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江苏省宿迁市泗阳县实验高级中学2024-2025学年高二上学期第一次调研测试化学试题
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这是一份江苏省宿迁市泗阳县实验高级中学2024-2025学年高二上学期第一次调研测试化学试题，文件包含化学试卷-副本docx、化学试卷pdf、化学答案-副本docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 Na-23 S- 32 Fe-56 Zn – 65
第I卷（选择题，共54分）
一.单项选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1.人类生产生活离不开电能的使用。下列电能是由化学能转化而来的是
A．火力发电B．水力发电C．风力发电 D．太阳能发电
2.化学处处呈现美。下列说法正确的是
A.舞台上干冰升华时，共价键断裂
B.饱和CuSO4溶液可析出无水蓝色晶体
C.苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
D.晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
3.少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2 + H2OHCl + HClO。下列有关说法正确的是
A．氯气的电子式：
B．H2O分子中形成的共价键是S-S共价键
C. HCl固体为离子晶体
D．HClO的结构式为H-O-Cl
4.侯氏制碱法主要反应原理：NH3 + NaCl + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。下列有关说法正确的是
A.NH3分子键角比H2O分子键角小
B.1mlCO2 中含有2mlσ 键
C.H2O分子中共价键为非极性键
D. NH4Cl中只有共价键
5.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)
可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是
A .SiCl4为极性分子
B．每生成1 ml Si需消耗2×22.4 L H2(标准状况)
C．单晶硅为分子晶体
D．1ml晶体硅中含有4mlSi-Si键
6.尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应：CO2(g)+2NH3(g) ⇌ CO(NH2)2(s)＋H2O(1)可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是
A．CO2为共价晶体
B．NH3的沸点低于同族的PH3
C．NH3极易溶于水的主要原因是NH3与H2O分子之间存在氢键
D．尿素分子中σ键和π键的数目之比为3∶1
7．向CuSO4溶液中通入H2S，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。下列有关说法
正确的是
A. H2S的电子式为
B. Cu是d区过渡金属元素
C. Cu2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d10
D. 基态O原子核外电子轨道表示式为
8．我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质Li2CN2，用于多种高附加值含氮化合物的合成。Li2CN2可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：
下列说法错误的是
A.反应Ⅰ实现了氮的固定
B.CN22—的电子式为
C.(CH3)3SiCl属于离子化合物
D.物质甲中碳原子的杂化轨道类型有sp和sp3
9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的基态原子2p轨道中未成对电子数同周期最多，Y是地壳中含量最高的非金属元素，Z的基态原子3s轨道中只有1个电子，W与Y同主族。下列说法正确的是
A．W的基态电子排布式为1s22s22p63s23p3
B．原子半径：r ( W) >r ( Z)>r ( Y)
C．第一电离能： I1(X)> I1(Y)> I1(W)
D．简单氢化物的稳定性：W >Y
10. 2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素组成。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(Si)>r(S)>r(Se)
B. 第一电离能：I1(P)>I1(S)>I1(Si)
C. 电负性：χ(Se)>χ(S)>χ(Si)
D. 氢化物的稳定性：H2Se>H2S>PH3
11.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
A.原子半径: A>B>C>D
B.原子序数:d>c>b>a
C.离子半径: C3— > D— > B+ >A2+
D.元素的电负性:A>B>C>D
12．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A．元素Al在周期表中位于第4周期IIIA族
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4
C．第一电离能：I1(Al)＜I1(P)＜I1(S)
D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
13．部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。
下列有关说法正确的是
A．元素X的第一电离能比Y的大
B．元素Z的电负性比W的大
C．元素W的气态氢化物沸点比T的低
D．元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强
14．三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是
A．铜元素位于周期表的ds区
B．测定出土文物年代的14C，与13C是同位素关系
C．与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素只有K
D．青铜中含有的锡元素是位于周期表的第五周期第IVA族，则锡的价电子排布式为5s25p2
15．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1 。下列有关说法正确的是
A．N2是共价化合物
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．断N≡N键放出热量，形成N－H键吸收热量
D．反应的ΔH ＝ E(N≡N)＋3E(H－H)－2E(N－H) (E表示键能)
16.汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯（CH2=CH2）、丙烯（CH3CH=CH2）等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点－136°C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。下列有关说法正确的是
A．SO2水溶液不导电
B．丙烯能形成分子间氢键
C．N2中σ 键和π 键数目之比为1∶2
D．固态四乙基铅为离子晶体
17．下列有关物质结构与性质的说法中，不正确的是
A.N2通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大
B.据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨晶体中有自由移动的电子
C.熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的电子
D.研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发
18．利用反应：CCl4 + 4Na C(金刚石) + 4NaCl 可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是
A.NaCl属于离子晶体
B. CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同
C. 该反应利用了Na的强还原性
D. NaCl晶体结构如图，每个Cl— 周围有8个Na+
第II卷（非选择题，共46分）
19.(10分) 自然界中许多固态物质都是晶体，它们们有规则的几何外形，如晶莹的雪花、玲珑剔透的石英、棱角分明的食盐固体和许多矿石。我们的生活因此而多美丽。
(1) 区分晶体和非晶体最科学的方法是 (填选项序号，下同)
A．比较硬度 B．对固体进行X射线衍射 C．看是否有规则的几何外形
(2)下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是
A．CO2和SO2 B．NaCl和HCl
C． H2S和H2O D．CF2Cl2和CH3COONa
(3)下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是
A．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
B．Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
(4)某物质(结构简式如图所示)可溶于水、乙醇，熔点为209.5 ℃。下列说法不正确的
是
A．该物质为共价晶体
B．该物质分子中含有极性共价键
C．该物质分子中σ键和π键的个数比为3∶1
D．该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
(5)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、Neq \\al(＋,5) 等已被发现。下列有关说法中，正确的是
A．H2 与 H3 中存在氢键 B．O2 与 O4 互为同位素
C．C60 分子中有范德华力 D．Neq \\al(＋,5)中含有 24 个价电子
20.(12分)以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。
(1) Fe基态核外电子排布式为
(2) 写出下列微粒电子式：
N2 NH3 NH4Cl
(3) C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
(4) N、O、H元素的电负性由大到小的顺序为 。
21.(14分)Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。
(1) Cu2+ 基态核外电子排布式为
(2) 与铜元素最外层电子数相同的同一周期的副族元素名称和元素符号： ，其原子的基态核外电子排布式为 。
(3) 一个Cu2O晶胞（见右图）中，Cu原子的数目为 。
(4) 镓(Ga)的原子序数为31，其合金是半导体材料。
①镓原子的电子排布式为 ，
镓元素在元素周期表中的位置 。
②写出镓元素的最高价氧化物的化学式 。
22. (10分)CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：。
(1)写出碳原子最外电子层的轨道表示式 。
碳元素在周期表中位置： 。
(2)钛(Ti)是22号元素，它是______(选填编号)。
a．主族元素 b．副族元素 c．短周期元素 d．长周期元素
(3)CO2分子的电子式为 ；
其熔沸点比CS2低，原因是 。元素
X
Y
Z
W
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－1
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 Na-23 S- 32 Fe-56 Zn – 65
第I卷（选择题，共54分）
一.单项选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1.人类生产生活离不开电能的使用。下列电能是由化学能转化而来的是
A．火力发电B．水力发电C．风力发电 D．太阳能发电
2.化学处处呈现美。下列说法正确的是
A.舞台上干冰升华时，共价键断裂
B.饱和CuSO4溶液可析出无水蓝色晶体
C.苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
D.晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
3.少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2 + H2OHCl + HClO。下列有关说法正确的是
A．氯气的电子式：
B．H2O分子中形成的共价键是S-S共价键
C. HCl固体为离子晶体
D．HClO的结构式为H-O-Cl
4.侯氏制碱法主要反应原理：NH3 + NaCl + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。下列有关说法正确的是
A.NH3分子键角比H2O分子键角小
B.1mlCO2 中含有2mlσ 键
C.H2O分子中共价键为非极性键
D. NH4Cl中只有共价键
5.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)
可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是
A .SiCl4为极性分子
B．每生成1 ml Si需消耗2×22.4 L H2(标准状况)
C．单晶硅为分子晶体
D．1ml晶体硅中含有4mlSi-Si键
6.尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应：CO2(g)+2NH3(g) ⇌ CO(NH2)2(s)＋H2O(1)可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是
A．CO2为共价晶体
B．NH3的沸点低于同族的PH3
C．NH3极易溶于水的主要原因是NH3与H2O分子之间存在氢键
D．尿素分子中σ键和π键的数目之比为3∶1
7．向CuSO4溶液中通入H2S，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。下列有关说法
正确的是
A. H2S的电子式为
B. Cu是d区过渡金属元素
C. Cu2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d10
D. 基态O原子核外电子轨道表示式为
8．我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质Li2CN2，用于多种高附加值含氮化合物的合成。Li2CN2可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：
下列说法错误的是
A.反应Ⅰ实现了氮的固定
B.CN22—的电子式为
C.(CH3)3SiCl属于离子化合物
D.物质甲中碳原子的杂化轨道类型有sp和sp3
9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的基态原子2p轨道中未成对电子数同周期最多，Y是地壳中含量最高的非金属元素，Z的基态原子3s轨道中只有1个电子，W与Y同主族。下列说法正确的是
A．W的基态电子排布式为1s22s22p63s23p3
B．原子半径：r ( W) >r ( Z)>r ( Y)
C．第一电离能： I1(X)> I1(Y)> I1(W)
D．简单氢化物的稳定性：W >Y
10. 2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素组成。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(Si)>r(S)>r(Se)
B. 第一电离能：I1(P)>I1(S)>I1(Si)
C. 电负性：χ(Se)>χ(S)>χ(Si)
D. 氢化物的稳定性：H2Se>H2S>PH3
11.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
A.原子半径: A>B>C>D
B.原子序数:d>c>b>a
C.离子半径: C3— > D— > B+ >A2+
D.元素的电负性:A>B>C>D
12．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A．元素Al在周期表中位于第4周期IIIA族
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4
C．第一电离能：I1(Al)＜I1(P)＜I1(S)
D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
13．部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。
下列有关说法正确的是
A．元素X的第一电离能比Y的大
B．元素Z的电负性比W的大
C．元素W的气态氢化物沸点比T的低
D．元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强
14．三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是
A．铜元素位于周期表的ds区
B．测定出土文物年代的14C，与13C是同位素关系
C．与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素只有K
D．青铜中含有的锡元素是位于周期表的第五周期第IVA族，则锡的价电子排布式为5s25p2
15．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1 。下列有关说法正确的是
A．N2是共价化合物
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．断N≡N键放出热量，形成N－H键吸收热量
D．反应的ΔH ＝ E(N≡N)＋3E(H－H)－2E(N－H) (E表示键能)
16.汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯（CH2=CH2）、丙烯（CH3CH=CH2）等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点－136°C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。下列有关说法正确的是
A．SO2水溶液不导电
B．丙烯能形成分子间氢键
C．N2中σ 键和π 键数目之比为1∶2
D．固态四乙基铅为离子晶体
17．下列有关物质结构与性质的说法中，不正确的是
A.N2通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大
B.据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨晶体中有自由移动的电子
C.熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的电子
D.研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发
18．利用反应：CCl4 + 4Na C(金刚石) + 4NaCl 可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是
A.NaCl属于离子晶体
B. CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同
C. 该反应利用了Na的强还原性
D. NaCl晶体结构如图，每个Cl— 周围有8个Na+
第II卷（非选择题，共46分）
19.(10分) 自然界中许多固态物质都是晶体，它们们有规则的几何外形，如晶莹的雪花、玲珑剔透的石英、棱角分明的食盐固体和许多矿石。我们的生活因此而多美丽。
(1) 区分晶体和非晶体最科学的方法是 (填选项序号，下同)
A．比较硬度 B．对固体进行X射线衍射 C．看是否有规则的几何外形
(2)下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是
A．CO2和SO2 B．NaCl和HCl
C． H2S和H2O D．CF2Cl2和CH3COONa
(3)下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是
A．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
B．Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
(4)某物质(结构简式如图所示)可溶于水、乙醇，熔点为209.5 ℃。下列说法不正确的
是
A．该物质为共价晶体
B．该物质分子中含有极性共价键
C．该物质分子中σ键和π键的个数比为3∶1
D．该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
(5)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、Neq \\al(＋,5) 等已被发现。下列有关说法中，正确的是
A．H2 与 H3 中存在氢键 B．O2 与 O4 互为同位素
C．C60 分子中有范德华力 D．Neq \\al(＋,5)中含有 24 个价电子
20.(12分)以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。
(1) Fe基态核外电子排布式为
(2) 写出下列微粒电子式：
N2 NH3 NH4Cl
(3) C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
(4) N、O、H元素的电负性由大到小的顺序为 。
21.(14分)Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。
(1) Cu2+ 基态核外电子排布式为
(2) 与铜元素最外层电子数相同的同一周期的副族元素名称和元素符号： ，其原子的基态核外电子排布式为 。
(3) 一个Cu2O晶胞（见右图）中，Cu原子的数目为 。
(4) 镓(Ga)的原子序数为31，其合金是半导体材料。
①镓原子的电子排布式为 ，
镓元素在元素周期表中的位置 。
②写出镓元素的最高价氧化物的化学式 。
22. (10分)CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：。
(1)写出碳原子最外电子层的轨道表示式 。
碳元素在周期表中位置： 。
(2)钛(Ti)是22号元素，它是______(选填编号)。
a．主族元素 b．副族元素 c．短周期元素 d．长周期元素
(3)CO2分子的电子式为 ；
其熔沸点比CS2低，原因是 。元素
X
Y
Z
W
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－1
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