2021-2022学年四川省内江市第六中学高一下学期入学考试化学试卷含答案

内江六中2021~2022学年(下)高2024届入学考试

化学试题

考试时间： 90分钟满分： 100 分

可能用到的相对原子质量： H1 C12 N 14 O16  S32  C135.5  Na23 Mg24 A127  Fe56  Ca 40

第I卷(选择题，共42分)

一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有-个选项符合题意)

1.下列物品用到硅单质的是

A.水晶吊灯    B.门窗玻璃     C.计算机芯片    D.光导纤维

2.下列过程不涉及氧化还原反应的是

A.漂白粉用于环境消毒

B.小苏打用作食品膨松剂

C.用酒精灯加热用砂纸打磨过的铝箔，铝箔熔化但不滴下

D.神州飞船返回舱发动机点火

3.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一。下 列有关说法正确的是

A.陶瓷坩埚可用于熔融烧碱

B.陶瓷是由黏土和石灰石烧结而成

C.“雨过天晴云破处”所描述的汝窑瓷器青色，来自氧化铁

D.制青花瓷胎体的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，其组成可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O

4.下列事实中，与胶体有关的是

A.家用净水器中活性炭净水

B.饱和Na2CO3溶液中通入CO2变浑浊

C.将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物

D.夜空中可以投射出五彩斑斓的激光光柱

5.下列物质中属于电解质的是.

A.液氯     B.医用酒精     C.硫酸钡固体     D.盐酸

6.下列有关物质的俗称和用途的说法都正确的是

7. 下列实验室保存药品的方法错误的是

A.金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中

B.水玻璃保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

C.氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中

D.盛氯化亚铁溶液的试剂瓶中放入少量铁屑

8.下列大小关系错误的是

A.熔点：高碳钢>纯铁          B.溶解度： HCl>Cl2

C.金属活泼性： Na> Mg> Al    D.热稳定性： Na2CO3> NaHCO3

9.某同学血常规体检报告的部分指标如下表：

其中的“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖(分子式C6H12O6)，简称血糖。

已知1 mmol= 1 ×10-3 mol，下列说法 正确的是

A.若某人血液中总钙含量低于84 mg/L，则需补钙

B.球蛋白指标的单位是物质的量浓度

C.该同学血液中的葡萄糖含量为3.90 g/L

D.该报告中各项指标均正常

10.下列装置使用错误的是

A.装置①用于除去氯化钠溶液中的泥沙，然后再用装置②得到氯化钠晶体

B.装置③用于萃取碘水中的I2，并分离得到含I2 的CCl4溶液

C.装置④用于将自来水制成蒸馏水，一般无需温度计

D.装置⑤中加入饱和Na2CO3溶液用于除去CO2中混有的HCl

11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. KMnO4溶液： H+、Na+、 SO42-、Fe2+

B. 盐酸溶液： NH4+、Fe3+、Cl-、SiO32-

C.烧碱溶液： Na+、 K+、CO32-、NO3-

D.与Al反应放出H2的溶液： HCO3-、 Na+、 Cl-、Ca2+

12.下列反应的离子方程式正确的是.

A.将氯气通入氯化亚铁溶液中： Cl2+Fe2+=Fe3++ 2C1-

B.向NH4HCO3溶液中滴加HCl溶液： H++HCO3-=CO2↑+H2O

C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使Ba2+刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

D.将Cl2通入水中： Cl2+H2O= 2H++Cl- +ClO-

13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.用KMnO4、H2O2分别制取0.1 mol O2转移电子数均为0.4NA

B.0.1molCl2与足量铁反应转移电子数为0.3NA

C.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

D.1 mol/L的MgCl2溶液中含氯离子数为2NA

14.下列事故处理或实验操作中，做法正确的是

A.装有过氧化钠的包装箱着火时，立即用水灭火

B.氯气泄漏后，人应往低处撤离避免吸入过多的氯气而中毒

C.向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶的内壁

D.进行分液操作时，应先倒出上层液体，再放出下层液体

15.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，

其流程如图所示：

下列说法错误的是

A. FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比应为2 ： 1

B.其制备反应类型不属于氧化还原反应

C.取滤液进行焰色反应，火焰为黄色

D.保存溶液A时应加入少量铁粉

16.下列实验操作、实验现象正确，且和实验结论对应关系正确的是

17.已知：①2KMnO4+ 16HCl(浓)=2MnCl2+ 2KCl+ 5Cl2↑+ 8H2O，②Cl2+ 2FeCl2=-2FeCl3，③2FeCl3+2KI= 2FeCl2+I2+2KCl。由此判断，下列说法错误的是

A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8

B.氧化性： MnO4->Cl->Fe3+>I2

C.反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物

D.反应3Cl2+ 6FeI2= 2FeCl3+ 4FeI3不能发生

18.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、 Al3+、 AlO2-、SiO32-、SO42-、CO32-、 Cl-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是

A.沉淀甲是H2SiO3

B.干燥的气体甲可能是纯净物

C.溶液X中一定存在K+、AlO2-和SiO32-

D.取溶液甲加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则溶液X中含有Cl-

19. 将一含有Na2CO3和NaHCO3的混合溶液平分两等份，向其中一份加入足量的石灰水，得到沉淀5.0g； 向

另一份溶液中加入足量的盐酸，待不再有气泡产生时，消耗0.2mol/L的盐酸350mL，则原溶液中Na2CO3

与NaHCO3的物质的量浓度之比为

A.1：2     B.2：3      C.2：1     D.3：4 .

20.现有一定质量的MgO、Al2O3、Fe2O3组成的混合物，放入200 mL某浓度的硫酸溶液中恰好完全反应，当

再加入1mol/LNaOH溶液200mL时，得到沉淀的质量达到最大值。则上述硫酸溶液的浓度为

A.0.5 mol/L      B.2 mol/L      C.1 mol/L     D.4 mol/L

21.将Cl2通入400 mL 0.5 mol·L-1 KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、 KClO3 的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1： 2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为

A.1.12L     B.2.24L      C.1.68L    D.0.56L

第II卷(非选择题，共58分)

22.(15分)化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：

(1)明矾的化学式为KAl(SO4)2· 12H2O，它常用于净水。明矾放入水中起净水作用的物质是_                。明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是_                                                 。

(2)维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有__     

性，该转化反应中 Fe3+作____         剂。

(3)某无土栽培用的营养液中，c(NH4+)：c(SO42-)：c(K+)：c(Cl- )=8：4：9：9。若用NH4Cl、KCl、K2SO4 来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为_                  。

(4)某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，目的是(用离子方程式

表示)________                                        __。 为了厂区和周围群众安全，组织群众疏散的地方应是_____ (填序号)。

A.顺风高坡处     B.逆风高坡处      C.顺风低洼处      D.逆风低洼处

(5)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。Na2O2(易溶于水)、CaO2 (微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。7.8 g Na2O2中阴离子的物质的量为___         ____，当它 与CO2完全反应时，转移的电子数目为_         。这两种物质中选                  _作为供氧剂更好，理由是_                       

                                 。

23.(10分)仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。

(1)写出下列仪器的名称： a                    ，b                       。

(2)图中各仪器，使用时必须检查是否漏水的是_                   (填仪器名称)。从饱和食盐水和沙子的混合物中分离出NaCl晶体，必须用到的装置有_               (选填装置编号)。

(3)实验室通过下列操作配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL；

I.把称量好的固体NaOH放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

II.待NaOH溶液冷却到室温后转入500mL容量瓶中；

III.                             ；

IV.向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；

V.充分摇匀。

①补充完整实验步骤III：                                        。

②需称量_____ g 烧碱固体，在称量固体时，至少需要称量____次 。

③配制过程中的其他操作都正确，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是               。

A.称量NaOH时所用砝码已经锈蚀

B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

C.定容时俯视容量瓶刻度线

D.定容摇匀静置后，液面低于刻度线

24. (15分)氯气是-一种重要的化工原料，可用于制备许多化合物。现用下图装置制取氯气，进行氯气性质探

究，并制备其他物质。回答下列问题：

(1)检验装置的气密性：将分液漏斗的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若

                             则气密性良好。

(2)实验室若用MnO2和浓盐酸制取Cl2，反应的化学方程式为____                                  ____， 反应中消耗的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为_                    。

(3)C装置中I处为湿润的石蕊试纸，该处颜色的变化说明氯水具有_           性； II 处为湿润的淀粉KI试纸，通入Cl2后的现象为                                        ，说明Cl2具有                  性。

(4)D装置用于制K2FeO4，高铁酸盐是一种原料价廉、来源广泛的新型强氧化剂，在化工制备、电池材料和水

处理等方面具有广泛的应用前景。高铁酸钾中铁的化合价为_____， 写出D中发生的主要反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目                  。高铁酸钠在水中可被还原为Fe3+，它可作为优良水处理剂的原因是_                                   

                                              。

(5)工业上常用二氧化氯(C1O2)、高铁酸钠(Na2FeO4)等替代传统的Cl2对淡水进行处理。ClO2 和Na2FeO4在水

处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_                         __(填化学式)。

25. (18分)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)

和胆矾晶体。

请回答：

(1)试剂X是_             。溶液D是_                        。

(2)写出步骤I反应的离子方程式：                                ，                              。

(3)在步骤II时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是                                                      。

(4)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血

剂是否变质。实验步骤如下：

①操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、        _、 灼烧、            、称量。

②假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为____ g。 (用 含a的代数式表示)

(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下：

测得溶液E中c(Fe2+)为0.2mol·L-1，若要处理1m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液        kg，

能够制得的Na2FeO4固体的质量为____ kg。

内江六中2021-2022学年(下)高2024届入学考试

化学试题参考答案

一、 选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有-一个选项符合题意)

1C  2B  3D  4D  5C  6 C  7B  8A  9A  10D  11C

12B  13C  14C  15A  16D  17A  18D  19B  20A  21B

22.(15分，除特别标注，每空1分)

(1 )Al(OH)3(或氢氧化铝)胶体      Al3++4OH- =AlO2- + 2H2O   (2分)

(2)还原    氧化

(3)8：1：4 (2 分)

(4)Cl2+2OH- =Cl- +ClO- +H2O(2 分)    B

(5)0.1 mol    0.1NA(2 分)    CaO2 或过氧化钙   CaO2 微溶于水，能在较长时间内缓慢释放氧气

23.(10分，除特别标注，每空1分)

(1)冷凝管   蒸发皿 (2)    分液漏斗    CD

(3)①洗涤玻璃棒及烧杯2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶中(2 分)

②10.0(1分)2

③AC(2分)

24.(共15分)

(1)一段时间后长颈漏斗内液面不下降(1分)

(2)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O(2分)    2：1(1分)

(3)酸性、漂白性(2分)    试纸变蓝(1 分)    氧化性(1 分)

(4)+6(1分)，2Fe(OH)3 + 3Cl2+ 10KOH = 6KCl + 2K2FeO4+ 8H2O(2分) ； 高铁酸钠有强氧化性可杀菌

消毒，它被还原产生的Fe3+在水中形成胶体可吸附悬浮物(2分)

(5)ClO2>Cl2> Na2FeO4(2分)

25. (共18分)

(1)稀硫酸(或稀H2SO4)     (1分) NaHCO3溶液  (1分)

(2)2A1+ 2H2O+2OH- =2AlO2-+3H2↑(2分)

Al2O3+2OH -= 2AlO2-+ H2O(2分)

(3)在a和b间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl(2分)

(4)①洗涤(2分) 冷却至室温 (2分)

 ② 0.07a (2 分)

(5)13.6(2分)    33.2 (2 分)