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沪科技版（2020）选择性必修1第2章 化学反应的方向、限度和速率2.1化学反应的方向化学反应的方向精品当堂达标检测题
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这是一份沪科技版（2020）选择性必修1第2章 化学反应的方向、限度和速率2.1化学反应的方向化学反应的方向精品当堂达标检测题，文件包含21化学反应的方向分层练习原卷版docx、21化学反应的方向分层练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
1．下列关于自发反应的叙述，正确的是( )
A．自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的
B．铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应
C．自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应，而自发反应一定是自发过程
D．自发反应与外界条件无关
2．过程自发性的作用是( )
A．判断过程的方向
B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率
D．判断过程的热效应
3．下列关于自发过程的叙述，正确的是( )
A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
B．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程
C．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能
D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
4．下列反应属于非自发反应的是( )
A．钠与水反应
B．氢气在氧气中燃烧生成水
C．水分解变成氢气和氧气
D．氨气和氯化氢相遇变成氯化铵
5．下列说法正确的是( )
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
6．下列说法正确的是( )
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
7．25 ℃、1.01×105 Pa时，反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.7 kJ·ml－1能自发进行，其原因是( )
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．该反应是熵减小的反应
D．熵增效应大于能量效应
8．现有反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，下列有关说法正确的是( )
A．ΔH＞0的化学反应一定不能自发进行
B．该反应熵增大(即ΔS＞0)
C．该反应在任何条件下一定能自发进行
D．自发过程一定使体系的熵增大
9.下列过程为非自发的是( )
A.水由高处向低处流
B.氯气和溴化钾溶液的反应
C.铁在潮湿空气中生锈
D.室温下水结成冰
10．下列自发进行的过程不能用焓判据解释的是( )
A．铁在潮湿空气中生锈
B．天然气的燃烧
C．铜在潮湿空气中产生铜绿
D．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH3
11.下列不属于自发进行的变化是( )
A.红墨水加到清水使整杯水变红
B.冰在室温下融化成水
C.电解饱和食盐水
D.铜在潮湿的空气中生锈
12.下列说法正确的是( )
A.放热反应一定是自发进行的
B.吸热反应一定是非自发进行的
C.自发进行的反应一定容易发生
D.体系混乱度增大有利于反应自发进行
13.下列对化学反应预测正确的是( )
14.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是( )
A.化学反应的熵变与反应的方向无关
B.化学反应的熵变直接决定反应的方向
C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
D.熵值增大的反应都能自发进行
15．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·ml－1，下列说法正确的是( )
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
16.下列说法中正确的是( )
A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B.反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝185.57 kJ•ml－1 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向
C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据
D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
17.下列说法中正确的是( )
A.若ΔH>0，ΔS<0，化学反应在任何温度下都能自发进行
B.NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0
C.2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaSO4(s)＋2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0
D.加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变
18.回答下列问题：
(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH (填“>”或“<”，下同)0，ΔS 0；在低温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2。反应在常温下能够自发进行，则反应的ΔH (填“>”或“<”)0。
(3)已知在100 kPa、298 K时反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0、ΔS>0。
①常温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。
②据本题反应数据分析，温度 (填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。
(4)已知CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝218 kJ•ml－1，该反应能够自发进行的反应条件是 。
(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS (填“>”或“<”)0。
1．下列对熵的理解错误的是( )
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增反应
2．下列判断正确的是( )
A．一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0
B．反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0
D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
3.实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·ml－1)的变化。下列关于该反应的说法正确的是( )
A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
4.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以将硫元素以CaSO4的形式固定，从而减少SO2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝218.4 kJ•ml－1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6 kJ•ml－1(反应Ⅱ)
下列有关说法正确的是( )
A.反应Ⅰ在较低的温度下才可自发进行
B.反应Ⅱ在较低的温度下也可自发进行
C.用生石灰固硫的反应为4CaO(s)＋4SO2(g)3CaSO4(s)＋CaS(s) ΔH3，则ΔH3>ΔH2
D.由反应Ⅰ和反应Ⅱ可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)＋SO3(g)的焓变
5.下列关于自发过程的叙述中，正确的是( )
A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
B.需加热才能进行的过程肯定不是自发过程
C.同一反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能
D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
6.下列不能用焓判据解释自发进行的过程是( )
A.铁在潮湿空气中生锈
B.天然气的燃烧
C.铜在潮湿空气中产生铜绿
D.NH4Cl与Ba(OH)2•8H2O反应产生NH3
7.已知下列反应都能自发进行，其中不能用“熵判据”解释的是( )
A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
B.2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)===CaCl2(s)＋2H2O(l)＋2NH3(g)
C.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
D.CaCO3(s)eq \(=====,\s\up12(高温),\s\d4( ))CaO(s)＋CO2(g)
8．下列关于自发过程的叙述中，正确的是( )
A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
B．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程
C．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能
D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
9．下列反应一定属于非自发进行的是( )
A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ/ml
B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋1 921.8 kJ/ml
C．C6H12O6(s)＋6O2 (g)===6CO2 (g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 804 kJ/ml
D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/ml
10．下列说法完全正确的是( )
A．自发进行的反应均是ΔH<0的反应
B．ΔS为正值的反应均能自发进行
C．物质的量增加的反应，ΔS为正值
D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)，则ΔS>0
11．在图①中A、B两个容器里，分别收集着两种不同的理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有了两个容器(如图②)。下列关于此过程的说法错误的是( )
A．此过程是体系从混乱程度小向混乱程度大变化的过程，即熵增大的过程
B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出
C．此过程从有序到无序，混乱度增大
D．此过程是自发可逆的
12．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是( )
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在低温时不能自发进行
B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向
C．反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
D．高温下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)能自发进行，则其ΔH>0、ΔS>0
13．下列对化学反应预测正确的是( )
14．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知：在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·ml－1，ΔS＝－6.61 J·
ml－1·K－1)( )
A．会变成灰锡
B．不会变成灰锡
C．不能确定
D．升高温度才会变成灰锡
15.关于化学反应的方向叙述错误的是( )
A.ΔH<0，ΔS>0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应
B.过程的自发性能判断过程的方向，还能确定过程是否一定会发生
C.ΔH>0，ΔS<0时，反应不能自发进行，如2CO(g)===2C(s)＋O2(g)
D.同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小
16.下列自发反应可以用熵判据来解释的是( )
A.2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9 kJ•ml－1
B.2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝56.7 kJ•ml－1
C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.3 kJ•ml－1
D.H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ•ml－1
17.对于化学反应能否自发进行，下列说法错误的是( )
A.若ΔH<0，ΔS>0，则任何温度下反应都能自发进行
B.若ΔH>0，ΔS<0，则任何温度下反应都不能自发进行
C.若ΔH>0，ΔS>0，则低温时反应可自发进行
D.若ΔH<0，ΔS<0，则低温时反应可自发进行
18.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时，甲醇在铜基催化剂上的反应机理如图(该反应为可逆反应)。下列有关说法不正确的是( )
A.反应Ⅰ为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH>0
B.反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)中反应物总键能小于生成物总键能
C.优良的催化剂降低了反应的活化能，并减小反应热ΔH，节约了能源
D.反应CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)在高温条件下能自发进行
19.已知298 K、101 kPa时，下列说法错误的是( )
反应1：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH1＝－1 648 kJ•ml－1
反应2：C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH2＝－393 kJ•ml－1
反应3：2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH3＝－1 480 kJ•ml－1
反应4：2FeCO3(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===2CO2(g)＋Fe2O3(s) ΔH4
A.上述反应1、2、3、4在热力学上自发进行的趋势都很大
B.反应1和3在较低温度下能自发进行，反应4是熵增反应
C.反应的自发性可以用于判断反应的方向，但不能确定反应发生的速率
D.反应1表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式
20．已知一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。
(1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时，ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)0；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS________0。
(2)电子工业中清洗硅片上SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·ml－1、ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·ml－1·K－1，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度范围是________。
21．Ⅰ.地下水中的氮污染主要是由NOeq \\al(－,3)引起的， 人们对NOeq \\al(－,3)的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，H2将硝酸盐还原成氮气：2NOeq \\al(－,3)＋5H2eq \(=======,\s\up7(Pd/Cu))N2＋2OH－＋4H2O。
(1)下列说法错误的是________(填字母)。
A．氮肥NH4NO3溶于水的过程中熵值增大
B．在酸性条件下，活泼金属与NOeq \\al(－,3)反应属于自发反应
C．Pd/Cu双金属催化剂是该反应是否能自发发生的决定因素
(2)已知：2NOeq \\al(－,3)＋5H2eq \(=======,\s\up7(Pd/Cu))N2＋2OH－＋4H2O的ΔH＝＋a kJ·ml－1，ΔS＝＋b J·ml－1·K－1(a、b均为正值)，该反应____________(填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。
Ⅱ.治理汽车尾气排放的NO、CO的办法是在汽车排气管上安装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－746.8 kJ·ml－1，ΔS＝－197.5 J·ml－1·K－1。下列说法错误的是________(填字母)。
A．该反应为熵减小的反应
B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．该反应在298 K、100 kPa下不能自发进行
选项
化学方程式
已知条件
预测
A
M(s)===X(g)＋Y(s)
ΔH>0
它是非自发反应
B
4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)
常温下，自发进行
ΔH>0
C
4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)
能自发反应
ΔH一定小于0
D
W(s)＋G(g)===2Q(g)
ΔH<0
任何温度都自发进行
选项
化学方程式
已知条件
预测
A
M(s)===X(g)＋Y(s)
ΔH>0
它是非自发反应
B
4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)
常温下，自发进行
ΔH>0
C
4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)
能自发反应
ΔH可能大于0
D
W(s)＋G(g)===2Q(g)
ΔH>0
任何温度都自发进行
1．下列关于自发反应的叙述，正确的是( )
A．自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的
B．铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应
C．自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应，而自发反应一定是自发过程
D．自发反应与外界条件无关
2．过程自发性的作用是( )
A．判断过程的方向
B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率
D．判断过程的热效应
3．下列关于自发过程的叙述，正确的是( )
A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
B．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程
C．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能
D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
4．下列反应属于非自发反应的是( )
A．钠与水反应
B．氢气在氧气中燃烧生成水
C．水分解变成氢气和氧气
D．氨气和氯化氢相遇变成氯化铵
5．下列说法正确的是( )
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
6．下列说法正确的是( )
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
7．25 ℃、1.01×105 Pa时，反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.7 kJ·ml－1能自发进行，其原因是( )
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．该反应是熵减小的反应
D．熵增效应大于能量效应
8．现有反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，下列有关说法正确的是( )
A．ΔH＞0的化学反应一定不能自发进行
B．该反应熵增大(即ΔS＞0)
C．该反应在任何条件下一定能自发进行
D．自发过程一定使体系的熵增大
9.下列过程为非自发的是( )
A.水由高处向低处流
B.氯气和溴化钾溶液的反应
C.铁在潮湿空气中生锈
D.室温下水结成冰
10．下列自发进行的过程不能用焓判据解释的是( )
A．铁在潮湿空气中生锈
B．天然气的燃烧
C．铜在潮湿空气中产生铜绿
D．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH3
11.下列不属于自发进行的变化是( )
A.红墨水加到清水使整杯水变红
B.冰在室温下融化成水
C.电解饱和食盐水
D.铜在潮湿的空气中生锈
12.下列说法正确的是( )
A.放热反应一定是自发进行的
B.吸热反应一定是非自发进行的
C.自发进行的反应一定容易发生
D.体系混乱度增大有利于反应自发进行
13.下列对化学反应预测正确的是( )
14.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是( )
A.化学反应的熵变与反应的方向无关
B.化学反应的熵变直接决定反应的方向
C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
D.熵值增大的反应都能自发进行
15．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·ml－1，下列说法正确的是( )
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
16.下列说法中正确的是( )
A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B.反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝185.57 kJ•ml－1 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向
C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据
D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
17.下列说法中正确的是( )
A.若ΔH>0，ΔS<0，化学反应在任何温度下都能自发进行
B.NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0
C.2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaSO4(s)＋2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0
D.加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变
18.回答下列问题：
(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH (填“>”或“<”，下同)0，ΔS 0；在低温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2。反应在常温下能够自发进行，则反应的ΔH (填“>”或“<”)0。
(3)已知在100 kPa、298 K时反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0、ΔS>0。
①常温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。
②据本题反应数据分析，温度 (填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。
(4)已知CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝218 kJ•ml－1，该反应能够自发进行的反应条件是 。
(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS (填“>”或“<”)0。
1．下列对熵的理解错误的是( )
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增反应
2．下列判断正确的是( )
A．一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0
B．反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0
D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
3.实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·ml－1)的变化。下列关于该反应的说法正确的是( )
A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
4.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以将硫元素以CaSO4的形式固定，从而减少SO2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝218.4 kJ•ml－1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6 kJ•ml－1(反应Ⅱ)
下列有关说法正确的是( )
A.反应Ⅰ在较低的温度下才可自发进行
B.反应Ⅱ在较低的温度下也可自发进行
C.用生石灰固硫的反应为4CaO(s)＋4SO2(g)3CaSO4(s)＋CaS(s) ΔH3，则ΔH3>ΔH2
D.由反应Ⅰ和反应Ⅱ可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)＋SO3(g)的焓变
5.下列关于自发过程的叙述中，正确的是( )
A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
B.需加热才能进行的过程肯定不是自发过程
C.同一反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能
D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
6.下列不能用焓判据解释自发进行的过程是( )
A.铁在潮湿空气中生锈
B.天然气的燃烧
C.铜在潮湿空气中产生铜绿
D.NH4Cl与Ba(OH)2•8H2O反应产生NH3
7.已知下列反应都能自发进行，其中不能用“熵判据”解释的是( )
A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
B.2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)===CaCl2(s)＋2H2O(l)＋2NH3(g)
C.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
D.CaCO3(s)eq \(=====,\s\up12(高温),\s\d4( ))CaO(s)＋CO2(g)
8．下列关于自发过程的叙述中，正确的是( )
A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
B．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程
C．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能
D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
9．下列反应一定属于非自发进行的是( )
A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ/ml
B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋1 921.8 kJ/ml
C．C6H12O6(s)＋6O2 (g)===6CO2 (g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 804 kJ/ml
D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/ml
10．下列说法完全正确的是( )
A．自发进行的反应均是ΔH<0的反应
B．ΔS为正值的反应均能自发进行
C．物质的量增加的反应，ΔS为正值
D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)，则ΔS>0
11．在图①中A、B两个容器里，分别收集着两种不同的理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有了两个容器(如图②)。下列关于此过程的说法错误的是( )
A．此过程是体系从混乱程度小向混乱程度大变化的过程，即熵增大的过程
B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出
C．此过程从有序到无序，混乱度增大
D．此过程是自发可逆的
12．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是( )
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在低温时不能自发进行
B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向
C．反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
D．高温下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)能自发进行，则其ΔH>0、ΔS>0
13．下列对化学反应预测正确的是( )
14．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知：在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·ml－1，ΔS＝－6.61 J·
ml－1·K－1)( )
A．会变成灰锡
B．不会变成灰锡
C．不能确定
D．升高温度才会变成灰锡
15.关于化学反应的方向叙述错误的是( )
A.ΔH<0，ΔS>0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应
B.过程的自发性能判断过程的方向，还能确定过程是否一定会发生
C.ΔH>0，ΔS<0时，反应不能自发进行，如2CO(g)===2C(s)＋O2(g)
D.同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小
16.下列自发反应可以用熵判据来解释的是( )
A.2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9 kJ•ml－1
B.2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝56.7 kJ•ml－1
C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.3 kJ•ml－1
D.H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ•ml－1
17.对于化学反应能否自发进行，下列说法错误的是( )
A.若ΔH<0，ΔS>0，则任何温度下反应都能自发进行
B.若ΔH>0，ΔS<0，则任何温度下反应都不能自发进行
C.若ΔH>0，ΔS>0，则低温时反应可自发进行
D.若ΔH<0，ΔS<0，则低温时反应可自发进行
18.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时，甲醇在铜基催化剂上的反应机理如图(该反应为可逆反应)。下列有关说法不正确的是( )
A.反应Ⅰ为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH>0
B.反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)中反应物总键能小于生成物总键能
C.优良的催化剂降低了反应的活化能，并减小反应热ΔH，节约了能源
D.反应CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)在高温条件下能自发进行
19.已知298 K、101 kPa时，下列说法错误的是( )
反应1：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH1＝－1 648 kJ•ml－1
反应2：C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH2＝－393 kJ•ml－1
反应3：2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH3＝－1 480 kJ•ml－1
反应4：2FeCO3(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===2CO2(g)＋Fe2O3(s) ΔH4
A.上述反应1、2、3、4在热力学上自发进行的趋势都很大
B.反应1和3在较低温度下能自发进行，反应4是熵增反应
C.反应的自发性可以用于判断反应的方向，但不能确定反应发生的速率
D.反应1表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式
20．已知一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。
(1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时，ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)0；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS________0。
(2)电子工业中清洗硅片上SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·ml－1、ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·ml－1·K－1，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度范围是________。
21．Ⅰ.地下水中的氮污染主要是由NOeq \\al(－,3)引起的， 人们对NOeq \\al(－,3)的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，H2将硝酸盐还原成氮气：2NOeq \\al(－,3)＋5H2eq \(=======,\s\up7(Pd/Cu))N2＋2OH－＋4H2O。
(1)下列说法错误的是________(填字母)。
A．氮肥NH4NO3溶于水的过程中熵值增大
B．在酸性条件下，活泼金属与NOeq \\al(－,3)反应属于自发反应
C．Pd/Cu双金属催化剂是该反应是否能自发发生的决定因素
(2)已知：2NOeq \\al(－,3)＋5H2eq \(=======,\s\up7(Pd/Cu))N2＋2OH－＋4H2O的ΔH＝＋a kJ·ml－1，ΔS＝＋b J·ml－1·K－1(a、b均为正值)，该反应____________(填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。
Ⅱ.治理汽车尾气排放的NO、CO的办法是在汽车排气管上安装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－746.8 kJ·ml－1，ΔS＝－197.5 J·ml－1·K－1。下列说法错误的是________(填字母)。
A．该反应为熵减小的反应
B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．该反应在298 K、100 kPa下不能自发进行
选项
化学方程式
已知条件
预测
A
M(s)===X(g)＋Y(s)
ΔH>0
它是非自发反应
B
4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)
常温下，自发进行
ΔH>0
C
4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)
能自发反应
ΔH一定小于0
D
W(s)＋G(g)===2Q(g)
ΔH<0
任何温度都自发进行
选项
化学方程式
已知条件
预测
A
M(s)===X(g)＋Y(s)
ΔH>0
它是非自发反应
B
4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)
常温下，自发进行
ΔH>0
C
4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)
能自发反应
ΔH可能大于0
D
W(s)＋G(g)===2Q(g)
ΔH>0
任何温度都自发进行
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