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重庆市三校联考2023-2024学年高二上学期12月模拟考化学试题（平行班）含答案
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这是一份重庆市三校联考2023-2024学年高二上学期12月模拟考化学试题（平行班）含答案，共7页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，4g，转移电子数一定为0，76，6×104 n等内容，欢迎下载使用。
本试卷为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：N-14 Zn-65 O-16 Na-23
一、单选题
1．许多生活智慧都蕴含化学原理。下列保存食物的方法体现了“温度影响化学反应速率”的是
A．干燥保存B．加盐腌制C．置于冰箱D．真空密封
2．硫酸工业中的核心反应：2SO2g+O2g⇌2SO3g ΔH=−197kJ/mL，如果要提高SO2的平衡转化率，下列措施不可行的是
A．增大O2的浓度B．增大压强
C．升高温度D．及时将SO3从反应体系中移走
3．对于反应2A(g)+4B(g)⇌ 5C(s)+3D(g)来说，下列反应速率中最快的是
A．v(A)=0.006ml•L-1•s-1B．v(B)=0.6ml•L-1•min-1
C．v(C)=0.8ml•L-1•min-1D．v(D)=0.5ml•L-1•min-1
4．下列有关说法不正确的是
A．25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5
B．任何温度下，利用H+和OH−浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性
C．25℃，pH=12的NaOH溶液，由水电离出的cOH−=10−12ml/L
D．pH=3的醋酸溶液与pH=3的盐酸等体积混合，混合液的pH=3
5．下列反应的离子方程式错误的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O通电 2OH-+Cl2↑+H2↑
B．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S2O32-+6H++2SO42-=4SO2↑+3H2O
C．醋酸钠溶液呈碱性的原因：CH3COO-+H2O⇌ CH3COOH+OH-
D．硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4
6．若NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L 0.1ml⋅L−1 NaClO溶液中ClO−数为0.1NA
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，转移电子数一定为0.2NA
C．1L 0.1ml⋅L−1 HClO溶液中H+数为0.1NA
D．常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH−数为10-4NA
7．综合如图判断，下列说法正确的是
A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
8．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
9．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0，下列说法不正确的是
A．Cl2(g)在历程Ⅱ中作催化剂
B．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ>历程I
C．Cl2g=Clg+Clg的ΔH=+2E2−E3kJ⋅ml−1
D．历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClOg+Og=O2g+Clg ΔH=E5−E4kJ⋅ml−1
10．隔膜电解法制备 K2FeO4的工作原理如下图所示。下列说法正确的是
A．隔膜为阴离子交换膜
B．该方法中KOH可以循环使用，但需另外补充
C．Fe电极上的反应为：Fe - 6e- 4H2O = FeO 42− 8H+
D．电路中每转移0.2ml e-，Pt 电极上理论上产生 2.24L气体
11．常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是
已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或Ca
A．曲线Ⅰ代表−lgcCa2+与−lgc(F⁻)的关系
B．M点对应的溶液是CaF2的不饱和溶液
C．常温下，Ksp(BaF2)=10-6.74
D．BaF2(s)+Ca2+(aq)⇌CaF2(s)+Ba2+(aq)的平衡常数K为103.1
12．新型冠状病毒灭活疫苗的辅料中含有NaH2PO4、Na2HPO4等。已知H3PO4为三元酸，室温时，Ka1=10−2.2、Ka2=10−7.2、Ka3=10−12.7。室温时，向0.1ml⋅L−1 H3PO4溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量。下列叙述正确的是
A．该溶液中cH2PO4−+cHPO42−+cPO43−=0.1ml⋅L−1
B．反应H3PO4aq+OH−aq=H2PO4−aq+H2Ol的平衡常数的数量级为1012
C．pH=8时，溶液中1D．当所得溶液中溶质只有Na2HPO4时，溶液显酸性
13．常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与lgc(A-)c(HA)或lgc(B+)c(BOH)的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．N曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液
B．水的电离程度：fC．g点c(A- )=c(B+)>c(HA)=c(BOH)
D．Ka(HA)=1×10-4.76
14．25℃时，向恒容容器中加入A发生反应：①2N2O5g=4NO2g+O2g；②2NO2g⇌N2O4g。反应体系中N2O5、NO2、O2的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线C表示NO2的分压随时间的变化曲线
B．25℃时，反应②的分压平衡常数Kp=18kPa−1
C．当O2、N2O4的分压相等时，反应②中的NO2转化率为12.5%
D．时间t1后，保持温度和体积不变，再充入NO2(g)，则O2(g)的分压增大
二、非选择题
15．镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)的部分实验流程如下：
已知：①Ksp(CaF2)=1.6×10-10、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；
②认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5ml/L即沉淀完全。
(1)“粉碎”的目的是 。滤渣Ⅰ的成分有 (化学式)。
(2)在“调pH”过程中，应先加入H2O2，发生反应的离子方程式为 ，沉淀剂可选择 。(填序号)
a．NiOb．NaOHc．Ni(OH)2d．NiCO3
为将Al3+、Fe3+沉淀完全，至少应调节pH到 (已知lg3≈0.5)。
(3)在“沉淀”过程中，Ca2+刚好沉淀完全时，溶液中c(F-)= ml/L。
(4)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍，且还生成一种气体，请写出该制备过程的化学方程式： 。
16．滴定法在化学研究中有着重要意义。
I．第一化学学习小组同学利用滴定法测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值，进行如下实验：
①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
③用浓度为0.1000ml⋅L−1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定。
(1)实验中不需要的仪器有 (填序号)，还缺少的仪器有(填名称) 、 。
a．电子天平 b．滴定管 c．冷凝管 d．铁架台(附滴定管夹) e．烧杯 f．漏斗 g.锥形瓶 h．玻璃棒 i．药匙 j.烧瓶
(2)写出该反应的离子方程式 ，滴定时，KMnO4溶液应装在 (“酸”或“碱”)式滴定管中，判定滴定终点方法为 。
(3)通过下述数据，求得x= 。
表格中记录了实验数据：
(4)若滴定用的KMnO4溶液因久置部分变质，则实验结果所测定的x值将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”后同)。若滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值会 。
II．第二化学学习小组用滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4FeSO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：
(5)TiCl4水解生成TiO2⋅xH2O的化学方程式为 。
(6)滴定选用的指示剂是 。
(7)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为Mg⋅ml−1)试样wg，消耗cml⋅L−1NH4FeSO42标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为 。
17．电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知N2H4是一种重要的清洁高能燃料，产物无污染。根据如图所示装置回答下列问题(C1~C6均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)
(1)甲装置C2电极为 极，C1电极上的电极反应为
(2)装置中Ag电极上的电极反应为 ，若乙装置中溶液体积为400mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04ml电子时溶液pH约为 。
(3)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X为 (填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜，当电极上通过0.04ml电子时，中间硫酸钠废水的质量改变 g(假定水分子不能通过膜X和膜Y)。
(4)电解一段时间后，丁装置中能观察到的现象是 ，丁装置中电解反应的总化学方程式为 。
18．清洁能源的综合利用是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。
(1)以环已烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。芳构化反应：(g)→(g)+3H2(g) △H= 。
(2)H2和CO2合成乙醇反应为：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)。将等物质的量的CO2和H2充入一刚性容器中，测得平衡时C2H5OH的体积分数随温度和压强的关系如图乙。
①压强p1 p2 (填“>”“=”或“<”，下同)；a、b两点的平衡常数Ka Kb。
②已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-EaT+C [ Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数]，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea= J/ ml。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是 (填“m”或“n”)。
H2和CO合成甲烷反应为：2CO(g)+2H2(g)⇌CH4(g)+CO2(g)。T℃将等物质的量CO和H2充入恒压(200kPa)的密闭容器中。已知逆反应速率v逆=k逆p(CH4)·p(CO2)，其中p为分压，该温度下k逆=5.0×10-4kPa·s-1，反应达平衡时测得v正=0.3125 kPa·s-1。CO的平衡转化率为 ，该温度下反应的Kp= (用组分的分压计算的平衡常数)。
重庆市三校联考2023-2024学年高二上学期12月模拟考
化学答案
一、单选题
1-5 CCAAB 6-10 DDDBB 11-14 BCBB
二、非选择题
15．（1）加快反应速率、使反应充分 SiO2、CaSO4
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O acd
（3）4.5 0.004
（4）NiC2O4·2H2O320℃=== Ni+2CO2↑+2H2O
16．(1) c、f、j 胶头滴管 100mL容量瓶
(2) 2MnO 4−+5H2C2O4+6H＋=2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(3)2
(4) 偏小 偏大
(5)TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl
(6)KSCN溶液
(7)cVM1000w(或cVM10w%%)
17．(1) 正 N2H4－4e－+4OH－ = N2+4H2O
(2) Ag++e－ = Ag 1
(3) 阴离子 2.84
(4) Fe电极逐渐溶解，C6电极上有气泡产生，溶液中出现红褐色沉淀 Fe+2H2O电解 Fe(OH)2↓+H2↑
18．(1)+208.4
(2)＜ ＞ 9.6×104 n
(3) 40% 1681×10—4
A．测定中和反应的反应热
B．测定锌与稀硫酸反应的反应速率
C．探究压强对平衡的影响
D．验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物
滴定次数
待测液体积(mL)
标准KMnO4溶液(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.00
20.02
第二次
25.00
3.02
23.00
第三次
25.00
4.00
24.80
本试卷为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：N-14 Zn-65 O-16 Na-23
一、单选题
1．许多生活智慧都蕴含化学原理。下列保存食物的方法体现了“温度影响化学反应速率”的是
A．干燥保存B．加盐腌制C．置于冰箱D．真空密封
2．硫酸工业中的核心反应：2SO2g+O2g⇌2SO3g ΔH=−197kJ/mL，如果要提高SO2的平衡转化率，下列措施不可行的是
A．增大O2的浓度B．增大压强
C．升高温度D．及时将SO3从反应体系中移走
3．对于反应2A(g)+4B(g)⇌ 5C(s)+3D(g)来说，下列反应速率中最快的是
A．v(A)=0.006ml•L-1•s-1B．v(B)=0.6ml•L-1•min-1
C．v(C)=0.8ml•L-1•min-1D．v(D)=0.5ml•L-1•min-1
4．下列有关说法不正确的是
A．25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5
B．任何温度下，利用H+和OH−浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性
C．25℃，pH=12的NaOH溶液，由水电离出的cOH−=10−12ml/L
D．pH=3的醋酸溶液与pH=3的盐酸等体积混合，混合液的pH=3
5．下列反应的离子方程式错误的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O通电 2OH-+Cl2↑+H2↑
B．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S2O32-+6H++2SO42-=4SO2↑+3H2O
C．醋酸钠溶液呈碱性的原因：CH3COO-+H2O⇌ CH3COOH+OH-
D．硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4
6．若NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L 0.1ml⋅L−1 NaClO溶液中ClO−数为0.1NA
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，转移电子数一定为0.2NA
C．1L 0.1ml⋅L−1 HClO溶液中H+数为0.1NA
D．常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH−数为10-4NA
7．综合如图判断，下列说法正确的是
A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
8．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
9．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0，下列说法不正确的是
A．Cl2(g)在历程Ⅱ中作催化剂
B．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ>历程I
C．Cl2g=Clg+Clg的ΔH=+2E2−E3kJ⋅ml−1
D．历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClOg+Og=O2g+Clg ΔH=E5−E4kJ⋅ml−1
10．隔膜电解法制备 K2FeO4的工作原理如下图所示。下列说法正确的是
A．隔膜为阴离子交换膜
B．该方法中KOH可以循环使用，但需另外补充
C．Fe电极上的反应为：Fe - 6e- 4H2O = FeO 42− 8H+
D．电路中每转移0.2ml e-，Pt 电极上理论上产生 2.24L气体
11．常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是
已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或Ca
A．曲线Ⅰ代表−lgcCa2+与−lgc(F⁻)的关系
B．M点对应的溶液是CaF2的不饱和溶液
C．常温下，Ksp(BaF2)=10-6.74
D．BaF2(s)+Ca2+(aq)⇌CaF2(s)+Ba2+(aq)的平衡常数K为103.1
12．新型冠状病毒灭活疫苗的辅料中含有NaH2PO4、Na2HPO4等。已知H3PO4为三元酸，室温时，Ka1=10−2.2、Ka2=10−7.2、Ka3=10−12.7。室温时，向0.1ml⋅L−1 H3PO4溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量。下列叙述正确的是
A．该溶液中cH2PO4−+cHPO42−+cPO43−=0.1ml⋅L−1
B．反应H3PO4aq+OH−aq=H2PO4−aq+H2Ol的平衡常数的数量级为1012
C．pH=8时，溶液中1
13．常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与lgc(A-)c(HA)或lgc(B+)c(BOH)的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．N曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液
B．水的电离程度：f
D．Ka(HA)=1×10-4.76
14．25℃时，向恒容容器中加入A发生反应：①2N2O5g=4NO2g+O2g；②2NO2g⇌N2O4g。反应体系中N2O5、NO2、O2的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线C表示NO2的分压随时间的变化曲线
B．25℃时，反应②的分压平衡常数Kp=18kPa−1
C．当O2、N2O4的分压相等时，反应②中的NO2转化率为12.5%
D．时间t1后，保持温度和体积不变，再充入NO2(g)，则O2(g)的分压增大
二、非选择题
15．镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)的部分实验流程如下：
已知：①Ksp(CaF2)=1.6×10-10、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；
②认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5ml/L即沉淀完全。
(1)“粉碎”的目的是 。滤渣Ⅰ的成分有 (化学式)。
(2)在“调pH”过程中，应先加入H2O2，发生反应的离子方程式为 ，沉淀剂可选择 。(填序号)
a．NiOb．NaOHc．Ni(OH)2d．NiCO3
为将Al3+、Fe3+沉淀完全，至少应调节pH到 (已知lg3≈0.5)。
(3)在“沉淀”过程中，Ca2+刚好沉淀完全时，溶液中c(F-)= ml/L。
(4)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍，且还生成一种气体，请写出该制备过程的化学方程式： 。
16．滴定法在化学研究中有着重要意义。
I．第一化学学习小组同学利用滴定法测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值，进行如下实验：
①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
③用浓度为0.1000ml⋅L−1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定。
(1)实验中不需要的仪器有 (填序号)，还缺少的仪器有(填名称) 、 。
a．电子天平 b．滴定管 c．冷凝管 d．铁架台(附滴定管夹) e．烧杯 f．漏斗 g.锥形瓶 h．玻璃棒 i．药匙 j.烧瓶
(2)写出该反应的离子方程式 ，滴定时，KMnO4溶液应装在 (“酸”或“碱”)式滴定管中，判定滴定终点方法为 。
(3)通过下述数据，求得x= 。
表格中记录了实验数据：
(4)若滴定用的KMnO4溶液因久置部分变质，则实验结果所测定的x值将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”后同)。若滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值会 。
II．第二化学学习小组用滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4FeSO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：
(5)TiCl4水解生成TiO2⋅xH2O的化学方程式为 。
(6)滴定选用的指示剂是 。
(7)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为Mg⋅ml−1)试样wg，消耗cml⋅L−1NH4FeSO42标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为 。
17．电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知N2H4是一种重要的清洁高能燃料，产物无污染。根据如图所示装置回答下列问题(C1~C6均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)
(1)甲装置C2电极为 极，C1电极上的电极反应为
(2)装置中Ag电极上的电极反应为 ，若乙装置中溶液体积为400mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04ml电子时溶液pH约为 。
(3)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X为 (填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜，当电极上通过0.04ml电子时，中间硫酸钠废水的质量改变 g(假定水分子不能通过膜X和膜Y)。
(4)电解一段时间后，丁装置中能观察到的现象是 ，丁装置中电解反应的总化学方程式为 。
18．清洁能源的综合利用是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。
(1)以环已烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。芳构化反应：(g)→(g)+3H2(g) △H= 。
(2)H2和CO2合成乙醇反应为：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)。将等物质的量的CO2和H2充入一刚性容器中，测得平衡时C2H5OH的体积分数随温度和压强的关系如图乙。
①压强p1 p2 (填“>”“=”或“<”，下同)；a、b两点的平衡常数Ka Kb。
②已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-EaT+C [ Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数]，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea= J/ ml。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是 (填“m”或“n”)。
H2和CO合成甲烷反应为：2CO(g)+2H2(g)⇌CH4(g)+CO2(g)。T℃将等物质的量CO和H2充入恒压(200kPa)的密闭容器中。已知逆反应速率v逆=k逆p(CH4)·p(CO2)，其中p为分压，该温度下k逆=5.0×10-4kPa·s-1，反应达平衡时测得v正=0.3125 kPa·s-1。CO的平衡转化率为 ，该温度下反应的Kp= (用组分的分压计算的平衡常数)。
重庆市三校联考2023-2024学年高二上学期12月模拟考
化学答案
一、单选题
1-5 CCAAB 6-10 DDDBB 11-14 BCBB
二、非选择题
15．（1）加快反应速率、使反应充分 SiO2、CaSO4
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O acd
（3）4.5 0.004
（4）NiC2O4·2H2O320℃=== Ni+2CO2↑+2H2O
16．(1) c、f、j 胶头滴管 100mL容量瓶
(2) 2MnO 4−+5H2C2O4+6H＋=2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(3)2
(4) 偏小 偏大
(5)TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl
(6)KSCN溶液
(7)cVM1000w(或cVM10w%%)
17．(1) 正 N2H4－4e－+4OH－ = N2+4H2O
(2) Ag++e－ = Ag 1
(3) 阴离子 2.84
(4) Fe电极逐渐溶解，C6电极上有气泡产生，溶液中出现红褐色沉淀 Fe+2H2O电解 Fe(OH)2↓+H2↑
18．(1)+208.4
(2)＜ ＞ 9.6×104 n
(3) 40% 1681×10—4
A．测定中和反应的反应热
B．测定锌与稀硫酸反应的反应速率
C．探究压强对平衡的影响
D．验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物
滴定次数
待测液体积(mL)
标准KMnO4溶液(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.00
20.02
第二次
25.00
3.02
23.00
第三次
25.00
4.00
24.80
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