高中化学沪科技版（2020）选择性必修1第1章化学反应的热效应1.1 化学反应与能量变化精品课时训练

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这是一份高中化学沪科技版（2020）选择性必修1第1章化学反应的热效应1.1 化学反应与能量变化精品课时训练，文件包含11化学反应与能量变化分层练习原卷版docx、11化学反应与能量变化分层练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共14页，欢迎下载使用。

1．下列说法正确的是( )
A．吸热反应使环境的温度升高
B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0
C．化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
2．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH，下列有关ΔH的说法正确的是( )
A．与化学方程式的书写形式无关
B．与H—H键、O==O键、H—O键的键能有关
C．与是否使用催化剂有关
D．与物质的状态无关
3．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
据此判断下列说法中正确的是( )
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
4．已知：C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH＝－1.9 kJ·ml－1
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
根据上述反应所得出的结论正确的是( )
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2
C．ΔH1＜ΔH2 D．金刚石比石墨稳定
5.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中判断正确的是( )
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应可看作是环境中的热能转化为物质内部的化学能的过程
C．1 ml A2(g)和1 ml B2(g)的总键能小于2 ml AB(g)的总键能
D．该反应一定需要加热到很高的温度才可以发生
6.如图是H2与Cl2发生反应生成HCl的途径和三个状态的能量，有关说法错误的是( )
A．步骤2是放热过程
B．三个状态的能量E2最大
C．要实现步骤1的转化，必须加热
D．该反应的ΔH＜0
7．已知1 ml H2(g)与1 ml Br2(g)完全反应生成2 ml HBr(g)时放出72 kJ的热量，各物质的相关数据如表，则表中a为( )
A．404B．260
C．230D．200
8．已知断裂1 ml化学键所需的能量：NN键为942 kJ、O===O键为500 kJ、N—N键为154 kJ，O—H键为452.5 kJ，则断裂1 ml N—H键所需的能量是( )
A．194 kJB．316 kJ
C．391 kJD．658 kJ
1．下列有关焓变与反应热的说法，正确的是( )
A．反应热和焓变的单位都是kJ
B．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，可认为此时的反应热和焓变相等
C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，可认为此时的反应热与焓变相等
D．有些化学反应不存在反应热，即焓变可以为“0”
2．下列说法正确的是( )
A．反应热就是反应中放出的热量
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”
D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”
3．下列图示变化为吸热反应的是( )

A B C D
4．CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，下列有关两者反应的说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．1 ml CO(g)和1 ml H2O(g)具有的总能量大于1 ml CO2(g)和1 ml H2(g)具有的总能量
C．该反应不需要加热就能进行
D．1 ml CO2(g)和1 ml H2(g)反应生成1 ml CO(g)和1 ml H2O(g)要放出41 kJ热量
5．下列选项中ΔH2＞ΔH1的是( )
A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(l) ΔH2
B．H2O(l)===H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
C．已知2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH＜0
2Fe(s)＋eq \f(3,2)O2(g)===Fe2O3(s) ΔH1 2Al(s)＋eq \f(3,2)O2(g)===Al2O3(s) ΔH2
D．已知：弱酸电离时吸热
HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH1
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH2
6．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是( )
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2
②2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH3
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH4
A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4
B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4
C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4
D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4
7.相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行)中，ΔH2>ΔH1的是( )
A．CO2(s)＋C(s)===2CO(g) ΔH1
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2
B．NH3•H2O(aq)＋H＋(aq)===NHeq \\al(＋,4)(aq)＋H2O(l) ΔH1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(aq) ΔH2
C．闪电时，N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1
高温时，N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2
D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
8．根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3(均大于0)三者关系正确的是( )
①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/ml
②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/ml
③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/ml
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3
9．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2＞ΔH1的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
C．CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH1；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
D．HCl(g)===eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)Cl2(g) ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH2
10．相同条件下，下列各组热化学方程式中ΔH1＞ΔH2的是( )
A．C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
B．2Al(s)＋eq \f(3,2)O2(g)===Al2O3(s) ΔH1；2Fe(s)＋eq \f(3,2)O2(g)===Fe2O3(s) ΔH2
C．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2
D．CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH1；NH4HCO3(s)===NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g) ΔH2
11.(1)图1是1 ml NO2(g)和1 ml CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，该反应的焓变ΔH＝ kJ•ml－1。

图1 图2
(2)下表是部分化学键的键能数据：
已知1 ml P4(g)完全燃烧生成P4O10(g)放出的热量为d kJ，P4和P4O10的结构如图2所示，则上表中
x＝ (用含有a、b、c、d的代数式表示)。
化学键
H—H
Br—Br
H—Br
断裂1 ml化学键需要吸收的热量/kJ
436
a
369
化学键
P—P
P—O
O===O
P===O
键能/(kJ •ml－1)
a
b
c
x