高中化学人教版（2019）必修第二册期末学业水平测评卷（Word版附解析）

这是一份高中化学人教版（2019）必修第二册期末学业水平测评卷（Word版附解析），共22页。试卷主要包含了全卷满分100分，可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是，下列实验设计能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

1.全卷满分100分。考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Ba-137。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.有关化学与可持续发展的说法不正确的是( )
A.理想的新能源应该具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B.提高金属矿物的利用率,开发环保高效的金属冶炼方法,防止金属的腐蚀,加强废旧金属的回收和再利用等都是合理开发和利用金属资源的主要途径
C.合理用药必须在医生、医师指导下,遵循安全、有效、经济等原则
D.绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段,对被污染的环境进行治理
2.下列说法中正确的是( )
A.核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成,属于有吸附性的天然有机高分子材料
B.聚氯乙烯是一种塑料,氯乙烯可由乙炔和HCl反应制得
C.乙烯和聚乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.?CH2CHCHCH2?的单体是CH3—CHCH—CH3
3.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系正确的是( )
4.下列说法正确的是( )
甲 乙
丙 丁
A.可利用甲装置制取干燥的NH3
B.可利用乙装置制取SO2
C.可利用丙装置除去Cl2中的HCl、H2O
D.可利用丁装置收集满一瓶NO2
5.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度,下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图,下列说法不正确的是( )
A.坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物
B.a→b→c→d→e的转化均能一步实现
C.c、d和i、j均属于酸性氧化物
D.f与l可以是同一种物质
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 ml丙烯分子中含有的共用电子对数为8NA
B.标准状况下,2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA
C.1.0 ml羟基中含有10NA个电子
D.锌—铜—稀硫酸原电池中,当电路中有2NA个电子通过时,产生1 ml H2
7.暖宝宝是一种可供取暖的工具,其内主要成分为铁粉、活性炭、无机盐、水等。在使用时,去掉外袋,让内袋(无纺布袋)暴露在空气中,可产生热量,下列说法错误的是( )
A.暖宝宝工作时,存在化学能转化为热能的过程
B.暖宝宝工作时,发生了氧化还原反应
C.暖宝宝工作时,铁粉、活性炭、无机盐、水构成了原电池
D.暖宝宝工作时,活性炭为原电池的负极
8.桥环烃是指由两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类环烃,二环[1,1,0]丁烷()是最简单的一种桥环烃。下列关于该化合物的说法错误的是( )
A.与CH2CHCHCH2互为同分异构体
B.二氯代物共有4种
C.所含碳碳键不都是单键
D.每个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部
9.肉桂酸()可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。下列有关说法正确的是( )
A.分子式为C9H10O2 B.属于乙酸的同系物
C.可与HBr发生加成反应 D.1 ml肉桂酸分子中含有4 ml碳碳双键
10.下列实验设计能达到实验目的的是(表中a、b、c均指相应仪器中所加的试剂)( )
11.下列实验的操作、现象及结论均正确的是( )
12.MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液,反应原理为MnO2+H2SO3MnSO4+H2O。下列说法错误的是( )
A.若实验中将N2换成空气,则反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)变小
B.MnO2在该反应中作催化剂
C.若不通N2,则烧瓶中的进气管口容易被堵塞
D.石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水好
13.一定温度下,2.5 ml A和2.5 ml B在2 L的密闭容器中发生如下反应:3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g),经5 s反应达平衡,在此5 s内C的平均反应速率为0.2 ml·L-1·s-1,同时生成1 ml D,下列叙述中错误的是( )
A.x=4
B.反应达到平衡状态时A转化了1.5 ml
C.若D的浓度不再变化,则该可逆反应达到化学平衡状态
D.相同条件下,反应达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时气体的压强之比为6∶5
14.某燃料电池的结构如图所示,有关该电池的说法不正确的是 ( )
A.电池工作时,电流由负荷的a流向b
B.电池工作一段时间后,电解质物质的量理论上保持不变
C.通入燃料一极的电极反应式为CO-2e-+O2- CO2和H2-2e-+O2- H2O
D.外电路中每通过0.2 ml电子,所消耗的燃料体积不小于4.48 L(标准状况下)
15.烯烃与氢气混合在常温常压时未反应,高温时反应也很慢,但在适当的催化剂存在时可反应生成烷烃,一般认为加氢反应是在催化剂表面上进行,其能量变化如图所示:
下列说法错误的是( )
A.乙烯和H2生成乙烷的反应是放热反应
B.催化剂的使用不能提高反应物的转化率
C.该反应过程中只有非极性共价键断裂和形成
D.乙烯和H2生成乙烷的反应类型是加成反应
二、非选择题(本题共5小题,共55分)
16.(10分)有一包固体,可能由硝酸铜、硫酸钾、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展如图所示的实验:
已知:步骤Ⅰ中的固体全部溶解,溶液呈蓝色,且无气泡或沉淀产生。
请回答下列问题:
(1)原固体中一定含有的物质是 (填化学式)。
(2)原固体中一定不含有的物质是 (填化学式)。
(3)写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式: 。
(4)将步骤Ⅱ中所得的白色固体经洗涤、干燥后,称量其质量为m g,则原样品中K+的物质的量为 ml。检验K+的实验操作名称为 。
17.(13分)A、B、C、D、E、F、G均为有机物,其中A的产量常用来衡量一个国家石油化工的发展水平,它们之间有如下转化关系。
请回答下列问题:
(1)B、D中官能团的名称:B ;D 。
(2)指出下列编号对应反应的反应类型:⑥ 。
(3)I是F的同系物中最简单的有机物,I的电子式为 。写出I和氧气形成的燃料电池在酸性电解质溶液中负极的电极反应式: 。
(4)H与A互为同系物,H分子中共有24个电子,写出H的结构简式: 。
(5)写出下列编号对应反应的化学方程式:② 。
(6)的一氯代物有 种,二氯代物有 种。
18.(12分)丙烯酸甲酯(CH2CHCOOCH3)是一种重要的工业原料,某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示:
①取10.0 g丙烯酸(CH2CH—COOH)和60 g甲醇(CH3OH)放置于三颈烧瓶中,连接好仪器,用搅拌棒搅拌,水浴加热。
②充分反应后,冷却,向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤。
③分离出油状液体后,加入试剂X,过滤后蒸馏,收集70~90 ℃馏分。
④称量油状产物,其质量约为6.0 g。
可能用到的信息:
回答下列问题:
(1)仪器A中冷却水应从 (填“m”或“n”)口流出。
(2)写出制备丙烯酸甲酯的化学方程式: 。
(3)混合液用5% Na2CO3溶液洗涤,除了可以降低丙烯酸甲酯的溶解度外,还可以 、 ;加入Na2CO3溶液后,分液,取 (填“上”或“下”)层油状液体。
(4)试剂X可以是下列物质中的 (填字母)。
a.无水CaCl2 b.碱石灰 c.生石灰 d.浓硫酸
(5)加入过量甲醇的作用有两点:一是增大丙烯酸的转化率,二是 。
(6)本实验需要在通风橱中进行,且要防止明火,其原因是 。
19.(10分)烟气的“脱硫”“脱硝”是环境治理的热点问题,为消除燃煤烟气中的SO2及NOx,研究专家提出了若干“脱硫”“脱硝”的方法。回答下列问题:
(1)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术,将烟气中NOx转化为无污染气体。当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时,每转化1 ml该氮氧化物混合气体,需要消耗NH3的体积为 L(标准状况下)。
(2)利用氨水可以吸收SO2、NO2,原理如图所示:
①Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
②减压蒸发是通过减小压强,使溶液沸点降低而进行蒸发的方法。该流程中采用减压蒸发的原因是 。
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”,控制溶液pH=5.5,将烟气中的SO2、NO转化为SO42-、NO3-。一定时间内,温度对脱除率的影响曲线如图所示。
①脱除率SO2高于NO的可能原因是 (写出一种即可)。
②若烟气中SO2与NO的体积比为2∶1,则50 ℃时,NaClO溶液吸收烟气后的溶液中n(NO3-)∶n(Cl-)= 。
20.(10分)Ⅰ.在2 L的恒容密闭容器中充入1 ml CO和2 ml H2,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示,反应过程中的能量变化如图2所示。
图1 图2
(1)从反应开始至达到平衡,以H2表示反应的平均反应速率v(H2)= 。
(2)下列措施能增大反应速率的是 (填字母)。
A.升高温度 B.减小压强
C.减小CH3OH的浓度 D.加入合适的催化剂
(3)平衡时CO的体积分数为 (保留一位小数)。
(4)已知断开1 ml CO(g)和2 ml H2(g)中的化学键需要吸收的能量为1 924 kJ,则断开1 ml CH3OH(g)中的所有化学键需要吸收的能量为 。
图3
Ⅱ.燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置,以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图3所示。
(5)电极B为微生物燃料电池的 (填“正”或“负”)极。
(6)正极反应式为 。
期末学业水平测试
1.D 绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段从源头减少或消除环境污染,D错误。
2.B 尼龙纤维属于合成纤维,属于有机高分子材料,但不属于天然有机高分子材料,A错误;聚氯乙烯可由氯乙烯发生加聚反应制得,氯乙烯可通过乙炔和氯化氢发生加成反应制得,B正确;聚乙烯中无碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错误;?CH2CHCHCH2?的单体是CH2CH—CHCH2,D错误。
3.B 碳酸钠不能用于治疗胃酸过多症,A项错误;SO2具有还原性,可用作葡萄酒抗氧化剂,B项正确;Al2O3可用作耐火材料是因为其熔点高,与其具有两性无关,C项错误;SiO2可用于制造光导纤维是因为它具有良好的导光性,与其硬度无关,D项错误。
4.B 氨气能与氯化钙反应,不能用氯化钙干燥NH3,A错误;亚硫酸钠固体和70%H2SO4溶液能在室温下反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,可利用乙装置制取SO2,B正确;应先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,再用浓硫酸吸收氯气中的水,C错误;二氧化氮密度大于空气,应用向上排空气法收集二氧化氮,应长管进二氧化氮气体,短管排出空气,D错误。
5.C 由题图中氢化物的化合价可知,左侧为氮及其部分化合物的价类二维图,右侧为硫及其部分化合物的价类二维图,则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐、g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、l为铵盐,A、D正确;a→b→c→d→e的转化过程为H2S→S→SO2→SO3→H2SO4,由硫及其化合物的性质可知,转化过程均能一步实现,B正确;一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮均不属于酸性氧化物,C错误。
6.D 丙烯的结构简式为CH2CHCH3,一个丙烯分子中含9对共用电子对,则1 ml丙烯分子中共用电子对数为9NA,A项错误;标准状况下,CHCl3呈液态,仅根据体积无法确定分子数,B项错误;每个羟基(—OH)中含9个电子,则1.0 ml羟基中含电子数为9NA,C项错误;锌—铜—稀硫酸原电池中正极反应式为2H++2e- H2↑,即电路中转移2 ml电子时产生1 ml H2,D项正确。
7.D 由题给信息可知,暖宝宝工作时存在无数微小的原电池,铁为负极、活性炭为正极,无机盐和水可形成电解液,铁在负极失去电子被氧化,氧气在正极得到电子被还原,反应过程中放出热量。
8.C 由二环[1,1,0]丁烷的结构简式可知其分子式为C4H6,它与
CH2CHCHCH2互为同分异构体,A项正确;二环[1,1,0]丁烷的二氯代物中,两个氯原子取代同一个碳原子上的氢原子的结构有1种,两个氯原子取代不同碳原子上的氢原子的结构有3种,共有4种,B项正确;二环[1,1,0]丁烷分子中的碳碳键均是单键,C项错误;二环[1,1,0]丁烷分子中,每个碳原子均形成4个单键,类似于甲烷分子中的碳原子,处于与其直接相连的原子构成的四面体内部,D项正确。
9.C 根据肉桂酸的结构简式可知,该有机物的分子式为C9H8O2,A错误;肉桂酸的官能团是碳碳双键和羧基,乙酸的官能团是羧基,因此肉桂酸与乙酸不互为同系物,B错误;肉桂酸中含有碳碳双键,能与HBr发生加成反应,C正确;苯环中不含有碳碳双键,因此1 ml肉桂酸分子中含有1 ml碳碳双键,D错误。
10.C 应用70%的硫酸与Na2SO3反应制取SO2,SO2能使品红溶液褪色,但无法证明Na2SO3是否变质,A项错误;浓硝酸具有挥发性,能直接与硅酸钠反应生成白色沉淀,无法验证非金属性:N>C>Si,B项错误;Cl2通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色,可验证氯水的漂白性,C项正确;浓氨水滴入生石灰中,产生的气体能使酚酞溶液变红,说明NH3·H2O是碱,但不能证明NH3·H2O是弱碱,D项错误。
11.A 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,该气体可能是CO2,则原溶液中可能含有CO32-,A项正确;检验NH3应用湿润的红色石蕊试纸,B项错误;Al能和NaOH溶液反应,而Mg不和NaOH溶液反应,据此无法比较Mg、Al的金属性强弱,C项错误;苯能将溴水中的溴萃取到有机层,并没有发生取代反应,D项错误。
12.B SO2和H2O反应生成H2SO3,H2SO3易被O2氧化,空气中含有氧气可以将H2SO3氧化为H2SO4,导致溶液中c(SO42-)增大,反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)变小,A正确;在该反应中,MnO2是反应物,不是催化剂,B错误;若不通N2,SO2易溶于水会发生倒吸,从而使部分MnO2进入进气管堵塞管口,C正确;Ca(OH)2微溶于水,若用澄清石灰水吸收尾气,因Ca(OH)2的浓度较低,对SO2的吸收效果差,导致部分SO2逸出,D正确。
13.D 经5 s反应达平衡,在此5 s内C的平均反应速率为0.2 ml·L-1·s-1,故生成的C为0.2 ml·L-1·s-1×2 L×5 s=2 ml,同时生成1 ml D,则x=4,A正确;由已知数据,列出三段式:
3A(g)+B(s)4C(g)+2D(g)
起始(ml) 2.5 2.5 0 0
转化(ml) 1.5 0.5 2 1
平衡(ml) 1 2 2 1
根据三段式可知反应达到平衡时A转化了1.5 ml,B正确;若D的浓度不再变化,说明正反应和逆反应的速率相等,则该可逆反应达到化学平衡状态,C正确;同温同体积时,气体的压强与气体的物质的量成正比,即:p(平)p(始)=n气(平)n气(始)=1+2+12.5=85,D错误。
14.D 图示装置中通入燃料的电极为负极,通入空气的电极为正极,则电池工作时,电流由负荷的a流向b,而电子由负荷的b流向a,A项正确;负极反应式为H2+O2--2e- H2O、CO+O2--2e- CO2,正极反应式为O2+4e- 2O2-,电解质几乎不参与反应,即电解质物质的量理论上保持不变,B、C项正确;外电路通过0.2 ml电子,所消耗H2或CO都是0.1 ml,即消耗的燃料在标准状况下体积为2.24 L,D项错误。
15.C 结合题图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,故乙烯和H2生成乙烷的反应是放热反应,A项正确;反应中使用催化剂,只能改变化学反应速率,不能提高反应物的转化率,B项正确;反应过程中有非极性键H—H键断裂和极性键C—H键形成,C项错误;乙烯和H2反应生成乙烷的反应类型为加成反应,D项正确。
16.答案 (每空2分)
(1)Cu(NO3)2、K2SO4 (2)Na2CO3
(3)Ag++Cl-AgCl↓ (4)2m233 焰色试验
解析 固体中加过量稀盐酸,得到蓝色溶液,则表明固体中含有Cu(NO3)2,无气泡产生,则固体中无Na2CO3;往蓝色溶液中加过量硝酸钡溶液,生成的白色沉淀为BaSO4,则固体中一定含有K2SO4;蓝色滤液中加硝酸银溶液,由于前面操作中加入了过量的稀盐酸,不能肯定生成的AgCl白色沉淀中的Cl-来自原固体,所以原固体中不一定含有NaCl。步骤Ⅱ中所得的白色固体为BaSO4,经洗涤、干燥后,称量其质量为m g,原样品中的K+全部来自K2SO4的电离,则K+的物质的量为mg233 g/ml×2=2m233 ml。可用铂丝蘸取溶液放到酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃来确定K+是否存在,则检验K+的实验操作名称为焰色试验。
17.答案 (除标注外,每空2分)
(1)羟基(1分) 羧基(1分)
(2)取代反应(1分)
(3)H··C··H··H··H(1分) CH4-8e-+2H2OCO2+8H+
(4)CH2CHCH3(1分)
(5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(6)4 10
解析 有机物A的产量常用来衡量一个国家石油化工的发展水平,则A为乙烯,结构简式是CH2CH2;乙烯与水发生加成反应生成的B为乙醇,结构简式是CH3CH2OH,乙醇发生催化氧化生成的C为乙醛(CH3CHO),乙醛进一步发生氧化反应生成的D为乙酸(CH3COOH),乙酸与乙醇发生酯化反应生成的E为乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3),乙烯与氢气发生加成反应生成的F为乙烷,分子式是C2H6,乙烯与HCl发生加成反应生成的G为CH3CH2Cl,乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷。
(1)B为CH3CH2OH,含有的官能团为羟基;D为CH3COOH,含有的官能团为羧基。
(2)反应⑥是C2H6与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3CH2Cl和HCl。
(3)F是乙烷,在乙烷的同系物中最简单的有机物是甲烷,甲烷的电子式为H··C··H··H··H;甲烷燃料电池中通入甲烷的电极是负极,电解质溶液显酸性,则负极反应式为CH4-8e-+2H2OCO2+8H+。
(4)A是乙烯,H与A互为同系物,由于单烯烃的通式是CnH2n,H分子中共有24个电子,则6n+2n=24,解得n=3,所以H为丙烯,H的结构简式为CH2CHCH3。
(5)反应②是乙醇催化氧化产生乙醛和水,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
(6)中含有4种不同化学环境的氢原子,则其一氯代物有4种。如果2个氯原子取代同一个碳原子上的氢原子,有3种;如果2个氯原子取代不同碳原子上的氢原子,则有7种,所以二氯代物共10种。
18.答案 (除标注外,每空1分)
(1)n
(2)CH2CH—COOH+CH3OH CH2CHCOOCH3+H2O(2分)
(3)吸收丙烯酸 溶解甲醇 上
(4)a(2分)
(5)可作为溶剂,增大丙烯酸和甲醇的接触面积,加快反应速率(2分)
(6)丙烯酸和甲醇都是易燃物且有毒(2分)
解析 (1)直形冷凝管使用时应采用逆流冷却原理,即冷却水应该遵循下进上出,故冷却水应从n口流出。
(2)CH2CH—COOH与CH3OH在浓硫酸存在且加热时可反应生成CH2CHCOOCH3,据此可写出其化学方程式。
(3)用5% Na2CO3溶液洗涤,①能吸收丙烯酸,因为丙烯酸中羧基能与Na2CO3反应;②可溶解未反应的甲醇;③可降低丙烯酸甲酯的溶解度,利于液体出现分层,其中上层油状液体为丙烯酸甲酯。
(4)加入试剂X,目的是吸收水,则可选择无水CaCl2试剂作为吸水剂,a正确。
(5)酯化反应为可逆反应,加入过量甲醇能促使平衡正向移动,增大丙烯酸甲酯的产率,也可作为溶剂,增大丙烯酸和甲醇的接触面积,加快反应速率。
(6)由于丙烯酸和甲醇都是易燃物且有毒,故本实验需在通风橱中进行,且要防止明火。
19.答案 (每空2分)
(1)22.4
(2)①NH3·H2O+SO2NH4HSO3 ②防止产生的铵盐分解
(3)①SO2易溶于水,NO难溶于水 ②1∶4
解析 (1)将烟气中NOx转化为无污染的氮气,当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时,每转化1 ml该氮氧化物混合气体,得电子的物质的量为0.5 ml×4+0.5 ml×2=3 ml,氨气转化为氮气,N元素化合价由-3价升高为0价,根据得失电子守恒,消耗氨气的物质的量为1 ml,需要消耗NH3的体积为22.4 L(标准状况下)。
(2)①Ⅰ中氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵,发生反应的化学方程式为NH3·H2O+SO2NH4HSO3。②铵盐受热易分解,该流程中采用减压蒸发的原因是防止铵盐分解。
(3)①SO2易溶于水,NO难溶于水,所以脱除率SO2高于NO。②SO2被氧化为SO42-,S元素化合价由+4价升高到+6价,NO被氧化为NO3-,N元素化合价由+2价升高到+5价,设吸收SO2、NO的物质的量分别为2 ml、1 ml,则转移电子的物质的量为2 ml×100%×2+1 ml×80%×3=6.4 ml,NaClO被还原为Cl-,Cl元素化合价由+1价降低到-1价,根据得失电子守恒,生成Cl-的物质的量为3.2 ml,所以NaClO溶液吸收烟气后的溶液中n(NO3-)∶n(Cl-)=0.8∶3.2=1∶4。
20.答案 (除标注外,每空2分)
(1)0.25 ml/(L·min)(1分) (2)AD (3)16.7% (4)2 052.8 kJ (5)负(1分) (6)4H++O2+4e-2H2O
解析 (1)根据图1可知,参加反应的n(CO)=1.00 ml-0.25 ml=0.75 ml,根据反应方程式,参加反应的n(H2)=2n(CO)=1.5 ml,则v(H2)=1.5ml2 L×3min=0.25 ml/(L·min)。
(2)升高温度,反应速率增大,A正确;若通过增大容器体积来降低压强,反应物浓度减小,反应速率减慢,B错误;减小CH3OH的浓度,反应速率减小,C错误;加入合适的催化剂,反应速率增大,D正确。
(3)根据已知条件列出“三段式”:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始(ml) 1 2 0
转化(ml) 0.75 1.5 0.75
平衡(ml) 0.25 0.5 0.75
平衡时CO的体积分数为+0.5ml+0.75ml×100%≈16.7%。
(4)根据图2可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,为放热反应;根据反应的能量变化=反应物的键能之和-生成物的键能之和,断开1 ml CH3OH(g)中的所有化学键需要吸收1 924 kJ+128.8 kJ=2 052.8 kJ的能量。
(5)根据图3可知,电极B通入的C6H12O6失去电子生成CO2,电极B为负极。
(6)根据图3可知,电极A通入的O2得电子生成H2O,为正极,电极反应式为4H++O2+4e-2H2O。
性质
实际应用
A
Na2CO3溶液显碱性
治疗胃酸过多症
B
SO2具有还原性
用作葡萄酒的添加剂
C
Al2O3具有两性
作耐火材料
D
SiO2硬度大
制造光导纤维
选项
a
b
c
实验目的
A
亚硫酸钠
98.3%浓硫酸
品红溶液
验证亚硫酸钠变质
B
大理石
浓硝酸
硅酸钠溶液
验证非金属性:N>C>Si
C
高锰酸钾
浓盐酸
紫色石蕊溶液
验证氯水的漂白性
D
浓氨水
生石灰
酚酞溶液
证明NH3·H2O是弱碱
选项
操作
现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
原溶液中可能含有CO32-
B
用试管取适量某无色溶液,加入适量NaOH浓溶液并加热,将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口
无明显现象
溶液中无NH4+
C
将适量Al片和Mg片分别放入5 mL 5 ml·L-1 NaOH溶液中
Al片反应产生大量气体,Mg片不反应
Al比Mg的金属性强
D
向2 mL苯中加入5 mL溴水,充分振荡、静置
溶液分层,水层颜色变浅
苯与溴水发生了取代反应
物质
相对分
子质量
沸点
密度
(g/mL)
溶解性
备注
丙烯酸
72
141 ℃
1.05
与水互溶,易溶于有机溶剂
有毒
甲醇
32
65 ℃
0.792
与水互溶,易溶于有机溶剂
易挥发,
有毒
丙烯酸
甲酯
86
80.5 ℃
0.954
难溶于水,易溶于有机溶剂
易挥发
1.D
2.B
3.B
4.B
5.C
6.D
7.D
8.C
9.C
10.C
11.A
12.B
13.D
14.D
15.C