四川省内江市第六中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省内江市第六中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是( )
A.单质硅具有半导体性能，可作计算机芯片
B.氨气易液化，气化时吸热，液氨可做为制冷剂
C.二氧化硫具有漂白性，可做纸浆的漂白剂
D.浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气
2．下列化学用语表示正确的是( )
A.HCl的电子式：
B.正丁烷的结构简式：
C.乙烷的结构式：
D.空间填充模型可表示分子，也可表示分子
3．在反应中，表示该反应速率最快的是( )
A.B.
C.D.
4．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.一定条件下，2ml与1ml充分反应后分子总数为2
B.3ml的与完全反应时转移的电子数为2
C.15g甲基中含有的电子数为10
D.标准状况下，22.4L中含有的原子数目为3
5．下列说法正确的是( )
A.甲烷、乙烷、正丁烷、异丁烷的沸点由低到高
B.分子式为的同分异构体有4种
C.丙烷分子中所有原子可能共面
D.常温下，和四氯化碳均为液态
6．下列关于物质之间的关系，说法正确的是( )
A.与是同素异形体
B.正丁烷和异丁烷互为同系物
C.和互为同分异构体
D.与的分子组成相差一个“”，它们互为同系物
7．下列方程式书写不正确的是( )
A.向溶液中滴加稀硫酸：
B.将通入溶液中：
C.过量Fe和稀的反应：
D.通入溶液中：
8．某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2ml单质D和0.2ml的，加热至发生反应：，下列说法正确的是( )
A.向体系中加入更多单质D可以加快该反应的反应速率
B.向该体系中通入更多Ar，可以加快该反应的反应速率
C.体积和温度一定时，容器内的压强不再改变说明反应达到平衡状态
D.体积和温度一定时，混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态
9．下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量
B.过程Ⅲ既有共价键断裂；又有共价键形成
C.该反应为放热反应
D.由图可知比CO稳定
11．部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是( )
A.a和e可在一定条件下反应
B.b可以直接转化生成d
C.浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′
D.b′和氢氧化钠溶液可反应生成c′
12．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．在一定条件下，将3mlA和1mlB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8mlC和0.4mlD。下列判断正确的是( )
A.x=2
B.2min末，A的浓度为1.2
C.0~2min内A的反应速率为0.6
D.B的转化率为60%
14．
如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：
装置工作时，下列说法错误的是( )
A.极上的电势比极上的低
B.向正极迁移的主要是，产物M为
C.极上发生反应：
D.负极反应为
15．某试样溶液中可能含有，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如图。下列说法正确的是( )
A.气体X和气体Y均属于电解质
B.滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是
C.将气体Y全部通入15mL1.0ml/L的NaOH溶液中，所得溶液中=1
D.该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且
二、填空题
16．回答下列问题。
(1)A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)

物质A与氯气生成一氯代物的化学方程式为_____________，B的分子式为_____________，C的结构简式为_____________，D的一氯代物有_____________种。
(2)从下列各组物质中进行分析，互为同分异构体的是_____________ (填序号，下同)， 互为同系物的是_____________，为同种物质的是_____________。
①和②和
③和； ④和
用酸性和 (草酸)反应研究影响反应速率的因素。
【实验内容及记录】
(3)请完成此实验设计，其中： =_____________， =_____________。
(4)探究温度对化学反应速率的影响，应选择_____________ (填实验编号)。
(5)利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为_____________。
17．回答下列问题。
I.我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用生产甲醇：，该反应过程中的能量变化如图所示：
(1)该反应是_____________ (填“放热”或“吸热”)反应，若有1ml (g)参加反应，则变化的能量是_____________kJ。
(2)一定条件下，将2ml和6ml在2L恒容密闭容器中发生上述反应，经过2min反应达到了平衡，此时浓度为0.8ml/L。
①2min内用表示该反应的速率为_____________。
②达到平衡时氢气的转化率为_____________，平衡时体系内气体压强与开始时的压强之比为_____________。
(3)一定能说明该反应达到平衡的标志是_____________。
A.
B.单位时间内3mlH-H键断裂，同时形成2mlO-H键
C. 和物质的量浓度的比值不变
D.混合气体的平均摩尔质量不再改变
E.混合气体的密度保持不变
(4)如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率，从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是_____________。
A. 的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度
B.该反应在450℃左右、0.1Mpa(常压)下进行较为合适
C. 的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强
Ⅱ.有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以为电极反应物，以为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。
(5)该电池在工作过程中负极附近溶液的pH值_____________ (填“增大”或“减小”)
(6)a电极上的电极反应式是_____________，当a电极极消耗1ml氮气，则b电极消耗氢气体积(标况下)为_____________。
18．焦亚硫酸钠是一种重要的化工原料。工业上，以黄铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸的尾气为原料制备焦亚硫酸钠的一种流程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为_____________。
(2)“煅烧”时，主要反应的化学方程式为_____________。
(3)将含有少量的尾气通入烧碱溶液中，反应的离子方程式是_____________。
(4)因为具有_____________性，长期放置样品会不可避免地存在，检验其中含有的试剂是_____________。
(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中的含量。请配平该反应的化学方程式_____________
_______+ _______ + ______________+ _______ + _______
在测定某葡萄酒中的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01ml/L 碘标准液20.00mL 。样品中的含量为_____________g/L。
三、实验题
19．较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的；且实验装置可重复利用)。已知：①的沸点是21.1℃、熔点是-11℃；NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃；②氮化镁遇水会发生反应生成氢氧化镁和氨气 ③NO可被酸性高锰酸钾溶液氧化为
回答下列问题：
(1)为达到上述实验目的，所选用仪器的正确连接方式是：A→_____________→F→B→F→E。
(2)装置D的作用_____________。
(3)实验前需先打开开关K，向装置内通气体，当_____________时停止通入。
(4)实验过程中，发现在装置D中产生预期现象的同时，装置C中溶液颜色慢慢褪去，试写出装置C中反应的离子方程式：_____________。
(5)在装置A中反应开始时，某同学马上点燃装置B中的酒精灯，实验结束后通过测定发现装置B中的产品纯度不高，原因是_____________。(用化学方程式回答)。
(6)验证装置B中有氮化镁生成的方法是_____________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.单质硅是良好的半导体材料，具有半导体性能，可作计算机芯片，A正确；B.氨气易液化，液氨气化会吸收大量的热，从而使周围温度降低，可用作制冷剂，B正确；C.二氧化硫能做漂白剂的原因是因为二氧化硫具有漂白性，C正确；D.氨气能够和硫酸反应，不能干燥氨气，D错误；故选D。
2．答案：C
解析：A.HCl是共价化合物，电子式为，A错误；B.正丁烷是直链型，无支链，结构简式为，B错误；C.乙烷的结构式：，表达正确，C正确；D.由于氯原子半径大于碳原子，故不能表示的空间填充模型，D错误；本题选C。
3．答案：B
解析：A.，速率之比等于化学计量数之比，；B.；C.，速率之比等于化学计量数之比，；D.，速率之比等于化学计量数之比， ；
故B>C> A=D ；故选B。
4．答案：B
解析：A.与的反应为可逆反应， 2ml与1ml充分反应后分子总数小于3大于2，A错误；B.，则3ml的与完全反应时转移的电子数为2，B正确；C.15g甲基即，1个甲基中含有的电子数为9个，则15g甲基中含有的电子数为9，C错误；D.标准状况下，为固体，不能计算，D错误；故选B。
5．答案：B
解析：A.由烷烃中碳原子数目越多，沸点越高，则沸点：甲烷<丙烷<丁烷，同分异构体中支链越多，沸点越低，则正丁烷>异丁烷，则沸点由低到高的顺序为：甲烷<丙烷<异丁烷<正丁烷，A错误；B.可看成中的1个H原子被Cl取代的产物，有2种同分异构体：正丁烷、异丁烷，正丁烷的一氯代物有2种，异丁烷的一氯代物有2种，所以的同分异构体共有4种，B正确；C.丙烷分子中含有两个甲基，所有原子不可能共面，C错误；D.常温下，是气态的，四氯化碳为液态，D错误；故选B。
6．答案：C
解析：A.是氢元素的一种核素， H2是氢元素构成的物质，故A错误；B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，故B错误；C.和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D.同系物要求结构相似，与结构不同，故D错误；答案选C。
7．答案：B
解析：A.在溶液中滴加稀硫酸，反应生成二氧化硫、硫单质和水，反应离子方程式为，A正确；B.将通入溶液中不会产生沉淀，因为产生的会与产生的反应溶解，B错误；C.由于铁过量，则铁与稀硝酸反应离子方程式为，C正确；D.向通入反应生成硅酸和氯化钠溶液，离子方程式为↓，D正确；故选B。
8．答案：D
解析：A.D是固体，向体系中加入更多单质D不能加快该反应的反应速率，A错误；B.该反应在体积不变的容器内进行，向该体系中通入更多Ar，各物质的浓度不变，不能加快该反应的反应速率，B错误；C.该反应是气体体积不变的反应，反应过程中容器内的压强不变，则容器内的压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，C错误；D.该反应在体积不变的容器内进行，反应过程中气体总体积不变，总质量增大，混合气体的密度增大，当混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态，D正确；故选D。
9．答案：D
解析：A.由于极易溶于水，在生成不多时不加热不能够逸出，故取某溶液于试管中，滴入稀NaOH溶液，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝，不能说明一定不含有，A错误；B.久置的固体溶于稀硝酸，则被稀硝酸氧化为硫酸根离子，再加入溶液必定生成白色沉淀，不能证明原溶液一定含，不能证明该固体已变质，B错误；C.和混合后在光照条件下发生的取代反应是连续的：、、、，故油状液滴是二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，不能证明甲烷全部转化为，C错误；D.向2mL0.1ml/L的溶液中加入5mL0.1ml/LKI溶液，充分反应后碘离子过量、铁离子少量， 加入KSCN溶液反应变红色，则铁离子有剩余，能说明与的反应有一定的限度，D正确；选D。
10．答案：D
解析：A.根据图示，过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量，故A正确； B.过程Ⅲ既有O-H键键断裂；又有C=O、O-H、H-H键形成，故B正确；C.该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故C正确；D.根据图示数据，不能判断、CO稳定性强弱，故D错误；选D。
11．答案：B
解析：A.由分析可知，a为，e为或硝酸盐，故a和e可在一定条件下反应，A正确；B.由分析可知，b为，d为，则，，即b不可以直接转化生成d，B错误；C.由分析可知，a′为HCl，b′为，c′为HClO或者次氯酸盐，故浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′，反应原理为：，C正确；D.由分析可知，b′为，c′为HClO或者次氯酸盐，则b′和氢氧化钠溶液可反应生成c′，反应原理为：，D正确；故答案为：B。
12．答案：B
解析：A.NO与氧气可以反应，不能用排空气法收集，A错误；B.与氢氧化钠溶液反应，使圆底烧瓶内气压减小，打开止水夹后可产生喷泉，B正确；C.盐酸与碳酸钠反应制备的二氧化碳中混有HCl，当硅酸钠溶液中产生沉淀时，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，C错误；D.氯化铵受热分解产生氯化氢和氨气，在试管口遇冷后重新生成氯化铵固体，不能制备氨气，实验室制备氨气应选用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热，D错误；故选B。
13．答案：B
解析：A.由上述分析可知，A错误；B.2min时，A的浓度为，B正确；C.2min内A的反应速率为，C错误；D.B的转化率为，D错误；故选B。
14．答案：C
解析：极是原电池负极，电势较低，A项正确；
根据电势高低和离子交换膜判断，向正极迁移的主要是，产生，B项错误；
极为正极，，C项错误；
D项正确。
15．答案：C
解析：A.由分析可知，X为，Y为，二者水溶液导电不是由其自身电离引起的，均属于非电解质，A错误；B.滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，由于是稀硝酸，还原产物是NO，B错误；C.，n(NaOH)=0.015L×1.0ml/L=0.015ml，则，则得到碳酸钠和碳酸氢钠混合物，按碳、钠元素守恒可知，生成碳酸钠0.005ml、碳酸氢钠0.005ml，故，C正确；D.由分析可知， =0.4，D错误；故选C。
16．答案：(1)；；；4
(2)①；②；③④
(3)2.0；3.0
(4)②③
(5)
解析：（1）物质A为甲烷，与氯气生成的一氯代物为，化学方程式为，B的结构简式为，则分子式为，C的结构简式为，D的结构简式为，分子中含有4种H原子，则一氯代物有4种。
（2）和的分子式都为，则互为同分异构体的是①，和都是一氯代烷烃，分子组成上相差3个“CH2”，则互为同系物的是②，和的分子式相同、结构相同，和的分子式、结构也相同，则为同种物质的是③④。
（3）由分析可知，实验①、②探究溶液的浓度变化对化学反应速率的影响，则溶液混合后，混合溶液的总体积应相同，溶液的浓度应相同，由此可得出混合溶液的总体积为10.0mL，由此可得出：V1=10.0-3.0-2.0-3.0=2.0，V2=10.0-2.0-2.0-3.0=3.0。
（4）实验②和实验③中，各反应物的浓度都相同，只有温度不同，则探究温度对化学反应速率的影响，应选择②③。
（5）利用实验①中的数据，用表示的化学反应速率为。
17．答案：(1)放热；445
(2)；80%；3∶5
(3)CD
(4)B
(5)减小
(6)；67.2L
解析：（1）根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是一个放热反应，若有1ml (g)参加反应，由图知，放出能量是(896-451)kJ= 445kJ。
（2）一定条件下，将2ml和6ml在2L恒容密闭容器中发生上述反应，经过2min反应达到了平衡，此时浓度为0.8ml/L，则存在三段式：
①2min内用表示该反应的速率为v()= ；
②达到平衡时氢气的转化率为=80%，，则平衡时体系内气体压强与开始时的压强之比为3:5。
（3）A.不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，A不选；
B.单位时间内3mlH-H键断裂，同时形成2mlO-H键不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，B不选；
C. 和物质的量浓度的比值随反应而变，和物质的量浓度的比值不变时则已平衡，C选；
D.该反应是气体物质的量减小的反应，而气体总质量是定值，反应过程中混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡，D选；
E.混合气体的密度始终不变，故密度保持不变，不能说明已平衡，E不选；
故选CD。
（4）A.由表格数据可知，的转化率与温度成反比，降低温度平衡向正反应方向移动，但反应速率减小，不利于提高的产量，故A错误；
B.在0.1MPa、450℃时的平衡转化率（97.5%）就已经很高了，若继续增大压强，平衡虽正向移动，但效果并不明显，比其高压设备的高额造价，得不偿失，故B正确；
C.由表格数据可知，的转化率与压强成正比，但采用高压，平衡虽正向移动，但效果并不明显，比其高压设备的高额造价，得不偿失，故C错误；
故选B。
（5）该电池在工作过程中在正极得到电子生成，电极方程式为：，在负极失去电子生成，电极方程式为：，负极附近溶液氢离子浓度增大，pH减小。
（6）该电池在工作过程中在正极得到电子生成，电极方程式为：，在负极失去电子生成，电极方程式为：，当a电极极消耗1ml氮气，得到6ml电子，消耗3ml，标况下的体积为3ml×22.4L/ml=67.2L。
18．答案：(1)
(2)
(3)
(4)还原；稀盐酸、溶液
(5)；
解析：（1）中S为-1价，Fe为+2价，答案为：+2；
（2）黄铁矿在空气中煅烧被氧气氧化为和，化学方程式为：；
（3）的用NaOH吸收生成和水，离子方程式为：；
（4）中S化合价为+4价，具有还原性，长期放置部分被氧化为，检验时，需先加入稀盐酸酸化除去后，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含有，答案为：还原;稀盐酸、溶液
（5）滴定过程中硫元素化合价+4价升高到+6价，碘元素化合价0价降低到−1价，配平得到离子方程式为：，根据方程式，，
浓度为：=0.19g/L,答案为: ；
19．答案：(1)DC
(2)冷凝收集，证明镁和硝酸反应产物中有
(3)装置E中产生白色沉淀
(4)
(5)
(6)取装置B中固体少量于试管中，向其中加入少量水，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则装置B中有氮化镁
解析：（1）根据题意“一定浓度的硝酸与Mg反应可同时得到NO、、”，若有生成则气体呈红棕色，根据已知①、NO的熔沸点，在装置D中可将冷凝为液态，可观察到装置D中有红棕色液体生成；利用NO具有还原性，用装置C中酸性溶液验证NO；根据已知②遇水会发生水解，与Mg反应的必须是干燥的，气体在进入装置B之前必须用浓硫酸干燥，且要防止进入制备的装置；装置的连接顺序为：A→D→C→F→B→F→E，填DC；
（2）装置D的作用：冷凝收集，证明镁和硝酸反应产物中有
（3）由于NO能与反应生成，会影响、NO的验证，实验开始前要排出装置中空气，所以实验前先打开开关K，向装置内通气体，排除装置内空气，防止干扰实验，当观察到装置E的溶液中产生白色沉淀时，表明装置中空气已经排尽，停止通入，答案为：装置E中产生白色沉淀；
（4）装置D中观察到有红棕色液体出现，装置C中溶液颜色慢慢褪去，说明酸性溶液将NO氧化成，同时被还原成，反应可写成，N元素的化合价由+2价升至+5价，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，根据得失电子守恒配平为，结合原子守恒、电荷守恒，写出离子方程式为5；
（5）在A中反应开始时，马上点燃B处的酒精灯，Mg与发生置换反应生成MgO和C，导致实验结束后B处制得的Mg3N2纯度不高，Mg与反应的化学方程式为；
（6）遇水发生水解生成和，检验有生成只要检验B处固体中加水产生即可，验证B处有生成的方法是：取装置B中固体少量于试管中，向其中加入少量水，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则装置B中有氮化镁；
选项
操作
现象
实验结论
A
向某溶液中加入稀NaOH溶液
湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该溶液不含
B
将久置的固体溶于稀硝酸后再加入溶液
产生白色沉淀
该固体已变质
C
将甲烷和氯气以体积比1∶1混合发生取代反应
试管内气体颜色变浅，液面上升，试管壁出现油状液滴
甲烷全部转化为
D
向2mL0.1ml/L的溶液中加入5mL0.1ml/LKI溶液，充分反应后加入KSCN溶液
溶液变红
与的 反应有一定限度
A制取并收集纯净的NO
B完成喷泉实验
C比较酸性强弱：
D实验室制备
实验编号
实验温度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所需时间(min)
0.6ml/L
溶液
3ml/L稀硫酸溶液
0.05ml/L
溶液
①
25
3.0
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
2.0
3.0
1.7
温度/℃
平衡时的转化率
0.1Mpa
0.5Mpa
1Mpa
5Mpa
10Mpa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3