人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料一课一练

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料一课一练，共2页。试卷主要包含了氧化铝属于，铝不易被腐蚀，其主要原因是，下列说法不正确的是，下列反应的离子方程式不正确的是，对下列实验现象的解释不正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．过氧化物
2．铝不易被腐蚀，其主要原因是（ ）
A．铝是一种轻金属B．铝的金属活动性比镁弱
C．铝具有较高熔点D．铝易形成致密的氧化物薄膜
3．由锌、铁、铝、镁4种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A．锌B．铁C．铝D．镁
4．铝热反应常用于焊接钢轨，其焊接速度快，设备简易，适用于野外作业。实验室采用如图装置进行铝热反应，下列说法错误的是（ ）
A．该反应的实质是金属的置换反应
B．该反应是放热反应，Fe2O3和铝粉的混合物被称为铝热剂
C．铝单质很活泼，通常表面附着层致密的氧化铝薄膜
D．铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬等熔点较高的金属
5．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是（ ）
A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨
B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等
C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液使得沉淀量最大
D．工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点
6．下列说法不正确的是（ ）
A．铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B．过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中可作为氧气的来源
C．氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的腐蚀液
D．漂白粉既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
7．某无色溶液和铝混合可产生大量气泡，在该溶液中可能大量共存的是（ ）
A．Cl-、K+、SO42-、HCO3- B．Mg2+、Na+、Br-、SO42-
C．Fe2+、SO42-、Cl-、K+ D．Ca2+、K+、SO42-、NO3-
8．下列分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是（ ）
A．除去Fe2O3固体中的Al2O3： 加入足量NaOH溶液， 过滤、洗涤、干燥
B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应
C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶
9．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓
10．对下列实验现象的解释不正确的是（ ）
11．某工厂用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)提取Al2O3，提取流程如图所示：
已知：Ⅰ.NaOH+AlOH3=Na[Al(OH)4]Ⅱ.Na[Al(OH)4]+CO2=AlOH3↓+NaHCO3
(1)“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是 。
(2)经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2，写出“酸浸”过程中发生反应的任意一个化学方程式：
。
(3)滤液Ⅰ中含有的溶质有 (用化学式表示)，滤液Ⅰ中加入过量氢氧化钠溶液后，发生的化学反应共有 个。
(4)滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式
，该反应属于 反应(填基本反应类型)。
3.2 金属材料
1．氧化铝(Al2O3)属于（ C ）
A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．过氧化物
2．铝不易被腐蚀，其主要原因是（ D ）
A．铝是一种轻金属B．铝的金属活动性比镁弱
C．铝具有较高熔点D．铝易形成致密的氧化物薄膜
3．由锌、铁、铝、镁4种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ C ）
A．锌B．铁C．铝D．镁
4．铝热反应常用于焊接钢轨，其焊接速度快，设备简易，适用于野外作业。实验室采用如图装置进行铝热反应，下列说法错误的是（ D ）
A．该反应的实质是金属的置换反应
B．该反应是放热反应，Fe2O3和铝粉的混合物被称为铝热剂
C．铝单质很活泼，通常表面附着层致密的氧化铝薄膜
D．铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬等熔点较高的金属
5．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是（ C ）
A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨
B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等
C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液使得沉淀量最大
D．工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点
6．下列说法不正确的是（ A ）
A．铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B．过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中可作为氧气的来源
C．氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的腐蚀液
D．漂白粉既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
7．某无色溶液和铝混合可产生大量气泡，在该溶液中可能大量共存的是（ D ）
A．Cl-、K+、SO42-、HCO3- B．Mg2+、Na+、Br-、SO42-
C．Fe2+、SO42-、Cl-、K+ D．Ca2+、K+、SO42-、NO3-
8．下列分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是（ D ）
A．除去Fe2O3固体中的Al2O3： 加入足量NaOH溶液， 过滤、洗涤、干燥
B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应
C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶
9．下列反应的离子方程式不正确的是（ D ）
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓
10．对下列实验现象的解释不正确的是（ A ）
11．某工厂用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)提取Al2O3，提取流程如图所示：
已知：Ⅰ.NaOH+AlOH3=Na[Al(OH)4]Ⅱ.Na[Al(OH)4]+CO2=AlOH3↓+NaHCO3
(1)“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是 增加接触面积，加快反应速率，利于反应充分进行，提高浸出率。
(2)经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2，写出“酸浸”过程中发生反应的任意一个化学方程式：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。
(3)滤液Ⅰ中含有的溶质有 AlCl3、FeCl3、HCl (用化学式表示)，滤液Ⅰ中加入过量氢氧化钠溶液后，发生的化学反应共有 4 个。
(4)滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式
2AlOH3=ΔAl2O3+3H2O ，该反应属于 分解 反应(填基本反应类型)。A
Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色
Cl2具有强还原性
B
H2与Cl2气体接触时有白雾产生
反应生成小液滴
C
新切开的Na表面在空气中很快变暗
Na容易与空气中的氧气等反应
D
氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解
氢氧化铝具有两性
实验现象
解释
A
Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色
Cl2具有强还原性
B
H2与Cl2气体接触时有白雾产生
反应生成小液滴
C
新切开的Na表面在空气中很快变暗
Na容易与空气中的氧气等反应
D
氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解
氢氧化铝具有两性