高中化学人教版（2019）必修第二册期中学业水平测评卷（Word版附解析）

这是一份高中化学人教版（2019）必修第二册期中学业水平测评卷（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了全卷满分100分，可能用到的相对原子质量，能证明反应等内容，欢迎下载使用。
1.全卷满分100分。考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64 Fe-56。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列四种国宝级文物的主要成分是硅酸盐的是( )
2.下列说法正确的是( )
A.SO2有还原性,可被浓硫酸氧化
B.NH3有还原性,可与浓硫酸发生氧化还原反应
C.在Cu和浓HNO3的反应中,HNO3被还原
D.将胆矾加入浓H2SO4中,胆矾变白,这是浓硫酸的脱水性
3.我国清代《本草纲目拾遗》中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸,下列有关硝酸的相关描述中正确的是( )
A.王水指浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物
B.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,可在试管口观察到红棕色气体
C.常温下,浓硝酸可以用铝制容器储存,说明浓硝酸与铝不反应
D.稀HNO3与金属反应时,可被还原为更低价态,说明稀HNO3氧化性强于浓HNO3
4.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 ml·L-1·s-1、②v(B)=0.6 ml·L-1·s-1、③v(C)=24 ml·L-1·min-1、④v(D)=0.45 ml·L-1·s-1,该反应进行的快慢顺序为( )
A.④③=②
C.③>①>④>② D.④>③=②>①
5.下列对如图所示探究实验的实验现象的预测及分析正确的是( )
A.试管中产生大量气泡,说明氯的非金属性强于硫
B.SO2具有漂白性,不能作食品添加剂
C.干燥管中的固体可以为碱石灰
D.一段时间后试管内有白色沉淀,说明有BaSO3生成
6.某化学兴趣小组利用反应Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2,设计了如图所示的原电池装置,下列说法正确的是( )
A.a极为负极,发生氧化反应
B.b极的电极反应式为Cu-2e-Cu2+
C.电子流动方向:a电极→FeCl3溶液→b电极
D.该装置能实现电能与化学能的相互转化
7.化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法错误的是( )
A.向炉膛内鼓风,用煤粉代替煤块可以使炉火更旺
B.将肉类食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质
C.工业合成氨时,要同时考虑反应速率和反应限度两个方面
D.我国西周时期已发明用“酒曲”酿酒,原理是利用催化剂改变反应速率
8.用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是( )
9.NOCl常用于有机合成,合成NOCl的原理为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g),反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.2 ml NOCl(g)所具有的能量比2 ml NO(g)所具有的能量低76 kJ
B.该反应为吸热反应
C.该反应中每生成2 ml NOCl(g)放出热量76 kJ
D.形成1 ml NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ
10.能证明反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的是( )
①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2
②单位时间内生成1 ml H2的同时消耗1 ml I2
③反应速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI)
④温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
⑥温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
A.①③ B.②⑥ C.③⑥ D.④⑤
11.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是( )
12.一定温度下,探究Cu与稀HNO3的反应,反应过程如下:
下列说法错误的是( )
A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ 3Cu2++2NO↑+4H2O
B.过程Ⅱ中气体变成红棕色的反应为2NO+O2 2NO2
C.Ⅲ的反应速率比Ⅰ快的原因一定是NO2溶于水,使c(HNO3)增大
D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解
13.用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示,下列说法错误的是( )
A.Y电极为正极
B.电池工作时,电子由X电极经外电路流向Y电极
C.电池工作时,H+通过质子交换膜从左往右迁移
D.该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+
14.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体,两者在恒容密闭容器中能发生反应:2NO+2CO2CO2+N2,为了验证温度对该反应速率的影响,某同学设计了两组实验,如表所示。已知在280 ℃的条件下,反应2 min后达到平衡,测得NO的浓度为6.0×10-4 ml/L。下列说法不正确的是( )
A.表中a的数值应为1.0×10-3
B.当v逆(NO)=2v正(N2),说明该反应已达到平衡状态
C.280 ℃时,前2 min内,用N2表示的平均反应速率为2×10-4 ml/(L·min)
D.280 ℃的条件下达到平衡时CO2的浓度为4.0×10-4 ml/L
15.将2.56 g铜投入20 mL一定浓度的硝酸中,铜完全溶解,产生896 mL(已折算为标准状况下的体积)NO和NO2的混合气体,反应结束后向溶液中加入120 mL 1 ml·L-1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀。若将盛有896 mL该混合气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的氧气,又可将气体完全转化为NO3-。则下列说法错误的是( )
A.与铜反应中,起酸性作用的硝酸为0.08 ml
B.产生的混合气体中,NO和NO2的体积比为1∶1
C.通入标准状况下氧气的体积为448 mL
D.原硝酸浓度为6 ml·L-1
二、非选择题(本题共5小题,共55分)
16.(8分)为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响,借助如图所示实验装置(夹持装置略去),进行了两次实验,两次实验的部分设计如表所示:
(1)实验2中应加入5%H2O2溶液 毫升。
(2)在两次实验中,可通过 来比较H2O2分解反应速率的大小。
(3)实验2中水浴温度控制在80 ℃时,测定的反应速率会比真实值偏大,其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外,还有 。
(4)实验结束后若要得到纯净干燥的MnO2,可采取的操作是 。
17.(13分)氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用如图所示装置探究氨气的有关性质(已知:氨气不溶于CCl4,部分夹持装置省略)。
回答下列问题:
(1)实验室制取NH3的化学方程式为 ,装置B的作用是 。
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先进行的操作是 (填字母)。
a.加热装置A b.加热装置C
(3)实验中观察到装置C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则装置C中发生反应的化学方程式为 ,该反应证明氨气具有 性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置,下图中能用来吸收尾气的装置是 (填序号)。
(5)氨气极易溶于水,若将2.24 L(已折算为标准状况下的体积)的氨气溶于水配成0.5 L溶液,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ml·L-1。
18.(12分)一体化实验装置能够快速制备物质并检验其性质,具有现象明显、无污染、操作方便等优点。二氧化硫和硫化氢的制备及性质检验一体化实验装置如图所示(夹持装置略去)。
实验步骤:
①检查装置气密性。
②打开K2,关闭K1,将70%硫酸溶液缓慢注入乙试管,观察湿润蓝色石蕊试纸颜色变化。
③关闭K2,打开K1,观察到Y型管A、B两端溶液均褪色。
④将BaCl2溶液缓慢注入Y型管B端,有白色沉淀生成。
⑤……
⑥用酒精灯微热Y型管A端,观察溶液的颜色变化。
回答下列问题:
(1)步骤②乙试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)能说明二氧化硫是酸性氧化物的实验现象为 。
(3)步骤④产生白色沉淀的离子方程式为 。
(4)步骤⑤说明二氧化硫具有氧化性,则该步骤的实验操作为 。
(5)步骤⑥溶液的颜色变化为 。
(6)饱和氢氧化钠溶液的作用是 。
19.(12分)化学能在一定条件下能够转化为电能、热能、光能等。请按照要求解决相关问题。
(1)根据构成原电池的本质判断,下列反应可以设计成原电池的是 (填字母)。
A.2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2
B.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
C.2H2O2H2↑+O2↑
D.Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2
(2)为了探究化学反应中的能量变化,某同学设计了如下两个实验。
图Ⅰ图Ⅱ
分析有关实验现象,下列说法正确的是 (填字母)。
A.图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面,图Ⅱ中气泡产生在铜棒表面
B.两图中生成气体的速率几乎一样快
C.图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ快
D.图Ⅱ中温度计的示数高于图Ⅰ中温度计的示数
E.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等,且均高于室温
(3)铅酸蓄电池是最常见的二次电池。放电时的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,负极反应式为 ;一段时间后,负极增重48克,转移电子 ml。
(4)下图是甲烷燃料电池工作原理示意图,回答下列问题:
①电池的负极反应式为 。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
20.(10分)汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质,是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题:
(1)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示,则由该反应生成1 ml NO时,应 (填“释放”或“吸收”) kJ能量。
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如图所示。
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中,电子移动方向是 (填字母)。
A.从NiO电极移向Pt电极
B.从Pt电极移向NiO电极
③NiO电极上的电极反应式为 。
期中学业水平测试
1.B 青铜属于合金;陶瓷的主要成分是硅酸盐;太阳神鸟金饰的主要成分为金;麻纸的主要成分为植物纤维,墨的主要成分为碳;故选B。
2.C SO2有还原性,但不能被浓硫酸氧化,A项错误;NH3与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4,不是氧化还原反应,B项错误;Cu和浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和水,反应中HNO3作氧化剂被还原,C项正确;浓硫酸夺取胆矾中的结晶水使胆矾变白,浓硫酸体现吸水性,D项错误。
3.B 王水中浓硝酸与浓盐酸的体积比为1∶3,A项错误;酸性溶液中NO3-有强氧化性,与Fe2+发生氧化还原反应生成NO,NO在试管口遇O2生成红棕色NO2气体,B项正确;常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,并不是不反应,C项错误;一般硝酸的浓度越大,其氧化性越强,D项错误。
4.B 题中化学反应速率与化学计量数的比值分别为v(A)1=0.45 ml·L-1·s-1、v(B)3=0.2 ml·L-1·s-1、v(C)2=12 ml·L-1·min-1=0.2 ml·L-1·s-1、v(D)2=0.225 ml·L-1·s-1,对应的比值越大,其反应速率越大,故反应速率的快慢:①>④>③=②,B项正确。
5.C 试管中产生大量气泡说明亚硫酸的酸性弱于盐酸,不能说明氯的非金属性强于硫,A错误;二氧化硫可以作食品添加剂,如红酒中的二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化的作用,B错误;干燥管中盛有碱石灰,用于吸收多余的二氧化硫,防止污染空气,C正确;一段时间后,在溴的四氯化碳溶液和氯化钡溶液的交界处溶于氯化钡溶液的二氧化硫与Br2反应生成H2SO4和HBr,硫酸与氯化钡反应生成BaSO4,D错误。
6.B 由Cl-的移动方向可知,b极为负极,发生氧化反应,根据总反应可知,Cu发生失电子的氧化反应,即b极的电极反应式为Cu-2e-Cu2+,A错误、B正确;电子不经过溶液,电子的流动方向:b电极→导线→a电极,C错误;该装置是原电池,只能将化学能转化为电能,D错误。
7.B 用煤粉代替煤块可增大燃料与空气的接触面积,可加快反应速率,A项正确;低温冷藏只能减慢肉类食品的变质速率,B项错误;工业合成氨是可逆的放热反应,为提高产率,需同时考虑反应速率和反应限度,C项正确;酿酒过程中酒曲作催化剂,可以改变反应速率,D项正确。
8.C NO2能与NaOH溶液反应而被吸收,不能用NaOH溶液净化,A项错误;大理石主要成分为CaCO3,与稀硫酸反应生成微溶于水的CaSO4覆盖在其表面,会阻止反应进行,B项错误;硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2,SO2可用浓硫酸干燥,并用向上排空气法收集,C项正确;CaCl2能与NH3反应,应用CaO或碱石灰等和浓氨水制备NH3,且NH3应用向下排空气法收集,D项错误。
9.C 根据题图可知,2 ml NOCl(g)所具有的能量比2 ml NO(g)和1 ml Cl2(g)所具有的总能量低(180-104)kJ=76 kJ,A错误;反应物的能量总和大于生成物的能量总和,为放热反应,B错误;2 ml NO(g)和1 ml Cl2(g)完全反应生成2 ml NOCl(g)放出热量(180-104)kJ=76 kJ,C正确;断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,D错误。
10.B ①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2,可能是反应进行过程中的某一阶段,不一定是平衡状态;②单位时间内生成1 ml H2的同时消耗1 ml I2,反应进行的方向相反,且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比,此时反应达平衡状态;③在反应达平衡前,都存在反应速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI),则反应不一定达平衡状态;④反应前后气体的分子数相等,温度和体积一定时,容器内压强始终不变,则反应不一定达平衡状态;⑤温度和压强一定时,混合气体的体积不变,则密度始终不变,反应不一定达平衡状态;⑥温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化,则表明c(I2)不变,反应达平衡状态。
11.C A项,KI过量,充分反应后溶液中既含I2又含I-,无法确定该反应是否为可逆反应,错误;B项,该电池中Al为负极、Mg为正极,即根据该装置不能比较Mg与Al的金属活动性,错误;C项,根据两支试管中产生气体的快慢,可探究催化剂对反应速率的影响,正确;D项,常温下,铁片遇浓硝酸发生钝化,应是稀硝酸中铁片先溶解完,错误。
12.C 过程Ⅰ为Cu和稀HNO3的反应,其离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+ 3Cu2++2NO↑+4H2O,A项正确;过程Ⅱ中NO遇空气变成红棕色的NO2,其化学方程式为2NO+O2 2NO2,B项正确;随着反应进行,溶液中生成Cu(NO3)2,由氮原子守恒可知,溶液中c(HNO3)应比原HNO3浓度小,C项错误;当活塞不再移动时,再抽入空气,NO与O2、水反应生成硝酸,故铜可继续溶解,D项正确。
13.D 由题图可知,乙醇酸性燃料电池中,乙醇发生失电子的氧化反应生成醋酸,则X电极为负极、Y电极为正极,A正确;电池工作时电子由负极经过导线流向正极,即电子由X电极经外电路流向Y电极,B正确;原电池中阳离子向正极移动,则H+通过质子交换膜从左往右迁移,C正确;乙醇发生失电子的氧化反应生成醋酸,负极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O4H++CH3COOH,D错误。
14.C 由题干信息可知,该实验目的为验证温度对反应速率的影响,即除温度不同外其他条件需完全相同,则表中a的数值应为1.0×10-3,A正确;根据反应速率之比等于化学计量数之比可知,v正(NO)=2v正(N2),当v逆(NO)=2v正(N2)时,有v逆(NO)=v正(NO),说明该反应已达到平衡状态,B正确;由题干数据可知,280 ℃时,前2 min内,用NO表示的平均反应速率为1.0×10-3ml/L-6.0×10-4ml/L2min=2×10-4 ml/(L·min),根据反应速率之比等于化学计量数之比可知,用N2表示的平均反应速率为1×10-4 ml/(L·min),C错误;由三段式分析:
2NO + 2CO 2CO2 + N2
起始量(ml/L)1.0×10-33.6×10-300
转化量(ml/L)4.0×10-44.0×10-44.0×10-42.0×10-4
平衡量(ml/L)6.0×10-43.2×10-34.0×10-42.0×10-4
故280 ℃的条件下达到平衡时CO2的浓度为4.0×10-4 ml/L,D正确。
15.D 2.56 g铜的物质的量为0.04 ml,铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水,因此与铜反应中,起酸性作用的硝酸为0.08 ml,故A正确;产生的混合气体的物质的量为0.04 ml,设NO和NO2的物质的量分别为x ml和y ml,则x+y=0.04,3x+y=0.04×2,解得x=0.02,y=0.02,则体积比为1∶1,故B正确;根据得失电子守恒,铜失去的电子等于氧气得到的电子,因此氧气的物质的量为0.04ml×24=0.02 ml,标准状况下的体积为448 mL,故C正确;反应结束后向溶液中加入120 mL 1 ml·L-1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,则硝酸的物质的量为1 ml·L-1×0.12 L+0.04 ml=0.16 ml,原硝酸浓度为 L=8 ml·L-1,故D错误。
16.答案 (每空2分)
(1)40
(2)相同的时间内注射器内气体的体积多少
(3)温度较高时水蒸发成水蒸气
(4)过滤、洗涤、干燥
解析 (1)实验探究温度对H2O2分解反应速率的影响时,变量应是温度,其他的量应相同,所以实验2中应加入5%H2O2溶液40毫升。
(2)在两次实验中,可通过相同的时间内注射器内气体的体积多少来比较H2O2分解反应速率的大小。
(3)实验2中水浴温度控制在80 ℃时,测定的反应速率会比真实值偏大,其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外,还有温度较高时水蒸发成水蒸气。
(4)实验结束后若要得到纯净、干燥的MnO2,可采取的操作是过滤、洗涤、干燥。
17.答案 (除标注外,每空2分)
(1)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O 干燥氨气
(2)a(1分)
(3)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O 还原
(4)Ⅱ、Ⅲ
(5)0.2
解析 (1)实验室利用NH4Cl和Ca(OH)2加热可制备NH3,其化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O;装置B中用碱石灰干燥NH3。
(2)NH3与CuO反应,应先通入NH3排出装置中的空气,故应先进行的操作是加热装置A制备NH3,a正确。
(3)根据题中描述可知,收集到的气体单质为N2,该反应的化学方程式为3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O,该反应中NH3作还原剂,表现出还原性。
(4)NH3极易溶于水,Ⅰ中NH3直接通入水中,易倒吸;Ⅱ中NH3通入CCl4中,NH3从CCl4中逸出遇水被吸收且能防止倒吸;Ⅲ中干燥管球形部分可以大量蓄水而防止倒吸;故装置Ⅱ、Ⅲ均能用于吸收NH3。
(5)所得溶液中NH3的物质的量浓度为2.24 L22.4 L·ml-10.5 L=0.2 ml·L-1。
18.答案 (每空2分)
(1)H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑
(2)湿润蓝色石蕊试纸变红
(3)Ba2++SO42-BaSO4↓
(4)缓慢注入稀硫酸于甲试管中,锥形瓶中有淡黄色固体生成
(5)溶液由无色变为红色
(6)吸收二氧化硫、硫化氢气体,防止排放到空气中造成环境污染
解析 根据题中图示装置,稀硫酸与硫化亚铁反应产生H2S,70%硫酸溶液与亚硫酸钠发生反应产生SO2,SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变成红色,再通入品红溶液、高锰酸钾溶液,验证SO2的相关性质,饱和NaOH溶液吸收多余的SO2和H2S,防止污染环境。
19.答案 (每空2分)
(1)AD (2)AC (3)Pb+SO42--2e-PbSO4 1 (4)①CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O ②减小
解析 (1)自发进行的氧化还原反应在理论上可以设计成原电池,2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2为自发进行的氧化还原反应,A符合题意;Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑不是氧化还原反应,B不符合题意;2H2O2H2↑+O2↑不是自发进行的氧化还原反应,C不符合题意;Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2为自发进行的氧化还原反应,D符合题意。
(2)图Ⅰ中不能形成原电池,气泡产生在锌棒表面,图Ⅱ中形成原电池,锌为负极,铜为正极,气泡产生在铜棒表面,A正确;图Ⅱ中形成原电池,能加快反应速率,图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ快,B错误、C正确;图Ⅰ中将化学能转化为热能,图Ⅱ中形成原电池,主要将化学能转化为电能,所以图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ中温度计的示数,D、E错误。
(3)放电时铅失去电子生成PbSO4,所以负极反应式为Pb+SO42--2e-PbSO4;负极增重48 g,增加的为SO42-的质量,则SO42-的物质的量为0.5 ml,转移的电子的物质的量为0.5 ml×2=1 ml。
(4)甲烷燃料电池工作时,甲烷失去电子在负极发生氧化反应,氧气得到电子在正极发生还原反应。①甲烷失去电子在负极发生氧化反应,在碱性条件下生成CO32-和水,所以电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O;②电池工作过程中OH-消耗的量大于产生的量,浓度逐渐减小,则电解质溶液的pH减小。
20.答案 (每空2分)
(1)吸收 91.5
(2)①还原 ②A ③NO-2e-+O2-NO2
解析 (1)该反应为N2+O2 2NO,根据题图可知,该反应为吸热反应,生成2 ml NO吸收的能量为(945+498-2×630)kJ=183 kJ,则生成1 ml NO吸收能量91.5 kJ。
(2)①由题图可知,O2-向NiO电极移动,则NiO电极为负极,Pt电极为正极,Pt电极上一个O2得4个电子生成2个O2-,发生还原反应。②NiO电极为负极,外电路中电子从NiO电极移向Pt电极,故选A。③NiO电极上NO失电子结合O2-生成NO2,电极反应式为NO-2e-+O2-NO2。
A.被称为“臻于极致的青铜典范”的四羊方尊
B.被誉为“白瓷之王”的定窑孩儿枕
C.成为中国文化遗产标志的太阳神鸟金饰
D.被尊为“墨皇”的牙色麻纸本墨迹《平复帖》
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
CO2
稀硫酸
大理石
饱和NaHCO3溶液
C
SO2
70%硫酸
亚硫酸钠
浓硫酸
D
NH3
浓氨水
CaCl2
碱石灰
实验目的
实验方案
A
探究化学反应的限度
取5 mL 0.1 ml/L KI溶液,滴加0.1 ml/L FeCl3溶液5~6滴,充分反应,可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
B
比较Mg与Al的金属活动性
常温下,将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
C
探究催化剂对化学反应速率的影响
相同条件下,A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液
D
探究浓度对化学反应速率的影响
常温下,相同的铁片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸,浓硝酸中的铁片先溶解完
实验编号
T(℃)
NO的初始浓度(ml/L)
CO的初始浓度(ml/L)
Ⅰ
280
1.0×10-3
3.6×10-3
Ⅱ
350
a
3.6×10-3
实验1
实验2
MnO2的质量/克
0.5
0.5
5%H2O2溶液的体积/毫升
40
待填
水浴温度/℃
20
80
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
1.B
2.C
3.B
4.B
5.C
6.B
7.B
8.C
9.C
10.B
11.C
12.C
13.D
14.C
15.D