河南省漯河市高级中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题

这是一份河南省漯河市高级中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题，共21页。试卷主要包含了丙三酸是一种有机酸，用表示等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1．2023年诺贝尔化学奖颁发给MungiG．Bawendi、LuisE．Brus和AlexeyI．Ekimv，以表彰他们在发现和合成量子点方面的贡献。量子点是非常微小的纳米粒子，它们的大小决定了其性质。在20世纪80年代初，AlexeyI．Ekimv成功地在有色玻璃中创造出依赖于尺寸的量子效应，玻璃颜色来自氯化铜纳米颗粒。下列有关说法错误的是( )
A．普通玻璃属于晶体
B．分散在玻璃中的氯化铜纳米微小颗粒就是量子点
C．纳米颗粒越小，吸附能力越强
D．氯化铜纳米颗粒的大小决定添加该颗粒的玻璃颜色
2．为防止埋在地下的钢管道被锈蚀，以延长管道的使用寿命，可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是( )
A．该方法是将化学能转化成了电能
B．该方法中钢管道作正极
C．该方法称为“牺牲阳极的阴极保护法”
D．镁块上发生的电极反应为
3．镁锂双盐电池是新型二次离子电池，其放电时的工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )
A．充电时，和均向Q极区移动
B．充电时，阴极的电极反应式为
C．放电时，Q电极Mg失去电子，电子经导线流向R电极
D．电池工作时，若外电路中转移电子的物质的量为，则两极的质量变化值相差0.5g
4．已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．常温下，亚硒酸的电离平衡常数Ka1=10-1.2
B．向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大
C．NaHSeO3溶液pH>7
D．pH=4.2时，溶液中c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+3c()
5．丙三酸是一种有机酸，用表示。25℃时，向的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A的微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列相关说法正确的是( )
A．a点溶液中：
B．25℃时，的第二步电离平衡常数的数量级为
C．b点溶液中：
D．25℃时，当该溶液中时，溶液中水电离出的
6．某溶液X中可能含有Na+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是( )
A．溶液X中一定不存在的阴离子为和
B．生成气体A的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C．气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+
7．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐(含SO、HSO)生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法错误的是( )
A．SO和NO的中心原子的杂化轨道类型分别是：sp3、sp2
B．整个过程中有H2O参加反应，而且包含了硫氧键的断裂与形成
C．1mlSO3-在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子数目为NA
D．硫酸盐转化过程中发生的总反应方程式为：SO＋2NO2＋H2O=HSO＋NO＋HNO2
8．模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气)，下列说法错误的是( )

A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液
B．装置③中气体呈红棕色
C．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替
D．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成
9．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
10．S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2与水反应的化学方程式为2 S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓+4HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．32gS2与32gS8均含有NA个硫原子
B．0.1mlS2Cl2含有6.6NA个质子
C．标准状况下，2.24LSO2中S原子的孤电子对数为0.1NA
D．若有4mlHCl生成，则该反应中转移的电子数为6NA
11．近期好多人被流感困扰，冯老段长也未能幸免，鉴于自己丰富的经历，他第一时间去药店买子达菲，吃了药几天后就康复了。达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是( )
A．分子中含有手性碳原子
B．分子中环上的一溴代物只有2种
C．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D．1ml奥司他韦最多能与2mlNaOH反应
12．镁―空气中性燃料电池是一种能被海水激活的电池，其能量比干电池高20~50倍。实验小组以该燃料电池为电源制备，工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是( )
A．工作时，乙池可能产生导致光化学污染的气体
B．石墨电极Ⅱ增重239g时，外电路中流过2ml电子
C．工作时，电源的正极反应式为
D．采用多孔电极有利于增大接触面积便于氧气扩散
13．常温下，、和在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系如图所示，M代表、或；时可认为M离子沉淀完全，已知，。
下列叙述正确的是( )
A．ⅰ曲线代表的是
B．a、b两点对应物质的和溶解度均相同
C．、的混合溶液中时二者能同时沉淀
D．“沉铜”时，若将pH从5.0提高到5.5，则铜损失的量降低至原来的10%
14．氮化钙是一种重要的化学试剂，通常条件下为易水解的固体。某小组在实验室利用如图所示装置制备氮化钙（夹持装置略，装置不能重复使用）：
下列说法正确的是( )
A．上述装置最合理的连接顺序为i→gh→ab→ef→d
B．丁装置中碱石灰的作用是防止水解
C．乙装置中浓硫酸的作用是干燥
D．甲装置中还原铁粉的作用是除去中的水蒸气
15．复旦大学科研人员采用金属碳酸盐和固-固转换反应，设计出石墨烯（ZZG）电极的概念电池，该电池原料利用率高，寿命长.其充电原理如图所示：
下列说法不正确的是( )
A．充电时，移向镍基电极
B．充电时，阴极附近电解液中pH增大
C．放电时，镍基电极为电源正极
D．放电时，当外电路中有2ml电子转移时，ZZG电极析出1ml固体
二．非选择题（共4小题,共55分）
（10分）16．锡酸钠在电镀、印染、纺织、陶瓷等工业中具有重要作用。一种以含铅、锑、锡的复合渣(主要成分为及等)为原料制备锡酸钠晶体的工艺流程如下：
已知：①相关物质的沸点如下：
②锡酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置为 。
(2)“高温真空蒸发”控制温度在左右，目的是 。
(3)“高温碱熔”时，单质与和反应生成的化学方程式为 。
(4)已知“溶浸”后溶液中的阴离子主要为和少量，“沉铅”时发生反应的离子方程式为 。
(5)获得锡酸钠晶体的“系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 (填试剂名称)洗涤、 (填“低温”或“高温”)干燥。
(6)利用焦炭在高温下还原可制得单质。存在白锡、灰锡和脆锡三种同素异形体，其中灰锡的晶体结构与金刚石相似。若晶胞参数为，则最近的两个锡原子间的距离为 。
（12分）17．已知25℃时的电离常数。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入的溶液，pH变化曲线如图所示：
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
(2)A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因： 。
(3)A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是： 。
(4)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 (填字母序号)
a．碳棒 b．锌板 c．铜板 d．钠块
(5)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。下图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
E为该燃料电池的 极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为 。
(6)乙醛酸(HOOC−CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。已知乙二酸的结构简式为HOOC−COOH
①N电极上的电极反应式为 。
②若有通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为 ml
（17分）18．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
I．钢是人类使用最早的金属之一，至今仍被广泛应用于电气、电子等领域。
(1)写出基态Cu原子的核外电子排布式 。涩法冶炼是以赤铜矿()精矿为主要原料，通过浸出、置换、电解等流程制备高坑度的工艺。
(2)赤铜矿在稀硫酸中浸出，得到硫酸铜溶液，该反应的离子方程式为 。
(3)已知：晶胞为立方体形，边长为。根据图示，每个晶胞中含O原子的数目为 个。计算晶体的密度 (结果保留两位小数)。
Ⅱ．金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。
(4)基态Na原子的价层电子轨道表示式为 。
(5)NaCl熔点为：800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式为：，加入的目的是 。
(6)除去粉末中混有的少量的方法是 。
Ⅲ．钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
(7)原子的价电子排布式为，它在元素周期表中的位置是 。
(8)易与形成。下列关于分子说法错误的是___________。
A．键角为120°B．是极性分子
C．含有键D．中心原子采取杂化
(9)钛溶于盐酸制得的三氯化钛晶体有两种异构体：(绿色)、(紫色)，两者配位数 (选填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是 。
（16分）19．2023年9月华为推出了举世瞩目的“中国芯”——麒麟芯。“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。
已知有关信息：
①，
②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为―70.0℃、57.7℃。
③电负性Cl>H>Si，的沸点为31.8℃，熔点为―126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。
请回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的离子方程式： 。
(2)装置B的作用是 。
(3)仪器F的名称是 ，冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。
(4)有同学设计如图装置H、I替代上述E、G装置；
上图装置的主要缺点是 。
(5)测定产品纯度。取mg产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液VmL。则产品的纯度为 %(用含m、c和V的代数式表示)。若产品中溶有少量，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(6)也是制备高纯硅的重要原料，将其通入浓NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为 。
物质
沸点
1800
2260
1550
1740
化学答案
1．A
【详解】A．普通玻璃属于非晶体，故A错误；
B．AlexeyI．Ekimv成功地在有色玻璃中创造出依赖于尺寸的量子效应，玻璃颜色来自氯化铜纳米颗粒，由此说明玻璃中的氯化铜纳米微小颗粒就是量子点，故B正确；
C．纳米颗粒尺寸越小，表面积越大，吸附能力越强，故C正确；
D．纳米材料尺寸不同将影响其性质，故D正确；故答案为：A。
2．D
【详解】A．金属连片-镁块-潮湿的碱性土壤构成原电池，将化学能转化成了电能，故A正确；B．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，故B正确；C．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，故D错误；故选D。
3．B
【详解】A．由放电时的工作原理图可知，Q极为负极，R极为正极，充电时，Q极为阴极，阳离子和均向Q极区移动，A项正确；
B．充电时，阳极的电极反应式为，B项错误；
C．放电时，Q极Mg失电子，电子经导线流向R极，C项正确；
D．放电时，Q极的电极反应式为，则转移电子为时，质量变化1.2g；R极的电极反应式为，质量变化0.7g，二者质量变化值相差为，D项正确；故选B。
4．C
【详解】A． 根据图象，当溶液中c(HSeO)=c(H2SeO3)时，溶液中pH=1.2，即c(H+)=10-1.2ml/L，则亚硒酸的Ka1==10-1.2，故A正确；
B． 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故B正确，
C．根据图象，当溶液中c(HSeO)=c(SeO)时，溶液中pH=4.2，即c(H+)=10-4.2ml/L，则亚硒酸的Ka2==10-4.2，NaHSeO3的水解常数为Kh= ＜Ka2，HSeO电离大于水解，溶液pH＜7，故C错误；D．pH=4.2的溶液中，根据图象，此时c(SeO)=c(HSeO)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSeO)+2c(SeO)，考虑到此时SeO32-与HSeO的粒子百分数均为0.5，即溶液中没有H2SeO3，所以有c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+3c()，故D正确；故选C。
5．C
【详解】A．a点是H3A和H2A-的物质的量分数相同，浓度相同，溶液显酸性，溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；
B．25℃时，H3A的第二步电离平衡常数K2=，c（HA2-）=c（H2A-），pH=4.58，K2=10-4.58，数量级为10-5，故B错误；
C．b点溶液中c（HA2-）=c（H2A-），溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（H2A-）+2c（HA2-）+3c（A3-）+c（OH-）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-），故C正确；
D．当该溶液中c（HA2-）=c（A3-） 时，溶液的pH=5.83，c（H+）=10-5.83，水电离的c（H+）=c（OH-）==10-8.17ml•L-1＜10-7 ml•L-1，故D错误；故答案选C。
6．D
【详解】A．溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在和，故A正确；B．气体A为NO，生成NO的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；C．气体D为氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D．沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，则溶液G中一定含有的阳离子为H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D错误；
故选D。
7．B
【详解】A．SO和NO的中心原子的价层电子对数为=4、=3，杂化轨道类型分别是：sp3、sp2，A正确；
B．由图可知，整个过程中有H2O参加反应，但是没有硫氧键的断裂，B错误；
C．由图可知SO在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段被氧化生成HSO，则反应中消耗1ml SO，共失去电子数目为1ml×(6—5)×NAml-1=NA个，故C正确；
D．由分析可知，硫酸盐转化过程中发生的总反应方程式为：SO＋2NO2＋H2O=HSO＋NO＋HNO2，D正确；故选B。
8．C
【详解】A．根据上述分析，装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液，A正确；B．装置③NO被氧化生成NO2，气体呈红棕色，B正确；C．通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气，空气不能用N2代替，C错误；D．装置④中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，D正确； 故答案为：C。
9．C
【详解】A．假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误；
B．Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；
C．该反应的平衡常数表达式为K=，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=====1×107.9，C正确；
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误；故答案选C。
10．D
【详解】A．32gS2物质的量为，32gS8的物质的量为，所含的硫原子数为1NA，故A正确；
B．质子数=原子序数，0.1mlS2Cl2含有0.1ml×66×NAml-1=6.6NA个质子，故B正确；
C．标准状况下，2.24LSO2物质的量为，SO2中S原子的孤电子对数为，则孤电子对数为0.1NA，故C正确；
D ．S2Cl2中S的化合价为+1价，生成1ml SO2转移3ml电子，若有4mlHCl生成，则该反应中转移的电子数为3NA，故D错误；故选D。
11．B
【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有手性碳原子，位置为，故A正确；
B．中环上有5种环境的H原子，一溴代物有5种，故B错误；
C．奥司他韦含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，能够使溴水褪色，故C正确；
D．奥司他韦中含有1个酯基和1个肽键，可以和NaOH溶液发生水解反应，1 ml奥司他韦最多能与2ml NaOH反应，故D正确；故选B。
12．B
【详解】A．工作时，乙池中可能有硝酸根离子得到电子会生成氮的氧化物，会导致光化学污染，A正确；
B．工作时，Pb2+在石墨Ⅰ电极上失去电子，生成PbO2等，电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，则石墨电极Ⅰ增重239g时，外电路中流过2ml电子，B错误；
C．由分析可知，工作时富氧空气中氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，C正确；D．采用多孔电极增大了富氧空气中氧气与电极的接触面积，有利于增大氧气扩散，D正确；故选B。
13．D
【详解】A．、结构相似，pM-pH关系曲线平行，，则ⅰ表示Fe3+，ⅰⅰ表示Al3+，ⅰⅰⅰ表示Cu2+，故A错误；
B．a、b两点对应物质的相同，溶解度不相同，故B错误；
C．ⅰ表示Fe3+，ⅰⅰⅰ表示Cu2+，、的混合溶液中时，根据图示，当开始沉淀时，已经沉淀完全，二者不能同时沉淀，故C错误；
D．根据a点时，则 “沉铜”时，若将pH从5.0提高到5.5，，则铜损失的量降低至原来的10%，故D正确；选D。
14．A
【详解】A．由分析可知，装置最合理的接口连接顺序为i→gh→ab→ef→d，故A正确；
B．由分析可知，装置丁中盛有的碱石灰用于除去空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置丙中干扰实验，故B错误；
C．由分析可知，装置乙中盛有的浓硫酸用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入丙中导致氮化钙水解，故C错误；
D．由分析可知，装置甲中盛有的还原铁粉用于除去空气中的氧气，防止二氧气进入装置丙中干扰实验，故D错误；故选A。
15．D
【详解】A．观察图中物质变化可知，充电时阴极反应式为，n(OH-)增大，镍基电极为阳极，充电时，阴离子移向阳极，因此移向镍基电极，故A正确；
B．阴极反应式为2ZnCO3·3Zn(OH)2+10e-=5Zn+2CO+6OH-，n(OH-)增大，阴极附近电解液中pH增大，故B正确；
C．充电时，镍基电极为阳极，因此放电时，镍基电极为电源正极，故C正确；
D．放电时，ZZG电极为负极，发生的电极反应式为，当电路中有2ml电子转移时，ZZG电极会产生0.2ml[2ZnCO3·3Zn(OH)2]，故D错误；故答案选D。
(非选择题，无特殊标注，每空1分)
（10分）16．(1)第五周期、第IVA族
(2)将气化分离
(3)（2分）
(4)（2分）
(5) 乙醇 低温
(6)（2分）
【详解】（1）Sn元素在周期表中的位置为第五周期ⅣA族
（2）Sb2O3的沸点为1550℃，为了分离除去Sb2O3，“高温真空蒸发”应控制温度在1600℃左右；（3）“高温碱熔”时，单质Sn参与的反应为：5Sn+6NaOH+4NaNO3=5Na2SnO3+2N2↑+3H2O；
（4）沉铅”时发生反应的离子方程式为：S2-+PbO+2H2O=PbS↓+4OH-；（5）锡酸钠易溶于水，难溶于乙醇，为了防止锡酸钠损失，过滤后用乙醇进行洗涤，并低温干燥，防止锡酸钠脱水；（6）灰锡的晶体结构与金刚石相似，最近的两个锡原子间的距离为体对角线的四分之一，即。
（12分）17．(1)0.1 ml∙L−1
(2) （2分）
(3) （2分）
(4)b
(5) 负 （2分）
(6) （2分） 2
【详解】（1）根据图中信息，氢氧化钠的pH值为13，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 ml∙L−1；故答案为：0.1 ml∙L−1。（2）A点对应的横坐标为25mL，此时溶质为醋酸钠，溶液显碱性，主要是醋酸根水解显碱性，则离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：；故答案为：。
（3）A点溶质为醋酸钠，醋酸根水解，因此所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：；故答案为：。
（4）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，根据图中信息是牺牲阳极的阴极保护法，因此材料B是比Fe活泼性强的金属，由于钠与水要反应，活泼性太强，不能起到保护作用，因此可以选择锌板；故答案为：b。（5）E中镁化合价升高，变为氢氧化镁，因此E中为该燃料电池的负极，F电极上的电极反应式为 ；故答案为：负；。（6）①N电极上是乙二酸变为乙醛酸，其电极反应式为；故答案为：。
②根据，若有通过质子交换膜，并完全参与了反应，阳极生成1ml乙醛酸，阴极生成1ml乙醛酸，因此该装置中生成的乙醛酸为2ml，故答案为：2。
（17分）18．(1) （2分）
(2) （2分）
(3) 2 （2分） 6.19 （2分）
(4) （2分）
(5)助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗
(6)加热
(7)第4周期第IVB族
(8)A
(9) 相同 、 （2分）
【详解】（1）Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式；
（2）赤铜矿()与硫酸反应生成硫酸铜，结合价态变化可知同时还应生成Cu，离子方程式为：；
（3）由晶胞结构可知：白球位于顶点和体心，个数为：，黑球位于体内，个数为4，结合化学式可知，白球代表O，黑球代表Cu，则每个晶胞中含O原子的数目为2；晶胞质量为：；边长为，则晶胞体积为：；晶胞密度：
（4）Na为11号元素，基态Na原子的价层电子轨道表示式为；
（5）电解熔融NaCl时加入作助熔剂，可以降低NaCl的熔点，节省能耗；
（6）受热分解生成碳酸钠，而碳酸钠受热不分解，则除去粉末中混有的少量的方法是加热；
（7）原子的价电子排布式为，它在元素周期表中的位置是第4周期第ⅣB族。
（8）A．为三角锥形结构，键角小于109°28′，故A错误；
B．正负电中心不能重合，为极性分子，故B正确；
C．中P与Cl形成P-Cl单键，为键，故C正确；
D．中心P原子的价层电子对数为4，采取杂化，故D正确；
答案选A。
（9）的配位数为6，的配位数为6，配位数相同；的配体为和Cl-。
（16分）19．(1) （3分）
(2)吸收氯气中的氯化氢气体 （2分）
(3) 球形冷凝管 a
(4)SiCl4发生水解 （2分）
(5) （2分） 偏高
(6)（4分）
【详解】（1）KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、KCl和H2O，其离子方程式为：；
（2）浓盐酸易挥发除氯化氢气体，装置B中饱和食盐水可吸收氯气中的氯化氢气体；
（3）仪器F的名称是球形冷凝管，为了好的冷凝效果，冷却水应下进上出，从a口通入；
（4）NaOH溶液吸收尾气中的SiCl4和Cl2，水蒸气进入产品收集瓶，依据已知条件可知，SiCl4发生水解；
（5）由题意可知，n(HCl)=n(NaOH)= ，根据Cl守恒知n(SiCl4)= ，则产品的纯度为ω(SiCl4)= ；若产品中混有Cl2，消耗NaOH溶液的体积将增大，最终测得结果偏高；
（6）电负性Cl>H>Si，中氢、氯为-1价，遇水会剧烈反应，则会和水生成硅酸、氢气、盐酸，那么将其通入浓NaOH溶液中会生成氢气、氯化钠、硅酸钠，发生反应的化学方程式为。