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贵州省铜仁第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)
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这是一份贵州省铜仁第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)，共5页。试卷主要包含了4LH2，6LO2则有1mlNO2−生成，0g粗盐进行实验，最终制得5等内容，欢迎下载使用。
命题人：梅洪林 郭应敏 审题人：龙仕刚 考试时间：75分钟 满分：100分
相对原子质量：H−1C−12N−14O−16Na−23S−32Cl−35.5
一、单项选择题（每小题3分，共14小题，合计42分）
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．食物放进冰箱里可以减缓食物变质速串
B．面团加酵母粉后放在温度越高的地方发酵越快
C．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户“，计算机芯片的材料是二氧化硅
2．下列关于硫及其化合物叙述正确的是（ ）
A．硫单质在空气中燃烧可生成SO3
B．空气中排放过量SO2会形成酸雨，酸用是指pH<7的雨水
C．足量铜粉与1ml稀H2SO4溶液反应，可生成标准状况下为22.4LH2
D．将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，产生有刺激性气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性
3．如图所示各图中，表示化学反应：CaCO3≜CaO+CO2能量变化的是（ ）
A．B．
C．D．
4．NH3是一种重要的化工原料，也是人类制备各种含氮化合物的基础原料。下列有关NH3的描述中正确的是（ ）
A．氨气与浓硫酸相遇会产生大量白烟
B．氨水能导电，所以氨水是一种常见的电解质
C．液氨汽化时会吸收大量的热，故液氨常用作制冷剂
D．检查输送氨气的管道是否漏气，可用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红则漏气。
5．能正确表示下列反应的方程式的是（ ）
A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2++SO2=CaSO3↓
B．单质硅溶于烧碱溶液中：Si+2OH−+H2O=SiO32−+2H2↑
C．NH3的催化氧化反应：4NH3+7O2=4NO2+6H2O
D．向氢硫酸H2S中通入氯气：S2−+Cl2=S↓+2Cl−
6．Xg+3Yg⇌2ZgΔH=−akJ/mla>0。一定条件下，将1mlx和3mlY通入2L的恒容密闭容器，反应10min，测得Y的物质的量为2.4ml。下列说法正确的是（ ）
A．10min内，Y的平均反应速率为0.03ml/L⋅sB．10min内，消耗0.2mlX，生成0.4mlZ
C．第10min时，X的反应率为0.01ml/L⋅minD．10min内，X和Y反应吸收的热量为0.2akJ
7．如图是锌-铜原电池的示意图，下列说法错误的是（ ）
A．Zn作原电池的负极
B．Cu电极上有气泡冒出
C．溶液中的SO42−向Zn电极方向移动
D．每生成2gH2就有2ml电子从Zn经导线流向Cu再经溶液流回Zn
8．如图锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ）
A．X是NH3，Y是水溶液B．X是Cl2，Y是饱和NaCl溶液
C．X是NO2，是NaOH溶液D．X是SO2，Y是NaOH溶液
9．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部
10．科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环（如图所示）。减少对环境的污染。下列说法正确的是（ ）
A．NH4+转化成NO2−属于氮的固定
B．温度越高，越有利于N2转化为NH4+
C．转化过程中NO3−被CH3OH氧化为N2
D．NH4+转化为NO2−过程中每消耗33.6L（标准状况下）O2则有1mlNO2−生成
11．下列实验操作正确的是（ ）
A．B．
C．D．
12．工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是（ ）
A．Cu+HNO3浓→CuNO32B．Cu+HNO3稀→CuNO32
C．Cu空气△CuO硝酸CuNO32D．Cu浓硫酸△CuSO42BaNO32CuNO32
13．由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列说法中错误的是（ ）
A．X为CO2B．H2和HCl均可循环利用
C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．①②③均属于氧化还原反应
14．某溶液含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42−2、CO32−、Cl−，取该溶液进行如下实验
（1）取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体
（2）另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀
（3）取（2）的上层清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀
下列结论正确的是（ ）
A．一定含K+、NH4+，一定不含CO32−、SO42−B．一定含SO42−、NH4+，一定不含Ba2+、CO32−
C．一定含SO42−、Cl−，可能含CO32−、K+D．一定含Cl−、NH+，可能含SO42−、K+
二、非选择题（共4题，合计58分，除标记外，每空2分）
15．（14分）A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。
已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色。
回答下列问题：
（1）写出C的化学式： ，D的电子式： 。
（2）写出A溶液与B溶液反应的离子方程式： 。
（3）A中阴离子的检验操作 。
（4）请选出适合存放A、C、D溶液的试剂瓶的序号：（每空1分）
16．（14分）铜仁一中某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。回答下列问题：
（1）若要使装置A中反应发生还缺少的实验仪器是，写出装置A中发生反应的化学反应方程式 。
（2）装置B中现象变化是 。
（3）装置C中发生反应的化学方程式是 。
（4）装置D中酒精灯的作用是 。
另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） 。
（5）尾气可采用 溶液吸收。
17．（14分）我国近代化学工业英基人侯德榜先生设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。钢仁一中化学实验社团模拟“侯氏制碱法”开展如下项目式学习：
项目一：粗盐的提纯
粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子，粗盐提纯的流程如图所示：
（1）试剂X、Y分别为足量的 、 。
（2）操作2的名称是 。
（3）“滤液”中加入足量的试剂Z生成气泡的离子方程式为 。
项目二：模拟“侯氏制碱法“利用上述实验制得的NaCl全部用于制备纯碱，工艺流程如图所示：
（4）氮化和碳酸化过程在如图所示装置中进行，b导管应通入的气体是 （填化学式），仪器c的作用是 。
（5）写出煅烧固体时发生的化学方程式： 。
（6）称取了8.0g粗盐进行实验，最终制得5.3g纯碱，假设完全转化，则粗盐的纯度是 %。（保留2位有效数字）
18．（16分）
（1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3mlA、0.1mlC和0.02ml⋅L−1B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。请回答：
①该密闭容器的体积为 升；若t1=10，则t0−t1内用C表示反应速率vC= ；
②写出该反应的化学方程式： 。
③能使该反应的速率增大的是 。
A.及时分离出C气体 B.适当升高温度
C.充入He气增大压强 D.选择高效催化剂
④下列物质表示该反应的化学反应速率最快的是 。
A.vA=0.01ml/L⋅s B.vB=0.02ml/L⋅s C.vC=0.03ml/L⋅min
（2）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：
已知CO2、O2、H2O的结构式分别为O=C=O，O=O，H−O−H。1mlCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时放出 kJ热量。
（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，氢气从 口通入（填“A”或“B”）
②b极的电极反应为： 。阴离子
SO42−、SiO32−、OH−、NO3−
阳离子
H+、Ag+、Na+、K+
溶液
A
C
D
试剂瓶序号
化学键
C−H
O=O
C=O
H−O
断裂1ml键吸收的能量/kJ
415
497
745
463
命题人：梅洪林 郭应敏 审题人：龙仕刚 考试时间：75分钟 满分：100分
相对原子质量：H−1C−12N−14O−16Na−23S−32Cl−35.5
一、单项选择题（每小题3分，共14小题，合计42分）
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．食物放进冰箱里可以减缓食物变质速串
B．面团加酵母粉后放在温度越高的地方发酵越快
C．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户“，计算机芯片的材料是二氧化硅
2．下列关于硫及其化合物叙述正确的是（ ）
A．硫单质在空气中燃烧可生成SO3
B．空气中排放过量SO2会形成酸雨，酸用是指pH<7的雨水
C．足量铜粉与1ml稀H2SO4溶液反应，可生成标准状况下为22.4LH2
D．将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，产生有刺激性气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性
3．如图所示各图中，表示化学反应：CaCO3≜CaO+CO2能量变化的是（ ）
A．B．
C．D．
4．NH3是一种重要的化工原料，也是人类制备各种含氮化合物的基础原料。下列有关NH3的描述中正确的是（ ）
A．氨气与浓硫酸相遇会产生大量白烟
B．氨水能导电，所以氨水是一种常见的电解质
C．液氨汽化时会吸收大量的热，故液氨常用作制冷剂
D．检查输送氨气的管道是否漏气，可用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红则漏气。
5．能正确表示下列反应的方程式的是（ ）
A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2++SO2=CaSO3↓
B．单质硅溶于烧碱溶液中：Si+2OH−+H2O=SiO32−+2H2↑
C．NH3的催化氧化反应：4NH3+7O2=4NO2+6H2O
D．向氢硫酸H2S中通入氯气：S2−+Cl2=S↓+2Cl−
6．Xg+3Yg⇌2ZgΔH=−akJ/mla>0。一定条件下，将1mlx和3mlY通入2L的恒容密闭容器，反应10min，测得Y的物质的量为2.4ml。下列说法正确的是（ ）
A．10min内，Y的平均反应速率为0.03ml/L⋅sB．10min内，消耗0.2mlX，生成0.4mlZ
C．第10min时，X的反应率为0.01ml/L⋅minD．10min内，X和Y反应吸收的热量为0.2akJ
7．如图是锌-铜原电池的示意图，下列说法错误的是（ ）
A．Zn作原电池的负极
B．Cu电极上有气泡冒出
C．溶液中的SO42−向Zn电极方向移动
D．每生成2gH2就有2ml电子从Zn经导线流向Cu再经溶液流回Zn
8．如图锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ）
A．X是NH3，Y是水溶液B．X是Cl2，Y是饱和NaCl溶液
C．X是NO2，是NaOH溶液D．X是SO2，Y是NaOH溶液
9．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部
10．科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环（如图所示）。减少对环境的污染。下列说法正确的是（ ）
A．NH4+转化成NO2−属于氮的固定
B．温度越高，越有利于N2转化为NH4+
C．转化过程中NO3−被CH3OH氧化为N2
D．NH4+转化为NO2−过程中每消耗33.6L（标准状况下）O2则有1mlNO2−生成
11．下列实验操作正确的是（ ）
A．B．
C．D．
12．工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是（ ）
A．Cu+HNO3浓→CuNO32B．Cu+HNO3稀→CuNO32
C．Cu空气△CuO硝酸CuNO32D．Cu浓硫酸△CuSO42BaNO32CuNO32
13．由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列说法中错误的是（ ）
A．X为CO2B．H2和HCl均可循环利用
C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．①②③均属于氧化还原反应
14．某溶液含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42−2、CO32−、Cl−，取该溶液进行如下实验
（1）取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体
（2）另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀
（3）取（2）的上层清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀
下列结论正确的是（ ）
A．一定含K+、NH4+，一定不含CO32−、SO42−B．一定含SO42−、NH4+，一定不含Ba2+、CO32−
C．一定含SO42−、Cl−，可能含CO32−、K+D．一定含Cl−、NH+，可能含SO42−、K+
二、非选择题（共4题，合计58分，除标记外，每空2分）
15．（14分）A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。
已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色。
回答下列问题：
（1）写出C的化学式： ，D的电子式： 。
（2）写出A溶液与B溶液反应的离子方程式： 。
（3）A中阴离子的检验操作 。
（4）请选出适合存放A、C、D溶液的试剂瓶的序号：（每空1分）
16．（14分）铜仁一中某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。回答下列问题：
（1）若要使装置A中反应发生还缺少的实验仪器是，写出装置A中发生反应的化学反应方程式 。
（2）装置B中现象变化是 。
（3）装置C中发生反应的化学方程式是 。
（4）装置D中酒精灯的作用是 。
另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） 。
（5）尾气可采用 溶液吸收。
17．（14分）我国近代化学工业英基人侯德榜先生设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。钢仁一中化学实验社团模拟“侯氏制碱法”开展如下项目式学习：
项目一：粗盐的提纯
粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子，粗盐提纯的流程如图所示：
（1）试剂X、Y分别为足量的 、 。
（2）操作2的名称是 。
（3）“滤液”中加入足量的试剂Z生成气泡的离子方程式为 。
项目二：模拟“侯氏制碱法“利用上述实验制得的NaCl全部用于制备纯碱，工艺流程如图所示：
（4）氮化和碳酸化过程在如图所示装置中进行，b导管应通入的气体是 （填化学式），仪器c的作用是 。
（5）写出煅烧固体时发生的化学方程式： 。
（6）称取了8.0g粗盐进行实验，最终制得5.3g纯碱，假设完全转化，则粗盐的纯度是 %。（保留2位有效数字）
18．（16分）
（1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3mlA、0.1mlC和0.02ml⋅L−1B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。请回答：
①该密闭容器的体积为 升；若t1=10，则t0−t1内用C表示反应速率vC= ；
②写出该反应的化学方程式： 。
③能使该反应的速率增大的是 。
A.及时分离出C气体 B.适当升高温度
C.充入He气增大压强 D.选择高效催化剂
④下列物质表示该反应的化学反应速率最快的是 。
A.vA=0.01ml/L⋅s B.vB=0.02ml/L⋅s C.vC=0.03ml/L⋅min
（2）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：
已知CO2、O2、H2O的结构式分别为O=C=O，O=O，H−O−H。1mlCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时放出 kJ热量。
（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，氢气从 口通入（填“A”或“B”）
②b极的电极反应为： 。阴离子
SO42−、SiO32−、OH−、NO3−
阳离子
H+、Ag+、Na+、K+
溶液
A
C
D
试剂瓶序号
化学键
C−H
O=O
C=O
H−O
断裂1ml键吸收的能量/kJ
415
497
745
463
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