黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2024-2025学年高二上学期开学初考试化学试题（解析版）

这是一份黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2024-2025学年高二上学期开学初考试化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：H：1 O：16 N：14 S：32 Cu：64
一、单项选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分
1. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是
A. 淀粉和纤维素互为同分异构体
B. 纤维素在人体内可通过酶的催化发生水解反应
C. 抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性
D. 糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均为，化学式中的n值不同，淀粉和纤维素不互为同分异构体，故A错误；
B．人体内没有可以水解纤维素的酶，故B错误；
C．抗病毒疫苗是蛋白质，蛋白质受热会变性失活，因此应冷藏存放，故C正确；
D．蛋白质除含C、H、O三种元素外，还含有N、S等元素，故D错误；
选C。
2. 关于同位素、同素异形体、同系物、同分异构体说法错误是
A. 乙烯和丙烷互称为同系物B. 白磷和红磷互称为同素异形体
C. 与互称为同分异构体D. 氢元素的同位素、D、的化学性质几乎相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．结构相似，在分子组成上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物互为同系物，乙烯中含有碳碳双键，和丙烷结构不同，因此不是同系物，A错误；
B．同素异形体是指由相同元素组成的不同单质，白磷和红磷是P元素组成的不同单质，属于同素异形体，B正确；
C．与分子式相同，结构不同，它们之间互称同分异构体，C正确，
D．同一种元素的同位素原子，其核外电子排布相同，故化学性质几乎相同，D正确；
答案选A。
3. 下列叙述正确的是
A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成
C. 将少量通入溶液能生成白色沉淀
D. 将浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低
【答案】D
【解析】
【详解】A．蔗糖发黑是浓硫酸将有机物中的H和O按水进行脱去，属于浓硫酸的脱水性，A项错误；
B．硫粉在空气中燃烧只能被氧化为SO2，B项错误；
C．SO2不与BaCl2发生反应，无沉淀现象，C项错误；
D．浓硝酸易挥发溶质减少，溶质物质的量浓度降低。而浓硫酸吸收空气中的水溶剂增加，溶质的物质的量浓度降低，D项正确；
故选D。
4. 关于2A(g)+B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是
A. v(A)=0.5 ml/(L·min)B. v(B)=0.4 ml/(L·min)
C. v(C)=0.01 ml/(L·s)D. v(C)=1.1ml/(L·min)
【答案】B
【解析】
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。要注意转化为同一单位进行比较。
【详解】A．；
B．；
C．；
D．；
根据计算分析，反应速率最快的为B；
故选：B。
5. 洋川芎内酯J具有抗炎镇痛的功效，其结构简式如图所示。下列有关洋川芎内酯J的说法错误的是
A. 该物质属于烃的衍生物，其分子式为
B. 能使溴水褪色
C. 能与酸性高锰酸钾溶液发生反应
D. 含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团
【答案】A
【解析】
【详解】A．由洋川芎内酯J的结构简式可知，该物质中含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物，其分子式为，故A错误；
B．由洋川芎内酯J的结构简式可知，该物质中含碳碳双键，所以能使溴水褪色，故B正确；
C．由洋川芎内酯J的结构简式可知，该物质中含碳碳双键，所以能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，故C正确；
D．由洋川芎内酯J的结构简式可知，该物质中含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，故D正确；
故答案为：A。
6. 以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是
A. 通入足量溴水中B. 在空气中燃烧
C. 通入酸性高锰酸钾溶液中D. 通入液溴中
【答案】A
【解析】
【分析】乙烯分子含有官能团不饱和碳碳双键，能与溴水发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质，据此分析解答。
【详解】A．乙烷与溴水不能发生反应，不能使溴水褪色；乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，因此可以用溴水鉴别乙烷和乙烯，也可以通过通入溴水的方法来除去乙烷中混有的乙烯杂质，A正确；
B．乙烷和乙烯都可以燃烧产生CO2、H2O，但由于乙烯含碳量大，因此燃烧等量的乙烷和乙烯气体时，乙烯会产生黑烟，可以用燃烧方法鉴别乙烷和乙烯，但不能使用燃烧方法来除去乙烷中混有的乙烯杂质，B错误；
C．乙烷与酸性高锰酸钾溶液不能反应，而乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以酸性高锰酸钾溶液鉴别二者，但由于乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2而导致乙烷中混入新的杂质，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，C错误；
D．液溴具有挥发性，会使乙烷中混入新的杂质，不能达到除杂的目的，D错误；
故合理选项是A。
7. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属汞采用热分解法制取，故A正确；
B．金属铝采用电解法制取，故B正确；
C．金属镁采用电解法制取，，故C错误；
D．金属钠采用电解法制取，故D正确；
故选C。
8. 硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是
A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，氮化硅的化学式为
B. 碳化硅的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为
D. 氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆都可作为制高温结构陶瓷的材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，氮化硅的化学式为，A正确；
B．碳化硅的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，B正确；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，C错误；
D．氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆都可作为制高温结构陶瓷的材料，D正确；
故选C。
9. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
【答案】D
【解析】
【详解】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；
C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；
D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。
答案选D。
10. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5ml/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是
A. 反应速率为v(B)=0.125ml·L-1·min-1B. 该化学方程式中，x=2
C. 时，的物质的量为D. 时，的转化率为
【答案】D
【解析】
【分析】经2min后测得D的浓度为0.5ml/L，v(D)= =0.25ml•L-1•min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25ml•L-1•min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n，生成D为2L×0.5ml/L=1ml，结合三段式分析解答。
【详解】经2min后测得D的浓度为0.5ml/L，v(D)==0.25ml•L-1•min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25ml•L-1•min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n ml，生成D为2L×0.5ml/L=1ml，则

c(A)∶c(B)=3∶5，则＝，解得n=3。
A．v(B)==0.125 ml•L-1•min-1，故A正确；
B．由上述分析可知，x=2，故B正确；
C．2min时，A的物质的量为3ml-1.5ml=1.5ml，故C正确；
D．2min时，A的转化率为×100%=50%，故的D错误；
故选D。
11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 用排饱和食盐水法收集
B. 在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液，有氨气溢出
C. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
D. 对平衡体系增加压强使颜色变深
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，减少与水反应的氯气，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．合成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开啤酒瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．根据平衡2HI(g)H2(g)+I2(g)，反应前后气体体积不变，加压后平衡不动，体积减小浓度增大从而颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D选；
故选D。
12. 在恒容密闭容器中通入并发生反应： ，温度、下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A 温度
B. 下，在时间内，
C. 点的正反应速率正大于点的逆反应速率
D. 该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态，温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1＞T2，A错误；
B．T2下，在0～t1时间内X的浓度减少了(a－b)ml/L，则根据方程式可知，Y表示的反应速率为，B错误；
C．M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C正确；
D．根据图可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，D错误；
故选C。
13. 火药是我国古代的四大发明之一，其原料是硫黄、硝石和木炭。火药爆炸的热化学方程式为： 。
已知： ；
；

则为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】已知各反应为：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=a kJ⋅ml−1；
②S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2=b kJ⋅ml−1
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=c kJ⋅ml−1
根据盖斯定律3×①+②-③可得目标方程式，则；
故选C。
14. 可逆反应反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是
A. 平衡后，增大A的量，可以提升B的转化率
B. 平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C. 平衡后，使用催化剂，有利于平衡向正反应方向移动
D. 化学方程式中
【答案】B
【解析】
【分析】由左图知，T2>T1，升高温度，C%减小，则升温平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应；由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2>P1，增大压强，C%减小，则增压平衡向逆向移动，而增大压强平衡向体积减小方向移动，故n【详解】A．达平衡后增加A的量，因A为固体，对平衡无影响，B的转化率不变，故A错误；
B．由左图知，升高温度，C%减小，平衡逆向移动，故B正确；
C．使用催化剂，能缩短到达平衡时间，但平衡不移动，故C错误；
D．增大压强，C%减小，平衡逆向移动，而增大压强平衡向体积减小的方向移动，则n故选：B。
15. 向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中加入1.92g铜粉，加热使其充分反应。又知稀HNO3和稀H2SO4的物质的量浓度分别为0.1ml/L和0.4ml/L。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液的体积变化)
A. 所得溶液中c(H+)=0.5ml/L
B. 所得溶液中c(Cu2+)=0.225ml/L
C. 反应中转移0.06ml的电子
D. 所得气体在标准状况下的体积为0.448L
【答案】A
【解析】
【分析】n(Cu)=1.92g÷64g/ml=0.03ml，n(H+)=0.4ml/L×0.1L×2+0.1ml/L×0.1L=0.09ml，n(NO)=0.1ml/L×0.1L=0.01ml，由反应3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O可得，显然硝酸根离子的物质的量不足，由硝酸根离子的物质的量及离子方程式可知0.01ml硝酸根离子发生了反应，据此解答。
【详解】A．由分析可知，0.01ml硝酸根离子发生反应时消耗H+的物质的量为0.04ml，所得溶液中剩余，故A正确；
B．由分析可知，0.01ml硝酸根离子发生反应时消耗Cu的物质的量为0.015ml，所得溶液中，故B错误；
C．由反应离子方程式可知，0.01ml硝酸根离子发生反应，转移0.03的电子，故C错误；
D．由分析可知，0.01ml硝酸根离子发生反应生成气体0.01ml，在标准状况下的体积为0.224L，故D错误；
故答案选A。
二、填空题：(本题共4道题，共55分)
16. I.在一定温度下，4L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
（1）根据题中数据写出该反应的化学方程式：___________。
（2）t1、t2、t3三个时刻中，处于平衡状态的为___________(填“t1”“t2”“t3”)，t3后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将___________·_(填“增大”或“减小”)。
（3）平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是___________，平衡时N的转化率为___________。
Ⅱ.某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表：
（4）实验1、2表明___________对反应速率有影响
（5）探究温度对反应速率的影响的实验是___________(填实验序号)。
（6）实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因___________。
【答案】（1）2N(g)⇌M(g)
（2） ①. t3 ②. 增大
（3） ①. 7：10 ②. 75%(或0.75)
（4）物质的形态(或固体的表面积)
（5）实验3和实验4(或实验3、4或3，4)
（6）铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低。化学反应速率减慢
【解析】
【小问1详解】
由图可知，反应达到平衡时反应的N、M分别为6ml、3ml，物质的量之比为2：1，且N减小为反应物、M增加为生成物，故该反应的化学方程式：2N(g)⇌M(g)；
【小问2详解】
t3时刻各物质的量不再发生改变，此时处于平衡状态；t3时刻后的某一时刻给体系升高温度，温度升高导致v(正)将增大；
【小问3详解】
根据阿伏伽德罗定律，平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是(5+2)：(2+8)=7：10；平衡时N的转化率：；
【小问4详解】
实验1、2的变量为铁的形态，表明物质的形态(或固体的表面积)对反应速率有影响；
【小问5详解】
实验3、4的变量为温度，故探究温度对反应速率的影响的实验是实验3、4；
【小问6详解】
由实验表格可知，温度、浓度都会影响反应的速率；实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢。
17. 人类的生产、生活离不开化学。
（1）从海水中提取溴的工业流程如图：
①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
②已知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是___________。
③吹出塔中通入热空气吹出，利用了的___________(填序号)；吸收塔中吸收，利用了的___________(填序号)。
a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 d．腐蚀性
（2）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：
①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是___________(填写序号并写出仪器名称)。
②若过程Ⅰ用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为___________
③过程Ⅱ中可以选用的溶剂是___________(填序号)。
a．乙醇 b．四氯化碳 c．水 d．苯
【答案】（1） ①. ②. 富集溴元素 ③. c ④. a
（2） ①. b坩埚 ②. ③. bd
【解析】
【分析】（1）海水中通入酸和氯气，氯气氧化溴离子生成溴单质，所以离子方程式为Cl2+2Br−=Br2+2Cl−，进入吹出塔中，通入热空气吹出溴单质，在吸收塔中通入SO2和水，得到化合态的溴，进入蒸馏塔，向其中通入氯气和水蒸气蒸馏，冷凝蒸馏得到溴单质产品；
（2）海带灼烧后得到海带灰，溶于水中得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，过程Ⅰ中通入氯气得到含碘单质的溶液，过程Ⅱ将碘从水溶液中转移到有机溶剂中，所以采用的分离方法和操作是萃取和分液，得到含碘的有机溶液，进一步提取得到晶体碘。
【小问1详解】
①步骤Ⅰ中发生的反应为氯气氧化溴离子，所以离子方程式为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−，故答案为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−；
②步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态溴，其目的是富集溴元素，故答案为：富集溴元素；
③吹出塔中通入热空气吹出，利用了的挥发性，故答案为：c；
④吸收塔中吸收，利用了的氧化性，故答案为：a；
【小问2详解】
①由海带转化成海带灰的操作为灼烧，使用的仪器是坩埚，故答案为：b坩埚；
②用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为：，故答案为：；
③过程Ⅱ将碘从水溶液中转移到有机溶剂中，所以采用的分离方法和操作是萃取和分液；采用的萃取剂应该与水互不相容，并且溶解碘单质的能力大于水溶液，所以可以选用四氯化碳和苯，故答案为：bd。
18. A、B、C、D四种有机物，A、B 属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A 是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应， 但不能与NaOH 溶液反应；D的比例模型为 ，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。
请回答下列问题：
（1）A的结构式是___________，C 中官能团的名称是___________。
（2）B的结构简式是___________，该物质发生加聚反应的化学方程式为___________。
（3）已知 B 可以发生如下转化过程：
i．上述转化过程中属于加成反应的是___________(填序号)。
ii．完成转化②的化学方程式：___________。
iii．下列关于的说法正确的是___________(填字母序号)。
A．该物质属于烃类化合物
B．该物质可以发生酯化反应
C．1ml该物质与足量金属钠反应，可生成1ml氢气
D．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色
（4）请写出C和D发生酯化反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. ②. 羟基
（2） ①. ②.
（3） ①. ①③ ②. ③. BC
（4）
【解析】
【分析】根据题给信息，A是含氢质量分数最大的烃，呈正四面体结构，是甲烷，根据B的球棍模型知B是乙烯。C能与Na反应， 但不能与NaOH 溶液反应，说明C含有-OH，相对分子质量为46，则C是乙醇。D的水溶液中滴加石蕊变红，具有酸性，结合其比例模型知D是乙酸。据此答题。
【小问1详解】
根据分析，A是甲烷，结构式为：。C是乙醇，官能团名称是羟基。
【小问2详解】
B是乙烯，结构简式是。发生加聚反应的方程式为:
。
【小问3详解】
i．上述转化过程中，①是乙烯与水加成反应生成乙醇，②是乙醇催化氧化生成乙醛，③乙醛与HCN发生加成反应生成2-羟基丙腈，④是2-羟基丙腈与水发生水解反应生成2-羟基丙酸。属于加成反应的是①③。
ii．转化②的化学方程式为：。
iii．A．该物质属于烃的含氧衍生物，A错误；
B．该物质含有羟基和羧基，可发生酯化反应，B正确；
C．该物质中羟基和羧基均能与钠反应生成氢气，故1ml该物质与足量金属钠反应，可生成1ml氢气，C正确；
D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不使溴水褪色，D错误；
故选BC。
【小问4详解】
C是乙醇，D是乙酸，两者发生酯化反应的化学方程式为：。
19. 某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原(、为止水夹，夹持固定装置略去)。
（1）写出装浓氨水的仪器名称___________。
（2）A装置中制取的化学方程式是___________，实验室用两种固体混合加热制氨气的方程式是___________。
（3）E装置中制取的离子方程式___________。
（4）若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是___________。
探究Ⅱ：用下列装置探究、混合气体的喷泉实验。
（5）G装置中虚线上导管实线图应是左___________右___________(填“高”“低”)
（6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、；___________。
（7）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为___________(标准状况下，保留两位有效数字)。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. ②.
（3）
（4）混合气体颜色变浅
（5） ①. 高 ②. 低
（6）观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例
（7）0.036
【解析】
【分析】探究Ⅰ：A装置用于制备氨气，B装置用于干燥氨气，E装置用于制备NO2，D装置用于干燥NO2，C装置中氨气和NO2发生反应；探究Ⅱ：F装置用于制取氧气，H装置用于制取NO2，G装置用于混合NO2、O2气体，干燥NO2、O2，并观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例，圆底烧瓶用于收集NO2、O2气体。
【小问1详解】
根据仪器构造可知，装浓氨水的仪器为分液漏斗；
【小问2详解】
①浓氨水和生石灰发生的化学反应方程式为；
②实验室还可以用氯化铵和氢氧化钙两种固体混合加热制氨气，方程式是；
【小问3详解】
铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
若NO2能够被NH3还原，则在装置C中发生的反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，随着红棕色的NO2被消耗，装置C中混合气体的颜色逐渐变浅。
【小问5详解】
氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大，应用向上排空气法收集，故应进气管短，出气管长，故G装置中的虚线上描出导管实线图应是左高右低；
【小问6详解】
G装置中浓硫酸有三种作用：除了混合NO2、O2气体、干燥NO2、O2以外，还有观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例；
【小问7详解】
烧瓶中充满溶液，反应4NO2+O2+2H2O = 4HNO3恰好发生， HNO3的物质的量等于NO2的物质的量，溶液体积等于NO2和O2的总体积，设烧瓶总体积为5L，则NO2的体积为4L，物质的量为，溶液的体积为5L，硝酸的物质的量浓度为：=0.036ml/L。实验序号
铁的质量(g)
铁的形态
V(H2SO4)(mL)
c(H2SO4)(ml/L)
反应前溶液的温度(℃)
金属完全消失的时间(s)
1
0.10
片状
50
0.8
20
200
2
0.10
粉状
50
0.8
20
25
3
0.10
片状
50
1.0
20
125
4
0.10
片状
50
1.0
35
50