沪科技版（2020）选择性必修1化学平衡常数优秀同步训练题

这是一份沪科技版（2020）选择性必修1化学平衡常数优秀同步训练题，文件包含221化学反应的限度化学平衡常数分层练习原卷版docx、221化学反应的限度化学平衡常数分层练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。

课后分层练
1．下列关于化学平衡常数的说法正确的是( )
A．在任何条件下，化学平衡常数不变
B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强有关
D．由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
2.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( )
A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关
D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
3.某温度时N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K＝a，则此温度下NH3(g)eq \f(3,2)H2(g)＋eq \f(1,2)N2(g)的平衡常数为( )
A.eq \f(1,\r(a)) B.eq \r(a) C.eq \f(1,a3) D．a2
4．在某温度下，可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是( )
A．K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大
B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C．K随反应物浓度的改变而改变
D．K随温度和压强的改变而改变
5．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F22HF K＝1047；②H2＋Cl22HCl K＝1017；③H2＋Br22HBr K＝109；④H2＋I22HI K＝1。比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( )
A．①②③④ B．④②③①
C．①④③② D．无法确定
6．2 000 K时，反应CO(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为( )
A． eq \f(1,K) B．K2 C． eq \f(1,K2) D． eq \f(1,K\f(1,2))
7．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )
A．K＝ eq \f(c4（H2）·c（Fe3O4）,c3（Fe）·c4（H2O）)
B．K＝ eq \f(c4（H2）,c4（H2O）)
C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数增大
D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化
8．下列有关平衡常数的说法中，正确的是( )
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大
B．反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，增大c(N2O4)，该反应的平衡常数增大
C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．平衡常数为K＝eq \f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)的反应，化学方程式为CO2(g)＋H2(g)eq \(,\s\up12(催化剂),\s\d4(△))CO(g)＋H2O(g)
9．在温度T1和T2(已知T2>T1)下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
仅依据K的变化，随着卤素原子序数的递增，下列推断不正确的是( )
A．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
B．HX的稳定性逐渐减弱
C．HX的生成反应是放热反应
D．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
10.温度为T时，将NH4HS(s)置于抽成真空的容器中，当NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)达到平衡时，测得体系的总压强为6 kPa，则该反应的平衡常数Kp为( )
A.6(kPa)2 B．9(kPa)2
C.8(kPa)2 D．36(kPa)2
11.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于( )
A.33% B．40%
C.50% D．65%
12．在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：
①2NO(g)N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081
③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
下列说法正确的是( )
A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．该温度下，反应2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)的平衡常数的数值约为5×10－80
C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
D．以上说法都不正确
13．吸热反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在2 000 ℃时，K＝6.2×10－4。2 000 ℃向10 L密闭容器内充入2.94×10－3 ml NO、2.50×10－1 ml N2和4.00×10－2 ml O2，则下列说法正确的是( )
A．此反应的初始状态为化学平衡状态
B．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将正向进行
C．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行
D．无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态
14．已知830 ℃时，反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数K＝1，将各物质按表中的物质的量(单位：ml)投入恒容容器中，相同温度下，开始时反应逆向进行的是( )
15．某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将化学方程式的书写做如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为( )
A．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了1倍
B．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了1倍，K值保持不变
C．写成cCaA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数
D．写成cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数
16．将4 ml SO2与2 ml O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5 ml·L－1。则此条件下的平衡常数K为( )
A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.2
17.已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下：
①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH1 K1
②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH2 K2
③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH3 K3
则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者关系为ΔH3＝___________________，K1、K2、K3三者关系为K3＝________。
1．下列关于化学平衡常数的叙述正确的是( )
A．化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关
B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变
C．化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
D．温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
2．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是( )
A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B．平衡常数随温度的改变而改变
C．平衡常数随压强的改变而改变
D．使用催化剂不能使平衡常数增大
3.在1 L密闭容器中，充入4 ml N2O5，加热到t ℃，发生如下反应：
① N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)；
② N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。
反应达到平衡时，测得N2O3为1.7 ml，O2为4.5 ml，则t ℃时反应①的化学平衡常数为( )
A.1.9 B．7.65
C.8.5 D．9.1
4.已知：2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) ΔH1＝566.0 kJ•ml－1；S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH2＝－296.0 kJ•ml－1。已知某反应的平衡常数K＝eq \f(c2(CO2),c(SO2)•c2(CO))，则该反应的ΔH3等于( )
A.－540.0 kJ•ml－1
B.＋540.0 kJ•ml－1
C.－270.0 kJ•ml－1
D.＋270.0 kJ•ml－1
5.顺Q000Q1，2Q000Q二甲基环丙烷和反Q000Q1，2Q000Q二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为v正＝k正•c顺和v逆＝k逆•c反，k正和k逆分别是正、逆反应速率常数，它们受温度和催化剂的影响。下列有关说法正确的是( )
A.某温度时，该反应的平衡常数可表示为K＝eq \f(k逆,k正)
B.该反应的平衡常数K可能为0
C.正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变
D.正、逆反应速率常数改变，平衡常数不一定改变
6．在某密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800 ℃，存在平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数K＝1。若在2 L的密闭容器中充入1 ml CO和1 ml H2O的混合物并加热到800 ℃，则平衡时CO的转化率为( )
A．40% B．50%
C．60% D．83.3%
7．相同温度下，体积相等的两个恒容密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·ml－1，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述错误的是( )
A．容器①②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，容器①中NH3的体积分数为eq \f(3,17)
C．容器①达到平衡时，混合气体的密度是同温同压下H2密度的5倍
D．容器②中平衡常数K＝eq \f(64,27)
8．在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：
①2NO(g)N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081
③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
以下说法正确的是( )
A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．该温度下，反应2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)的平衡常数的数值约为5×10－80
C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
D．以上说法都不正确
9．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 ml A和2 ml B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 ml C，则下列说法正确的是( )
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ eq \f(c4（C）·c2（D）,c3（A）·c2（B）)
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D．增加C，反应速率加快
10．对于下列反应，其反应过程的能量变化示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．K3＝K1＋K2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快
D．增大压强，K1减小，K2增大，K3不变
11．已知2NO2(g)N2O4(g)，用分压p(某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积)表示的平衡常数Kp＝eq \f(pN2O4,p2NO2)。298 K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡时NO2的分压为100 kPa。已知Kp＝2.7×10－3 kPa－1，则NO2的转化率为( )
A．70% B．55% C．46% D．35%
12．在773 K时，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝9，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 ml·L－1，则在此条件下CO的转化率是( )
A．60% B．50% C．75% D．25%
13．在温度为T时，将NH4HS(s)置于抽真空的容器中，当反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)达到平衡时，测得总压强为p，则该反应的平衡常数Kp为( )
A.eq \f(1,4)p B.eq \f(1,2)p2 C.eq \f(1,4)p2 D.eq \f(1,2)p
14．某温度下，可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )
A．温度越高，K一定越大
B．如果m＋n＝p，则K＝1
C．若缩小反应器的容积，增大压强，则K增大
D．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大
15．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝eq \f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．温度越高，反应进行的程度越小
C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 ml，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 ml，则该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合下列关系式：eq \f(cCO2,3cCO)＝eq \f(cH2O,5cH2)，则此时的温度为1 000 ℃
16．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
下列说法错误的是( )
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1 600
C．反应前后压强之比为2∶3
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
17．在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比为1∶3通入恒压密闭容器中发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的压强平衡常数Kp＝______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
18．650 ℃时，一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，CO的体积分数为40%，总压强为p总。
(1)平衡时CO2的转化率为________。
(2)已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝________。
19．在某温度下，将H2和I2各0.1 ml的气态混合物充入10 L的密闭容器中，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，连续测定c(I2)的变化，5 s时测定c(I2)＝0.008 0 ml·L－1并保持不变。
(1)则此温度下，平衡常数为_______________________________________________。
(2)若在此温度下，在10 L的密闭容器中充入0.2 ml HI气体，达到平衡时，HI的转化率为__________________。
20．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等。活性炭可用于处理汽车尾气中的NO，在1 L恒容密闭容器中加入 0.100 0 ml NO 和2.030 ml固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：
根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式：________________，计算反应体系在200 ℃时的平衡常数Kp＝________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。
21．工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 ml N2(g)和1.60 ml H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为eq \f(4,7)。试计算：
(1)该条件下N2的平衡转化率为_______________。
(2)该条件下，H2的转化率为________________，H2的物质的量分数为____________。
(3)该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为__________________。
22．Bdenstein研究了反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0。 在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表所示：
(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________________。
(2)上述反应中，正反应速率v正＝k正x2(HI)，逆反应速率v逆＝k逆x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为正、逆反应速率常数，则k逆为________(用含K和k正的代数式表示)。若起始时，x(HI)＝1，k正＝0.002 7 min－1，则在t＝40 min时，v正＝________min－1。
23．乙酸甲酯是树脂、涂料、油墨、油漆、胶粘剂、皮革生产过程所需的有机溶剂，而且乙酸甲酯还可作为原料制备燃料乙醇。在刚性容器压强为1.01 MPa时，乙酸甲酯与氢气制备乙醇主要发生如下反应：
CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3OH(g)＋CH3CH2OH(g)
一定温度下，以n(CH3COOCH3)∶n(H2)＝1∶10的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：
(1)A点时，CH3COOCH3(g)的平衡分压为__________________，CH3CH2OH(g)的体积分数为________%(保留一位小数)。
(2)此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝______ MPa－1(Kp为以分压表示的平衡常数，列出计算式，不要求计算结果)。
化学方程式
K(T1)
K(T2)
F2＋H22HF
1.8×1036
1.9×1032
Cl2＋H22HCl
9.7×1012
4.2×1011
Br2＋H22HBr
5.6×107
9.3×106
I2＋H22HI
43
34
选项
A
B
C
D
n(CO2)
3
1
0
1
n(H2)
2
1
0
1
n(CO)
1
2
3
0.5
n(H2O)
5
2
3
2
容器编号
起始时各物质的物质的量/ml
到达平衡时能量的变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量：27.78 kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出热量：Q kJ
编号
反应
平衡常数
反应热
反应①
A(g)B(g)＋C(g)
K1
ΔH1
反应②
B(g)＋C(g)D(g)
K2
ΔH2
反应③
A(g)D(g)
K3
ΔH3
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
物质
X
Y
Z
初始浓度/(ml·L－1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/(ml·L－1)
0.05
0.05
0.1
活性炭/ml
NO/ml
A/ml
B/ml
p/MPa
200 ℃
2.000
0.040 0
0.030 0
0.030 0
3.93
335 ℃
2.005
0.050 0
0.025 0
0.025 0
p
t/min
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x(HI)
0
0.6
0.73
0.773
0.78
0.784