2023人教版高中化学必修第一册 期中学业水平测试

这是一份2023人教版高中化学必修第一册 期中学业水平测试，共20页。试卷主要包含了全卷满分100分，可能用到的相对原子质量，下列离子方程式书写正确的是，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
期中学业水平测试注意事项1.全卷满分100分。考试用时90分钟。2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　Fe 56。一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是(　　)A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.《神农本草经》中提到:“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”,其中白青属于碱C.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳极”,这是利用了“KNO3的氧化性”D.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色试验2.关于胶体的下列说法不正确的是(　　)A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为10-9~10-7 mB.液溶胶和溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点C.用一束红色聚光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时,均能产生丁达尔效应D.溶液、胶体、浊液均属于混合物3.2021年10月16日,搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭,在酒泉卫星发射中心成功发射,顺利将翟志刚、王亚平、叶光富3名航天员送入太空,“可上九天揽月”成为现实。下列涉及火箭发射及其系列材料中,主要成分均为非金属单质的是(　　)A.可作为运载火箭发动机推进剂的液氧和液氢B.制作神舟十三号飞船蒙皮、侧壁、物品柜板的铝材C.返回舱减速伞材料是含碳、氢等元素的锦纶纤维D.返回器表面所贴的“暖宝宝”主要成分为铁粉、碳粉4.将CO2注入无开采价值的深层煤层替换其中的CH4可以实现CO2的永久储存,储存CO2的过程如图所示:下列有关说法错误的是(　　)A.CH4属于化合物B.图中“注入”的气体为混合物C.烟气属于气溶胶,能发生丁达尔效应D.CO2是目前空气质量评价的主要污染物之一5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A.Na2CO3溶液中:OH-、K+、Cl-、SB.氯水中:H+、S、C、Fe2+C.无色透明溶液中:Mn、N、Mg2+、SD.NaHCO3溶液中:OH-、Ba2+、N、Cl-6.“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试,标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器供氧剂,下列关于Na2O2的说法正确的有(　　)①是一种白色固体　②与CO2反应有O2生成　③是碱性氧化物　④加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色　⑤可在常温下由Na与O2反应制得　⑥阴、阳离子的个数比为1∶2A.③⑤　　　　B.②⑥　　C.②③⑥　　　　D.②③④⑤⑥7.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A纯碱可用于治疗胃酸过多症纯碱可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有BCO2中混有少量HCl杂质,可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去Na2CO3可与HCl反应Ⅰ对,Ⅱ错,无CNa2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质,可加入适量NaOH除去NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3Ⅰ对,Ⅱ对,有DNa2O2是淡黄色粉末Na2O2可作供氧剂Ⅰ对,Ⅱ对,有8.以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2的实验装置如图所示:下列说法不正确的是(　　)A.装置②中试剂可以是NaOH溶液B.装置③的作用是干燥O2C.收集氧气应选择装置aD.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶9.下列离子方程式书写正确的是(　　)A.石灰石与醋酸反应:CaCO3+2H+ C+H2O+CO2↑B.Na2CO3溶液中通入少量HCl:C+2H+ H2O+CO2↑C.Cl2与水反应:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-D.Na和CuSO4溶液反应:2Na+2H2O+Cu2+ Cu(OH)2+H2↑+2Na+10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.常温常压下,a L氧气和氮气的混合物含有的原子数约为×2NAB.标准状况下,22.4 L水中所含的分子数约为NAC.0.1 L 3 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NAD.25 ℃、1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA11.现有一定量的气体如下:①标准状况下,6.72 L CH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6 g H2S、④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系判断正确的有(　　)a.标准状况下的体积:②>③>①>④b.同温同压下的密度:②>③>④>①c.质量:②>③>①>④d.氢原子个数:①>③>④>②A.1项　　B.2项　　C.3项　　D.4项12.Cl2通入70 ℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应:NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O、NaOH+Cl2 NaCl+NaClO3+H2O(均未配平),反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5∶2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为(　　)A.2∶1　　　　 B.3∶1　　C.15∶7　　　　D.7∶513.下列“实验目的”与“实验操作及现象”不完全正确的一组是(　　)编号实验目的实验操作及现象A证明氯水中有HClO把红色的鲜花花瓣放入氯水中,花瓣褪色B探究维生素C的还原性向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中滴加维生素C溶液,溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色C证明氯气可以支持燃烧氢气点燃后在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,有白烟生成D制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至液体呈红褐色14.草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。化学实验小组为了制取KCl晶体,设计了如图流程。以下说法错误的是(　　)A.步骤①中用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒B.过量试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液除去K2CO3、K2SO4C.过量试剂Ⅱ是K2CO3溶液,除去过量的BaCl2D.步骤⑤操作的名称是蒸发结晶15.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个反应:①SO2+2Fe3++2H2O S+2Fe2++4H+,②Cr2+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O。下列有关说法错误的是(　　)A.氧化性:Cr2>Fe3+>SO2B.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NAD.若6.72 L SO2参加反应,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7二、非选择题(本题共5小题,共55分)16.(10分)准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题:(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表: 酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组HClNaClNa2OCO第二组CH3COOHCaSO4H2O2SO2每组分类均有错误,其错误的物质分别是　　　　　　　、　　　　　　　(填化学式)。 (2)有以下物质:①熔融氯化钠　②铝　③乙醇　④氨水　⑤氯化氢气体　⑥NaHSO4固体ⅰ.其中能导电的是　　　　　(填序号,下同);属于非电解质的是　　　　　;属于电解质的是　　　　;属于混合物的是　　　　　。 ⅱ.写出物质⑥溶于水时的电离方程式:　　　　　　　　　　。 (3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是　　　　(填字母)。 A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.化合物电离时,生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐D.酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性,盐溶液一定显中性17.(11分)如图所示,下列各项变化的未知物焰色均呈黄色,E为淡黄色粉末。回答下列问题。(1)写出A→B的化学方程式:　　　　　　　　　　　。 (2)写出C→D的离子方程式:　　　　　　　　　　　。 (3)C溶液中含有杂质F时,除杂的方法是　　　　　　　　　　　,反应涉及的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)E与CO2反应气体体积减小了11.2 L(标准状况下),反应中转移电子的数目约是　　　　　　。 (5)在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的E,用电火花引燃,使其完全反应,固体增重7.5 g,则原混合气体中O2的质量是　　　　　g。 18.(10分)实验室用溶质质量分数为20.0%的盐酸配制250 mL 0.400 mol/L稀盐酸。请填写完整以下实验步骤并回答有关问题:(1)步骤1:计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为1.095 g/mL,则该盐酸的物质的量浓度为　　　　mol/L。进而计算得出配制所需20.0%盐酸的体积。 (2)步骤2:量取。本次实验量取盐酸所需量筒规格为　　　　mL。 (3)步骤3:稀释。将量取的盐酸倒入烧杯,再倒入适量蒸馏水,静置,　　　　　　　　　　　　。 (4)步骤4:转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需使用　　　　引流。用适量蒸馏水洗涤烧杯等仪器,洗涤液转入容量瓶,重复2~3次。容量瓶内液面未达瓶颈前将瓶内溶液混匀。 (5)步骤5:定容、摇匀。加蒸馏水至距离刻度线1~2 cm处,平视环形刻度线,改用　　　　　　逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀,倒入试剂瓶并贴上标签。 (6)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　　　　;若定容、摇匀后,想起实验中忘记了洗涤的步骤,应进行的操作是　　　　　　　　　　。 (7)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起浓度偏低的是　　　　　(填字母)。 A.容量瓶洗净后未干燥,有蒸馏水残留B.量取盐酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶C.稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤D.转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外E.定容时俯视刻度线F.摇匀后发现液面低于刻度线,重新定容至刻度线19.(12分)高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。高铁酸钾(K2FeO4)在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH溶液,使高铁酸钾析出。(1)方法一:可利用固体反应物反应:2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ②该反应中的氧化剂是　　　　　　,消耗117 g Na2O2转移　　　　mol电子。 (2)方法二:反应:Fe(OH)3+ClO-+OH- Fe+Cl-+H2O(未配平)。①配平反应的离子方程式:　Fe(OH)3+　ClO-+　OH- 　Fe+　Cl-+　H2O②若反应过程中转移了1.5 mol电子,则还原产物的物质的量为　　　　mol。 (3)向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液,有K2FeO4析出,请写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　。 20.(12分)氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列装置在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。图1(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。①写出实验室制氯气的化学方程式:　　　　　　　　　　　　;浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的质量之比为　　　　　　。 ②选择装置,将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接　　,　　接　　,　　接　　,　　接h(用导管口处的字母表示)。 (2)用E装置吸收氯气,可得漂白液的有效成分　　　　(填化学式);若将氯气通入冷的石灰乳中,可得漂白粉,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 (3)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性,已知碘单质遇淀粉会变蓝。图2图3①G中的现象是　　　　　　,原因是　　　　              　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 ②H中的现象是　　　　　　　　。  答案全解全析1.B2.C3.A4.D5.A6.B7.C8.C9.D10.D11.D12.B13.C14.B15.D1.B　侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2,反应生成了溶解度较小的NaHCO3,A正确;白青的化学式为Cu2(OH)2CO3,属于碱式盐,B错误;火药发生反应时KNO3中氮元素的化合价降低,KNO3体现氧化性,C正确;根据钾元素和钠元素的焰色不同,可鉴别硝石和朴消,D正确。2.C　胶体区别于其他分散系的本质是胶体分散质粒子直径为1~100 nm,A正确;液溶胶属于介稳体系,液溶胶与溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点,B正确;CuSO4溶液不具有丁达尔效应,C错误;溶液、胶体、浊液都是一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物,D正确。3.A　液氧、液氢均属于非金属单质,A正确;铝材中的铝属于金属单质,B错误;含碳、氢等元素的锦纶纤维属于有机物,C错误;“暖宝宝”主要成分为铁粉、碳粉,分别属于金属单质和非金属单质,D错误。4.D　CH4是由碳、氢两种元素组成的化合物,A正确;图中“注入”的气体为CO2和N2的混合物,B正确;烟、云、雾都属于胶体,胶体可发生丁达尔效应,C正确;CO2不是空气污染物,D错误。5.A　Na2CO3溶液与四种离子均不反应,四种离子在Na2CO3溶液中一定能大量共存,A正确;氯水中Cl2能氧化Fe2+,H+与C反应生成CO2和H2O而不能大量共存,B错误;无色透明溶液中不能含Mn,C错误;NaHCO3溶液中OH-与HC反应生成C,C又与Ba2+反应而不能大量共存,D错误。6.B　Na2O2是淡黄色固体,①错误;Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,②正确;Na2O2与H2O反应生成NaOH、O2,反应中有元素化合价发生变化,Na2O2不是碱性氧化物,③错误;将Na2O2加入紫色石蕊试液中,溶液先变为蓝色,最终变为无色,④错误;Na与O2在加热时生成Na2O2,常温下反应生成Na2O,⑤错误;Na2O2是离子化合物,、Na+的个数比为1∶2,⑥正确。综合上述分析可知选B。7.C　纯碱的碱性较强,不能用于治疗胃酸过多症,A错误;CO2能与饱和Na2CO3溶液反应,故不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl,B错误;NaHCO3能与NaOH反应生成Na2CO3和水,向该混合液中加入适量NaOH可除去NaHCO3杂质,C正确;Na2O2可作供氧剂,与Na2O2的颜色无关,D错误。8.C　CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2,①中盛放Na2O2,②中可用NaOH溶液吸收多余CO2,③中用浓硫酸干燥O2,④应选择向上排空气法收集O2。综合上述分析可知A、B均正确;收集O2时应选择装置b,C错误;装置②、③间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶,可检验CO2是否被完全吸收,D正确。9.D　醋酸是弱酸,书写离子方程式时应写成化学式,A错误;Na2CO3溶液与少量HCl反应生成NaHCO3和NaCl,离子方程式为C+H+ HC,B错误;HClO为弱酸,需写成化学式,即Cl2+H2O H++Cl-+HClO,C错误;单质Na先与溶液中的水反应生成NaOH和H2,NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,总反应为2Na+2H2O+Cu2+ Cu(OH)2+H2↑+2Na+,D正确。10.D　常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1,仅通过混合气体体积无法计算原子数,A错误;标准状况下水不是气体,故22.4 L水中所含分子数远大于NA,B错误;0.1 L 3 mol·L-1 NH4NO3溶液中含N原子数目为0.1 L×3 mol·L-1×2NA mol-1=0.6NA,C错误;64 g SO2为1 mol,含原子数为3NA,与温度、压强等无关,D正确。11.D　①中CH4为0.3 mol,②中HCl为0.5 mol,③中n(H2S)==0.4 mol,④中NH3为0.2 mol。标准状况下,气体的体积与其物质的量成正比,根据物质的量:②>③>①>④,可知a正确;同温同压下,气体密度与摩尔质量成正比,四种气体的摩尔质量分别为16 g/mol、36.5 g/mol、34 g/mol、17 g/mol,则气体的密度:②>③>④>①,b正确;四种气体的质量分别为0.3 mol×16 g/mol=4.8 g、0.5 mol×36.5 g/mol=18.25 g、13.6 g、0.2 mol×17 g/mol=3.4 g,即质量:②>③>①>④,c正确;根据物质的量可计算氢原子数,四种气体中氢原子个数:①>③>④>②。综上分析可知D正确。12.B　设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5 mol、2 mol,二者均是Cl2的氧化产物,反应中共转移电子5 mol×1+2 mol×(5-0)=15 mol;Cl2的还原产物是NaCl,根据得失电子守恒可知生成NaCl的物质的量为15 mol,故该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15 mol∶5 mol=3∶1,B正确。13.C　把红色的鲜花花瓣放入氯水中,花瓣褪色,可证明氯水中有HClO,A正确;FeCl3具有氧化性,加入维生素C溶液后,溶液由黄色逐渐变为浅绿色,说明溶液中Fe3+转化为F,证明维生素C具有还原性,B正确;H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,产生白雾而不是白烟,C错误;将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至液体呈红褐色,即制得Fe(OH)3胶体,D正确。14.B　步骤①是过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,A正确;除去杂质时不能引入新杂质,选用的过量试剂Ⅰ应是BaCl2溶液,以除去K2CO3、K2SO4,B错误;为除去过量的BaCl2,加入的过量试剂Ⅱ是K2CO3溶液,再加入适量试剂Ⅲ(盐酸),以除去过量的K2CO3,得到KCl溶液,C正确;由氯化钾溶液得到氯化钾晶体需要经过蒸发结晶,D正确。15.D　根据反应①、②可进行如下分析:反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物①Fe3+SO2SFe2+②Cr2Fe2+Fe3+Cr3+根据同一反应中氧化性:氧化剂>氧化产物可知,氧化性:Cr2>Fe3+>SO2,A正确;由氧化性:Cr2>S,可知K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4,B正确;根据反应②中Cr元素由K2Cr2O7中+6价降至生成物中+3价,可判断1 mol K2Cr2O7参加反应,转移6 mol电子,C正确;未指出SO2所处的条件,无法计算其物质的量,则无法判断反应中消耗K2Cr2O7的物质的量,D错误。16.答案　(10分,除标注外每空1分)(1)CO　H2O2(2)ⅰ.①②④　③　①⑤⑥　④　ⅱ.NaHSO4 Na++H++S(2分)(3)C(2分)解析　(1)第一组中CO不能与碱溶液反应,即CO不属于酸性氧化物,第二组中H2O2是过氧化物,不属于碱性氧化物。(2)ⅰ.①能导电,且属于电解质;②能导电,但既不是电解质也不是非电解质;③不能导电,属于非电解质;④能导电,但属于混合物;⑤不能导电,但其水溶液能导电,属于电解质;⑥不能导电,但属于电解质。综上所述,能导电的是①②④,属于非电解质的是③;属于电解质的是①⑤⑥,属于混合物的是④。ⅱ.NaHSO4溶于水时能完全电离出Na+、H+和S,其电离方程式为NaHSO4 Na++H++S。(3)化合物电离时,生成的阳离子全部是H+的是酸,生成的阴离子全部是OH-的是碱,A、B错误;酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性,但盐溶液不一定显中性,如Na2CO3溶液显碱性,D错误。17.答案　(11分,除标注外每空2分)(1)2Na+2H2O 2NaOH+H2↑(2)2H++C CO2↑+H2O(3)滴加适量的NaOH溶液(1分)　HC+OH- C+H2O(4)6.02×1023(5)9解析　结合各未知物焰色均呈黄色,且E为淡黄色粉末,可确定E是Na2O2;结合图示转化可确定A为Na,B为NaOH,C为Na2CO3,D为NaCl,F为NaHCO3。(1)Na与H2O反应生成NaOH和H2,其化学方程式为2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。(2)Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O,其离子方程式为2H++C CO2↑+H2O。(3)可用适量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3杂质,其反应的离子方程式为HC+OH- C+H2O。(4)根据化学方程式和体积差量法,依据题意得:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2　ΔV2 mol　　22.4 Ln(Na2O2)　　11.2 L即参加反应的n(Na2O2)=1 mol,根据反应中化合价变化可知2 mol Na2O2参加反应转移2 mol电子,则该反应中转移电子数目约为6.02×1023。(5)混合气体燃烧生成CO2、H2O,结合Na2O2与CO2、H2O的反应可知,固体增重的质量与参加反应的CO、H2的质量相等,由固体增重7.5 g,可知CO、H2质量为7.5 g,则混合气体中O2的质量为16.5 g-7.5 g=9 g。18.答案　(10分,除标注外每空1分)(1)6.00(2分)(2)20(3)待溶液温度恢复至室温(4)玻璃棒(5)胶头滴管(6)检查容量瓶是否漏水或检漏　重新配制该溶液(7)CDF(2分)解析　(1)由c= mol/L可知,c(HCl)= mol/L=6.00 mol/L。(2)根据稀释公式,设配制该盐酸,需要浓盐酸的体积为V浓,即6.00 mol/L×V浓=0.400 mol/L×0.25 L,解得V浓≈0.0167 L=16.7 mL,量取16.7 mL溶液应选用20 mL量筒。(3)稀释盐酸后,待溶液温度恢复至室温才可转移。(4)转移溶液时,为防止溶液溅出,应用玻璃棒引流至250 mL容量瓶中。(5)定容加蒸馏水至距离刻度线1~2 cm处时,为防止加入的蒸馏水超过刻度线,应改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线水平相切。(6)为防止容量瓶漏液导致实验失败,使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水或漏液。如果实验过程中忘记洗涤,会导致配制的溶液浓度偏低,应重新配制该溶液。(7)A项,容量瓶中残留蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积,对溶液配制无影响;B项,量筒内的残留液是标定以外的,不能洗出,洗出后会导致溶质增多,其浓度偏高;C项和D项操作均会导致溶质的物质的量减小,即所配溶液浓度偏低;E项,该操作导致溶液体积偏小,即所配溶液浓度偏高;F项,重新定容至刻度线使溶液的体积偏大,即所配溶液浓度偏低。综合分析可知C、D、F均符合题意。19.答案　(12分,除标注外每空2分)(1)①②Na2O2　2.5(2)①2　3　4　2　3　5(共2分)　②0.75(3)Fe+2K+ K2FeO4↓解析　(1)①结合反应前后Fe、O元素化合价变化,根据双线桥法可标出电子转移的方向和数目。②由化合价变化可知FeSO4为还原剂,Na2O2在反应中O元素化合价有升高和降低,即Na2O2既是还原剂又是氧化剂,其中做氧化剂和还原剂的Na2O2的物质的量之比为5∶1,即有6 mol Na2O2参加反应,转移10 mol电子,117 g Na2O2的物质的量为=1.5 mol,则消耗1.5 mol Na2O2转移电子10 mol×=2.5 mol。(2)①根据反应前后Fe、Cl元素化合价变化,利用化合价升降法可配平该离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- 2Fe+3Cl-+5H2O。②反应中Fe元素由+3价升至+6价,若转移1.5 mol电子,则消耗0.75 mol ClO-,故还原产物的物质的量为0.75 mol。(3)依据题意可写出反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH K2FeO4↓+2NaOH,故反应的离子方程式为Fe+2K+ K2FeO4↓。20.答案　(12分,除标注外每空2分)(1)①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O　1∶1(1分)②d　e　f　g　b　c(共2分)(2)NaClO(1分)　2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)①溶液变蓝(1分)　Cl2+2KI 2KCl+I2　②溶液变浑浊(1分)解析　(1)①实验室利用固液加热制气装置制备Cl2,选用的药品是MnO2和浓盐酸,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。4 mol HCl参加反应,其中2 mol HCl中氯元素化合价不变,表现出酸性,2 mol HCl被氧化生成Cl2,而表现出还原性,即该反应中表现出酸性和还原性的HCl的质量之比为1∶1。②结合制备Cl2的流程:制气→除杂→干燥→收集(或性质探究)→尾气处理,且除杂、干燥和收集时,气体均应该从长导管进,从短导管出,即仪器接口的连接顺序是a接d,e接f,g接b,c接h。(2)装置E中发生反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,其中NaClO是漂白液的有效成分。Cl2与石灰乳反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(3)①Cl2通入淀粉KI溶液中,发生反应Cl2+2KI 2KCl+I2,故试管G中溶液变蓝。②Cl2与SO2、水反应生成H2SO4和HCl,S与Ba2+结合生成BaSO4沉淀,即看到H中溶液变浑浊。