陕西省延安新区部分学校2024-2025学年高三上学期开学摸底考试化学试卷

这是一份陕西省延安新区部分学校2024-2025学年高三上学期开学摸底考试化学试卷，共13页。试卷主要包含了下列实验操作对应的装置正确的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

天一小高考
2024—2025学年（上）高三第一次考试
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．2024年6月26日，全球首列用于商业化运营的碳纤维地铁列车“碳星快轨”在山东青岛正式发布，为人类应用碳材料树立了新的标杆．关于碳材料，下列叙述错误的是（ ）
A．第一代碳材料——木炭：可用来炼铜、炼铁
B．第二代碳材料——炭黑：可用来制油墨和轮胎
C．第三代碳材料——碳纤维：属于有机高分子材料
D．第四代碳材料——石墨烯：能导电，可用于电池电极
2．东华理工大学研究团队利用水双聚体自由基阳离子将转化成为和（反应机理如图所示），该方法具有很高的经济价值．下列说法错误的是（ ）
A．总反应为
B．中存在共价键、氢键
C．的中心原子N为杂化
D．完全参与反应，转移的电子数为
3．下，在中与反应生成（结构如图所示）．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．的电子式： B．分子的球棍模型：
C．水溶液中的水合氯离子： D．中磷原子的模型：
4．下列实验操作对应的装置正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．制备并较长时间观察到
C．用标准溶液滴定盐酸的滴定操作 D．灼烧海带制海带灰
5．将与过量双氧水、氨水、氯化铵混合发生反应，可生成或．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含键数为
B．氨水中含氮原子数为
C．由和组成的物质中含数为
D．中含配位原子（也包括离子）数为
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶于过量氨水：
B．向溶液中通入少量氯气：
C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
D．向溶液中滴加少量溶液：
7．聚乙烯吡咯烷酮是一种合成水溶性高分子，其某种合成路线如下：
研究发现，反应②加入冠醚（18-冠-6）后能增强的催化能力．下列叙述错误的是（ ）
A．丙分子中碳原子的杂化类型有2种
B．根据乙易溶于水，推测乙与水分子间能形成氢键
C．一个丙分子中含有17个σ键
D．冠醚（18-冠-6）的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子
8．某学生设计如图所示装置进行铜与稀硝酸（足量）的反应实验．
下列叙述正确的是（ ）
A．开始反应时，铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈无色
B．反应中间阶段释放出气泡的速率会明显加快，其原因可能是生成物对反应有催化作用
C．铜与稀硝酸的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D．最终铜丝与液面脱离接触，锥形瓶内气体呈红棕色
9．是一种廉价易得的碳氧资源，以为原料合成某新型高分子Y的路线如图所示．
已知：X具有环状结构；反应②的原子利用率为100%．
下列叙述正确的是（ ）
A．的同分异构体中碳原子不可能共直线
B．X的结构简式为
C．Y中不含手性碳原子
D．Y不能交联形成具有网状结构的高分子
10．在容积可变的密闭容器中，充入和发生反应：．在不同压强下,测得平衡转化率随温度的变化如图所示．
下列说法正确的是（ ）
A．化学反应速率： B．容器的容积：
C．活化分子数： D．y点的平衡常数
11．咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方面具有广泛的用途．下图是一类咪唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z同主族，基态Y原子和Z原子核外电子均有5种空间运动状态，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同．下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能： B．简单离子半径：
C．两种微粒间为离子键，晶体熔点高 D．原子序数为84的元素与Y同主族
12．室温下，根据下列实验操作及现象得出的实验结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．某研究小组采用电催化法将生物质产品（）和（甘油：）转化为高附加值化学品（）和,装置如图所示．
该装置工作过程中，下列叙述正确的是（ ）
A．X极为阳极，发生氧化反应
B．一段时间后，Y电极附近电解液的不变
C．当生成时，理论上外电路中转移电子
D．Y电极的电极反应式为
14．珊瑚礁的主要成分为,形成珊瑚礁的总反应可表示为．常温下，实验室模拟珊瑚礁附近水体环境探究（X为或）与的关系，实验结果如图所示．
下列叙述正确的是（ ）
A．线段③表示与的关系
B．若空气中浓度显著增大时，将有利于珊瑚礁形成
C．常温下，在纯水中形成饱和溶液的物质的量浓度为
D．形成珊瑚礁总反应的化学平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（15分）某研究小组为制备并探究溶液的性质，设计并完成了下列实验．
请回答下列问题：
（1）模拟侯氏制碱工艺制备．
甲 乙 丙 丁
①仪器i的名称为___________,仪器ii的作用为______________．
②各仪器接口的连接顺序为______________________（用字母表示，用→代表气流方向）．
（2）该小组为探究与溶液能快速反应产生的原因（实验中的镁条均经过打磨）进行了如下实验．
查阅资料：与致密的相比，是质地疏松的难溶物．
①与实验ii相比，实验i观察到镁条表面只有极微量气泡附着的原因为________________________________________________________．
②该小组欲借助肥皂液等检验实验ii中产生的,写出相应的实验操作与现象：________________________________________________________．
③实验iii证实对与水反应起促进作用，试从化学平衡移动角度解释其原因：________________________________________________________．
（3）查阅资料：水存在自耦电离，方程式为溶液中也存在类似水的电离[已知：常温下]．
用传感器测量常温下不同浓度溶液的,结果如下表．
写出自耦电离方程式：______________________________,理论上表格中的___________．
16．（15分）锰酸锂正极材料具有更高的离子扩散速率，是最有前途的锂离子电池正极材料之一．工业上以水锰矿（主要成分为,还含有少量的）为原料制备锰酸锂的流程如图所示：
已知：①在加热条件下能溶于浓硫酸生成．
②常温下，金属离子在水溶液中平衡浓度的对数与溶液的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）基态的价层电子排布式为___________．
（2）写出“二次酸浸”时反应的化学方程式：_______________________________．实际生产中“二次酸浸”工序所得浸取液要及时返回“一次酸浸”工序，这么做的优点是____________________________________________________（填1条）．
（3）经检验“滤液1”中无,若在实验室进行该检验操作，下列试剂能达到实验目的的是___________（填序号）．
a．氯水和溶液 b．溶液 c．酸性溶液
（4）常温下，___________．
（5）“电解”时采用惰性电极电解混合溶液体系，得到的反应机理可分三步，第i、iii步的反应式如下：
i．
ii．
则第ii步的反应式应写为___________________________．
（6）“煅烧”生成的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________．
（7）为尖晶石结构，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型（未画出）．
设的摩尔质量为为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度___________（用含a、M、的代数式表示）．
17．（13分）对二甲苯主要用作生产聚酯纤维、树脂和涂料的原料，也用作溶剂．工业上利用甲苯和甲醇发生甲基化反应可获得,同时得到副产品间二甲苯和邻二甲苯,相关反应如下：
i．
ii．
iii．
请回答下列问题：
（1）标准摩尔生成焓是指标准状态下，由稳定的单质生成该物质的焓变．稳定单质的．有关物质的标准摩尔生成焓如下表所示．
①根据表中数据计算___________．
②异构化反应正反应的活化能___________（填“大于”或“小于”）逆反应的活化能．
（2）恒压条件下将和按一定比例通入某密闭容器中发生反应i、ii、iii，不同温度下或的平衡选择性[用表示，如]如图所示．
曲线___________能代表的平衡选择性（填字母），判断方法为_______________________________________________________________________．
（3）对二甲苯能萃取水溶液中的某些酸（用表示），为此进行如下探究．一定温度下，将和的溶液混合，充分搅拌，静置平衡后在中的浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）．
已知：i．在中不能电离，在水中按电离．
ii．两相平衡体系中，在有机相和水相中的分配系数为（只与温度有关），即达到平衡后，以分子形式存在于有机相和水相中的比例为．
①若向平衡体系中再加入适量固体，充分搅拌，静置平衡后___________（填“增大”“不变”或“减小”）．
②的电离平衡常数___________．
18、（15分）碘番酸片剂是一种口服胆囊造影剂，临床用于胆管、胆囊造影，以诊断胆囊炎、胆结石等，其有效成分H可通过以下路线合成．
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________;H中非含氧官能团的名称为___________．
（2）写出检验D中官能团的实验方法：_________________________________________．
（3）合成路线中生成F的化学方程式为_________________________________________．
（4）“一定条件”是指“①催化剂，②调节”．①中的作用为___________,②中调节的目的是_________________________________________．
（5）X是C的同分异构体，同时满足下列条件的X有___________种（不考虑立体异构）．
①属于环己烷的衍生物且环上有两个取代基
②能与溶液反应
已知Y是X发生消去反应的产物，Y的核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为,则Y的结构简式为___________．
2024—2025学年（上）高三第一次考试
化学（陕西专版）答案
1~14小题，每小题3分，共42分．
1．C 2．D 3．C 4．B 5．D 6．D 7．D 8．B 9．B 10．D 11．B 12．A 13．D 14．C
15．（1）①长颈漏斗（1分） 防倒吸（合理即可，1分）
②（2分） a（1分）
（2）①生成的比较致密，会附着在镁条表面阻碍反应进行（合理即可，2分）
②将反应产生的气体通入肥皂液中，待形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声（合理即可，2分）
③与反应生成，使平衡正向移动，膜溶解形成质地疏松的,增大了与水的接触面积（合理即可，2分）
（3）或（2分） 8.30（2分，写8.3也给分）
16．（1）（1分）
（2）（浓）（2分） 升高温度，增大酸浸速率；提高硫酸的利用率；提高锰元素的利用率等（任填一条，合理即可，2分）
（3）bc（2分） （4）（2分）
（5）（2分） （6）（2分）
（7）（2分）
17．（1）①（2分，填也给分） ②小于（2分）
（2）X（2分） 为放热反应、为吸热反应，升高温度的平衡选择性降低、的平衡选择性升高（合理即可，2分）
（3）①减小（2分） ②（3分）
18．（1）正丁醛（1分） 氨基、碳碘键（碘原子）（2分）
（2）取少量试样于洁净试管中，加入新制,加热，出现砖红色沉淀（或取少量试样于洁净试管中，加入银氨溶液，水浴加热，试管内壁出现一层光亮的银镜）（合理即可，2分）
（3）（2分）
（4）作还原剂（合理即可，2分）使转化为（合理即可，2分）
（5）12（2分） （2分）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生乳白色浑浊
非金属性：
B
向溶液中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪去
溶液具有漂白性
C
用洁净的嵌有铂丝的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色
该溶液中一定不含钾元素
D
向盛有等体积、等浓度的溶液的两支试管中分别加入等浓度的溶液和溶液，加溶液的试管中产生气泡的速率更快
比的催化效果好
实验组别
实验内容
实验现象
i
镁条表面有极微量气泡附着
ii
镁条表面持续产生大量气泡（经检验为）,溶液变浑浊[经检验该浑浊物为]
iii
将实验i中的镁条取出，立即加入到溶液中，很快镁条表面持续产生大量气泡
溶液的浓度/
1
0.5
0.1
0.01
a
a
a
a
物质
18.0
a
50.4