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内蒙古自治区部分学校2025届高三上学期开学大联考化学试题（原卷版）
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这是一份内蒙古自治区部分学校2025届高三上学期开学大联考化学试题（原卷版），共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 为阿伏加德罗常数的值， 下列装置能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ta-181 Pb-207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 内蒙古以其独特的地理位置和丰富的自然资源，孕育了各色各样的地方美食。下列有关说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是
A. 的电离方程式：
B. 2-己烯的键线式：
C. 的VSEPR模型：
D. 基态的价层电子排布图：
3. “油”在生活、生产中应用广泛，下列“油”属于纯净物的是
A. 甘油B. 汽油C. 牛油D. 生物柴油
4. 化学与生活、社会密切相关。下列工业或生活现象所涉及的化学知识解读正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 硅酸钠与盐酸反应：
B. 将通入石灰乳中制漂白粉：
C. 硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀：
D. 用稀硫酸酸化的溶液与少量反应：
6. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是
A. 进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
B. 可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚
C. 容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液
D. 制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火
7. 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 稀硫酸中氢离子数目为
B. 甲酸甲酯中含有的杂化的原子数目为
C. 溶于水所得溶液中和分子数目之和为
D. 标准状况下，的和HF的分子数均为
8. 炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，下列叙述错误的是
A. 反应①②③④均为氧化还原反应
B. 第一电离能：N>O>H>C
C. 干冰中，每个分子周围有12个紧邻的分子
D. 可用电子气理论来解释铁具有良好的导电、导热和延展性
9. 下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 脱落酸是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 1分子脱落酸含有2个手性碳原子
B. 该分子中含有3种含氧官能团
C. 该分子可发生分子内脱水生成酯类化合物
D. 该化合物最多能与发生反应
11. X、Y、Z、R、W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X的s能级电子数比p能级电子数多1，Z的单质与氢气混合在暗处发生爆炸，Y与R的价层电子排布相同。下列说法错误的是
A. X、Y的最简单氢化物的键角：X>YB. 原子半径：R>W>Z
C. Y的常见单质均为非极性分子D. X、Y、Z、R、W均为p区元素
12. 锌焙砂(主要含、，还含有少量、等)可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法正确的是
A. Fe、Cu、Zn三种元素基态原子的未成对电子数：Zn>Cu>Fe
B. “净化”时的反应温度越高越好
C. “电解”时，既可用石墨作阳极又可用铜棒作阳极
D. 可用除去溶液中的的依据是
13. 某学习小组利用如图装置探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是
A. 若b极为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极法
B. 相同条件下，若X溶液为食盐水，K分别连接B、C时前者铁棒的腐蚀速率更慢
C. 若X溶液为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多
D. 若在X溶液中预先加入适量的溶液，可有效增强铁棒腐蚀或防腐的观察效果
14. 和按计量比混合，一定条件下，反应获得的晶体产物(反应物中的Ta、K元素全部转化到该产物中)的晶胞结构如图所示，晶胞参数，，Ta—O键键长为x nm。下列说法错误的是
A. 制备晶体的化学方程式：
B. 与棱心等距且紧邻的有16个
C. O原子分数坐标可能为、
D. 该晶体密度为
15. 常温下，向己二酸中滴加溶液，混合溶液中与pH关系如图所示，X表示或。下列说法错误的是
A. 直线b表示与pH的变化关系
B. 溶液中：
C. 用氢氧化钠溶液滴定己二酸时，可用甲基橙作指示剂
D. 已知，，则与足量反应后生成和
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 柠檬酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，是一种含铁量较高的补铁剂。实验室利用柠檬酸()制备柠檬酸铁铵的流程和装置如图。
已知：柠檬酸铁铵是柠檬酸铁和柠檬酸铵的复盐。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________。
（2）该实验所用的氨水(主要溶质为)的质量分数为15%，密度为，则该氨水的物质的量浓度为___________。实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中，不需要用到的仪器是___________(填标号)。
A． B． C． D．
（3）写出反应生成柠檬酸亚铁的化学方程式：___________。
（4）制备柠檬酸亚铁铵和柠檬酸铁铵时均需控温40℃，其原因是___________。
（5）“一系列操作”包括___________、过滤、洗涤、干燥。
（6）测定柠檬酸铁铵组成的实验方案如下：取适量样品溶于蒸馏水，配成溶液。取溶液，加入足量溶液充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为。另取溶液于锥形瓶中，依次加入足量EDTA(能与部分金属离子结合)、溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。则柠檬酸铁铵化学式为___________。
[；]
17. 铜转炉烟灰中含金属元素(主要为Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸盐和氧化物以及，其中有价金属回收的工艺流程如图。
已知：．25℃时，，。
．“浸出液①”中所含有的金属阳离子有、、和。
回答下列问题：
（1）为提高浸取效率，可采取的措施有___________(任写一点)。
（2）“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是___________。
（3）“除杂”中，加入调节溶液pH至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为___________。
（4）“滤饼”的主要成分为___________(填化学式)。
（5）测定铜转炉烟灰中：取硝酸“浸出液②”于锥形瓶中，调pH为5，加入指示剂后用的EDTA标准溶液滴定至终点(离子方程式为)，消耗EDTA标准溶液b mL。则“浸出液②”中的浓度为___________。
（6）黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示：
①合金中粒子间作用力类型是___________。
②与Cu原子等距离且距离最近的Cu原子有___________个。
③黄铜合金晶体的密度为，则晶胞的边长为___________(只写计算式，不求结果)cm。
18. 含硫物质在工业上具有重要应用价值，可用于生成化学品和能源转化。
．苯基硫醇又叫苯硫酚，是一种医药中间体，工业制备原理如下：
主反应：
副反应：
（1）反应的(正)___________(填“>”“<”或“=”)(逆)。
（2）反应常在高压容器内进行，该措施优点有___________。
．工业上可以硫与为原料制备，受热分解成气态，与发生反应。某温度下，若完全分解成气态，在恒容密闭容器中，与的物质的量之比为时开始反应。
（3）当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。
a．气体密度 b．气体总压 c．与的体积比 d．的体积分数
．脱除沼气中的具有重要意义，脱除有多种方法。
（4）将和混合气导入热解器，反应分两步进行：
反应：
反应：
现将和按照体积比投料，并用稀释。在常压下、温度为时发生反应，某时刻测得混合气体中、和的体积分数如表所示：
该温度下，V%=___________。
（5）在温度为、反应条件下，将物质的量之比为的、、混合气进行甲烷处理硫化氢反应[发生的反应为]，平衡时混合气中的分压与的分压相同，则的平衡转化率为___________%(保留至小数点后一位)，平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（6）某种光电催化法可用于脱除，其原理如图所示。
①光电催化法脱除的离子方程式为___________。
②与直接加热分解法相比，光电催化法的优点是___________。
19. 有机物M是一种光学塑料的中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）C的名称为___________，F中含有的官能团名称为___________。
（2）D中C原子的杂化方式为___________。
（3）F→G的合成过程中，常有副产物K(分子式为)生成，写出K的结构简式：___________。
（4）G→H的过程中，第①步反应生成中间产物，写出第②步反应的化学方程式：___________。
（5）N是F的同分异构体，N分子中仅含有一种官能团且N为链状化合物，N能与金属钠反应，符合条件的N的结构共有___________种。
（6）对于化合物F，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
A．风干牛肉：风干牛肉富含蛋白质，蛋白质中一定含有H、C、N、O、S、P元素
B．奶皮子：富含油脂，油脂属于高分子
C．野生韭菜花酱：韭菜花含有丰富的维生素，维生素属于营养物质
D．莜面：莜面富含淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体
选项
工业或生活现象
化学知识解读
A
铝箔常作为食品、药品的包装材料
铝是不活泼金属且性质稳定
B
活性炭用于净化处理水
活性炭具有强氧化性，可用于除臭、脱色
C
栽培韭菜过程中施加草木灰
草木灰中含等
D
用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品
盐酸和鸡蛋壳发生了氧化还原反应
A．制备
B．制取并收集氨气
C．除去中的
D．加热溶液制备固体
气体
体积分数
0.1%
1.6%
V%
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构或分子式
反应类型
①
___________
置换反应
②
___________
___________
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ta-181 Pb-207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 内蒙古以其独特的地理位置和丰富的自然资源，孕育了各色各样的地方美食。下列有关说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是
A. 的电离方程式：
B. 2-己烯的键线式：
C. 的VSEPR模型：
D. 基态的价层电子排布图：
3. “油”在生活、生产中应用广泛，下列“油”属于纯净物的是
A. 甘油B. 汽油C. 牛油D. 生物柴油
4. 化学与生活、社会密切相关。下列工业或生活现象所涉及的化学知识解读正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 硅酸钠与盐酸反应：
B. 将通入石灰乳中制漂白粉：
C. 硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀：
D. 用稀硫酸酸化的溶液与少量反应：
6. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是
A. 进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
B. 可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚
C. 容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液
D. 制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火
7. 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 稀硫酸中氢离子数目为
B. 甲酸甲酯中含有的杂化的原子数目为
C. 溶于水所得溶液中和分子数目之和为
D. 标准状况下，的和HF的分子数均为
8. 炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，下列叙述错误的是
A. 反应①②③④均为氧化还原反应
B. 第一电离能：N>O>H>C
C. 干冰中，每个分子周围有12个紧邻的分子
D. 可用电子气理论来解释铁具有良好的导电、导热和延展性
9. 下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 脱落酸是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 1分子脱落酸含有2个手性碳原子
B. 该分子中含有3种含氧官能团
C. 该分子可发生分子内脱水生成酯类化合物
D. 该化合物最多能与发生反应
11. X、Y、Z、R、W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X的s能级电子数比p能级电子数多1，Z的单质与氢气混合在暗处发生爆炸，Y与R的价层电子排布相同。下列说法错误的是
A. X、Y的最简单氢化物的键角：X>YB. 原子半径：R>W>Z
C. Y的常见单质均为非极性分子D. X、Y、Z、R、W均为p区元素
12. 锌焙砂(主要含、，还含有少量、等)可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法正确的是
A. Fe、Cu、Zn三种元素基态原子的未成对电子数：Zn>Cu>Fe
B. “净化”时的反应温度越高越好
C. “电解”时，既可用石墨作阳极又可用铜棒作阳极
D. 可用除去溶液中的的依据是
13. 某学习小组利用如图装置探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是
A. 若b极为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极法
B. 相同条件下，若X溶液为食盐水，K分别连接B、C时前者铁棒的腐蚀速率更慢
C. 若X溶液为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多
D. 若在X溶液中预先加入适量的溶液，可有效增强铁棒腐蚀或防腐的观察效果
14. 和按计量比混合，一定条件下，反应获得的晶体产物(反应物中的Ta、K元素全部转化到该产物中)的晶胞结构如图所示，晶胞参数，，Ta—O键键长为x nm。下列说法错误的是
A. 制备晶体的化学方程式：
B. 与棱心等距且紧邻的有16个
C. O原子分数坐标可能为、
D. 该晶体密度为
15. 常温下，向己二酸中滴加溶液，混合溶液中与pH关系如图所示，X表示或。下列说法错误的是
A. 直线b表示与pH的变化关系
B. 溶液中：
C. 用氢氧化钠溶液滴定己二酸时，可用甲基橙作指示剂
D. 已知，，则与足量反应后生成和
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 柠檬酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，是一种含铁量较高的补铁剂。实验室利用柠檬酸()制备柠檬酸铁铵的流程和装置如图。
已知：柠檬酸铁铵是柠檬酸铁和柠檬酸铵的复盐。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________。
（2）该实验所用的氨水(主要溶质为)的质量分数为15%，密度为，则该氨水的物质的量浓度为___________。实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中，不需要用到的仪器是___________(填标号)。
A． B． C． D．
（3）写出反应生成柠檬酸亚铁的化学方程式：___________。
（4）制备柠檬酸亚铁铵和柠檬酸铁铵时均需控温40℃，其原因是___________。
（5）“一系列操作”包括___________、过滤、洗涤、干燥。
（6）测定柠檬酸铁铵组成的实验方案如下：取适量样品溶于蒸馏水，配成溶液。取溶液，加入足量溶液充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为。另取溶液于锥形瓶中，依次加入足量EDTA(能与部分金属离子结合)、溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。则柠檬酸铁铵化学式为___________。
[；]
17. 铜转炉烟灰中含金属元素(主要为Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸盐和氧化物以及，其中有价金属回收的工艺流程如图。
已知：．25℃时，，。
．“浸出液①”中所含有的金属阳离子有、、和。
回答下列问题：
（1）为提高浸取效率，可采取的措施有___________(任写一点)。
（2）“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是___________。
（3）“除杂”中，加入调节溶液pH至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为___________。
（4）“滤饼”的主要成分为___________(填化学式)。
（5）测定铜转炉烟灰中：取硝酸“浸出液②”于锥形瓶中，调pH为5，加入指示剂后用的EDTA标准溶液滴定至终点(离子方程式为)，消耗EDTA标准溶液b mL。则“浸出液②”中的浓度为___________。
（6）黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示：
①合金中粒子间作用力类型是___________。
②与Cu原子等距离且距离最近的Cu原子有___________个。
③黄铜合金晶体的密度为，则晶胞的边长为___________(只写计算式，不求结果)cm。
18. 含硫物质在工业上具有重要应用价值，可用于生成化学品和能源转化。
．苯基硫醇又叫苯硫酚，是一种医药中间体，工业制备原理如下：
主反应：
副反应：
（1）反应的(正)___________(填“>”“<”或“=”)(逆)。
（2）反应常在高压容器内进行，该措施优点有___________。
．工业上可以硫与为原料制备，受热分解成气态，与发生反应。某温度下，若完全分解成气态，在恒容密闭容器中，与的物质的量之比为时开始反应。
（3）当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。
a．气体密度 b．气体总压 c．与的体积比 d．的体积分数
．脱除沼气中的具有重要意义，脱除有多种方法。
（4）将和混合气导入热解器，反应分两步进行：
反应：
反应：
现将和按照体积比投料，并用稀释。在常压下、温度为时发生反应，某时刻测得混合气体中、和的体积分数如表所示：
该温度下，V%=___________。
（5）在温度为、反应条件下，将物质的量之比为的、、混合气进行甲烷处理硫化氢反应[发生的反应为]，平衡时混合气中的分压与的分压相同，则的平衡转化率为___________%(保留至小数点后一位)，平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（6）某种光电催化法可用于脱除，其原理如图所示。
①光电催化法脱除的离子方程式为___________。
②与直接加热分解法相比，光电催化法的优点是___________。
19. 有机物M是一种光学塑料的中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）C的名称为___________，F中含有的官能团名称为___________。
（2）D中C原子的杂化方式为___________。
（3）F→G的合成过程中，常有副产物K(分子式为)生成，写出K的结构简式：___________。
（4）G→H的过程中，第①步反应生成中间产物，写出第②步反应的化学方程式：___________。
（5）N是F的同分异构体，N分子中仅含有一种官能团且N为链状化合物，N能与金属钠反应，符合条件的N的结构共有___________种。
（6）对于化合物F，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
A．风干牛肉：风干牛肉富含蛋白质，蛋白质中一定含有H、C、N、O、S、P元素
B．奶皮子：富含油脂，油脂属于高分子
C．野生韭菜花酱：韭菜花含有丰富的维生素，维生素属于营养物质
D．莜面：莜面富含淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体
选项
工业或生活现象
化学知识解读
A
铝箔常作为食品、药品的包装材料
铝是不活泼金属且性质稳定
B
活性炭用于净化处理水
活性炭具有强氧化性，可用于除臭、脱色
C
栽培韭菜过程中施加草木灰
草木灰中含等
D
用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品
盐酸和鸡蛋壳发生了氧化还原反应
A．制备
B．制取并收集氨气
C．除去中的
D．加热溶液制备固体
气体
体积分数
0.1%
1.6%
V%
序号
反应试剂、条件
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反应类型
①
___________
置换反应
②
___________
___________
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