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黑龙江省双鸭山市建新中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份黑龙江省双鸭山市建新中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含黑龙江省双鸭山市建新中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题原卷版docx、黑龙江省双鸭山市建新中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
时间：75分钟；分值100分
一、单选题(每题3分，45分)
1. 如图所示的干燥管作为气体干燥装置，下列组合中a和R均正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列说法中不正确的是
A. 动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料
B. 传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃
C. 氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃
D. 北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅
3. 镁—空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电子由Mg电极通过电解质溶液流向空气电极
B. 该电池工作时，溶液中向Mg电极方向移动
C. 该电池工作时，空气电极附近的溶液pH会增大
D. 电池总反应可表示为
4. 已知 2NO(g)＋O2 (g)=2NO2 (g) ΔH，分两步进行：
I 2NO(g)=N2O2 (g) ΔH1 II N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2
其反应过程能量变化示意图如图。下列说法不正确的是
A. ΔH=ΔH1 +ΔH2
B. 决定总反应速率的步骤是II
C. Ea1的数值等于2 ml NO(g)+1 ml O2 (g)的总键能的数值
D. 温度升高，反应I逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度
5. 在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：2NO2 (g) N2O4 (g) ，ΔH < 0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ）
A. 降低温度B. 充入适量N2
C 缩小体积，增大压强D. 增大体积，减小压强
6. 下列图示实验或操作正确的是
A. 转移溶液B. 将海带灼烧成灰
C. 金属钠的保存D. 用酿制的米酒获取酒精
7. 某有机物M的结构简式为 ，下列说法正确的是（ ）
A. M名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇
B. M消去反应产物有3种
C. M的一氯代物有5种
D. M不能发生氧化反应
8. 下列有机物的系统命名正确的是
A. ：3-甲基-2-戊烯B. ：2-甲基-3-丁炔
C. ：1，3，4-三甲苯D. ：3-甲基丁烷
9. 煤粉中的氮可通过如图所示方法处理生成对环境无影响的氮气，下列说法正确的是
A. 反应③中加入的物质可以是空气
B. 反应①中，每生成22.4L(标准状况下)N2，转移2.4ml电子
C. 用润湿的蓝色石蕊试纸可判断挥发氮中含有NH3
D. 焦炭氮在空气中充分燃烧产生的尾气可直接排放
10. 化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A. “霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应
C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D. 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识
11. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是
A. 利用Ti-Fe合金吸收储氢，该过程属于物理变化
B. 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D. 5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维使用的材料是二氧化硅
12. 一种新型的高性能、低成本的钠型双离子可充电电池，其结构如图所示。采用锡箔(不参与电极反应)作为电池电极及集流体，石墨()为另一极，电解液为作为电解质的溶液。下列有关说法不正确的是
A. 放电时，锡箔与钠的合金为负极
B. 充电时，图中所示的正八面体形离子嵌入石墨电极
C. 电池总反应：
D. 当外电路通过nml电子时，锡钠极板质量应减少23ng
13. 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = -571.6 kJ·ml-1
②2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H= - 1452kJ • ml-1
③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·ml-1
④Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4 (s) △H＜0
下列说法正确的是
A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·ml-1
B. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H =-57.3 kJ·ml-1
C. 相同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+ H2O(l) △H＝+ 131 kJ·ml-1
14. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 氨气极易溶于水，可用作制冷剂B. 具有漂白性，可用于纸浆漂白
C. 受热易分解，可用作氮肥D. 熔点高硬度大，可用于制光导纤维
15. 为研究反应的反应进程中的能量变化，在和的混合溶液中加入，过程变化如下：
反应机理如下：
第一步：
第二步：
下列有关该反应的说法正确的是
A. (已知其中有2个O为-1价)中S元素化合价为+7
B. 总反应是吸热反应
C. 第一步基元反应是该反应的决速步骤
D. 改变了总反应的反应历程和焓变
二、填空题
16. 向1L恒容密闭容器中加入12g活性炭和NO，发生反应： 。在下，反应进行到不同时刻测得各物质浓度的部分数据如下：
（1）a为_______。
（2）20min时，υ正_______υ逆(填“<”、“=”或“>”)。
（3）若30min后，只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是_______(填字母)。
a.加入一定量的活性炭 b.改变反应体系的温度
c.缩小容器的体积 d.通入一定量的NO
（4）若30min后升高温度至，重新达到平衡时，容器中NO、、浓度之比为7∶3∶3，则该反应的_______0(填“<”、“=”或“>”)。重新达到平衡时，压强_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
17. 回答下列问题：
（1）已知是一种酸式盐，试回答下列问题。
①NaHSO4溶液与溶液反应的离子方程式为___________。
②足量溶液与少量溶液混合，发生反应的离子方程式为___________；
③少量溶液与足量溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。
（2）阅读下列短文并填空：
纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是___________(选填序号，下同)，属于酸性氧化物的是___________，属于酸式盐的是___________，能与NaOH反应的物质是___________。
18. 在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) ⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：
(1)在第5 s时，NO的转化率为_________________________________。
(2)如图中表示NO2变化曲线的是______________________。
用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v＝______________________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
19. 某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质。
已知：MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）C装置的作用是__________________________________。
（2）氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：物理性质变化：_____________________；化学性质变化：_________________。
（3）乙同学从B中取出一定量的样品后通入SO2，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，原因是__________________________________(用离子方程式表示)；丙同学改变通入SO2的量，重复乙同学的操作，发现品红溶液红色褪去，他提出：假设①：SO2过量，多余的SO2使品红溶液褪色；假设②：_________________________；请设计实验验证假设①是否成立：______________________。
（4）为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：
试剂a应选择_______________；试剂b应选择_______________。
（5）戊同学从B中取出少量样品，滴到NaHCO3粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质，请评价他的观点是否正确并说明理由________。选项
A
B
C
D
气体X
NH3
CO2
C2H4
Cl2
固体R
氯化钙
浓硫酸
高锰酸钾
碱石灰
时间
浓度
物质
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.40
0.20
0.30
0.30
0
a
0.40
0.60
0.60
0
0.60
0.60
时间/(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/(ml)
0.020
0010
0.008
0.007
0.007
0.007
时间：75分钟；分值100分
一、单选题(每题3分，45分)
1. 如图所示的干燥管作为气体干燥装置，下列组合中a和R均正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列说法中不正确的是
A. 动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料
B. 传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃
C. 氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃
D. 北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅
3. 镁—空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电子由Mg电极通过电解质溶液流向空气电极
B. 该电池工作时，溶液中向Mg电极方向移动
C. 该电池工作时，空气电极附近的溶液pH会增大
D. 电池总反应可表示为
4. 已知 2NO(g)＋O2 (g)=2NO2 (g) ΔH，分两步进行：
I 2NO(g)=N2O2 (g) ΔH1 II N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2
其反应过程能量变化示意图如图。下列说法不正确的是
A. ΔH=ΔH1 +ΔH2
B. 决定总反应速率的步骤是II
C. Ea1的数值等于2 ml NO(g)+1 ml O2 (g)的总键能的数值
D. 温度升高，反应I逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度
5. 在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：2NO2 (g) N2O4 (g) ，ΔH < 0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ）
A. 降低温度B. 充入适量N2
C 缩小体积，增大压强D. 增大体积，减小压强
6. 下列图示实验或操作正确的是
A. 转移溶液B. 将海带灼烧成灰
C. 金属钠的保存D. 用酿制的米酒获取酒精
7. 某有机物M的结构简式为 ，下列说法正确的是（ ）
A. M名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇
B. M消去反应产物有3种
C. M的一氯代物有5种
D. M不能发生氧化反应
8. 下列有机物的系统命名正确的是
A. ：3-甲基-2-戊烯B. ：2-甲基-3-丁炔
C. ：1，3，4-三甲苯D. ：3-甲基丁烷
9. 煤粉中的氮可通过如图所示方法处理生成对环境无影响的氮气，下列说法正确的是
A. 反应③中加入的物质可以是空气
B. 反应①中，每生成22.4L(标准状况下)N2，转移2.4ml电子
C. 用润湿的蓝色石蕊试纸可判断挥发氮中含有NH3
D. 焦炭氮在空气中充分燃烧产生的尾气可直接排放
10. 化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A. “霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应
C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D. 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识
11. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是
A. 利用Ti-Fe合金吸收储氢，该过程属于物理变化
B. 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D. 5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维使用的材料是二氧化硅
12. 一种新型的高性能、低成本的钠型双离子可充电电池，其结构如图所示。采用锡箔(不参与电极反应)作为电池电极及集流体，石墨()为另一极，电解液为作为电解质的溶液。下列有关说法不正确的是
A. 放电时，锡箔与钠的合金为负极
B. 充电时，图中所示的正八面体形离子嵌入石墨电极
C. 电池总反应：
D. 当外电路通过nml电子时，锡钠极板质量应减少23ng
13. 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = -571.6 kJ·ml-1
②2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H= - 1452kJ • ml-1
③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·ml-1
④Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4 (s) △H＜0
下列说法正确的是
A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·ml-1
B. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H =-57.3 kJ·ml-1
C. 相同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+ H2O(l) △H＝+ 131 kJ·ml-1
14. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 氨气极易溶于水，可用作制冷剂B. 具有漂白性，可用于纸浆漂白
C. 受热易分解，可用作氮肥D. 熔点高硬度大，可用于制光导纤维
15. 为研究反应的反应进程中的能量变化，在和的混合溶液中加入，过程变化如下：
反应机理如下：
第一步：
第二步：
下列有关该反应的说法正确的是
A. (已知其中有2个O为-1价)中S元素化合价为+7
B. 总反应是吸热反应
C. 第一步基元反应是该反应的决速步骤
D. 改变了总反应的反应历程和焓变
二、填空题
16. 向1L恒容密闭容器中加入12g活性炭和NO，发生反应： 。在下，反应进行到不同时刻测得各物质浓度的部分数据如下：
（1）a为_______。
（2）20min时，υ正_______υ逆(填“<”、“=”或“>”)。
（3）若30min后，只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是_______(填字母)。
a.加入一定量的活性炭 b.改变反应体系的温度
c.缩小容器的体积 d.通入一定量的NO
（4）若30min后升高温度至，重新达到平衡时，容器中NO、、浓度之比为7∶3∶3，则该反应的_______0(填“<”、“=”或“>”)。重新达到平衡时，压强_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
17. 回答下列问题：
（1）已知是一种酸式盐，试回答下列问题。
①NaHSO4溶液与溶液反应的离子方程式为___________。
②足量溶液与少量溶液混合，发生反应的离子方程式为___________；
③少量溶液与足量溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。
（2）阅读下列短文并填空：
纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是___________(选填序号，下同)，属于酸性氧化物的是___________，属于酸式盐的是___________，能与NaOH反应的物质是___________。
18. 在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) ⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：
(1)在第5 s时，NO的转化率为_________________________________。
(2)如图中表示NO2变化曲线的是______________________。
用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v＝______________________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
19. 某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质。
已知：MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）C装置的作用是__________________________________。
（2）氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：物理性质变化：_____________________；化学性质变化：_________________。
（3）乙同学从B中取出一定量的样品后通入SO2，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，原因是__________________________________(用离子方程式表示)；丙同学改变通入SO2的量，重复乙同学的操作，发现品红溶液红色褪去，他提出：假设①：SO2过量，多余的SO2使品红溶液褪色；假设②：_________________________；请设计实验验证假设①是否成立：______________________。
（4）为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：
试剂a应选择_______________；试剂b应选择_______________。
（5）戊同学从B中取出少量样品，滴到NaHCO3粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质，请评价他的观点是否正确并说明理由________。选项
A
B
C
D
气体X
NH3
CO2
C2H4
Cl2
固体R
氯化钙
浓硫酸
高锰酸钾
碱石灰
时间
浓度
物质
0
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NO
1.00
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0.60
0
0.60
0.60
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n(NO)/(ml)
0.020
0010
0.008
0.007
0.007
0.007
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