【开学考】2024年高二上册开学摸底考试卷[46343820]化学（湖北专用）（范围：人教版2019必修第一册+第二册）.zip

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（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．氯化铁溶液具有氧化性，所以可用于制作印刷电路板
B．植物油中含碳碳双键，所以可用于生产甘油
C．硬铝强度高、密度大，所以是制造飞机的理想材料
D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．标准状况，2.24L中含有的分子数目为0.1
B．1L 0.2ml/L的稀硫酸中，含有的氢原子数目为0.4
C．2.3g Na与完全反应，转移的电子数目为0.1
D．常温常压下，3.0g 中含有的碳氢键数目为0.6
3．下列说法中不正确的是（ ）
①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解
②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物
③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化
④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程
⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料
A．①③④⑤B．①②③④⑤C．④⑤D．②③
4．下列化学用语正确的是
A．氯酸钾的电离方程式：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：
D．甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：
5．金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关说法正确的是
A．金属首次被使用的年代与金属的性质无关
B．可以用焦炭还原Al2O3制取金属铝
C．现代工业电解熔融NaCl、MgCl2可制取Na、Mg金属
D．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
6．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量液态醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸。可观察到与盐酸剧烈反应，醋酸逐渐凝固。下列说法不正确的是
A．醋酸由液态转化为固态时放出热量
B．与盐酸的反应中，热能转化为产物内部的能量
C．与盐酸的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
D．和盐酸的反应中，涉及离子键、共价键的断裂
7．如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是
A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减小
C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原
8．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变
C．体系压强不再变化D．c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1
9．下列装置可以用于相应实验的是
10．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活动性强的是
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 ml A从酸中置换出的氢气比1 ml B从酸中置换出的氢气多
D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能
11．、、、为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中、同主族，原子半径是短周期主族元素中最大的，原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．离子半径：
B．、、三种元素组成的化合物只有2种
C．简单气态氢化物稳定性：
D．元素氧化物对应水化物的酸性一定强于
12．下列叙述中，不正确的是
A．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
B．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．可以用焰色试验鉴别KCl固体和NaCl固体
D．在元素周期表中，从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素
13．海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．步骤②利用了溴单质易挥发的性质B．步骤②、③起到富集的作用
C．步骤③反应后的溶液酸性减弱D．步骤④中的反应能说明Cl的非金属性强于Br
14．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：，将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液中有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是
A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且约为
B．1ml(NH4)2SO4分解时，反应中有2ml电子转移
C．白色沉淀为BaSO4
D．从溶液中逸出的气体为N2，溶液中溶质为NH4Cl
15．已知水溶液中Al3+与CO不能大量共存。某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、NH、Cl-、CO、SO 中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法不正确的是
A．原溶液中一定存在NH4+、Cl-、CO、SO，可能存在Na+
B．n(Cl-)≥0.02ml，原溶液中一定存在Na+
C．原溶液中一定不存在Al3+、Cl-
D．原溶液中一定存在CO、SO、NH，物质的量分别为0.01ml、0.01ml、0.05ml
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（13分）可用作防腐剂、棉布漂白后脱氯剂。某兴趣小组欲利用如图装置制备。请根据所学知识回答下列问题：
步骤：检验装置气密性后装入药品。打开弹簧夹和仪器a的活塞，逐滴滴入70%硫酸，在碳酸钠悬浊液中通入SO2至悬浊液变澄清后又析出大量晶体时，关闭活塞，将C装置中的反应液过滤﹑洗涤、干燥，即得晶体。
（1）仪器的名称为 。
（2）B装置的作用是 。
（3）装置中的反应分两步进行，第一步为，该反应能发生的原因为 ；第二步为转化成，写出该步反应的化学方程式： 。
（4）D装置中溶液的作用是 ，写出其反应的离子方程式： 。
（5）已知不稳定，在空气中易被氧化成，与强酸反应生成相应的盐和，请设计简单实验检验是否变质： 。
17．（14分）某气态烃A与的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：
已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1ml F与足量溶液反应能生成2ml ，F与B反应生成G。
Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量D反应生成I。
（1）A的电子式为 ，C的官能团的名称为 。
（2）F的分子式为 。
（3）若G的分子式为，写出反应⑤的化学方程式 ，反应类型为 。
（4）某学生用新制的检验C的官能团，取1ml/L 溶液和1ml/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40％的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是 。(选填序号)
①加入的C过多 ②加入的C太少 ③加入溶液的量过多 ④加入溶液的量不够
（5）H的同系物J的相对分子质量比H大14，已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则J的所有可能结构简式为 (不考虑立体异构)。
18．（14分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛。用黄铜矿制取铜和三氧化二铁的一种工艺流程如下图所示。
资料：i．黄铜矿的主要成分为CuFeS2，其中Cu为+1价、Fe为+3价
ii．高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu
iii．NH3通入水中得到NH3•H2O，NH3•H2O在溶液中仍主要以分子形式存在
回答下列问题：
（1）将黄铜矿粉碎的目的是： 。
（2）CuFeS2中S的化合价是 ，焙烧过程中被还原的元素有 。
（3）操作a的名称是 。
（4）滤液A中通入过量氯气的目的是 。
（5）溶液B中通入氨气的离子方程式是 、 。
（6）工业上可利用硫杆菌中某些蛋白质成分作催化剂，处理过程中产生的H2S，其原理为：
H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O。
Fe2+氧化速率与温度、溶液pH的关系分别如图甲、乙所示：
①反应最佳条件为 ；
②若反应温度过高，反应速率下降，其原因可能是 。
19．（14分）既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）甲烷高温分解生成氢气和碳的反应是吸热反应。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。
（2）以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高的CH4-O2燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为 (选填“正极”或“负极”)，通入b气体的电极反应式 (质子交换膜只允许通过)。
（3）在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①与可直接转化成乙酸的原子利用率为 。
②在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在 左右。
（4）碳正离子(例如：、、等)是有机反应中间体，碳正离子是由在“超强酸”中获得一个而得到，而失去可得。去掉后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为 。
（5）与生成的反应过程，中间态物质的能量关系如图所示。下列有关说法中正确的
是 (填序号)
A．Cl是在光照下化学键断裂生成的，该过程吸收能量
B．图示反应过程一定无生成
C．图示生成过程为放热过程A
B
C
D
制备
收集NO2
验证酸性
测量体积