【开学考】2024年高二上册开学摸底考试卷[46362783]化学（广东专用）（范围：人教版2019必修第一册+第二册）.zip

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（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 I 127
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．故宫是我国现存规模最大、保存最完整的帝王宫殿和古建筑群，是世界五大宫殿之首。下列故宫建筑的组成成分中主要材料为合金材料的是
2．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——，其反应可表示为：，下列说法正确的是
A．与的质量数相同B．的中子数与电子数之差为53
C．该反应为化学反应D．是化学性质活泼的元素
3．实验室模拟水质检验员检验自来水中的所需要的试剂是（ ）
A．稀硫酸、溶液B．稀硝酸、溶液
C．稀硝酸、溶液D．稀盐酸、溶液
4．我国科学家低温制得“全碳气溶胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。下列关于“全碳气溶胶”的说法正确的是
A．碳位于元素周期表的第二周期第Ⅳ族
B．与石墨互为同位素
C．可用于水的杀菌消毒
D．光束照射时可观察到丁达尔现象
5．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是
A．能发生取代反应，不能发生加成反应
B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C．与互为同分异构体
D．该物质与碳酸钠反应得
6．下列有关铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4，磁铁矿的主要成分是Fe2O3，FeO俗称铁红
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应
D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物
7．某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应：
下列说法错误的是
A．②中大量气泡的主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是含有漂白性物质造成的
D．⑤中的作用是作催化剂
8．一定条件下，可逆反应达到化学平衡的标志是
A．反应停止
B．
C．、、的浓度相等
D．浓度不再改变
9．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应的化学方程式为S2Oeq \\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋10H＋＋8Cl－，下列说法正确的是( )
A．S2Oeq \\al(2－,3)表现氧化性B．H2O既表现氧化性又表现还原性
C．S2Oeq \\al(2－,3)既表现氧化性又表现还原性D．Cl2表现氧化性
10．氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，正确的是
A．属于吸热反应
B．不属于氧化还原反应
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．能量变化与化学键的断裂和形成有关
11．部分含氮物质的类别与相应化合价关系如图。 下列说法错误的是
A．液态的a可以用作制冷剂
B．b→c 的反应属于氮的固定
C．工业上通过 a→b→c→d→e 来制备 HNO3
D．d可与水反应制得c，该反应中氧化剂与还原剂之比为1∶2
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA
B．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA
C．标准状况下，22.4LN2和H2的混合气体中，原子总数为2NA
D．1mlFe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3+失去的电子数为3NA
13．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，非金属元素B的一种单质既是常见的导体，也能用于制作铅笔。D是地壳中含量最高的元素。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下列说法不正确的是（ ）
A．在短周期主族元素中，E元素的原子半径最大
B．F的简单氢化物的沸点高于D的简单氢化物沸点
C．A、D、E形成的常见化合物中含有离子键和共价键
D．B和D至少能形成两种化合物
14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或原理对应的离子方程式书写错误的是
A．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：SiO2+2OH-=SiO+H2O
B．亚硫酸钠溶液与足量氯气反应：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H+
C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O
15．氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②～⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是
A．产生氯气的离子方程式为16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B．⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C．②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性
D．③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
16．医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池，有关该原电池的下列说法中，正确的是
A．正极的电极反应可能是 O2＋4e-=2O2-，且正极附近溶液的 pH 值升高。
B．正极的电极反应可能是 O2＋2H2O＋4e-=4OH-，且正极附近溶液的 pH 值降低。
C．负极反应主要是 C6H12O6-12e-=6CO＋12H＋，且负极附近溶液的 pH 值降低。
D．负极反应主要是 C6H12O6-24e-+24OH-=6CO2↑+18H2O，且负极附近溶液 pH 值降低。
第II卷（非选择题 共56分）
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17．（14分）碘化钠可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本实验步骤为：①检查装置气密性；②关闭K，向B中滴入30%NaOH溶液3；③打开K，通入H2S至饱和制得NaI，同时有黄色沉淀产生；④关闭K，水浴加热，充分逸出H2S；⑤把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸
回答下列问题：
（1）A装置中的仪器名称为 ，利用此装置还可以制取 (任写一种合理即可)。
（2）盛稀硫酸和30%NaOH溶液的仪器与分液漏斗相比，其优点是 。
（3）A装置中发生反应的化学方程式为 。
（4）通入H2S至饱和，与NaIO3反应制得NaI的离子方程式为 。
（5）步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、 等操作。
（6）三颈烧瓶加入5.08g碘单质，若反应的产率为88%，则最终得到产品的质量为 。
18．（14分）以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：
回答下列问题；
（1）焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是 。焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出焙烧过程主要反应的化学方程式 。
（2）试剂X是 (填化学式)。
（3）SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式 。
（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作： 、 、过滤、洗涤、干燥。
（5）绿帆晶体在空气中易被氧化。取m g样品加水完全溶解，该样品溶液恰好可以与VmLc ml/L的酸性KMnO4溶液反应。则该样品溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： ，硫酸亚铁晶体纯度的计算式为： (写出计算式即可，无需化简)。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g/ml)
19．（14分）化学在生产生活中无处不在。
．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、三氧化二铁()、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是 (填字母)，生成氮气的电子式为 。
A． B． C．
．、(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。
（2）将2.0 ml和4.0 ml 通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 ml，则0~5 min内，用表示该反应的平均反应速率为 。
（3）一定条件下，将1.0 ml与2.0 ml 充入密闭容器中发生反应，下列措施可以提高化学反应速率的是 (填字母)。
a．恒容条件下充入He b．增大体积 c．升高温度 d．保持恒容投入更多的
e．加入合适的催化剂
（4）用设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为。
①实验测得向B电极定向移动，则 (填“A”或“B”)电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为 。
②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为 。
20．（14分）基于可再生资源获得产品是绿色化学的研究热点。回答下列问题。
Ⅰ．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物和高分子材料，转化关系如下：
（1）C的分子式为 ；E的结构简式为 。
（2）写出反应的化学方程式 。
（3）下列说法正确的是___________。
A．A可以与银氨溶液发生反应
B．B在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体
C．E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．反应②不能达到原子利用率100%
（4）化合物F是乙醇的同系物，相对分子质量比乙醇大28，且含2个甲基。写出F可能的结构简式： 。
（5）参考原合成路线，写出以丙醇(CH3CH2CH2OH)为原料合成塑料聚丙烯()的合成路线： 。(示例：ABC)
Ⅱ．莽草酸是制备磷酸奥司他韦的原料，可由食品香料八角茴香中提取，其结构如图：
（6）根据其结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
建筑
选项
A．汉白玉石材
B．鎏金铜缸
C．阳澄湖泥所制金砖
D．槛窗楠木材料
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
—OH
CH3COOH
—OOCCH3
酯化反应





—COONa
中和反应