河南省漯河市高级中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题（原卷版+解析版）

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1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)
1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列有关说法错误的是
A. 高性能聚酰亚胺薄膜是有机高分子材料制成的
B. 电动车的模块化电池放电时化学能转化成电能
C. 软磁铁氧体磁芯的制作材料属于合金
D. 双低超净(超低、CO)高效节能燃烧技术的应用有利于环保
【答案】C
【解析】
【详解】A．高性能聚酰亚胺薄膜是当前世界上性能最好的有机高分子绝缘薄膜材料之一，也被称为“黄金薄膜”，故A正确；
B．电动车的模块化电池属于原电池，放电时化学能转化成电能，故B正确；
C．软磁铁氧体磁芯的制作材料为氧化铁，不是合金，故C错误；
D．双低超净(超低NOx、CO)高效节能燃烧技术的应用可以减少氮氧化物的排放，有利于环保，故D正确。
故选C。
2. 下列实验不能达到实验目的的是
A. 用酸性KMnO4鉴别苯和甲苯
B. 用水鉴别NO2和溴蒸气
C. 用饱和NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
D. 用湿润红色石蕊试纸检验NH3
【答案】C
【解析】
详解】A．甲苯能够使酸性KMnO4溶液褪色，苯不和酸性KMnO4溶液反应，可用酸性KMnO4鉴别苯和甲苯，A正确；
B．NO2和水反应生成无色的NO，溴蒸气溶于水得到橙黄色的溴水，可用水鉴别NO2和溴蒸气，B正确；
C．乙酸乙酯在饱和NaOH溶液中会发生水解，不能用饱和NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，C错误；
D．NH3具有碱性，能够使湿润红色石蕊试纸变蓝，可用湿润红色石蕊试纸检验NH3，D正确；
故选C。
3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 常温常压下，78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA
B. 20g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为10NA
C. 200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA
D. 标准状况下，22.4LCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯中没有碳碳双键，A错误；
B．20gD2O的物质的量为1ml，其中含有质子数为10ml，含有中子数为10ml，B正确；
C．200g质量分数为23%的乙醇水溶液中除了乙醇，水中也含有氢原子，氢原子数大于6ml，C错误；
D．标准状况下，22.4L氯气为1ml，1ml氯气与足量的铁反应生成FeCl2，转移电子数为2ml，D错误；
故答案选B。
4. M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1ml甲含58ml电子，并且含有1ml配位键。下列说法正确的是
A. Q是五种元素中原子半径最大的
B. 水中溶解性
C. Q、Y、Z三种元素的最简单氢化物具有相同的电子数
D. 中所有原子均达到稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。M的原子序数最小，且在化合物甲中形成一个共价键，则M为H；X、Y、Z、Q为第二周期元素。根据它们在化合物甲中形成化学键的个数可知，X为B(形成了一个配位键)，Y为C，Z为O(和B形成一个配位键)，Q为F，符合1ml甲含58ml电子。
【详解】A．F位于第二周期第ⅦA族，是第二周期元素原子半径最小的(除了稀有气体)，故A错误；
B．HF能和水形成氢键，而CO2不能和水形成氢键，所以HF在水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度，故B错误；
C．Q、Y、Z三种元素的最简单氢化物分别是HF、CH4、H2O，电子数均为10个电子，故C正确；
D．BF3中B原子没有达到8电子稳定结构，B最外层只有6个电子，故D错误；
故选C。
5. 甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为
B. 23g甲酸和8g甲醇中所含的氢原子数目均为
C. 50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为
D. 甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；
B．1个甲酸分子含有2个H原子，23g甲酸即0.5ml甲酸含有1mlH原子，1个甲醇分子含有4个H原子，8g甲醇即0.25ml甲醇含有1mlH原子，B项正确；
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各为1ml，1 ml CH3OH中σ键数目为5NA，1ml H2O中σ键数目为2NA，因此50g该溶液中σ键数目为7NA，C项错误；
D．标准状况下，甲醇为液体，D项错误；
故选B。
6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y元素的固体单质，乙是Z元素的气体单质，K是主要的大气污染物之一，室温下0.05ml·L-1丙溶液的H+的浓度为0.1ml·L-1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点：Z>W>Y
B. 原子半径：W>Z>Y>X
C. X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，但不能形成一元酸
D. X与Z可以形成原子个数比为1：1和2：1的共价化合物
【答案】D
【解析】
【分析】室温下0.05ml/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体为O2，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，则X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，W为S元素。
【详解】A．形成的氢化物Z为H2O，W为H2S，Y为C元素，氢化物很多，氢化物的沸点不能判断，故A错误；
B．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为S＞C＞O＞H，即W＞Y＞Z＞X，故B错误；
C．X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，也可以形成一元酸，如CH3COOH，故C错误；
D．X与Z可以形成原子个数比为1：1和2：1的共价化合物，为H2O2、H2O，故D正确；
故选D。
7. 下列所示物质的制备方法正确的是
A. 从海带中制取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏
B. 从海水中提金属镁：浓缩海水硫氮Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
C. 实验室制氨气：加热氯化铵固体
D. 铜的电解精炼：粗铜为阳极
【答案】D
【解析】
【详解】A．海带中碘以离子形式存在，需要氧化为单质，则需要氧化后萃取，A错误；
B．从海水中提金属镁，先加入石灰乳，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁沉淀分解为氧化镁，最后电解熔融氯化镁得到金属镁，镁为活泼金属，不能通过电解氯化镁溶液得到金属镁，B错误；
C．实验室制氨气：加热氯化铵固体和氢氧化钙固体，方程式为：，C错误；
D．铜的电解精炼：粗铜为阳极，电极反应，精铜为阴极，D正确；
故选D。
8. 高纯镓是制备第三代半导体的重要原料，其化学性质与铝相似。下图为工业精炼镓的装置示意图。下列说法不正确的是
A. 阴极的电极反应为
B. 电解过程中，阳极室中的物质的量减小
C. 电路中每转移电子，理论上粗镓熔融液减少
D. 电解后粗镓中的以离子形式进入溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】电解精炼法提纯镓时，纯金属镓作阴极，含有杂质的粗镓作阳极，电解池中的阴阳极分别与电源的负正极相接，即M为电源负极，N为电源正极，阳极上活泼性强的金属Zn、Ga失电子进入溶液中，镓离子与溶液中的氢氧根离子结合生成，然后在阴极得电子生成镓，阳极反应为Ga-3e-+4OH-=2H2O+，阴极反应为2H2O++3e-═Ga+4OH-，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，阴极的电极反应为，A正确；
B．由分析可知，电解过程中，阳极反应为Ga-3e-+4OH-=2H2O+，根据电荷守恒每消耗4mlOH-只有3mlOH-或者由阴极上进入阳极室，则阳极室中OH-的物质的量减小，B正确；
C．由分析可知，阳极反应为Ga-3e-+4OH-=2H2O+，虽然阳极上还有Zn等放电，但产生的Zn2+不进入NaOH溶液，而是Ga3+经Ga3+快离子导体进入NaOH溶液，故电路中每转移电子，理论上粗镓熔融液减少，C正确；
D．由C项分析可知，电解后粗镓中的Zn失电子以离子形式进入粗镓熔融液，而不是NaOH溶液中，Fe比Ga更不活泼，不失电子，D错误；
故答案为：D。
9. 全固态氟离子电池中的固态电解质晶胞如图。电池工作时，发生迁移。晶胞参数越大，可供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F位点空缺也可使离子传输更加高效。下列说法不正确的是
A. 晶体中与Cs距离最近且相等的F有12个
B. 该固态电解质的化学式为
C. 在Pb位点掺杂K，F位点将出现空缺
D. 随Pb位点掺杂K含量的增大，离子传输效率一定提高
【答案】D
【解析】
【详解】A．由晶胞结构可知：与Cs距离最近且相等的F有12个，故A正确；
B．根据晶胞的结构可知Pb的个数为=1，Cs的个数为1，F的个数为=3，化学式CsPbF3，故B正确；
C．在Pb位点掺杂K，由于晶胞中多了K原子，使得F位点会出现空缺，故C正确；
D．离子效率与F位点空缺晶胞参数有关，掺杂K含量的增加不一定会使离子传输效率提高，故D错误；
故选D。
10. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A. 简单氢化物分子间形成的氢键越多，物质的熔、沸点越高
B. 超分子具有分子识别和自组装的重要特征
C. 通过X射线衍射实验可区分晶体和非晶体
D. 离子晶体中阴、阳离子有配位数说明离子键有饱和性
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子间氢键使分子之间的相互作用更为紧密牢固，因而需要更高的能量使它们具有良好的自由性，故熔沸点升高，分子间形成的氢键越多，物质的熔、沸点越高，A正确；
B．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，超分子的重要特征是分子识别与自组装，B正确；
C．当X射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，而非晶体则没有，所以X射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的方法，C正确；
D．离子键是没有方向性和饱和性的，只要空间允许，一个阳离子周围都尽可能多地排列阴离子，D错误；
故选D。
11. CO和合成乙醇发生如下反应：
主反应：
副反应：
向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比[ ]的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A.
B. 在投料比为条件下，主反应的
C. 副反应能自发进行的临界温度约为993K
D. 在、时，主反应的平衡常数
【答案】C
【解析】
【分析】主副反应均为放热反应，升高温度，CO的转化率减小，从T1到T4温度升高，当温度相同时，投料比[ ]越大，一氧化碳的转化率越高，。
【详解】A． 当温度相同时，投料比[ ]越大，一氧化碳的转化率越高，，故A错误；
B． 在投料比为条件下，Y的温度低于Z，主反应的，故B错误；
C． 副反应能自发进行的临界温度约为 =993K，故C正确；
D． 在、时，
主反应的平衡常数，因体积末知，不等于0.2，故D错误；
故选C。
12. 以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)为原料制备轻质CaCO3的部分流程如图12图所示。室温下，，，。
下列说法不正确的是
A. 溶液中：
B. 室温下，pH=6的NH4Cl溶液中：
C. “转化”后的清液中一定存在
D. “浸取”发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)中加入(NH4)2CO3溶液，CaSO4转化为CaCO3沉淀和(NH4)2SO4，过滤后，滤渣中含有CaCO3、SiO2；将滤渣煅烧，CaCO3分解为CaO和CO2气体；加入NH4Cl溶液浸取，滤渣为SiO2，滤液为CaCl2等；经过一系列操作后，可得到轻质CaCO3。
【详解】A．溶液中，若不考虑水解，，，，Kh()＞Kh()，则，A正确；
B．室温下，pH=6的NH4Cl溶液中，依据物料守恒可得c(Cl-)=c()+c(NH3∙H2O)，依据电荷守恒可得c(H+)+ c()=c(Cl-)+c(OH-)，从而得出c(NH3∙H2O)= c(H+)-c(OH-)=1×10-6ml∙L-1-1×10-8ml∙L-1=9.9×10-7ml∙L-1，B正确；
C．“转化”后的清液中，CaCO3一定达到沉淀溶解平衡，而CaSO4不一定达到沉淀溶解平衡，则=c(Ca2+)≤，所以一定存在，C不正确；
D．“浸取”时，水解生成的H+与CaO反应生成Ca2+和水，反应放出的热量促进NH3∙H2O分解，所以发生反应，D正确；
故选C。
13. 已知蓝色环保颜料由原子序数依次增大的W、X、Y、Z、R五种短周期主族元素组成，W、R位于同一主族，W元素原子的核外电子数是其周期序数的4倍；X、Y、Z、R位于同一周期，其原子序数之和为54，且只有Y、Z相邻；X的单质可与冷水剧烈反应，下列有关说法正确的是
A. 简单离子半径：B. 最简单氢化物的稳定性：
C. Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸D. W、Z形成的二元化合物为离子化合物
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、R五种短周期主族元素原子序数依次增大，X的单质可与冷水剧烈反应，则X为Na元素；W、R位于同一主族，W元素原子的核外电子数是其周期序数的4倍，X、Y、Z、R位于同一周期，其原子序数之和为54，且只有Y、Z相邻，则W为O元素、Y为Al元素、Z为Si元素、R为S元素。
【详解】A．同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层数相同离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径大小顺序为S2->Na+>Al3+，故A正确；
B．元素的非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为O>S>Si，则最简单氢化物的稳定性强弱顺序为H2O>H2S>SiH4，故B错误；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，不是强酸，故C错误；
D．二氧化硅是只含有共价键的共价化合物，故D错误；
故选A。
14. 湖北省十堰地区发现大量铌、钽等稀土矿产。萃取剂P204用于萃取稀土金属铌的反应为。某温度下，萃取铌离子的溶液中与时间变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A. 其他条件不变，时萃取反应已停止
B. 增大，萃取平衡向左移动，平衡常数减小
C. 萃取反应的正反应速率：
D. 段平均反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．平衡时正反应、逆反应不断进行，只是正、逆反应速率相等，A项错误；
B．平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变，B项错误；
C．萃取反应发生后，正反应速率由大到小至不变时达到平衡，时正反应速率大于，C项错误；
D．根据萃取反应式，铌离子消耗速率是氢离子生成速率的四分之一，，D项正确；
故选：D。
15. 四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 工作时原料室(CH3)4N+向II室迁移
B. Ⅰ室可得到H2和CO2
C. 当外电路中有1ml电子通过时，理论上能生成lml(CH3)4NOH
D. 电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解池中阳离子向阴极运动，(CH3)4N+向II室迁移，A正确；
B．Ⅰ室为阳极室，水电离出的氢氧根离子放电发生氧化反应生成氧气，2H2O- 4e- =4H++O2↑，向Ⅰ室迁移与生成的氢离子生成水和二氧化碳气体，B错误；
C．阴极室中水电离出的氢离子放电发生还原反应生成氢气，2H2O+2e- =2OH-+H2↑，溶液中氢氧根离子浓度变大，原料室中(CH3)4N+向II室迁移生成(CH3)4NOH，(CH3)4N++ OH-=(CH3)4NOH，当外电路中有1ml电子通过时，理论上能生成lml(CH3)4NOH，C正确；
D．由BC分析可知，总反应为 (CH3)4NHCO3和H2O反应生成氧气、二氧化碳、氢气、(CH3)4NOH，电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑，D正确；
故选B。
二、非选择题(共4小题，共55分)
16. 硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室可通过先制备Ca(HS)2，然后Ca(HS)2再与CaCN2合成CS(NH2)2实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题：
已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN。
（1）仪器a的名称是___________，装置B中饱和NaHS溶液的作用是___________。装置C的作用为___________。
（2）检查装置气密性后加入药品，打开K1，通入一段时间N2，目的是___________；然后关闭K1，打开K2，待A中反应结束后关闭K2。
（3）撤走搅拌器，水浴加热装置D，打开K3，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80°C的原因是___________。待D中反应结束后，关闭K3，打开K1，通入一段时间N2，目的是___________。
（4）设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH4SCN；取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴___________溶液(填化学式)，溶液变为红色，则可证明。
（5）装置E中CuSO4溶液作用是___________(用离子方程式表示)。
（6）装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取m g产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用c ml/L酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液V mL(已知滴定时，硫脲转化为CO2、N2和，假设杂质不参与反应)。则样品中硫脲的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. 除去H2S中混有的HCl(或除去HCl) ③. (作安全瓶)防倒吸
（2）排出装置内的空气，防止干扰实验
（3） ①. 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢 ②. 将装置内残留的H2S全部排入到E中被吸收，防止污染空气
（4）FeCl3(或Fe2(SO4)3等可溶性铁盐)
（5）Cu2++H2S=CuS↓+2H+
（6）(或 )
【解析】
【分析】装置A用盐酸与Na2S反应制备H2S，装置B盛装的饱和硫氢化钠溶液除去H2S中混有HCl，装置C作安全瓶，防倒吸，装置D中先通入H2S与石灰乳反应制备Ca(HS)2，Ca(HS)2再与CaCN2溶液反应合成CS(NH2)2，最后装置E用CuSO4溶液吸收多余的H2S，防止污染空气，据此解答。
【小问1详解】
仪器a的名称是三颈烧瓶；装置B中饱和NaHS溶液的作用是除去H2S中混有的HCl；装置C的作用为安全瓶，防止倒吸；
小问2详解】
由于CS(NH2)2易被氧化，通入一段时间N2，目的是排出装置内的空气，防止空气干扰实验；
【小问3详解】
根据已知信息，温度过高，硫脲会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢；因H2S会污染空气，则待D中反应结束后，关闭K3，打开K1，通入一段时间N2，目的是将装置内残留的H2S全部排入到E中被吸收，防止污染空气；
【小问4详解】
证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH4SCN，即检验是否有SCN-离子即可，所以可以用FeCl3或Fe2(SO4)3等可溶性铁盐检验，然后观察溶液是否变为红色；
【小问5详解】
由分析可知，装置E用CuSO4溶液吸收多余的H2S，防止污染空气，即Cu2+与H2S反应生成CuS沉淀和H+，其反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；
【小问6详解】
用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液，消耗的物质的量为，根据反应：可知，mg产品中的物质的量为=，则样品中硫脲的质量分数为=。
17. 氮及其化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，回答下列问题：
（1）用浓氨水除去样品中少量的，生成。中Cu的化合价为______价。
（2）硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：
①
②
______。
（3）在隔绝空气的密闭容器中发生反应：（棕黄色），下列叙述正确的是______。（填标号）
A. 溶液颜色不变，反应达到平衡状态
B. 其他条件不变，充入少量O2，平衡不移动
C. 其他条件不变，加少量FeSO4，溶液颜色加深
D 其他条件不变，微热，溶液颜色加深
（4）向一恒容密闭容器中充入适量NH3和O2，在一定条件下发生反应，氧化产物是N2、NO、NO2、N2O中的一种，达到平衡时改变温度，反应物和生成物的浓度与温度关系如图所示。
①甲是______（填化学式），写出该反应的化学方程式：______________。
②正反应______（填“>”“