江苏省泰州中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

这是一份江苏省泰州中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题，共10页。试卷主要包含了5V-51，江苏省“十四五”规划指出，下列化学用语表示正确的是，十二烷基磺酸钠，下列化学反应表示正确的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟，考试总分：100分）
命题人：吴天航审题人：王莹
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5V-51
一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.江苏省“十四五”规划指出：“大力推进美丽江苏建设，促进人与自然和谐共生”。下列措施符合该规划的是（ ）
A．大力发展化石能源经济B．出行尽量使用私家车
C．禁止使用食品添加剂D．臭氧污染重点区域加强管理监控
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的空间结构：正四面体B．分子的空间填充模型：
C．HClO的结构式：H—Cl—OD．基态O原子的价电子排布图：
3.下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是（ ）
A．用装置①制取
B．用装置②制取
C．用装置③制取
D．用装置④由固体获得无水
4.十二烷基磺酸钠（）常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：B．第一电离能：Na＞O＞C
C．电负性：O＞C＞HD．热稳定性：（g）＞（g）
阅读下列材料，完成5～7题。
铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿（主要成分）可以用于制铜，反应为：，制得的粗铜通过电解法进行精炼。与浓硝酸反应可得。加入到稀硫酸中，溶液变蓝色。可以吸收气体，用于除杂和尾气处理。
5.下列说法正确的是（ ）
A．如图所示是晶胞中位置，则一个晶胞中含有8个
B．转化为基态Cu原子，得到的电子填充在3d轨道上
C．和的中心S原子都采取杂化
D．的键角比的键角大
6.下列化学反应表示正确的是（ ）
A．电解精炼铜时阴极反应：
B．与浓硝酸反应：
C．溶于稀硫酸：
D．吸收气体：
7.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．具有孤电子对，可形成B．Cu形成的合金熔点高，可用作导线
C．具有还原性，可与CuO反应制CuD．具有酸性，可用于刻蚀铜板
8.用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。
下列说法正确的是（ ）
A．a极电极反应式：
B．电池工作一段时间后，右室溶液的pH减小
C．交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜
D．若将含有26g 的废水完全处理，理论上可除去NaCl的质量为292.5g
9.药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示（部分产物未给出）：
下列说法正确的是（ ）
A．X分子中共面的碳原子最多有8个
B．X不能与酸性高锰酸钾溶液反应
C．1ml Y与NaOH溶液反应，最多消耗3ml NaOH
D．Z不存在顺反异构体
10.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（ ）
A．HClO漂白粉B．（熔融）AlFe
C．D．稀硝酸
11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
12.草酸亚铁（）是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：
已知室温时：、、。
下列说法正确的是（ ）
A．酸化、溶解后的溶液中存在：
B．室温下，0.1ml/L 溶液中存在：
C．向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：
D．室温时反应的平衡常数K＝40
13.甲醇—水催化重整可获得，其主要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在Pa、时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选择性、的转化率和的产率随温度的变化如图所示。已知：CO的选择性＝
下列说法正确的是（ ）
A．反应的△H＝＋90.6kJ/ml
B．平衡时的转化率一定大于的转化率
C．图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化
D．升高温度和增大压强均能提高反应Ⅰ中的平衡转化率
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14.（16分）
五氧化二钒（）是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备的一种流程如下：
已知：
①溶于水，难溶于水。
②部分含钒（五价）物质在水溶液中的主要存在形式：
（1）基态钒原子的价层电子排布式为 。
（2）“酸浸”时，将转化为的离子反应方程式为 。
（3）通过“调pH、萃取、反萃取”等过程，可制得溶液。
已知能被有机萃取剂（简称ROH）萃取，其萃取原理可表示为：（水层）＋ROH（有机层）（有机层）（水层）。
①萃取前，加盐酸调节溶液的pH为7的目的是 。
②反萃取中，反萃取率随着pH的升高呈现先增大后减小的趋势的原因是 。
（4）在空气中灼烧得。为测定回收所得样品的纯度，进行如下实验：称取1.000g灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL 溶液。量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的5.00mL 0.5000ml/L 溶液，再用0.01000ml/L 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL，
已知：；
计算样品的纯度（写出计算过程）。
15.（15分）
茚草酮（H）是一种新型稻田除草剂，其人工合成路线如下：
（1）茚草酮分子中的含氧官能团名称是醚键和 。
（2）D→E的过程中，D先与Mg反应，生成，再与HCHO发生 反应生成中间体M，最后水解生成E。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制的反应，生成砖红色沉淀；
②分子中有3种不同化学环境的氢原子。
（4）F→G反应中有HCl产生，则X的结构简式为 。
（5）写出以和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16.（14分）
和可以作为锂离子电池的正极材料。
（1）的制备。将LiOH加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液中的一种混合，加入到三颈烧瓶中，如图所示，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，于燥，得到粗产品。
①通过滴液漏斗滴加的试剂是 。
②反应前先通氮气，且使用煮沸过的蒸馏水的目的是 。
③与、LiOH反应得到，该反应的离子方程式是 。
（2）的制备。取一定量比例的铁粉、磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量的，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到。
①上述制备过程中，为使反应过程中的完全被氧化：下列操作控制不能达到目的的是（填字母） 。
A．用调节溶液pH＝7B．加热，使反应在较高温度下进行
C．缓慢滴加溶液并搅拌D．加入适当过量的溶液
②工业上也可以用磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）制备磷酸铁（）。其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率（）与溶液pH的关系如图所示。请设计制备的实验方案：
（实验中须使用的试剂有：30% 溶液，1ml/L 溶液，1ml/L 溶液，冰水）。
17.（16分）
的资源化利用可以有效实现“碳达峰”和“碳中和”。
（1）和反应制。主要反应如下： △H。在催化剂氧化镍作用下，反应分两步进行：
第一步：……，；
第二步：，。
第一步反应的化学方程式 。反应过程中第二步决定了整个反应速率，说明 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）吸收剂X（乙醇胺，）可完成对燃煤烟气中的捕集。
①乙醇胺具有很好的水溶性的原因是 。
②乙醇胺溶液能够吸收和解吸的原因是 。
（3）通过电催化还原可转化为有机物。以0.1ml/L的溶液为电解质溶液，将通入Cu基催化剂的电极材料上（Cu是催化剂的活性位点）。
①生成的中间产物CO中C原子上存在孤电子对，则CO与Cu之间强烈的相互作用是 。
②电解电压从增大到时，生成CO的量增多，导致电流减小的可能原因是 。
（4）在Cu-ZnO-催化剂上，和反应可合成。在有催化剂和无催化剂条件下，在高温下与足量的混合反应，相同时间内，的转化率基本相等，可能的原因是 。
江苏省泰州中学2024～2025学年度第一学期期初调研测试
高三化学试题参考答案
一、单项选择题：
1～5DBACA6～10DCDAB11～13CDB
二、非选择题：
14.（16分）
（1）
（2）（共3分，化学式错误不得分，配平错误扣1分）
（3）①使溶液中的钒微粒以形式存在；减小，有利于反应向萃取方向进行，提高的萃取率（共3分，两点均正确得3分）
②pH升高，增大，有利于反应向反萃取方向进行，的反萃取率增大；但过大，＋5价钒主要以或多钒酸根的形式存在，的反萃取率减小（共4分）
（4）（共4分）
由知，过量的与反应的
由知，
样品的纯度为
15.（15分，除标注外，每空2分）
（1）酮羰基（或羰基）（2分，多答不得分）
（2）加成
（3）或
（4）
（5）（共5分，1步1分，全部正确得5分；反应条件或化学式错误，评判终止）
16.（14分，除标注外，每空2分）
（1）①LiOH
②排尽装置和溶液中的空气，防止被空气中的氧化
③（共3分，化学式错误不得分，配平错误扣1分，少写“↓”符号扣1分）
（2）①AB
②取一定量的磷酸亚铁粗产品，边搅拌边向其中缓慢滴加1ml/L 溶液至固体完全溶解，边搅拌边向溶液中缓慢滴加足量30% 溶液，充分反应后，边搅拌边缓慢滴加1ml/L 溶液至溶液pH约为1.5，充分反应至不再有沉淀产生，过滤，所得固体用冰水洗涤2-3次，干燥（共5分）
17.（16分，除标注外，每空2分）
（1）＜
（2）①乙醇胺含有氨基和羟基，能够与水分子形成分子间氢键
②乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐；该盐在较低温度下又可以充分分解为乙醇胺和二氧化碳（共3分，两点均正确得3分）
（3）①配位键（或共价键）
②生成的CO与催化剂Cu的活性位点结合，生成的配合物覆盖在催化剂表面，导电能力减弱（共3分，两点均正确得3分）
（4）高温下还原、ZnO，使催化剂活性降低，失去催化能力
选项
实验方案
探究目的
A
将通入溴水中，观察溶液颜色变化
是否有漂白性
B
向溶液中滴加稀盐酸，将反应产生的气体通入溶液中，观察现象
比较C和Si的非金属性强弱
C
相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察现象
比较水中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性
D
用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较大小
比较HClO和HCN的酸性强弱
pH
＜1.0
1.0～4.0
4.0～6.0
6.0～8.5
8.5～13.0
＞13.0
主要存在形式
多钒酸根
多钒酸根
备注
多钒酸盐在水中的溶解度较小