黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题

这是一份黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题，共8页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷主要命题范围，可能用到的相对原子质量，下列曲线表示第ⅦA族元素，磷化氢，《中华本草》中记载了炉甘石等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷主要命题范围：人教版选择性必修2第一章～第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 P31
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列基态原子的价电子排布式错误的是（ ）
A. B. C.Si D.
2.下列有关说法中正确的是（ ）
A.电子易从跃迁到上
B.电子只有获得能量后才能发生跃迁
C.核外电子排布式为的碳原子能产生发射光谱
D.灼烧含钠元素物质时，产生黄光过程中相应电子的能量会升高
3.下列现象与氢键无关的是（ ）
A.乙醇可以和水以任意比互溶B.冰的密度比液态水的密度小
C.水分子在较高温度下也很稳定D.的沸点比的沸点高
4.下列变化规律正确的是（ ）
A.键能：B.极性：
C.键长：D.键角：
5.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力不属于同种类型的是（ ）
A.冰和金刚石的熔化B.碘和干冰升华
C.和（苯）的熔化D.碳化硅与单晶硅的熔化
6.下列曲线表示第ⅦA族元素（F、Cl、Br、I）性质随其质子数的变化趋势，错误的是（ ）
A.B.C.D.
7.下列分子中心原子的杂化方式不为的是（ ）
A.B.C.D.
8.磷化氢（）是一种无色剧毒，有类似大蒜气味的气体，微溶于冷水。下列关于的叙述错误的是（ ）
A.分子中有未成键的电子对B.是极性分子
C.分子结构为三角锥形D.能与水形成分子间氢键
9.《中华本草》中记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述正确的是（ ）
A.的核外电子排布式为
B.中阴离子空间结构为平面正三角形
C.中的杂化方式为
D.电负性：
10.某晶体的晶胞结构如图所示，黑球、白球均为分子。下列说法正确的是（ ）
A.的配位数为6B.该晶体属于共价晶体
C.其硬度决定于共价键D.1个晶胞中含有240个碳原子
11.下表中列出几种常见元素的电负性数值，根据表中数据推断下列结论正确的是（ ）
A.的电负性小于的
B.的电负性数值大于
C.同周期元素电负性越大，金属性越强
D.电负性数值在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性
12.下列说法正确的是（ ）
A.基态的核外电子排布式为
B.中心原子为杂化，空间结构为三角锥形
C.和都是正四面体形微粒，其键角都为
D.、分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
13.二硫代磷酸酯的分子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.电负性：B.该分子中含有23个键
C.该分子中碳原子的杂化方式为、D.基态N原子价电子轨道表示式为
14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z为同一周期相邻元素，Z、位于同主族，基态W原子的最高能级含有4个电子。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
B.基态原子所含价电子数：
C.的氧化物对应的水化物一定为强酸
D.基态的简单离子含有10种不同运动状态的电子
15.下列各组元素中，彼此的化学性质一定相似的是（ ）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（13分）砷化镓（GaAs）是一种重要的半导体材料。回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为_____，电子的自旋有顺时针、逆时针两种方向，分别用自旋量子数、表示，则该原子中两种自旋量子数的代数和为______。
（2）砷、镓与硒位于同一周期，三者电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（3）如图，a、b、c、d、e分别代表与镓同周期第一电离能较大的前五种元素（Kr元素除外），则c对应的原子序数为______，d对应的元素是______（填元素符号）。镓的电离能、、、…前四个电离能中，相邻两电离能之差最大的是______。上述五种元素中原子序数较大的两种元素形成的氢化物稳定性较强的是______（填分子式）。
17.（14分）四氟化硅、二氟甲烷（）等含氟化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的空间运动状态有______种，核外电子的最高能级符号为______，最高能级电子的电子云形状为_______。
（2）F与N可形成化合物，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
（1）分子中氮原子的杂化方式为_______。
（2）结构式为_______，其分子中键与键的数目之比为_______。
（3）氢氟酸能腐蚀玻璃生成，中的杂化方式为_______，的空间构型为_______。
（4）难溶于水，而三氟甲烷（）可溶于水，其可能的原因是____________________________。
18.（14分）碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域具有重要用途。回答下列问题：
（1）锗元素位于周期表_______区，基态硅原子核外电子排布式为_______，基态碳原子核外有_______种不同运动状态的电子。
（2）草酸（分子式：，结构简式：）与溶液反应，可制备。
①组成的元素中第一电离能最大的为_______（填元素符号），该分子中键与键的个数比为_______。
②中的键角为_______，该离子的空间结构为_______。
（3）金刚石的结构及某碳硅化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数为。
①金刚石中含有的键的数目为______（为阿伏加德罗常数的值，下同）。
②该碳硅化合物的化学式为______，其晶体的密度为______。
19.（14分）磷的单质及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态磷原子价电子排布式为______，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。
（2）第三周期元素中第一电离能介于硅和磷之间的元素为______（填元素符号），离子半径：______（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）固体属于______晶体，键能：______（填“＞”“＜”或“=”），、中键角较大的是______。
（4）白磷的分子结构及其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。
①中磷原子的杂化方式为______。
②白磷晶体中，距离一个最近的个数为______。
③该晶体的密度=_______（为阿伏加德罗常数的值）。
2023～2024学年度下学期高二开学考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1.B 原子的最外电子层为第三层，含有2个电子，则的基态原子的价电子排布式为，A项正确；的核外有28个电子，轨道有2个电子，轨道有8个电子，原子的价电子排布式为，B项错误；原子的最外电子层为第三层，含有4个电子，的价电子排布式为，C项正确；原子最外层有5个电子，价电子排布式为，D项正确。
2.C 电子容易在能量相近的不同能级之间产生跃迁，，A项错误；电子由激发态跃迁到基态释放能量，B项错误；该碳原子上有处于激发态的电子，能产生发射光谱，C项正确；钠元素产生黄光时电子会释放能量，使电子的能量降低，D项错误。
3.C 因乙醇、水分子之间能形成氢键，所以乙醇可以和水以任意比互溶，A项不符合题意；冰中存在氢键，使其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，B项不符合题意；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，C项符合题意；易形成分子间氢键，而不能形成氢键，的沸点比高，D项不符合题意。
4.D 键能：，A项错误；极性：，B项错误；键长：，C项错误；为直线型分子，键角最大，由于甲烷分子没有孤电子对，氨气分子中含有一个孤电子对，因孤电子对的排斥作用，键角减小，则键角：，D项正确。
5.A 冰和金刚石的熔化分别克服的是分子间作用力、共价键，A项符合题意；碘和干冰都是分子晶体，其升华均是克服分子间作用力，B项不符合题意；和（苯）的熔化克服的都是分子间作用力，C项不符合题意；碳化硅与单晶硅熔化时克服的都是共价键，D项不符合题意。
6.C 非金属性：，A项正确；电负性：，B项正确；没有最高正价，C项错误；第一电离能：，D项正确。
7.A 分子中心原子的价层电子对数为2，为杂化，A项符合题意，分子中心原子的价层电子对数为4，为杂化，B项不符合题意；分子中心原子的价层电子对数为4，为杂化，C项不符合题意；分子中心原子的价层电子对数为4，为杂化，D项不符合题意。
8.D 分子中原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个氢原子形成共用电子对，所以该分子中有1对未参与成键的孤对电子，A项正确；该分子为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，B项正确；分子中的价层电子对数为4，分子结构为三角锥形，C项正确；不易溶于水，与之间不能形成氢键，D项错误。
9.B Zn的核外电子排布式为，A项错误；中的价层电子对数为，采用杂化，空间结构为平面正三角形，B项正确，C项错误；电负性：，D项错误。
10.D 的配位数为12，A项错误；该晶体属于分子晶体，B项错误；其硬度决定于分子间作用力，C项错误；1个晶胞中含有4个分子，共240个碳原子，D项正确。
11.D 是非金属性最强的元素，其电负性数值最大，A项错误；金属性：，电负性的数值，B项错误；同周期元素，电负性越大，非金属性越强，C项错误；等“类金属”的电负性数值约为1.8，既有金属性又有非金属性，D项正确。
12.B 基态的核外电子排布式为，A项错误；中心原子有3个键和1个孤电子对，为杂化，呈三角锥形，B项正确；的键角为，C项错误；中原子最外层只有6个电子，D项错误。
13.C 电负性：，A项正确；含2个双键，双键中含有1个键，含有21个单键，单键中共含有21个键，该分子中共含有23个键，B项正确；该分子中碳原子的杂化方式为、，C项错误；基态原子价层电子的轨道表示式为，D项正确。
14.D 由题干信息可推知，为C，Y为N，W为O，W为。原子半径：，A项错误；基态原子所含价电子数：，B项错误；的氧化物之一对应的水化物，其为弱酸，C项错误；基态的简单离子含有10种不同运动状态的电子，D项正确。
15.A 基态原子核外有12个电子的元素为Mg，K、L层排满时共有10个电子，故层有8个电子，层有2个电子，该元素为，A项符合题意；最外层电子排布式为，对应元素为，最外层电子排布式为，对应的元素为Be，两者化学性质不相似，B项不符合题意；能级上有一个未成对电子，对应元素可能为或，核外有17种运动状态电子的元素为，C项不符合题意；层上只有一个空轨道，对应元素为C，M层上有3个电子，对应元素为，两者位于不同主族，D项不符合题意。
16.（1）或（2分）；或（1分）
（2）（2分）
（3）33；Se；、；HBr（各2分）
17.（1）5；；纺锤形或哑铃形（各1分）
（2）①杂化（1分）②；3：1（各2分）
（3）杂化；正四面体（各2分）
（4）三氟甲烷中3个原子吸引电子的能力更强，使得原子的正电性增强，从而使三氟甲烷分子的极性增强，在水中溶解度增大（2分）
18.（1）p；（或）；6（各1分）
（2）①O（1分）；7：2（2分）②；正四面体形（各1分）
（3）①（2分）②；（各2分）
19.（1）；哑铃（各1分）
（2）；＜（各1分）
（3）分子（1分）；＞（2分）；（2分）
（4）①（1分）②12（2分）③（2分）元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
电负性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
选项
（Ⅰ）基态原子结构信息
（Ⅱ）基态原子结构信息
A
核外有12个电子
K、层电子数之和与M、N层电子数之和相等
B
最外层电子排布式：
最外层电子排布式：
C
能级上有1个未成对电子
核外电子共有17种运动状态
D
层上只有一个空轨道
层上有3个电子