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河南省漯河市高级中学2023-2024学年高一下学期7月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份河南省漯河市高级中学2023-2024学年高一下学期7月月考化学试题（Word版附解析），共33页。试卷主要包含了 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)
1. 2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器在海南文昌航天发射场由长征五号遥八运载火箭发射升空，并于6月2日成功落月。下列不能作为火箭推进剂的是
A. 液氮—液氢B. 液氧—液氢C. 液态—肼D. 液氧—煤油
2. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列所述化学知识正确且与相关项目有关联的是
A. AB. BC. CD. D
3. 对如图有机物的叙述，正确的是
A. 该有机物分子式为B. 该有机物中共线的碳原子最多有7个
C. 该有机物中共面的碳原子最多有17个D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4. 天宫课堂第二课中，航天员王亚平演示了太空“冰雪”实验。实验中所用试剂涉及T、X、Y、Z四种短周期主族元素。已知T、X、Y、Z原子序数逐渐增大，T的一种同位素没有中子，X是构成物质种类最多的元素，Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z与T同主族。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z>Y
B. Y的最高化合价等于其主族序数
C. Z的最高价氧化物对应水化物为强碱
D. X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点
5. 下列离子方程式正确的是。
A. 硅酸钠溶液中通入：
B. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：
C. 向新制氯水中滴加少量的溶液：
D. 碳酸钙加入醋酸中：
6. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A. 非金属性：X＞QB. 简单离子的半径：X＞Q
C. 最高正化合价：Q＞XD. 最高价含氧酸酸性：Z＞Y
7. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ）
A. 电池工作时，OH—从左向右迁移
B. 电极A上发生氧化反应，电极A为正极
C. 当有0.1mlNO2被处理时，外电路中通过电子0.4ml
D. 电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O
8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A AB. BC. CD. D
9. 中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程
B. 图示过程中的H2O均参与了反应过程
C. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2
D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
10. 于如图原电池的叙述错误的是（）
A. 电池工作时，电流由a流向b
B. 微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C. 放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D. 正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O
11. 为有效降低含氨化物的排放量，又能充分利用化学能，某化学合作小组利用如下反应：设计了如下图所示电池。下列说法正确的是
A. 为负极，发生还原反应
B. 电极B的电极反应式：
C. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为
12. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点)，实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点)带出水分，已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点)，其反应原理如下，下列说法错误的是
A. 盛装环己烷的仪器名称为恒压滴液漏斗
B. 实验时应先加热，再通冷凝水
C. 根据带出水的体积可估算反应进度
D. 反应时水浴温度可控制在之间
13. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。下列说法错误的是
A. 设计该实验的基本方法为变量控制法
B. 该实验的化学方程式为
C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则
D. 可用热浓溶液或洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同
14. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 加入酸作催化剂可降低反应焓变
B. 反应涉及极性键和非极性键的断裂
C. 第②步反应速率最快，为该反应的决速步骤
D. 第①步反应的中间体比第②步反应的中间体能量更高，更稳定
15. 将1.76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体896mL（不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NO2为气态），反应结束后向溶液中加入120mL1ml·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是
A. Mg与Cu的物质的量比值为3：1B. NO和NO2的体积比为1：1
C. 原硝酸的浓度为8ml·L-1D. 通入的O2的体积（标准状况下）V=448mL
二、非选择题(共4小题，共55分)
16. Ⅰ．完成下列问题。
（1）现有各组物质：①O2和O3 ②CH2=CH－CH3和和和和和质量数为238中子数为146的原子⑦和⑧和CH3(CH2)3CH3。
属于同种物质的是____；属于同分异构体的是____；属于同系物的是___；属于同位素的是____；属于同素异形体的是____(填序号)。
Ⅱ．现有下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（2）这些物质中：只含有共价键的是____(填序号，下同)；既含有极性共价键又含有离子键的是___；属于离子化合物的是_____。
（3）①的结构式是______；⑥的电子式是_____。
（4）用电子式表示③的形成：____。
（5）氮、磷、砷都是第VA族元素，下列说法正确的是___(填字母)。
a．非金属性，所以氮气最活泼
b．与性质相似，能与溶液反应
c．As的最高价氧化物对应的水化物是强酸
d．形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强
17. Ⅰ．完成下列问题。
（1）很多运载火箭的推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，一定量的(N2H4)(l)和H2O2(l)完全反应生成氮气和1 ml气态水的过程中的能量变化如图所示。
①该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。
②若该反应过程中N2H4中有16 ml极性键发生断裂，则能量变化情况为______。
（2）科学家研究发现NH3也能用作火箭推进剂，已知下列数据：
则17 kg氨完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为______kJ。
（3）锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于ⅡA族。
①碱性：Sr(OH)2___(填“>”或“<”)Ba(OH)2。
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡存在差异的原因：_____。
（4）硒(Se)是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。
①Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是____。
②溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的结构如图所示。
原子半径大小关系为____，硒的化合价为____。
③室温下向SeO2固体表面吹入NH3可得到两种单质和水，该反应的化学方程式为______。
（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3.为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：
①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；
②0.01 ml A2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06 ml。
综合以上信息推断，A可能位于元素周期表____族。
18. 工业上常以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。某制糖厂对甘蔗渣进行综合利用的生产流程如图。
已知：经A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，E是具有香味的液体。请回答下列问题：
（1）A也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷同分异构体的结构简式______。D中所含官能团的名称为______。
（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间结构为_____。与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有_____种。
（3）写出物质N在人体组织中为生命活动提供能量的氧化反应方程式：____。
（4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并按要求注明⑥的反应类型：
②________；
④_______；
⑥_______，_______(填反应类型)。
（5）反应④制取E的装置如图所示。
i．有关说法正确的是______(填字母)。
a．X溶液为饱和溶液
b．实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸
c．一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体
d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来
19. I．某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：
（1）如图装置中盛放A溶液的仪器名称是___________。
（2）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子反应方程式为___________。
（3）此实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了44.8mL (标准状况下)则在40s内___________(忽略溶液混合前后体积的变化)。
（4）除了通过测定单位时间内生成的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定___________来比较化学反应速率。
Ⅱ．碳中和作为一种新型环保理念可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，在2L密闭容器中，充入10ml 和40ml ，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：
已知：平衡转化率。
（5）2min时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。
（6）当反应达到平衡时，的转化率是___________。
（7）下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的密度保持不变
b．
c．
d．2ml 键断裂的同时生成3ml 键
（8）以甲醇作燃料的燃料电池如图所示。
①X处通入的是___________(填“甲醇”或“空气”)；该极的电极反应式为___________。
②若有1ml 生成，理论上通过质子交换膜的的数目为___________。选项
项目
化学知识
A
千家万户通光纤
光纤的主要材质为
B
乡村农户用沼气
沼气的主要成分是丙烷和丁烷
C
乡村公路铺沥青
沥青可通过石油减压蒸馏获得
D
均衡膳食助健康
淀粉和纤维素互为同分异构体
选项
实验操作、现象
结论
A
向中加硝酸银溶液，出现白色沉淀
在水中能电离出自由移动的
B
将苯与硝基苯混合
苯与硝基苯互不相溶
C
向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有晶体析出
碳酸氢钠难溶于水
D
常温下将铁与铜用导线连接插入浓硝酸中，电流表指针偏转
铜作负极
实验序号
反应温度/(℃)
硫代硫酸钠
稀硫酸
1
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
2
40
0.10
10.0
0.50
3
20
0.10
4.0
0.50
化学键
H—N
H—O
N≡N
O=O
断键所需能量/(kJ·ml－1)
391
463
942
496
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL 0.1ml/L 溶液
30mL 0.2ml/L 溶液
②
20mL 0.2ml/L 溶液
30mL 0.2ml/L 溶液
2023－2024学年高一下学期7月检测
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)
1. 2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器在海南文昌航天发射场由长征五号遥八运载火箭发射升空，并于6月2日成功落月。下列不能作为火箭推进剂的是
A. 液氮—液氢B. 液氧—液氢C. 液态—肼D. 液氧—煤油
【答案】A
【解析】
【详解】A．虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意；
B．氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意；
C．液态NO2和肼在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态-肼能作为火箭推进剂，C不符合题意；
D．煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意；
故答案选A。
2. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列所述化学知识正确且与相关项目有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．光纤的主要材质为，A错误；
B．沼气的主要成分是甲烷，B错误；
C．沥青可通过石油减压蒸馏获得，C正确；
D．淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，但两者n不相同，则淀粉和纤维素分子式不相同，不互为同分异构体，D错误；
故选C。
3. 对如图有机物的叙述，正确的是
A. 该有机物分子式为B. 该有机物中共线的碳原子最多有7个
C. 该有机物中共面的碳原子最多有17个D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据结构简式，可知该有机物的分子式为，故A错误；
B． ，共线的碳原子最多有7个，故B正确；
C．苯环为平面结构、双键为平面结构、三键为直线结构，单键可以旋转，所以该有机物中共面的碳原子最多有18个，故C错误；
D．该有机物含有羟基、双键、三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
选B。
4. 天宫课堂第二课中，航天员王亚平演示了太空“冰雪”实验。实验中所用试剂涉及T、X、Y、Z四种短周期主族元素。已知T、X、Y、Z原子序数逐渐增大，T的一种同位素没有中子，X是构成物质种类最多的元素，Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z与T同主族。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z>Y
B. Y的最高化合价等于其主族序数
C. Z的最高价氧化物对应水化物为强碱
D. X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点
【答案】C
【解析】
【分析】T、X、Y、Z原子序数逐渐增大，T的一种同位素没有中子，T是H元素；X是构成物质种类最多的元素，X是C元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y是O元素，Z与T同主族，Z是Na元素。
【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：O2->Na+，故A错误；
B．O元素的最高化合价不等于其主族序数，故B错误；
C．Na的最高价氧化物对应水化物NaOH为强碱，故C正确；
D．C能形成多种氢化物，有些氢化物为固体，常温下C的氢化物的沸点一定低于O的氢化物的沸点，故D错误；
选C。
5. 下列离子方程式正确的是。
A. 硅酸钠溶液中通入：
B. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：
C. 向新制氯水中滴加少量的溶液：
D. 碳酸钙加入醋酸中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．硅酸钠溶液中通入：，若二氧化碳过量则发生反应：，A项错误；
B．Al与NaOH反应生成和氢气，离子方程式正确，B项正确；
C．向新制氯水中滴加少量的溶液，Fe2+和Br－分别被完全氧化为Fe3+和Br2，反应方程式为，C项错误；
D．醋酸为弱酸不能拆，反应为，D项错误；
答案选B。
6. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A. 非金属性：X＞QB. 简单离子的半径：X＞Q
C. 最高正化合价：Q＞XD. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y
【答案】D
【解析】
【分析】Q与X、Y、Z位于不同周期，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，则Q为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X为Al元素，Q与Z原子的最外层电子数为12；则Q为N、Z为Cl，或Q为F，Z为P，或Q为O，Z为S，
【详解】A．Q可能为N、O、F，X为Al，N、O、F的非金属性都比Al强，所以非金属性：Q＞X，A不正确；
B．Q可能为N、O、F，X为Al，N3-、O2-、F-半径都比Al3+大，所以简单离子半径：Q＞X，B不正确；
C．Q可能为N、O、F，X为Al，O、F没有最高正价，Al的最高正价为+3， C不正确；
D．Z为P、S、Cl，Y为Si，非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性的酸性越强，非金属性：P、S、Cl均比Si大，故最高价含氧酸的酸性：Z＞Y，D正确；
故选C。
7. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ）
A. 电池工作时，OH—从左向右迁移
B. 电极A上发生氧化反应，电极A为正极
C. 当有0.1mlNO2被处理时，外电路中通过电子0.4ml
D. 电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O
【答案】C
【解析】
【分析】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。
【详解】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极；
A．A为负极，B为正极，电池工作时，OH—从右向左迁移，故A错误；
B．A为负极，发生氧化反应，故B错误；
C．当有0.1mlNO2被处理时，N元素从+4价降为0价，则外电路中通过电子0.4ml，故C正确；
D．电极B为正极，发生还原反应，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，故D错误；
故答案为C。
8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．四氯化碳不能电离出氯离子，向中加硝酸银溶液，不出现白色沉淀，故A错误；
B．苯与硝基苯互溶，不分层，故B错误；
C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有晶体析出，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠，故C错误；
D． 常温下将铁与铜用导线连接插入浓硝酸中，铁在浓硝酸中钝化，电流表指针偏转，铜作负极，发生氧化反应，故D正确；
故选D。
9. 中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：
下列说法正确是
A. 过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程
B. 图示过程中的H2O均参与了反应过程
C. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2
D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，A错误；
B．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，B正确；
C．过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，H2中的化学键为非极性键，C错误；
D．催化剂只能改变反应过程，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的△H，D错误；
故合理选项是B。
10. 于如图原电池的叙述错误的是（）
A. 电池工作时，电流由a流向b
B. 微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C. 放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D. 正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O
【答案】C
【解析】
【分析】由原电池装置分析可得，电池工作时，b极Cm(H2O)n转化为CO2，C元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，作负极，a极MnO2转化为Mn2+，Mn化合价降低，得到电子发生还原反应，作正极，结合原电池原理分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，a为原电池正极，b为负极，电池工作时，电流由正极流向负极，即a流向b，A选项正确；
B．放电时，微生物所在的电极区为为电源的负极，发生氧化反应，B选项正确；
C．H+是阳离子，在原电池中，H+从负极区移向正极区，C选项错误；
D．a极MnO2转化为Mn2+，Mn化合价降低，得到电子发生还原反应，作正极，电极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O，D选项正确；
答案选C。
11. 为有效降低含氨化物的排放量，又能充分利用化学能，某化学合作小组利用如下反应：设计了如下图所示电池。下列说法正确的是
A. 为负极，发生还原反应
B. 电极B的电极反应式：
C. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为
【答案】D
【解析】
【分析】根据反应方程式可知，NH3失电子转化为氮气，则通入NH3的一极为负极，即电极A为负极，电极B为正极，正极上NO2得电子生成氮气。
【详解】A．根据分析，为负极，NH3失电子转化为氮气，发生氧化反应，A错误；
B．正极上NO2得电子生成氮气，正极反应为2NO2 + 8e- + 4H2O = N2 + 8OH-，B错误；
C．负极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，电池工作一段时间，左侧电极室溶液中氢氧根离子被消耗，碱性减弱，C错误；
D．负极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，正极反应式为2NO2 + 8e- + 4H2O = N2 + 8OH-，转移相同数量的电子时，左侧生成的氮气和右侧生成的氮气的物质的量之比为4：3，体积比为4：3，D正确；
故选D。
12. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点)，实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点)带出水分，已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点)，其反应原理如下，下列说法错误的是
A. 盛装环己烷的仪器名称为恒压滴液漏斗
B. 实验时应先加热，再通冷凝水
C. 根据带出水的体积可估算反应进度
D. 反应时水浴温度可控制在之间
【答案】B
【解析】
【分析】由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，反应产品乙酸异戊酯的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，所以反应时水浴温度可控制在69℃～81℃之间。
【详解】A．由实验装置图可知，盛装环己烷的仪器名称为恒压滴液漏斗，故A正确；
B．为防止恒沸液中的环己烷挥发逸出造成损失，实验时应先通冷凝水，再加热，有利于环己烷的回收和循环使用，故B错误；
C．由方程式可知，根据反应物的投料量可计算反应生成水的体积，所以根据带出水的体积可估算反应进度，故C正确；
D．反应产品乙酸异戊酯的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，所以反应时水浴温度可控制在69℃～81℃之间，故D正确；
故选B。
13. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。下列说法错误的是
A. 设计该实验的基本方法为变量控制法
B. 该实验的化学方程式为
C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则
D. 可用热的浓溶液或洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．要探究影响化学反应速率的因素，则每次实验只有一个变量不同，因此设计该实验的基本方法为变量控制法，A正确；
B．硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应，B正确；
C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则除稀硫酸浓度不同外，其他条件应相同，硫代硫酸钠溶液浓度和体积相同，所以，溶液总体积相同，所以，C正确；
D．反应后仪器中的黄色固体为S单质，用热的浓溶液洗涤，S与溶液会发生反应生成易溶于水的钠盐，若用洗涤，利用的是相似相溶原理，二者原理不同，D错误；
故选D。
14. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 加入酸作催化剂可降低反应的焓变
B. 反应涉及极性键和非极性键的断裂
C. 第②步反应速率最快，为该反应的决速步骤
D. 第①步反应的中间体比第②步反应的中间体能量更高，更稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化剂不改变反应的焓变，但能降低反应的活化能，A错误；
B．由图可知，第①步反应中有O-H键和C-C键发生断裂，即断裂非极性键，又断裂极性键，B正确；
C．总反应速率由慢反应决定，第①步的活化能最大，为该反应的决速步骤，C错误；
D．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体能量高，能量越高越不稳定，则中间体i不如中间体ii稳定，D错误；
故选B。
15. 将1.76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体896mL（不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NO2为气态），反应结束后向溶液中加入120mL1ml·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是
A. Mg与Cu物质的量比值为3：1B. NO和NO2的体积比为1：1
C. 原硝酸的浓度为8ml·L-1D. 通入的O2的体积（标准状况下）V=448mL
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据电子转移守恒可知，镁铜失去电子总和等于硝酸生成NO和NO2得到电子总和，而镁铜失去电子与Mg2+、Cu2+生成沉淀结合的OH-的物质的量相等，且氢氧根物质的量是镁铜物质的量总和的两倍，最终沉淀比开始合金的增重即为氢氧根的质量，故氢氧根物质的量为，Mg与Cu的物质的量之和为0.04ml，设镁物质的量为a ml，铜物质的量为(0.04-a)ml，则24a+64(0.04-a)=1.76，解得a=0.02，即Mg与Cu的物质的量都是0.02ml，物质的量比值为1：1，A错误；
B．NO和NO2混合气体共896mL，标准状况下混合气体总物质的量为0.04ml，设混合气体中NO的物质的量为x ml，NO2的物质的量为(0.04-x)ml，根据电子转移守恒可知，镁铜失去电子总和等于硝酸生成NO和NO2得到电子总和，而镁铜失去电子与Mg2+、Cu2+生成沉淀结合的OH-的物质的量相等，则：3x+0.04-x＝0.08，解得x=0.02，故NO和NO2的物质的量都为0.02ml，体积比为1：1，故B正确；
C．金属离子恰好完全沉淀时，溶液的溶质为NaNO3，则未被还原的HNO3的物质的量等于n(NaOH)=1ml/L×0.12L=0.12ml，因此根据N原子守恒，原硝酸的物质的量为n(气体)+ 未被还原的n(HNO3)=0.04+0.12=0.16ml，原硝酸的浓度为，C正确；
D．NO、NO2与氧气、水反应又转化为HNO3，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO、NO2物质的量都是0.02ml，因此根据方程式n(O2)==0.02ml，标准状况下通入氧气的体积为：0.02ml×22.4L/ml=0.448L，即448mL，D正确；
本题选A。
二、非选择题(共4小题，共55分)
16. Ⅰ．完成下列问题。
（1）现有各组物质：①O2和O3 ②CH2=CH－CH3和和和和和质量数为238中子数为146的原子⑦和⑧和CH3(CH2)3CH3。
属于同种物质的是____；属于同分异构体的是____；属于同系物的是___；属于同位素的是____；属于同素异形体的是____(填序号)。
Ⅱ．现有下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（2）这些物质中：只含有共价键的是____(填序号，下同)；既含有极性共价键又含有离子键的是___；属于离子化合物的是_____。
（3）①的结构式是______；⑥的电子式是_____。
（4）用电子式表示③的形成：____。
（5）氮、磷、砷都是第VA族元素，下列说法正确的是___(填字母)。
a．非金属性，所以氮气最活泼
b．与性质相似，能与溶液反应
c．As的最高价氧化物对应的水化物是强酸
d．形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强
【答案】（1） ①. ③④⑦ ②. ⑧ ③. ⑤ ④. ⑥ ⑤. ①
（2） ①. ①② ②. ⑤⑦ ③. ③⑤⑥⑦
（3） ①. ②.
（4） （5）bd
【解析】
【小问1详解】
③和分子式相同、结构相同，属于同种物质；④和是H的不同同位素形成的水分子，属于同种物质；⑦和分子式相同、结构相同，属于同种物质；则属于同种物质的是③④⑦；
⑧和CH3(CH2)3CH3分子式相同、结构不同，属于同分异构体；
⑤和结构相似、分子组成相差2个CH2，属于同系物；
⑥和质量数为238中子数为146的原子，质子数都是92，中子数不同，属于同位素；
①O2和O3是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体。
【小问2详解】
、是共价化合物，只含有共价键，只含有共价键的是①②；是离子化合物，由Na+、构成，是离子化合物，由K+和SCN-构成，既含有极性共价键又含有离子键的是⑤⑦；、、 、都由离子构成，属于离子化合物，属于离子化合物的是③⑤⑥⑦。
【小问3详解】
是共价化合物，结构式是；是离子化合物，电子式是；
【小问4详解】
是离子化合物，用电子式表示形成过程为；
【小问5详解】
a．氮气分子中含有氮氮三键，氮气性质稳定，故a错误；
b．与性质相似，能与溶液反应，故b正确；
c．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，N的非金属性最强，N的最高价氧化物对应的水化物是强酸，As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，故c错误；
d．元素的非金属性越弱，气态氢化物的还原性越强，简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强，故d正确；
选bd。
17. Ⅰ．完成下列问题。
（1）很多运载火箭的推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，一定量的(N2H4)(l)和H2O2(l)完全反应生成氮气和1 ml气态水的过程中的能量变化如图所示。
①该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。
②若该反应过程中N2H4中有16 ml极性键发生断裂，则能量变化情况为______。
（2）科学家研究发现NH3也能用作火箭推进剂，已知下列数据：
则17 kg氨完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为______kJ。
（3）锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于ⅡA族。
①碱性：Sr(OH)2___(填“>”或“<”)Ba(OH)2。
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡存在差异的原因：_____。
（4）硒(Se)是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。
①Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是____。
②溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的结构如图所示。
原子半径大小关系为____，硒的化合价为____。
③室温下向SeO2固体表面吹入NH3可得到两种单质和水，该反应的化学方程式为______。
（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3.为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：
①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；
②0.01 ml A2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06 ml。
综合以上信息推断，A可能位于元素周期表____族。
【答案】（1） ①. 放热 ②. 放热2566.4 kJ
（2）315000 （3） ①. < ②. 锶和钡为同主族元素，但锶的电子层数比钡少，原子半径比钡小，失电子能力比钡弱，金属性比钡弱
（4） ①. Cl>Br>Se ②. Se>Br ③. +1 ④.
（5）ⅤA
【解析】
【小问1详解】
由图分析可知，该反应是产物的能量比反应物能量低，所以是放热反应；由题目可知该图是一定量的(N2H4)(l)和H2O2(l)完全反应生成氮气和1 ml气态水的过程中的能量变化，热化学方程式为：，因为一个分子中含有4个极性共价键，所以若该反应过程中中有16 ml极性键发生断裂，说明有4ml参与了反应，该过程放出的能量为。
【小问2详解】
17 kg NH3的物质的量为1000ml，1ml NH3完全燃烧生成氮气和气态水的化学方程式为：，由表格给出的键能可以得出该反应的热效应为，所以17 kg氨完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为。
【小问3详解】
锶(38Sr)在元素周期表中位于20Ca和56Ba之间，同属于ⅡA族，因为同主族元素原子序数越大金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以Sr(OH)2碱性小于Ba(OH)2的碱性；锶和钡为同主族元素，钡的原子序数大，所以锶的电子层数比钡少，原子半径比钡小，失电子能力比钡弱，金属性比钡弱。
【小问4详解】
因为Se和Br同周期且Br的原子序数大于Se，按照元素周期律同周期元素原子序数越大非金属性越强，所以Br的非金属性大于Se，因为Cl与Br同主族且Br的原子序数大于Cl，按照元素周期律同主族元素原子序数越大非金属性越小，所以Cl的非金属性大于Br，故非金属性Cl>Br>Se；因为Se和Br同周期且Br的原子序数大于Se，按照元素周期律同周期元素原子序数越大半径越小，所以原子半径Se>Br；由原子结构可以看出该物质的分子式为，Br的化合价为-1价，所以Se化合价为+1价；室温下向SeO2固体表面吹入NH3可得到两种单质和水，所以H元素和O元素形成了水，那么单质只能是Se和N2，方程式为：。
【小问5详解】
因为A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间，0.01 ml A2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06 ml，因此可知1个A2O3可以氧化6个Zn，6个Zn完全被氧化可以失去12个电子，所以1个A2O3得到12个电子，那么1个A原子得到6个电子，A2O3中A为+3价，得到6个电子可以将为-3价，元素周期表中可以是形成-3价氢化物的是第ⅤA族。
18. 工业上常以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。某制糖厂对甘蔗渣进行综合利用的生产流程如图。
已知：经A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，E是具有香味的液体。请回答下列问题：
（1）A也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷同分异构体的结构简式______。D中所含官能团的名称为______。
（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间结构为_____。与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有_____种。
（3）写出物质N在人体组织中为生命活动提供能量的氧化反应方程式：____。
（4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并按要求注明⑥的反应类型：
②________；
④_______；
⑥_______，_______(填反应类型)。
（5）反应④制取E的装置如图所示。
i．有关说法正确是______(填字母)。
a．X溶液为饱和溶液
b．实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸
c．一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体
d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来
【答案】（1） ①. ②. 羧基
（2） ①. 正四面体 ②. 3
（3）
（4） ①. ②. ③. ④. 取代反应
（5）ac
【解析】
【分析】A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，A是乙烯；乙烯和HCl发生加成反应生成G，G是氯乙烷；乙烯和氢气发生加成反应生成F，F是乙烷；乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷。乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，C是乙醛、D是乙酸；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，E是乙酸乙酯；甘蔗渣的成分为纤维素，M是纤维素；纤维素水解生成葡萄糖，N是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇。
【小问1详解】
一氯代物只有一种的戊烷同分异构体，结构对称，结构简式为。D是乙酸，结构简式为CH3COOH，所含官能团的名称为羧基。
【小问2详解】
F是乙烷，在F的同系物中最简单的有机物是甲烷，空间结构为正四面体。与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、、，共有3种。
【小问3详解】
N是葡萄糖，在人体组织中缓慢氧化为二氧化碳和水，反应方程式；
【小问4详解】
写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并按要求注明⑥的反应类型：
②是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应方程式为；
④是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为；
⑥是乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，反应方程式为，属于取代反应。
【小问5详解】
a．收集乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，X溶液为饱和溶液，故a正确；
b．实验时，先加无水乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸，故b错误；
c．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体，故c正确；
d．实验结束时，采用分液的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，故d错误；
选ac。
19. I．某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：
（1）如图装置中盛放A溶液的仪器名称是___________。
（2）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子反应方程式为___________。
（3）此实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了44.8mL (标准状况下)则在40s内___________(忽略溶液混合前后体积的变化)。
（4）除了通过测定单位时间内生成的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定___________来比较化学反应速率。
Ⅱ．碳中和作为一种新型环保理念可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，在2L密闭容器中，充入10ml 和40ml ，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：
已知：平衡转化率。
（5）2min时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。
（6）当反应达到平衡时，的转化率是___________。
（7）下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的密度保持不变
b．
c．
d．2ml 键断裂的同时生成3ml 键
（8）以甲醇作燃料的燃料电池如图所示。
①X处通入的是___________(填“甲醇”或“空气”)；该极的电极反应式为___________。
②若有1ml 生成，理论上通过质子交换膜的的数目为___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3） ①. 浓度 ②.
（4）测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积二氧化碳气体所需的时间
（5）< （6）60%
（7）bd （8） ①. 甲醇 ②. ③. 6NA
【解析】
【小问1详解】
盛放A溶液的仪器名称是分液漏斗；
【小问2详解】
硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳，反应的离子反应方程式为；
【小问3详解】
比较①、②两个实验可知本实验中草酸的浓度不同，故应是探究浓度因素对化学反应速率的影响，草酸浓度越大，化学反应速率越快，单位时间内，生成的二氧化碳的量越多；实验②在40s末收集了44.8mL (标准状况下，为2×10-3ml)，结合方程式可知，反应，在40s内
小问4详解】
除了通过测定单位时间内生成的体积来比较反应速率，本实验还可以通过通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积二氧化碳气体所需的时间来比较化学反应速率；
【小问5详解】
由图可知，2min时反应仍继续正向进行，故正、逆反应速率的大小关系为<；
【小问6详解】
和，在催化剂、200℃的条件下发生反应生成甲醇，反应为，当反应达到平衡时，消耗10ml-2ml=8ml二氧化碳，则消耗24ml，氢气转化率是；
【小问7详解】
a．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；
b．反应速率比等于系数比， 则正逆反应速率相同，达到平衡状态；
c．，不能说明正逆反应速率相同，不能说明达到平衡；
d．2ml 键断裂的同时生成3ml 键，说明正逆反应速率相同，达到平衡状态；
故选bd；
【小问8详解】
①由氢离子移动方向可知，X为负极，则X处通入的是甲醇；甲醇失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为。
②若有1ml 生成，则转移6ml电子，理论上通过质子交换膜的为6ml，数目为6NA。
选项
项目
化学知识
A
千家万户通光纤
光纤的主要材质为
B
乡村农户用沼气
沼气的主要成分是丙烷和丁烷
C
乡村公路铺沥青
沥青可通过石油减压蒸馏获得
D
均衡膳食助健康
淀粉和纤维素互为同分异构体
选项
实验操作、现象
结论
A
向中加硝酸银溶液，出现白色沉淀
在水中能电离出自由移动的
B
将苯与硝基苯混合
苯与硝基苯互不相溶
C
向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有晶体析出
碳酸氢钠难溶于水
D
常温下将铁与铜用导线连接插入浓硝酸中，电流表指针偏转
铜作负极
实验序号
反应温度/(℃)
硫代硫酸钠
稀硫酸
1
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
2
40
0.10
10.0
0.50
3
20
0.10
4.0
0.50
化学键
H—N
H—O
N≡N
O=O
断键所需能量/(kJ·ml－1)
391
463
942
496
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL 0.1ml/L 溶液
30mL 0.2ml/L 溶液
②
20mL 0.2ml/L 溶液
30mL 0.2ml/L 溶液
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)
1. 2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器在海南文昌航天发射场由长征五号遥八运载火箭发射升空，并于6月2日成功落月。下列不能作为火箭推进剂的是
A. 液氮—液氢B. 液氧—液氢C. 液态—肼D. 液氧—煤油
2. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列所述化学知识正确且与相关项目有关联的是
A. AB. BC. CD. D
3. 对如图有机物的叙述，正确的是
A. 该有机物分子式为B. 该有机物中共线的碳原子最多有7个
C. 该有机物中共面的碳原子最多有17个D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4. 天宫课堂第二课中，航天员王亚平演示了太空“冰雪”实验。实验中所用试剂涉及T、X、Y、Z四种短周期主族元素。已知T、X、Y、Z原子序数逐渐增大，T的一种同位素没有中子，X是构成物质种类最多的元素，Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z与T同主族。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z>Y
B. Y的最高化合价等于其主族序数
C. Z的最高价氧化物对应水化物为强碱
D. X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点
5. 下列离子方程式正确的是。
A. 硅酸钠溶液中通入：
B. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：
C. 向新制氯水中滴加少量的溶液：
D. 碳酸钙加入醋酸中：
6. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A. 非金属性：X＞QB. 简单离子的半径：X＞Q
C. 最高正化合价：Q＞XD. 最高价含氧酸酸性：Z＞Y
7. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ）
A. 电池工作时，OH—从左向右迁移
B. 电极A上发生氧化反应，电极A为正极
C. 当有0.1mlNO2被处理时，外电路中通过电子0.4ml
D. 电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O
8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A AB. BC. CD. D
9. 中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程
B. 图示过程中的H2O均参与了反应过程
C. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2
D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
10. 于如图原电池的叙述错误的是（）
A. 电池工作时，电流由a流向b
B. 微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C. 放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D. 正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O
11. 为有效降低含氨化物的排放量，又能充分利用化学能，某化学合作小组利用如下反应：设计了如下图所示电池。下列说法正确的是
A. 为负极，发生还原反应
B. 电极B的电极反应式：
C. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为
12. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点)，实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点)带出水分，已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点)，其反应原理如下，下列说法错误的是
A. 盛装环己烷的仪器名称为恒压滴液漏斗
B. 实验时应先加热，再通冷凝水
C. 根据带出水的体积可估算反应进度
D. 反应时水浴温度可控制在之间
13. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。下列说法错误的是
A. 设计该实验的基本方法为变量控制法
B. 该实验的化学方程式为
C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则
D. 可用热浓溶液或洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同
14. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 加入酸作催化剂可降低反应焓变
B. 反应涉及极性键和非极性键的断裂
C. 第②步反应速率最快，为该反应的决速步骤
D. 第①步反应的中间体比第②步反应的中间体能量更高，更稳定
15. 将1.76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体896mL（不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NO2为气态），反应结束后向溶液中加入120mL1ml·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是
A. Mg与Cu的物质的量比值为3：1B. NO和NO2的体积比为1：1
C. 原硝酸的浓度为8ml·L-1D. 通入的O2的体积（标准状况下）V=448mL
二、非选择题(共4小题，共55分)
16. Ⅰ．完成下列问题。
（1）现有各组物质：①O2和O3 ②CH2=CH－CH3和和和和和质量数为238中子数为146的原子⑦和⑧和CH3(CH2)3CH3。
属于同种物质的是____；属于同分异构体的是____；属于同系物的是___；属于同位素的是____；属于同素异形体的是____(填序号)。
Ⅱ．现有下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（2）这些物质中：只含有共价键的是____(填序号，下同)；既含有极性共价键又含有离子键的是___；属于离子化合物的是_____。
（3）①的结构式是______；⑥的电子式是_____。
（4）用电子式表示③的形成：____。
（5）氮、磷、砷都是第VA族元素，下列说法正确的是___(填字母)。
a．非金属性，所以氮气最活泼
b．与性质相似，能与溶液反应
c．As的最高价氧化物对应的水化物是强酸
d．形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强
17. Ⅰ．完成下列问题。
（1）很多运载火箭的推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，一定量的(N2H4)(l)和H2O2(l)完全反应生成氮气和1 ml气态水的过程中的能量变化如图所示。
①该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。
②若该反应过程中N2H4中有16 ml极性键发生断裂，则能量变化情况为______。
（2）科学家研究发现NH3也能用作火箭推进剂，已知下列数据：
则17 kg氨完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为______kJ。
（3）锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于ⅡA族。
①碱性：Sr(OH)2___(填“>”或“<”)Ba(OH)2。
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡存在差异的原因：_____。
（4）硒(Se)是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。
①Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是____。
②溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的结构如图所示。
原子半径大小关系为____，硒的化合价为____。
③室温下向SeO2固体表面吹入NH3可得到两种单质和水，该反应的化学方程式为______。
（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3.为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：
①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；
②0.01 ml A2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06 ml。
综合以上信息推断，A可能位于元素周期表____族。
18. 工业上常以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。某制糖厂对甘蔗渣进行综合利用的生产流程如图。
已知：经A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，E是具有香味的液体。请回答下列问题：
（1）A也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷同分异构体的结构简式______。D中所含官能团的名称为______。
（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间结构为_____。与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有_____种。
（3）写出物质N在人体组织中为生命活动提供能量的氧化反应方程式：____。
（4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并按要求注明⑥的反应类型：
②________；
④_______；
⑥_______，_______(填反应类型)。
（5）反应④制取E的装置如图所示。
i．有关说法正确的是______(填字母)。
a．X溶液为饱和溶液
b．实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸
c．一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体
d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来
19. I．某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：
（1）如图装置中盛放A溶液的仪器名称是___________。
（2）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子反应方程式为___________。
（3）此实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了44.8mL (标准状况下)则在40s内___________(忽略溶液混合前后体积的变化)。
（4）除了通过测定单位时间内生成的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定___________来比较化学反应速率。
Ⅱ．碳中和作为一种新型环保理念可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，在2L密闭容器中，充入10ml 和40ml ，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：
已知：平衡转化率。
（5）2min时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。
（6）当反应达到平衡时，的转化率是___________。
（7）下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的密度保持不变
b．
c．
d．2ml 键断裂的同时生成3ml 键
（8）以甲醇作燃料的燃料电池如图所示。
①X处通入的是___________(填“甲醇”或“空气”)；该极的电极反应式为___________。
②若有1ml 生成，理论上通过质子交换膜的的数目为___________。选项
项目
化学知识
A
千家万户通光纤
光纤的主要材质为
B
乡村农户用沼气
沼气的主要成分是丙烷和丁烷
C
乡村公路铺沥青
沥青可通过石油减压蒸馏获得
D
均衡膳食助健康
淀粉和纤维素互为同分异构体
选项
实验操作、现象
结论
A
向中加硝酸银溶液，出现白色沉淀
在水中能电离出自由移动的
B
将苯与硝基苯混合
苯与硝基苯互不相溶
C
向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有晶体析出
碳酸氢钠难溶于水
D
常温下将铁与铜用导线连接插入浓硝酸中，电流表指针偏转
铜作负极
实验序号
反应温度/(℃)
硫代硫酸钠
稀硫酸
1
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
2
40
0.10
10.0
0.50
3
20
0.10
4.0
0.50
化学键
H—N
H—O
N≡N
O=O
断键所需能量/(kJ·ml－1)
391
463
942
496
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL 0.1ml/L 溶液
30mL 0.2ml/L 溶液
②
20mL 0.2ml/L 溶液
30mL 0.2ml/L 溶液
2023－2024学年高一下学期7月检测
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)
1. 2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器在海南文昌航天发射场由长征五号遥八运载火箭发射升空，并于6月2日成功落月。下列不能作为火箭推进剂的是
A. 液氮—液氢B. 液氧—液氢C. 液态—肼D. 液氧—煤油
【答案】A
【解析】
【详解】A．虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意；
B．氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意；
C．液态NO2和肼在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态-肼能作为火箭推进剂，C不符合题意；
D．煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意；
故答案选A。
2. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列所述化学知识正确且与相关项目有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．光纤的主要材质为，A错误；
B．沼气的主要成分是甲烷，B错误；
C．沥青可通过石油减压蒸馏获得，C正确；
D．淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，但两者n不相同，则淀粉和纤维素分子式不相同，不互为同分异构体，D错误；
故选C。
3. 对如图有机物的叙述，正确的是
A. 该有机物分子式为B. 该有机物中共线的碳原子最多有7个
C. 该有机物中共面的碳原子最多有17个D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据结构简式，可知该有机物的分子式为，故A错误；
B． ，共线的碳原子最多有7个，故B正确；
C．苯环为平面结构、双键为平面结构、三键为直线结构，单键可以旋转，所以该有机物中共面的碳原子最多有18个，故C错误；
D．该有机物含有羟基、双键、三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
选B。
4. 天宫课堂第二课中，航天员王亚平演示了太空“冰雪”实验。实验中所用试剂涉及T、X、Y、Z四种短周期主族元素。已知T、X、Y、Z原子序数逐渐增大，T的一种同位素没有中子，X是构成物质种类最多的元素，Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z与T同主族。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z>Y
B. Y的最高化合价等于其主族序数
C. Z的最高价氧化物对应水化物为强碱
D. X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点
【答案】C
【解析】
【分析】T、X、Y、Z原子序数逐渐增大，T的一种同位素没有中子，T是H元素；X是构成物质种类最多的元素，X是C元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y是O元素，Z与T同主族，Z是Na元素。
【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：O2->Na+，故A错误；
B．O元素的最高化合价不等于其主族序数，故B错误；
C．Na的最高价氧化物对应水化物NaOH为强碱，故C正确；
D．C能形成多种氢化物，有些氢化物为固体，常温下C的氢化物的沸点一定低于O的氢化物的沸点，故D错误；
选C。
5. 下列离子方程式正确的是。
A. 硅酸钠溶液中通入：
B. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：
C. 向新制氯水中滴加少量的溶液：
D. 碳酸钙加入醋酸中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．硅酸钠溶液中通入：，若二氧化碳过量则发生反应：，A项错误；
B．Al与NaOH反应生成和氢气，离子方程式正确，B项正确；
C．向新制氯水中滴加少量的溶液，Fe2+和Br－分别被完全氧化为Fe3+和Br2，反应方程式为，C项错误；
D．醋酸为弱酸不能拆，反应为，D项错误；
答案选B。
6. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A. 非金属性：X＞QB. 简单离子的半径：X＞Q
C. 最高正化合价：Q＞XD. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y
【答案】D
【解析】
【分析】Q与X、Y、Z位于不同周期，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，则Q为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X为Al元素，Q与Z原子的最外层电子数为12；则Q为N、Z为Cl，或Q为F，Z为P，或Q为O，Z为S，
【详解】A．Q可能为N、O、F，X为Al，N、O、F的非金属性都比Al强，所以非金属性：Q＞X，A不正确；
B．Q可能为N、O、F，X为Al，N3-、O2-、F-半径都比Al3+大，所以简单离子半径：Q＞X，B不正确；
C．Q可能为N、O、F，X为Al，O、F没有最高正价，Al的最高正价为+3， C不正确；
D．Z为P、S、Cl，Y为Si，非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性的酸性越强，非金属性：P、S、Cl均比Si大，故最高价含氧酸的酸性：Z＞Y，D正确；
故选C。
7. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ）
A. 电池工作时，OH—从左向右迁移
B. 电极A上发生氧化反应，电极A为正极
C. 当有0.1mlNO2被处理时，外电路中通过电子0.4ml
D. 电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O
【答案】C
【解析】
【分析】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。
【详解】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极；
A．A为负极，B为正极，电池工作时，OH—从右向左迁移，故A错误；
B．A为负极，发生氧化反应，故B错误；
C．当有0.1mlNO2被处理时，N元素从+4价降为0价，则外电路中通过电子0.4ml，故C正确；
D．电极B为正极，发生还原反应，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，故D错误；
故答案为C。
8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．四氯化碳不能电离出氯离子，向中加硝酸银溶液，不出现白色沉淀，故A错误；
B．苯与硝基苯互溶，不分层，故B错误；
C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有晶体析出，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠，故C错误；
D． 常温下将铁与铜用导线连接插入浓硝酸中，铁在浓硝酸中钝化，电流表指针偏转，铜作负极，发生氧化反应，故D正确；
故选D。
9. 中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：
下列说法正确是
A. 过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程
B. 图示过程中的H2O均参与了反应过程
C. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2
D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，A错误；
B．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，B正确；
C．过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，H2中的化学键为非极性键，C错误；
D．催化剂只能改变反应过程，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的△H，D错误；
故合理选项是B。
10. 于如图原电池的叙述错误的是（）
A. 电池工作时，电流由a流向b
B. 微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C. 放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D. 正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O
【答案】C
【解析】
【分析】由原电池装置分析可得，电池工作时，b极Cm(H2O)n转化为CO2，C元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，作负极，a极MnO2转化为Mn2+，Mn化合价降低，得到电子发生还原反应，作正极，结合原电池原理分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，a为原电池正极，b为负极，电池工作时，电流由正极流向负极，即a流向b，A选项正确；
B．放电时，微生物所在的电极区为为电源的负极，发生氧化反应，B选项正确；
C．H+是阳离子，在原电池中，H+从负极区移向正极区，C选项错误；
D．a极MnO2转化为Mn2+，Mn化合价降低，得到电子发生还原反应，作正极，电极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O，D选项正确；
答案选C。
11. 为有效降低含氨化物的排放量，又能充分利用化学能，某化学合作小组利用如下反应：设计了如下图所示电池。下列说法正确的是
A. 为负极，发生还原反应
B. 电极B的电极反应式：
C. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为
【答案】D
【解析】
【分析】根据反应方程式可知，NH3失电子转化为氮气，则通入NH3的一极为负极，即电极A为负极，电极B为正极，正极上NO2得电子生成氮气。
【详解】A．根据分析，为负极，NH3失电子转化为氮气，发生氧化反应，A错误；
B．正极上NO2得电子生成氮气，正极反应为2NO2 + 8e- + 4H2O = N2 + 8OH-，B错误；
C．负极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，电池工作一段时间，左侧电极室溶液中氢氧根离子被消耗，碱性减弱，C错误；
D．负极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，正极反应式为2NO2 + 8e- + 4H2O = N2 + 8OH-，转移相同数量的电子时，左侧生成的氮气和右侧生成的氮气的物质的量之比为4：3，体积比为4：3，D正确；
故选D。
12. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点)，实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点)带出水分，已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点)，其反应原理如下，下列说法错误的是
A. 盛装环己烷的仪器名称为恒压滴液漏斗
B. 实验时应先加热，再通冷凝水
C. 根据带出水的体积可估算反应进度
D. 反应时水浴温度可控制在之间
【答案】B
【解析】
【分析】由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，反应产品乙酸异戊酯的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，所以反应时水浴温度可控制在69℃～81℃之间。
【详解】A．由实验装置图可知，盛装环己烷的仪器名称为恒压滴液漏斗，故A正确；
B．为防止恒沸液中的环己烷挥发逸出造成损失，实验时应先通冷凝水，再加热，有利于环己烷的回收和循环使用，故B错误；
C．由方程式可知，根据反应物的投料量可计算反应生成水的体积，所以根据带出水的体积可估算反应进度，故C正确；
D．反应产品乙酸异戊酯的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，所以反应时水浴温度可控制在69℃～81℃之间，故D正确；
故选B。
13. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。下列说法错误的是
A. 设计该实验的基本方法为变量控制法
B. 该实验的化学方程式为
C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则
D. 可用热的浓溶液或洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．要探究影响化学反应速率的因素，则每次实验只有一个变量不同，因此设计该实验的基本方法为变量控制法，A正确；
B．硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应，B正确；
C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则除稀硫酸浓度不同外，其他条件应相同，硫代硫酸钠溶液浓度和体积相同，所以，溶液总体积相同，所以，C正确；
D．反应后仪器中的黄色固体为S单质，用热的浓溶液洗涤，S与溶液会发生反应生成易溶于水的钠盐，若用洗涤，利用的是相似相溶原理，二者原理不同，D错误；
故选D。
14. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 加入酸作催化剂可降低反应的焓变
B. 反应涉及极性键和非极性键的断裂
C. 第②步反应速率最快，为该反应的决速步骤
D. 第①步反应的中间体比第②步反应的中间体能量更高，更稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化剂不改变反应的焓变，但能降低反应的活化能，A错误；
B．由图可知，第①步反应中有O-H键和C-C键发生断裂，即断裂非极性键，又断裂极性键，B正确；
C．总反应速率由慢反应决定，第①步的活化能最大，为该反应的决速步骤，C错误；
D．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体能量高，能量越高越不稳定，则中间体i不如中间体ii稳定，D错误；
故选B。
15. 将1.76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体896mL（不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NO2为气态），反应结束后向溶液中加入120mL1ml·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是
A. Mg与Cu物质的量比值为3：1B. NO和NO2的体积比为1：1
C. 原硝酸的浓度为8ml·L-1D. 通入的O2的体积（标准状况下）V=448mL
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据电子转移守恒可知，镁铜失去电子总和等于硝酸生成NO和NO2得到电子总和，而镁铜失去电子与Mg2+、Cu2+生成沉淀结合的OH-的物质的量相等，且氢氧根物质的量是镁铜物质的量总和的两倍，最终沉淀比开始合金的增重即为氢氧根的质量，故氢氧根物质的量为，Mg与Cu的物质的量之和为0.04ml，设镁物质的量为a ml，铜物质的量为(0.04-a)ml，则24a+64(0.04-a)=1.76，解得a=0.02，即Mg与Cu的物质的量都是0.02ml，物质的量比值为1：1，A错误；
B．NO和NO2混合气体共896mL，标准状况下混合气体总物质的量为0.04ml，设混合气体中NO的物质的量为x ml，NO2的物质的量为(0.04-x)ml，根据电子转移守恒可知，镁铜失去电子总和等于硝酸生成NO和NO2得到电子总和，而镁铜失去电子与Mg2+、Cu2+生成沉淀结合的OH-的物质的量相等，则：3x+0.04-x＝0.08，解得x=0.02，故NO和NO2的物质的量都为0.02ml，体积比为1：1，故B正确；
C．金属离子恰好完全沉淀时，溶液的溶质为NaNO3，则未被还原的HNO3的物质的量等于n(NaOH)=1ml/L×0.12L=0.12ml，因此根据N原子守恒，原硝酸的物质的量为n(气体)+ 未被还原的n(HNO3)=0.04+0.12=0.16ml，原硝酸的浓度为，C正确；
D．NO、NO2与氧气、水反应又转化为HNO3，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO、NO2物质的量都是0.02ml，因此根据方程式n(O2)==0.02ml，标准状况下通入氧气的体积为：0.02ml×22.4L/ml=0.448L，即448mL，D正确；
本题选A。
二、非选择题(共4小题，共55分)
16. Ⅰ．完成下列问题。
（1）现有各组物质：①O2和O3 ②CH2=CH－CH3和和和和和质量数为238中子数为146的原子⑦和⑧和CH3(CH2)3CH3。
属于同种物质的是____；属于同分异构体的是____；属于同系物的是___；属于同位素的是____；属于同素异形体的是____(填序号)。
Ⅱ．现有下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（2）这些物质中：只含有共价键的是____(填序号，下同)；既含有极性共价键又含有离子键的是___；属于离子化合物的是_____。
（3）①的结构式是______；⑥的电子式是_____。
（4）用电子式表示③的形成：____。
（5）氮、磷、砷都是第VA族元素，下列说法正确的是___(填字母)。
a．非金属性，所以氮气最活泼
b．与性质相似，能与溶液反应
c．As的最高价氧化物对应的水化物是强酸
d．形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强
【答案】（1） ①. ③④⑦ ②. ⑧ ③. ⑤ ④. ⑥ ⑤. ①
（2） ①. ①② ②. ⑤⑦ ③. ③⑤⑥⑦
（3） ①. ②.
（4） （5）bd
【解析】
【小问1详解】
③和分子式相同、结构相同，属于同种物质；④和是H的不同同位素形成的水分子，属于同种物质；⑦和分子式相同、结构相同，属于同种物质；则属于同种物质的是③④⑦；
⑧和CH3(CH2)3CH3分子式相同、结构不同，属于同分异构体；
⑤和结构相似、分子组成相差2个CH2，属于同系物；
⑥和质量数为238中子数为146的原子，质子数都是92，中子数不同，属于同位素；
①O2和O3是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体。
【小问2详解】
、是共价化合物，只含有共价键，只含有共价键的是①②；是离子化合物，由Na+、构成，是离子化合物，由K+和SCN-构成，既含有极性共价键又含有离子键的是⑤⑦；、、 、都由离子构成，属于离子化合物，属于离子化合物的是③⑤⑥⑦。
【小问3详解】
是共价化合物，结构式是；是离子化合物，电子式是；
【小问4详解】
是离子化合物，用电子式表示形成过程为；
【小问5详解】
a．氮气分子中含有氮氮三键，氮气性质稳定，故a错误；
b．与性质相似，能与溶液反应，故b正确；
c．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，N的非金属性最强，N的最高价氧化物对应的水化物是强酸，As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，故c错误；
d．元素的非金属性越弱，气态氢化物的还原性越强，简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强，故d正确；
选bd。
17. Ⅰ．完成下列问题。
（1）很多运载火箭的推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，一定量的(N2H4)(l)和H2O2(l)完全反应生成氮气和1 ml气态水的过程中的能量变化如图所示。
①该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。
②若该反应过程中N2H4中有16 ml极性键发生断裂，则能量变化情况为______。
（2）科学家研究发现NH3也能用作火箭推进剂，已知下列数据：
则17 kg氨完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为______kJ。
（3）锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于ⅡA族。
①碱性：Sr(OH)2___(填“>”或“<”)Ba(OH)2。
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡存在差异的原因：_____。
（4）硒(Se)是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。
①Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是____。
②溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的结构如图所示。
原子半径大小关系为____，硒的化合价为____。
③室温下向SeO2固体表面吹入NH3可得到两种单质和水，该反应的化学方程式为______。
（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3.为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：
①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；
②0.01 ml A2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06 ml。
综合以上信息推断，A可能位于元素周期表____族。
【答案】（1） ①. 放热 ②. 放热2566.4 kJ
（2）315000 （3） ①. < ②. 锶和钡为同主族元素，但锶的电子层数比钡少，原子半径比钡小，失电子能力比钡弱，金属性比钡弱
（4） ①. Cl>Br>Se ②. Se>Br ③. +1 ④.
（5）ⅤA
【解析】
【小问1详解】
由图分析可知，该反应是产物的能量比反应物能量低，所以是放热反应；由题目可知该图是一定量的(N2H4)(l)和H2O2(l)完全反应生成氮气和1 ml气态水的过程中的能量变化，热化学方程式为：，因为一个分子中含有4个极性共价键，所以若该反应过程中中有16 ml极性键发生断裂，说明有4ml参与了反应，该过程放出的能量为。
【小问2详解】
17 kg NH3的物质的量为1000ml，1ml NH3完全燃烧生成氮气和气态水的化学方程式为：，由表格给出的键能可以得出该反应的热效应为，所以17 kg氨完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为。
【小问3详解】
锶(38Sr)在元素周期表中位于20Ca和56Ba之间，同属于ⅡA族，因为同主族元素原子序数越大金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以Sr(OH)2碱性小于Ba(OH)2的碱性；锶和钡为同主族元素，钡的原子序数大，所以锶的电子层数比钡少，原子半径比钡小，失电子能力比钡弱，金属性比钡弱。
【小问4详解】
因为Se和Br同周期且Br的原子序数大于Se，按照元素周期律同周期元素原子序数越大非金属性越强，所以Br的非金属性大于Se，因为Cl与Br同主族且Br的原子序数大于Cl，按照元素周期律同主族元素原子序数越大非金属性越小，所以Cl的非金属性大于Br，故非金属性Cl>Br>Se；因为Se和Br同周期且Br的原子序数大于Se，按照元素周期律同周期元素原子序数越大半径越小，所以原子半径Se>Br；由原子结构可以看出该物质的分子式为，Br的化合价为-1价，所以Se化合价为+1价；室温下向SeO2固体表面吹入NH3可得到两种单质和水，所以H元素和O元素形成了水，那么单质只能是Se和N2，方程式为：。
【小问5详解】
因为A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间，0.01 ml A2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06 ml，因此可知1个A2O3可以氧化6个Zn，6个Zn完全被氧化可以失去12个电子，所以1个A2O3得到12个电子，那么1个A原子得到6个电子，A2O3中A为+3价，得到6个电子可以将为-3价，元素周期表中可以是形成-3价氢化物的是第ⅤA族。
18. 工业上常以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。某制糖厂对甘蔗渣进行综合利用的生产流程如图。
已知：经A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，E是具有香味的液体。请回答下列问题：
（1）A也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷同分异构体的结构简式______。D中所含官能团的名称为______。
（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间结构为_____。与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有_____种。
（3）写出物质N在人体组织中为生命活动提供能量的氧化反应方程式：____。
（4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并按要求注明⑥的反应类型：
②________；
④_______；
⑥_______，_______(填反应类型)。
（5）反应④制取E的装置如图所示。
i．有关说法正确是______(填字母)。
a．X溶液为饱和溶液
b．实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸
c．一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体
d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来
【答案】（1） ①. ②. 羧基
（2） ①. 正四面体 ②. 3
（3）
（4） ①. ②. ③. ④. 取代反应
（5）ac
【解析】
【分析】A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，A是乙烯；乙烯和HCl发生加成反应生成G，G是氯乙烷；乙烯和氢气发生加成反应生成F，F是乙烷；乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷。乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，C是乙醛、D是乙酸；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，E是乙酸乙酯；甘蔗渣的成分为纤维素，M是纤维素；纤维素水解生成葡萄糖，N是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇。
【小问1详解】
一氯代物只有一种的戊烷同分异构体，结构对称，结构简式为。D是乙酸，结构简式为CH3COOH，所含官能团的名称为羧基。
【小问2详解】
F是乙烷，在F的同系物中最简单的有机物是甲烷，空间结构为正四面体。与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、、，共有3种。
【小问3详解】
N是葡萄糖，在人体组织中缓慢氧化为二氧化碳和水，反应方程式；
【小问4详解】
写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并按要求注明⑥的反应类型：
②是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应方程式为；
④是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为；
⑥是乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，反应方程式为，属于取代反应。
【小问5详解】
a．收集乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，X溶液为饱和溶液，故a正确；
b．实验时，先加无水乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸，故b错误；
c．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体，故c正确；
d．实验结束时，采用分液的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，故d错误；
选ac。
19. I．某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：
（1）如图装置中盛放A溶液的仪器名称是___________。
（2）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子反应方程式为___________。
（3）此实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了44.8mL (标准状况下)则在40s内___________(忽略溶液混合前后体积的变化)。
（4）除了通过测定单位时间内生成的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定___________来比较化学反应速率。
Ⅱ．碳中和作为一种新型环保理念可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，在2L密闭容器中，充入10ml 和40ml ，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：
已知：平衡转化率。
（5）2min时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。
（6）当反应达到平衡时，的转化率是___________。
（7）下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的密度保持不变
b．
c．
d．2ml 键断裂的同时生成3ml 键
（8）以甲醇作燃料的燃料电池如图所示。
①X处通入的是___________(填“甲醇”或“空气”)；该极的电极反应式为___________。
②若有1ml 生成，理论上通过质子交换膜的的数目为___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3） ①. 浓度 ②.
（4）测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积二氧化碳气体所需的时间
（5）< （6）60%
（7）bd （8） ①. 甲醇 ②. ③. 6NA
【解析】
【小问1详解】
盛放A溶液的仪器名称是分液漏斗；
【小问2详解】
硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳，反应的离子反应方程式为；
【小问3详解】
比较①、②两个实验可知本实验中草酸的浓度不同，故应是探究浓度因素对化学反应速率的影响，草酸浓度越大，化学反应速率越快，单位时间内，生成的二氧化碳的量越多；实验②在40s末收集了44.8mL (标准状况下，为2×10-3ml)，结合方程式可知，反应，在40s内
小问4详解】
除了通过测定单位时间内生成的体积来比较反应速率，本实验还可以通过通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积二氧化碳气体所需的时间来比较化学反应速率；
【小问5详解】
由图可知，2min时反应仍继续正向进行，故正、逆反应速率的大小关系为<；
【小问6详解】
和，在催化剂、200℃的条件下发生反应生成甲醇，反应为，当反应达到平衡时，消耗10ml-2ml=8ml二氧化碳，则消耗24ml，氢气转化率是；
【小问7详解】
a．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；
b．反应速率比等于系数比， 则正逆反应速率相同，达到平衡状态；
c．，不能说明正逆反应速率相同，不能说明达到平衡；
d．2ml 键断裂的同时生成3ml 键，说明正逆反应速率相同，达到平衡状态；
故选bd；
【小问8详解】
①由氢离子移动方向可知，X为负极，则X处通入的是甲醇；甲醇失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为。
②若有1ml 生成，则转移6ml电子，理论上通过质子交换膜的为6ml，数目为6NA。
选项
项目
化学知识
A
千家万户通光纤
光纤的主要材质为
B
乡村农户用沼气
沼气的主要成分是丙烷和丁烷
C
乡村公路铺沥青
沥青可通过石油减压蒸馏获得
D
均衡膳食助健康
淀粉和纤维素互为同分异构体
选项
实验操作、现象
结论
A
向中加硝酸银溶液，出现白色沉淀
在水中能电离出自由移动的
B
将苯与硝基苯混合
苯与硝基苯互不相溶
C
向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有晶体析出
碳酸氢钠难溶于水
D
常温下将铁与铜用导线连接插入浓硝酸中，电流表指针偏转
铜作负极
实验序号
反应温度/(℃)
硫代硫酸钠
稀硫酸
1
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
2
40
0.10
10.0
0.50
3
20
0.10
4.0
0.50
化学键
H—N
H—O
N≡N
O=O
断键所需能量/(kJ·ml－1)
391
463
942
496
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL 0.1ml/L 溶液
30mL 0.2ml/L 溶液
②
20mL 0.2ml/L 溶液
30mL 0.2ml/L 溶液
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