一轮备考·考点专练（2025届）高中化学试题第13讲氯及其重要化合物考点专练含解析答案

这是一份一轮备考·考点专练（2025届）高中化学试题第13讲氯及其重要化合物考点专练含解析答案，共15页。试卷主要包含了某小组利用下图装置探究的性质，微型实验药品用量少，绿色环保等内容，欢迎下载使用。

知识点细目表：
热点精炼
知识点1 氯及其化合物
考点1 氯及其重要化合物的性质和应用
1．某小组利用下图装置探究的性质。下列关于实验现象的解释中，不正确的是
A．通入前，①中溶液显红色的原因：，酚酞遇变红
B．通入后，①中溶液颜色褪去证明发生了反应
C．通入前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝
D．通入后，②中溶液颜色褪去的原因可能是：
2．硫酰氯是一种重要的化工试剂，其熔点为，沸点为，遇水发生剧烈反应，并产生白雾，以上易分解。实验室利用反应 制备少量硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。下列说法正确的是
A．装置甲中反应的离子方程式为：
B．装置丙采用水浴加热有利于的生成
C．装置丁中可将碱石灰换成无水氯化钙
D．反应结束后需通过蒸馏得到粗品
考点2 含氯消毒剂的性质及应用
3．工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强D．溶液比溶液稳定
4．氯化磷酸三钠熔点67℃，常温下较稳定，受热易分解，具有良好的消杀、漂白作用，广泛用于医药、餐饮行业。某小组设计如下流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是
A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3ml
B．“反应池1”中最少应加入400mL3磷酸溶液
C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干
D．氯化磷酸三钠因含NaClO而具有消杀、漂白作用
【特别提醒】
1.氯水常代替氯气进行溶液中的实验。
2.干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。
3.1 ml Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA，而1 ml Cl2与足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时，转移电子数为NA。
知识点2 含氯化合物的制备与应用
考点1 氯气的实验室制法
5．某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行的制备及探究的漂白性实验。下列说法正确的是
A．固体粉末甲为二氧化锰
B．鲜花花瓣褪色说明具有漂白性
C．W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸
D．溶液乙为碱液，与安全气球共同防止逸出
6．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究Cl2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓盐酸。下列说法不正确的是
A．滤纸①先变红后褪色，体现了Cl2具有漂白性和酸性
B．滤纸②褪色，原因是生成具有漂白作用的NaClO，离子方程式为：2OH¯+Cl2=Cl¯+ClO¯+H2O
C．滤纸③变红，滤纸④变蓝体现了Cl2具有氧化性
D．浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，体现了盐酸的还原性及酸性
考点2 含氯化合物的制备
7．氯化铜广泛用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，在空气中易潮解。某兴趣小组利用如图所示装置制备氯化铜。下列说法正确的是
A．仪器a为恒压滴液漏斗，可防止HCl挥发到空气中
B．B中盛放浓硫酸，C中盛放饱和食盐水
C．D装置后需连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯，防止污染
D．实验时，先点燃D处酒精灯，再滴加浓盐酸
8．某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：
(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。
B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填标号)。
a．铁粉 b．溶液 c．银粉 d．溶液
(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②设计实验证明装置C中含有时，所需的试剂有 (填标号)。
a．溶液 b．澄清石灰水 c．品红溶液 d．酸性溶液
(3)若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装粉末。
①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 。
②D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为 。
(4)装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体是 。
【特别提醒】
吸收尾气时，用氢氧化钠溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。
知识点3 卤素及卤素离子的检验
考点1 卤素的性质及其应用
9．向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，设计如下图所示的实验。
下列分析错误的是
A．①中氧化了B．①后溶液pH可能明显变小
C．③的目的是除去过量的溶液D．④可发生
10．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
考点2 卤素离子的检验
11．鉴别溶液、溶液、溶液可以选用的试剂是
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、 ③溴水、苯 ④硝酸、溶液 ⑤氯水、苯 ⑥、淀粉溶液
A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥
12．某固体混合物A由FeSO4、ZnCl2和Cu(NO3)2组成，3种物质的物质的量之比为1∶1∶1。进行如下实验：
已知：①Zn2+的化学性质与Al3+相似，但会形成[Zn(NH3)4]2+。
②一些阳离子的开始沉淀至完全沉淀的范围：Fe2+（6.3～8.3）、Fe3+（1.5～2.8）、Zn2+（5.4～8.0）、Cu2+（4.7～6.2）。
③Ag2SO4微溶于硝酸。
请回答：
(1)气体B的主要成分为 ，2ml气体B与1ml Cl2化合生成2ml C，C的空间构型为 。
(2)溶液F中除OH-、Cl-外的阴离子还有 。
(3)下列说法正确的是 。
A．根据实验中的转化关系可得：
B．调pH范围应控制在2.8～5.4
C．X可以使用氨水或NaOH
D．气体B是形成光化学烟雾的罪魁祸首之一
(4)请设计实验检验A中的氯离子 。
(5)新制蓝色沉淀的悬浊液中通入SO2，产生紫红色固体，写出该反应离子方程式： 。
【特别提醒】
碘盐中加的是KIO3，可通过加入KI淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解KI溶液制备。知识点
考点
题号
题型
难度
氯及其化合物
氯及其重要化合物的性质和应用
1
选择题
简单
2
选择题
适中
含氯消毒剂的性质及应用
3
选择题
简单
4
选择题
适中
含氯化合物的制备与应用
氯气的实验室制法
5
选择题
简单
6
选择题
适中
含氯化合物的制备
7
选择题
简单
8
实验题
适中
卤素及卤素离子的检验
卤素的性质及其应用
9
选择题
简单
10
选择题
适中
卤素离子的检验
11
选择题
适中
12
实验题
较难
探究目的
实验方案
A
I2在饱和KI溶液与CCl4中的溶解能力大小
向I2的CCl4溶液中加入等体积饱和KI溶液，振荡
B
Cl与C的非金属性强弱
将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，将产生的气体通入澄清石灰水中
C
AgCl与AgI溶度积大小
向2mL0.1ml∙L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1ml∙L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1ml∙L-1KI溶液
D
HClO是否为弱酸
用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上
参考答案：
1．B
【详解】A．为强碱，水溶液中发生电离：，酚酞遇碱变红，A正确；
B．具有氧化性，可以氧化酚酞是其溶液褪色，B错误；
C．淀粉遇碘单质变蓝，故②中溶液显蓝色，C正确；
D．具有氧化性，可以氧化碘单质，发生反应：，D正确；
答案选B
2．A
【分析】本实验通过甲装置制取二氧化硫气体，二氧化硫经干燥后进入乙中，丙装置用于提供氯气，通过饱和食盐水将氯气赶入乙中，赶入前也需进行干燥，乙装置为发生装置。SO2Cl2沸点低、易挥发，冷凝管使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流，碱石灰吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入乙中导致磺酰氯水解，以此来解答。
【详解】A．装置甲中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应的离子方程式为：，故A正确；
B．正反应为放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2的产率，制备过程中需要将装置甲置于冷水浴中，故B错误；
C．二氧化硫、氯气不能和氯化钙反应，氯化钙不能吸收二氧化硫、氯气，因此不能用无水氯化钙吸收二氧化硫、氯气，故C错误；
D．硫酰氯熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，樟脑沸点为204℃，反应结束后，通过过滤将硫酰氯分离出得到粗品，D错误；
故选：A。
3．B
【详解】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确；
B．ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B错误；
C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；
D．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确；
答案选B。
【点睛】
4．C
【分析】向NaOH溶液先加入磷酸，得到磷酸钠溶液和NaOH溶液，在通入氯气，生成溶液，最后通过减压蒸发，冷却结晶的方式得到。
【详解】A．n(NaOH)=3.9ml，根据Na守恒，1个中含有13个Na原子，所以则n()最多为0.3ml，A正确；
B．中，n(Na):n(P)=13:4，n(NaOH)=3.9ml，所以n(P)=1.2ml，浓度为，所以体积为400mL，B正确；
C．氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解，所以不能高温烘干，C错误；
D．NaClO具有强氧化性，所以能够具有漂白、杀菌和消毒，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．与浓盐酸生成的反应需要加热，题图中没有加热装置，则固体粉末甲一定不是，A错误；
B．鲜花褪色是溶解于鲜花的汁液中生成的使鲜花褪色，B错误；
C．受气体冲击，溶液右移至玻璃泡，容积突然变大，液柱分散回落，可起到防止液体冲出的作用，但不能防止倒吸，C错误；
D．碱液吸收，没有来得及吸收的，会被气球收集，D正确；
故选：D。
6．A
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸使石蕊变红，次氯酸因氧化漂白滤纸，而不是氯气使石蕊褪色，Cl2既没有酸性、也没有漂白性，A不正确；
B．氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：2OH¯+Cl2=Cl¯+ClO¯+H2O，B正确；
C．③氯气与FeCl2溶液反应方程式为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，Fe3+与SCN-反应使得滤纸变红，④Cl2与KI反应的方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，氯气做氧化剂，体现氧化性，C正确；
D．浓盐酸与KMnO4反应除生成Cl2外，还生成KCl、MnCl2和水，体现了盐酸的还原性及酸性，D正确；
答案选A。
7．A
【分析】装置A制取氯气，氯气中混有HCl和水蒸气，装置B 中盛放饱和食盐水，除去HCl，C中盛放浓硫酸，干燥氯气，装置D制取氯化铜。
【详解】A．恒压滴液漏斗的作用是平衡滴液漏斗和圆底烧瓶间的气压，便于液体顺利滴下，不需要打开上端的塞子，可防止HCl挥发，A项正确；
B．B中盛放饱和食盐水，除去HCl，C中盛放浓硫酸，干燥氯气，B项错误；
C．D装置后需要连接干燥装置，防止CuCl2潮解，再通入氢氧化钠溶液，C项错误；
D．为防止氧气反应引入杂质，需先通一段时间氯气，再点燃D处酒精灯，D项错误；
故选A。
8．(1) 反应过程中浓硫酸被消耗，浓度逐渐变稀，而与稀硫酸不反应 ad
(2) bcd(或bd)
(3) 试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升 溶液颜色不变(或不恢复红色均可)
(4)碱液(其他合理答案均可)
【详解】（1）①Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应。
②A．反应过程中浓硫酸被消耗，浓度逐渐变稀，而与稀硫酸不反应。
B．a．余酸为硫酸，能与铁粉反应，铁粉溶解且产生气泡，a项正确；
b．硫酸铜中也含有硫酸根离子，能与反应产生白色沉淀，故不能用溶液检验，b项错误；
c．稀硫酸不与银粉反应，故不能用银粉检验，c项错误；
d．稀硫酸与NaHCO3溶液反应，产生气泡，d项正确。
故选ad。
（2）①浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为。
②验证装置C中含有，此时C中还有，和都能使澄清石灰水变浑浊，故先用酸性溶液除去，再用品红溶液检验已完全除去，最后将剩余气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则C中含有；若酸性溶液过量，则不需要品红溶液检验，故选bcd或bd。
（3）①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，由于余热的作用，A处仍有气体产生， 导致B中的压强大于大气压，此时B中的现象是试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。
②氯气溶于水生成有氧化性的HClO，品红溶液被氧化而褪色，加热试管里已褪色的品红溶液，其不恢复红色。
（4）(1)(2)小题的实验尾气中有， (3)小题的实验尾气中有氯气，二者都是有毒气体，都可被碱液吸收，防止污染空气。
9．A
【分析】在碘水中存在如下平衡：，过程①中与反应生成AgI沉淀，促进I₂与水的反应不断正向进行，过程①后，溶液的主要成分为HIO、及未反应的，所以pH明显变小；过滤，所得滤液1中含有HIO和，还有未反应完的AgNO₃，加入NaCl溶液，与生成AgCl沉淀，往滤液2中加入KI溶液，发生、HIO、的氧化还原反应，同时发生反应，生成，使溶液再次变蓝色。
【详解】A．①中与反应生成AgI沉淀，促进I₂与水的反应不断正向进行，A错误；
B．过程①后，溶液的主要成分为HIO、及未反应的，所以pH明显变小，B正确；
C．滤液1中含有HIO和，还有未反应完的AgNO₃，加入NaCl溶液，与生成AgCl沉淀，C正确；
D．加入KI溶液，发生、HIO、的氧化还原反应，同时发生反应，生成，使溶液再次变蓝色，D正确；
故选A。
10．A
【详解】A．向I2的CCl4溶液中加入等体积饱和KI溶液，振荡，可以看到I2的CCl4溶液的紫红色变浅，而水溶液的紫色加深，则表明I2在饱和KI溶液中的溶解能力更强，A能达到探究目的；
B．将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，表明生成二氧化碳气体，从而得出酸性：盐酸＞H2CO3，但由于HCl为无氧酸，所以不能得出Cl的非金属性大于C的非金属性的结论，B不能达到探究目的；
C．向2mL0.1ml∙L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1ml∙L-1KCl溶液，反应生成AgCl后，AgNO3溶液有剩余，再滴加4滴0.1ml∙L-1KI溶液，KI与AgNO3直接反应，不需发生AgCl向AgI的转化，不能比较AgCl与AgI溶度积大小，C不能达到探究目的；
D．NaClO溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能测定NaClO溶液的pH，也就不能确定HClO是否为弱酸，D不能达到探究目的；
故选A。
11．C
【详解】①NaCl、NaBr、NaI溶液都不能和碘水、淀粉溶液反应，混合后也没有明显不同现象，故①不可选用；
②氯水中的Cl2分别与NaBr、NaI反应：2NaBr＋Cl2 = 2NaCl＋Br2，2NaI＋Cl2 = 2NaCl＋I2，生成的Br2或I2均可被CCl4萃取形成Br2或I2的CCl4溶液(在下层)，分别显橙色和紫色；而NaCl溶液加氯水并加CCl4萃取，下层溶解了Cl2的CCl4溶液显黄绿色，故②可选用；
③溴水能置换NaI溶液中的碘，并溶于苯，但不能和NaCl、NaBr溶液反应，无法鉴别这两种溶液，故③不可选用；
④Cl－、Br－、I－分别与Ag＋反应，产生白色沉淀AgCl，浅黄色沉淀AgBr，黄色沉淀AgI，且均不溶于稀HNO3，可鉴别，故④可选用；
⑤氯水中的Cl2分别与NaBr、NaI反应：2NaBr＋Cl2 = 2NaCl＋Br2，2NaI＋Cl2 = 2NaCl＋I2，生成的Br2或I2均可被苯萃取形成Br2或I2的苯溶液(在上层)，分别显橙色和紫色，而NaCl溶液加氯水不反应，用苯萃取，上层溶解了苯的CCl4溶液显黄绿色，故⑤可选用；
⑥NaCl、NaBr、NaI溶液都不能和、淀粉溶液，混合后也没有明显不同现象，故⑥不可选用；
答案选C。
12．(1) NO V形
(2)、、
(3)AD
(4)取少量固体A用蒸馏水溶解，加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤，取滤液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明有Cl-（或取少量固体A用蒸馏水溶解，滴加少量硝酸银，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明有Cl-）
(5)
【分析】混合物中的遇到H+可表现强氧化性，被Fe2+还原成NO气体，Fe2+被氧化为Fe3+，无色气体B为NO，溶液D加入NaOH生成Fe(OH)3红褐色沉淀；若加入过量NaOH溶液，Zn2+与过量的OH-反应生成，Cu2+与过量的OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，若加入过量氨水，Zn2+、Cu2+都转化为配离子，没有沉淀产生。
【详解】（1）根据分析，B为NO无色气体，，NOCl分子中，以N为中心原子，价层电子对数=，则空间构型为V形。
（2）根据分析，Fe2+最终生成Fe(OH)3沉淀，Zn2+与过量的OH-生成，则溶液F中含有的阴离子有OH−、Cl−、、、。
（3）A．溶液D中加入NaOH溶液调节溶液的pH时，先生成Fe(OH)3沉淀，则，A正确；
B．调pH范围时，要确保Fe3+完全沉淀，而Cu2+、Zn2+不能生成沉淀，也就是溶液的pH应控制在2.8～4.7，B不正确；
C．由分析可知，X可以使用NaOH，但不能使用氨水，否则没有蓝色沉淀产生，C不正确；
D．气体B为NO，它是形成光化学烟雾的罪魁祸首之一，D正确；
故选AD。
（4）在溶液中，检验Cl-时，通常加入Ag+，但也能与Ag+产生白色沉淀，从而干扰Cl-的检验，所以设计实验时，应注意排除的干扰。Ag2SO4微溶于HNO3，也可不使用Ba(NO3)2，而是直接加入AgNO3溶液，将生成的沉淀中加入足量稀硝酸。从而得出检验A中的氯离子的实验方案为：取少量固体A用蒸馏水溶解，加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤，取滤液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明有Cl-（或取少量固体A用蒸馏水溶解，滴加少量硝酸银，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明有Cl-）。
（5）新制蓝色沉淀Cu(OH)2的悬浊液中通入SO2，产生紫红色固体Cu，则SO2被氧化为，该反应离子方程式：。
【点睛】SO2具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为等。