贵州省黔东南州九校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份贵州省黔东南州九校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了本卷主要考查内容，样品受热分解过程的热重曲线等内容，欢迎下载使用。

全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 V 51 Mn 55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．与日本核污染水中含有的放射性元素互为同素异形体
B．中国天眼传输信息所用的光纤遇强碱会“断路”
C．我国科学家研制出高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D．杭州亚运会餐具使用安全可降解的聚乳酸材料，属于合成有机高分子材料
2．（俗称铵铁蓝）是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质的说法错误的是（ ）
A．电负性：N＞C＞H
B．铵铁蓝中铁元素有两种化合价
C．中H—N—H的键角比中的H—N—H的键角大
D．铵铁蓝中的配体是，该配体中键与键的数目之比是2：1
3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，完全反应，转移电子数目一定为
B．的溶液中的数目为
C．30g O与混合后所含原子总数小于
D．若核反应（中子）体系内中子增加，则消耗质量为47g
4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．在碱性环境中被空气氧化：
B．氢氧化铁加入氢碘酸溶液中：
C．用铁作阳极电解氯化镁溶液：
D．碳酸钙加入乙酸溶液中：
5．某有机物结构如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是（ ）
A．分子中所有碳原子可能共平面
B．分子中碳原子的杂化方式有两种
C．1ml该有机物在一定条件下与氢氧化钠发生反应，最多消耗4ml NaOH
D．该有机物能使稀酸性溶液褪色
6．根据实验操作及现象，下列结论正确的是（ ）
7．是一种常用的氧化剂，某实验小组利用氧化制备的装置如图所示（夹持装置略）。
已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。
下列说法错误的是（ ）
A．试剂X可以是漂白粉或
B．装置连接顺序是
C．装置C中每生成，消耗的物质的量大于0.5ml
D．若去掉装置A，会导致产率降低
8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是（ ）
A．元素的第一电离能：Z＞Y＞X＞W
B．简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞X＞W
C．中有键
D．的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子
9．橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式（未考虑立体异构）如下所示：
下列关于橙皮苷的说法正确的是（ ）
A．光照下与氯气反应，苯环上可形成键
B．与足量NaOH水溶液反应，键均可断裂
C．催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂
D．与NaOH醇溶液混合并加热，多羟基六元环上可形成键
10．样品受热分解过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．属于混合物B．结晶水在第一个失重台阶并未全部失去
C．第二个失重台阶得到的固体为D．第三个失重台阶得到的固体为MnO
11．某铜的氯化物常作工业催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pm。设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是（ ）
A．Cu的＋2价比＋1价稳定，是因为最外层电子达到半充满结构
B．此氯化物的化学式为
C．晶胞中Cu位于Cl形成的四面体空隙中
D．Cu与Cl的核间距为晶胞棱长的倍
12．我国科学家发明了一种二次电池，装置如图所示，X、Z区域的电解质溶液不同，各为溶液和KOH溶液中的一种。已知放电、充电过程中，X、Y、Z区域始终均为单一电解质溶液。下列说法错误的是（ ）
A．充电时，阴极反应为
B．放电时，正极反应为
C．Z区域的电解质溶液为溶液，充电时Z区域溶液的pH减小
D．放电时Y区域溶液浓度减小，N膜为阴离子交换膜
13．乙醇水蒸气重整释氢过程中主要反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
以和为原料气，通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，乙醇转化率和、、选择性随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量，可以为重整反应提供热量
B．其他条件不变，升高温度能使乙醇的平衡转化率增大
C．增加原料气中水的比例，可以增大CO的选择性
D．时，随温度升高，的产率增大
14．常温下将NaOH溶液滴加到和HB的混合溶液中，溶液中、、、、的分布分数[如，]随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线b、d分别表示、随pH变化的关系
B．NaB的水解常数溶液中
C．NaHA溶液与NaB溶液混合过程中发生反应的离子方程式为
D．当溶液呈中性时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）硫酸氧矾（）对高血糖症具有一定的治疗作用。制备的实验流程如下，实验装置如图1所示（夹持及加热装置已省略）。
溶液（橙红色）溶液（蓝黑色）晶体（纯蓝色）
回答下列问题：
（1）仪器b的名称为______。仪器a中发生反应生成的化学方程式为______。
（2）常温下，是一种黄色固体粉末，微溶于水，溶于硫酸。溶于硫酸过程中温度与产物的产率之间的关系如图2所示，则最适宜的加热方式为______（填“直接加热”或“水浴加热”）。
（3）加入草酸前，为防止草酸受热分解，需对反应液采取的措施是______。反应液由橙红色变为蓝黑色，反应的离子方程式为______。操作a包括______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）硫酸氧钒中钒含量的测定（硫酸氧钒中钒含量）：
Ⅰ．制备溶液
称取，并量取一定体积的浓硫酸、水，加入一定量的草酸，置于图1装置中反应至溶液呈蓝黑色。
Ⅱ．滴定预处理
步骤①：将制得的蓝黑色溶液用250mL容量瓶定容。
步骤②：取定容后的蓝黑色溶液15.00mL于锥形瓶中，滴加足量酸性溶液（可将氧化为）至反应完全。
步骤③：加入2mL尿素溶液，振荡，使其充分反应；然后在酸性条件下滴加溶液，至溶液不再产生气泡[已知：]。
Ⅲ．滴定过程
加入10mL硫酸和磷酸的混合酸，调节，滴入几滴指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点。得到处理后的数据如下：
则步骤③中加入尿素的目的是______。应将硫酸亚铁铵标准溶液放在______中（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。测得硫酸氧钒中钒含量为______（列出计算式）。
16．（14分）一种从阳极泥（主要成分为、、、、和等）中回收Se和贵重金属的工艺流程如下：
已知：①该工艺中萃取与反萃取的原理为。
②在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，易与形成配离子：，常温下该反应的平衡常数。
回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中，发生反应的化学方程式为______。“焙烧”时产生的、混合烟气通入水中可以得到单质Se，说明氧化性：______（填“＞”或“＜”）。
（2）“酸浸氧化”中，通入的目的是______。
（3）“反萃取剂”最好选用______溶液（填化学式）。
（4）已知。“溶浸”中发生的反应为，该反应的平衡常数______（保留3位有效数字）。
（5）“滤液Ⅳ”中含有，则“还原”过程（中元素的化合价没有发生改变）中发生反应的离子方程式为______。“滤液Ⅳ”可返回“溶浸”工序循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低，原因是______。（用平衡原理解释）。
（6）“焙烧”产生的溶于水得到亚硒酸（）。已知常温下的，，则常温下溶液的pH_______7（填“＞”“＜”或“＝”），理由是_______。
17．（15分）硫、氮的常见氧化物均为大气污染气体，研究其转化具有重要意义。回答下列问题：
（1）利用反应 ，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图所示。
①起始投料比、、从大到小的顺序为______。
②随着温度的升高，不同投料比下CO平衡转化率趋于相近，原因是______。
（2）催化CO烟气脱硫具有广阔的工业化前景。一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和，发生反应。反应体系总压强随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，用CO的浓度变化表示的平均反应速率为______，的平衡转化率为______。
（3）已知：Ⅰ．
Ⅱ． 平衡常数
反应Ⅱ的反应机理如下：
Ⅲ．（快） 平衡常数
Ⅳ．（慢） 平衡常数
①、，的关系为______（用代数式表示）。
②反应Ⅲ的活化能______（填“大于”“小于”或“等于”）反应Ⅳ的活化能。
③若反应Ⅳ的，（、分别为正、逆反应的速率常数），升高温度，反应Ⅳ的将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）在温度500K时，向2L恒温恒容密闭容器中加入0.2mlNO和发生反应 ，起始总压为，经过10min反应达到平衡，用CINO表示的平均反应速率。
①500K时，该反应的平衡常数______（以分压表示，分压＝总压物质的量分数）。
②假设该反应的速率方程为：。式中：为反应速率常数，随温度升高而增大；为NO平衡转化率，为某时刻NO转化率，为常数。在时，将一系列温度下的、值代入上述速率方程，得到如图所示的速率~温度曲线。
曲线上最大值所对应的温度称为该下反应的最适宜温度。时，随温度升高逐渐增大；时，随温度升高而逐渐减小，原因是______。
18．（15分）1，3，4-噁二唑类化合物因具有独特的生物活性和光学活性而被广泛研究，该类化合物在农药、医药、材料等领域有广泛应用，其中化合物H对甜瓜果斑病的防效高达91.71%，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______，A→B所需试剂及反应条件为______。
（2）B中含氧官能团的名称为______，H的分子式为______。
（3）C→E的反应类型为______。反应物按物质的量之比1：1投料，生成E的过程中可能生成副产物的结构简式为（不考虑成环反应）______（任写一种）。
（4）试剂G的分子式为，则F→H的化学方程式为______。
（5）F是化合物I的一氯代物，则符合下列条件的I的同分异构体有______种（不包含立体异构）
①苯环上有两个，且这两个中的氢原子在I的核磁共振氢谱图中只占有一组峰；
②含碳碳三键；
③能与银氨溶液反应。
（6）己二酸二酰肼（）主要用于环氧粉末涂料固化剂及涂料助剂。参照上述合成路线和信息，设计由1，6己二醇、甲醇和为原料制备己二酸二酰肼的合成路线：______（无机试剂任选）。
黔东南州九校2023-2024学年高三上学期期中考试
化学
参考答案
1．A
2．D
3．D
4．A
6．D
7．A
8．B
9．C
10．C
11．C
12．D
13．C
14．C
15．（1）恒压分液漏斗（1分）
[2分。未写反应条件“△”，扣1分；标不标注“（浓）”，均不扣分]
（2）水浴加热（1分）
（3）充分冷却并加适量蒸馏水稀释（2分）
（2分） 蒸发浓缩（1分）
（4）除去过量的酸性溶液，避免氧化滴定过程中的（2分）
酸式滴定管（1分） （或其他正确计算式）（2分）
解析：（4）第2次实验测得钒元素的质量与其他两次的实验数据偏差较大，应舍去，取第1次和第3次的平均值，进行计算。测得硫酸氧钒中钒含量为。
16．（1）（2分） ＜（1分）
（2）防止生成的氮氧化物排放到空气中（或其他正确答案）（1分）
（3）（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
随循环次数的增加，浸出液中减小，增大，平衡左移，银的浸出率降低（2分）
（6）＜（1分） 常温下，的水解常数，的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性，溶液的（或其他正确答案）（2分）
17．（1）①（1分）
②温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响（或其他正确答案）（2分）
（2）（2分） （2分）
（3）①（2分）②小于（1分）③增大（1分）
（4）①（2分）
②升高温度，增大使逐渐增大，但升高温度，平衡逆向移动，减小，使逐渐减小。时，随着温度升高，增大对的增大大于引起的减小；时，随着温度升高，增大对的增大小于引起的减小（或其他正确答案）（2分）
18．（1）邻甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸）（1分） 乙醇、浓硫酸，加热（1分）
（2）酯基（1分） （2分）
（3）取代反应（1分） （或）（2分）
（4）（2分）
（5）14（2分）
（6）
（3分）选项
实验操作及现象
结论
A
向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl固体，溶液颜色无明显变化
与的反应不可逆
B
两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液，观察溶液颜色变化
其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
C
加热足量的锌与少量浓硫酸的混合物，有大量气体产生
气体一定为
D
向2mL浓度均为的、混合溶液中滴加2滴溶液，振荡，产生黄色沉淀
次数
1
2
3
换算得到250mL蓝黑色溶液中钒元素的质量
0.2441
0.2685
0.2439