黑龙江省绥化市兰西县第一中学校2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

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时间：1.5小时；分值：100
一、单选题(每题3分，48分)
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．B．
C．D．
2．硅在半导体材料中有重要的应用，工业上制取高纯硅的反应之一是SiHCl3＋H2 Si＋3HCl。该反应属于
A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．分解反应
3．下列物质属于弱电解质的是
A．冰醋酸B．碳酸钙C．葡萄糖D．醋酸钠
4．科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任，下列说法正确的是
A．维生素C容易被氧化，不能作为水果罐头的抗氧化剂
B．豆腐是我国传统美食，是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的
C．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药物，其用药量不需考虑患者的年龄和体质
D．DDT杀虫率高，对人体的急性毒性较低，易生产、价格低廉，应大量生产和使用
5．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢
B．陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中不含金属元素
C．煤层气中含有甲烷，可用作清洁燃料和化工原料
D．适量SO2可用于对食物杀菌防腐、抗氧化
6．吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是（ ）
A．该物质的分子式为C22H24ClN5O2
B．该物质相对分子质量很大，属于高分子化合物
C．该物质可以发生水解反应
D．该物质能发生取代反应和加成反应
7．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子(H＋)作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意图如下图，下列说法正确的是
A．电池工作时，质子向电池的负极迁移
B．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e-=2H2O
C．在外电路中电子由b极沿导线流向a极
D．1 ml乙醇被氧化转移6 ml电子
8．科学探究是人们对知识的获取、验证和创新的重要手段。下列化学实验中对试剂的选择不合理的是
A．实验室可用浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水制备纯净的氯气
B．用二氧化硫和饱和氢氧化钠溶液可做喷泉实验
C．用2％溶液鉴别乙醇溶液和乙酸溶液
D．利用作为沉淀剂除去废液中的、及等重金属离子
9．下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是
A．燃烧反应一定是放热反应
B．只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应
C．只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应
D．如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是放热反应
10．下列选项中的甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是
A．AB．BC．CD．D
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1ml Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数2NA
B．1 ml Fe与1mlCl2充分反应后，转移电子数为3NA
C．1 ml Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA
D．1 ml Fe完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe(OH)3 ，则胶体中Fe(OH)3胶粒数为NA
12．对下列反应：判断合理的是
A．中的x为3
B．稀在反应中只作氧化剂
C．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
D．常温下产生，就有电子转移
13．下列反应的离子方程式不正确的是
A．苯酚与少量碳酸钠溶液的反应：+CO→+HCO
B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH-
C．电解熔融氯化镁制镁：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑
D．铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu2+＋2NO＋2NO2↑＋2H2O
14．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑
B．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓
C．工业制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
D．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）＋Na2CO3（aq） CaCO3（s）＋Na2SO4（aq）
15．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 ml A和2 ml B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 ml C，又测得反应速率vB=0.2 ml·L-1·min-1，则下列说法中错误的是
A．x=4B．B的转化率为40%
C．平衡时气体压强是原来的0.94倍D．达到平衡时A的浓度为1.4 ml·L-1
16．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是
A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3
B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
C．硫酸铁和明矾都可用于净水
D．Na2CO3可以与胃酸反应，可用Na2CO3治疗胃酸过多
二、解答题（4道题，52分）
17．TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl4 (夹持装置略去)。
已知：①溶液捕获CO时生成Pd单质；
②能溶于有机溶剂，遇水会水解生成难溶于水的物质；难溶于水。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，A装置中加入的药品为 ，管式炉中加入和C，先通入其目的是 ；一段时间后，加热管式炉，改通，对C处逸出的气体用D、E装置进行后续处理。D中碱石灰的作用是 ，E中反应的化学方程式为 （2分）。
(2)实验过程中，产生的高温气体在进入装置B之前要进行“前期冷却”，原因是 （2分）。制得的中常含有少量，从混合液体中分离出的操作名称为 。
甲
乙
A
溴乙烷水解制备乙醇
乙烯水化制备乙醇
B
乙烯使溴水褪色
乙烯使酸性溶液褪色
C
甲苯与溶液反应生成苯甲酸
甲苯燃烧
D
苯与一氯甲烷反应制备甲苯
苯与氢气反应制备环己烷
(3)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素： 。
(4)用水解法制备纳米的工艺流程见下图，成功的控制水解速率是制备纳米的前提。
已知：难溶于冷水，在热水中易水解；的水解是由水解、电离、水解三步进行(如下)：
①水解：
②电离：
③水解：
其中①为快反应，对②、③反应的影响是 （2分），加入硫酸铵的目的是 （2分）。
18．如图是某元素形成物质的“价—类”图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16，回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C． ；H 。
(2)实验室制取B的化学方程式为 ，可用 试纸检验B是否集满。在B的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)都是大气污染物，在有催化剂加热的条件下二者可反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式： 。
(4)写出溶液与F的稀溶液反应的离子方程式： 。
(5)已知在空气中会氧化变质(部分转化为G)，取部分变质后的固体样品与的酸性溶液恰好完全反应(全部转化为)，则样品中的纯度为 。
19．某兴趣小组研究含铁元素的盐类物质的制备、保存和性质。
实验I.配制溶液：向溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。
(1)溶液与铁粉反应的离子方程式为 。
(2)在老师的指导下，配制的溶液底部仍保留一层铁粉，请说明该操作的必要性 。
实验II.通过的性质实验，探究试剂添加顺序的不同对现象和反应的影响。
(3)实验i中滴加溶液后出现的一系列现象是 ；请用化学或离子方程式说明溶液中滴加碱溶液后出现此系列现象的原因：、 。
(4)探究实验ⅱ中先滴加溶液时溶液中是否发生了反应？
①向溶液中 (填写具体实验方法)，溶液立即变红，说明加酸时溶液中发生了反应，生成了。
②推测溶液中产生，的可能原因有两种：
a.酸性条件下，溶液中的被氧化。
b.酸性条件下，可能被空气中的氧化，写出相应的离子反应方程式 。
实验
试剂及操作
现象
试管
滴管
溶液
实验i：先滴加溶液；再滴加溶液
i.滴加溶液后 ；加酸后溶液变为黄色
实验ⅱ：先滴加溶液；再滴加溶液
ii.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化
20．乙烯和丙烯是重要有机化工原料。
I．以乙烯为原料可以制备乙二醇和高分子化合物B。
(1)①的化学方程式为 。
(2)②为取代反应，通过A与NaOH溶液加热条件下完成转化，②的化学反应方程式为 。
(3)③的反应类型为 ，B的结构简式为 。
II．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种天然香料，也可以由乙烯和丙烯为原料合成。
(4)有机物E中的官能团的名称是 。
(5)D与E反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式为 。
(6)下列说法正确的是。
a．乙烯、丙烯是石油裂解的产物 b．乙二醇难溶于水
c．丙烯酸乙酯可发生取代反应 d．D可以由葡萄糖分解得到