黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2024-2025学年高二上学期开学初考试化学试题（原卷版+解析版）

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相对原子质量：H：1 O：16 N：14 S：32 Cu：64
一、单项选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分
1. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是
A. 淀粉和纤维素互为同分异构体
B. 纤维素在人体内可通过酶的催化发生水解反应
C. 抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性
D. 糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成
2. 关于同位素、同素异形体、同系物、同分异构体说法错误是
A. 乙烯和丙烷互称为同系物B. 白磷和红磷互称为同素异形体
C. 与互称为同分异构体D. 氢元素同位素、D、的化学性质几乎相同
3. 下列叙述正确的是
A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成
C. 将少量通入溶液能生成白色沉淀
D. 将浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低
4. 关于2A(g)+B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是
A. v(A)=0.5 ml/(L·min)B. v(B)=0.4 ml/(L·min)
C. v(C)=0.01 ml/(L·s)D. v(C)=1.1ml/(L·min)
5. 洋川芎内酯J具有抗炎镇痛的功效，其结构简式如图所示。下列有关洋川芎内酯J的说法错误的是
A. 该物质属于烃的衍生物，其分子式为
B. 能使溴水褪色
C. 能与酸性高锰酸钾溶液发生反应
D. 含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团
6. 以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是
A. 通入足量溴水中B. 在空气中燃烧
C. 通入酸性高锰酸钾溶液中D. 通入液溴中
7. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是
A.
B.
C.
D.
8. 硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是
A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，氮化硅的化学式为
B. 碳化硅的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为
D. 氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆都可作为制高温结构陶瓷的材料
9. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
10. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5ml/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是
A. 反应速率为v(B)=0.125ml·L-1·min-1B. 该化学方程式中，x=2
C. 时，的物质的量为D. 时，的转化率为
11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 用排饱和食盐水法收集
B. 在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液，有氨气溢出
C. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
D. 对平衡体系增加压强使颜色变深
12. 在恒容密闭容器中通入并发生反应： ，温度、下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. 温度
B. 下，在时间内，
C. 点的正反应速率正大于点的逆反应速率
D. 该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量
13. 火药是我国古代的四大发明之一，其原料是硫黄、硝石和木炭。火药爆炸的热化学方程式为： 。
已知： ；
；

则为
A. B. C. D.
14. 可逆反应反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是
A. 平衡后，增大A的量，可以提升B的转化率
B. 平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C. 平衡后，使用催化剂，有利于平衡向正反应方向移动
D. 化学方程式中
15. 向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中加入1.92g铜粉，加热使其充分反应。又知稀HNO3和稀H2SO4的物质的量浓度分别为0.1ml/L和0.4ml/L。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液的体积变化)
A. 所得溶液中c(H+)=0.5ml/L
B. 所得溶液中c(Cu2+)=0.225ml/L
C. 反应中转移0.06ml的电子
D. 所得气体在标准状况下的体积为0.448L
二、填空题：(本题共4道题，共55分)
16. I.在一定温度下，4L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
（1）根据题中数据写出该反应的化学方程式：___________。
（2）t1、t2、t3三个时刻中，处于平衡状态的为___________(填“t1”“t2”“t3”)，t3后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将___________·_(填“增大”或“减小”)。
（3）平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是___________，平衡时N的转化率为___________。
Ⅱ.某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表：
（4）实验1、2表明___________对反应速率有影响。
（5）探究温度对反应速率的影响的实验是___________(填实验序号)。
（6）实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因___________。
17. 人类的生产、生活离不开化学。
（1）从海水中提取溴的工业流程如图：
①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
②已知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是___________。
③吹出塔中通入热空气吹出，利用了的___________(填序号)；吸收塔中吸收，利用了的___________(填序号)。
a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 d．腐蚀性
（2）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：
①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是___________(填写序号并写出仪器名称)。
②若过程Ⅰ用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为___________
③过程Ⅱ中可以选用的溶剂是___________(填序号)。
a．乙醇 b．四氯化碳 c．水 d．苯
18. A、B、C、D四种有机物，A、B 属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A 是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应， 但不能与NaOH 溶液反应；D的比例模型为 ，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。
请回答下列问题：
（1）A的结构式是___________，C 中官能团的名称是___________。
（2）B的结构简式是___________，该物质发生加聚反应的化学方程式为___________。
（3）已知 B 可以发生如下转化过程：
i．上述转化过程中属于加成反应的是___________(填序号)。
ii．完成转化②的化学方程式：___________。
iii．下列关于的说法正确的是___________(填字母序号)。
A．该物质属于烃类化合物
B．该物质可以发生酯化反应
C．1ml该物质与足量金属钠反应，可生成1ml氢气
D．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色
（4）请写出C和D发生酯化反应的化学方程式___________。
19. 某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原(、为止水夹，夹持固定装置略去)。
（1）写出装浓氨水仪器名称___________。
（2）A装置中制取的化学方程式是___________，实验室用两种固体混合加热制氨气的方程式是___________。
（3）E装置中制取的离子方程式___________。
（4）若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是___________。
探究Ⅱ：用下列装置探究、混合气体的喷泉实验。
（5）G装置中虚线上导管实线图应是左___________右___________(填“高”“低”)
（6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、；___________。
（7）将G装置上面圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为___________(标准状况下，保留两位有效数字)。实验序号
铁的质量(g)
铁的形态
V(H2SO4)(mL)
c(H2SO4)(ml/L)
反应前溶液的温度(℃)
金属完全消失的时间(s)
1
0.10
片状
50
0.8
20
200
2
010
粉状
50
0.8
20
25
3
0.10
片状
50
1.0
20
125
4
0.10
片状
50
1.0
35
50