【开学考】2024年高二上册开学摸底考试卷[46458243]化学（新高考通用）03（范围：人教版必修一+必修二+选修1第一章）.zip

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(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册+选择性必修1第一章。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe56 Br80
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来，我国取得了很多令人瞩目的科技成果，化学材料在科技成果中应用广泛。下列涉及的材料不属于新型无机非金属材料的是( )
【答案】C
【解析】A项，光纤的主要成分是SiO2,属于新型无机非金属材料，A项不符合题意；B项，芯片的主要成分是Si,属于新型无机非金属材料，B项不符合题意；C项，抗辐射铝钽金属复合材料属于金属材料，不是无机非金属材料，C项符合题意；D项，碳纤维属于新型无机非金属材料，D项不符合题意；故选C。
2．下列说法不正确的是( )
A．油脂在酸性或碱性条件下的反应，都属于皂化反应
B．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
C．塑料、合成橡胶、黏合剂、涂料都属于有机高分子材料
D．液态油脂与氢气发生加成反应，可以得到固态油脂
【答案】A
【解析】A项，皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，A错误；B项，蔗糖与麦芽糖均为双糖，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；C项，有机高分子材料分为传统有机高分子材料，例如塑料、橡胶、纤维、薄膜、胶粘剂和涂料等许多种类，其中塑料、合成橡胶和合成纤维被称为三大有机高分子材料，C正确；D项，不饱和油脂与H2发生加成反应生成的饱和高级脂肪酸甘油酯沸点较高，常温下呈固态，D正确；故选A。
3．火药是我国四大发明之一，其主要原料是硝石、硫黄和木炭。下列说法正确的是( )
A．硫黄可处理散落的汞，体现了硫的还原性
B．棉花是制作烈性炸药硝化棉的重要原料，其主要成分纤维素是淀粉的同分异构体
C．在炎热的夏天，古人曾利用硝石溶解来制冰，证明硝石溶解是吸热反应
D．火药爆炸时会产生SO2、CO、NOx等有害气体，是限制燃放烟花爆竹的原因之一
【答案】D
【解析】A项，硫黄处理散落的汞发生反应Hg+S= HgS，该反应体现硫的氧化性，故A错误；B项，维素与淀粉的通式为(C6H10O5)n，n值不同，二者不互为同分异构体，故B错误；C项，硝石为KNO3，硝酸钾溶解吸收热量，是吸热过程，属于物理变化，故C错误；D项，火药爆炸时会产生SO2、CO、NOx等有害气体，对环境有影响，是限制燃放烟花爆竹的原因之一，故D正确；故选D。
4．下列实验操作正确的是( )
【答案】C
【解析】A项，将SO2通入酸性KMnO4溶液使其褪色，是验证SO2具有还原性，而不是漂白性，A错误；B项，容量瓶不可以用来溶解固体，固体的溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中，B错误；C项，苯的密度小于水，水层在下层，当水层从下口放出以后，苯层应从分液漏斗的上口倒出，C正确；D项，乙酸乙酯的的收集应用饱和碳酸钠溶液，不能用氢氧化钠溶液，否则会与乙酸乙酯反应，D错误；故选C。
5．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物如黄铁矿(主要成分FeS2)为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．用黄铁矿燃烧生成SO2，的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B．SO2氧化成SO3时，加催化剂能使SO2全部转化为SO3
C．用98.3%的浓硫酸吸收SO3目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全
D．为减少SO2对大气的污染，可选用CaO做固硫剂把尾气中的SO2以CaSO4的形式固定
【答案】B
【解析】制硫酸涉及到下列反应：硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫催化剂作用下加热反应生成三氧化硫并与水反应转化为硫酸，反应的化学方程式：2SO2+O22SO3，SO3+H2O═H2SO4，生产中用浓硫酸代替水吸收SO3，制得发烟硫酸(H2SO4•xSO3)，将发烟硫酸稀释后可制得浓硫酸。A项，用黄铁矿燃烧生成SO2的同时，还能生成铁的氧化物，故其高温煅烧的化学方程式是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，A正确；B项，SO2氧化成SO3时，其反应是个可逆反应，加催化剂只是改变反应速率，并不能提高转化率，另外可逆反应的转化不可能是全部，B错误；C项，吸收SO3不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍SO3的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全，C正确；D项，为减少SO2对大气的污染，可选用CaO与SO2反应生成亚硫酸钙，然后亚硫酸钙被氧化成硫酸钙，D正确；故选B。
6．金星大气中如存有PH3，据此推断金星或许存在生命。利用P4与足量浓KOH溶液反应可制备PH3：P4+ 3 KOH(浓)+ 3 H2O =3KH2PO2 + PH3↑。下列说法正确的是( )
A．0.1 ml P4参加反应，转移0.3 ml电子B．P4是氧化剂
C．PH3的电子式为D．KH2PO2是强电解质，属酸式盐
【答案】A
【解析】A项，由方程式可知，1分子P4中3个磷原子失去3个电子得到KH2PO2，1个磷原子得到3个电子形成PH3，所以1ml P4参与反应，转移3ml电子，即0.1 ml P4参加反应，转移0.3 ml电子，故A正确；B项，反应中P元素化合价一部分降低至PH3中的-3价，一部分升高至KH2PO2中的+1价，所以P4既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C项，PH3的电子式为，故C错误；D项，P4与足量的浓KOH溶液反应得到KH2PO2，则KH2PO2为正盐，故D错误；故选A。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．甲基(-CH3)与羟基()的混合物中含电子数为9NA
B． 2.24LCH4中所含共价键数为0.4NA
C．铁与足量硫充分反应，转移电子数为0.3NA
D． 0.1mlCH4与0.1ml Cl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl分子数为0.1NA
【答案】A
【解析】A项，甲基和羟基含有的电子数都为10，则1ml甲基和羟基的混合物中含电子数为1ml×9×NAml—1=9NA，故A正确；B项，没有说明标准状况下，无法计算2.24L甲烷的物质的量和含有共价键的数目，故B错误；C项，铁与硫共热反应只能生成硫化亚铁，所以5.6g铁与足量硫充分反应，转移电子数为×2×NAml—1=0.2NA，故C错误；D项，光照条件下甲烷与氯气发生取代反应，该反应不能停留在一氯甲烷阶段，所以无法计算反应生成一氯甲烷的物质的量和分子数，故D错误；故选A。
8．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．将2ml/LAlCl3溶液和7ml/LNaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
【答案】B
【解析】A项，等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合生成碳酸钡沉淀、一水合氨、水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故A正确；B项，向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸钙沉淀、氯化钙、次氯酸，反应的离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B错误；C项，将2ml/LAlCl3溶液和7ml/LNaOH溶液等体积混合生成等物质的量的偏铝酸钠、氢氧化铝沉淀，2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O，故C正确；D项，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，Ba(OH)2与NaHSO4的反应比为1:2，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选B。
9．某有机物X6.0g在足量氧气中完全燃烧，生成8.8g CO2和水。下列说法不正确的是( )
A．X分子中一定含有氧元素
B．X的分子式可能为CH2O
C．若X的分子式为C2H4O2，则X有2种结构
D．若X与乙醇、乙酸都能发生酯化反应，则X分子中至少有3个碳原子
【答案】C
【解析】6.0g有机物X燃烧生成8.8g CO2和3.6g水，物质的量，，则6.0g有机物X含有0.2ml C和0.4ml H，则6.0g有机物X含有O的质量为6.0g-0.2ml×12g/ml-0.4ml×1g/ml=3.2g，即X分子中一定含有氧元素，A正确；6.0g有机物X含有O的质量为3.2g，则O的物质的量为，即6.0g有机物X含有0.2ml C、0.4ml H和0.2ml O，则X的最简式为CH2O，分子式可能为CH2O，B正确；若X的分子式为C2H4O2，则X有CH3COOH、HCOOCH3、HCOOCH3共3种结构，C错误；若X与乙醇、乙酸都能发生酯化反应，则X既含有羟基，又含有羧基，则X分子中至少含有3个氧原子，由于X的最简式为CH2O，所以X分子中至少含有3个碳原子，D正确；故选C。
10．已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( )
A．在铜催化与氧气发生反应的产物可以发生银镜反应
B．既能发生加成反应，又能发生取代反应
C．不能与乙醇发生酯化反应
D．该有机物与足量金属钠反应产生33.6LH2
【答案】A
【解析】A项，该有机物含有-CH2OH结构，在铜催化与氧气发生反应的产物含有-CHO，醛基可以发生银镜反应，故A正确；B项，该有机物不能发生加成反应，故B错误；C项，含-COOH能与乙醇发生酯化反应，故C错误；D项，-COOH、-OH均与钠反应生成氢气，则1ml该有机物可以与足量金属钠反应产生1.5mlH2，标况下的体积为33.6L，故D错误；故选A。
11．某小组回收锌锰电池废料(主要含MnO2、MnOOH等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
B．“系列操作”中，进行高温干燥KMnO4
C．“氧化”操作利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4，可推知在碱性条件下Cl2氧化性大于KMnO4
D．“碱熔”的产物K2MnO4是氧化产物
【答案】B
【解析】锌锰电池废料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅与碱高温下反应，可选铁坩埚碱熔，Mn元素的化合价升高，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，生成K2MnO4溶液，碱熔时氯酸钾可能分解生成氧气，氧化时氯气可氧化生成KMnO4，加热结晶分离出固体KMnO4。A项，“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，A正确；B项，高温干燥KMnO4会受热分解，B错误；C项，“氧化”中氯气是氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C正确； D项，“碱熔”的产物K2MnO4是氧化产物，D正确；故选B。
12．科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，其中办法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。右图是有关的能量循环示意图(已知：H-H键的键能为a ，O—O键的键能为b )。下列有关说法正确的是( )
A．图中ΔH1<0
B．断开1ml H—O键所需要的太阳能为
C．1ml H2燃烧生成液态水的能量变化为ΔH3
D．水蒸气所具有的能量比液态水多ΔH2kJ
【答案】C
【解析】水的分解为吸热反应，A错误；根据△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，可得：，，B错误；H2的燃烧热为101kPa时，1ml氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，C正确；没有指明水蒸气的物质的量，D错误；故选C。
13．依据图示关系，下列说法错误的是( )
A．ΔH4＜ΔH5
B．石墨比金刚石稳定
C．ΔH4=-122.4kJ⋅ml-1
D．C(石墨，s)+CO2(g)＝2CO(g)ΔH=2ΔH5-ΔH3=+172.5 kJ⋅ml-1
【答案】C
【解析】按盖斯定律，反应Ⅴ=反应Ⅰ+反应Ⅳ，ΔH5=ΔH1+ΔH4，则ΔH4＜ΔH5，A正确；由反应Ⅰ：C(金刚石，s)= C(石墨，s) ΔH1=+1.9 kJ⋅ml-1知，等量的石墨能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，B正确；C．由盖斯定律知，反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅳ-反应Ⅱ，则ΔH4=ΔH3-ΔH1-ΔH2=[(-393.5)-(+1.9)-(-283.0) ]kJ⋅ml-1=-112.4kJ⋅ml-1，C错误；D．结合选项A和选项C，ΔH5=ΔH1+ΔH4=(+1.9-112.4)kJ⋅ml-1=-110.5 kJ⋅ml-1，由盖斯定律，2×反应Ⅴ-反应Ⅲ得目标反应：C(石墨，s)+CO2(g)＝2CO(g)ΔH=2ΔH5-ΔH3=+172.5 kJ⋅ml-1，D正确；故选C。
14．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是( )
【答案】D
【解析】A项，向装有溴水的试管中加入样品，振荡，溴水褪色，可能含碳碳双键、碳碳三键等或样品具有还原性，A项错误；B项，等应该用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯上灼烧，火焰出现黄色，则溶液中含有Na元素，B项错误；C项，取固体试样加水溶解，向其中滴加少量NaOH溶液，加热，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，不能说明不存在NH4+ ，如NH4HSO4中加入少量NaOH溶液仅与H+反应，C项错误；D项，相同条件下，和与H2发生加成反应生成1ml环己烷时，生成1ml环己烷的温度较低，说明与H2发生加成反应生成1ml环己烷放出的热量较少，则1ml具有的能量比1ml具有的能量低，而能量越低越稳定，故更稳定，D项正确；故选D。
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．(8分)已知：A、B、C、D、E、F、G均为有机物，标准状况下气态烃A气体密度为，它们之间有如下转化关系。请回答下列问题：
(1)写出A的电子式： 。
(2)E中官能团的名称为 。
(3)下列说法正确的是___________。
A．室温时，46gB与足量钠反应可以得到11.2L氢气
B．B可用作燃料，缓解化石燃料的危机
C．可用碳酸钠溶液鉴别B、D、E三种有机物
D．实验室中，既可用反应⑥，也可用反应⑦制取纯净的G
(4)写出反应②的化学方程式： 。
(5)D的一种同分异构体能发生水解反应，写出该同分异构体的结构简式： 。
【答案】(1) (1分) (2)酯基(1分) (3)BC(2分)
(4) (2分)
(5) HCOOCH3(2分)
【解析】根据，可知，A为乙烯，加成生成乙烷为F，与水发生加成生成乙醇为B，乙醇催化氧化生成乙醛为C，乙醛氧化生成乙酸为D，乙醇与乙酸生成乙酸乙酯为E，F为乙烷与氯气光照生成氯乙烷为G，综上，A为乙烯、B为乙醇、C为乙醛、D为乙酸、E为乙酸乙酯、F为乙烷、G为氯乙烷。(1)A为乙烯，电子式为；(2)E为乙酸乙酯，官能团为酯基；(3)未给出气体的温度、压强，无法根据物质的量计算气体的体积，A错误；B为乙醇，可作燃料，B正确；碳酸钠与乙醇不反应，互溶；碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳；乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，C正确；乙烷与氯气发生取代反应有副产物生成，乙烯与HCl反应只生成氯乙烷，D错误；(4)乙醇催化氧化生成乙醛，；(5)酯基可以发生水解，D为乙酸，则可水解的同分异构体为HCOOCH3。
16．(10分)绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一 《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料二 公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
(1)某研究性学习小组用如图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。
①实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是 。
②装置C的作用是 。
③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入 (填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H＋；检验“矾精”中含有SO42-的方法是 。
(2)某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)160kg，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程。 。
【答案】(1)①绿色晶体变红棕色粉末 (2分)
②吸收尾气SO2，防止污染环境(2分)
③紫色石蕊试液(2分) 取冷却液少许于试管中，滴加稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有SO42-(2分)
(2)556 kg(2分)
【解析】(1)①焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)，实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是绿色晶体变红棕色粉末；②在空气中加热绿矾，会生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气，不能任意排放，所以作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；③检验氢离子用紫色石蕊试液，溶液变红色，检验“矾精”中含有SO42-的方法是取冷却液少许于试管中，滴加稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有SO42-；(2)利用铁原子守恒得：m(绿矾)=×2×M(绿矾)=×2×278g/ml=556 kg。
17．(13分)对知识进行归纳总结是学好化学的重要方法。某一类化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题：
(1)若A为非金属气体单质，B在水中的溶解度随温度升高而降低，其中D是漂白粉的有效成分。则该反应的化学方程式是 。
(2)若A为黑色非金属固体单质，与B的浓溶液共热时，产生两种气体，两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是 。
(3)若A为紫红色金属，D为红棕色气体。则该反应的化学方程式是 。
(4)若均含有铝元素，当B是盐酸时，钠盐A的化学式是 。
(5)若为固体，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验室常用此反应制备C气体。该反应的化学方程式为 。列举C的两种用途： 。
(6)若A为水垢的主要成分，有机物B是常用调味品的主要成分，写出该反应的化学方程式： 。
【答案】(1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)
(2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分)
(4)Na[Al(OH)4] (2分)
(5) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(2分) 用于制造氮肥，也可以用作制冷剂(1分)
(6)CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑(2分)
【解析】(1)A为非金属气体单质，B在水中的溶解度随着温度升高而降低，D为漂白粉的有效成分，则A为Cl2、B为Ca(OH)2、D为Ca(ClO)2，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(2)A为黑色非金属固体单质，A为C，与浓硫酸加热条件下反应生成SO2和CO2，两种气体均可使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。(3)A为紫红色金属，A为Cu，D为红棕色气体，D为NO2，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。(4)A、C均含有铝元素，B为盐酸，A为钠盐，则A为Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]与盐酸反应生成氯化铝和水。(5)气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为NH3，A和B分别为氯化铵和氢氧化钙，两者加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。氨气可用于制造氮肥，也可以用作制冷剂。(6)A为水垢的主要成分，A为碳酸钙，有机物B为常用调味品的主要成分，B为醋酸，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、CO2和水，化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。
18．(12分)我国地大物博，资源非常丰富，从海水中获取某些物质的流程示意图如下。
(1)氯化钠是海水中含量较多的物质，在生产生活中有着广泛的用途。
①生活中用氯化钠腌渍食物，食盐的作用是 (填字母序号)。
a．着色剂 b．防腐剂 c．膨松剂 d．营养强化剂
②粗盐中还含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、 (选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。
a．加入Na2CO3溶液→加入溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸
b．加入溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀盐酸→过滤
C．加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸
③检验精盐中硫酸根是否除尽的方法是 (简述操作、现象及结论)。
④得到的精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是 。
(2)工业上常用的一种海水提溴技术称为“吹出法”。
①图中虚线框内流程的主要目的是 。
②图中虚线框内用SO2吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 。
③图中虚线框内若以Na2CO3溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3。当3ml Br2被吸收时，转移电子的数目为 (用NA表示阿伏加德罗常数数值)
【答案】(1) b、c(2分) 取上层清液于试管中，(先滴入稀盐酸酸化，无明显现象)滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明硫酸根已除尽 (2分) 2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑(2分)
(2)富集溴元素(2分) SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(2分) 5NA(2分)
【解析】食盐有防腐的作用；Na2CO3溶液的加入必须在BaCl2溶液之后，加HCl溶液之前必须先过滤；硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀；工业上通过电解熔融的NaCl来冶炼金属钠。(1)①生活中用氯化钠腌渍食物，是因为食盐有防腐的作用；②碳酸钠不仅可以除去钙离子，还可以除去过量的钡离子，故Na2CO3溶液的加入必须在BaCl2溶液之后，形成的沉淀中含有碳酸钙和碳酸钡，故加HCl溶液之前必须先过滤，故正确的顺序是c；③硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀，检验精盐中硫酸根是否除尽的方法是：取上层清液于试管中，先滴入稀盐酸，后滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明硫酸根已除尽，故答案为：取上层清液于试管中，先滴入稀盐酸，后滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明硫酸根已除尽，若有白色沉淀，则说明硫酸根离子没有除尽；④电解熔融的氯化钠可以得到氯气和单质钠，电解方程式为：2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑；(2)①因溴易挥发，溶液中通入热空气可以使溴挥发出来，起初有溴最终也有溴，所以这一步为溴的富集；②SO2吸收Br2，发生氧化还原反应，方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，Na2CO3溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3，化学方程式为3H2О + 6Na2CO3 + 3Br2 = 5NaBr+ NaBrO3 + 6NaHCO3，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；Br元素化合价由0加到+5价，当有3mlBr2被吸收时，转移电子的物质的量为5ml。
19．(15分)化学反应与能量是学习和研究化学原理的重要内容。在的恒容密闭容器中充入1ml CO和2ml H2，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，测得CO(g)和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
(1)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率 。下列措施能增大反应速率的是 (填字母)。
A．升高温度 B．降低压强 C．减小CH3OH的浓度 D．加入合适的催化剂
(2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗2ml H2，同时生成1mlCH3OH
(3)平衡时的体积分数(即物质的量分数)为 (保留3位有效数字)。
(4)该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开1ml CO(g)和2ml H2(g)中的化学键需要吸收的能量为，则断开1mlCH3OH(g)中的化学键需要吸收 的能量。
(5) CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、(电解质溶液)构成。其中负极反应式为 。则下列说法正确的是 (填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移电子
【答案】(1) 0.125(2分) AD(2分) (2)C (2分) (3)16.7%(2分)
(4) 放热(1分) 2052.8(2分)
(5) CH3OH－6e-＋8OH-=CO32-+6H2O(2分) ②③(2分)
【解析】(1)由图示可知，3min开始达到平衡状态，CO物质的量变化为0.75ml，浓度变化量是0.375ml/L，所以；A项，升高温度，反应速率加快，故A正确；B项，降低压强，反应速率减小，故B错误；C项，减小CH3OH的浓度，反应速率减小，故C错误；D项，加入合适的催化剂，反应速率加快，故D正确；(2)A项，CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等不一定达到平衡，故A错误；B项，反应前后质量不变，体积也不变，则密闭容器中混合气体的密度一直不变，所以不一定达到平衡，故B错误；C项，该反应为反应前后气体物质的量发生改变的反应，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，能说明反应达到平衡，故C正确；D项，相同时间内消耗2mlH2，同时生成1mlCH3OH，都表示正反应速率，不能说明正逆速率相等，所以不一定达到平衡，故D错误；(3)根据已知数据列三段式：
平衡时CO的体积分数为；(4)结合图2可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，该反应的ΔH=-128.8kJ/ml，断开1ml CO(g)和2ml H2(g)中的化学键共需要吸收的能量为1924kJ，设断开1ml CH3OH(g)中的化学键共需要吸收x kJ的能量，则，解得x=2052.8；(5)甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成燃料电池中甲醇失电子发生氧化反应CH3OH－6e-＋8OH-=CO32-+6H2O，正极氧气得电子发生还原反应O2+2H2O+4e-=4OH-；①电池放电时通入空气的电极得到电子为正极，通入甲醇的电极为负极，错误；②电池放电时消耗氢氧根离子，因此电解质溶液的碱性逐渐减弱，正确；③电池放电时每消耗6.4gCH3OH，甲醇的物质的量是0.2ml，失去电子的物质的量是0.2ml×6＝1.2ml，即转移1.2ml电子，正确。物品
选项
A．星地量子通信使用的光纤材料
B．华为自主研发的麒麟芯片
物品
选项
C．随云海三号02星发射的抗辐射铝钽金属复合材料
D．力箭一号的碳纤维材料壳体
A．验证SO2具有漂白性
B．配制0.10ml·L-1NaOH溶液
C．苯萃取碘水中I2放出下层液体
D．乙酸乙酯的制备和收集
实验目的
方案设计
现象
结论
A
检验是否含碳碳双键
向装有溴水的试管中加入样品，振荡
溴水褪色
含有碳碳双键
B
焰色试验
用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯上灼烧
火焰出现黄色
溶液中含有Na元素
C
检验某固体试样中是否含有NH4+
取固体试样加水溶解，向其中滴加少量溶液，加热
没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
不存在NH4+
D
比较和的稳定性
相同条件下，分别测定两种有机物与氢气发生加成反应生成环己烷时的温度变化。
生成环己烷的温度较低
更稳定