江西省上饶市广丰丰溪中学2024-2025学年补习班8月化学检测卷

这是一份江西省上饶市广丰丰溪中学2024-2025学年补习班8月化学检测卷，共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。

1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。下列说法正确的是
A．导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞
B．装置A不能体现随开随用，随关随停
C．装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3
D．实验结束后，先关闭K，再熄灭C处酒精灯
2．已知：普通铁＋水蒸气→一定温度铁的氧化物＋氢气，铁的氧化物＋氢气→一定温度 “引火铁”+水蒸气，“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20%的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置图(铁架台、铁夹、铁网、石棉网、加热仪器等略去)如下。
关于上述装置和实验，下列分析错误的是
A．I中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰
B．A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁
C．需要加热的仪器只有A、E
D．D用于收集氢气，F处的尾气需处理
3．化学从古至今都对人类生活产生重大影响。下列说法正确的是
A．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，煤油是由C、H、O元素组成的有机物
B．《抱朴子内篇·黄白》《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了化合反应
C．宣纸是古代劳动人民智慧的结晶，它的主要成分属于天然高分子材料
D．TCL公司的“CMiniLED智屏”由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为SiO2
4．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的
A．H+从左侧经过质子交换膜移向右侧
B．该电池的负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
C．电子经过导线由O2所在的铂电极流入
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
5．下列各组物质的相互关系描述正确的是
A．乙酸和丙醇互为同系物
B．H2O、D2O和T2O互为同位素
C．和属于同种物质
D．CH(CH3)3和CH3(CH2)3CH3互为同分异构体
6．近日，广东工业大学舒日洋与集美大学徐莹课题组联合突破了Ni基海绵状氧化铝催化甲醇重整制氢技术。甲醇重整制氢反应为CH3OHg+H2Og⇌3H2g+CO2g，该反应的能量变化如图所示。
下列有关说法错误的是
A．该反应为吸热反应，反应时热能主要转化成化学能
B．使用Ni基催化剂可加快反应速率，提高生产效率
C．该反应达平衡时，无化学键的断裂与形成
D．通过调控反应条件，可以提高反应的限度
7．已知：2NO2g⇌N2O4g ΔH<0利用装有NO2和N2O4混合气体的平衡球如图，探究温度对化学平衡的影响。
实验如下：
下列说法不正确的是
A．断裂2mlNO2中的共价键所需能量小于断裂1mlN2O4中的共价键所需能量
B．实验②，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，浸入热水中的平衡球颜色加深
C．实验③，平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致NO2分解生成NO和O2
D．实验③，停止加热，平衡球颜色恢复，是2NO2g⇌N2O4g逆向移动导致的
8．常温下，向 HA溶液中滴加0.1ml/L NaOH溶液，测得pM-lgcHAcA-随pH的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．KaHA的数量级为10-5
B．VNaOHaq=10.00mL时，混合溶液中：cHA>cNa+>cA-
C．对应溶液中水的电离程度：Y>X
D．滴至溶液pH为7时，cNa+=102.26×cHA
9．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A．对应简单离子半径：WB．对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．化合物XZW具有强氧化性，可做消毒剂。
D．Y的氧化物均能与Z的氢化物和X的最高价氧化物的水化物反应
10．1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α­型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε­硫，后来证明含有S6分子。下列说法不正确的是
A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物均为Cu2S
B．推测Na2S8既含离子键又含共价键
C．S8分子转化为S6分子，属于物理变化
D．一定条件下等质量的S6和S8分子分别与足量的铁粉反应，消耗铁粉的物质的量相同
11．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化过程：
已知D和F互为同分异构体，则符合上述条件的酯的结构有
A．4种B．8种C．12种D．16种
12．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如图所示，有关说法正确的是
A．等物质的量的异戊二烯与丙烯醛反应，产物有2种
B．等物质的量的异戊二烯与Br2反应，产物只有2种
C．异戊二烯中共平面的碳原子数最多为3个
D．对二甲苯中共直线的碳原子数最多为4个
13．学习化学需要不断地进行归纳、对比和总结。下面是某同学对一些化学知识的归纳、对比和总结，下列说法正确的是
A．向蛋清中分别加入NH4Cl和BaCl2溶液，蛋白质均发生了变性
B．将相同质量和形状的钠颗粒分别加入等体积的水和乙醇中，前者反应较剧烈
C．洗去器皿内的植物油和矿物油都可以用热的纯碱溶液或NaOH溶液
D．NaHCO3、Na2CO3和AlOH3都可以用于治疗胃酸过多
14．生物材料衍生物2，5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成聚2，5-呋喃二甲酸乙二酯（PEF）。下列说法错误的是
A．PEF能使酸性KMnO4溶液褪色
B．PEF能与H2发生加成反应
C．PEF的结构简式为
D．通过红外光谱法测定PEF的相对分子质量可得知其聚合度
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。
（1）检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到 ，则气密性良好。
（2）装置A中反应的化学方程式为 。
（3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有 (填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。
（4）取少量试管D中的溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
①该白色沉淀为 (写化学式)
②原试管D中反应的离子方程式为 。
（5）用如图所示装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。
请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：
a.品红溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.饱和NaHCO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液
X为 ，Y为 ，Z为 。
16．某小组利用弱酸H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化)反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积来判断反应的快慢。设计实验方案如表：
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，MnO4-转化为Mn2+，写出该反应的离子方程式 ；每消耗1mlH2C2O4，则反应中转移 ml电子。
（2）探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ，实验②、③探究 对化学反应速率影响。本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
（3）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
a.该反应放热，使体系温度升高；
b. 。
17．铋酸钠(NaBiO3)是一种新型的光催化剂。实验室利用如图所示装置制取铋酸钠(加热和夹持仪器已略去)。
已知：Bi(OH)3是难溶于水的白色固体；
②NaBiO3为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气或热水中逐渐分解；
回答下列问题：
Ⅰ.制取酸钠
（1）检查装置气密性并加入试剂，装置丙中盛放Bi(OH)3固体与NaOH溶液的混合物，打开K1、K3，向X中滴加浓盐酸。仪器X的名称为 ，丙中发生反应的离子方程式为 。
（2）装置乙的作用是 。
（3）当丙中白色固体消失时，可以初步判断丙中反应已完成，此时应立即进行的操作是 。
Ⅱ.铋酸钠的分离提纯
（4）反应结束后，为从丙中获取NaBiO3粗产品，请从下列选项中选出最合理的操作 (填标号)。
a.在冰水中冷却；b.用普通漏斗过滤；c.用布氏漏斗抽滤；d.冷水洗涤；e.热水洗涤；f.自然晾干；g.在干燥器中干燥
Ⅲ.铋酸钠的应用——检验Mn2+
（5）往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+。产生紫红色现象的离子方程式为 。
Ⅳ.酸钠纯度的测定
（6）取上述制得的NaBiO3粗产品mg，加入足量的稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用nml⋅L-1的H2C2O4标准溶液滴定，滴定终点时消耗H2C2O4溶液VmL。该产品的纯度是 (用含n、m、V的代数式表示)。
18．氮气是一种重要的工业基础原料，可按如下流程进行转化利用。反应Ⅱ的原子利用率100%，硝酸氯可溶于水，Y是硝酸氯的同分异构体，结构中有一个三元环，氮原子的杂化方式为sp3，盐A是84消毒液的主要成分，流程图中的水已省略。
（1）化合物X的化学式 。
（2）写出反应Ⅲ的化学方程式 。
（3）下列说法正确的是____。
A．薯片的包装袋中、灯泡中、工业制镁的电解槽中都充入氮气做保护气
B．硝酸氯分子中的所有原子可能处于同一平面
C．为了加快反应速率，可以加热反应I
D．反应Ⅳ属于氧化还原反应
（4）通常情况下硝酸氯与HNO3均为液体，但硝酸氯的沸点明显低于HNO3，且比HNO3更易发生分解，试分析原因 。
（5）设计实验验证硝酸氯中的氯元素 。
化学参考答案
1．【答案】A
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】C
【解析】【解答】A．由能量变化图可知，生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应；根据能量守恒定律，为使反应发生，系统必须吸收能量，导致热能转化为化学能，使生成物具有更高的能量，反应为吸热反应，故A不符合题意；
B．催化剂通过降低反应活化能，加快反应速率，从而缩短反应时间，提高生产效率，故B不符合题意；
C．化学反应达到平衡，反应未停止，正逆反应速率相等是一种动态平衡，仍存在化学键的断裂和形成，故C符合题意；
D．通过调控反应条件，如温度、压强、催化剂等。可以显著改变化学反应的进程和最终产物的量，从而实现对反应进程的控制，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】
A.根据能量高低即可判断为吸热反应；
B.催化剂可提高速率提高产率；
C.平衡后，反应继续反应是一个动态平衡；
D.通过改变条件可提高反应的限度。
7．【答案】D
8．【答案】B
【解析】【解答】A．由分析可知常温下HA的电离常数Ka=10-4.74=100.26×10-5，因此常温下，HA的电离常数的数量级为10-5，故A不符合题意；
B．VNaOHaq=10.00mL时，混合溶液组成为NaA和HA且物质的量浓度相等，Ka=10-4.74，Kh=KwKa＜Ka，HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液呈酸性，c(HA)＜c(A-)，故B符合题意；
C．HA和NaOH反应生成NaA，溶液pH逐渐增大，X→Y过程中HA浓度减小，NaA浓度增大，HA抑制水的电离，NaA促进水的电离，因此水的电离程度：Y>X，故C不符合题意；
D．滴至溶液pH为7时，溶液呈中性，则cH+=cOH-，溶液中存在电荷守恒cH++cNa+=cOH-+cA-，所以cNa+=cA-，cA-=KaHA×cHAcH+=10-4.7410-7×cHA=10-2.26×cHA，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.pM-lgcHAcA-=0，即cHAcA-=1，cHA=cA-时，pH=4.74，因此HA的电离常数Ka=cH+cA-cHA=cH+=10-pH=10-4.74，即可判断；
B.VNaOHaq=10.00mL时，混合溶液组成为NaA和HA且物质的量浓度相等，比较电离常数和水解常数即可判断离子浓度大小；
C.随着氢氧化钠加入，产物NaA促进水的水解，水的电离程度增大；
D.根据利用电荷守恒即可判断。
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】B
【解析】【解答】A．向蛋清中分别加入NH4Cl溶液发生蛋白质盐析，向蛋清中加入BaCl2溶液，蛋白质发生了变性，故A不符合题意；
B．因水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，所以钠与水的反应较剧烈，故B符合题意；
C．植物油属于高级脂肪酸甘油酯，洗去器皿内的植物油可以用热的纯碱溶液或NaOH溶液，而矿物油的主要成分为烃，不能用热的纯碱溶液或NaOH溶液洗去，主要认为是不反应，故C不符合题意；
D．NaHCO3和AlOH3都可以用于治疗胃酸过多，但Na2CO3碱性较强，不适合治疗胃酸过多，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】
A.氯化钡可使蛋白质变性；
B.水中羟基氢活性强于乙醇羟基氢；
C.植物油是高级脂肪酸甘油酯可用热的纯碱或者氢氧化钠溶液除去，而矿物油主要是烃，不能用其除去；
D.碳酸钠碱性太强不能用于除去胃酸过多。
14．【答案】D
【解析】【解答】2，5－呋喃二甲酸与乙二醇发生缩聚反应形成PEF，酸脱羟基醇脱氢，此时在中间形成多个酯基，其结构简式为
。
A．结合结构简式，分子含有碳碳双键、羟基，具有还原性，均能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；
B．结合结构简式，PEF中含有碳碳双键，可以和H2发生加成反应，B正确；
C．结合分析，可知PEF的结构简式为，C正确；
D．红外光谱可以测定分子中含有何种化学键或官能团的信息，D错误；
故答案为：D。
【分析】A、碳碳双键、羟基，具有还原性，均能使酸性KMnO4溶液褪色；
B、碳碳双键可以和氢气发生加成反应；
C、结合酸脱羟基醇脱氢判断其结构简式；
D、质谱图可以测定相对分子质量。
15．【答案】（1）水柱高度保持不变
（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）氧化性
（4）BaSO4；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO 42- +2Cl-
（5）c；b；a
【解析】【解答】(1)检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到一段时间后，长颈漏斗和广口瓶中水柱高度保持不变，则气密性良好，故答案为：水柱高度保持不变；
(2)亚硫酸钠与硫酸反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
(3)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，说明 SO2 将S2-氧化为S，证明二氧化硫具有氧化性，故答案为：氧化性；
(4)①原试管D中发生的反应为： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ，硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，所以该白色沉淀为BaSO4，故答案为：BaSO4；
②原试管D中反应的化学方程式为： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ，则离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO 42- +2Cl-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO 42- +2Cl-；
(5)先将 SO2 通入饱和 NaHCO3 溶液中发生反应： SO2 + NaHCO3 =NaHSO3+CO2，然后用酸性 KMnO4 溶液吸收CO2中的SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2，若澄清石灰水变浑浊，说明发生反应SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2，可以证明 H2SO3 酸性比 H2CO3 强，则X为饱和 NaHCO3 溶液，Y为酸性 KMnO4 溶液，Z为品红溶液，故答案为：c；b；a。
【分析】装置A中，用亚硫酸钠与硫酸反应，制取二氧化硫；装置B用于检验装置的气密性，及控制二氧化硫的通入；装置C检验二氧化硫的氧化性；装置D检验二氧化硫的还原性。
16．【答案】（1）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；2ml
（2）①和②；温度；KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需的时间)
（3）产物Mn2+(或MnSO4)具有催化作用
17．【答案】三颈烧瓶或三口烧瓶；Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O；除去Cl2中的HCl；平衡压强的安全装置；通过观察气泡的生成速率调节Cl2的流量；关闭K3和K1、打开K2；acdg；2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O；28nVm%
18．【答案】（1）Cl2O
（2）ClONO2+2NaOH=NaClO+NaNO3+H2O
（3）B；D
（4）由于硝酸分子间存在氢键，而化合物ClONO2分子间没有，所以ClONO2沸点低于硝酸；由于氯原子半径明显大于氢原子，所以Cl-O键明显弱于H-O，所以ClONO2的稳定性弱于硝酸，更易分解
（5））取少量硝酸氯于试管中，加水溶解，加入足量亚硝酸钠，硝酸酸化后滴入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明存在氯元素
【解析】【解答】（1）反应Ⅱ中N2O5与X反应生成ClONO2，该反应中原子利用率为100%，因此X的化学式为Cl2O。
故答案为：Cl2O
（2）盐A为84消毒液的主要成分，因此A为NaClO。所以反应Ⅲ的化学方程式为：ClONO2＋2NaOH=NaClO＋NaNO3＋H2O。
故答案为：ClONO2＋2NaOH=NaClO＋NaNO3＋H2O
（3）A、N2能与Mg反应生成Mg3N2，因此工业制镁的电解槽中不能用N2做保护气，A不符合题意。
B、ClONO2为平面型结构，所有原子共平面，B符合题意。
C、反应Ⅰ中HNO3不稳定，受热易分解，因此不可以加热反应Ⅰ，C不符合题意。
D、反应Ⅳ中产物Y中国氮原子的杂化方式为sp3杂化，其中氮元素的化合价为-3价。硝酸氯中氮元素的化合价为+5价，转化过程中存在元素化合价变化，该反应为氧化还原反应，D符合题意。
故答案为：BD
（4）HNO3的结构简式为HO－NO2，因此HNO3可形成分子间氢键，使得沸点增大；而ClONO2无法形成更分子间氢键，所以ClONO2的沸点低于HNO3。由于N原子的半径明显大于H原子的半径，使得Cl－O键明显弱于H－O，因此ClONO2的稳定性弱于HNO3，更易分解。
故答案为：由于硝酸分子间存在氢键，而化合物ClONO2分子间没有，所以ClONO2沸点低于硝酸；由于氯原子半径明显大于氢原子，所以Cl-O键明显弱于H-O，所以ClONO2的稳定性弱于硝酸，更易分解
（5）检验硝酸氯中的氯元素，可将其转化为Cl－；再加入AgNO3溶液和稀硝酸，检验Cl－。因此实验设计为取少量硝酸氯于试管中，加水溶解，加入足量亚硝酸钠，硝酸酸化后滴入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明存在氯元素。
故答案为：取少量硝酸氯于试管中，加水溶解，加入足量亚硝酸钠，硝酸酸化后滴入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明存在氯元素。
【分析】（1）反应Ⅱ的原子利用率为100%，根据硝酸氯的化学式ClONO2确定X的化学式。
（2）反应Ⅲ中ClONO2与NaOH反应后，生成NaNO3和NaClO，据此写出反应的化学方程式。
（3）A、N2能与Mg反应生成Mg3N2。
B、硝酸氯分子中所有原子共平面。
C、HNO3不稳定，受热易分解。
D、Y中氮原子的杂化方式为sp3，则其化合价不是＋5价。
（4）根据氢键和化学键的稳定性分析。
（5）检验硝酸氯中的氯元素，可将其转化为Cl－；再加入AgNO3溶液和稀硝酸，检验Cl－。实验
实验操作
实验现象
①
将两组平衡球室温放置
平衡球均为红棕色且颜色相同
②
将一组平衡球的两端分别浸入冷水和热水中
——
③
将另一组平衡球的一端靠近酒精灯火焰
加热一段时间后，该平衡球颜色变浅，直至接近无色；停止加热后，平衡球颜色恢复
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度℃
浓度/ml•L-1
体积/mL
浓度/ml•L-1
体积/mL
①
0.10
20
0.10
30
25
②
0.20
20
0.10
30
25
③
0.20
20
0.10
30
50