福建省龙岩市2022_2023学年高二化学上学期第三次月考试卷

这是一份福建省龙岩市2022_2023学年高二化学上学期第三次月考试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

（满分：100分考试时间：75min ）
一、单选题（共12小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共48分）
1．五千年文化，三千年诗韵，我们的经典从未断流。明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是（）
A．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行
B．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化
C．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础
D．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质
2．碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（）
A．复合光催化反应过程中实现了电能到化学能的转化
B．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应
C．水分解过程中，H2O2作催化剂
D．总反应为2H2O2=2H2+O2
3．某研究小组设计如下装置处理pH为5～6的污水。下列说法正确的是( )
A．阳极的电极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋
B．正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．若阴极转移1 ml电子，则负极消耗5.6 L气体（标况）
D．污水中最终会产生Fe(OH)3胶体，吸附污染物而形成沉淀
4．在T℃，气体通过铁管时发生腐蚀反应：Fe(s) + 2HCl(g) ⇌FeCl2(s) + H2(g) △H (K=0.33)，下列分析不正确的是（）
A．降低反应温度，可减缓该反应的速率
B．在气体中加入一定量能起到防护铁管的作用
C．该反应的可通过如下反应获得：Fe(s) + Cl2(g) ⇌ FeCl2(s) △H1、H2(g) + Cl2(g) ⇌2HCl(g) △H2
D．T℃时，若气体混合物中，铁管被腐蚀
5．下列物质的水溶液因水解显酸性的是（）
A．B．NaHSO3C．NaHSO4D．CH3COONa
6．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样来规定pD=-lg c(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是（）
A．纯净的重水中，pD=7
B．0.01 mlDCl溶于重水配成1 L溶液，其pD=2
C．0.01 mlNaOD溶于重水配成1 L溶液，其pD=12
D．0.01 mlDCl溶于重水配成1 L溶液，重水电离的c水(D+)=10-12ml/L
7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Cl-、I-
B．含有Al3+的溶液中：NH、NO、SiO32-
C．水电离产生的c(OH-)=10-12ml·L-1的溶液中：Na+、HCO、Cl-
D．=10-12的溶液中：Cu2+、NO、SO
9．海水中因含有HCO和CO等离子，其pH稳定在7.9~8.4，可用作烟道气中SO2的吸收剂。吸收SO2后海水中硫元素的主要存在形式为HSO。已知下表数据，下列有关说法不正确的是（）
A．吸收SO2后的海水呈弱酸性的原因是Ka1(H2SO3)大于Kh(HSO)
B．若向吸收SO2后的海水中通入含氮氧化物的废气，海水pH将降低
C．将吸收SO2后的海水与新鲜海水混合，同时鼓入大量空气可排出部分CO2
D．吸收SO2后的海水露置在空气中，c(HSO3-)会减小
10．25℃下，下列说法中不正确的是（）
A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是+H2O ⇌+OH﹣
B．0.1 ml•L﹣1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O ⇌HA+OH﹣
C．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)
D．0.2 ml•L﹣1的一元酸HX与0.1 ml•L﹣1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c(H+)+c(K+)＝c(OH﹣)+c(X﹣)
11．下列说法中正确的是（）
A．室温下，某溶液中水电离出的c(H+)为10-12ml/L，该溶液的pH一定为12
B．某温度下，向氨水中通入，减小
C．冰醋酸加水稀释过程中，c(H+)逐渐减小
D．室温下的NaOH溶液和的KOH溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的c(H+)约为
12．常温下，pH均为2、体积均为的三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）
A．常温下，
B．原溶液中酸的物质的量浓度：
C．b点和c点对应的溶液中水的电离程度相同
D．当时，三种溶液同时升高温度，减小
二、非选择题（共4大题，每空2分，共52分）
13．烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx的含量。
(1)O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)+O3(g) ⇌ NO2(g)+O2(g) ΔH= —200.9 kJ/ml
3NO(g)+O3(g) ⇌ 3NO2(g) ΔH= —317.3 kJ/ml，
则2NO2(g) ⇌ 2NO(g)+O2(g) ΔH=___________ kJ/ml
(2)T ℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g) ⇌ 3NO(g) + O3(g)，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：
①若降低反应温度，则平衡后体系压强p_______24.00 MPa(填“>”、“<”或“=”)。
②15 min时，反应物的转化率α=_______。
(3)T ℃在体积为2 L的密闭刚性容器中，投入2ml NO2发生反应2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)，实验测得：v正= k正c2(NO2)，v逆= k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T ℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示：
①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是___________________________________________(任写一个即可)。
②计算A点处=___________。
14．电化学在科技、生产、社会和生活的各个发面都发挥着重要的作用。
(1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______ (填字母)。这种防止金属材料腐蚀的方法叫做_______________________。
a.金块 b .锌板 c.铜板 d.钠块
（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图。(电极均为石墨电极)
①写出A装置中发生反应的离子反应方程式：___________________________________。
②写出燃料电池B中的负极的电极反应：___________________________________；分析比较图示中a%与b%的大小：a% _______ b%(填“>”“<”或“=”)；燃料电池B中的离子交换膜为_______离子交换膜。
（3）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，工作原理如图所示：
NiO电极上的电极反应式为_______。
15．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如表数据(25℃)：
(1)25℃，等浓度的以下三种溶液pH由大到小的顺序为___________。(填写序号)
a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________。
(3)现有浓度为0.02ml/L的HCN与0.01ml/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_________。
A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-) D．c(HCN)+c(CN-)=0.01ml/L
(4)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
①c____0.2(填“＞”“＜”或“=”，下同)。该混合液中离子浓度c(A-)_____c(Na+)。
②a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________________ml/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果：c(Na+) - c(A-) = ________________ml/L。
16．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可除烟气中的SO2.
(1)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是：_________________________________________。
(2)吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n():n()变化关系如下表:
①上表判断NaHSO₃溶液显_____性，用化学平衡原理解释：____________________；NaHSO₃溶液中，c()______c(H2SO3)(填“＞”“＜”或“=”)。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是__________ (选填字母)。
a.c(Na+)=2c()+c()
b. c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)
c.2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2SO3)
(3)蒸干灼烧吸收液，最终获得的固体是 ______________（填化学式）。
(4)用蒸馏水稀释0.01ml/L Na2SO3溶液时，下列呈减小趋势的是_____。(填字母)
A． B．C．的水解程度
D．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 E．溶液中c() 和c(H2SO3)的乘积
2024届高二年级第三次月考化学试题参考答案
一、单选题（共12小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共48分）
1-5 ABDDA 6-10 BDDAC 11-12 BD
二、非选择题（每空2分，共52分）
13. (1)＋116.4
(2) ＜ 45%
(3) 升高温度 0.25
14.(1) b 牺牲阳极保护法
(2)
(3)<阳
(4)NO + O2- - 2e- = NO2
15. （1）b>a>c （2）NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN （3）BD
（4）> = 10-6 9.9×10-7
16. （1）SO2+2OH-=+H2O （2）①酸性 中存在：⇌H++和+H2O⇌H2SO3+OH-，电离程度大于其水解程度＞ ②ab （3）Na2SO4（4）BE 实验操作
现象
结论
A
用pH试纸测定NaClO溶液的pH
pH在10左右
HClO是弱酸
B
用醋酸和盐酸进行导电性实验
盐酸的导电性强于醋酸
酸性：盐酸>醋酸
C
用等pH、等体积的盐酸和醋酸溶液分别和足量的Zn反应
产生H2的体积不同
等pH的盐酸和醋酸溶液中，盐酸浓度较大
D
向醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热
加热后红色变深
盐类水解是吸热反应
化学式
电离平衡常数
H2SO3
Ka1 = 1.3×10-2，Ka2 = 6.3×10-8
H2CO3
Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
20.00
21.38
22.30
23.00
23.58
24.00
24.00
化学式
电离平衡常数
HCN
Ka= 4.9×10-10
CH3COOH
Ka= 1.8×10-5
H2CO3
Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11
实验编号
HA物质的量浓度(ml·L-1)
NaOH物质的量浓度(ml·L-1)
反应后溶液pH
a
0.1
0.1
8
b
c
0.2
7
n()：n()
91：9
1：1
1：91
pH
8.2
7.2
6.2