2021-2022学年人教版 (2019) 选择性必修2 期末学业水平检测（含答案）

这是一份2021-2022学年人教版 (2019) 选择性必修2 期末学业水平检测（含答案），共21页。试卷主要包含了全卷满分100分，可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.全卷满分100分。考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 Fe-56 Ga-70。
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.(2021天津高三二模)某品牌食盐包装袋部分说明如下。下列相关叙述正确的是( )
A.碘酸钾化学式为KIO4
B.该食盐配料受热均易分解
C.K4Fe(CN)6中含有金属键
D.NaCl晶体属于离子晶体
2.(2021辽宁大连高二期初)下列表示正确的是( )
A.钠原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时,吸收能量,由激发态转化成基态
B.第一电离能:NaC.26Fe2+的结构示意图:
D.基态C原子2p能级的电子轨道表示式:
3.(2021湖北孝感高二期中)下列说法正确的是( )
A.电负性大小顺序:N>O>C>H
B.所有非金属元素都分布在p区
C.具有各向异性的固体可能是晶体
D.H2O的熔、沸点比H2S的熔、沸点高是因为H—O键比H—S键更稳定
4.(2021河北沧州一中高二月考)下列叙述正确的是( )
①在基态多电子原子中,p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
②C60晶体的晶胞是面心立方结构
③As是第ⅤA族的一个元素,其外围电子排布式为4s24p3,属于p区元素
④熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
5.(2021辽宁朝阳一中高二期末)C60是由碳原子结合形成的稳定分子,它具有60个顶点和32个面,其中12个为正五边形,20个为正六边形。科研人员用电子计算机模拟出类似C60的新物质N60,下列有关N60的叙述正确的是( )
A.N60分子中含有的σ键是π键的2倍
B.N60属于共价晶体
C.N60分子是由非极性键构成的非极性分子
D.N60的熔点比C60的低
6.(2021北京通州高二期中)氯的含氧酸根离子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等,关于它们的说法不正确的是( )
A.ClO4-的中心Cl原子采取sp3杂化
B.ClO3-的空间结构为三角锥形
C.ClO2-的空间结构为直线形
D.ClO-中Cl原子的杂化类型与ClO2-中的Cl原子相同
7.(2021湖北黄冈高二月考)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似,其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.冰晶胞内水分子间以共价键结合
B.每个冰晶胞平均含有4个水分子
C.水分子间的氢键具有方向性和饱和性,也是σ键的一种
D.冰变成水,氢键部分被破坏
8.(2021山东潍坊高三模拟)某物质M是制造染料的中间体,它的球棍模型如图所示,由短周期X、Y、Z、W四种元素组成,X元素原子半径最小,W的3p轨道有一个未成对电子,Y、Z同主族。下列说法正确的是( )
A.电负性:Y>Z>W
B.最简单氢化物沸点:YC.X2Y2是极性分子
D.Z最高价氧化物对应水化物的空间构型为三角锥形
9.(2021福建龙岩高二期中)六氟化硫(SF6)分子为正八面体构型(分子结构如图所示),难溶于水,在高温下仍有良好的绝缘性,在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是( )
A.SF6各原子均达到最外层8电子稳定结构
B.SF6易燃烧生成SO2
C.SF6分子是含有极性键的非极性分子
D.SF6是共价晶体
10.(2021辽宁省实验中学高二月考)有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正四面体形
B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
11.(2021山东淄博高二期末)下列对有关事实的解释错误的是( )
12.(2021江苏丹阳高二月考)氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COCl2),反应为2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2,光气的结构式为。下列说法正确的是( )
A.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
B.CHCl3分子为含极性键的非极性分子
C.1个COCl2分子中含有3个σ键、1个π键,中心碳原子采用sp杂化
D.COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
13.(2021山东济宁高三二模)常温下,W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 ml·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.第一电离能:W>Z>Y>X
B.简单离子的半径:Y>Z>W>X
C.W的氢化物空间构型不一定是三角锥形
D.Z的单质具有强氧化性和漂白性
14.(2021湖北武汉高二期中)砷化镓是一种重要的半导体材料,熔点为1 238 ℃。它在600 ℃以下,能在空气中稳定存在,并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.砷化镓是一种分子晶体
B.砷化镓中不存在配位键
C.晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为4∶1
D.晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体
15.(2021湖南师大附中高二月考)已知:[C(H2O)6]2+呈粉红色,[CCl4]2-呈蓝色,[ZnCl4]2-为无色。现将CCl2溶于水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡:[C(H2O)6]2++4Cl- [CCl4]2-+6H2O,用该溶液做实验,溶液的颜色变化如下:
以下结论和解释正确的是( )
A.由实验①可推知正反应为放热反应
B.等物质的量的[C(H2O)6]2+和[CCl4]2-中σ键数之比为9∶2
C.实验②是由于c(H2O)增大,导致平衡逆向移动
D.由实验③可知配离子的稳定性:[ZnCl4]2->[CCl4]2-
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(10分)(2021安徽皖南名校高二月考)有X、Y、Z、W、M五种常见短周期元素,其原子半径随着原子序数递增的变化如图所示。
已知:①基态X原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等;
②Y的简单离子带一个单位电荷,其电子排布与X的简单离子相同;
③W的最高价氧化物十分坚硬,能溶于烧碱溶液,但不溶于盐酸;
④M的单质常温下是一种黄绿色气体,且Y、Z的最高价氧化物对应的水化物及M的氢化物的水溶液两两皆能反应。
回答下列问题:
(1)基态Z原子的核外电子排布式为 ;X、Y、Z、M的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。
(2)X、Y按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为 ,含有的化学键类型为 。
(3)某元素的电负性与第一电离能都大于X元素,其单质在加热条件下与等物质的量的烧碱完全反应,生成钠盐、H2O和一种气体。该气体的分子式为 ,其空间结构为 。
(4)Z与M形成的化合物为气体,其分子式为Z2M6,每个原子最外层都达到8电子结构,写出其结构式: 。
17.(12分)(2021辽宁锦州高二月考)下图是元素周期表的一部分,请使用化学用语回答下列问题:
(1)D的基态电子排布式可简写为 ;H代表的元素在周期表中的位置是 。
(2)G、J、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)在所列元素中,电负性最大的元素是 (填元素符号)。
(4)已知某原子的各级电离能如下:I1=577 kJ/ml,I2=1 817 kJ/ml,I3=2 745 kJ/ml,I4=11 578 kJ/ml,则该原子在化合物中表现的化合价为 。
(5)元素周期表中位于斜对角线的两种元素某些性质十分相似,称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则,金属铍(Be)与铝单质及其化合物性质十分相似。Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂NaOH溶液鉴别。涉及的化学方程式为 。
18.(12分)(2021湖北鄂西北六校高二期中)教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题:
(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五电离能数据如图1所示,则该元素原子核外有 种不同运动状态的电子。
(2)如图2所示,每条折线表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是 ;判断依据是 。
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于
晶体。
(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有 种。
(5)图4是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则碳化硅晶体的密度为 g/cm3(列出计算式即可)。
19.(12分)(2021山东青岛高二期中)Gdenugh等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题:
(1)写出基态P原子价层电子排布式: 。基态Fe2+与Fe3+化学性质相对稳定的是 (填离子符号),原因是 。
(2)浓磷酸在常温下呈黏稠状,原因是 ,浓磷酸在200~300 ℃时脱水生成焦磷酸(化学式:H4P2O7),焦磷酸的结构式为 ,其中P的价层电子对数为 ,杂化轨道类型为 。
20.(14分)(2021重庆育才中学高三开学考试)镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料,应用于航空航天测控、光纤通信等领域。回答下列问题:
(1)硒常用作光敏材料,基态硒原子的核外电子排布式为 ;与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有 种;SeO3的空间构型是 。
(2)水晶的主要成分是二氧化硅,在水晶中硅原子的配位数是 。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等,与氯、溴结合能形成SiCl4、SiBr4,上述四种物质沸点由高到低顺序为 ,丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键个数之比为 。
(3)GaN、GaP、GaAs都是共价晶体,熔点如下表所示,分析其熔点变化的原因: 。
(4)GaN晶胞结构如图甲所示。已知六棱柱底边边长为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA。从GaN晶体中分割出的平行六面体如图乙所示,该平行六面体的高为263a pm,GaN晶体的密度为 g/cm3(用a、NA表示)。
答案全解全析
1.D 碘酸钾化学式为KIO3,KIO4是高碘酸钾,A错误;NaCl受热不分解,B错误;K4Fe(CN)6是离子化合物,含离子键和共价键,不含金属键,金属键存在于金属单质与合金中,C错误;NaCl是离子化合物,其晶体属于离子晶体,D正确。
2.C 钠原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时,放出能量,由激发态转化成基态,A错误;镁的3s轨道电子处于全充满稳定状态,即第一电离能:Na,D错误。
3.C 根据非金属性强弱顺序:O>N>C>H,可确定电负性大小顺序为O>N>C>H,A错误;氢元素分布在s区,属于非金属元素,B错误;晶体具有各向异性,但具有各向异性的固体不一定是晶体,C正确;H2O能形成分子间氢键,其熔、沸点高于H2S的熔、沸点,与H—O键和H—S键稳定性无关,D错误。
4.B 同一能层中p轨道电子的能量一定比s轨道电子的能量高,但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高,①错误;C60晶体的晶胞中,晶胞的顶点和面心上各有1个C60分子,是面心立方结构,②正确;As是第四周期第ⅤA族元素,外围电子排布式为4s24p3,属于p区元素,③正确;HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,说明其属于弱电解质,④错误。综上分析可知,B正确。
5.C N原子核外有3个未成对电子,在N60分子中,N原子形成3个σ键,分子中不含有π键,A错误;C60和N60均属于分子晶体,B错误;N60分子中正电中心与负电中心重合,是由非极性键构成的非极性分子,C正确;N60、C60都是非极性分子,N60的相对分子质量更大,其范德华力更大,熔点更高,D错误。
6.C ClO4-的中心Cl原子的孤电子对数为0,与Cl原子结合的O原子数为4,则Cl原子采取sp3杂化,A正确;ClO3-的中心Cl原子的价层电子对数为3+12×(7+1-3×2)=4,且含1个孤电子对,空间结构为三角锥形,B正确;ClO2-的中心Cl原子的价层电子对数为2+12×(7+1-2×2)=4,且含2个孤电子对,空间结构为V形,C错误;ClO-中Cl原子的孤电子对数为3,与Cl原子结合的O原子数为1,即Cl原子的价层电子对数为4,ClO2-中Cl原子的价层电子对数也为4,即ClO-与ClO2-中的Cl原子均采取sp3杂化,D正确。
7.D 冰晶胞内水分子间主要以氢键结合,氢键不是化学键,A错误;由冰晶胞的结构可知,根据均摊法计算,每个冰晶胞平均含有4+8×18+6×12=8个水分子,B错误;水分子间的氢键具有方向性和饱和性,但氢键不是化学键,C错误;冰融化为液态水时破坏了一部分氢键,D正确。
8.C 根据题意四种元素中X的原子半径最小,可知X是H元素;W的3p轨道有1个未成对电子,且根据M中W形成1个共价键可知W为Cl元素;结合Y、Z同主族,且Y能形成2个共价键,再结合Z的成键情况,可确定Y为O元素,Z为S元素。根据上述分析可知,元素的非金属性:O>Cl>S,则电负性顺序:O>Cl>S,即Y>W>Z,A错误;O、S的最简单氢化物分别为H2O和H2S,由于H2O中含氢键使其沸点大于H2S,则简单氢化物的沸点:Y>Z,B错误;X2Y2为H2O2,由于分子结构不对称,即分子中正电中心和负电中心不重合,则H2O2分子为极性分子,C正确;SO3对应的水化物为H2SO4,其空间构型为四面体形,D错误。
9.C S原子最外层有6个电子,在SF6分子中,S原子形成6个共价键,S原子不满足最外层8电子稳定结构,A错误;SF6中F元素为-1价,S元素为+6价,是S元素的最高价态,不能被O2氧化,故SF6不易燃烧,B错误;SF6分子中含S—F极性键,且分子中正、负电荷中心重合,故SF6分子是含有极性键的非极性分子,C正确;根据题意SF6分子为正八面体构型,可知SF6是由分子构成的分子晶体,D错误。
10.A 在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-有6个,这6个Cl-构成一个正八面体,A错误;在CaF2晶胞中,Ca2+位于晶胞的顶点和面心,每个晶胞中平均含Ca2+的数目为8×18+6×12=4,B正确;在金刚石晶体中,每个碳原子形成4个共价键,每2个碳原子形成1个共价键,则每个碳原子形成的共价键平均为4×12=2,故金刚石晶体中,碳原子与碳碳键数目之比为1∶2,C正确;气态团簇分子不同于晶胞,气态团簇分子中所含的原子均为该气态团簇分子所有,气态团簇分子中E原子和F原子数均为4,则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4,D正确。
11.AC 二氧化硅为共价晶体,微粒间的作用力为共价键,不是分子间作用力,A错误;氟元素的非金属性强于氯元素,H—F键的键能大于H—Cl键的键能,则HF的热稳定性比HCl强,B正确;CO2中C原子的价层电子对数为2,且不含孤电子对,C原子采取sp杂化,SO2中S原子的价层电子对数为3,且含1个孤电子对,S原子采取sp2杂化,C错误;某些金属在灼烧时,电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后,又从高能级轨道跃迁至低能级轨道,释放出不同波长的光,呈现不同的焰色,D正确。
12.AD 若变质混有HCl,HCl能与AgNO3反应,而氯仿与AgNO3不反应,则使用前可用AgNO3稀溶液检验氯仿是否变质,A正确;由光气的结构可知1个COCl2分子中含2个C—Cl键和1个CO键,分子中正电、负电中心不重合,属于含极性键的极性分子,B错误;COCl2分子中的2个C—Cl键均为σ键,而CO键中含1个σ键和1个π键,即1个COCl2分子中共含3个σ键和1个π键,中心C原子上无孤对电子,即C原子采用sp2杂化,C错误;Cl、O、C原子最外层电子数分别为7、6、4,再结合成键情况可知COCl2分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构,D正确。
13.D 据图可知0.01 ml·L-1W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液pH均为2,即两种水化物均为一元强酸,应为HNO3和HClO4,再结合原子半径WCl>S>Na,A正确;简单离子半径:S2->Cl->N3->Na+,B正确;W为N元素,气态氢化物有NH3、N2H4等,NH3是三角锥形,而N2H4不是三角锥形,C正确;Z为Cl,Cl2本身并不具有漂白性,D错误。
14.D 根据砷化镓熔点数据和晶胞的空间网状结构,可知砷化镓为共价晶体,A错误;Ga最外层有3个电子,每个Ga与4个As成键,所以砷化镓必有配位键,B错误;Ga位于晶胞的顶点和面心,则含Ga的数目为8×18+6×12=4,As位于晶胞内,其数目为4,则晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为1∶1,C错误;据图可知,晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体,D正确。
15.BD 实验①将蓝色溶液置于冰水浴中溶液变为粉红色,说明降低温度平衡逆向移动,则正反应为吸热反应,A错误;1个[C(H2O)6]2+中含18个σ键,1个[CCl4]2-中含4个σ键,则等物质的量的[C(H2O)6]2+和[CCl4]2-所含σ键数之比为18∶4=9∶2,B正确;实验②加水稀释后溶液变为粉红色,溶液的体积增大,[C(H2O)6]2+、[CCl4]2-、Cl-浓度都减小,[C(H2O)6]2+、Cl-的化学计量数之和大于[CCl4]2-的化学计量数,则瞬时浓度商>化学平衡常数,平衡逆向移动,C错误;实验③加入少量ZnCl2固体,溶液变为粉红色,说明Zn2+与Cl-生成更稳定的[ZnCl4]2-,导致溶液中c(Cl-)减小,平衡逆向移动,可说明稳定性:[ZnCl4]2->[CCl4]2-,D正确。
16.答案 (1)1s22s22p63s23p1 Al3+(2) 离子键和(非极性)共价键
(3)OF2 V形
(4)
解析 根据基态X原子p能级成对电子与未成对电子数相等,可知基态X的核外电子排布式为1s22s2p4,即X为O元素;由Y的简单离子带一个单位电荷,其电子排布与O2-相同,再结合Y的原子半径最大,可知Y为Na元素;根据W的最高价氧化物十分坚硬,能溶于烧碱溶液,但不溶于盐酸,可知W为Si元素;M的单质常温下为黄绿色气体,且NaOH溶液、Z的最高价氧化物对应的水化物及M的氢化物的水溶液两两皆能反应,可知M为Cl元素,Z为Al元素。(1)基态Al原子核外有13个电子,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1;根据电子层数和同层离子核大径小可知离子半径由小到大的顺序是:Al3+17.答案 (1)[Ar]3d104s1 第四周期第Ⅷ族 (2)S2->Cl->Ca2+>Al3+
(3)F (4)+3 (5)Be(OH)2+2NaOH Na2BeO2+2H2O
解析 依据元素在周期表中的相对位置,可知A是H,B是Na,E是O,F是Mg,H是Fe,D是Cu,I是P,J是S,K是Cl,L是Br,M是Ca,X是C,Y是F,G是Al。(1)Cu是29号元素,根据构造原理可写出基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,可简写为[Ar]3d104s1。H是26号元素Fe,它在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。(2)G、J、K、M对应的简单离子分别为Al3+、S2-、Cl-、Ca2+,根据电子层数关系和电子层结构相同的离子核大径小可知离子半径大小顺序为S2->Cl->Ca2+>Al3+。(3)元素的非金属性越强,其电负性越大,所列元素中F元素的非金属性越强,其电负性最大。(4)根据该原子的电离能数据可知,第四电离能剧增,第一、二、三电离能较小,说明该元素易失去3个电子,则在化合物中该元素的化合价为+3价。(5)根据题中信息可知,Be(OH)2能和NaOH溶液反应生成类似于偏铝酸钠的Na2BeO2,而Mg(OH)2和NaOH溶液不反应,故可用NaOH溶液鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2,Be(OH)2与NaOH溶液反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH Na2BeO2+2H2O。
18.答案 (1)12 (2)SiH4 第二周期的元素的氢化物没有分子间氢键的是CH4,为第ⅣA族元素,因此a为SiH4 (3)共价 (4)三 (5)40×4NAa3×1030
解析 (1)结合图1第一至第五电离能数据可知,该原子最外层有2个电子,即为12号Mg元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s2,Mg原子核外有12种不同运动状态的电子。(2)根据图2信息,第二周期的元素的氢化物没有分子间氢键的是CH4,即a所在的曲线表示第ⅣA族元素氢化物沸点变化,则a表示的是SiH4。(3)CO2在高温高压下所形成的晶体的晶胞是立体网状结构,则说明该晶体的类型为共价晶体。(4)同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA、ⅤA族分别大于第ⅢA和ⅥA族元素,因此第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有Mg、Si、S三种。(5)根据图4晶胞和利用均摊法可知晶胞中含有4个C和4个Si,则SiC晶体的密度ρ=4×40 g·ml-1NAml-1a310-30cm3=40×4NAa3×1030g/cm3。
19.答案 (1)3s23p3 Fe3+ Fe3+的3d轨道为半满的稳定结构
(2)磷酸分子间存在氢键 4 sp3
解析 (1)基态P原子核外有15个电子,根据构造原理可写出基态P原子价层电子排布式为3s23p3。基态Fe原子价层电子排布式为3d64s2,失去电子形成Fe2+和Fe3+的价层电子排布式分别是3d6、3d5,由于Fe3+的3d轨道为半满的稳定结构,故Fe3+化学性质相对稳定。(2)浓磷酸在常温下呈黏稠状,说明分子间作用力较强,可能原因是磷酸的中心原子连接羟基和非羟基氧,而羟基上的氢和氧与其他羟基的氢和氧能形成氢键;两个磷酸分子脱去一分子水生成焦磷酸,其结构式为,中心原子P的价层电子对数为4+12×(5-1×3-2×1)=4,无孤电子对,其杂化轨道类型为sp3。
20.答案 (1)[Ar]3d104s24p4 3 平面正三角形
(2)4 SiBr4>SiCl4>Si2H6>SiH4 11∶1
(3)三者均为共价晶体,原子半径:NGa—P键>Ga—As键,故熔点GaN>GaP>GaAs
(4)842NAa3×1030
解析 (1)基态硒原子核外有34个电子,根据构造原理可写出其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4;同一周期从左到右,元素的第一电离能呈增大的趋势,As的4p轨道为半满的稳定状态,第一电离能大于Se,故与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有As、Br、Kr共3种元素。SeO3中Se价层电子对数为3,且无孤电子对,故SeO3的空间构型为平面正三角形。(2)水晶晶体中1个Si原子结合4个O原子,同时每个O原子结合2个Si原子,以共价键结合形成立体网状结构,水晶中硅原子的配位数是4。4种晶体均为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,分子晶体的沸点越高,即沸点:SiBr4>SiCl4>Si2H6>SiH4;丁硅烯分子中含8个Si—H键2个Si—Si和1个SiSi双键,单键为σ键,双键含1个σ键和1个π键,即分子中σ键与π键个数之比为11∶1。(3)GaN、GaP、GaAs都是共价晶体,原子半径NGa—P键>Ga—As键,所以熔点依次降低。(4)结合晶胞结构可知,晶胞中Ga原子数目为1+8×18=2、N原子数目为1+4×14=2,晶胞质量为2NA×(70+14)=168NAg;晶胞的密度为168NA×32a2×263a×1030 g/cm3=842NAa3×10-30 g/cm3。
配料
精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]、抗结剂
食用方法:待食品熟后加入
选项
事实
解释
A
SiO2的熔点比干冰高
SiO2晶体是共价晶体,分子间作用力大
B
HF的热稳定性比HCl强
H—F键比H—Cl键的键能大
C
CO2与SO2的空间结构不同
中心原子杂化方式相同,孤电子对数不同
D
某些金属盐灼烧时呈现不同焰色
电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后,又从高能级轨道跃迁至低能级轨道,释放出不同波长的光
GaN
GaP
GaAs
熔点
1 700 ℃
1 480 ℃
1 238 ℃
↑
↑