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广东省开平市忠源纪念中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份广东省开平市忠源纪念中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（原卷版+解析版），文件包含广东省开平市忠源纪念中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷原卷版docx、广东省开平市忠源纪念中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
相关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Au-197
一、单选题(20小题，每小题3分，共60分)
1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是
A. 的发现开启了碳纳米材料应用的新时代，属于混合型晶体
B. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体
C. 飞船火箭使用偏二甲肼[]作燃料，属于烃类
D. 量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅
2. 下列各项叙述中，正确的是
A. Na、Mg、Al基态原子的未成对电子数依次增多
B. 基态原子的价层电子排布为4s24p3的元素，位于第四周期VA族，是p区元素
C. 2p和3p轨道的形状均为哑铃形，能量也相等
D. 基态Cr原子价层电子的轨道表示式：
3. 有关化学用语正确的是（ ）
A. 乙烯的实验式：C2H4
B. 甲醛的结构简式：HCHO
C. 四氯化碳的电子式：
D. 丙烷分子的比例模型
4. 工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺。菜籽油的生产过程为：将菜籽压成薄片，用轻汽油浸泡，进行操作A；过滤，得液体混合物；对该混合物进行操作B，制成半成品油，再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油。操作A和B的名称分别是
A. 溶解、蒸发B. 萃取、蒸馏C. 分液、蒸馏D. 萃取、过滤
5. 某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是
A C3H8B. C4H10C. C5H12D. C6H14
6. 相同物质的量的下列物质，完全燃烧后生成CO2最多的是
A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 苯
7. 有机物分子中最多有多少个碳原子共面
A. 12B. 6C. 10D. 8
8. 下列分离或除杂的方法不正确的是 ( )
A. 用分液法分离水和酒精B. 用蒸馏法分离苯和溴苯
C. 用重结晶方法提纯苯甲酸D. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体
9. 通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境氢原子
A. 6B. 5C. 4D. 3
10. 下列关于化学式 [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中正确的是
A. 配体是Cl-和H2O，配位数是9
B. 中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C. 该配合物中存在离子键、配位键、极性键和非极性键
D. 在含1ml该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，可生成2ml AgCl沉淀
11. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A. Na2O和SiO2熔化
B. 碘和干冰升华
C. 氯化钠和蔗糖熔化
D. Mg和S熔化
12. 氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是
A. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
B. 立方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
C. 两种晶体中的B原子的杂化类型相同
D. 两种晶体均为分子晶体
13. DDT是人类合成得到的第一种有机农药，它的结构简式如图所示，有关它的说法正确的是
A. 它属于芳香烃
B 1ml该物质能与6mlH2加成
C. 分子式为C14H8Cl5
D. 能使溴水褪色
14. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2； ②SiO2； ③CO2； ④C60； ⑤HCl； ⑥NH4Cl；其中含有至少两种作用力的组合是
A. ①③④⑤⑥B. ①③⑥C. ①②③D. ①②③⑤⑥
15. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的
A. 磷锡青铜的化学式为Cu3SnP
B. 该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个
C. 该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高
D. 磷锡青铜具有各向异性的特点
16. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 一水合甘氨酸锌中C、N原子的杂化轨道类型都为
B. 一个一水合甘氨酸锌分子中含有2个键
C. 基态价电子排布式为
D. 一水合甘氨酸锌中Zn属于d区
17. 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是
A. AB. BC. CD. D
18. 关于各晶体说法错误的是
A. 金刚石是共价晶体，熔化时不会破坏化学键
B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目之比为
D. 每个分子周围紧邻且等距分子的有12个
19. 中国科学院院士于吉红一直从事分子筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为：，M代表金属离子(人工合成时通常为Na)，n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是
A. 、、冰都是典型的共价晶体
B. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅
C. 熔点：
D. 沸点：
20. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是
A. 第一电离能：W>X>YB. 电负性：Y>W>Z
C. 简单离子半径：Z>X>YD. 最简单氢化物的沸点：X>W>Z
二、非选择题
21. 氮化硼(BN)是一种重要功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到BF3和BN，流程如图所示。请回答下列问题：
（1）BF3分子为_______(填“极性”或“非极性”)分子，硼原子的杂化方式为_______，该分子中F-B-F键角是_______。NH3的电子式为_______。
（2）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的空间结构为_______，写出该反应化学反应方程式_______。
22. 研究表明，利用、、和苯胺()制备的磷酸亚铁锂()可用作电池的正极材料。
（1）基态原子核外有_______种不同空间运动状态的电子；基态价层电子排布式为_______。
（2）中心原子的杂化类型为_______。
（3）1ml苯胺分子中含有键的数目为_______；苯胺分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_______；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是_______。
（4）ZnS的立方晶胞结构如下图所示：
①ZnS晶体中，与S2-距离最近且等距Zn2+的个数是_______。
②ZnS的晶胞边长为apm，则晶体的密度为_______g·cm-3(用含a、NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。
23. 化学上研究有机化合物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。
（1）青蒿素为无色针状晶体，熔点为156 ℃，沸点389.9 ℃，热稳定性差。易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂。
①操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有：__________、烧杯、玻璃棒。
②操作Ⅱ的名称是__________。
③操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、趁热过滤、__________、过滤、洗涤、干燥。
（2）实验室常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
①A装置中发生反应的化学方程式为________________。
②C装置中CuO的作用是__________________。
③若准确称取1.20 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，D管质量增加0.72 g，E管质量增加1.76 g，该有机物的质荷比如图所示，则该有机物的分子式为__________。
④该核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3∶1，则该分子的结构简式可能为_____________。
⑤该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是：______________。选项
实验事实
理论解释
A
金刚石比晶体硅熔点高
碳原子半径比硅原子半径小
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中键的键角是60°
C
HF的稳定性强于HCl
HF分子间有氢键而HCl没有
D
对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高
为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
相关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Au-197
一、单选题(20小题，每小题3分，共60分)
1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是
A. 的发现开启了碳纳米材料应用的新时代，属于混合型晶体
B. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体
C. 飞船火箭使用偏二甲肼[]作燃料，属于烃类
D. 量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅
2. 下列各项叙述中，正确的是
A. Na、Mg、Al基态原子的未成对电子数依次增多
B. 基态原子的价层电子排布为4s24p3的元素，位于第四周期VA族，是p区元素
C. 2p和3p轨道的形状均为哑铃形，能量也相等
D. 基态Cr原子价层电子的轨道表示式：
3. 有关化学用语正确的是（ ）
A. 乙烯的实验式：C2H4
B. 甲醛的结构简式：HCHO
C. 四氯化碳的电子式：
D. 丙烷分子的比例模型
4. 工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺。菜籽油的生产过程为：将菜籽压成薄片，用轻汽油浸泡，进行操作A；过滤，得液体混合物；对该混合物进行操作B，制成半成品油，再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油。操作A和B的名称分别是
A. 溶解、蒸发B. 萃取、蒸馏C. 分液、蒸馏D. 萃取、过滤
5. 某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是
A C3H8B. C4H10C. C5H12D. C6H14
6. 相同物质的量的下列物质，完全燃烧后生成CO2最多的是
A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 苯
7. 有机物分子中最多有多少个碳原子共面
A. 12B. 6C. 10D. 8
8. 下列分离或除杂的方法不正确的是 ( )
A. 用分液法分离水和酒精B. 用蒸馏法分离苯和溴苯
C. 用重结晶方法提纯苯甲酸D. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体
9. 通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境氢原子
A. 6B. 5C. 4D. 3
10. 下列关于化学式 [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中正确的是
A. 配体是Cl-和H2O，配位数是9
B. 中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C. 该配合物中存在离子键、配位键、极性键和非极性键
D. 在含1ml该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，可生成2ml AgCl沉淀
11. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A. Na2O和SiO2熔化
B. 碘和干冰升华
C. 氯化钠和蔗糖熔化
D. Mg和S熔化
12. 氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是
A. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
B. 立方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
C. 两种晶体中的B原子的杂化类型相同
D. 两种晶体均为分子晶体
13. DDT是人类合成得到的第一种有机农药，它的结构简式如图所示，有关它的说法正确的是
A. 它属于芳香烃
B 1ml该物质能与6mlH2加成
C. 分子式为C14H8Cl5
D. 能使溴水褪色
14. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2； ②SiO2； ③CO2； ④C60； ⑤HCl； ⑥NH4Cl；其中含有至少两种作用力的组合是
A. ①③④⑤⑥B. ①③⑥C. ①②③D. ①②③⑤⑥
15. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的
A. 磷锡青铜的化学式为Cu3SnP
B. 该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个
C. 该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高
D. 磷锡青铜具有各向异性的特点
16. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 一水合甘氨酸锌中C、N原子的杂化轨道类型都为
B. 一个一水合甘氨酸锌分子中含有2个键
C. 基态价电子排布式为
D. 一水合甘氨酸锌中Zn属于d区
17. 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是
A. AB. BC. CD. D
18. 关于各晶体说法错误的是
A. 金刚石是共价晶体，熔化时不会破坏化学键
B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目之比为
D. 每个分子周围紧邻且等距分子的有12个
19. 中国科学院院士于吉红一直从事分子筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为：，M代表金属离子(人工合成时通常为Na)，n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是
A. 、、冰都是典型的共价晶体
B. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅
C. 熔点：
D. 沸点：
20. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是
A. 第一电离能：W>X>YB. 电负性：Y>W>Z
C. 简单离子半径：Z>X>YD. 最简单氢化物的沸点：X>W>Z
二、非选择题
21. 氮化硼(BN)是一种重要功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到BF3和BN，流程如图所示。请回答下列问题：
（1）BF3分子为_______(填“极性”或“非极性”)分子，硼原子的杂化方式为_______，该分子中F-B-F键角是_______。NH3的电子式为_______。
（2）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的空间结构为_______，写出该反应化学反应方程式_______。
22. 研究表明，利用、、和苯胺()制备的磷酸亚铁锂()可用作电池的正极材料。
（1）基态原子核外有_______种不同空间运动状态的电子；基态价层电子排布式为_______。
（2）中心原子的杂化类型为_______。
（3）1ml苯胺分子中含有键的数目为_______；苯胺分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_______；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是_______。
（4）ZnS的立方晶胞结构如下图所示：
①ZnS晶体中，与S2-距离最近且等距Zn2+的个数是_______。
②ZnS的晶胞边长为apm，则晶体的密度为_______g·cm-3(用含a、NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。
23. 化学上研究有机化合物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。
（1）青蒿素为无色针状晶体，熔点为156 ℃，沸点389.9 ℃，热稳定性差。易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂。
①操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有：__________、烧杯、玻璃棒。
②操作Ⅱ的名称是__________。
③操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、趁热过滤、__________、过滤、洗涤、干燥。
（2）实验室常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
①A装置中发生反应的化学方程式为________________。
②C装置中CuO的作用是__________________。
③若准确称取1.20 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，D管质量增加0.72 g，E管质量增加1.76 g，该有机物的质荷比如图所示，则该有机物的分子式为__________。
④该核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3∶1，则该分子的结构简式可能为_____________。
⑤该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是：______________。选项
实验事实
理论解释
A
金刚石比晶体硅熔点高
碳原子半径比硅原子半径小
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中键的键角是60°
C
HF的稳定性强于HCl
HF分子间有氢键而HCl没有
D
对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高
为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
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