还剩30页未读，
继续阅读
所属成套资源：高考化学二轮复习核心考点逐项突破(原卷版+解析)
成套系列资料，整套一键下载
高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题八原电池(专练)(原卷版+解析)
展开
这是一份高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题八原电池(专练)(原卷版+解析)，共33页。试卷主要包含了所有题目必须在答题卡上作答，考试结束后，只交试卷答题页，2ml Zn，转移电子0等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2022秋·内蒙古鄂尔多斯·高三准格尔旗世纪中学校考期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列变化对应的离子方程式正确的是
A．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O═2Fe(OH)3↓+3Mg2+
B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO+3Fe2++4H+═3Fe3++2NO↑+2H2O
C．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO﹣+H+═HClO
D．铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO2+2e﹣+4H+═Pb2++2H2O
【答案】A
【详解】A．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁消耗Fe3+水解产生的氢离子，使Fe3+的水解平衡正向移动生成Fe(OH)3沉淀，该离子方程式正确，A正确；
B．碘离子的还原性大于亚铁离子的还原性，少量硝酸优先氧化碘离子，B错误；
C．醋酸为弱酸，在离子方程式中不可拆分，C错误；
D．铅蓄电池放电时正极二氧化铅得电子生成硫酸铅固体，正确的离子方程式为：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，D错误；
综上所述答案为A。
2．（2023秋·新疆乌鲁木齐·高二乌市八中校考期末）有一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以进行废水处理，还能获得电能。下列装置处理含的废水。下列说法正确的是
A．a极为负极，发生还原反应
B．通过隔膜II进入右室
C．负极反应为
D．若处理含有29.5g的废水，模拟海水理论上可除NaCl 234g
【答案】D
【详解】A．由图中物质变化可知，在a极发生氧化反应，生成CO2，因此a极为负极，A错误；
B．a极为负极，应该透过隔膜I进入左室，B错误；
C．负极反应为，C错误；
D．每消耗1ml时，转移电子物质的量为8ml，消耗8ml NaCl；若处理含有29.5g即0.5ml的废水时，模拟海水理论上可除4ml NaCl，即234g，D正确。
因此，本题选D。
3．（2023秋·天津北辰·高三天津市第四十七中学校考期末）下列叙述正确的是
A．铅酸蓄电池充电时，PbSO4在两电极上生成
B．煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化
C．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水电离的氢离子浓度相等
D．298 K时，反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
【答案】B
【详解】A．铅酸蓄电池充电时，PbSO4在阳极发生氧化反应生成PbO2，PbSO4阴极发生还原反应生成Pb，所以铅酸蓄电池充电时，PbSO4在两电极上均消耗，故A错；
B．煤的“气化”是将在一定条件下将煤转化为可燃性气体，煤的“液化”是在一定条件下将煤转化为液体燃料，煤的“干馏”是指在一定条件下将煤转化为焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物，都是属于化学变化，故B正确；
C．升高温度盐酸与氯化铵溶液中的氢离子浓度均增大，但由于氯化铵为强酸弱碱盐，升高温度会促进铵根离子的水解，溶液中的氢离子浓度增大，即水电离的氢离子浓度增大，常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，升温后水电离的氢离子浓度盐酸小于氯化铵溶液，故C错；
D．298K时，反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)的，常温下能自发进行，则，，故D错；
故选B。
4．（2022秋·辽宁大连·高三校联考期中）如图为高能电池的反应原理：，下列有关充电其工作原理的说法错误的是
A．放电时，电子由电极b经导线、用电器、导线到电极a
B．放电时，电极a的电极反应式：
C．充电时，电极b的电极反应式：
D．充电时，向右移动，电极b的电势大于电极a的电势
【答案】D
【分析】放电时，FePO4得电子结合Li+生成LiFePO4，LixCn失电子，生成nC和xLi+，充电时nC得电子结合Li+生成LixCn，LiFePO4失电子生成FePO4和Li+。
【详解】A．原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，则电子由电极b经导线、用电器、导线到电极a，A正确；
B．放电时，电极a为原电池的正极发生还原反应：，B正确；
C．充电时，电极b与外电源的负极相连接，发生还原反应：，C正确；
D．充电时，电极b与外电源的负极相连接，则向阴极即b极移动，所以电极b的电势小于电极a的电势，D错误；
故答案选D。
5．（2023秋·天津和平·高三天津一中校考期末）如图利用铁碳原电池原理处理酸性污水。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子)；若上端开口打开并鼓入空气，可得到强氧化性的OH。下列说法错误的是
A．无论是否鼓入空气，负极：
B．上端开口关闭，正极：
C．鼓入空气，每生成有电子转移
D．处理含的污水时，打开上端开口并鼓入空气
【答案】C
【详解】A．无论是否鼓入空气，铁作负极，负极反应式为，故A正确；
B．上端开口关闭，可得到强还原性的H，则正极反应式为，故B正确；
C．OH中O的化合价为-1,每生成有电子转移，故C错误；
D．处理含的污水时，发生氧化反应，需要强氧化性的OH，所以要打开上端开口并鼓入空气，故D正确；
选C。
6．（2023秋·北京西城·高三统考期末）盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是
A．电子由b极流向a极
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．该装置实现了化学能向电能转化
D．a极可发生电极反应：
【答案】B
【分析】由图可知，该装置为原电池，通入空气的电极a为正极，电极反应为：，电极b是负极，负极区盐酸酸洗的废液含有大量的盐酸、，负极的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，负极区的H+通过阳离子交换膜进入正极区，使该区溶液pH增大，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，据此分析解答。
【详解】A．电池中电子由负极经外电路流向正极，即电子由b极流向a极，故A正确；
B．a极的电极反应为：，为维持电荷守恒，H+由右池通过离子交换膜向左池迁移，则离子交换膜为质子交换膜，故B错误；
C．该装置为原电池，实现了化学能向电能转化，故C正确；
D．a极为原电池正极，该极通入空气，氧气得电子，电极反应为：，故D正确；
答案选B。
7．（2023秋·山东枣庄·高三统考期末）高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，正极区溶液的pH增大
B．放电时，负极反应式：
C．充电时，电极a连接电源负极
D．充电时，负极材料每增重13g，中性电解质溶液减少11.7g
【答案】D
【分析】如图，该装置为充电电池，放电时为原电池，Zn为负极，电极反应为；正极区为转化为，电极反应式为；充电时，放电时的负极作阴极，与电源负极相连，a为电源的负极，则b为正极；
【详解】A．综上所述，放电时，该装置为原电池，正极反应式为，故A正确；
B．放电时为原电池，Zn为负极，电极反应为，故B正确；
C．充电时为电解池，原来电池的负极作阴极，与电源负极相连，所以a为电源负极，故C正确；
D．充电时，负极材料作阴极，电极反应式为，负极材料每增重13g，即生成0.2ml Zn，转移电子0.4ml，中性溶液中和分别透过阳膜和阴膜进入阴极区和阳极区，物质的量为0.4ml，质量为23.4g，故D错误；
故选D。
8．（2023秋·天津北辰·高三天津市第四十七中学校考期末）一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法不正确的是
A．放电时，多孔碳材料电极为正极
B．放电时，外电路电流由多孔碳材料电极流向锂电极
C．充电时，多孔碳材料电极反应为Li2O2-x - 2e- = 2Li++(1-)O2↑
D．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
【答案】D
【分析】当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x，即O2在多孔碳材料电极表面得到电子生成O2-，再与转移过来的Li+结合生成Li2O2-x，所以锂电极为负极，多孔碳材料电极为正极，原电池总反应为2Li+( 1-)O2=Li2O2-x。原电池工作时，外电路中电子由负极锂电极经过导线流向正极多孔碳材料电极，电解质溶液中阳离子Li+移向正极多孔碳材料电极，阴离子移向负极锂电极。
【详解】A．根据上述分析可知：放电时，多孔碳材料电极为正极，故A正确；
B．电池在放电时，外电路电子由负极锂电极流向正极多孔碳材料电极， 则电流相反，故B正确；
C．充电是放电的逆过程，则充电的总反应为Li2O2-x2Li+( 1-)O2，则多孔碳材料电极反应为Li2O2-x - 2e- = 2Li++(1-)O2↑，故C正确；
D．充电时，Li+向负电荷较多的锂电极区迁移，故D错误；
故选D。
9．（2022秋·江苏·高三校联考期中）周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别与；用于蚀刻微电子材料中、等，还常用于与联合刻蚀玻璃材料，可由电解熔融氟化氢铵()制得，也可由与反应生成，锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：，下列说法不正确的是
A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生
B．放电时，正极的电极反应式为
C．放电时，透过固体电解质向极移动
D．整个反应过程中，总反应为：
【答案】B
【详解】A．放电过程为，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故A正确；
B．根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，故B错误；
C．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故C正确；
D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O2，总反应为：，故D正确；
故选：B。
10．（2022秋·北京·高三统考期末）直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是
A．电极Ⅰ为负极
B．电极Ⅱ的反应式为：
C．电池总反应为：
D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异
【答案】B
【分析】由K+向电极Ⅱ所在区域迁移可知，电极Ⅱ为正极发生还原反应，电极Ⅰ为负极发生氧化反应；正极电极反应式：，负极电极反应式：。
【详解】A．电极Ⅰ为负极，A正确；
B．电极Ⅱ为正极发生还原反应：，B错误；
C．电池总反应为：，C正确；
D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异，D正确；
故选B。
11．（2023·四川绵阳·二模）pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)而确定待测溶液的pH。电池电动势E与待测溶液pH关系为： (E的单位为V，K为常数)。下列说法错误的是
A．计工作时，化学能转化为电能
B．玻璃电极玻璃膜内外的差异会引起电池电动势的变化
C．若玻璃电极电势比参比电极低，玻璃电极反应：
D．若测得的标准溶液电池电动势E为，可标定常数
【答案】C
【详解】A．原电池是把化学能转化为电能，pH计是以玻璃电极（在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag-AgCl电极）和另一Ag-AgCl电极插入待测溶液中组成电池，计工作时，化学能转化为电能，A正确；
B．pH与电池的电动势E存在关系：，则pH=，利用玻璃膜内外氢离子浓度的差异引起电动势的变化达到测量溶液的pH目的，B正确；
C．若玻璃电极电势比参比电极低，，为原电池负极，负极上是银失电子生成氯化银，电极反应为：Ag-e-+Cl-═AgCl，C错误；
D．pH与电池的电动势E存在关系：，若测得的标准溶液电池电动势E为，可标定常数K=E-0.059pH=0.377-0.059×3=0.2，D正确；
故答案为：C。
12．（2022·江苏·校联考模拟预测）一种锌——空气电池工作原理如图所示，放电时Zn转化为ZnO。下列说法正确的是
A．空气中的氧气在石墨电极上发生氧化反应
B．该电池的负极反应为
C．该电池放电时溶液中的向石墨电极移动
D．该电池工作一段时间后，溶液pH明显增大
【答案】B
【分析】锌失电子发生氧化反应，作为负极，氧气得电子发生还原反应，石墨电极为正极。
【详解】A．空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应，选项A错误；
B．该电池的负极上锌失电子生成ZnO，电极反应为选项B正确；
C．该电池放电时溶液中的向Zn电极移动，选项C错误；
D．电池工作时，溶液的变化不大，选项D错误；
答案选B。
13．（2022秋·福建厦门·高三厦门双十中学校考期中）常温下对于任一电池反应aA+bB=cC+dD，其电动势E=Eθ-•lg，n为电池反应中转移的电子数。该小组同学设计装置(如图1)，以Zn－Cu原电池探究离子浓度的改变对电极电势的影响。小组同学测得初始时Zn(s)+Cu2+(1ml•L-1)=Zn2+(1ml•L-1)+Cu(s) Eθ=1.1V(该反应n=2)，随放电进行，观察电池电动势的变化趋势并绘制了电池电动势变化示意图(如图2)。下列说法正确的是
A．电压表读数为零后，则说明该原电池中Cu2+已经消耗完全
B．小组同学向ZnSO4和CuSO4溶液中同时快速加入少量相同体积和浓度的Na2S溶液，发现电池电动势突然减小，则可知：Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
C．小组同学推测图2中直线与X轴的交点坐标大约为(37，0)
D．小组同学推测若将初始时左侧1ml•L-1的Zn－ZnSO4半电池，换为2ml•L-1的CuSO4－Cu半电池，右侧半电池保持不变，则仍能观察到相同的电压表偏转情
【答案】C
【详解】A．电压表读数为0，并不能说明溶液中Cu2+消耗完，当Cu2+浓度很小时，电动势就会很小，不能形成电流或者无法测出电流，故A错误；
B．加入硫化钠，电池电动势突然减小，说明溶液中Cu2+浓度减小，即形成了硫化铜沉淀，说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故B错误；
C．根据E=Eθ-•lg分析，当Eθ=1.1V(该反应n=2)时，=37，则图2中直线与X轴的交点坐标大约是（37,0），故C正确；
D．若两侧都为硫酸铜和铜，不能形成原电池，不可能观察到相同的电压表偏转，故D错误；
故答案选C。
14．（2022秋·广东东莞·高三统考期末）沉积型锌镍单液流电池是介于双液流电池和传统二次电池之间的一种储能装置，放电时的电池结构见如图。下列说法正确的是
A．充电时a电极是阳极
B．放电时向b电极移动
C．放电时储液罐中溶液浓度增加
D．充电时b电极发生反应：
【答案】C
【分析】由图可知，放电时，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，NiOOH电极为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni (OH)2+OH-，充电时，Zn作阴极，NiOOH电极作阳极，电极反应式为Ni (OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，据此作答。
【详解】A．由分析可知，充电时，Zn作阴极，A错误；
B．是阴离子，放电时，移向负极，即a电极，B错误；
C．放电时，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，储液罐中K2[Zn (OH)4]溶液的浓度增大， C正确；
D．充电时，b电极发生的反应是Ni (OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，D错误；
故答案为：C。
15．（2022秋·河南洛阳·高三统考期末）每年全球报废的锂离子电池达到几百万吨以上，当前处理废旧锂离子电池迫在眉睫。一种将正极材料转化为的装置如图所示。工作时甲酸盐转化为保持厌氧环境。已知右侧装置为原电池，电极、、均不参与反应。下列说法正确的是
A．在b电极上被氧化
B．电极反应式为
C．装置工作时，A室溶液逐渐增大
D．电极反应式为
【答案】C
【分析】右侧装置为原电池，左侧为电解池，则c为负极，d为正极；a为阳极，b为阴极。
【详解】A．b电极反应式为，被还原，A错误；
B．题中电极反应式中氧原子不守恒，正确的为，B错误；
C．电池工作时，A室中厌氧细菌上甲酸盐的阴离子失去电子被氧化为气体，同时生成，a电极反应式为，和其他阳离子通过阳膜进入阴极室，b电极反应式为，因此，A室溶液pH逐渐增大，C正确；
D．d电极为正极，得电子，被还原，正确的为，D错误；
故答案为：C。
16．（2023秋·北京西城·高三统考期末）某小组同学探究Al与的反应，实验如下。
下列说法不正确的是A．②中气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关
B．②中产生白色沉淀的可能原因：
C．向①中加入一定量NaCl固体，推测出现与②相似的实验现象
D．②比①反应迅速是由于水解使②中的更大，利于破坏铝片表面的氧化膜
【答案】D
【分析】氯离子能破坏铝片表面的致密氧化膜，氯化铜水解呈酸性， Al能从氯化铜溶液中置换出Cu、和水解产生的盐酸反应置换出氢气，Al和覆盖在表面的Cu在溶液中可形成原电池，反应速率大，而表面析出的白色沉淀CuCl，应是铝和铜离子发生氧化还原反应产生的沉淀，硫酸根离子不能破坏铝片表面的致密氧化膜，所以铝与2mL0.5ml/L溶液反应相当缓慢、只有少量铜生成，据此回答。
【详解】A．据分析， ②中产生的气体为氢气，气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关，A正确；
B． 据分析，②中产生白色沉淀的可能原因：，B正确；
C． 向①中加入一定量NaCl固体，氯离子能破坏铝片表面的致密氧化膜，铝投入的溶液中含有铜离子、氯离子，则可推测出现与②相似的实验现象，C正确；
D． ②比①反应迅速是由于氯离子能破坏铝片表面的致密氧化膜，硫酸根离子不能破坏铝片表面的致密氧化膜，D不正确；
答案选D。
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2022秋·山东泰安·高三校考期中）捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。
(1)国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；H=-270kJ⋅ml-1，几种化学键的键能如表所示：
则a=_______。
(2)将CO2还原为CH4，是实现CO2资源化利用的有效途径之一，装置如图所示：
①H+的移动方向为_______(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为_______。
②若电源为(CH3)2NNH2-O2-KOH清洁燃料电池，当消耗0.1ml燃料(CH3)2NNH2时，离子交换膜中通过_______mlH+，该清洁燃料电池中的正极反应式为_______。
【答案】(1)463
(2) 自左至右 CO2+8H++8e-= CH4+2H2O 1.6 O2+4e-+2H2O=4OH-
【详解】（1）根据ΔH=反应物键能总和－生成物键能总和，有ΔH=2×745kJ/ml+4×436kJ/ml－(4×413kJ/ml+4×akJ/ml)=-270×kJ/ml，解得a=463；故答案为463；
（2）①该装置有外加电源，属于电解池，右边电极是CO2还原为CH4，化合价降低，根据电解原理，右边电极为阴极，左边电极为阳极，H+应是自左至右移动；d电极反应式为CO2+8H++8e-= CH4+2H2O；故答案为自左至右；CO2+8H++8e-= CH4+2H2O；
②(CH3)2NNH2为燃料，C元素化合价为-1价，C元素转化成CO，化合价由-1价升高为+4，化合价共升高5价，N元素化合价为-3价，N转化成氮气，化合价由-3价升高为0价，化合价升高3价，1ml该燃料参与反应，转移电子物质的量(1×2×5+1×2×3)ml=16ml，则0.1ml该燃料参与反应，转移电子物质的量为1.6ml，根据转移电子物质的量相等，离子交换膜中通过1.6mlH+；氧气在正极上参与反应，即电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；故答案为1.6；O2+4e-+2H2O=4OH-。
18．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨三中校考期中）海洋的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。
(1)“氯碱工业”电解饱和食盐水的化学方程式为：_______。制取的氯气是实验室和工业上的常用气体，科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如下图)。充电时，电极a的反应为：。
①放电时：正极反应式为_______，NaCl溶液的浓度_______。
②充电时：电极b是_______极；每生成1ml ，电极a质量理论上增加_______g。
(2)沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如下图所示)，通入一定的电流。
①阴极的电极反应式为：_______，会使海水中的沉淀积垢，需定期清理。
②阳极区生成的在管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO的离子方程式为：_______。
(3)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂—海水一次电池构造示意图如下(玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能)。
①M电极发生_______(填反应类型)。
②N电极反应为和_______。
(4)近年来科学家研究了一种光照充电电池(如下图所示)。光照时，光催化电极产生电子(和空穴()，驱动阴极反应()和阳极反应()对电池进行充电。
放电时，从_______电极穿过离子交换膜向_______电极迁移，总反应为：_______。
【答案】(1) 增大 阳 46
(2)
(3) 氧化反应
(4) 金属Li/负 光催化电极/正
【详解】（1）“氯碱工业”电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，化学方程式为：；
①充电时，电极a的反应为：，则充电时a发生还原反应，为阴极，则放电时a为负极、b为正极；放电时氯气在正极得到电子发生还原反应生成氯离子，反应式为；负极发生氧化反应生成钠离子，则溶液中NaCl溶液的浓度增大；
②由分析可知①，充电时b为阳极，充电时电极反应为，a极反应为，则根据电子守恒可知，每生成1ml ，电极a上有2ml钠离子参与反应，质量理论上增加2ml×23g/ml=46g；
（2）①阴极的水放电发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为：；
②阳极区生成的可以和阴极生成氢氧根离子生成NaClO，离子方程式为：；
（3）①锂较活泼，发生氧化反应，为负极，则M电极发生氧化反应；
②N电极为负极，可能溶解氧得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，反应为；
（4）由图可知，放电时，锂发生氧化反应为负极，光催化电极为正极；放电时，阳离子向正极运动，故从金属锂电极穿过离子交换膜向光催化电极迁移，总反应为锂和氧气生成：。
19．（2022秋·江苏淮安·高三校联考期中）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界的环境问题。水体除主要有电化学法、催化还原法等。电化学去除弱酸性水体中的反应原理如图所示：
(1)作负极的物质是_______。
(2)正极的电极反应式是_______。
(3)取两份完全相同的含废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质存在形态分别如图所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为_______。废液中的去除率较低的是_______(“废液A”和“废液B”)，的去除率低的原因是_______。
【答案】(1)Fe
(2)
(3) 酸性较强时，铁的氧化产物主要为，酸性较弱时，铁的氧化产物主要为FeOOH 废液B pH越高，越易水解生成FeOOH，FeOOH不导电，阻碍电子转移
【详解】（1）由图可知，铁失去电子，得到电子，则作负极的物质是Fe；
（2）酸性条件下，得到电子生成，所在电极为正极，正极反应式为；
（3）由图可知，pH=2.5时铁的氧化产物主要是Fe3O4，pH=4.5时铁的氧化产物主要是FeOOH，则溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为酸性较强时，铁的氧化产物主要为，酸性较弱时，铁的氧化产物主要为FeOOH；由于Fe3O4能导电，FeOOH不能导电，导致废液B中的去除率较低，则的去除率低的原因是pH越高，越易水解生成FeOOH，FeOOH不导电，阻碍电子转移。
20．（2022秋·广东汕尾·高三统考期末）填空。
I．(1)配制200 mL 0.2 ml/L Na2SO3溶液，下列哪些玻璃仪器会用到_______。
(2)用离子方程式解释Na2SO3溶液呈碱性的原因：_______。
II．化学小组用双液原电池原理研究酸碱性对物质氧化性、还原性强弱的影响。通过改变溶液酸碱性，观察电压表读数的变化，读数越大，则对应物质的氧化性(或还原性)越强。
已知：①电压高低主要与电极反应有关，还与溶液的温度、离子的浓度、pH值等因素有关。
②的还原产物与溶液酸碱性有关，在强酸性溶液中，被还原为 Mn2+；在中性和弱碱性溶液中，被还原为 MnO2；在强碱性溶液中，被还原为。
(3)连接电压表，形成闭合回路，电极 B 应和图中电压表的_______极(填“a”或“b”)柱相连，测得初始电压为 V1。
(4)实验装置要置于水浴内的原因：_______。
实验操作和读数记录如下：
(5)同学甲根据实验③推导出酸性增强，KMnO4 的氧化性增强，实验②可以得出：_______。
(6)同学乙认为实验①中，加入酸后，还原剂转化成了_______(填化学式)。
(7)同学丙认为实验设计不够严谨，以实验①②为例，应该往左边烧杯中加入_______，测得电压为V2，以此作为实验①②的初始电压。
(8)同学丁认为，实验④加入5 mL NaOH溶液后，右边烧杯内的电极反应为：_______。
【答案】(1)BE
(2)
(3)b
(4)保证溶液的温度不变，防止对实验造成干扰
(5)溶液碱性增强，Na2SO3的还原性增强
(6)
(7)5 mL蒸馏水(或者5 mL 0.05 ml/L Na2SO4)
(8)
【分析】配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近。结合盐的水解规律判断溶液的酸碱性。在原电池反应中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应；在探究外界条件对化学反应的影响时，要采用控制变量法分析，只改变一个外界条件，其它条件都相同，根据该条件与发生的反应分析解答。
【详解】（1）配制200 mL0.2 ml/LNa2SO3溶液，需使用托盘天平称量Na2SO3固体，然后在烧杯中溶解，并使用玻璃棒搅拌，促进溶质的溶解，待溶液恢复至室温后，通过玻璃棒引流转移至250 mL容量瓶中，然后洗涤烧杯内壁及玻璃棒，然后定容，在溶液凹液面离刻度线1-2 cm处改用胶头滴管定容，故配制溶液使用的仪器是BC；
（2）Na2SO3是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应，消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液显碱性，水解反应的离子方程式为：；
（3）在电极B附近，在酸性条件下得到电子被还原为Mn2+，因此B电极为正极，连接电压表的b接线柱；
（4）实验装置要置于水浴内的原因是保证溶液的温度不变，防止对实验造成干扰；
（5）同学甲根据实验③推导出酸性增强，KMnO4 的氧化性增强，实验②中是加入NaOH溶液，使溶液碱性增强，由此可以得出的结论是：溶液碱性增强，Na2SO3的还原性增强；
（6）同学乙认为实验①中，加入酸后，Na2SO3与H2SO4会发生反应，反应分步进行，首先反应产生NaHSO3、NaHSO4，还原剂Na2SO3转化成了NaHSO3；
（7）同学丙认为实验设计不够严谨，以实验①②为例，应该往左边烧杯中加入5 mL的蒸馏水，或加入5 mL 0.05 ml/LNa2SO4作为对照实验，测得电压为V2，以此作为实验①②的初始电压；
（8）同学丁认为，实验④加入 5 mL NaOH 溶液后，溶液显强碱性，在右边烧杯内得到电子被还原为，则B电极发生的电极反应式为：+e-=。
21．（2023秋·新疆乌鲁木齐·高二乌市八中校考期末）如图1所示，其中甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，回答下问题：
(1)甲池燃料电池的负极反应式为_______。
(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式：_______。
(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生_______g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400 mL，该溶液的pH=_______。
(4)若乙池是铁片镀铜装置，则石墨电极和银电极应替换为_______和_______。
(5)若乙池是电解精炼铜装置，随着电解过程的进行，电解质溶液的浓度将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(6)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图2,若用于制漂白液，则a为电池的_______极，电解质溶液用_______。随着电解过程的进行，溶液pH将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】(1)CH3OH-6e-+8OH-= CO +6H2O
(2)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑
(3) 1.16 1
(4) 铜 铁
(5)变小
(6) 负 饱和食盐水 变大
【分析】由图示可知甲为燃料电池，通甲醇的电极为负极，通氧气的电极为正极，乙池和丙池为电解池，乙池中石墨电极为阳极，银电极为阴极，丙池中左侧pt电极为阳极，右侧pt电极为阴极。
【详解】（1）甲池中通甲醇的电极为负极，电解质溶液为碱溶液，负极反应式CH3OH-6e-+8OH-= CO+6H2O，答案：CH3OH-6e-+8OH-= CO+6H2O；
（2）乙池中阳极水放电生成O2和H+，阴极Cu2+放电生成Cu，电解总反应的化学方程式2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，答案：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；
（3）甲池中消耗O2为，转移电子0.01ml×4=0.04ml，丙池中MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，根据得失电子守恒，理论上最多产生Mg(OH)20.02ml×58g/ml=1.16g沉淀，乙池中2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑得到硫酸0.02ml， ，该溶液的pH=1，答案：1.16；1；
（4）乙池中石墨电极为阳极，银电极为阴极，如果将乙池为铁片镀铜装置，则铁片做阴极，铜做阳极，所以需要石墨电极应替换为铜，银电极替换为铁，答案：铜；铁；
（5）乙池是电解精炼铜装置，随着电解过程的进行，电解质溶液的浓度将变小，答案：变小；
（6）用电解法制备漂白液，因为Cl2和NaOH反应能生成NaClO，用惰性电极电解饱和食盐水，阴极生成H2和OH-，阳极Cl-放电生成Cl2，和阴极生成的OH-反应生成ClO-，阴极产生的H2逸出，所以A端为电解池阴极，a为电池的负极，总方程式NaCl+H2ONaClO+H2↑，随着电解过程的进行，溶液pH变大。答案：负；饱和食盐水；变大。
装置
序号
试剂a
现象
①
2mL0.5ml/L溶液
无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少量红色斑点
②
2mL0.5ml/L溶液
迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生成速率逐渐增大，反应放出大量的热。在铝片表面产生少量白色沉淀，经检验为CuCl
化学键
C-H
H-H
H-O
C=O
键能/kJ⋅ml-1
413
436
a
745
左烧杯(Na2SO4/Na2SO3)
右烧杯(KMnO4，调 pH=4)
电压表读数变化
①
①逐滴加入5 mL 0.05 ml/L H2SO4
由V1逐渐降低
②
② 逐滴加入5 mL 0.1 ml/L NaOH
由V1逐渐升高
③
逐滴加入5 mL 0.05 ml/L H2SO4
由V1逐渐升高
④
加入少量 0.1 ml/L NaOH
由V1略微下降
①
继续逐滴加入NaOH至5 mL
再迅速下降
专题八 原电池 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2022秋·内蒙古鄂尔多斯·高三准格尔旗世纪中学校考期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列变化对应的离子方程式正确的是
A．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O═2Fe(OH)3↓+3Mg2+
B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO+3Fe2++4H+═3Fe3++2NO↑+2H2O
C．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO﹣+H+═HClO
D．铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO2+2e﹣+4H+═Pb2++2H2O
2．（2023秋·新疆乌鲁木齐·高二乌市八中校考期末）有一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以进行废水处理，还能获得电能。下列装置处理含的废水。下列说法正确的是
A．a极为负极，发生还原反应
B．通过隔膜II进入右室
C．负极反应为
D．若处理含有29.5g的废水，模拟海水理论上可除NaCl 234g
3．（2023秋·天津北辰·高三天津市第四十七中学校考期末）下列叙述正确的是
A．铅酸蓄电池充电时，PbSO4在两电极上生成
B．煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化
C．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水电离的氢离子浓度相等
D．298 K时，反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
4．（2022秋·辽宁大连·高三校联考期中）如图为高能电池的反应原理：，下列有关充电其工作原理的说法错误的是
A．放电时，电子由电极b经导线、用电器、导线到电极a
B．放电时，电极a的电极反应式：
C．充电时，电极b的电极反应式：
D．充电时，向右移动，电极b的电势大于电极a的电势
5．（2023秋·天津和平·高三天津一中校考期末）如图利用铁碳原电池原理处理酸性污水。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子)；若上端开口打开并鼓入空气，可得到强氧化性的OH。下列说法错误的是
A．无论是否鼓入空气，负极：
B．上端开口关闭，正极：
C．鼓入空气，每生成有电子转移
D．处理含的污水时，打开上端开口并鼓入空气
6．（2023秋·北京西城·高三统考期末）盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是
A．电子由b极流向a极
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．该装置实现了化学能向电能转化
D．a极可发生电极反应：
7．（2023秋·山东枣庄·高三统考期末）高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，正极区溶液的pH增大
B．放电时，负极反应式：
C．充电时，电极a连接电源负极
D．充电时，负极材料每增重13g，中性电解质溶液减少11.7g
8．（2023秋·天津北辰·高三天津市第四十七中学校考期末）一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法不正确的是
A．放电时，多孔碳材料电极为正极
B．放电时，外电路电流由多孔碳材料电极流向锂电极
C．充电时，多孔碳材料电极反应为Li2O2-x - 2e- = 2Li++(1-)O2↑
D．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
9．（2022秋·江苏·高三校联考期中）周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别与；用于蚀刻微电子材料中、等，还常用于与联合刻蚀玻璃材料，可由电解熔融氟化氢铵()制得，也可由与反应生成，锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：，下列说法不正确的是
A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生
B．放电时，正极的电极反应式为
C．放电时，透过固体电解质向极移动
D．整个反应过程中，总反应为：
10．（2022秋·北京·高三统考期末）直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是
A．电极Ⅰ为负极
B．电极Ⅱ的反应式为：
C．电池总反应为：
D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异
11．（2023·四川绵阳·二模）pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)而确定待测溶液的pH。电池电动势E与待测溶液pH关系为： (E的单位为V，K为常数)。下列说法错误的是
A．计工作时，化学能转化为电能
B．玻璃电极玻璃膜内外的差异会引起电池电动势的变化
C．若玻璃电极电势比参比电极低，玻璃电极反应：
D．若测得的标准溶液电池电动势E为，可标定常数
12．（2022·江苏·校联考模拟预测）一种锌——空气电池工作原理如图所示，放电时Zn转化为ZnO。下列说法正确的是
A．空气中的氧气在石墨电极上发生氧化反应
B．该电池的负极反应为
C．该电池放电时溶液中的向石墨电极移动
D．该电池工作一段时间后，溶液pH明显增大
13．（2022秋·福建厦门·高三厦门双十中学校考期中）常温下对于任一电池反应aA+bB=cC+dD，其电动势E=Eθ-•lg，n为电池反应中转移的电子数。该小组同学设计装置(如图1)，以Zn－Cu原电池探究离子浓度的改变对电极电势的影响。小组同学测得初始时Zn(s)+Cu2+(1ml•L-1)=Zn2+(1ml•L-1)+Cu(s) Eθ=1.1V(该反应n=2)，随放电进行，观察电池电动势的变化趋势并绘制了电池电动势变化示意图(如图2)。下列说法正确的是
A．电压表读数为零后，则说明该原电池中Cu2+已经消耗完全
B．小组同学向ZnSO4和CuSO4溶液中同时快速加入少量相同体积和浓度的Na2S溶液，发现电池电动势突然减小，则可知：Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
C．小组同学推测图2中直线与X轴的交点坐标大约为(37，0)
D．小组同学推测若将初始时左侧1ml•L-1的Zn－ZnSO4半电池，换为2ml•L-1的CuSO4－Cu半电池，右侧半电池保持不变，则仍能观察到相同的电压表偏转情
14．（2022秋·广东东莞·高三统考期末）沉积型锌镍单液流电池是介于双液流电池和传统二次电池之间的一种储能装置，放电时的电池结构见如图。下列说法正确的是
A．充电时a电极是阳极
B．放电时向b电极移动
C．放电时储液罐中溶液浓度增加
D．充电时b电极发生反应：
15．（2022秋·河南洛阳·高三统考期末）每年全球报废的锂离子电池达到几百万吨以上，当前处理废旧锂离子电池迫在眉睫。一种将正极材料转化为的装置如图所示。工作时甲酸盐转化为保持厌氧环境。已知右侧装置为原电池，电极、、均不参与反应。下列说法正确的是
A．在b电极上被氧化
B．电极反应式为
C．装置工作时，A室溶液逐渐增大
D．电极反应式为
16．（2023秋·北京西城·高三统考期末）某小组同学探究Al与的反应，实验如下。
下列说法不正确的是A．②中气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关
B．②中产生白色沉淀的可能原因：
C．向①中加入一定量NaCl固体，推测出现与②相似的实验现象
D．②比①反应迅速是由于水解使②中的更大，利于破坏铝片表面的氧化膜
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2022秋·山东泰安·高三校考期中）捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。
(1)国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；H=-270kJ⋅ml-1，几种化学键的键能如表所示：
则a=_______。
(2)将CO2还原为CH4，是实现CO2资源化利用的有效途径之一，装置如图所示：
①H+的移动方向为_______(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为_______。
②若电源为(CH3)2NNH2-O2-KOH清洁燃料电池，当消耗0.1ml燃料(CH3)2NNH2时，离子交换膜中通过_______mlH+，该清洁燃料电池中的正极反应式为_______。
18．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨三中校考期中）海洋的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。
(1)“氯碱工业”电解饱和食盐水的化学方程式为：_______。制取的氯气是实验室和工业上的常用气体，科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如下图)。充电时，电极a的反应为：。
①放电时：正极反应式为_______，NaCl溶液的浓度_______。
②充电时：电极b是_______极；每生成1ml ，电极a质量理论上增加_______g。
(2)沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如下图所示)，通入一定的电流。
①阴极的电极反应式为：_______，会使海水中的沉淀积垢，需定期清理。
②阳极区生成的在管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO的离子方程式为：_______。
(3)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂—海水一次电池构造示意图如下(玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能)。
①M电极发生_______(填反应类型)。
②N电极反应为和_______。
(4)近年来科学家研究了一种光照充电电池(如下图所示)。光照时，光催化电极产生电子(和空穴()，驱动阴极反应()和阳极反应()对电池进行充电。
放电时，从_______电极穿过离子交换膜向_______电极迁移，总反应为：_______。
19．（2022秋·江苏淮安·高三校联考期中）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界的环境问题。水体除主要有电化学法、催化还原法等。电化学去除弱酸性水体中的反应原理如图所示：
(1)作负极的物质是_______。
(2)正极的电极反应式是_______。
(3)取两份完全相同的含废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质存在形态分别如图所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为_______。废液中的去除率较低的是_______(“废液A”和“废液B”)，的去除率低的原因是_______。
20．（2022秋·广东汕尾·高三统考期末）填空。
I．(1)配制200 mL 0.2 ml/L Na2SO3溶液，下列哪些玻璃仪器会用到_______。
(2)用离子方程式解释Na2SO3溶液呈碱性的原因：_______。
II．化学小组用双液原电池原理研究酸碱性对物质氧化性、还原性强弱的影响。通过改变溶液酸碱性，观察电压表读数的变化，读数越大，则对应物质的氧化性(或还原性)越强。
已知：①电压高低主要与电极反应有关，还与溶液的温度、离子的浓度、pH值等因素有关。
②的还原产物与溶液酸碱性有关，在强酸性溶液中，被还原为 Mn2+；在中性和弱碱性溶液中，被还原为 MnO2；在强碱性溶液中，被还原为。
(3)连接电压表，形成闭合回路，电极 B 应和图中电压表的_______极(填“a”或“b”)柱相连，测得初始电压为 V1。
(4)实验装置要置于水浴内的原因：_______。
实验操作和读数记录如下：
(5)同学甲根据实验③推导出酸性增强，KMnO4 的氧化性增强，实验②可以得出：_______。
(6)同学乙认为实验①中，加入酸后，还原剂转化成了_______(填化学式)。
(7)同学丙认为实验设计不够严谨，以实验①②为例，应该往左边烧杯中加入_______，测得电压为V2，以此作为实验①②的初始电压。
(8)同学丁认为，实验④加入5 mL NaOH溶液后，右边烧杯内的电极反应为：_______。
21．（2023秋·新疆乌鲁木齐·乌市八中校考期末）如图1所示，其中甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，回答下问题：
(1)甲池燃料电池的负极反应式为_______。
(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式：_______。
(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生_______g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400 mL，该溶液的pH=_______。
(4)若乙池是铁片镀铜装置，则石墨电极和银电极应替换为_______和_______。
(5)若乙池是电解精炼铜装置，随着电解过程的进行，电解质溶液的浓度将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(6)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图2,若用于制漂白液，则a为电池的_______极，电解质溶液用_______。随着电解过程的进行，溶液pH将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
装置
序号
试剂a
现象
①
2mL0.5ml/L溶液
无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少量红色斑点
②
2mL0.5ml/L溶液
迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生成速率逐渐增大，反应放出大量的热。在铝片表面产生少量白色沉淀，经检验为CuCl
化学键
C-H
H-H
H-O
C=O
键能/kJ⋅ml-1
413
436
a
745
左烧杯(Na2SO4/Na2SO3)
右烧杯(KMnO4，调 pH=4)
电压表读数变化
①
①逐滴加入5 mL 0.05 ml/L H2SO4
由V1逐渐降低
②
② 逐滴加入5 mL 0.1 ml/L NaOH
由V1逐渐升高
③
逐滴加入5 mL 0.05 ml/L H2SO4
由V1逐渐升高
④
加入少量 0.1 ml/L NaOH
由V1略微下降
①
继续逐滴加入NaOH至5 mL
再迅速下降
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2022秋·内蒙古鄂尔多斯·高三准格尔旗世纪中学校考期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列变化对应的离子方程式正确的是
A．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O═2Fe(OH)3↓+3Mg2+
B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO+3Fe2++4H+═3Fe3++2NO↑+2H2O
C．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO﹣+H+═HClO
D．铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO2+2e﹣+4H+═Pb2++2H2O
【答案】A
【详解】A．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁消耗Fe3+水解产生的氢离子，使Fe3+的水解平衡正向移动生成Fe(OH)3沉淀，该离子方程式正确，A正确；
B．碘离子的还原性大于亚铁离子的还原性，少量硝酸优先氧化碘离子，B错误；
C．醋酸为弱酸，在离子方程式中不可拆分，C错误；
D．铅蓄电池放电时正极二氧化铅得电子生成硫酸铅固体，正确的离子方程式为：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，D错误；
综上所述答案为A。
2．（2023秋·新疆乌鲁木齐·高二乌市八中校考期末）有一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以进行废水处理，还能获得电能。下列装置处理含的废水。下列说法正确的是
A．a极为负极，发生还原反应
B．通过隔膜II进入右室
C．负极反应为
D．若处理含有29.5g的废水，模拟海水理论上可除NaCl 234g
【答案】D
【详解】A．由图中物质变化可知，在a极发生氧化反应，生成CO2，因此a极为负极，A错误；
B．a极为负极，应该透过隔膜I进入左室，B错误；
C．负极反应为，C错误；
D．每消耗1ml时，转移电子物质的量为8ml，消耗8ml NaCl；若处理含有29.5g即0.5ml的废水时，模拟海水理论上可除4ml NaCl，即234g，D正确。
因此，本题选D。
3．（2023秋·天津北辰·高三天津市第四十七中学校考期末）下列叙述正确的是
A．铅酸蓄电池充电时，PbSO4在两电极上生成
B．煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化
C．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水电离的氢离子浓度相等
D．298 K时，反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
【答案】B
【详解】A．铅酸蓄电池充电时，PbSO4在阳极发生氧化反应生成PbO2，PbSO4阴极发生还原反应生成Pb，所以铅酸蓄电池充电时，PbSO4在两电极上均消耗，故A错；
B．煤的“气化”是将在一定条件下将煤转化为可燃性气体，煤的“液化”是在一定条件下将煤转化为液体燃料，煤的“干馏”是指在一定条件下将煤转化为焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物，都是属于化学变化，故B正确；
C．升高温度盐酸与氯化铵溶液中的氢离子浓度均增大，但由于氯化铵为强酸弱碱盐，升高温度会促进铵根离子的水解，溶液中的氢离子浓度增大，即水电离的氢离子浓度增大，常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，升温后水电离的氢离子浓度盐酸小于氯化铵溶液，故C错；
D．298K时，反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)的，常温下能自发进行，则，，故D错；
故选B。
4．（2022秋·辽宁大连·高三校联考期中）如图为高能电池的反应原理：，下列有关充电其工作原理的说法错误的是
A．放电时，电子由电极b经导线、用电器、导线到电极a
B．放电时，电极a的电极反应式：
C．充电时，电极b的电极反应式：
D．充电时，向右移动，电极b的电势大于电极a的电势
【答案】D
【分析】放电时，FePO4得电子结合Li+生成LiFePO4，LixCn失电子，生成nC和xLi+，充电时nC得电子结合Li+生成LixCn，LiFePO4失电子生成FePO4和Li+。
【详解】A．原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，则电子由电极b经导线、用电器、导线到电极a，A正确；
B．放电时，电极a为原电池的正极发生还原反应：，B正确；
C．充电时，电极b与外电源的负极相连接，发生还原反应：，C正确；
D．充电时，电极b与外电源的负极相连接，则向阴极即b极移动，所以电极b的电势小于电极a的电势，D错误；
故答案选D。
5．（2023秋·天津和平·高三天津一中校考期末）如图利用铁碳原电池原理处理酸性污水。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子)；若上端开口打开并鼓入空气，可得到强氧化性的OH。下列说法错误的是
A．无论是否鼓入空气，负极：
B．上端开口关闭，正极：
C．鼓入空气，每生成有电子转移
D．处理含的污水时，打开上端开口并鼓入空气
【答案】C
【详解】A．无论是否鼓入空气，铁作负极，负极反应式为，故A正确；
B．上端开口关闭，可得到强还原性的H，则正极反应式为，故B正确；
C．OH中O的化合价为-1,每生成有电子转移，故C错误；
D．处理含的污水时，发生氧化反应，需要强氧化性的OH，所以要打开上端开口并鼓入空气，故D正确；
选C。
6．（2023秋·北京西城·高三统考期末）盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是
A．电子由b极流向a极
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．该装置实现了化学能向电能转化
D．a极可发生电极反应：
【答案】B
【分析】由图可知，该装置为原电池，通入空气的电极a为正极，电极反应为：，电极b是负极，负极区盐酸酸洗的废液含有大量的盐酸、，负极的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，负极区的H+通过阳离子交换膜进入正极区，使该区溶液pH增大，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，据此分析解答。
【详解】A．电池中电子由负极经外电路流向正极，即电子由b极流向a极，故A正确；
B．a极的电极反应为：，为维持电荷守恒，H+由右池通过离子交换膜向左池迁移，则离子交换膜为质子交换膜，故B错误；
C．该装置为原电池，实现了化学能向电能转化，故C正确；
D．a极为原电池正极，该极通入空气，氧气得电子，电极反应为：，故D正确；
答案选B。
7．（2023秋·山东枣庄·高三统考期末）高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，正极区溶液的pH增大
B．放电时，负极反应式：
C．充电时，电极a连接电源负极
D．充电时，负极材料每增重13g，中性电解质溶液减少11.7g
【答案】D
【分析】如图，该装置为充电电池，放电时为原电池，Zn为负极，电极反应为；正极区为转化为，电极反应式为；充电时，放电时的负极作阴极，与电源负极相连，a为电源的负极，则b为正极；
【详解】A．综上所述，放电时，该装置为原电池，正极反应式为，故A正确；
B．放电时为原电池，Zn为负极，电极反应为，故B正确；
C．充电时为电解池，原来电池的负极作阴极，与电源负极相连，所以a为电源负极，故C正确；
D．充电时，负极材料作阴极，电极反应式为，负极材料每增重13g，即生成0.2ml Zn，转移电子0.4ml，中性溶液中和分别透过阳膜和阴膜进入阴极区和阳极区，物质的量为0.4ml，质量为23.4g，故D错误；
故选D。
8．（2023秋·天津北辰·高三天津市第四十七中学校考期末）一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法不正确的是
A．放电时，多孔碳材料电极为正极
B．放电时，外电路电流由多孔碳材料电极流向锂电极
C．充电时，多孔碳材料电极反应为Li2O2-x - 2e- = 2Li++(1-)O2↑
D．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
【答案】D
【分析】当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x，即O2在多孔碳材料电极表面得到电子生成O2-，再与转移过来的Li+结合生成Li2O2-x，所以锂电极为负极，多孔碳材料电极为正极，原电池总反应为2Li+( 1-)O2=Li2O2-x。原电池工作时，外电路中电子由负极锂电极经过导线流向正极多孔碳材料电极，电解质溶液中阳离子Li+移向正极多孔碳材料电极，阴离子移向负极锂电极。
【详解】A．根据上述分析可知：放电时，多孔碳材料电极为正极，故A正确；
B．电池在放电时，外电路电子由负极锂电极流向正极多孔碳材料电极， 则电流相反，故B正确；
C．充电是放电的逆过程，则充电的总反应为Li2O2-x2Li+( 1-)O2，则多孔碳材料电极反应为Li2O2-x - 2e- = 2Li++(1-)O2↑，故C正确；
D．充电时，Li+向负电荷较多的锂电极区迁移，故D错误；
故选D。
9．（2022秋·江苏·高三校联考期中）周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别与；用于蚀刻微电子材料中、等，还常用于与联合刻蚀玻璃材料，可由电解熔融氟化氢铵()制得，也可由与反应生成，锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：，下列说法不正确的是
A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生
B．放电时，正极的电极反应式为
C．放电时，透过固体电解质向极移动
D．整个反应过程中，总反应为：
【答案】B
【详解】A．放电过程为，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故A正确；
B．根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，故B错误；
C．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故C正确；
D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O2，总反应为：，故D正确；
故选：B。
10．（2022秋·北京·高三统考期末）直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是
A．电极Ⅰ为负极
B．电极Ⅱ的反应式为：
C．电池总反应为：
D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异
【答案】B
【分析】由K+向电极Ⅱ所在区域迁移可知，电极Ⅱ为正极发生还原反应，电极Ⅰ为负极发生氧化反应；正极电极反应式：，负极电极反应式：。
【详解】A．电极Ⅰ为负极，A正确；
B．电极Ⅱ为正极发生还原反应：，B错误；
C．电池总反应为：，C正确；
D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异，D正确；
故选B。
11．（2023·四川绵阳·二模）pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)而确定待测溶液的pH。电池电动势E与待测溶液pH关系为： (E的单位为V，K为常数)。下列说法错误的是
A．计工作时，化学能转化为电能
B．玻璃电极玻璃膜内外的差异会引起电池电动势的变化
C．若玻璃电极电势比参比电极低，玻璃电极反应：
D．若测得的标准溶液电池电动势E为，可标定常数
【答案】C
【详解】A．原电池是把化学能转化为电能，pH计是以玻璃电极（在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag-AgCl电极）和另一Ag-AgCl电极插入待测溶液中组成电池，计工作时，化学能转化为电能，A正确；
B．pH与电池的电动势E存在关系：，则pH=，利用玻璃膜内外氢离子浓度的差异引起电动势的变化达到测量溶液的pH目的，B正确；
C．若玻璃电极电势比参比电极低，，为原电池负极，负极上是银失电子生成氯化银，电极反应为：Ag-e-+Cl-═AgCl，C错误；
D．pH与电池的电动势E存在关系：，若测得的标准溶液电池电动势E为，可标定常数K=E-0.059pH=0.377-0.059×3=0.2，D正确；
故答案为：C。
12．（2022·江苏·校联考模拟预测）一种锌——空气电池工作原理如图所示，放电时Zn转化为ZnO。下列说法正确的是
A．空气中的氧气在石墨电极上发生氧化反应
B．该电池的负极反应为
C．该电池放电时溶液中的向石墨电极移动
D．该电池工作一段时间后，溶液pH明显增大
【答案】B
【分析】锌失电子发生氧化反应，作为负极，氧气得电子发生还原反应，石墨电极为正极。
【详解】A．空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应，选项A错误；
B．该电池的负极上锌失电子生成ZnO，电极反应为选项B正确；
C．该电池放电时溶液中的向Zn电极移动，选项C错误；
D．电池工作时，溶液的变化不大，选项D错误；
答案选B。
13．（2022秋·福建厦门·高三厦门双十中学校考期中）常温下对于任一电池反应aA+bB=cC+dD，其电动势E=Eθ-•lg，n为电池反应中转移的电子数。该小组同学设计装置(如图1)，以Zn－Cu原电池探究离子浓度的改变对电极电势的影响。小组同学测得初始时Zn(s)+Cu2+(1ml•L-1)=Zn2+(1ml•L-1)+Cu(s) Eθ=1.1V(该反应n=2)，随放电进行，观察电池电动势的变化趋势并绘制了电池电动势变化示意图(如图2)。下列说法正确的是
A．电压表读数为零后，则说明该原电池中Cu2+已经消耗完全
B．小组同学向ZnSO4和CuSO4溶液中同时快速加入少量相同体积和浓度的Na2S溶液，发现电池电动势突然减小，则可知：Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
C．小组同学推测图2中直线与X轴的交点坐标大约为(37，0)
D．小组同学推测若将初始时左侧1ml•L-1的Zn－ZnSO4半电池，换为2ml•L-1的CuSO4－Cu半电池，右侧半电池保持不变，则仍能观察到相同的电压表偏转情
【答案】C
【详解】A．电压表读数为0，并不能说明溶液中Cu2+消耗完，当Cu2+浓度很小时，电动势就会很小，不能形成电流或者无法测出电流，故A错误；
B．加入硫化钠，电池电动势突然减小，说明溶液中Cu2+浓度减小，即形成了硫化铜沉淀，说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故B错误；
C．根据E=Eθ-•lg分析，当Eθ=1.1V(该反应n=2)时，=37，则图2中直线与X轴的交点坐标大约是（37,0），故C正确；
D．若两侧都为硫酸铜和铜，不能形成原电池，不可能观察到相同的电压表偏转，故D错误；
故答案选C。
14．（2022秋·广东东莞·高三统考期末）沉积型锌镍单液流电池是介于双液流电池和传统二次电池之间的一种储能装置，放电时的电池结构见如图。下列说法正确的是
A．充电时a电极是阳极
B．放电时向b电极移动
C．放电时储液罐中溶液浓度增加
D．充电时b电极发生反应：
【答案】C
【分析】由图可知，放电时，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，NiOOH电极为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni (OH)2+OH-，充电时，Zn作阴极，NiOOH电极作阳极，电极反应式为Ni (OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，据此作答。
【详解】A．由分析可知，充电时，Zn作阴极，A错误；
B．是阴离子，放电时，移向负极，即a电极，B错误；
C．放电时，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，储液罐中K2[Zn (OH)4]溶液的浓度增大， C正确；
D．充电时，b电极发生的反应是Ni (OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，D错误；
故答案为：C。
15．（2022秋·河南洛阳·高三统考期末）每年全球报废的锂离子电池达到几百万吨以上，当前处理废旧锂离子电池迫在眉睫。一种将正极材料转化为的装置如图所示。工作时甲酸盐转化为保持厌氧环境。已知右侧装置为原电池，电极、、均不参与反应。下列说法正确的是
A．在b电极上被氧化
B．电极反应式为
C．装置工作时，A室溶液逐渐增大
D．电极反应式为
【答案】C
【分析】右侧装置为原电池，左侧为电解池，则c为负极，d为正极；a为阳极，b为阴极。
【详解】A．b电极反应式为，被还原，A错误；
B．题中电极反应式中氧原子不守恒，正确的为，B错误；
C．电池工作时，A室中厌氧细菌上甲酸盐的阴离子失去电子被氧化为气体，同时生成，a电极反应式为，和其他阳离子通过阳膜进入阴极室，b电极反应式为，因此，A室溶液pH逐渐增大，C正确；
D．d电极为正极，得电子，被还原，正确的为，D错误；
故答案为：C。
16．（2023秋·北京西城·高三统考期末）某小组同学探究Al与的反应，实验如下。
下列说法不正确的是A．②中气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关
B．②中产生白色沉淀的可能原因：
C．向①中加入一定量NaCl固体，推测出现与②相似的实验现象
D．②比①反应迅速是由于水解使②中的更大，利于破坏铝片表面的氧化膜
【答案】D
【分析】氯离子能破坏铝片表面的致密氧化膜，氯化铜水解呈酸性， Al能从氯化铜溶液中置换出Cu、和水解产生的盐酸反应置换出氢气，Al和覆盖在表面的Cu在溶液中可形成原电池，反应速率大，而表面析出的白色沉淀CuCl，应是铝和铜离子发生氧化还原反应产生的沉淀，硫酸根离子不能破坏铝片表面的致密氧化膜，所以铝与2mL0.5ml/L溶液反应相当缓慢、只有少量铜生成，据此回答。
【详解】A．据分析， ②中产生的气体为氢气，气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关，A正确；
B． 据分析，②中产生白色沉淀的可能原因：，B正确；
C． 向①中加入一定量NaCl固体，氯离子能破坏铝片表面的致密氧化膜，铝投入的溶液中含有铜离子、氯离子，则可推测出现与②相似的实验现象，C正确；
D． ②比①反应迅速是由于氯离子能破坏铝片表面的致密氧化膜，硫酸根离子不能破坏铝片表面的致密氧化膜，D不正确；
答案选D。
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2022秋·山东泰安·高三校考期中）捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。
(1)国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；H=-270kJ⋅ml-1，几种化学键的键能如表所示：
则a=_______。
(2)将CO2还原为CH4，是实现CO2资源化利用的有效途径之一，装置如图所示：
①H+的移动方向为_______(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为_______。
②若电源为(CH3)2NNH2-O2-KOH清洁燃料电池，当消耗0.1ml燃料(CH3)2NNH2时，离子交换膜中通过_______mlH+，该清洁燃料电池中的正极反应式为_______。
【答案】(1)463
(2) 自左至右 CO2+8H++8e-= CH4+2H2O 1.6 O2+4e-+2H2O=4OH-
【详解】（1）根据ΔH=反应物键能总和－生成物键能总和，有ΔH=2×745kJ/ml+4×436kJ/ml－(4×413kJ/ml+4×akJ/ml)=-270×kJ/ml，解得a=463；故答案为463；
（2）①该装置有外加电源，属于电解池，右边电极是CO2还原为CH4，化合价降低，根据电解原理，右边电极为阴极，左边电极为阳极，H+应是自左至右移动；d电极反应式为CO2+8H++8e-= CH4+2H2O；故答案为自左至右；CO2+8H++8e-= CH4+2H2O；
②(CH3)2NNH2为燃料，C元素化合价为-1价，C元素转化成CO，化合价由-1价升高为+4，化合价共升高5价，N元素化合价为-3价，N转化成氮气，化合价由-3价升高为0价，化合价升高3价，1ml该燃料参与反应，转移电子物质的量(1×2×5+1×2×3)ml=16ml，则0.1ml该燃料参与反应，转移电子物质的量为1.6ml，根据转移电子物质的量相等，离子交换膜中通过1.6mlH+；氧气在正极上参与反应，即电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；故答案为1.6；O2+4e-+2H2O=4OH-。
18．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨三中校考期中）海洋的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。
(1)“氯碱工业”电解饱和食盐水的化学方程式为：_______。制取的氯气是实验室和工业上的常用气体，科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如下图)。充电时，电极a的反应为：。
①放电时：正极反应式为_______，NaCl溶液的浓度_______。
②充电时：电极b是_______极；每生成1ml ，电极a质量理论上增加_______g。
(2)沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如下图所示)，通入一定的电流。
①阴极的电极反应式为：_______，会使海水中的沉淀积垢，需定期清理。
②阳极区生成的在管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO的离子方程式为：_______。
(3)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂—海水一次电池构造示意图如下(玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能)。
①M电极发生_______(填反应类型)。
②N电极反应为和_______。
(4)近年来科学家研究了一种光照充电电池(如下图所示)。光照时，光催化电极产生电子(和空穴()，驱动阴极反应()和阳极反应()对电池进行充电。
放电时，从_______电极穿过离子交换膜向_______电极迁移，总反应为：_______。
【答案】(1) 增大 阳 46
(2)
(3) 氧化反应
(4) 金属Li/负 光催化电极/正
【详解】（1）“氯碱工业”电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，化学方程式为：；
①充电时，电极a的反应为：，则充电时a发生还原反应，为阴极，则放电时a为负极、b为正极；放电时氯气在正极得到电子发生还原反应生成氯离子，反应式为；负极发生氧化反应生成钠离子，则溶液中NaCl溶液的浓度增大；
②由分析可知①，充电时b为阳极，充电时电极反应为，a极反应为，则根据电子守恒可知，每生成1ml ，电极a上有2ml钠离子参与反应，质量理论上增加2ml×23g/ml=46g；
（2）①阴极的水放电发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为：；
②阳极区生成的可以和阴极生成氢氧根离子生成NaClO，离子方程式为：；
（3）①锂较活泼，发生氧化反应，为负极，则M电极发生氧化反应；
②N电极为负极，可能溶解氧得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，反应为；
（4）由图可知，放电时，锂发生氧化反应为负极，光催化电极为正极；放电时，阳离子向正极运动，故从金属锂电极穿过离子交换膜向光催化电极迁移，总反应为锂和氧气生成：。
19．（2022秋·江苏淮安·高三校联考期中）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界的环境问题。水体除主要有电化学法、催化还原法等。电化学去除弱酸性水体中的反应原理如图所示：
(1)作负极的物质是_______。
(2)正极的电极反应式是_______。
(3)取两份完全相同的含废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质存在形态分别如图所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为_______。废液中的去除率较低的是_______(“废液A”和“废液B”)，的去除率低的原因是_______。
【答案】(1)Fe
(2)
(3) 酸性较强时，铁的氧化产物主要为，酸性较弱时，铁的氧化产物主要为FeOOH 废液B pH越高，越易水解生成FeOOH，FeOOH不导电，阻碍电子转移
【详解】（1）由图可知，铁失去电子，得到电子，则作负极的物质是Fe；
（2）酸性条件下，得到电子生成，所在电极为正极，正极反应式为；
（3）由图可知，pH=2.5时铁的氧化产物主要是Fe3O4，pH=4.5时铁的氧化产物主要是FeOOH，则溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为酸性较强时，铁的氧化产物主要为，酸性较弱时，铁的氧化产物主要为FeOOH；由于Fe3O4能导电，FeOOH不能导电，导致废液B中的去除率较低，则的去除率低的原因是pH越高，越易水解生成FeOOH，FeOOH不导电，阻碍电子转移。
20．（2022秋·广东汕尾·高三统考期末）填空。
I．(1)配制200 mL 0.2 ml/L Na2SO3溶液，下列哪些玻璃仪器会用到_______。
(2)用离子方程式解释Na2SO3溶液呈碱性的原因：_______。
II．化学小组用双液原电池原理研究酸碱性对物质氧化性、还原性强弱的影响。通过改变溶液酸碱性，观察电压表读数的变化，读数越大，则对应物质的氧化性(或还原性)越强。
已知：①电压高低主要与电极反应有关，还与溶液的温度、离子的浓度、pH值等因素有关。
②的还原产物与溶液酸碱性有关，在强酸性溶液中，被还原为 Mn2+；在中性和弱碱性溶液中，被还原为 MnO2；在强碱性溶液中，被还原为。
(3)连接电压表，形成闭合回路，电极 B 应和图中电压表的_______极(填“a”或“b”)柱相连，测得初始电压为 V1。
(4)实验装置要置于水浴内的原因：_______。
实验操作和读数记录如下：
(5)同学甲根据实验③推导出酸性增强，KMnO4 的氧化性增强，实验②可以得出：_______。
(6)同学乙认为实验①中，加入酸后，还原剂转化成了_______(填化学式)。
(7)同学丙认为实验设计不够严谨，以实验①②为例，应该往左边烧杯中加入_______，测得电压为V2，以此作为实验①②的初始电压。
(8)同学丁认为，实验④加入5 mL NaOH溶液后，右边烧杯内的电极反应为：_______。
【答案】(1)BE
(2)
(3)b
(4)保证溶液的温度不变，防止对实验造成干扰
(5)溶液碱性增强，Na2SO3的还原性增强
(6)
(7)5 mL蒸馏水(或者5 mL 0.05 ml/L Na2SO4)
(8)
【分析】配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近。结合盐的水解规律判断溶液的酸碱性。在原电池反应中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应；在探究外界条件对化学反应的影响时，要采用控制变量法分析，只改变一个外界条件，其它条件都相同，根据该条件与发生的反应分析解答。
【详解】（1）配制200 mL0.2 ml/LNa2SO3溶液，需使用托盘天平称量Na2SO3固体，然后在烧杯中溶解，并使用玻璃棒搅拌，促进溶质的溶解，待溶液恢复至室温后，通过玻璃棒引流转移至250 mL容量瓶中，然后洗涤烧杯内壁及玻璃棒，然后定容，在溶液凹液面离刻度线1-2 cm处改用胶头滴管定容，故配制溶液使用的仪器是BC；
（2）Na2SO3是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应，消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液显碱性，水解反应的离子方程式为：；
（3）在电极B附近，在酸性条件下得到电子被还原为Mn2+，因此B电极为正极，连接电压表的b接线柱；
（4）实验装置要置于水浴内的原因是保证溶液的温度不变，防止对实验造成干扰；
（5）同学甲根据实验③推导出酸性增强，KMnO4 的氧化性增强，实验②中是加入NaOH溶液，使溶液碱性增强，由此可以得出的结论是：溶液碱性增强，Na2SO3的还原性增强；
（6）同学乙认为实验①中，加入酸后，Na2SO3与H2SO4会发生反应，反应分步进行，首先反应产生NaHSO3、NaHSO4，还原剂Na2SO3转化成了NaHSO3；
（7）同学丙认为实验设计不够严谨，以实验①②为例，应该往左边烧杯中加入5 mL的蒸馏水，或加入5 mL 0.05 ml/LNa2SO4作为对照实验，测得电压为V2，以此作为实验①②的初始电压；
（8）同学丁认为，实验④加入 5 mL NaOH 溶液后，溶液显强碱性，在右边烧杯内得到电子被还原为，则B电极发生的电极反应式为：+e-=。
21．（2023秋·新疆乌鲁木齐·高二乌市八中校考期末）如图1所示，其中甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，回答下问题：
(1)甲池燃料电池的负极反应式为_______。
(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式：_______。
(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生_______g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400 mL，该溶液的pH=_______。
(4)若乙池是铁片镀铜装置，则石墨电极和银电极应替换为_______和_______。
(5)若乙池是电解精炼铜装置，随着电解过程的进行，电解质溶液的浓度将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(6)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图2,若用于制漂白液，则a为电池的_______极，电解质溶液用_______。随着电解过程的进行，溶液pH将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】(1)CH3OH-6e-+8OH-= CO +6H2O
(2)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑
(3) 1.16 1
(4) 铜 铁
(5)变小
(6) 负 饱和食盐水 变大
【分析】由图示可知甲为燃料电池，通甲醇的电极为负极，通氧气的电极为正极，乙池和丙池为电解池，乙池中石墨电极为阳极，银电极为阴极，丙池中左侧pt电极为阳极，右侧pt电极为阴极。
【详解】（1）甲池中通甲醇的电极为负极，电解质溶液为碱溶液，负极反应式CH3OH-6e-+8OH-= CO+6H2O，答案：CH3OH-6e-+8OH-= CO+6H2O；
（2）乙池中阳极水放电生成O2和H+，阴极Cu2+放电生成Cu，电解总反应的化学方程式2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，答案：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；
（3）甲池中消耗O2为，转移电子0.01ml×4=0.04ml，丙池中MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，根据得失电子守恒，理论上最多产生Mg(OH)20.02ml×58g/ml=1.16g沉淀，乙池中2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑得到硫酸0.02ml， ，该溶液的pH=1，答案：1.16；1；
（4）乙池中石墨电极为阳极，银电极为阴极，如果将乙池为铁片镀铜装置，则铁片做阴极，铜做阳极，所以需要石墨电极应替换为铜，银电极替换为铁，答案：铜；铁；
（5）乙池是电解精炼铜装置，随着电解过程的进行，电解质溶液的浓度将变小，答案：变小；
（6）用电解法制备漂白液，因为Cl2和NaOH反应能生成NaClO，用惰性电极电解饱和食盐水，阴极生成H2和OH-，阳极Cl-放电生成Cl2，和阴极生成的OH-反应生成ClO-，阴极产生的H2逸出，所以A端为电解池阴极，a为电池的负极，总方程式NaCl+H2ONaClO+H2↑，随着电解过程的进行，溶液pH变大。答案：负；饱和食盐水；变大。
装置
序号
试剂a
现象
①
2mL0.5ml/L溶液
无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少量红色斑点
②
2mL0.5ml/L溶液
迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生成速率逐渐增大，反应放出大量的热。在铝片表面产生少量白色沉淀，经检验为CuCl
化学键
C-H
H-H
H-O
C=O
键能/kJ⋅ml-1
413
436
a
745
左烧杯(Na2SO4/Na2SO3)
右烧杯(KMnO4，调 pH=4)
电压表读数变化
①
①逐滴加入5 mL 0.05 ml/L H2SO4
由V1逐渐降低
②
② 逐滴加入5 mL 0.1 ml/L NaOH
由V1逐渐升高
③
逐滴加入5 mL 0.05 ml/L H2SO4
由V1逐渐升高
④
加入少量 0.1 ml/L NaOH
由V1略微下降
①
继续逐滴加入NaOH至5 mL
再迅速下降
专题八 原电池 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2022秋·内蒙古鄂尔多斯·高三准格尔旗世纪中学校考期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列变化对应的离子方程式正确的是
A．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O═2Fe(OH)3↓+3Mg2+
B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO+3Fe2++4H+═3Fe3++2NO↑+2H2O
C．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO﹣+H+═HClO
D．铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO2+2e﹣+4H+═Pb2++2H2O
2．（2023秋·新疆乌鲁木齐·高二乌市八中校考期末）有一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以进行废水处理，还能获得电能。下列装置处理含的废水。下列说法正确的是
A．a极为负极，发生还原反应
B．通过隔膜II进入右室
C．负极反应为
D．若处理含有29.5g的废水，模拟海水理论上可除NaCl 234g
3．（2023秋·天津北辰·高三天津市第四十七中学校考期末）下列叙述正确的是
A．铅酸蓄电池充电时，PbSO4在两电极上生成
B．煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化
C．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水电离的氢离子浓度相等
D．298 K时，反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
4．（2022秋·辽宁大连·高三校联考期中）如图为高能电池的反应原理：，下列有关充电其工作原理的说法错误的是
A．放电时，电子由电极b经导线、用电器、导线到电极a
B．放电时，电极a的电极反应式：
C．充电时，电极b的电极反应式：
D．充电时，向右移动，电极b的电势大于电极a的电势
5．（2023秋·天津和平·高三天津一中校考期末）如图利用铁碳原电池原理处理酸性污水。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子)；若上端开口打开并鼓入空气，可得到强氧化性的OH。下列说法错误的是
A．无论是否鼓入空气，负极：
B．上端开口关闭，正极：
C．鼓入空气，每生成有电子转移
D．处理含的污水时，打开上端开口并鼓入空气
6．（2023秋·北京西城·高三统考期末）盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是
A．电子由b极流向a极
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．该装置实现了化学能向电能转化
D．a极可发生电极反应：
7．（2023秋·山东枣庄·高三统考期末）高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，正极区溶液的pH增大
B．放电时，负极反应式：
C．充电时，电极a连接电源负极
D．充电时，负极材料每增重13g，中性电解质溶液减少11.7g
8．（2023秋·天津北辰·高三天津市第四十七中学校考期末）一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法不正确的是
A．放电时，多孔碳材料电极为正极
B．放电时，外电路电流由多孔碳材料电极流向锂电极
C．充电时，多孔碳材料电极反应为Li2O2-x - 2e- = 2Li++(1-)O2↑
D．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
9．（2022秋·江苏·高三校联考期中）周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别与；用于蚀刻微电子材料中、等，还常用于与联合刻蚀玻璃材料，可由电解熔融氟化氢铵()制得，也可由与反应生成，锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：，下列说法不正确的是
A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生
B．放电时，正极的电极反应式为
C．放电时，透过固体电解质向极移动
D．整个反应过程中，总反应为：
10．（2022秋·北京·高三统考期末）直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是
A．电极Ⅰ为负极
B．电极Ⅱ的反应式为：
C．电池总反应为：
D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异
11．（2023·四川绵阳·二模）pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)而确定待测溶液的pH。电池电动势E与待测溶液pH关系为： (E的单位为V，K为常数)。下列说法错误的是
A．计工作时，化学能转化为电能
B．玻璃电极玻璃膜内外的差异会引起电池电动势的变化
C．若玻璃电极电势比参比电极低，玻璃电极反应：
D．若测得的标准溶液电池电动势E为，可标定常数
12．（2022·江苏·校联考模拟预测）一种锌——空气电池工作原理如图所示，放电时Zn转化为ZnO。下列说法正确的是
A．空气中的氧气在石墨电极上发生氧化反应
B．该电池的负极反应为
C．该电池放电时溶液中的向石墨电极移动
D．该电池工作一段时间后，溶液pH明显增大
13．（2022秋·福建厦门·高三厦门双十中学校考期中）常温下对于任一电池反应aA+bB=cC+dD，其电动势E=Eθ-•lg，n为电池反应中转移的电子数。该小组同学设计装置(如图1)，以Zn－Cu原电池探究离子浓度的改变对电极电势的影响。小组同学测得初始时Zn(s)+Cu2+(1ml•L-1)=Zn2+(1ml•L-1)+Cu(s) Eθ=1.1V(该反应n=2)，随放电进行，观察电池电动势的变化趋势并绘制了电池电动势变化示意图(如图2)。下列说法正确的是
A．电压表读数为零后，则说明该原电池中Cu2+已经消耗完全
B．小组同学向ZnSO4和CuSO4溶液中同时快速加入少量相同体积和浓度的Na2S溶液，发现电池电动势突然减小，则可知：Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
C．小组同学推测图2中直线与X轴的交点坐标大约为(37，0)
D．小组同学推测若将初始时左侧1ml•L-1的Zn－ZnSO4半电池，换为2ml•L-1的CuSO4－Cu半电池，右侧半电池保持不变，则仍能观察到相同的电压表偏转情
14．（2022秋·广东东莞·高三统考期末）沉积型锌镍单液流电池是介于双液流电池和传统二次电池之间的一种储能装置，放电时的电池结构见如图。下列说法正确的是
A．充电时a电极是阳极
B．放电时向b电极移动
C．放电时储液罐中溶液浓度增加
D．充电时b电极发生反应：
15．（2022秋·河南洛阳·高三统考期末）每年全球报废的锂离子电池达到几百万吨以上，当前处理废旧锂离子电池迫在眉睫。一种将正极材料转化为的装置如图所示。工作时甲酸盐转化为保持厌氧环境。已知右侧装置为原电池，电极、、均不参与反应。下列说法正确的是
A．在b电极上被氧化
B．电极反应式为
C．装置工作时，A室溶液逐渐增大
D．电极反应式为
16．（2023秋·北京西城·高三统考期末）某小组同学探究Al与的反应，实验如下。
下列说法不正确的是A．②中气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关
B．②中产生白色沉淀的可能原因：
C．向①中加入一定量NaCl固体，推测出现与②相似的实验现象
D．②比①反应迅速是由于水解使②中的更大，利于破坏铝片表面的氧化膜
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2022秋·山东泰安·高三校考期中）捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。
(1)国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；H=-270kJ⋅ml-1，几种化学键的键能如表所示：
则a=_______。
(2)将CO2还原为CH4，是实现CO2资源化利用的有效途径之一，装置如图所示：
①H+的移动方向为_______(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为_______。
②若电源为(CH3)2NNH2-O2-KOH清洁燃料电池，当消耗0.1ml燃料(CH3)2NNH2时，离子交换膜中通过_______mlH+，该清洁燃料电池中的正极反应式为_______。
18．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨三中校考期中）海洋的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。
(1)“氯碱工业”电解饱和食盐水的化学方程式为：_______。制取的氯气是实验室和工业上的常用气体，科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如下图)。充电时，电极a的反应为：。
①放电时：正极反应式为_______，NaCl溶液的浓度_______。
②充电时：电极b是_______极；每生成1ml ，电极a质量理论上增加_______g。
(2)沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如下图所示)，通入一定的电流。
①阴极的电极反应式为：_______，会使海水中的沉淀积垢，需定期清理。
②阳极区生成的在管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO的离子方程式为：_______。
(3)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂—海水一次电池构造示意图如下(玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能)。
①M电极发生_______(填反应类型)。
②N电极反应为和_______。
(4)近年来科学家研究了一种光照充电电池(如下图所示)。光照时，光催化电极产生电子(和空穴()，驱动阴极反应()和阳极反应()对电池进行充电。
放电时，从_______电极穿过离子交换膜向_______电极迁移，总反应为：_______。
19．（2022秋·江苏淮安·高三校联考期中）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界的环境问题。水体除主要有电化学法、催化还原法等。电化学去除弱酸性水体中的反应原理如图所示：
(1)作负极的物质是_______。
(2)正极的电极反应式是_______。
(3)取两份完全相同的含废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质存在形态分别如图所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为_______。废液中的去除率较低的是_______(“废液A”和“废液B”)，的去除率低的原因是_______。
20．（2022秋·广东汕尾·高三统考期末）填空。
I．(1)配制200 mL 0.2 ml/L Na2SO3溶液，下列哪些玻璃仪器会用到_______。
(2)用离子方程式解释Na2SO3溶液呈碱性的原因：_______。
II．化学小组用双液原电池原理研究酸碱性对物质氧化性、还原性强弱的影响。通过改变溶液酸碱性，观察电压表读数的变化，读数越大，则对应物质的氧化性(或还原性)越强。
已知：①电压高低主要与电极反应有关，还与溶液的温度、离子的浓度、pH值等因素有关。
②的还原产物与溶液酸碱性有关，在强酸性溶液中，被还原为 Mn2+；在中性和弱碱性溶液中，被还原为 MnO2；在强碱性溶液中，被还原为。
(3)连接电压表，形成闭合回路，电极 B 应和图中电压表的_______极(填“a”或“b”)柱相连，测得初始电压为 V1。
(4)实验装置要置于水浴内的原因：_______。
实验操作和读数记录如下：
(5)同学甲根据实验③推导出酸性增强，KMnO4 的氧化性增强，实验②可以得出：_______。
(6)同学乙认为实验①中，加入酸后，还原剂转化成了_______(填化学式)。
(7)同学丙认为实验设计不够严谨，以实验①②为例，应该往左边烧杯中加入_______，测得电压为V2，以此作为实验①②的初始电压。
(8)同学丁认为，实验④加入5 mL NaOH溶液后，右边烧杯内的电极反应为：_______。
21．（2023秋·新疆乌鲁木齐·乌市八中校考期末）如图1所示，其中甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，回答下问题：
(1)甲池燃料电池的负极反应式为_______。
(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式：_______。
(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生_______g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400 mL，该溶液的pH=_______。
(4)若乙池是铁片镀铜装置，则石墨电极和银电极应替换为_______和_______。
(5)若乙池是电解精炼铜装置，随着电解过程的进行，电解质溶液的浓度将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(6)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图2,若用于制漂白液，则a为电池的_______极，电解质溶液用_______。随着电解过程的进行，溶液pH将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
装置
序号
试剂a
现象
①
2mL0.5ml/L溶液
无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少量红色斑点
②
2mL0.5ml/L溶液
迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生成速率逐渐增大，反应放出大量的热。在铝片表面产生少量白色沉淀，经检验为CuCl
化学键
C-H
H-H
H-O
C=O
键能/kJ⋅ml-1
413
436
a
745
左烧杯(Na2SO4/Na2SO3)
右烧杯(KMnO4，调 pH=4)
电压表读数变化
①
①逐滴加入5 mL 0.05 ml/L H2SO4
由V1逐渐降低
②
② 逐滴加入5 mL 0.1 ml/L NaOH
由V1逐渐升高
③
逐滴加入5 mL 0.05 ml/L H2SO4
由V1逐渐升高
④
加入少量 0.1 ml/L NaOH
由V1略微下降
①
继续逐滴加入NaOH至5 mL
再迅速下降
相关试卷
高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题一0五盐类的水解(专练)(原卷版+解析)： 这是一份高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题一0五盐类的水解(专练)(原卷版+解析)，共31页。试卷主要包含了所有题目必须在答题卡上作答，考试结束后，只交试卷答题页，5~8，90，8-2等内容，欢迎下载使用。
高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题一0七反应机理(专练)(原卷版+解析)： 这是一份高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题一0七反应机理(专练)(原卷版+解析)，共26页。试卷主要包含了所有题目必须在答题卡上作答，考试结束后，只交试卷答题页，58×10-3，038等内容，欢迎下载使用。
高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题九电解池(专练)(原卷版+解析)： 这是一份高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题九电解池(专练)(原卷版+解析)，共33页。试卷主要包含了所有题目必须在答题卡上作答，考试结束后，只交试卷答题页，8L气体，05ml CO2时，有0，1kJ/ml-1等内容，欢迎下载使用。
