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广东省揭阳市五校联考2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份广东省揭阳市五校联考2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（原卷版+解析版），文件包含广东省揭阳市五校联考2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷原卷版docx、广东省揭阳市五校联考2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
时间：75分钟 满分：100分
一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1-10小题，每小题2分，共20分；11-16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是
A. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C. 铜片为正极，其附近的溶液变蓝，溶液中有产生
D. 如果将稀硫酸换成苹果汁，LED灯将不会发光
【答案】A
【解析】
【分析】锌比铜活泼，稀硫酸作电解质溶液时，Cu﹣Zn形成原电池：锌为负极，铜为正极，外电路中电流方向为Cu→LED灯→Zn，以此解答该题。
【详解】A．原电池的能量变化为化学能→电能，所以电路中能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，A正确；
B．Cu﹣Zn稀硫酸原电池中，如果将锌片换成铁片，Cu仍为正极，即电流方向不变，B错误；
C．Cu﹣Zn稀硫酸原电池中，Cu片为正极，C错误；
D．苹果汁呈弱酸性，则与Cu﹣Zn仍然形成原电池，D错误；
故选A。
2. 下列离子检验正确的是
A. 待测液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，待测液含CO
B. 待测液中先滴加氯化钡，再滴加稀盐酸。出现白色沉淀且不消失，待测液含SO
C. 用洁净的铂丝蘸取待测液，酒精灯灼烧，焰色为黄色。待测液有Na+无K+
D. 待测液中滴加硝酸和硝酸银的混合溶液，产生白色沉淀。待测液有Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也会出现相同的现象，A错误；
B．加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，不确定有SO存在，也可能是Ag+，B错误；
C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，没有通过蓝色钴玻璃观察，不确定是否含有钾离子，C错误；
D．加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则待测液有Cl-，D正确；
故选D。
3. 化学反应速率的控制在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法正确的是
A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B. 在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
D. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
【答案】C
【解析】
【详解】A．将肉类等食品进行低温冷藏，可以降低细菌的生成和繁殖速率，减缓食品的腐败速率，但不能杀死细菌，不能使其永远不会腐败变质，故A错误；
B．在化学工业中，选用合适的催化剂能加快反应速率，但不一定能提高经济效益，故B错误；
C．还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气的浓度，减缓茶叶被氧化的速率，延长茶叶的储存时间，故C正确；
D．温度越高，反应速率越快，则夏天温度高于冬天，面粉的发酵速率快于冬天发酵速率，故D错误；
故选C。
4. 已知： kJ·ml-1
kJ·ml-1
则反应的为
A. +519.4kJ⋅ml-1B. -259.7kJ⋅ml-1C. +259.7kJ⋅ml-1D. -519.4kJ⋅ml-1
【答案】D
【解析】
【详解】将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①—②得到反应，则反应△H=(-701.0kJ/ml)-(-181.6kJ/ml)= -519.4kJ/ml，故选D。
5. 下列说法正确的是
A. 反应在室温下可自发进行，则该反应的
B. 在常温下能自发进行，则该反应的
C. 室温下不能自发进行，则该反应的
D. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的
【答案】A
【解析】
【分析】要判断反应是否自发进行，根据△G=△H-T△S，当△H <0，△S >0时，△G<0反应自发进行；当△H >0，△S >0时，高温下自发，低温下不自发；当△H <0，△S<0时，高温下不自发，低温下自发；当△H >0，△S <0时，△G>0反应不自发。
【详解】A．已知反应在室温下可自发进行，说明该反应为△G＜0的反应，因为该反应的△S＜0，所以反应的△H＜0，A正确；
B．反应在常温下自发进行，由于△S <0，所以△H <0，B项错误；
C．反应在常温下不自发，由于△S >0，所以△H >0，C项错误；
D．常温下反应不能自发进行，由于△S >0，所以△H >0，D项错误。
答案选A。
6. 已知反应W(s)+xG(g)=2Q(g)在任何时候能自发进行，则下列说法正确的是
A. ΔH<0，x=1B. ΔH>0，x=1
C. ΔH <0，x>2D. ΔH>0，x>2
【答案】A
【解析】
【分析】△G=△H-T△S，△G<0时反应自发，若反应在任何时候能自发进行则△H<0，△S>0；
【详解】A．ΔH<0，x=1则△S>0，在任何时候能自发，A正确；
B．ΔH>0，x=1则△S>0，需在高温下自发，B错误；
C．ΔH <0，x>2则△S<0，需在低温下自发，C错误；
D．ΔH>0，x>2则△S<0，反应不自发，D错误；
故选A。
7. 下列叙述正确的是
A. 可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ∆H>0，平衡后加入X，∆H增大
B. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
C. 根据反应CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) H =-2878 kJ·ml−1 ；(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；H =-2869kJ·ml−1可知异丁烷的稳定性大于正丁烷
D. 1ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
【答案】C
【解析】
【详解】A．平衡后加入X，∆H不变，故A错误；
B．该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量应减少，故B错误；
C．根据盖斯定律，由①-②可得该反应为CH3CH2CH2CH3(g)→（(CH3)2CHCH3(g)，，能量越低物质越稳定，因此异丙烷比正丁烷稳定，故C正确；
D．1ml甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误；
故答案选C
8. 常温下，向含、和的溶液中滴加KSCN溶液，浊液中[，、或]与的关系如图所示。已知：常温下，，平衡常数K大于时认为该反应能完全进行。
下列叙述错误的是
A. 直线代表pPd与pSCN的关系
B. 饱和AgSCN溶液中
C. 不可逆
D. M点溶液可析出AgSCN和
【答案】D
【解析】
【分析】向含、和的溶液中滴加KSCN溶液，生成AgSCN、Pd(SCN)2、Pb(SCN)2，AgSCN的Ksp(AgSCN)=c(Ag+)c(SCN-)，则p(Ag+)=pKsp(AgSCN)-p(SCN-)，同理p(Pd2+)=pKsp[Pd(SCN)2]-2p(SCN-)、p(Pb2+)=pKsp[Pb(SCN)2]-2p(SCN-)，则直线代表pPd与pSCN的关系，直线代表pAg+与pSCN的关系，直线代表pPb2+与pSCN的关系，以此解答。
【详解】A．由分析可知，直线代表pPd与pSCN的关系，故A正确；
B．由分析可知，直线代表pAg+与pSCN的关系，b点Ksp(AgSCN)=c(Ag+)c(SCN-)=10-12，则饱和溶液中，c(Ag+)= ml/L= ，故B正确；
C．由a点可知，Ksp[Pb(SCN)2]=c(Pb2+)c2(SCN-)=0.1×(10-6.68)2=10-14.36，由c点可知，Ksp[Pd(SCN)2]=c(Pd2+)c2(SCN-)=10-1.2×(10-20.36)2=10-41.92，则该反应的平衡常数K=，该反应不是可逆反应，故C正确；
D．M点代表AgSCN和Pb(SCN)2的不饱和溶液，不能析出AgSCN和，故D错误；
故选D。
9. 下列说法正确的是
A. 电子排布不同的两种氮原子：①②，能量
B. 焰火、霓虹灯光、激光、苂光、LED灯光等，都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
C. 若以表示某能级的能量，则
D. 三氯乙酸的酸性强于三氟乙酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．②中的电子排布为N原子的基态，较稳定，能量低，故A正确；
B．电子跃迁本质上是组成物质的粒子中电子的一种能量变化，焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光产生时原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁释放能量有关，B错误；
C．各能级能量高低顺序为①相同而不同能级的能量高低顺序为: nsD．电负性F大于Cl，F对电子的吸引作用更强，三氟乙酸-COOH中的羟基的极性更强，更易电离出氢离子，所以酸性：三氟乙酸强于三氯乙酸，D错误；
故选A。
10. 下列说法不正确的是
A. σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强
B. s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同
C. 丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键
D. N2分子中有1个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能不相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．σ键是电子云“头碰头”的方式重叠，π键是电子云“肩并肩”的方式重叠，σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强，A正确；
B．s—sσ键与s—pσ键都是轴对称的，所以s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同，B正确；
C．单键为σ键，双键为1个σ键1个π键，丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键，C正确；
D．三键为1个σ键2个π键，N2分子结构为N≡N，有1个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能完全相同，D错误；
故选D。
11. 臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。下列说法错误的是
A. O3分子的空间构型为V形
B. O3是由非极性键构成的极性分子
C. O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
D. 同周期主族元素中第一电离能比O大的有2种元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．把O3分子中1个O看成中心原子，则中心原子的价层电子对等于2+=3，含有1个孤电子对，故O3分子的空间构型为V形，故A正确；
B．O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，共价键为极性共价键，故B错误；
C．臭氧是弱极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理可知，它在水中的溶解度低于在四氯化碳中的溶解度，故C正确；
D．由分析可知，Z为O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故同周期主族元素中第一电离能比Z大的元素有N、F、两2种，故D正确。
答案选B。
12. S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是
A. 为非极性分子
B. 分子中既含有极性键，又含有非极性键
C. 与S2Br2结构相似
D. 分子中S－Cl键能大于S－S键的键能
【答案】A
【解析】
【详解】从S2Cl2分子空间结构可知，该分子空间结构不对称，为极性分子，A错误；S2Cl2中Cl—S键属于极性键，S—S键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，B正确；同主族元素的结构相似，C正确；氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S—Cl键能大于S—S键的键能，D正确。
13. 下列说法正确的是
A. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
B. 溶于水时破坏了离子键和共价键
C. 化学键包括离子键、共价键和氢键
D. 乙炔分子中每个原子最外电子层都形成了8电子稳定结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．阴阳离子之间形成离子键，原子之间形成共价键，A正确；
B．溶于水时电离产生，只破坏了离子键，B错误；
C．氢键不化学键，C错误；
D．乙炔分子结构简式是，分子中C原子最外电子层形成了8电子稳定结构，而H原子则形成的是2电子的稳定结构，D错误；
答案选A
14. 下列“类比”合理的是
A. 与反应生成和，则与反应生成和
B. 与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和
C. 与反应生成和，则溶液与反应生成和
D. 溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应生成和
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下与不反应，A错误；
B．与盐酸反应生成和，与盐酸反应生成和，B正确；
C．溶液与反应生成，C错误；
D．氨水与少量溶液反应生成，D错误；
故选B。
15. 的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图乙所示。a、b点的原子分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)。下列说法错误的是
A. c点Mn的原子分数坐标为(0，，)
B. 晶体乙中的原子个数比为5∶27∶32
C. 基态Ga原子未成对电子数为3
D. 若GaAs晶胞参数为anm，则Ga和As之间的最短距离为anm
【答案】C
【解析】
【详解】A．图乙中，a、b点的原子分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)，c点原子位于左侧面的面心上，其原子分数坐标为(0, ,)，A正确；
B．掺杂Mn之后，一个晶胞中含有的Mn原子个数：，Ga的原子个数为：，As原子的个数为4，故晶体乙中的原子个数比为5∶27∶32，B正确；
C．Ga基态原子的价电子排布式为4s24p1，未成对电子数为1，C错误；
D．Ga和As之间的最短距离为体对角线的，所以为a nm，D正确；
故选C。
16. 向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. B. 气体总物质的量：
C. 点平衡常数：D. 反应速率：
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应为气体体积减小的反应，则反应中气体压强会减小，由图可知，绝热容器甲中，气体压强先增大后减小，说明反应过程中反应温度升高，该反应为焓变小于0的放热反应，故A错误；
B．由图可知，a点和c点的气体压强相等，该反应为气体体积减小的放热反应，若a点和c点的气体总物质的量相等，绝热容器甲中反应温度大于恒温容器乙，气体压强大于恒温容器乙，所以容器甲中气体总物质的量小于容器乙，故B错误；
C．由图可知，a点反应达到平衡，气体压强为p，该反应为气体体积减小的放热反应，则绝热容器甲中平衡时的反应温度大于起始反应温度，由起始压强为2p可知，平衡时气体的总物质的量小于3ml×=1.5ml，设平衡时生成Z的浓度为aml/L，由题意可建立如下三段式：
由三段式数据可得：3—2a＜1.5，解得a＞0.75，则反应的平衡常数K＞=12，故C正确；
D．该反应为气体体积减小的放热反应，则相同时间时绝热容器甲中反应温度大于恒温容器乙，温度越高，反应速率越快，则点反应速率大于b点，故D错误；
故选C。
二、非选择题(4小题，共56分)
17. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示。其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。
（1）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是___________(用离子方程式表示)；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___________。
（2）已知：2YZ2(g)⇌Y2Z4(g) ΔH<0。在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点___________。
②25min时，增加了_______ml________(填物质的化学式)。
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是___________。
【答案】（1） ①. NH+H2O NH3∙H2O+H+ ②. c(NO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)
（2） ①. bd ②. 0.8 ③. NO2 ④. cdba
【解析】
【分析】X、Y、Z三种元素位于相同周期且相邻，设X的原子序数为n,则Y、Z的原子序数分别为n+1、n+2，则n+n+1+n+2=21，n=6，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，由W在周期表中的位置可知为H元素。
【小问1详解】
Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应生成硝酸铵，水解显酸性，水解离子反应为NH+H2O NH3∙H2O+H+，水解程度很小，水解显酸性，则离子浓度大小关系为c(NO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：NH+H2O NH3∙H2O+H+；c(NO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；
【小问2详解】
①由图可知，浓度不发生变化时为平衡点，即图中b、d两点为平衡点，故答案为：bd；
②c(NO2)瞬间增大，比平衡状态增加了(1-0.6)×2=0.8ml NO2，故答案为：0.8；NO2；
③c(NO2)越大，颜色越深，故颜色由深到浅的顺序是cdba,故答案为：cdba。
18. 卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。请回答：
（1）卤素元素位于元素周期表的___________区，溴原子的原子核外有___________种不同运动状态的电子，其M能层电子排布式为___________。
（2）中心原子的杂化类型为___________，的空间构型为___________。
（3）一定条件下与以物质的量之比为混舍得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)或(b)，该离子化合物最可能的结构组成为___________(填“a”或“b”)，理由是___________。
（4）在离子晶体中，当(阳离子)(阴离子)时，型化合物往往采用和晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。的配位数为___________，造成晶体结构不同于晶体结构的原因不可能是___________。
a．几何因素 b．电荷因素 c．键性因素
若六方碘化银晶胞底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，碘化银晶体的密度为___________列出计算式。
（5）当温度处于间时，六方碘化银转化为(如图3)，可随机地分布在四面体空隙和八面体空隙中，多面体空隙间又彼此共面相连，则在晶体中，(八面体空隙)：n(四面体空隙)=___________。
【答案】（1） ①. p ②. 35 ③. 3s23p63d10
（2） ①. sp3 ②. V形
（3） ①. a ②. 中Sb原子周围价层电子对数为4，而中Ga原子周围价层电子对数为3，存在空轨道，更容易与氯离子上的孤电子对结合，形成配位键，构成离子；
（4） ①. 4 ②. ab ③. g/cm3
（5）1﹕3﹕6
【解析】
【小问1详解】
卤素元素位于元素周期表的p区，溴原子原子序数为35，溴原子的原子核外有35种不同运动状态的电子，其M能层电子排布式为3s23p63d10；
【小问2详解】
中心原子有2个σ键，孤电子对数为=2，价层电子对数为4，,杂化类型为sp3；中心原子有2个σ键，存在孤电子对，空间构型为V形；
【小问3详解】
该离子化合物最可能的结构组成为(a)，理由是中Sb原子周围价层电子对数为4，而中Ga原子周围价层电子对数为3，存在空轨道，更容易与氯离子上的孤电子对结合，形成配位键，构成离子；
小问4详解】
根据的晶体结构图，离I－最靠近的Ag+的有四个，所以的配位数为4；
a．晶体离子半径比符合(阳离子)(阴离子)范围，几何因素与氯化钠相似，说明造成晶体结构不同于晶体结构的原因不可能是几何因素，a符合；
b．晶体阴阳离子电荷与氯化钠相同，电荷因素与氯化钠相似，说明造成晶体结构不同于晶体结构的原因不可能是几何因素和电荷因素，b符合；
c．Ag、I的电负性差异与Na、Cl电负性差异不同，键性有差异，所以可能是键性因素造成晶体结构不同于晶体结构，c不符合；
故选ab；
六方碘化银晶胞含有银离子=6个，含碘离子6个，碘化银晶体的密度为g/cm3；
【小问5详解】
如图取最小的单元，八面体空隙在面心(6个)和棱上(12个)，有个，四面体空隙在面心，每个面心四个，有个，每个晶胞含有个离子，则n(Ag+)﹕n(八面体空隙)﹕n(四面体空隙)=2﹕6﹕12= 1﹕3﹕6。
19. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：
请回答下列问题：
（1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行干燥破碎后加入乙醚的目的是________。
（2）操作Ⅱ先经过________操作，既可以回收乙醚，又可以使提取液浓缩、结晶，再经过滤可得到青蒿素粗品。操作Ⅲ的主要过程可能包括________(填序号)。
a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
b.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
c.加入乙醚进行萃取分液
（3）用下列实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：将一定质量的青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置D和E实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置A的作用是_______装置F的作用是_______。
②装置D、E中盛放的物质是分别是_______。
a.碱石灰、无水氯化钙
b.无水氯化钙、碱石灰
c.浓硫酸、碱石灰
（4）科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。
①以下说法正确的是________。
a.通过元素分析与质谱法可确定其分子式
b.青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键
c.青蒿素是芳香族化合物青蒿素双氢青蒿素
d.古有“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，利用的是萃取原理
②双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，因而疗效更好。从结构与性质关系角度推测主要原因是________。
【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
（2） ①. 蒸馏 ②. b
（3） ①. 除去CO2 ②. 吸收生成的CO2 ③. b
（4） ①. abd ②. 分子中羰基转变为羟基，分子极性增强，导致双氢青蒿素水溶性增强、疗效更好
【解析】
【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品；为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验。E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置防止外界空气中CO2，和H2O进入的装置，以此解答该题。
【小问1详解】
根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，故答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；
【小问2详解】
操作Ⅱ用于分离乙醚，可用蒸馏的方法，操作Ⅲ是加95%的乙醚，浓缩、结晶、过滤是提纯的实验方法，故答案为：蒸馏；b；
【小问3详解】
①准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去CO2和H2O的空气，则B的作用是除去H2O，装置F可用于吸收生成的CO2，故答案为：除去CO2；吸收生成的CO2；
②E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，故答案为：b；
【小问4详解】
①a.通过燃烧方法可确定青蒿素中含有的元素种类及各种元素的原子个数比；通过质谱法可确认物质的相对分子质量进而可确定青蒿素的分子式，故a正确；
b.由结构式可知，青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键，故b正确；
c.青蒿素分子中无苯环，因此不是芳香族化合物，故c错误；
d.古有“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，分离时利用的青蒿素在不同溶剂中溶解度的不同，属于萃取作用，故d正确；
故答案为：abd；
②双氢青蒿素分子中含有羟基，分子极性较强，比青蒿素水溶性更好，因而疗效更好。故答案为：分子中羰基转变为羟基，分子极性增强，导致双氢青蒿素水溶性增强、疗效更好。
20. 乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。
（1）反应①的化学方程式是 ____，B的官能团名称是____，③的反应类型是_____。
（2）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是_______。
（3）E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊试液变红； G 是一种油状、有香味的物质，实验室用 D 和 E 通过反应⑥制取 G，装置如图所示。
i.甲试管中反应的化学方程式是 _______；反应类型是_______。
ii.饱和Na2CO3溶液不可以用NaOH溶液代替，原因是_______(用化学方程式解释)，分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______。
iii.如果将 4. 6g D 和 3.0g E 在催化剂条件下发生上述反应 ，充分反应后，实际得到2.64gG，则该实验G的产率为_______ 。(已知：实际产率= )
【答案】（1） ①. CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br ②. 羟基 ③. 加成反应
（2） （3） ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O ②. 酯化反应或取代反应 ③. CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH ④. 分液漏斗 ⑤. 60%
【解析】
【小问1详解】
反应①是乙烯与溴的加成反应：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；乙二醇的官能团是羟基。
【小问2详解】
乙烯可以发生加聚反应生成高分子。
【小问3详解】
该实验是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。饱和Na2CO3溶液不可以用NaOH溶液代替，原因是酯在强碱性环境下发生不可逆的水解反应：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH。用分液漏斗分离出试管乙中乙酸乙酯。4. 6g 乙醇物质的量是0.1ml，3.0g 乙酸的物质的量是0.05ml，根据反应的系数之比可知乙醇过量，则理论上生成0.05ml乙酸乙酯，质量是4.4g,实际得到2.64g,产率为=60%。W
X
Y
Z
时间：75分钟 满分：100分
一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1-10小题，每小题2分，共20分；11-16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是
A. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C. 铜片为正极，其附近的溶液变蓝，溶液中有产生
D. 如果将稀硫酸换成苹果汁，LED灯将不会发光
【答案】A
【解析】
【分析】锌比铜活泼，稀硫酸作电解质溶液时，Cu﹣Zn形成原电池：锌为负极，铜为正极，外电路中电流方向为Cu→LED灯→Zn，以此解答该题。
【详解】A．原电池的能量变化为化学能→电能，所以电路中能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，A正确；
B．Cu﹣Zn稀硫酸原电池中，如果将锌片换成铁片，Cu仍为正极，即电流方向不变，B错误；
C．Cu﹣Zn稀硫酸原电池中，Cu片为正极，C错误；
D．苹果汁呈弱酸性，则与Cu﹣Zn仍然形成原电池，D错误；
故选A。
2. 下列离子检验正确的是
A. 待测液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，待测液含CO
B. 待测液中先滴加氯化钡，再滴加稀盐酸。出现白色沉淀且不消失，待测液含SO
C. 用洁净的铂丝蘸取待测液，酒精灯灼烧，焰色为黄色。待测液有Na+无K+
D. 待测液中滴加硝酸和硝酸银的混合溶液，产生白色沉淀。待测液有Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也会出现相同的现象，A错误；
B．加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，不确定有SO存在，也可能是Ag+，B错误；
C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，没有通过蓝色钴玻璃观察，不确定是否含有钾离子，C错误；
D．加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则待测液有Cl-，D正确；
故选D。
3. 化学反应速率的控制在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法正确的是
A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B. 在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
D. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
【答案】C
【解析】
【详解】A．将肉类等食品进行低温冷藏，可以降低细菌的生成和繁殖速率，减缓食品的腐败速率，但不能杀死细菌，不能使其永远不会腐败变质，故A错误；
B．在化学工业中，选用合适的催化剂能加快反应速率，但不一定能提高经济效益，故B错误；
C．还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气的浓度，减缓茶叶被氧化的速率，延长茶叶的储存时间，故C正确；
D．温度越高，反应速率越快，则夏天温度高于冬天，面粉的发酵速率快于冬天发酵速率，故D错误；
故选C。
4. 已知： kJ·ml-1
kJ·ml-1
则反应的为
A. +519.4kJ⋅ml-1B. -259.7kJ⋅ml-1C. +259.7kJ⋅ml-1D. -519.4kJ⋅ml-1
【答案】D
【解析】
【详解】将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①—②得到反应，则反应△H=(-701.0kJ/ml)-(-181.6kJ/ml)= -519.4kJ/ml，故选D。
5. 下列说法正确的是
A. 反应在室温下可自发进行，则该反应的
B. 在常温下能自发进行，则该反应的
C. 室温下不能自发进行，则该反应的
D. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的
【答案】A
【解析】
【分析】要判断反应是否自发进行，根据△G=△H-T△S，当△H <0，△S >0时，△G<0反应自发进行；当△H >0，△S >0时，高温下自发，低温下不自发；当△H <0，△S<0时，高温下不自发，低温下自发；当△H >0，△S <0时，△G>0反应不自发。
【详解】A．已知反应在室温下可自发进行，说明该反应为△G＜0的反应，因为该反应的△S＜0，所以反应的△H＜0，A正确；
B．反应在常温下自发进行，由于△S <0，所以△H <0，B项错误；
C．反应在常温下不自发，由于△S >0，所以△H >0，C项错误；
D．常温下反应不能自发进行，由于△S >0，所以△H >0，D项错误。
答案选A。
6. 已知反应W(s)+xG(g)=2Q(g)在任何时候能自发进行，则下列说法正确的是
A. ΔH<0，x=1B. ΔH>0，x=1
C. ΔH <0，x>2D. ΔH>0，x>2
【答案】A
【解析】
【分析】△G=△H-T△S，△G<0时反应自发，若反应在任何时候能自发进行则△H<0，△S>0；
【详解】A．ΔH<0，x=1则△S>0，在任何时候能自发，A正确；
B．ΔH>0，x=1则△S>0，需在高温下自发，B错误；
C．ΔH <0，x>2则△S<0，需在低温下自发，C错误；
D．ΔH>0，x>2则△S<0，反应不自发，D错误；
故选A。
7. 下列叙述正确的是
A. 可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ∆H>0，平衡后加入X，∆H增大
B. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
C. 根据反应CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) H =-2878 kJ·ml−1 ；(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；H =-2869kJ·ml−1可知异丁烷的稳定性大于正丁烷
D. 1ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
【答案】C
【解析】
【详解】A．平衡后加入X，∆H不变，故A错误；
B．该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量应减少，故B错误；
C．根据盖斯定律，由①-②可得该反应为CH3CH2CH2CH3(g)→（(CH3)2CHCH3(g)，，能量越低物质越稳定，因此异丙烷比正丁烷稳定，故C正确；
D．1ml甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误；
故答案选C
8. 常温下，向含、和的溶液中滴加KSCN溶液，浊液中[，、或]与的关系如图所示。已知：常温下，，平衡常数K大于时认为该反应能完全进行。
下列叙述错误的是
A. 直线代表pPd与pSCN的关系
B. 饱和AgSCN溶液中
C. 不可逆
D. M点溶液可析出AgSCN和
【答案】D
【解析】
【分析】向含、和的溶液中滴加KSCN溶液，生成AgSCN、Pd(SCN)2、Pb(SCN)2，AgSCN的Ksp(AgSCN)=c(Ag+)c(SCN-)，则p(Ag+)=pKsp(AgSCN)-p(SCN-)，同理p(Pd2+)=pKsp[Pd(SCN)2]-2p(SCN-)、p(Pb2+)=pKsp[Pb(SCN)2]-2p(SCN-)，则直线代表pPd与pSCN的关系，直线代表pAg+与pSCN的关系，直线代表pPb2+与pSCN的关系，以此解答。
【详解】A．由分析可知，直线代表pPd与pSCN的关系，故A正确；
B．由分析可知，直线代表pAg+与pSCN的关系，b点Ksp(AgSCN)=c(Ag+)c(SCN-)=10-12，则饱和溶液中，c(Ag+)= ml/L= ，故B正确；
C．由a点可知，Ksp[Pb(SCN)2]=c(Pb2+)c2(SCN-)=0.1×(10-6.68)2=10-14.36，由c点可知，Ksp[Pd(SCN)2]=c(Pd2+)c2(SCN-)=10-1.2×(10-20.36)2=10-41.92，则该反应的平衡常数K=，该反应不是可逆反应，故C正确；
D．M点代表AgSCN和Pb(SCN)2的不饱和溶液，不能析出AgSCN和，故D错误；
故选D。
9. 下列说法正确的是
A. 电子排布不同的两种氮原子：①②，能量
B. 焰火、霓虹灯光、激光、苂光、LED灯光等，都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
C. 若以表示某能级的能量，则
D. 三氯乙酸的酸性强于三氟乙酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．②中的电子排布为N原子的基态，较稳定，能量低，故A正确；
B．电子跃迁本质上是组成物质的粒子中电子的一种能量变化，焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光产生时原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁释放能量有关，B错误；
C．各能级能量高低顺序为①相同而不同能级的能量高低顺序为: ns
故选A。
10. 下列说法不正确的是
A. σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强
B. s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同
C. 丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键
D. N2分子中有1个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能不相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．σ键是电子云“头碰头”的方式重叠，π键是电子云“肩并肩”的方式重叠，σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强，A正确；
B．s—sσ键与s—pσ键都是轴对称的，所以s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同，B正确；
C．单键为σ键，双键为1个σ键1个π键，丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键，C正确；
D．三键为1个σ键2个π键，N2分子结构为N≡N，有1个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能完全相同，D错误；
故选D。
11. 臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。下列说法错误的是
A. O3分子的空间构型为V形
B. O3是由非极性键构成的极性分子
C. O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
D. 同周期主族元素中第一电离能比O大的有2种元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．把O3分子中1个O看成中心原子，则中心原子的价层电子对等于2+=3，含有1个孤电子对，故O3分子的空间构型为V形，故A正确；
B．O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，共价键为极性共价键，故B错误；
C．臭氧是弱极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理可知，它在水中的溶解度低于在四氯化碳中的溶解度，故C正确；
D．由分析可知，Z为O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故同周期主族元素中第一电离能比Z大的元素有N、F、两2种，故D正确。
答案选B。
12. S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是
A. 为非极性分子
B. 分子中既含有极性键，又含有非极性键
C. 与S2Br2结构相似
D. 分子中S－Cl键能大于S－S键的键能
【答案】A
【解析】
【详解】从S2Cl2分子空间结构可知，该分子空间结构不对称，为极性分子，A错误；S2Cl2中Cl—S键属于极性键，S—S键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，B正确；同主族元素的结构相似，C正确；氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S—Cl键能大于S—S键的键能，D正确。
13. 下列说法正确的是
A. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
B. 溶于水时破坏了离子键和共价键
C. 化学键包括离子键、共价键和氢键
D. 乙炔分子中每个原子最外电子层都形成了8电子稳定结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．阴阳离子之间形成离子键，原子之间形成共价键，A正确；
B．溶于水时电离产生，只破坏了离子键，B错误；
C．氢键不化学键，C错误；
D．乙炔分子结构简式是，分子中C原子最外电子层形成了8电子稳定结构，而H原子则形成的是2电子的稳定结构，D错误；
答案选A
14. 下列“类比”合理的是
A. 与反应生成和，则与反应生成和
B. 与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和
C. 与反应生成和，则溶液与反应生成和
D. 溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应生成和
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下与不反应，A错误；
B．与盐酸反应生成和，与盐酸反应生成和，B正确；
C．溶液与反应生成，C错误；
D．氨水与少量溶液反应生成，D错误；
故选B。
15. 的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图乙所示。a、b点的原子分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)。下列说法错误的是
A. c点Mn的原子分数坐标为(0，，)
B. 晶体乙中的原子个数比为5∶27∶32
C. 基态Ga原子未成对电子数为3
D. 若GaAs晶胞参数为anm，则Ga和As之间的最短距离为anm
【答案】C
【解析】
【详解】A．图乙中，a、b点的原子分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)，c点原子位于左侧面的面心上，其原子分数坐标为(0, ,)，A正确；
B．掺杂Mn之后，一个晶胞中含有的Mn原子个数：，Ga的原子个数为：，As原子的个数为4，故晶体乙中的原子个数比为5∶27∶32，B正确；
C．Ga基态原子的价电子排布式为4s24p1，未成对电子数为1，C错误；
D．Ga和As之间的最短距离为体对角线的，所以为a nm，D正确；
故选C。
16. 向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. B. 气体总物质的量：
C. 点平衡常数：D. 反应速率：
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应为气体体积减小的反应，则反应中气体压强会减小，由图可知，绝热容器甲中，气体压强先增大后减小，说明反应过程中反应温度升高，该反应为焓变小于0的放热反应，故A错误；
B．由图可知，a点和c点的气体压强相等，该反应为气体体积减小的放热反应，若a点和c点的气体总物质的量相等，绝热容器甲中反应温度大于恒温容器乙，气体压强大于恒温容器乙，所以容器甲中气体总物质的量小于容器乙，故B错误；
C．由图可知，a点反应达到平衡，气体压强为p，该反应为气体体积减小的放热反应，则绝热容器甲中平衡时的反应温度大于起始反应温度，由起始压强为2p可知，平衡时气体的总物质的量小于3ml×=1.5ml，设平衡时生成Z的浓度为aml/L，由题意可建立如下三段式：
由三段式数据可得：3—2a＜1.5，解得a＞0.75，则反应的平衡常数K＞=12，故C正确；
D．该反应为气体体积减小的放热反应，则相同时间时绝热容器甲中反应温度大于恒温容器乙，温度越高，反应速率越快，则点反应速率大于b点，故D错误；
故选C。
二、非选择题(4小题，共56分)
17. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示。其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。
（1）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是___________(用离子方程式表示)；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___________。
（2）已知：2YZ2(g)⇌Y2Z4(g) ΔH<0。在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点___________。
②25min时，增加了_______ml________(填物质的化学式)。
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是___________。
【答案】（1） ①. NH+H2O NH3∙H2O+H+ ②. c(NO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)
（2） ①. bd ②. 0.8 ③. NO2 ④. cdba
【解析】
【分析】X、Y、Z三种元素位于相同周期且相邻，设X的原子序数为n,则Y、Z的原子序数分别为n+1、n+2，则n+n+1+n+2=21，n=6，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，由W在周期表中的位置可知为H元素。
【小问1详解】
Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应生成硝酸铵，水解显酸性，水解离子反应为NH+H2O NH3∙H2O+H+，水解程度很小，水解显酸性，则离子浓度大小关系为c(NO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：NH+H2O NH3∙H2O+H+；c(NO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；
【小问2详解】
①由图可知，浓度不发生变化时为平衡点，即图中b、d两点为平衡点，故答案为：bd；
②c(NO2)瞬间增大，比平衡状态增加了(1-0.6)×2=0.8ml NO2，故答案为：0.8；NO2；
③c(NO2)越大，颜色越深，故颜色由深到浅的顺序是cdba,故答案为：cdba。
18. 卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。请回答：
（1）卤素元素位于元素周期表的___________区，溴原子的原子核外有___________种不同运动状态的电子，其M能层电子排布式为___________。
（2）中心原子的杂化类型为___________，的空间构型为___________。
（3）一定条件下与以物质的量之比为混舍得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)或(b)，该离子化合物最可能的结构组成为___________(填“a”或“b”)，理由是___________。
（4）在离子晶体中，当(阳离子)(阴离子)时，型化合物往往采用和晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。的配位数为___________，造成晶体结构不同于晶体结构的原因不可能是___________。
a．几何因素 b．电荷因素 c．键性因素
若六方碘化银晶胞底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，碘化银晶体的密度为___________列出计算式。
（5）当温度处于间时，六方碘化银转化为(如图3)，可随机地分布在四面体空隙和八面体空隙中，多面体空隙间又彼此共面相连，则在晶体中，(八面体空隙)：n(四面体空隙)=___________。
【答案】（1） ①. p ②. 35 ③. 3s23p63d10
（2） ①. sp3 ②. V形
（3） ①. a ②. 中Sb原子周围价层电子对数为4，而中Ga原子周围价层电子对数为3，存在空轨道，更容易与氯离子上的孤电子对结合，形成配位键，构成离子；
（4） ①. 4 ②. ab ③. g/cm3
（5）1﹕3﹕6
【解析】
【小问1详解】
卤素元素位于元素周期表的p区，溴原子原子序数为35，溴原子的原子核外有35种不同运动状态的电子，其M能层电子排布式为3s23p63d10；
【小问2详解】
中心原子有2个σ键，孤电子对数为=2，价层电子对数为4，,杂化类型为sp3；中心原子有2个σ键，存在孤电子对，空间构型为V形；
【小问3详解】
该离子化合物最可能的结构组成为(a)，理由是中Sb原子周围价层电子对数为4，而中Ga原子周围价层电子对数为3，存在空轨道，更容易与氯离子上的孤电子对结合，形成配位键，构成离子；
小问4详解】
根据的晶体结构图，离I－最靠近的Ag+的有四个，所以的配位数为4；
a．晶体离子半径比符合(阳离子)(阴离子)范围，几何因素与氯化钠相似，说明造成晶体结构不同于晶体结构的原因不可能是几何因素，a符合；
b．晶体阴阳离子电荷与氯化钠相同，电荷因素与氯化钠相似，说明造成晶体结构不同于晶体结构的原因不可能是几何因素和电荷因素，b符合；
c．Ag、I的电负性差异与Na、Cl电负性差异不同，键性有差异，所以可能是键性因素造成晶体结构不同于晶体结构，c不符合；
故选ab；
六方碘化银晶胞含有银离子=6个，含碘离子6个，碘化银晶体的密度为g/cm3；
【小问5详解】
如图取最小的单元，八面体空隙在面心(6个)和棱上(12个)，有个，四面体空隙在面心，每个面心四个，有个，每个晶胞含有个离子，则n(Ag+)﹕n(八面体空隙)﹕n(四面体空隙)=2﹕6﹕12= 1﹕3﹕6。
19. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：
请回答下列问题：
（1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行干燥破碎后加入乙醚的目的是________。
（2）操作Ⅱ先经过________操作，既可以回收乙醚，又可以使提取液浓缩、结晶，再经过滤可得到青蒿素粗品。操作Ⅲ的主要过程可能包括________(填序号)。
a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
b.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
c.加入乙醚进行萃取分液
（3）用下列实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：将一定质量的青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置D和E实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置A的作用是_______装置F的作用是_______。
②装置D、E中盛放的物质是分别是_______。
a.碱石灰、无水氯化钙
b.无水氯化钙、碱石灰
c.浓硫酸、碱石灰
（4）科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。
①以下说法正确的是________。
a.通过元素分析与质谱法可确定其分子式
b.青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键
c.青蒿素是芳香族化合物青蒿素双氢青蒿素
d.古有“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，利用的是萃取原理
②双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，因而疗效更好。从结构与性质关系角度推测主要原因是________。
【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
（2） ①. 蒸馏 ②. b
（3） ①. 除去CO2 ②. 吸收生成的CO2 ③. b
（4） ①. abd ②. 分子中羰基转变为羟基，分子极性增强，导致双氢青蒿素水溶性增强、疗效更好
【解析】
【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品；为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验。E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置防止外界空气中CO2，和H2O进入的装置，以此解答该题。
【小问1详解】
根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，故答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；
【小问2详解】
操作Ⅱ用于分离乙醚，可用蒸馏的方法，操作Ⅲ是加95%的乙醚，浓缩、结晶、过滤是提纯的实验方法，故答案为：蒸馏；b；
【小问3详解】
①准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去CO2和H2O的空气，则B的作用是除去H2O，装置F可用于吸收生成的CO2，故答案为：除去CO2；吸收生成的CO2；
②E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，故答案为：b；
【小问4详解】
①a.通过燃烧方法可确定青蒿素中含有的元素种类及各种元素的原子个数比；通过质谱法可确认物质的相对分子质量进而可确定青蒿素的分子式，故a正确；
b.由结构式可知，青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键，故b正确；
c.青蒿素分子中无苯环，因此不是芳香族化合物，故c错误；
d.古有“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，分离时利用的青蒿素在不同溶剂中溶解度的不同，属于萃取作用，故d正确；
故答案为：abd；
②双氢青蒿素分子中含有羟基，分子极性较强，比青蒿素水溶性更好，因而疗效更好。故答案为：分子中羰基转变为羟基，分子极性增强，导致双氢青蒿素水溶性增强、疗效更好。
20. 乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。
（1）反应①的化学方程式是 ____，B的官能团名称是____，③的反应类型是_____。
（2）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是_______。
（3）E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊试液变红； G 是一种油状、有香味的物质，实验室用 D 和 E 通过反应⑥制取 G，装置如图所示。
i.甲试管中反应的化学方程式是 _______；反应类型是_______。
ii.饱和Na2CO3溶液不可以用NaOH溶液代替，原因是_______(用化学方程式解释)，分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______。
iii.如果将 4. 6g D 和 3.0g E 在催化剂条件下发生上述反应 ，充分反应后，实际得到2.64gG，则该实验G的产率为_______ 。(已知：实际产率= )
【答案】（1） ①. CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br ②. 羟基 ③. 加成反应
（2） （3） ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O ②. 酯化反应或取代反应 ③. CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH ④. 分液漏斗 ⑤. 60%
【解析】
【小问1详解】
反应①是乙烯与溴的加成反应：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；乙二醇的官能团是羟基。
【小问2详解】
乙烯可以发生加聚反应生成高分子。
【小问3详解】
该实验是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。饱和Na2CO3溶液不可以用NaOH溶液代替，原因是酯在强碱性环境下发生不可逆的水解反应：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH。用分液漏斗分离出试管乙中乙酸乙酯。4. 6g 乙醇物质的量是0.1ml，3.0g 乙酸的物质的量是0.05ml，根据反应的系数之比可知乙醇过量，则理论上生成0.05ml乙酸乙酯，质量是4.4g,实际得到2.64g,产率为=60%。W
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