贵州省贵阳市七校联考2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题（Word版含答案）

贵阳市七校联考2023-2024学年高三上学期开学考试

化学试题

注意事项：

1. 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2. 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量： H-1 B— 11  C— 12  N— 14  O— 16  F— 19  Na—23

S—32  P—31  Cl—35.5  K—39  Ca—40  Cu—64 Zn—65  Sn— 119  Pb-—207

一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1. 中华文化源远流长，下列说法错误的是

A. 越王勾践剑的主要材质为合金

B. 古代书写文字用的竹简，其主要成分为纤维素

C. 侯氏制碱法制得的碱为氢氧化钠

D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe₂O₃

2. 下列化学用语表述正确的是

A.H₂O₂的电子式：

B. 中子数为10的水分子： D₂O

C. 乙醇分子的结构式： C₂H₅OH

D. 基态Ti原子的价层电子轨道表示式：

3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L HF 中电子的数目大于NA

B.14g C₂H₄ 分子中含有的σ键数目为2NA

C.1.0LpH=2的 H₃PO₄溶液中H+的数目为0.03NA

D.7.8gNa₂O₂ 与足量水反应，转移电子数目为0.2NA

4. 下列有关物质结构和性质的说法正确的是

A. 酚醛树脂中含有酯基

B. 邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点

C. 酰胺只能在酸性条件下发生水解反应

D. 冰的堆积方式为非密堆积，其原因为水分子间存在氢键

5. 下列有关离子方程式书写错误的是

A. 向饱和的 Na₂CO₃溶液中通入过量 CO₂气体：2Na++CO32-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓

B. 铅酸蓄电池充电时的阴极反应： PbO₂+2e-+SO42-+4H+=PbSO₄+2H₂O

C. 工业上将Cl₂ 通入石灰乳中制备漂白粉：2Cl₂+2Ca(OH)₂==2Ca²++2Cl-+2ClO-+2H₂O

D. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂-+H₂O

6. (YX₄)₂Q(WZ₄)₂ 为一种复盐，常用作滴定分析。已知： X、Y、Z 和 W 为原子序数依

次增大的短周期元素， Q 为金属元素。基态X 原子只有s 轨道上有电子， Y 和 Z 同周 期 ，Z 和 W 同主族，基态Y、Z 原子的未成对电子数之比为3:2, Q 为第四周期元素，其未成对电子数为4个，下列说法正确的是

A. 电负性： Y>Z>W                   B. 原子半径： X<Y<Z<W

C. Q 的单质能与水反应生成气体         D.W元素的氧化物对应的水化物具有强酸性

7. 取一定体积的两种试剂进行相互滴定(试剂浓度均为0.1mol ·L-1),反应现象没有明显差别的是

8.葡萄糖酸锌是一种重要的补锌剂，工业上以葡萄糖、氧化锌、氧气为原料来制备葡萄

糖酸锌，其反应过程如图1。下列说法错误的是

A. 糖尿病患者可用新制氢氧化铜溶液检验其尿液中葡萄糖的含量

B. 每生成1mol 葡萄糖酸锌，理论上转移了4NA个电子

C. 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物，其反应类型为消去反应

D. 葡萄糖中存在4个手性碳原子

9. “84”消毒液的主要成分为NaClO, 在疫情期间发挥着重要作用。实验探究发现，在不同的温度下， Cl2通入NaOH 溶液中主要发生以下两个歧化反应，如图2。下列说法正确的是

A. 反应 I 和Ⅱ都有 NaCl 生成

B.ClO3- 的空间结构为正四面体形

C. 反应I 和Ⅱ中，参加反应的Cl2与 NaOH 的物质的量之比： I<Ⅱ

D. 反应I 和Ⅱ中，每1molCl2参与反应转移的电子数之比为5:3

10.K-O2  电池结构如图3所示， a 和b 为两个电极。关于该电池，下列说法正确的是

A. 有机电解质1可以用KCl 溶液代替

B. 放电时， K+通过隔膜移向b 电极

C. 消耗22.4LO2 时，电路中转移2mol e-

D. 用此电池给铅蓄电池充电，每消耗39g K时，生成1mol Pb

11.下列有关电解质溶液的说法错误的是

A. 向0.1mol ·L-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液不变

B. 将CH3COONa 溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向 AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 , 溶液

12.科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图4所示，该立方晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 晶体中与Ca²+最近且距离相等的K+有12个       B. 晶体化学式为KCaB4C6

C. 该晶胞对应的晶体类型为分子晶体              D. 晶体的密度

13.向一恒容密闭容器中加入1mol C2 H6和一定量的水蒸气，发生反应： C2H6 (g)+

2H2O(g)2CO(g)+5H2(g),C2H6的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图5所示。下列说法正确的是

A.x1>x2

B. 此反应为放热反应

C.a 、b 、c 点对应的平衡常数： Ka>Kb=Kc。

D. 反应温度为T1, 当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态

14. 丙三酸是一种有机三元酸，用H3A 表示。25℃时，向1mol ·L -1的H3A 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，滴加过程中各种含A 的微粒的物质的量分数(δ)随溶液 pH 的变化曲线如图6所示。下列相关说法正确的是

A.25℃时， H3A 的第三步电离平衡常数的数量级为10-5

B.a 点溶液中： c(H3A)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C.b 点溶液中： c(Na+)+c(H+)=3c(H2A-)+3c(A³-)+c(OH-)

D.25℃时， a、b、c三点溶液中水的电离程度： a>b>c

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. (15分)废镍催化剂主要含Ni, 还有少量 Cu、Fe、Al 及其氧化物、 SiO2。某研究性

学习小组设计如图7所示工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体 (NiSO4 ·7H2O)。

该小组同学查阅资料知：

①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。

②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：

(1)废镍催化剂“粉碎”的目的是________________。                

(2)滤渣2的成分是___________(用化学式表示)。

(3)"溶液"中加入H2O2的目的是______(用离子方程式表示)。 该温度下， Ni(OH)2的溶度积常数Ksp是__________ 。

(4)下列物质调溶液pH, 最好选用______(填序号)。

a. 氨水           b.NiCO3         c. 稀H2SO4             d.Na2CO3

若调pH 前 c(Ni²+)=1.0mol ·L-1,Al³+ 和 Fe³+浓度均为0.01mol ·L-1, 则“调pH”需控制溶液 pH 的范围为__________________。

(5)Mg² +易水解，海水中提取镁有类似 B 的操作，如从MgCl2溶液中获得溶质MgCl2·6H2O 晶体需要在_______气流氛围中，进行____________操作。

16 . (14分)三氧化钼 (MoO3)  是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS3) 通过一定条件来制备。回答下列相关问题：

(1)已知：①MoS2 (s)Mo(s)+S₂ (g)     △H₁

② S2(g)+2O2 (g)2SO2(g)             △H₂

③2Mo(s)+3O2 (g)2MoO3(s)          △H₃

则2MoS2 (s)+7O2 (g)2MoO3(s)+4SO2 (g)的△H= _____(用含△H₁、△H₂、△H₃ 的代数式表示)。

(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2 (s) Mo(s)+S2 (g)。

①下列说法正确的是___________(填序号)。

a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态

b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态

c.增加MoS2的量，平衡正向移动

②达到平衡时S2(g) 的浓度为1.4mol ·L-1,   充入一定量的S2 (g), 反应再次达到平衡，S2 (g) 浓度_____(填“>”“<”或“=”)1.4mol ·L-1。

( 3 ) 在 2L 恒容密闭容器中充入1.0mol S2(g) 和1. 5mol O2(g), 若仅发生反应；

S2 (g)+2O2(g)2SO2 (g),5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%,

则0~5min 内， S2(g) 的反应速率为 ______mol ·L- 1·min- 1。

(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2, 仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)

2MoO3(s)+4SO2(g)  △H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如 图8所示。

① 比较p1、P2、p3的大小：____________。

②若在p2为7 .0kPa 下，初始通入7.0molO2,  则 A 点平衡常数Kp=____ (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。

(5)KIO3可采用“电解法”制备，装置如图9所示。

①写出电解时阴极的电极反应式：______________________。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为____________ 。

17. (14分)已知铜的配合物A 的结构如图10所示，请回答下列问题：

( 1 ) 基态Cu原子的价电子轨道表示式为 ________， Cu+的稳定性___Cu²+ (填“大于”或“小于”),原因是_____________.

(2)A中所含H、C、N、O四种元素的电负性大小顺序为_______。其中氧原子的电子排布式为_______________。

(3)配体氨基乙酸根 (H2NCH2COO—)受热分解可产生CO2和N2。—NH2中 N 原子的杂化轨道类型为________;原子总数和价电子数相等的 两种粒子互为等电子体，其中互为等电子体的粒子结构相似， COS 与CO2互为等电子体，则 COS 的电子式为__________ 。

 (4)磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，某磷青铜晶胞结构如图11所示：

①已知晶胞参数为a pm,  计算晶胞的密度为____g ·cm-3 (列出计算式)。

②Sn原子周围与之距离最近且相等的Cu 原子的数目为_______个。

18 . (15分)以有机物A 为原料合成重要精细化工中间体 TMBA ()和抗癫痫药物H（）的路线如图12(部分反应略去

条件和试剂):

回答下列问题：

(1)反应①的反应类型为 ______ ;C的名称为____________ 。

(2)反应②的反应条件及试剂为_________________。

(3)E中官能团的名称为_______ ; 试剂a为___________ 。

(4)有机化合物M 是 C 的同系物，比C 多两个碳原子，符合下列条件的M 的同分异构体有__________种。(不考虑立体异构)

① 能发生银镜反应②能发生水解反应，且水解产物遇FeCl3溶液显紫色

( 5 ) 写出F与新制 Cu(OH)2悬浊液发生反应的方程式：______________。