高中化学人教版（2019）必修第一册06期末学业水平测评卷（Word版附解析）

这是一份高中化学人教版（2019）必修第一册06期末学业水平测评卷（Word版附解析），共8页。试卷主要包含了全卷满分100分，可能用到的相对原子质量，下列除去杂质的方法中,正确的是，下列离子方程式书写不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.全卷满分100分。考试用时75分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Pt-195
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中,不涉及化学变化的是( )
2.反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列说法正确的是( )
A.N2的结构式:NN
B.H2O的电子式:
C.Cl-结构示意图:
D.NaNO2的电离方程式:NaNO2 NO2−+Na+
3.将蛋白质溶液放在半透膜上静置,各分子通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是( )
A.该半透膜的孔径大小可能为200 nm
B.该半透膜可用来分离NaCl溶液和淀粉溶液
C.该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液
D.能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液
4.下列除去杂质的方法中,正确的是( )
5.顺铂是一种治疗癌症的药物,结构如图所示。关于含铂元素1.95×10-4 g的顺铂,下列说法正确的是( )
A.顺铂的摩尔质量为300 B.含有1×10-4 ml的氯原子
C.含氮元素的质量为2.8×10-5 g D.顺铂的分子数为6.02×1023
6.下列离子方程式书写不正确的是( )
A.侯氏制碱法获取碳酸氢钠:Na++CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4+
B.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3−+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O
C.Al(OH)3溶于氨水:Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]-
D.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去:Cl2+SO2+2H2O 4H++2Cl-+SO42−
7.下列实验操作或装置能达到实验目的的是( )

甲 乙 丙 丁
A.用甲装置测定氯水的pH
B.用乙装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C.用丙装置稀释浓硫酸
D.用丁装置检验FeSO4溶液中的Fe2+是否被氧化
8.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能确定其正确与否。下列几个类推结论中,错误的是( )
①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈;铝的性质比铁活泼,铝制品在空气中不能稳定存在
③Al与S直接化合时可得到Al2S3;Fe与S直接化合时可得到Fe2S3
④Fe(OH)3受热易分解,Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解
A.①② B.③④ C.①②③ D.①②③④
9.下列粒子组能否大量共存的判断及原因分析正确的是( )
10.物质类别和元素化合价是学习元素及其化合物性质的重要视角。如图为氯及其化合物的价类二维图。下列说法错误的是( )
A.价类二维图中类别A为单质
B.从元素价态来看,Cl-只具有还原性
C.0.5 ml Cl2溶于水生成HCl和HClO,则溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1 ml
D.HClO4的酸性比H2SO4的酸性强
11.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得结论正确的是( )
12.R、X、Y、Z的原子序数依次增大,且都不超过10,这四种元素组成的某种化合物的结构如图所示,下列说法不正确的是( )
A.常温常压下,上述元素的单质不都呈气态
B.Y、Z的气态氢化物能发生化合反应
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y
D.Y的单质性质很稳定
13.高氯酸铵可用于制造火箭燃料,其受热发生分解反应NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+O2↑+H2O(未配平)。下列说法错误的是( )
A.反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为3∶2
B.反应产生1.12 L O2(标准状况)时,转移电子0.35 ml
C.可用冷的NaOH溶液吸收Cl2制备漂白液
D.可用无水CuSO4检验产物中的H2O
14.羟基氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料,一种以工厂废料(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下:
已知:SiO2难溶于水和稀硫酸。
下列说法不正确的是( )
A.羟基氧化铁中铁元素的化合价为+3价
B.“还原”时应加入过量铁,“废渣2”为铁
C.FeSO4·7H2O在乙醇中溶解度小于其在水中的溶解度
D.FeSO4·7H2O转化为FeO(OH)的离子方程式为4Fe2++O2+8OH- 4FeO(OH)↓+2H2O
15.W、X、Y是三种短周期主族元素且分别位于三个周期,X和Y位于同一主族且原子序数存在2倍关系。ZYX4·7W2X(M=278 g/ml)的热重曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.X和Y的简单氢化物稳定性:X>Y
B.W和金属钠形成的化合物为离子化合物
C.最终Q处得到的物质为Z3X4
D.热重曲线的第1、2、3个拐点失去的都是W2X
二、非选择题(本题共4小题,共55分)
16.(10分)某学校组织学生进行实验探究活动,根据所学知识回答下列问题:
Ⅰ.某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+、Mg2+、SO42−、CO32−中的某几种离子。为确定该溶液中的离子组成,甲组同学进行实验:取200 mL上述溶液,加入足量的BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30 g。若向该沉淀中加入过量的稀盐酸,仍有2.33 g沉淀不溶。
(1)该无色溶液中一定不存在的离子为 (填离子符号)。
(2)加入稀盐酸后溶解的沉淀为 (填化学式,下同),不溶解的沉淀为 。
Ⅱ.Fe(OH)3胶体可用于净水。
乙组同学设计实验制备Fe(OH)3胶体,向25 mL沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。
(3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ,利用的胶体性质是 。
Ⅲ.高铁酸钾(K2FeO4)可用于自来水消毒、净化。
(4)丙组同学在碱性条件下,利用KClO与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾,其反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH 2K2FeO4+3KCl+5H2O。在上述反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,被氧化的元素为 (填元素符号)。
17.(16分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题:
(1)d在元素周期表中的位置为 ;z、d、e的简单离子半径的大小顺序为 (用离子符号表示)。
(2)金属Be单质及其化合物的性质与f单质及其化合物的性质相似,写出鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2的反应的化学方程式: 。
(3)y、z、d的最简单氢化物的稳定性的强弱顺序是 (用化学式表示)。
(4)h与g相比,非金属性较强的是 (填元素符号);得出该结论所依据的实验事实是 (答一条)。
(5)用电子式表示x2g的形成过程: 。
(6)z的一种氢化物分子(Z2H4)中既含非极性键又含极性键,其结构式为 。
18.(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂,可由ClO2为原料制取。实验室利用下图装置制备NaClO2(夹持装置略),并测定所制NaClO2的纯度。
已知:
①ClO2沸点11 ℃,极易溶于水,浓度过高时易分解爆炸
②2NaOH+H2O2+2ClO2 2NaClO2+O2+2H2O
(1)装置A中仪器a的名称为 ;在酸性条件下,NaClO3可将Na2SO3氧化为Na2SO4并产生ClO2,该反应的化学方程式为 。
(2)实验过程中需要持续通入稀有气体,目的是 。
(3)装置B的作用是 。
(4)装置C中用冰水浴冷却的目的是 。
(5)测定亚氯酸钠含量的实验步骤:
①称取NaClO2样品5.0 g于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的KI固体,再滴入适量的稀H2SO4,充分反应,将所得混合液配成500 mL待测溶液。
②移取10.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加0.10 ml·L-1 Na2S2O3溶液40.00 mL,溶液中的I2正好完全反应。(已知:ClO2−+4I−+4H+ 2H2O+2I2+Cl−、I2+2S2O32− 2I−+S4O62−)
该样品中NaClO2的质量分数为 。
19.(15分)已知FeCl3的熔点为306 ℃,沸点为315 ℃,易溶于水并且有强吸水性,能吸收空气中的水蒸气而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

A B C D E
(1)按气流从左到右的方向,装置的正确连接顺序为a→ →f(填仪器接口字母)。
(2)反应开始时,应先点燃装置 (填“A”或“B”)的酒精灯。
(3)碱石灰的作用是 。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后溶液红色加深的原因是 (请用离子方程式表达)。
(5)已知红色褪去的同时有气体生成,经检验该气体为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究,通过查阅资料获知:H2O2在Fe3+催化作用下可分解;SCN-能被氧化剂氧化。据此进行了如下实验:
①取红色褪去后的溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化。
实验①说明 (填离子符号)发生了反应;实验②的目的是排除 ;得出结论:溶液红色褪去的原因是 。
答案全解全析
1.A 将铜丝压扁、掐丝成型,物质形状发生改变,没有新物质生成,不涉及化学变化。
2.D N2的结构式为,A错误;H2O是共价化合物,其电子式为H··O······H,B错误;Cl-的质子数为17,核外电子数为18,其结构示意图为,C错误;NaNO2电离时产生NO2−和Na+,即电离方程式为NaNO2 NO2−+Na+,D正确。
3.B 胶体分散质粒子的直径在1~100 nm之间,蛋白质溶液属于胶体,根据题图,水分子可以透过半透膜,而蛋白质分子不能透过半透膜,因此该半透膜的孔径大小不可能为200 nm,A错误;淀粉溶液属于胶体,可利用该半透膜分离NaCl溶液和淀粉溶液,B正确;泥沙和淀粉溶液的分散质粒子的直径都大于该半透膜的孔径,因此该半透膜不能用来分离泥沙和淀粉溶液,C错误;Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液都属于胶体,都具有丁达尔效应,不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液,D错误。
4.D 加入的Ca(OH)2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH,引入了新杂质NaOH,A错误;CO2、HCl都能与Na2CO3溶液反应,一般用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质,B错误;NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O,主要物质被除去,C错误;MgO和NaOH溶液不反应,而Al2O3和NaOH溶液反应,经过滤、洗涤、干燥,可除去MgO中的Al2O3杂质,D正确。
5.C 由顺铂的结构可确定其化学式为Pt(NH3)2Cl2,其相对分子质量为300,即顺铂的摩尔质量为300 g/ml,A错误;顺铂中含铂元素质量为1.95×10-4 g,则n(Pt)=1.95×10−4g195 g/ml=1×10-6 ml,则顺铂的物质的量为1×10-6 ml,该顺铂中含2×10-6 ml的氯原子,B错误;含氮元素的质量为1×10-6 ml×2×14 g/ml=2.8×10-5 g,C正确;顺铂的分子数为1×10-6 ml×6.02×1023 ml-1=6.02×1017,D错误。
6.C 侯氏制碱法获取碳酸氢钠,离子方程式为Na++CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4+,A正确;NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3、NaOH和H2O,B正确;Al(OH)3不溶于氨水,C错误;Cl2能氧化SO2,离子方程式为Cl2+SO2+2H2O 4H++2Cl-+SO42−,D正确。
7.B pH试纸不能直接伸入溶液中,且氯水具有漂白性,能使pH试纸褪色,A错误;乙装置能比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱,B正确;稀释浓硫酸应在烧杯中进行,C错误;铁氰化钾用于检验Fe2+,D错误。
8.C 不是所有的金属与水反应都生成碱和H2,如铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,①错误;铝露置于空气中时其表面可形成致密的氧化膜,铝制品具有较好的抗腐蚀能力,可稳定存在于空气中,②错误;Fe与S直接化合得到FeS,③错误;难溶性碱Al(OH)3、Cu(OH)2受热均易分解,④正确。综合上述分析可知,C项符合题意。
9.D 书写离子方程式时NH3·H2O不能拆,因发生反应Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4+,不能大量共存,A错误;酸性条件下I-能被Fe3+、ClO-氧化,不能大量共存,B错误;OH-与HCO3−发生反应而不能大量共存,反应的离子方程式为OH-+HCO3− CO32−+H2O,C错误;四种离子不发生反应,能大量共存,D正确。
10.C Cl2是单质,则价类二维图中类别A为单质,A正确;氯元素的最低价态为-1价,Cl-只具有还原性,B正确;Cl2溶于水后,溶液中存在HClO、Cl-、H+、OH-、Cl2、H2O、ClO-,0.5 ml Cl2溶于水后,由原子守恒可知溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)+2n(Cl2)=1 ml,C错误;由非金属性:Cl>S,可知最高价含氧酸的酸性:HClO4>H2SO4,D正确。
11.A 铜粉逐渐溶解,说明发生反应2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,可证明氧化性:Fe3+>Cu2+,A正确;该溶液中可能含Fe3+、Fe2+,B错误;将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中,产生CO2,可说明酸性:HCl>H2CO3,不能说明非金属性:Cl>C,若将盐酸换成HClO4溶液,可证明非金属性:Cl>C,C错误;白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3、AgCl等,故不能证明溶液中一定含有SO42−,D错误。
12.C R、X、Y、Z的原子序数依次增大,且都不超过10,由化合物的结构可知,R、Z只形成1个共价键,可判断阳离子为NH4+,则R为H、Y为N、Z为F;题述阴离子中X的化合价为+3价,可知X为B。常温常压下,H2、N2和F2为气体,B不是气体,A正确;Y、Z的气态氢化物分别为NH3、HF,二者能发生化合反应生成NH4F,B正确;非金属性:BH2S,A正确;NaH是由Na+和H-构成的离子化合物,B正确;8.34 g FeSO4·7H2O的物质的量为0.03 ml,其中含结晶水的物质的量为0.21 ml,质量为3.78 g,完全失去结晶水后剩余质量为8.34 g-3.78 g=4.56 g,即P处对应的物质为FeSO4,最终Q处得到铁的氧化物,其中含0.03 ml Fe,则n(O)=(2.40 g-0.03 ml×56 g/ml)÷16 g/ml=0.045 ml,即Q处Fe、O的物质的量之比为0.03 ml∶0.045 ml=2∶3,故Q处得到的物质为Fe2O3,C错误;根据上述分析,第1、2、3个拐点失去的都是H2O,D正确。
16.答案 (除标注外,每空1分)
(1)Fe3+、Mg2+(2分)
(2)BaCO3 BaSO4
(3)用激光笔照射,若出现一条光亮的“通路”,证明有Fe(OH)3胶体生成(2分) 丁达尔效应
(4)3∶2(2分) Fe
解析 (1)无色溶液中不能含Fe3+,加入BaCl2溶液生成沉淀,且加入盐酸沉淀部分溶解,说明沉淀为BaCO3、BaSO4,原溶液中一定含有SO42−、CO32−,溶液中不含能与CO32−反应生成沉淀的Mg2+,即该无色溶液中一定不存在Fe3+、Mg2+。(2)加入盐酸时溶解的是BaCO3,不溶解的是BaSO4。(3)Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应。(4)根据反应中KClO中Cl元素由+1价降低为-1价,可知KClO为氧化剂,Fe元素由+3价升高为+6价,Fe元素被氧化,Fe(OH)3为还原剂,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2。
17.答案 (每空2分)
(1)第二周期第ⅥA族 N3->O2->Na+
(2)Be(OH)2+2NaOH Na2[Be(OH)4]
(3)H2O>NH3>CH4
(4)Cl 将Cl2通入H2S溶液中,可观察到有黄色沉淀析出(合理即可)
(5)
(6)
解析 结合题图可知:
(1)d为O,其核外有2个电子层,最外层有6个电子,故d在元素周期表中位于第二周期第ⅥA族。z、d、e的简单离子分别为N3-、O2-、Na+,具有相同的电子层结构,根据“核大径小”可知离子半径:N3->O2->Na+。(2)根据金属Be单质及其化合物的性质与f(Al)及其化合物的性质相似可知,Be(OH)2能与NaOH溶液反应,而Mg(OH)2不能,故鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2的反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH Na2[Be(OH)4]。(3)根据非金属性:O>N>C,可知最简单氢化物的稳定性:H2O>NH3>CH4。(4)S、Cl是同周期元素,其非金属性:Cl>S;得出该结论可依据的实验事实是将Cl2通入H2S溶液中,可观察到有黄色沉淀析出,可知Cl2的氧化性强于S,故非金属性:Cl>S。(5)x2g为H2S,用电子式表示H2S的形成过程为 。 (6)根据N2H4中既含非极性键又含极性键,可写出其结构式为。
18.答案 (除标注外,每空2分)
(1)分液漏斗 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓) 2Na2SO4+2ClO2↑+H2O(3分)
(2)稀释ClO2,防止发生危险
(3)做安全瓶(或缓冲瓶),防止C中液体倒吸进入装置A中
(4)减少H2O2分解和ClO2挥发
(5)90.5%(3分)
解析 制备亚氯酸钠的原理是2NaOH+H2O2+2ClO2 2NaClO2+O2+2H2O,装置A制备ClO2,装置B为安全瓶,装置C制备亚氯酸钠,装置D的作用是吸收ClO2。
(1)装置A中仪器a的名称为分液漏斗;产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓) 2Na2SO4+2ClO2↑+H2O。
(2)ClO2浓度过高,易分解爆炸,故实验过程中通入稀有气体的目的是稀释ClO2,防止发生危险。
(3)装置B是安全瓶(或缓冲瓶),防止C中液体倒吸进入装置A中。
(4)ClO2沸点较低,易挥发,制取NaClO2时用到H2O2,H2O2易分解,冰水浴可以减少H2O2分解和ClO2挥发。
(5)NaClO2将I-氧化为I2,根据题中已知得:
ClO2−~2I2~4S2O32−
1 ml4 ml
n(ClO2−)0.10 ml·L-1×40.00×10-3 L
10.00 mL待测液中n(NaClO2)=n(ClO2−)=0.10 ml·L-1×40.00×10-3 L×14=1×10-3 ml,500 mL待测液中n总(NaClO2)=1×10-3 ml×500 mL10.00 mL=0.05 ml,m(NaClO2)=0.05 ml×90.5 g·ml-1=4.525 g,w=m(NaClO2)m样品×100%=4.525 g5.0 g×100%=90.5%。
19.答案 (除标注外,每空2分)
(1)g→h→d→e→b→c
(2)A
(3)除去未反应的Cl2,防止空气中水蒸气进入装置B
(4)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
(5)SCN- H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能(3分) H2O2将SCN-氧化成了SO42−
解析 (1)浓盐酸与MnO2反应制备Cl2,需经除杂和干燥得到纯净的Cl2,再与Fe加热即可生成FeCl3,FeCl3易潮解,装置末端连接装有碱石灰的干燥管,故装置的正确连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f。(2)反应开始时,先点燃装置A处的酒精灯,使装置中充满氯气,再点燃装置B处酒精灯。(3)碱石灰既能除去未反应的Cl2,又能防止空气中水蒸气进入装置B。(4)淡黄色溶液中含有Fe3+,加入试剂X后显淡红色,说明X中含SCN-;过量Fe与FeCl3反应生成FeCl2,加入H2O2溶液能将Fe2+氧化为Fe3+,故溶液的红色加深,Fe2+在酸性条件下被H2O2氧化成Fe3+的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O。(5)第一份滴加FeCl3溶液无明显变化,说明溶液中不存在SCN-;第二份滴加试剂X,溶液出现红色,说明溶液中存在Fe3+;第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明溶液中有SO42−,故由实验①可知SCN-发生了反应。另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化,说明不是O2氧化SCN-使溶液红色褪去,故实验②的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能。综合以上分析可知,溶液红色褪去的原因是H2O2将SCN-氧化成了SO42−。
A.铜丝压扁、掐丝成型
B.铅丹化合、熔制描绘
C.高温焙烧、逐层烧结
D.酸洗去污、胎体镀金
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
NaCl溶液(Na2CO3)
加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B
CO2气体(HCl)
通过饱和Na2CO3溶液洗气、干燥
C
NaHCO3固体(Na2CO3)
加热至恒重
D
MgO固体(Al2O3)
加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥
选项
粒子组
判断及原因
A
K+、Fe3+、NO3−、NH3·H2O
不能大量共存,因发生反应:Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
B
Na+、Fe3+、H+、I-、ClO-
能大量共存,离子间不反应
C
Na+、K+、OH-、HCO3−
不能大量共存,OH-与HCO3−发生反应:OH-+HCO3− CO2↑+H2O
D
K+、Ca2+、Cl-、NO3−
能大量共存
选项
实验操作和现象
结论
A
向0.1 ml·L-1FeCl3溶液中加适量铜粉,振荡,铜粉逐渐溶解
氧化性:Fe3+>Cu2+
B
向某溶液中通入Cl2,再加入KSCN溶液,溶液变红
该溶液中含有Fe2+
C
将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
非金属性:Cl>C
D
向某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀
溶液中一定含有SO42−
1.A
2.D
3.B
4.D
5.C
6.C
7.B
8.C
9.D
10.C
11.A
12.C
13.A
14.B
15.C
字母
x
y
z
d
e
f
g
h
元素
H
C
N
O
Na
Al
S
Cl