陕西省安康市2022-2023学年高一下学期开学摸底考试化学试题(含答案)

这是一份陕西省安康市2022-2023学年高一下学期开学摸底考试化学试题(含答案)，共17页。试卷主要包含了多选题，单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、多选题
1、下列有关叙述不正确的是( )
A.明矾能生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂
B.用可见光束照射可区别溶液和胶体
C.用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关
D.稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液都为胶体
2、氯化亚砜()又称亚硫酰氯，常用作有机合成工业中的氯化剂，遇水立即水解。下列说法正确的是( )
A.半径大小：
B.酸性：
C.热稳定性：
D.水解生成和HCl
3、有科学家提出设想，火星上99%的气体是，利用和Na反应提供能量，发生反应为。针对该反应方程式说法错误的是( )
A.该反应是氧化还原反应B.是氧化产物
C.全部作氧化剂D.钠失去电子
4、40.5g某金属氯化物含有0.6ml氯离子，则金属R的摩尔质量为( )
A.135gB.C.64D.
5、下列物质中，含离子键和非极性共价键的是( )
A.B.C.NaOHD.
6、我国科学家最近开发了超分子自装体，高效分离和。下列说法错误的是( )
A.同温同压下，同体积的和含原子数相等
B.同温同压下，等物质的量的、所占体积相等
C.同温同压下，的密度大于
D.常温常压下，等物质的量的、质量之比为11∶4
7、已知：将通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：。则通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是( )
A.与碱的反应中，既是氧化剂又是还原剂
B.参加反应的物质的量为
C.若某温度下，反应后，则溶液中
D.改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为
8、下列与胶体相关的说法不正确的是
A.分散系可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
B.胶体与溶液的本质区别在于分散质颗粒直径的大小
C.胶体的丁达尔效应属于物理变化、电泳属于化学变化
D.溶液是呈电中性的，胶体也是呈电中性的
9、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示，且原子序数之和为43，下列说法中错误的是( )
A.W、X均存在同素异形体
B.W或Z与X形成的二元共价化合物均不止一种
C.Y与X形成的化合物能与酸反应，不能与碱反应
D.四种元素中Z的原子半径最大
10、氯化铁是一种无机化合物，化学式为，为黑棕色结晶。下列关于氯化铁的说法正确的是( )
A.氯化铁是电解质，其电离方程式为
B.含有氯化铁的溶液中可能大量存在：、、
C.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制胶体发生反应：
D.若氯化铁溶液能与铁粉反应生成，则离子方程式为
11、为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：
下列说法错误的是( )
A.仪器a中试剂的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中
B.装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水
C.样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏低
D.产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可能使碳酸钠的质量分数偏低
12、工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是( )
A.漂白粉是混合物
B.“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂
C.将通入到烧碱溶液中也可以制得具有漂白性的物质
D.工业制备漂白粉的离子方程式为
二、单选题
13、下列说法正确的是( )
A.的水溶液能导电，所以是电解质
B.的电离方程式为
C.在水中的溶解度很小，所以在离子方程式里不能拆成离子形式
D.中和反应的实质是与结合生成水，故中和反应的子式均为
14、从某工业废水中（含）回收利用Al和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.操作a和操作b均是过滤
B.溶液①中不止一种物质与发生反应
C.溶液②的溶质主要是和
D.固体Y可以是铁粉
15、下列说法中正确的是( )
A.某酸性溶液中：、、、能大量共存
B.含有大量的溶液中：、、、能大量共存
C.某透明溶液中：、、、可能大量共存
D.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的溶液，观察到有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有
三、实验题
16、重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、、、等杂质)为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)沉淀b所含物质为和 。
(3)物质X是 。
(4)滤液c中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式为 、 。
(5)为了证明滴加的溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有___________。
A.B.C.D.KCl
四、填空题
17、自舍勒发现氯气可以作为消毒剂以来，人们陆续发现和使用了形形色色的消毒剂。
(1)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出实验室用和浓盐酸制氯气的化学反应方程式 ，并用双线桥表示电子的转移。反应中盐酸表现出的性质有 。
(2)根据世界环保联盟的要求，二氧化氯()消毒剂将逐渐取代成为水的消毒剂。工业上常用和(已知具有很强的还原性，易被氧化成)溶液混合并加入稀酸化后制得，反应的离子方程式为： 。
(3)高铁酸钾是新型高效、多功能、绿色消毒剂。
①湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、，写出湿法制备高铁酸钾的离子方程式 。
②如下图所示，用氧化也可以制备高铁酸钾，反应原理为：。
反应后取出三口瓶中的溶液于试管中，加入稀，后产生黄绿色气体，同时检测到溶液中存在；制备高铁酸钾的实验中，氧化性： (填“>”、“<”或“=”)，试管中发生反应再次产生的实验中，氧化性： (填“>”“<”或“=”)，试说明影响和氧化性强弱的因素 。
18、某干燥白色固体可能含有，、中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制溶液，并向该溶液中滴加的盐酸，得到体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)产生的的物质的量为 ，AB段发生反应的化学方程式为 。
(2)若白色固体由和组成，则 ， 。
(3)若白色固体由和组成，，则与溶于水后发生反应的离子方程式为 ， 。
(4)若白色固体只由和组成，且，，则 。
19、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。模拟“侯氏制碱法”以粗盐水为原料制备纯碱的流程如图所示。
回答下列问题：
(1)向溶液A中先通入至饱和 (填“”或“”，下同)，再向溶液中通入 ，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为 。
(2)溶液B中主要溶质的电离方程式为 。
(3)此流程中可以循环利用的物质是 。
参考答案
1、答案：D
解析：A.明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，能够吸附溶液中的悬浮颗粒，可用作净水剂，A正确；
B.胶体有丁达尔效应而溶液没有，故用可见光束照射以区别溶液和胶体，B正确；
C.胶体遇到电解质溶液可以发生聚沉，因此用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关，C正确；
D.稀豆浆、淀粉粒子直径在1−100nm之间均为胶体，氯化铁溶液不是胶体，D错误；
故选D。
2、答案：A
解析：A.周围10个电子，两个电子层，周围18个电子，三个电子层，所以微粒半径：，故A正确；
B.非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，所以酸性：，故B错误；
C.非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，所以热稳定性：，故C错误；
D.中S为+4价，水解生成亚硫酸和HCl，故D错误；
故选A。
3、答案：C
解析：A.在该反应中，Na元素化合价升高，失去电子被氧化，C元素化合价降低，得到电子被还原，所以该反应过程中元素化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，A正确；
B.在该反应中，Na元素化合价由反应前Na单质的0价变为反应后中的+1价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Na是还原剂，是氧化产物，B正确；
C.在该反应中，C元素化合价由中的+4价，反应后有变为C单质的0价，C元素的化合价降低，得到电子被还原，有仍以+4价形式存在于中，故不是全部作氧化剂，C错误；
D.在该反应中，Na元素化合价由反应前Na单质的0价变为反应后中的+1价，元素的化合价升高，失去电子被氧化，D正确；
故合理选项是C。
4、答案：D
解析：的物质的量为0.3ml，的摩尔质量为，则R的摩尔质量为；
故选D。
5、答案：D
解析：A.中形成的共价键的原子相同，为非极性共价键，不存在离子键，故A不选；
B.中H、O之间为极性共价键，O、O之间为非极性共价键，故B不选；
C.NaOH为离子化合物，含有离子键和极性共价键，故C不选；
D.中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间为非极性键，所以过氧化钠中既含离子键又含非极性共价键，故D选；
故选D。
6、答案：A
解析：A.同温同压下，相同体积的气体物质的量相等，则、的原子数之比为3∶5，A错误；
B.同温同压下，气体摩尔体积相同，则等物质的量的、所占体积相等，B正确；
C.CO2的摩尔质量大于CH4的摩尔质量，则同温同压下，的密度大于，C正确；
D.常温常压下，等物质的量的、质量之比等于摩尔质量之比，为，D正确；
故选A。
7、答案：D
解析：A.反应中，氯气的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B.结合钠元素守恒，参与反应的时，NaCl、NaClO、物质的量之和为，根据氯原子守恒，参加反应的物质的量为，故B正确；
C.令，反应后，则，结合电子转移守恒，，即，解得，则溶液中，故C正确；
D.当只发生，转移电子数最多，依据方程式6ml氢氧化钠反应转移5ml电子，所以氢氧化钠反应，最多转移ml电子，若只发生反应，转移电子数最少，依据方程式2ml氢氧化钠反应转移1ml电子，所以氢氧化钠反应，最少转移电子，故转移电子的物质的量n的范围，不可能为ml，故D错误；
故选D。
8、答案：AC
解析：A.分散系可分为溶液、胶体、浊液，胶体按照分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，故A错误；
B.胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在之间的分散系属于胶体，故B正确；
C.胶体的丁达尔效应是分散质对光的散射作用，属于物理变化，胶体的电泳为分散质粒子定向移动的过程，没有新物质生成，为物理变化，故C错误；
D.溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故D正确。
故选AC。
9、答案：CD
解析：A.根据分析可知W为C，X为O，C的同素异形体有金刚石、石墨，等，O的同素异形体有等，故A说法正确；
B.C与O形成的氧化物有CO、，S与O形成的氧化物有，故B说法正确；
C.X为O、Y为Al，形成的化合物是具有两性，故C说法错误；
D.四种元素中Al的原子半径最大，故D说法错误；
故选CD。
10、答案：BD
解析：A.氯化铁是电解质，其电离方程式为，故A错误；
B.、、、四种离子之间不能反应，可以大量共存，故B正确；
C.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制胶体发生反应：，故C错误；
D.Fe可以将铁离子转化为亚铁离子，离子方程式为：，故D正确；
故选BD。
11、答案：CD
解析：碳酸氢钠受热分解生成的气体产物为水蒸气和，混合气体中的水蒸气在冰水的作用下冷凝，剩余的气体被碱石灰吸收，碱石灰质量的增加量即为生成的气体的质量；由于空气中存在水蒸气和气体，为防止其影响装置C中碱石灰增加的质量的测定，故在尾端接一个球形干燥管（装入碱石灰），A、B正确；碳酸氢钠分解不完全导致质量分数偏高，C项错误；固体和气体反应相对较慢，如果产生气体的速率太快，会减少碱石灰对的吸收量，从而使测得碳酸氢钠的量较少，碳酸钠的质量分数偏高，D项错误；
故选CD。
12、答案：AC
解析：A.漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物，A正确；
B.从制备方程式可知，氯气既是氧化剂又是还原剂，B错误；
C.将氯气通入烧碱溶液中：，次氯酸钠具有漂白性，C正确；
D.石灰乳不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式为：，D错误；
故选AC。
13、答案：C
解析：A.的水溶液能导电是应为生成的一水合氨为弱电解质，是非电解质，A错误；
B.的电离方程式为，B错误；
C.在水中的溶解度很小，所以在离子方程式里不能拆成离子形式，但是为强电解质，C正确；
D.中和反应的实质是与结合生成水，弱酸弱碱的中和反应，酸碱不能拆成离子，不能都用表示，D错误；
故选C。
14、答案：C
解析：A.见分析，操作a和操作b均为过滤，A正确；
B.溶液①为、NaCl和过量的NaOH，通入过量的，和NaOH都会发生反应，B正确；
C.过量，C元素应该以形式存在，所以溶液②的溶质主要是NaCl和，C错误；
D.固体Y的作用是将还原为，所以可以是Fe粉，D正确；
故选C。
15、答案：C
解析：A.酸性溶液中会生成弱电解质醋酸，A错误；
B.和不能共存，生成和水，B错误；
C.是棕黄色，但是透明，各离子均不反应，可以共存，C正确；
D.可能含有银离子，会生成氯化银，D错误；
故选C。
16、答案：(1)漏斗
(2)
(3)溶液
(4)；
(5)C
解析：（1）根据过滤装置，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）、和生成、沉淀，沉淀b所含物质为和；
（3）滤液b中加物质X的目的是除去NaCl中的、，、都能与反应生成、沉淀，所以X是溶液；
（4）滤液c中加入稀盐酸除去、NaOH，发生反应的离子方程式为、。
（5）和反应生成碳酸钡沉淀、和反应生成硫酸钡沉淀，由于溶液中含有，也能与反应生成沉淀，为了证明滴加的溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入即可，选C。
17、答案：(1)；还原性和酸性
(2)
(3) ①
②>；<；溶液的酸碱性
解析：（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应中氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现还原性和酸性，表示电子转移的双线桥为，故答案为：；还原性和酸性；
（2）由题意可知，制备二氧化氯的反应为氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下反应生成硫酸钠、二氧化氯气体和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）①由题给物质的化合价变化可知，湿法制备高铁酸钾的反应为碱性条件下，次氯酸根离子与氢氧化铁反应生成高铁酸根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
②氧化剂的氧化性强于氧化产物，则制备高铁酸钾的反应中氧化剂氯气的氧化性强于高铁酸钾；反应后取出三口瓶中的溶液于试管中，加入稀硫酸后产生黄绿色气体氯气，同时检测到溶液中存在铁离子说明溶液中高铁酸根离子酸性条件下与氯离子反应生成氯气、铁离子和水，反应中氧化剂高铁酸根离子的氧化性强于氯气，两个反应的发生说明氯气和高铁酸钾的氧化性强弱的因素与溶液的酸碱性有关，故答案为：>；<；溶液的酸碱性。
18、答案：(1)0.03；
(2)0.01100
(3)
(4)0.02
解析：（1）产生的，则；根据上述分析AB段发生反应；答案为：0.03；；
（2）来自碳酸钠和碳酸氢钠，根据碳原子守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.03ml－0.02ml=0.01ml；OA段发生的反应为，根据化学计量数之比等于物质的量之比，0.02ml与0.02ml盐酸反应， ，即；A点时碳酸氢钠的物质的量为0.03ml，消耗0.03ml盐酸，，因此；答案为：0.01；100；
（3）与溶于水后发生反应的离子方程式为；，说明白色固体溶于水后的溶质只有，；答案为：；1∶1；
（4）因为白色固体只由、组成，OA段为、与盐酸反应，即两物质共消耗0.05ml盐酸，由碳原子守恒知，消耗0.03ml盐酸，则NaOH消耗0.02ml盐酸，；故答案为：0.02。
19、答案：(1)；；
(2)
(3)
解析：（1）能溶于水，但溶解度小，氨气极易溶于水，且使溶液显碱性，便于吸收，增大二氧化碳的溶解性，因此先通入氨气，后通入二氧化碳；利用碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则溶液A发生；故答案为；；；
（2）溶液B中的溶质为和，主要物质是氯化铵，氯化铵属于可溶强电解质，在水中的电离方程式为；故答案为；
（3）沉淀B是受热分解产生的，可以循环利用；故答案为。
W
X
Y
Z