O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。
(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率 (填化学式)。
(2)当生成SO2的速率为0.64 ml·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为 。
(3)若测得4 s后O2的浓度为2.8 ml·L－1，此时间内SO2的反应速率为0.4 ml·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为 。
15.已知反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)从反应开始到12 s时，用A的浓度变化表示的反应速率为 。
(2)经测定，前4 s内v(C)＝0.05 ml·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为
_____________________。
(3)在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。
(4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 ml·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12 ml·L－1·s－1，丙：v(C)＝
9.6 ml·L－1·min－1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。
16．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。某科学实验将6 ml CO2和8 ml H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。
(1)a～b、b～c、c～d、d～e四段中，平均反应速率最大的时间段是 ，该时间段内H2的平均反应速率是 。
(2)H2的物质的量不再改变时，CO2的转化率是 ；反应前后容器内的压强比是 。
17.(1)某反应在体积为5 L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。
①该反应的化学方程式为 。
②反应开始至2 min时，B的平均反应速率为 。
③平衡时A的转化率为 。
(2)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。
①请完成此实验设计：其中V1＝ ，V6＝ 。
②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因： 。
18．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为 。
(2)该实验的目的是 。
(3)实验试剂除了1 ml·L－1 KI溶液、0.1 ml·L－1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是 ，实验现象为 。
(4)实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制 不变(填字母)。
A．温度
B．试剂的用量(体积)
C．试剂添加的顺序
(5)由上述实验记录可得出的结论是 。
(6)若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的措施是 。
19．目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。
[提出问题] 在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？
[查阅资料] 使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
[实验设计]
(1)请填写下表中的空白。
[图像分析与结论] 三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。
(2)第Ⅰ组实验中，达到平衡时NO的浓度为 。
(3)由曲线 Ⅰ 、 Ⅱ 可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将 (填“增大”“减小”或“无影响”)。
(4)由实验 Ⅰ 和 Ⅲ 可得出的结论是 。
N2
H2
NH3
起始浓度/(ml·L－1)
1.0
3.0
0.2
2 s末浓度/(ml·L－1)
0.6
1.8
1.0
4 s末浓度/(ml·L－1)
0.4
1.2
1.4
选项
反应物
硫代硫酸钠溶液
硫酸溶液
A
0.2 ml·L－1,20 mL
0.2 ml·L－1,20 mL
B
0.5 ml·L－1,20 mL
0.5 ml·L－1,20 mL
C
1.0 ml·L－1,20 mL
1.0 ml·L－1,20 mL
D
1.0 ml·L－1,20 mL
1.2 ml·L－1,20 mL
反应时间/min
H2(g)/ml
I2(g)/ml
HI(g)/ml
0
4
4
0
5
2.5
10
2
pH
t/min
T/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
序号
温度
物质
酸(足量)
A
25 ℃
1 g锌粒
1 ml·L－1 HCl
B
60 ℃
1 g锌粉
2.5 ml·L－1 HNO3
C
60 ℃
1 g锌粒
2 ml·L－1 HCl
D
60 ℃
1 g锌粉
1 ml·L－1 H2SO4
实验编号
反应物
催化剂
①
10 mL 2% H2O2溶液
无
②
无
③
10 mL 5% H2O2溶液
MnO2固体
实验序号
0.01 ml·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01 ml·L－1 Na2SO3溶液的体积/mL
水的体积/mL
实验温度/℃
出现蓝色的时间/s
①
5
5
V1
5
t1
②
5
5
40
25
t2
③
5
V2
35
25
t3
t/min
0
2
4
6
V(O2)/L
0
9.9
17.2
V＝？
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 ml·L－1H2SO4溶液/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度/℃
30
40
50
60
70
显色时间/s
160
80
40
20
10
编号
T/℃
c(NO)/ (ml·L－1)
c(CO)/ (ml·L－1)
催化剂的比表面积/(m2·g－1)
Ⅰ
280
6.50×10－3
4.00×10－3
80.0
Ⅱ
120.0
Ⅲ
360
80.0