化学八年级全册课题1 质量守恒定律优秀ppt课件

这是一份化学八年级全册课题1 质量守恒定律优秀ppt课件，共33页。PPT课件主要包含了提出假设，探究实验1和2，活动与探究1，质量守恒的原因，实验5-1，实验5-1小结，在密闭容器中，实验5-2，实验5-2小结等内容，欢迎下载使用。

什么是化学变化？ 化学变化最主要的特征是有新物质生成，即物质种类一定发生变化，分子种类也发生变化。
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。
金属生锈后质量变大了。
1、结合生活中遇到的现象，提出问题： 化学反应前后物质的质量有没有变化呢？2、你的猜想是 （变大、变小、或不变）；
实验探究活动的一般步骤
A大组按照课本92面完成磷燃烧前后质量的测定B大组按照课本93面完成铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
1、锥形瓶底部为何要铺细沙？
3、气球有何变化？为何有此现象？
4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）
（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）
（1）实验原理：铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁（2）实验目的：铁与硫酸铜反应前后的质量变化；（3）实验的步骤： ①首先 ； ②然后，不动砝码和游码，取下烧杯，将铁丝的一端 放入到硫酸铜溶液中，过一会取出，观察现象； ③反应后 ； ④实验完毕，整理实验仪器 （砝码回盒，游码回零）
称量烧杯、硫酸铜、铁丝的质量
再次放到天平上称量，看天平是否平衡
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
白磷燃烧产生大量白烟，放出热量气球先鼓后瘪
活动与探究1 小结
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
M1 = M2
活动与探究2 ：铁钉与硫酸铜溶液反应
铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
活动与探究2 小结
　硫酸铜 + 铁 → 硫酸亚铁 + 铜 　　
M1 ＝ 　M2
一、质量守恒定律见书P94面
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
（1）质量守恒定律的适用范围是 变化，不包括 变化 （2）质量守恒定律强调的是 守恒，而不适合 守恒 （3)“参加”是“实际参加化学反应”的反应物的质量，反应物中 部分的质量不能计算在内 （4）“质量总和”是把各种 的反应物和生成物都算在内
为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？
3、在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（ ）(A)18克 (B)7克　(C)8克 (D)6克
1、现有一反应A＋B→C＋D，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，生成4g的C，则生成D的质量为 。
2、根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水，这句话对吗？
这是 由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平的指针偏右
在实验5-1中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？
在开放容器中：盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1 ＞ M2
如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后物质的总质量相等呢？
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1 = M2
资料链接：质量守恒定律的发现
波义耳的实验(1673年)
拉瓦锡的实验(1777年)
实验过程1调节天平使其平衡2取一根用砂纸打磨干净的长铜丝和一个石棉网，将它们放到托盘天平上称量，记录所称的质量为m13在酒精灯上将铜丝全部变黑后，将铜丝放在托盘天平的石棉网上称量，记录所称质量为m2
实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定
反应前的质量小于反应后的质量
发出耀眼的白光，生成白色的固体
在开放容器中：镁 + 氧气 → 氧化镁
M1 < M2
为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？这个反应符合质量守恒定律吗？
遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。
想一想：如图所示，用碱石灰把二氧化碳和水都收集起来，你认为天平会平衡吗？
石蜡+氧气 二氧化碳+水
凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。
但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律