【开学考】2024年高二上册开学摸底考试卷[46396916]化学（江苏专用）（范围：苏教版必修一+必修二）.zip

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（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：苏教版2019必修第一册+必修第二册。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共39分）
一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国古人曾用反应：Cu2S＋O2SO2＋2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是（ ）
A．青铜是铜的一种合金
B．Cu2S中铜元素显+1价
C．该反应属于置换反应
D．Cu2S只作还原剂
2．检验酒精的反应为。下列说法正确的是（ ）
A．中子数为28的铬原子：B．的电子式：
C．的结构示意图：D．中碳元素的化合价：-2
3．实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是（ ）
A．制取CO2B．制取NH3
C．制取NaHCO3D．制取Na2CO3
4．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]可用于净水。下列说法正确的是（ ）
A．半径大小：r(K+)＜r(Al3+)
B．氢化物的稳定性大小：H2S＜H2O
C．碱性强弱：KOH＜Al(OH)3
D．明矾既可做净水剂，也可做消毒剂
阅读下列材料,完成５~7题。
氧、硫及其化合物应用广泛。O2可用作燃料电池的氧化剂。S8在液态SO2中被AsF5氧化成S，反应方程式为S8+3AsF5S8(AsF6)2+AsF3。氧能形成H2O、H2O2、Na2O2、SO2、V2O5等重要氧化物。SO2是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物(CaSO4+C+SiO2SO2↑+CO↑+CaSiO3)等方法来制取。SO2在V2O5催化作用下与O2反应生成SO3。
5．下列关于物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系说法正确的是（ ）
A．Na2O2具有较高的熔点，可用于潜艇的供氧剂
B．SO2易溶于水，可用于漂白羽毛
C．H2O2具有强氧化性，可用KMnO4溶液通过滴定法测定其浓度
D．焦炭具有还原性，可用于制备晶体硅
6．下列关于化学反应表示或说法正确的是（ ）
A．碱性燃料电池的负极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-
B．反应2SO2+2H2O2=2H2SO3+O2
C．CaSO4+C+SiO2SO2↑+CO↑+CaSiO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
D．1ml SO2在V2O5催化作用下与足量O2完全反应，可生成1mlSO3
7．下列说法正确的是（ ）
A．H2O2分子中既有极性键，又有非极性键
B．S2、S4、S6、S8互为同位素
C．S8(AsF6)2阴阳离子个数比为4：1
D．SiO2中Si原子与Si原子之间有强烈的相互作用
8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（ ）
A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4
B．工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4
C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2↑+3H2O
D．钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO22CaSO4
9．有机物R的结构如图所示，下列有关R的叙述正确的是（ ）
A．分子式为
B．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．可以发生加成、氧化、酯化反应
D．1mlR与足量的反应，可生成标准状况下11.2L
10．与可发生反应①和②，其能量与反应进程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
①
②
A．反应①、②均为加成反应
B．反应①的I、Ⅱ两步均放出能量
C．比稳定
D．与同分异构体
11．微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为CO2，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．工作时，a极发生氧化反应，电子从a极流向b极
B．若有机物为C6H6O，则a极的电极反应式为
C．在标准状况下，b极上消耗11.2 L气体，则通过M膜的离子的物质的量为2 ml
D．N膜为阳离子交换膜，M膜为阴离子交换膜
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
13．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面发生反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，根据下表数据分析，下列说法不正确的是（ ）
A．实验①，0~20min，
B．实验②，反应体系压强不变时，反应达到平衡状态
C．其他条件不变时，增加氨气浓度，化学反应速率一定增大
D．其他条件不变时，0~40min，增加催化剂的表面积，化学反应速率增大
第II卷（非选择题 共61分）
二、非选择题：本题共4个小题，共61分。
14．（15分）一种新型的“水浸——分步沉淀法”实现了以不锈钢酸洗污泥（主要含有NiO、、、CaO、等组分）为原料，高效回收镍铁铬。其工艺流程如下
已知：性质与类似。
回答下列问题：
(1)“酸浸”中产生的滤渣①的主要成分有 （填化学式）。
(2)“除镍”中生成滤渣②的离子方程式为 。
(3)“沉铁”时生成的滤渣为，加入发生的离子方程式为 。
(4)“沉铬”时，滴加NaOH溶液时，若pH过大，则会造成产率下降，其原因是 （用离子方程式表达）。
(5)将27.0g草酸亚铁晶体（）在空气中加热分解，得到分解产物的热重曲线（样品质量随温度的变化情况）如题图所示。其中B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则B点的固体物质为 。
15．（15分）二甲双酮是一种抗惊厥药物，其合成路线如下：
(1)C的结构简式为 。
(2)的反应类型为 。
(3)E中所含官能团名称为 。
(4)写出发生反应的化学方程式为 。
(5)G是B的同分异构体，G不能与金属钠反应放出，其结构简式可能为 。
(6)设计以为原料合成乳酸()的路线(无机试剂任选) 。合成路线示例：
16．（15分）实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮废水。
（1） 低温下将Cl2通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，装置如图1所示。
图1
① 装置B中盛放的试剂是 。
② 为了防止装置C温度升高生成副产物NaClO3，可采取的操作为 。
（2） NaClO溶液处理含氨氮废水（pH为6.0～7.0）。室温下，分别取200 mL预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，30 min后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如图2所示，不同初始pH对应反应结束后的pH如图3所示。
① NaClO将废水中NH3氧化为无污染气体，反应的化学方程式为 ，实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因是___________________________________________。
② 处理后的废水pH在6.0～9.0之间才能排放。NaClO溶液处理含氨氮废水初始pH设置为7.0而不是2.0的原因是__________________________________。
（3） 用滴定法测定NaClO溶液中有效氯含量的原理为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O；I2＋2S2O eq \\al(2－,3) ===S4O eq \\al(2－,6) ＋2I－。请补充完整该实验方案：取5.00 mL NaClO溶液样品配制成250 mL溶液，取25.00 mL待测液于碘量瓶中，加入10 mL 2 ml·L－1H2SO4溶液和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min， 。（须使用的试剂：0.050 0 ml·L－1Na2S2O3溶液、淀粉溶液）
17．（16分）“碳中和”是指通过某些方法或技术“抵消”空气中的量，实现相对“零排放”。其关键技术是的捕获和转化。
I．的排放
(1)液化石油气的主要成分为丁烷、丙烷、丙烯等，丙烷完全燃烧的化学方程式为 。
(2)下列措施有利于实现“碳中和”的是 。
a．燃煤中添加生石灰 b．大力植树造林 c．使用可燃冰作能源
II．的捕获
(3)高炉炼铁排放出的高炉气经过如下图处理可获得低热值燃气和高浓度。
①高炉气进入吸收池前需经过热交换装置降温至90∼110℃，并对吸收池进行 (“常压”“减压”“加压”)作业。
②分解池中通入高温水蒸气的作用是 。
(4)金属有机框架材料(MOFs)是一类新型的吸附材料，在捕集和分离方面体现出卓越的性能。下图是某种MOFs材料选择性吸附的示意图：
该材料能吸附而不吸附的原因是： 。
III．的转化
(5)某种电化学还原法可将完全还原为和的混合物。将22.4L该和混合气通入如图所示装置充分完全反应后在出口处收集到气体8.96L(所有气体体积均在标况下测得)。的选择性为 。(写出计算过程)
已知：的选择性
(6)和重整可制和，原理如下左图所示。反应①完成后，将恒定组成的和的混合气体，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随时间变化如下右图所示。反应过程始终未检测到，时间后检测到催化剂表面有积碳。
①反应②的化学方程式为 。
②，比多，且生成的速率不变，可能的原因是 。选项
实验操作和现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向1.5 mL1.0 ml/LFeCl3溶液中加入1.5 mL0.1 ml/LKI溶液振荡，加5~6滴KSCN，观察到溶液变红
可逆反应存在限度
C
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
D
向待测液滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
待测液中仍可能存在
编号
时间/min
表面积
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
0.19
0.19
③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40