浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二化学上学期11月期中联考试题（Word版附解析）

这是一份浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二化学上学期11月期中联考试题（Word版附解析），共23页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 下列有关说法不正确的是， 已知Sabatier反应等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Mn：55
Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题只有一个正确答案)
1. 下列有关说法不正确的是
A. 固体与固体反应是吸热反应
B. 化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起
C. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生
D. 节约能源不是简单减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌，反应生成氯化钡、氨气和水，吸收热量，为吸热反应，A正确；
B．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，B正确；
C．有些放热反应需要加热条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，但在高温条件下才能进行，有些吸热反应不需要加热也能进行，如Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应，C错误；
D．只有在生产、生活正常运行的前提下才能谈节能，所以节能是要充分有效地利用能源，而不是简单地减少能源的使用，D正确；
故选C。
2. 下列做法与改变化学反应速率无关的是
A. 将铁丝在空气中加热到红热，再伸入盛满的集气瓶
B. 酸奶中添加增稠剂
C. 夏季用冰箱储存新鲜食品
D. 实验室制时选择小颗粒石灰石
【答案】B
【解析】
【详解】A．将铁丝在空气中加热到红热，再伸入盛满的集气瓶，温度升高可以加快反应的速率，与改变化学反应速率有关，A不符合题意；
B．酸奶中添加增稠剂不是为了改变速率，是为了增加口感，与改变化学反应速率无关，B符合题意；
C．夏季用冰箱储存新鲜食品，是为了降低温度延长保质期，与改变化学反应速率有关，C不符合题意；
D．实验室制时选择小颗粒石灰石是为了增加反应物接触面积，加快反应速率，与改变化学反应速率有关，D不符合题意；
故选B。
3. 在一定温度的恒容密闭容器中发生：，下列不能说明反应一定达到平衡状态的是
A. 的质量保持不变
B. 、、、的物质的量之比为1：3：1：1
C.
D. 容器内气体压强不再变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．的质量保持不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，A不符合题意；
B．、、、的物质的量之比为1：3：1：1，不能说明正逆反应速率相等，不能判断是否平衡，B符合题意；
C．反应速率比等于系数比，，说明正逆反应速率比相等，反应达到平衡状态，C不符合题意；
D．该反应是体积减小的反应，正向反应，压强不断减小，当气体压强不再改变，则达到平衡，D不符合题意；
故选B。
4. 下列有关说法正确的是
A. AgCl难溶于水，AgCl是弱电解质
B. 是弱电解质，溶液的导电性比NaOH溶液弱
C. 是弱酸，其电离方程式为：
D. 在相同温度下，pH相等的盐酸、溶液，
【答案】D
【解析】
【详解】A．AgCl难溶于水，但是溶解部分完全电离，是强电解质，故A错误；
B．是弱电解质，但是没有浓度，不能说明溶液的导电性比NaOH溶液弱，故B错误；
C．是弱酸，以第一步电离为主，其电离方程式为：，故C错误；
D．在相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中氢离子浓度相等，根据电荷守恒可知，，故D正确；
故选D。
5. 下列有关说法不正确的是
A. 25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5
B. 任何温度下，利用和浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性
C. 25℃，的NaOH溶液，由水电离出的
D. 的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯水具有漂白性，故不能用pH试纸测氯水的pH，故A错误；
B．任何温度下，只要c(H+)=c(OH-)，溶液就显中性，c(H+)＞c(OH-)，溶液就显酸性，c(OH-)＞c(H+)，溶液就显碱性，故B正确；
C．碱溶液中氢氧根几乎全部来自于碱的电离，而氢离子来自于水的电离，由可得，，而由水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根的浓度相同，所以，故C正确；
D．因为醋酸是弱电解，存在，加入pH=3的盐酸，体积增加一倍，则 和的浓度减少一倍，温度不变，K是定值不变，则 中混合液氢离子浓度不变，醋酸和醋酸根离子浓度变为原来的一半，所以混合后氢离子浓度不变，溶液的pH=3，故D正确；
故选A。
6. 已知Sabatier反应：，下列有关说法正确的是
A. 催化剂参与化学反应，改变了反应历程和活化能，但反应前后其物理和化学性质均不会改变
B. 增大体系中和的浓度，能增大活化分子的百分数，加快反应速率
C. 缩小容器体积增大体系压强，能增大活化分子百分数加快反应速率，且促进平衡正向移动
D. 升高体系温度，能增加单位时间内活化分子的有效碰撞次数，加快反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂参与化学反应，改变了反应历程和活化能，但反应前后质量和化学性质均不会改变，其物理性质可能发生改变，故A错误；
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，增快速率，而不是增大活化分子的百分数，故B错误；
C．缩小容器体积增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增多，加快反应速率，而不是增大活化分子百分数，该反应为气体分子数减小的反应，缩小体积促进平衡正向移动，故C错误；
D．升高反应体系温度，活化分子百分数增加，能增加单位时间内活化分子的有效碰撞次数，反应速率增大，故D正确；
故选D
7. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
A. 打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出
B. 除去中少量HCl气体，采用饱和食盐水洗气
C. 将盛有气体的密闭容器压缩，容器中气体颜色加深
D. CO与均能结合血红蛋白(Hb)：，CO中毒需吸氧治疗
【答案】C
【解析】
【详解】A．打开碳酸型饮料瓶盖时，压强减小，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释，A不选；
B．饱和食盐水中氯离子浓度大，抑制氯气与水的反应：，减少氯气的溶解，用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体能用勒夏特列原理解释，B不选；
C．平衡体系：2NO2(g)N2O4(g)，缩小容积，平衡向生成无色的N2O4方向移动，但平衡后气体颜色比原平衡深是因为容积缩小，体系内所有物质浓度变大导致的，不能用勒夏特列原理解释，C选；
D．CO进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：，高压氧舱中氧气浓度增大，导致平衡正向移动，释放出CO，可治疗CO中毒，能用勒夏特列原理解释，D不选；
故选C。
8. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50ml/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30ml/L．下列有关判断正确的是( )
A. C的体积分数增大了B. 平衡向正反应方向移动
C. A的转化率降低了D. x+y＜z
【答案】C
【解析】
【详解】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50ml/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25ml/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30ml/L．，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行；
A.平衡逆向进行，C的体积分数减小，故A错误；
B.依据分析平衡逆向进行，故B错误；
C.平衡逆向进行，A的转化率减小，故C正确；
D.体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以x+y＞z，故D错误；
故选C。
9. 下列有关热化学方程式说法不正确的是
A. 25℃，101kPa时 ，则氢能源是一种理想的绿色能源
B. 密闭容器中进行 ，投入时，则充分反应吸收akJ热量
C. 25℃，101kPa时 ，则的燃烧热为890.3kJ/ml
D. 已知 ， ，则
【答案】B
【解析】
【详解】A．由热化学方程式可知，氢气燃烧放热多且生成水，无污染，为一种理想的绿色能源，故A正确；
B．反应为可逆反应，进行不完全，则投入时，则充分反应吸收小于akJ热量，故B错误；
C．燃烧热是在101 kPa时，1 ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；25℃，101kPa时 ，故的燃烧热为890.3kJ/ml，故C正确；
D．氯原子得到电子为放热过程，钠原子失去电子为吸热过程，故，故D正确；
故选B。
10. 一定温度下，向2L真空密闭容器中加入固体，发生反应，反应过程如图，下列说法正确的是
A. 0~2min用表示的平均反应速率为1ml/min
B. NO的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态
C. 第3min时反应达到平衡状态，往体系中添加一定量，平衡正向移动
D. 第4min时，保持温度和容积不变，向容器中充入，混合气体颜色不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．0~2 min内N2O3物质的量变化为2ml ，所以0~2 min用N2O3表示的反应速率为1ml·min-1，A正确；
B．NO是产物，该平衡是正向开始建立的，则一氧化氮和二氧化氮始终都是相等的，则NO的体积分数不再变化，不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．为固体，改变其物质的量，则浓度不变，平衡不移动，C错误；
D．向容器中充入，则氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮，混合气体颜色加深，D错误；
故选A。
11. 下列有关说法不正确的是
A. 反应 在低温时可以自发进行
B. 反应的，
C. 反应的，
D. 反应 ，该反应反应物总键能小于产物总键能
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应的，，在低温时可以自发进行，故A项正确；
B．反应是吸热反应，，故B项错误；
C．反应是一个气体系数减小的放热反应，所以，，故C项正确；
D．反应 ，为放热反应，所以该反应反应物总键能小于产物总键能，故D项正确；
故选B。
12. 下列有关工业合成氮反应： 的说法不正确的是
A. 合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率
B. 除原料气中CO反应： ，适宜低温高压环境
C. 合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果
D. 合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．合成氨反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化为产物NH3，采取循环操作能提高氮气和氢气的利用率，A正确；
B．该反应为气体体积减小的放热反应，降低温度或增大压强，均能使平衡正向移动，故除原料气中CO适宜低温高压环境，B正确；
C．增大压强有利于氨的合成，但是压强过大会增加设备成本，因此合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果，C正确；
D．合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是使催化剂铁触媒的活性达到最佳状态，D错误；
故选D。
【点睛】
13. 已知：①C(s) + O2(g)=CO2(g)△H1②CO2(g) +C(s)=2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3
下列说法不正确的是
A. △H10C. 2△H1