陕西省安康市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（Word版附答案）

这是一份陕西省安康市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（Word版附答案），文件包含陕西省安康市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题docx、化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。

化 学
本卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cs 133 Pb 207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列说法正确的是
A. Na₂O₂能与水、二氧化碳反应生成O₂，可作供氧剂
B. NO₂溶于水能生成硝酸，故NO₂为酸性氧化物
C. 根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 硅酸盐材料二氧化硅可用来生产光导纤维
2. 下列化学用语使用正确的是
A. 中子数为12的钠原子： 1112Na
B. N₂的电子式:
C. NH₃分子的空间结构模型：
D. 2-丁烯的键线式:
3. 下列物质既能发生加成反应又能发生取代反应的是
A. C₂H₅OH B.CH₂=CHCH₂OH
C. CH₃COOH D.
4. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 2gD₂O中含有的中子数为NA
₄中含有的分子数为NA
⋅L⁻¹的NH₄NO₃溶液中N原子数目为0.2NA
D. 1ml单质S与足量铜粉反应，转移电子数目为NA
5. 下列各装置正确且能达到实验目的的是
6. 羟脯氨酸是合成某种降压药的中间体。由羟脯氨酸合成生物化学试剂Y的反应过程如下：
下列说法错误的是
A. 羟脯氨酸分子中含有两种含氧官能团
B. Y可以发生还原反应
C. 羟脯氨酸在水中的溶解度大于 Y
D. 氯甲酸苄酯中碳原子杂化方式为 sp、sp²和sp³
7. 物质结构决定物质性质，下列有关物质的性质差异解释错误的是
8. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X为空气中含量最高的元素，Z与X同主族，Z的质子数等于W与Y的质子数之和，Y与Z同周期，Y的基态原子核外电子排布中s轨道与p轨道电子数相等。下列说法正确的是
A. 简单离子半径: Y>X>W
B. 电负性: Z>X>Y
C. 化合物 Y₃X₂中含有共价键
D. Z的最高价氧化物对应的水化物属于中强酸
9. 根据实验操作和现象，下列结论中正确的是
10.CH₃OHg在催化剂 Pd/MgO(100)表面的催化反应部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示，TS表示过渡态)。
下列说法正确的是
A. 催化剂的使用降低了反应的活化能，提高了活化分子的百分数
B. 催化剂的使用可以改变反应的选择性，提高反应的平衡转化率
C. 该过程决速步骤的反应方程式为 *CHO= *CO+ *H
D. CH₃OH(g)在催化剂 Pd/MgO(100)表面断裂O——H键比断裂C——H键更容易
11. 实验室利用对甲基苯胺合成对氯甲苯的路线如下：
已知：①“重氮化”的产物为
②环己烷、对氯甲苯的相关信息如下：
下列说法错误的是
A.“溶解”步骤中盐酸与对甲基苯胺发生化学反应
B.“重氮化”步骤中 NaNO₂作氧化剂
C.“萃取”步骤中水相从分液漏斗上口倒出
D.“蒸馏”步骤中先蒸出的物质为环己烷
12. 中国科学院通过非热等离子体驱动空气活化生成 NOx,NOx-电化学还原生成 NH₃,为更环保的合成氨生产提供了新的前景。c装置中的隔膜只有气体不能通过。
下列有关说法错误的是
A. c装置将电能转化为化学能
B. c装置中 K⁺由右室移向左室
C. 电极d的电极反应为 2H₂O-4e⁻=4H⁺+O₂↑
D. b中可能发生反应： NO+NO₂+2KOH=2KNO₂+H₂O
13.氯化铅( PbCl₂为白色粉末，在氯化物溶液中存在平衡 PbCl2s+2Cl-aq=PbCl42-aq,另外在一定条件下 PbCl₂可与 CsCl反应生成CsPbCl₃。CsCl与( CsPbCl₃的立方晶胞结构如图所示， CsPbCl₃晶胞中 Cs与Cl之间的最短距离小于 Pb与 Cl之间的最短距离。
下列叙述错误的是
A.CsPbCl₃晶胞中 Pb位于顶点处
B.PbCl42-中 Pb的杂化方式为： sp³
C. 晶胞中一个 Cs周围与其最近的 Cl的个数： CsPbCl₃ D.CsPbCl₃晶体的密度为 446.5c3⋅NΛ×1030g⋅cm-3
14. 常温下,用 0.2ml⋅L⁻¹NaOH溶液滴定 20mL0.2ml⋅L⁻¹H₂R溶液，溶液中含 R 微粒的分布分数δ(X)随pH变化的曲线如图所示[已知 δX=cXcH2R+cHR-+cR2-]。下列说法错误的是
A. H₂R 是一种二元弱酸
B. II是 δ(HR⁻)随pH变化的曲线•
C.H₂R+R²⁻=2HR⁻的平衡常数 K=10⁻⁴
D. 第一步滴定可以使用甲基橙作指示剂
二、非选择题：本题共4题，共58分。
15.(14分) 甘氨酸( H₂NCH₂COOH为无色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。实验室制备甘氨酸的原理为 ClCH2COOH+2NH4HCO350 ∘CH2NCH2COOH+NH4Cl+2H2O+2CO2↑,装置如图所示：
步骤1：按图示装置组装仪器 (加热与夹持装置省略)。
步骤2：向仪器a中加入氨水后，再通入足量 CO₂。
步骤3：向仪器a中滴入氯乙酸 ClCH₂COOH,维持温度 50°C反应2h。
步骤4：反应后加入足量乙醇，过滤可得甘氨酸粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ；相对于分液漏斗，使用仪器b的优点是 。
(2)“步骤2”中发生反应的化学方程式为 。
(3) 实验中最佳的加热方式为 。
(4)“步骤4”中加入足量乙醇的目的是 。
(5)茚三酮比色法是测定氨基酸浓度的一种有效方法，首先将待测溶液与茚三酮溶液混合，使氨基酸与茚三酮缩合生成有色化合物。然后通过测量产生的有色化合物的吸光度，可以确定氨基酸的含量。已知甘氨酸与茚三酮缩合生成有色化合物的吸光度(y) 与甘氨酸浓度 (x) 的关系如图所示：
精确称量0.0100g甘氨酸粗品与足量茚三酮溶液混合并定容于250mL 容量瓶中，取样以茚三酮比色法测得其吸光度为0.3774。
①该样品的纯度为 ；若定容时俯视容量瓶的刻度线，则使测得的样品纯度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②为提高其纯度，可采取的操作方法为 。
16.(15分) 银铋渣是铋精炼过程中产生的一种富银合金渣。某团队研究了综合回收 Bi、Zn、 Ag、Pb的新工艺， 其工艺流程如下：
已知：①银铋渣试样中各成分含量如下表。
②KₛₚPbCl₂=1.6×10⁻⁵;KₛₚAgCl=1.0×10⁻¹⁰。
回答下列问题：
(1) 基态铜原子的核外电子排布式为 ；Cu 位于元素周期表中的 (填“s”“d”或“ ds”) 区。
(2) 预处理后先用)H₂SO₄溶液进行“浸锌”的目的是 。
(3)为探究“酸浸”时的最佳条件，进行了相关实验，实验数据记录如下，则适宜的酸浸温度为 ，80°C时浸出率降低的原因可能是 。
(4) 若“沉银液”中 cAg⁺=1.0×10⁻⁹ml⋅L⁻¹, 则 Pb2+¯(填“完全”或“未完全”)沉淀 (离子浓度 ≤1.0×10⁻⁵ml⋅L⁻¹时认为该离子沉淀完全)。
(5)“还原”过程中 AgNH₃₂Cl发生反应的离子方程式为 。
(6) 电解制取 Zn后的电解液可以返回 步骤循环使用。
17.(14分) 甲醇(CH₃OH) 是一种重要的化工原料，以甲烷为原料直接水化合成甲醇的同时还可生成清洁能源H₂，其反应的化学方程式为 CH₄g+H₂Og=CH₃OHg+H₂g。回答下列问题：
(1) 已知部分化学键键能如下表：
则 CH₄g+H₂Og=CH₃OHg+H₂g的 △H= kJ⋅ml⁻¹。
(2)温度为T₁时，向恒容密闭容器中通入一定量的甲烷与水蒸气发生上述反应，测得平衡时甲烷的转化率α(CH₄)及甲醇的体积分数 φCH₃OH随投料时水碳比 nH2OnCH4的变化如图所示：
①αCH₄随投料时 nH2OnCH4的变化曲线为 (填“a”或“b”); T₁时, 甲烷直接水化反应的平衡常数 K= 。
②改变温度为2 T₂,以 nH2OnCH4=1投料，测得甲烷的平衡转化率为60%，则 T2 ¯T1(填“>”“<”或“=”), 原因为 。
(3) 研究发现通过甲烷直接电催化氧化更容易生成( CH₃OH,，其电解装置如图所示：
①已知甲烷在催化电极[ Na₃Fe₃PO₄₃上生成 CH₃OH的反应分两步完成：
第一步： CH₄-e⁻+Na₃Fc₃PO₄₃+OH⁻=Na₃Fe₃PO₄₃CH₃+H₂O
则第二步反应式为 。
②理论上生成32gCH₃OH时, Pt电极上生成 ml气体。
18.(15分)β-二酮类化合物在热稳定剂领域、发光领域、萃取领域都有重要应用，β-二酮类化合物G的一种合成路线如下：
已知： CH3COOHSOCl2CH3COCl。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2) B→C的化学方程式为 。
(3) C→D的反应类型为 ；D中所含官能团的名称为 。
(4) E的结构简式为 。
(5) 有机物X为D的芳香族同分异构体，满足下列条件的X的结构有 种；
①1 ml X 能消耗2ml NaOH
②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为 (写出一种)。
(6) 根据上述信息，设计以乙醛和甲醛为主要原料制备的合成路线。
A. 探究熔融条件下烧碱的导电性
B. 提纯 CCl₄, 除去 Br₂
C. 制备并检验乙烯
D. 实验室制乙炔
选项
性质
解释
A
熔点: NaCl>AlCl₃
晶体类型不同
B
水中溶解度：HCl>Cl₂
分子极性不同
C
酸性: CF₃COOH>CH₃COOH
原子半径: F>H
D
键角: CO₂>SO₂
中心原子杂化类型不同
选项
实验操作
现象
结论
A
Na₂SiO₃溶液中通入适量 HCl
产生白色沉淀
非金属性: Cl> Si
B
Na₂CrO₄溶液中加稀硫酸
溶液由黄色变橙色
生成Na₂Cr₂O₇
C
FeI₂溶液中通入少量Cl₂
溶液变黄
还原性：Fe²⁺>Γ
D
豆浆中加入MgCl₂溶液
凝聚为“豆腐”
MgCl₂使蛋白质变性
物质
密度/(g·cm⁻³)
沸点/℃
溶解性
环己烷
0.78
80.7
难溶于水
对氯甲苯
1.07
159.2
难溶于水、易溶于环己烷等
成分
Pb
Bi
Zn
Ag
其他不溶于酸的物质
含量/%
15.22
41.05
30.52
5.03
8.18
化学键
C—H
O—H
C—O
H--H
键能/(kJ·ml⁻¹)
413
463
336
436