资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩9页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
浙江省钱塘联盟2023-2034学年高二上学期期中联考化学试题Word版含答案
展开
这是一份浙江省钱塘联盟2023-2034学年高二上学期期中联考化学试题Word版含答案，文件包含2023学年第一学期钱塘联盟期中联考化学试卷高二docx、2023学年第一学期钱塘联盟期中联考化学答案高二pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1 ．本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2 ．答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置； 3 ．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4 ．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子量：H— 1 C— 12 N— 14 O— 16 Na—23 K—39 Mn—55
选择题部分
一、选择题（本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每个小题只有一个正确答案）
1 ．下列有关说法不正确的是( )
A ．NH4Cl 固体与 Ba(OH)2 · 8H2O 固体反应是吸热反应
B ．化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起
C ．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生
D ．节约能源不是简单减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源
2 ．下列做法与改变化学反应速率无关的是( )
A ．将铁丝在空气中加热到红热，再伸入盛满 O2 的集气瓶
B ．酸奶中添加增稠剂
C ．夏季用冰箱储存新鲜食品
D ．实验室制 CO2 时选择小颗粒石灰石
3 ．在一定温度的恒容密闭容器中发生：CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O (g) ，下列不能说明反应 一定达到平衡状态的是( )
A ．CH3OH 的质量保持不变
B ．CO2 、H2 、CH3OH 、H2O 的物质的量之比为 1:3:1:1
C . υ正(H2)=3υ逆(H2O)
D ．容器内气体压强不再变化
4 ．下列有关说法正确的是( )
A ．AgCl 难溶于水，AgCl 是弱电解质
B ．NH3 ·H2O 是弱电解质，NH3 ·H2O 溶液的导电性比 NaOH 溶液弱
C ．H2S 是弱酸，其电离方程式为：H2S⇌2H＋＋S2-
D ．在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液，c(Cl－) ＝c(CH3COO－) 5 ．下列有关说法不正确的是( )
A ．25℃ , 用 pH 试纸测得某氯水的 pH 为 5
B ．任何温度下，利用 H＋和 OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性
C ．25℃ , pH ＝12 的 NaOH 溶液，由水电离出的 c(OH－) =10–12 ml/L
D ．pH ＝3 的醋酸溶液与 pH=3 的盐酸等体积混合，混合液的 pH=3
6 ．已知 Sabatier 反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ，下列有关说法正确的是( )
A．催化剂参与化学反应，改变了反应历程和活化能，但反应前后其物理和化学性质均不会改变 B ．增大体系中 CO2 和 H2 的浓度，能增大活化分子的百分数，加快反应速率
C ．缩小容器体积增大体系压强，能增大活化分子百分数加快反应速率，且促进平衡正向移动
D ．升高体系温度，能增加单位时间内活化分子的有效碰撞次数，加快反应速率
高二化学学科 试题 第 1页(共 6 页)
衡 体
7 ．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是( )
A ．打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出
B ．除去 Cl2 中少量 HCl 气体，采用饱和食盐水洗气
C ．将盛有 NO2 气体的密闭容器压缩，容器中气体颜色加深
D ．CO 与 O2 均能结合血红蛋白(Hb)：HbCO(aq)+O2(g)⇌HbO2(aq)+CO(g) ，CO 中毒需吸氧治疗 8．密闭容器中，一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) ⇌zC(g)，平衡时测得A 的浓度为 0.50ml/L， 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得 A 的浓度为 0.30ml/L 。下 列判断正确的是( )
A ．C 的体积分数增大了 B ．平衡向正反应方向移动
C ．A 的转化率降低了 D ．x+y＜z
9 ．下列有关热化学方程式说法不正确的是( )
A．25℃ , 101kPa 时 H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/ml ，则氢能源是一种理想的绿色 能源
B ．密闭容器中进行 CH3CHO(g)⇌CH4(g)+CO(g) ΔH=+a kJ/ml ，投入 1ml CH3CHO 时，则充 分反应吸收a kJ 热量
C ．25℃ , 101kPa 时 CH4(g)＋2O2(g) =CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/ml ，则 CH4(g)的燃烧 热为 890.3 kJ/ml
D ．已知 Cl(g)＋e- →Cl－(g) ΔH1 ，Na(g) →Na＋(g)＋e- ΔH2 ，则ΔH1 <ΔH2
10 ．一定温度下，向 2 L 真空密闭容器中加入 N2O3 固体，发生反应 N2O3(s) ⇌NO2(g)＋NO(g)，
反应过程如图 10 ，下列说法正确的是( )
A ．0～2 min 用 N2O3 表示的平均反应速率为 1 ml/min B ．NO 的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态
C ．第 3min 时反应达到平衡状态，往体系中添加一定量 N2O3 ，平 正向移动
D ．第 4 min 时，保持温度和容积不变，向容器中充入 O2 ，混合气 颜色不变
11．下列有关说法不正确的是( )
A ．反应 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－572 kJ/ml 在低温时可以自发进行
B ．反应 HCl(aq)＋NaHCO3(s)=NaCl(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)的ΔH＜0 ，ΔS＞0
C ．反应 4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的ΔH＜0 ，ΔS＜0
D ．反应 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(l) ΔH=－151 kJ/ml ，该反应反应物总键能小于产物总 键能
12 ．下列有关工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH＜0 的说法不正确的是( )
A ．合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率
B ．除原料气中 CO 反应：[Cu(NH3)2]+ (aq)＋CO(g)＋NH3(g) ⇌ [Cu(NH3)3CO]+ ΔH＜0 ，适宜低 温高压环境
C ．合成塔压强调控在 10MPa～30 MPa 之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 D ．合成塔使用热交换控制体系温度 400～500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动
13 ．已知：①C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH1 ； ②CO2(g)＋C(s)= 2CO(g) ΔH2 ； ③2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH3 ；下列说法不正确的是( )
A . ΔH1＜0 B . ΔH2＞0 C ．2ΔH1 <ΔH3 D . ΔH1 +ΔH2 +ΔH3 ＝0
14 ．电镀废液中 Cr2O72-可通过下列转化来制备化工原料铬黄(PbCrO4)，实现变废为宝的绿色化学 理念：Cr2O72－(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) ⇌2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0，该反应达平衡后，改变横 坐标表示的反应条件，下列图中关系正确的是( )
高二化学学科 试题 第 2页(共 6 页)
15 ．将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，在相同温度下测得溶
液的导电能力变化如图 15 所示，下列说法不正确的是( )
A ．a 、b 、c 三点 CH3COOH 的电离程度：a＜b＜c
B ．a 、b 、c 三点溶液的 pH：c ＞a＞b
C ．a 、b 、c 三点溶液中水的电离程度：c＞b＞a
D ．a 、b 、c 三点溶液中 c(CH3COOH)/c(H+)比值：c ＜a＜b
16 ．下列有关实验的说法不正确的是( )
A ．用盐酸和 NaOH 溶液进行中和热测定时，应将 NaOH 溶液迅速加入盛有盐酸的量热计，立 即盖上杯盖
B．用醋酸溶液和 NaOH 溶液进行中和热测定时，测得生成 1 ml H2O 时所放出的热量小于 57.3kJ C ．比较 Cu2+和 Fe3+对 H2O2 分解催化效果时，应在等浓度、等体积的 H2O2 溶液中加入等浓度、 等体积的 CuSO4 溶液和 FeCl3 溶液
D ．用 0. 100 ml/L 盐酸滴定未知浓度稀氨水时，采用甲基橙做指示剂比酚酞做指示剂时误差小
17．CO2 和 CH4 催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具
有重要的意义，其反应历程如图 17 所示。下列说法不正确
的是( )
A．制备合成气的总反应为：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)
B . ①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
C ．投料→ ①过程反应可表示为 Ni+CH4=NiC+2H2 ，且 Ni
在整个反应过程中起催化剂作用
D ．E 为①→②正反应活化能，过程中生成的过渡态物质应该是一种非常稳定的物质 18 ．下列有关说法不正确的是( )
A ．将 pH 相等的氨水和 NaOH 溶液均稀释 10 倍，氨水的 pH 变化小
B ．25℃时反应 2HCl(g) ⇌ H2(g)+Cl2(g) K=4 × 10–34 ，说明 25℃时该分解反应速率很慢
C ．反应 FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) ⇌Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)的平衡常数表达式： K=c[Fe(SCN)3]/[ c(Fe3+) c3(SCN－)]
D ．25℃ , 中和等体积、等 pH 的 H2SO4 溶液和盐酸溶液时，消耗 NaOH 的物质的量相等
19 ．已知 25℃时，H2(g)键能为 436 kJ/ml ，I2(g)键能为 151 kJ/ml ，反应 H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)
ΔH＝＋11 kJ ·ml－ 1 的平衡常数 K＝5 × 10–3 。25℃下，某时刻下测得四组实验体系中反应物浓度 和反应速率数据如表：
下列有关说法不正确的是( )
A ．在第④组实验时，同时刻测得体系中 c(HI)=0.02 ml/L ，则该时刻反应的υ(正)＞υ(逆) B ．1 ml HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 288kJ
C ．实验数据说明该反应的速率与反应物浓度的乘积成正比关系
D ．若该反应速率公式为υ=kc(H2) ·c(I2) ，则速率常数 k = 8.0
高二化学学科 试题 第 3页(共 6 页)
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(H2) ml/L
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(I2) ml/L
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
υml/(L · s)
0.080
0.161
0.239
0.159
0.241
20 ．下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确的是( )
非选择题部分
二、填空题（本大题共 4 题，共 40 分）
21 ．（8 分）25℃时部分弱电解质的电离常数如下表：
（1）①25℃时，pH 相等的 HCN 、CH3COOH 、H2CO3 物质的量浓度从大到小的顺序是 ▲ 。 ②下列反应方程式正确的是 ▲ 。
A ．少量的 CO2 通入到 NaClO 溶液中：H2O+CO2 +2NaClO = Na2CO3 +2HClO
B ．往 Na2CO3 溶液中滴加少量 CH3COOH：CH3COOH + Na2CO3= CH3COONa +NaHCO3 C ．往 Na2CO3 溶液中滴加过量 HCN：HCN + Na2CO3 = NaCN + NaHCO3
D ．往 CH3COONa 溶液中滴加 HClO：HClO + CH3COONa = CH3COOH + NaClO 高二化学学科 试题 第 4页(共 6 页)
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究温度对下列平衡的影响：
[Cu(H2O)4]2++4Cl– ⇌ [CuCl4]2–+4H2O （蓝色） （黄色）
取两支试管，分别加入 2 mL 0.5ml/L 的 CuCl2 溶液，将其 中一支先加热，然后置于冷 水中，与另一支试管进行对 比
加热时溶液变 为黄色，置于 冷水中后溶液 由黄色变为蓝 色 。该正反应 ΔH＞0 。
B
探究下列反应存在限度：
2Fe3++2I– ⇌2Fe2++I2
在试管中入 5 mL 0. 1 ml/L 的 KI 溶液，然后向试管中滴 加 5～6 滴 0. 1 ml/L 的 FeCl3 溶液，继续加 2 mL 的 CCl4， 充分振荡。取上清液于另一 支试管中，滴加 2 滴 KSCN 溶液
上层清液滴加 KSCN 溶 液 后，溶液呈血 红色 。该反应 存在限度。
C
探究 H+浓度对下列平衡的影响： Cr2O72–+ H2O ⇌ 2CrO42–+ 2H+
（橙色） （黄色）
在试管中加入 2 mL 0.5
ml/L 的 K2Cr2O7 溶液，然后 向试管中继续滴加 5～10 滴
10 ml/L 的盐酸
加入盐酸后， 溶液由橙黄变 为橙色。增大 H+离子浓度， 平衡向逆向移 动。
D
探究 KI 对 I2 单质在水中溶解的促进 作用：I2+I– ⇌I3–
在试管中加入 5 mL 碘水，加 入 1 mL 的 CCl4 ，充分振荡， 再向试管中加入 1 mL 浓 KI 溶液，振荡
碘水加 CCl4 萃 取后下层为紫 红色，滴加浓 KI 振 荡 后 ， CCl4 层紫色变 浅。KI 能促进 I2 在水中的溶 解。
物质
HCN
CH3COOH
HClO
H2CO3
NH3•H2O
电离
常数
Ka=5.0 × 10– 10
Ka= 1.75× 10–5
Ka=4.0 × 10–8
Ka1=4.5 × 10–7
Ka2=4.7 × 10–11
Ka= 1.8 × 10–5
（2）25℃时，氨水与 NH4Cl 的混合溶液 pH=8 ，该溶液中 c(NH4+)∶c(NH3 ·H2O)= ▲ 。 （3）请设计实验证明，CH3COOH 溶液中存在 CH3COOH 的电离平衡： ▲ 。
22 ．（10 分）为测定某亚硝酸钠(NaNO2)样品的纯度，进行如下实验：
①称取样品 a g ，加水溶解，配制成 100 mL 溶液。
②量取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，用 0.0200 ml/LKMnO4 标准溶液进行滴定(还原产物为 Mn2+)， 滴定至终点时消耗 KMnO4 溶液 V mL。
（1）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有 ▲ （填一种）。 （2）判断该实验达到滴定终点的现象是： ▲ 。
（3）KMnO4 标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 检漏→蒸馏水洗涤→ ▲ → ▲ →排除滴定管中气泡→ ▲ → ▲ →开始滴定
a ．用 KMnO4 标准溶液润洗 2 至 3 次 b ．记录起始读数
c ．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下 d ．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上
e ．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上 f．用 NaNO2 溶液润洗 2 至 3 次
（4）计算该样品中 NaNO2 的质量分数为 ▲ （用含字母 a 、V 的最简式表示）。 （5）下列叙述正确的是 ▲ 。
A ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接加入 NaNO2 溶液，用 KMnO4 溶液滴定，对实验结果无影响 B ．滴定过程中发现溶液颜色变化立即读数，测定结果偏大
C ．滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测定结果偏大
D ．滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数，测定结果偏小
23 ．（10 分）硫化氢、二氧化硫、硫酸是三种常见含硫化合物。
（1）已知反应：H2SO4(aq)=SO2(g) + H2O(l) +O2(g) ΔH=+327 kJ/ml，该反应正向自发的原因：
▲ 。
（2） 已知“H2S 分解联产氢气、硫磺” 的工作原理包含三步反应：
① SO2(g) + I2(s) +2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4 (aq) ΔH1=－151 kJ/ml
② 2HI (aq) = H2(g) + I2(s) ΔH2= +110 kJ/ml
③ H2S (g) + H2SO4 (aq) = S(s) +SO2 (g) +2H2O(l) ΔH3= +61 kJ/ml
H2S 分解联产 H2 、硫磺的热化学方程式为 ▲ 。
（3）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。CO 和 H2S 在 610K 下制 备羰基硫的反应方程式为：H2S(g)＋CO(g) ⇌COS(g)＋H2(g) ΔH＜0 。在 2.5 L 的空钢瓶中投 入 0. 10 ml CO 与 0.40 ml H2S ，反应达平衡后，测得 H2 的物质的量百分数为 2% 。610 K 时 反应平衡常数 K= ▲ 。
（4）硫代硫酸钠(Na2S2O3) ，俗称大苏打、海波，为医疗常用为氰化物的解
毒剂。实验室模拟工业制备 Na2S2O3 发生装置如图 23。
①制备 Na2S2O3 的反应方程式： ▲ ;
②制备过程中 H2S 或 SO2 中任何一种超过理想条件比例，均会导致
Na2S2O3 产率下降，导致产率下降的原因是 ▲ 。
24 ．(12 分) 工业烟气中通常含有高浓度 NOx 、CO 、SO2 等有害物质，排放
前无害化处理是化学研究的重要课题。
（1）利用羟基自由基(•OH)氧化转化是烟气中除去 NOx 重要化学方法。H2O2(g)在催化剂α-FeOOH
的表面上分解产生•OH ，•OH 再与烟气中的 NO 发生反应，生成硝酸等物质。 ①写出•OH 氧化 NO 的化学反应方程式 ▲ 。
②当 H2O2 浓度一定时，NO 的脱除效率与温度的关系如图 24－1 所示。升温至 80 ℃以上，NO 的脱除效率提高主要有两方面原因，一方面是：大量汽化的 H2O2 吸附在催化剂表面，分解产 生高浓度的•OH ，加快反应速率；另一方面是： ▲ ; 温度高于 180 ℃ , NO 的脱除效率降 低的原因是 ▲ 。
高二化学学科 试题 第 5页(共 6 页)
（2）某科研机构探索出 Fe2O3 催化烟气回收硫方法：
2CO(g)＋SO2(g) ⇌2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ ·ml－ 1
380 ℃时， n(SO2)和 n(CO)投料比为 1∶1 时 SO2 转化率的变化如图 24－2 所示，请在图中画 出 n(SO2)和 n(CO) 投料比为 1∶3 时，SO2 转化率变化曲线。
（3）采用碱性的 NaClO2 溶液作为吸收剂，可将烟气中 SO2 和 NO 吸收。
在 323 K 下，向 5× 10－3 ml/L 的 NaClO2 溶液中通入烟气，反应一段时间后溶液中离子浓度的 分析结果如下表：
①NaClO2 溶液吸收 NO 的主要反应的离子方程式： ▲ 。
②下列有关 NaClO2 溶液吸收法处理烟气的说法不正确 ▲ 。
A ．升高反应温度，一定有利于提高烟气中 NO 和 SO2 的吸收效率
B ．NaClO2 溶液吸收 SO2 的离子方程式可表示为：ClO2－＋2SO2＋4OH－= 2SO42－＋Cl－＋2H2O C ．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 会逐渐变大
D ．数据说明 NO 吸收效率低于 SO2 ，可能原因是 NO 溶解度比 SO2 小
高二化学学科 试题 第 6页(共 6 页)离子
SO42-
SO32-
NO3-
NO2-
Cl-
c(ml/L)
8.35× 10－4
6.87× 10－6
1.5 × 10－4
1.2 × 10－6
3.4 × 10－3
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1 ．本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2 ．答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置； 3 ．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4 ．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子量：H— 1 C— 12 N— 14 O— 16 Na—23 K—39 Mn—55
选择题部分
一、选择题（本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每个小题只有一个正确答案）
1 ．下列有关说法不正确的是( )
A ．NH4Cl 固体与 Ba(OH)2 · 8H2O 固体反应是吸热反应
B ．化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起
C ．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生
D ．节约能源不是简单减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源
2 ．下列做法与改变化学反应速率无关的是( )
A ．将铁丝在空气中加热到红热，再伸入盛满 O2 的集气瓶
B ．酸奶中添加增稠剂
C ．夏季用冰箱储存新鲜食品
D ．实验室制 CO2 时选择小颗粒石灰石
3 ．在一定温度的恒容密闭容器中发生：CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O (g) ，下列不能说明反应 一定达到平衡状态的是( )
A ．CH3OH 的质量保持不变
B ．CO2 、H2 、CH3OH 、H2O 的物质的量之比为 1:3:1:1
C . υ正(H2)=3υ逆(H2O)
D ．容器内气体压强不再变化
4 ．下列有关说法正确的是( )
A ．AgCl 难溶于水，AgCl 是弱电解质
B ．NH3 ·H2O 是弱电解质，NH3 ·H2O 溶液的导电性比 NaOH 溶液弱
C ．H2S 是弱酸，其电离方程式为：H2S⇌2H＋＋S2-
D ．在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液，c(Cl－) ＝c(CH3COO－) 5 ．下列有关说法不正确的是( )
A ．25℃ , 用 pH 试纸测得某氯水的 pH 为 5
B ．任何温度下，利用 H＋和 OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性
C ．25℃ , pH ＝12 的 NaOH 溶液，由水电离出的 c(OH－) =10–12 ml/L
D ．pH ＝3 的醋酸溶液与 pH=3 的盐酸等体积混合，混合液的 pH=3
6 ．已知 Sabatier 反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ，下列有关说法正确的是( )
A．催化剂参与化学反应，改变了反应历程和活化能，但反应前后其物理和化学性质均不会改变 B ．增大体系中 CO2 和 H2 的浓度，能增大活化分子的百分数，加快反应速率
C ．缩小容器体积增大体系压强，能增大活化分子百分数加快反应速率，且促进平衡正向移动
D ．升高体系温度，能增加单位时间内活化分子的有效碰撞次数，加快反应速率
高二化学学科 试题 第 1页(共 6 页)
衡 体
7 ．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是( )
A ．打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出
B ．除去 Cl2 中少量 HCl 气体，采用饱和食盐水洗气
C ．将盛有 NO2 气体的密闭容器压缩，容器中气体颜色加深
D ．CO 与 O2 均能结合血红蛋白(Hb)：HbCO(aq)+O2(g)⇌HbO2(aq)+CO(g) ，CO 中毒需吸氧治疗 8．密闭容器中，一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) ⇌zC(g)，平衡时测得A 的浓度为 0.50ml/L， 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得 A 的浓度为 0.30ml/L 。下 列判断正确的是( )
A ．C 的体积分数增大了 B ．平衡向正反应方向移动
C ．A 的转化率降低了 D ．x+y＜z
9 ．下列有关热化学方程式说法不正确的是( )
A．25℃ , 101kPa 时 H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/ml ，则氢能源是一种理想的绿色 能源
B ．密闭容器中进行 CH3CHO(g)⇌CH4(g)+CO(g) ΔH=+a kJ/ml ，投入 1ml CH3CHO 时，则充 分反应吸收a kJ 热量
C ．25℃ , 101kPa 时 CH4(g)＋2O2(g) =CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/ml ，则 CH4(g)的燃烧 热为 890.3 kJ/ml
D ．已知 Cl(g)＋e- →Cl－(g) ΔH1 ，Na(g) →Na＋(g)＋e- ΔH2 ，则ΔH1 <ΔH2
10 ．一定温度下，向 2 L 真空密闭容器中加入 N2O3 固体，发生反应 N2O3(s) ⇌NO2(g)＋NO(g)，
反应过程如图 10 ，下列说法正确的是( )
A ．0～2 min 用 N2O3 表示的平均反应速率为 1 ml/min B ．NO 的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态
C ．第 3min 时反应达到平衡状态，往体系中添加一定量 N2O3 ，平 正向移动
D ．第 4 min 时，保持温度和容积不变，向容器中充入 O2 ，混合气 颜色不变
11．下列有关说法不正确的是( )
A ．反应 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－572 kJ/ml 在低温时可以自发进行
B ．反应 HCl(aq)＋NaHCO3(s)=NaCl(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)的ΔH＜0 ，ΔS＞0
C ．反应 4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的ΔH＜0 ，ΔS＜0
D ．反应 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(l) ΔH=－151 kJ/ml ，该反应反应物总键能小于产物总 键能
12 ．下列有关工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH＜0 的说法不正确的是( )
A ．合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率
B ．除原料气中 CO 反应：[Cu(NH3)2]+ (aq)＋CO(g)＋NH3(g) ⇌ [Cu(NH3)3CO]+ ΔH＜0 ，适宜低 温高压环境
C ．合成塔压强调控在 10MPa～30 MPa 之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 D ．合成塔使用热交换控制体系温度 400～500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动
13 ．已知：①C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH1 ； ②CO2(g)＋C(s)= 2CO(g) ΔH2 ； ③2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH3 ；下列说法不正确的是( )
A . ΔH1＜0 B . ΔH2＞0 C ．2ΔH1 <ΔH3 D . ΔH1 +ΔH2 +ΔH3 ＝0
14 ．电镀废液中 Cr2O72-可通过下列转化来制备化工原料铬黄(PbCrO4)，实现变废为宝的绿色化学 理念：Cr2O72－(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) ⇌2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0，该反应达平衡后，改变横 坐标表示的反应条件，下列图中关系正确的是( )
高二化学学科 试题 第 2页(共 6 页)
15 ．将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，在相同温度下测得溶
液的导电能力变化如图 15 所示，下列说法不正确的是( )
A ．a 、b 、c 三点 CH3COOH 的电离程度：a＜b＜c
B ．a 、b 、c 三点溶液的 pH：c ＞a＞b
C ．a 、b 、c 三点溶液中水的电离程度：c＞b＞a
D ．a 、b 、c 三点溶液中 c(CH3COOH)/c(H+)比值：c ＜a＜b
16 ．下列有关实验的说法不正确的是( )
A ．用盐酸和 NaOH 溶液进行中和热测定时，应将 NaOH 溶液迅速加入盛有盐酸的量热计，立 即盖上杯盖
B．用醋酸溶液和 NaOH 溶液进行中和热测定时，测得生成 1 ml H2O 时所放出的热量小于 57.3kJ C ．比较 Cu2+和 Fe3+对 H2O2 分解催化效果时，应在等浓度、等体积的 H2O2 溶液中加入等浓度、 等体积的 CuSO4 溶液和 FeCl3 溶液
D ．用 0. 100 ml/L 盐酸滴定未知浓度稀氨水时，采用甲基橙做指示剂比酚酞做指示剂时误差小
17．CO2 和 CH4 催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具
有重要的意义，其反应历程如图 17 所示。下列说法不正确
的是( )
A．制备合成气的总反应为：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)
B . ①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
C ．投料→ ①过程反应可表示为 Ni+CH4=NiC+2H2 ，且 Ni
在整个反应过程中起催化剂作用
D ．E 为①→②正反应活化能，过程中生成的过渡态物质应该是一种非常稳定的物质 18 ．下列有关说法不正确的是( )
A ．将 pH 相等的氨水和 NaOH 溶液均稀释 10 倍，氨水的 pH 变化小
B ．25℃时反应 2HCl(g) ⇌ H2(g)+Cl2(g) K=4 × 10–34 ，说明 25℃时该分解反应速率很慢
C ．反应 FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) ⇌Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)的平衡常数表达式： K=c[Fe(SCN)3]/[ c(Fe3+) c3(SCN－)]
D ．25℃ , 中和等体积、等 pH 的 H2SO4 溶液和盐酸溶液时，消耗 NaOH 的物质的量相等
19 ．已知 25℃时，H2(g)键能为 436 kJ/ml ，I2(g)键能为 151 kJ/ml ，反应 H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)
ΔH＝＋11 kJ ·ml－ 1 的平衡常数 K＝5 × 10–3 。25℃下，某时刻下测得四组实验体系中反应物浓度 和反应速率数据如表：
下列有关说法不正确的是( )
A ．在第④组实验时，同时刻测得体系中 c(HI)=0.02 ml/L ，则该时刻反应的υ(正)＞υ(逆) B ．1 ml HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 288kJ
C ．实验数据说明该反应的速率与反应物浓度的乘积成正比关系
D ．若该反应速率公式为υ=kc(H2) ·c(I2) ，则速率常数 k = 8.0
高二化学学科 试题 第 3页(共 6 页)
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(H2) ml/L
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(I2) ml/L
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
υml/(L · s)
0.080
0.161
0.239
0.159
0.241
20 ．下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确的是( )
非选择题部分
二、填空题（本大题共 4 题，共 40 分）
21 ．（8 分）25℃时部分弱电解质的电离常数如下表：
（1）①25℃时，pH 相等的 HCN 、CH3COOH 、H2CO3 物质的量浓度从大到小的顺序是 ▲ 。 ②下列反应方程式正确的是 ▲ 。
A ．少量的 CO2 通入到 NaClO 溶液中：H2O+CO2 +2NaClO = Na2CO3 +2HClO
B ．往 Na2CO3 溶液中滴加少量 CH3COOH：CH3COOH + Na2CO3= CH3COONa +NaHCO3 C ．往 Na2CO3 溶液中滴加过量 HCN：HCN + Na2CO3 = NaCN + NaHCO3
D ．往 CH3COONa 溶液中滴加 HClO：HClO + CH3COONa = CH3COOH + NaClO 高二化学学科 试题 第 4页(共 6 页)
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究温度对下列平衡的影响：
[Cu(H2O)4]2++4Cl– ⇌ [CuCl4]2–+4H2O （蓝色） （黄色）
取两支试管，分别加入 2 mL 0.5ml/L 的 CuCl2 溶液，将其 中一支先加热，然后置于冷 水中，与另一支试管进行对 比
加热时溶液变 为黄色，置于 冷水中后溶液 由黄色变为蓝 色 。该正反应 ΔH＞0 。
B
探究下列反应存在限度：
2Fe3++2I– ⇌2Fe2++I2
在试管中入 5 mL 0. 1 ml/L 的 KI 溶液，然后向试管中滴 加 5～6 滴 0. 1 ml/L 的 FeCl3 溶液，继续加 2 mL 的 CCl4， 充分振荡。取上清液于另一 支试管中，滴加 2 滴 KSCN 溶液
上层清液滴加 KSCN 溶 液 后，溶液呈血 红色 。该反应 存在限度。
C
探究 H+浓度对下列平衡的影响： Cr2O72–+ H2O ⇌ 2CrO42–+ 2H+
（橙色） （黄色）
在试管中加入 2 mL 0.5
ml/L 的 K2Cr2O7 溶液，然后 向试管中继续滴加 5～10 滴
10 ml/L 的盐酸
加入盐酸后， 溶液由橙黄变 为橙色。增大 H+离子浓度， 平衡向逆向移 动。
D
探究 KI 对 I2 单质在水中溶解的促进 作用：I2+I– ⇌I3–
在试管中加入 5 mL 碘水，加 入 1 mL 的 CCl4 ，充分振荡， 再向试管中加入 1 mL 浓 KI 溶液，振荡
碘水加 CCl4 萃 取后下层为紫 红色，滴加浓 KI 振 荡 后 ， CCl4 层紫色变 浅。KI 能促进 I2 在水中的溶 解。
物质
HCN
CH3COOH
HClO
H2CO3
NH3•H2O
电离
常数
Ka=5.0 × 10– 10
Ka= 1.75× 10–5
Ka=4.0 × 10–8
Ka1=4.5 × 10–7
Ka2=4.7 × 10–11
Ka= 1.8 × 10–5
（2）25℃时，氨水与 NH4Cl 的混合溶液 pH=8 ，该溶液中 c(NH4+)∶c(NH3 ·H2O)= ▲ 。 （3）请设计实验证明，CH3COOH 溶液中存在 CH3COOH 的电离平衡： ▲ 。
22 ．（10 分）为测定某亚硝酸钠(NaNO2)样品的纯度，进行如下实验：
①称取样品 a g ，加水溶解，配制成 100 mL 溶液。
②量取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，用 0.0200 ml/LKMnO4 标准溶液进行滴定(还原产物为 Mn2+)， 滴定至终点时消耗 KMnO4 溶液 V mL。
（1）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有 ▲ （填一种）。 （2）判断该实验达到滴定终点的现象是： ▲ 。
（3）KMnO4 标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 检漏→蒸馏水洗涤→ ▲ → ▲ →排除滴定管中气泡→ ▲ → ▲ →开始滴定
a ．用 KMnO4 标准溶液润洗 2 至 3 次 b ．记录起始读数
c ．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下 d ．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上
e ．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上 f．用 NaNO2 溶液润洗 2 至 3 次
（4）计算该样品中 NaNO2 的质量分数为 ▲ （用含字母 a 、V 的最简式表示）。 （5）下列叙述正确的是 ▲ 。
A ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接加入 NaNO2 溶液，用 KMnO4 溶液滴定，对实验结果无影响 B ．滴定过程中发现溶液颜色变化立即读数，测定结果偏大
C ．滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测定结果偏大
D ．滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数，测定结果偏小
23 ．（10 分）硫化氢、二氧化硫、硫酸是三种常见含硫化合物。
（1）已知反应：H2SO4(aq)=SO2(g) + H2O(l) +O2(g) ΔH=+327 kJ/ml，该反应正向自发的原因：
▲ 。
（2） 已知“H2S 分解联产氢气、硫磺” 的工作原理包含三步反应：
① SO2(g) + I2(s) +2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4 (aq) ΔH1=－151 kJ/ml
② 2HI (aq) = H2(g) + I2(s) ΔH2= +110 kJ/ml
③ H2S (g) + H2SO4 (aq) = S(s) +SO2 (g) +2H2O(l) ΔH3= +61 kJ/ml
H2S 分解联产 H2 、硫磺的热化学方程式为 ▲ 。
（3）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。CO 和 H2S 在 610K 下制 备羰基硫的反应方程式为：H2S(g)＋CO(g) ⇌COS(g)＋H2(g) ΔH＜0 。在 2.5 L 的空钢瓶中投 入 0. 10 ml CO 与 0.40 ml H2S ，反应达平衡后，测得 H2 的物质的量百分数为 2% 。610 K 时 反应平衡常数 K= ▲ 。
（4）硫代硫酸钠(Na2S2O3) ，俗称大苏打、海波，为医疗常用为氰化物的解
毒剂。实验室模拟工业制备 Na2S2O3 发生装置如图 23。
①制备 Na2S2O3 的反应方程式： ▲ ;
②制备过程中 H2S 或 SO2 中任何一种超过理想条件比例，均会导致
Na2S2O3 产率下降，导致产率下降的原因是 ▲ 。
24 ．(12 分) 工业烟气中通常含有高浓度 NOx 、CO 、SO2 等有害物质，排放
前无害化处理是化学研究的重要课题。
（1）利用羟基自由基(•OH)氧化转化是烟气中除去 NOx 重要化学方法。H2O2(g)在催化剂α-FeOOH
的表面上分解产生•OH ，•OH 再与烟气中的 NO 发生反应，生成硝酸等物质。 ①写出•OH 氧化 NO 的化学反应方程式 ▲ 。
②当 H2O2 浓度一定时，NO 的脱除效率与温度的关系如图 24－1 所示。升温至 80 ℃以上，NO 的脱除效率提高主要有两方面原因，一方面是：大量汽化的 H2O2 吸附在催化剂表面，分解产 生高浓度的•OH ，加快反应速率；另一方面是： ▲ ; 温度高于 180 ℃ , NO 的脱除效率降 低的原因是 ▲ 。
高二化学学科 试题 第 5页(共 6 页)
（2）某科研机构探索出 Fe2O3 催化烟气回收硫方法：
2CO(g)＋SO2(g) ⇌2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ ·ml－ 1
380 ℃时， n(SO2)和 n(CO)投料比为 1∶1 时 SO2 转化率的变化如图 24－2 所示，请在图中画 出 n(SO2)和 n(CO) 投料比为 1∶3 时，SO2 转化率变化曲线。
（3）采用碱性的 NaClO2 溶液作为吸收剂，可将烟气中 SO2 和 NO 吸收。
在 323 K 下，向 5× 10－3 ml/L 的 NaClO2 溶液中通入烟气，反应一段时间后溶液中离子浓度的 分析结果如下表：
①NaClO2 溶液吸收 NO 的主要反应的离子方程式： ▲ 。
②下列有关 NaClO2 溶液吸收法处理烟气的说法不正确 ▲ 。
A ．升高反应温度，一定有利于提高烟气中 NO 和 SO2 的吸收效率
B ．NaClO2 溶液吸收 SO2 的离子方程式可表示为：ClO2－＋2SO2＋4OH－= 2SO42－＋Cl－＋2H2O C ．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 会逐渐变大
D ．数据说明 NO 吸收效率低于 SO2 ，可能原因是 NO 溶解度比 SO2 小
高二化学学科 试题 第 6页(共 6 页)离子
SO42-
SO32-
NO3-
NO2-
Cl-
c(ml/L)
8.35× 10－4
6.87× 10－6
1.5 × 10－4
1.2 × 10－6
3.4 × 10－3
相关试卷
浙江省宁波五校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题Word版含答案： 这是一份浙江省宁波五校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题Word版含答案，文件包含宁波五校联盟化学试卷高二docx、宁波五校联盟化学答案高二pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
浙江省钱塘联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试卷（Word版附解析）： 这是一份浙江省钱塘联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试卷（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 下列说法中不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2024浙江省钱塘联盟高二上学期期中联考化学试题含解析： 这是一份2024浙江省钱塘联盟高二上学期期中联考化学试题含解析，文件包含浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题含解析docx、浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
