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四川省内江市第六中学2023-2024学年高二下学期半期（期中）考试化学试卷 Word版含解析
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这是一份四川省内江市第六中学2023-2024学年高二下学期半期（期中）考试化学试卷 Word版含解析，文件包含四川省内江市第六中学2023-2024学年高二下学期半期期中考试化学试卷Word版无答案doc、四川省内江市第六中学2023-2024学年高二下学期半期期中考试化学试卷Word版含解析doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，共14小题，每题3分，共42分）
1. 以下化学与生活、科技相关的说法错误的是
A. 春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
B. “神州十七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
C. 北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质
D. 三星堆“祭祀坑”出土竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体
2. 下列表达方式不正确的是
A. 杂化轨道模型：
B. 的核外电子排布式：
C. 基态原子的价层电子轨道表示式为
D. 原子的简化电子排布式为：
3. 下列关于物质结构与性质的说法错误的是
A. 空间结构为平面四边形
B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C. 熔点：
D. 沸点：，主要与是极性分子有关
4. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，其中正确的是
A. 除去乙烷中的乙烯，将混合气通入酸性高锰酸钾溶液
B. 用的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
C. 用乙醇萃取分液分离碘化钠和单质碘的水溶液
D. 除去己烷中少量的己烯，加溴水后分液
5. 下列仪器是实验室常见仪器，对相关实验中使用到的部分仪器选择合理的是
A. 中和热的测定：③⑤
B. 用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度：③⑥
C 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：②③④
D. 重结晶法纯化苯甲酸(含少量泥沙、NaCl)：①⑦
6. 下列有关键角大小比较不正确的是
A. 气态分子中的键角大于离子中的键角
B. 分子中的键角大于分子中的键角
C. 中的键角大于，中的键角
D. 分子中的键角大于的键角
7. 三苯胺及其衍生物可用于新型电致发光材料、特种染料和医药的合成，一种三苯胺单醛的修饰路线如图所示，下列说法错误的是
A. 电负性：H＜C＜OB. 甲中所有碳原子一定在同一平面
C. 乙的核磁共振氢谱有7组峰D. 该反应发生了键的断裂
8. 我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如图所示，短周期主族元素的原子序数依次增大，的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是
A. 电负性：B. 简单氢化物的稳定性：
C. Z是周期表中第一电离能最大的元素D. X的单质可能是共价晶体
9. 观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是
A. 晶体硼的结构单元中含有30个键，含20个正三角形
B. 冠中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过配位键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
C. 甲基咪唑分子中键的数目为
D. 的结构式为
10. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 分子式的苯的同系物共有3种结构B. 属于羧酸的同分异构体有4种
C. 环上的一氯代物有3种D. 立方烷（）的六氯取代有2种
11. 下列表述中正确的有
①蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为，其中的配位数为4
②离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键
③符合通式的不同烃一定互为同系物
④石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为
⑤可燃冰中甲烷与水分子间存在氢键
⑥最简式相同两种有机物，可能既不互为同分异构体，也不互为同系物
⑦中含有的羟基数目一定为
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
12. 从微粒结构角度分析，下列说法正确的是
A. OF2与H2O的立体构型同为V形，因氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差，而且OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F－O键中共用电子对偏向F而产生的极性，所以水分子的极性比OF2的极性小
B. 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。据此判断[C(H2O)6]2+和[Mn(H2O)6]2+中只有一种有颜色
C. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体( )两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同
D. 南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示 ，其中两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同，阴离子N中所有的氮原子在同一平面内
13. 由于晶体原子或离子的热运动，导致部分原子或离子偏离理想晶体结构的区域，这就叫晶体的热缺陷。晶体热缺陷的存在会对晶体的性质产生明显的影响。如图为理想晶体中的某个结构单元在受热过程中出现热缺陷的模拟过程图。下列有关说法正确的是
A. 理想的晶体中的配位数为8
B. 由图可知，晶体因热缺陷导致其晶体整体带负电
C. 晶体中存在热缺陷对晶体的导电性基本无影响
D. 已知理想的晶体密度为，阿佛加德罗常数的值为，则的晶胞参数(晶胞的边长)为
14. 一种基于的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙烯。立方的晶胞如图，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是
A. 该晶体的摩尔体积为
B. 与最近的有12个
C. 之间的最短距离为
D. 若坐标取向不变，将点平移至原点，则点位于晶胞xy面的面心
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
15. 按要求回答下列问题
（1）下列物质：A.二氧化硅 B.固体 C.硼 D.铜 E.固体 F.硫酸铵
熔化时不需要破坏化学键的是________（用字母序号填空，下同），晶体中既含有离子键又含有共价键的是________。
（2）请将下列几组物质的编号填写在空格上：①D与T；②金刚石与；③和；④和；⑤与；⑥和。
互为同位素的是________；互为同系物的是________；互为同分异构体的是________。
（3）利用李比希法测得有机物M完全撚烧后产生和。
①M的实验式为________。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的分子式为________。
③M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为的红外光谱如图2所示。
M中官能团的名称为________，M的结构简式为________。
（4）满足分子式的同分异构体有________种，写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式________。
①核磁共振氢谱图有3组峰； ②峰面积之比为
16. 氮、磷、砷等元素的单质及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造、高能激光器方面有广泛应用，分子的空间构型为________。
（2）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，氮化铝晶体属于________晶体，该晶体中N的杂化方式为________。
（3）结构示意图如下，中不存在的相互作用有________（填序号）。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.氢键
（4）是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图1；将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料，如图2。
已知图1中A原子的坐标为，则B原子的分数坐标为________；若晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个原子间的最小距离为________（列出计算式即可）；稀磁性半导体材料中的原子个数比为________。
17. 锂离子电池让电动汽车飞速发展，有利于实现节能减排，常用作电池的电极材料，LiPF6、LiAsF6常用作锂离子聚合物电池的载体材料，其中磷酸铁锂(LiFePO4)电池能量密度高，安全性能好。
（1）Li+与H-离子具有相同的核外电子排布，两种离子中半径更大的是________，Fe元素在周期表的位置为________。
（2） LiFePO4中基态Fe2+核外电子的空间运动状态有________种，Fe和C的第四电离能I4(Fe)________I4(C)（填“＞”或“＜”），并说明理由________________。
（3）电池工作时，Li+可在电解质LiPF4或LiAsF6中发生迁移，相同条件下，Li+在________（填“LiPF4”或“LiAsF6”）中迁移较快，原因是________________。
（4）由LiCO2经过系列反应得到的CO晶胞如图所示，该晶体中C2+的配位数是________。
（5） LiFePO4的晶胞结构示意图如（a）所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和四面体。电池充放电时，LiFePO4脱出或嵌入Li+形成结构示意图如（b）所示：
则图（b）中x=________
18. 钴及其化合物广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域，我国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要途径．一种利用含钴废料（主要成分为，含少量、有机物）制取的工艺流程如下：
已知该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的，回答下列问题：
（1）“焙烧”的主要目的是____________。
（2）“浸取”过程中发生反应的离子方程式为________。
（3）“沉淀"时先加入溶液，的作用主要是_____________。再加入溶液调节为6.0，此时滤液中的________ ，滤渣的主要成分为：________。
（4）“萃取”用到的玻璃仪器主要有________烧杯。为得到纯净的，“沉钴”后要进行洗涤，如何判断沉淀是否洗涤干净？____________。
（5）萃取原理可表述为：，“反萃取”需加入A的水溶液，试剂A为________。
晶体硼结构单元（有12个B原子）
冠
甲基咪唑
结构模型示意图
金属离子
开始沉淀的
75
1.8
3.4
9.1
6.5
沉淀完全的
9.5
3.2
4.7
11.1
8.5
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，共14小题，每题3分，共42分）
1. 以下化学与生活、科技相关的说法错误的是
A. 春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
B. “神州十七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
C. 北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质
D. 三星堆“祭祀坑”出土竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体
2. 下列表达方式不正确的是
A. 杂化轨道模型：
B. 的核外电子排布式：
C. 基态原子的价层电子轨道表示式为
D. 原子的简化电子排布式为：
3. 下列关于物质结构与性质的说法错误的是
A. 空间结构为平面四边形
B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C. 熔点：
D. 沸点：，主要与是极性分子有关
4. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，其中正确的是
A. 除去乙烷中的乙烯，将混合气通入酸性高锰酸钾溶液
B. 用的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
C. 用乙醇萃取分液分离碘化钠和单质碘的水溶液
D. 除去己烷中少量的己烯，加溴水后分液
5. 下列仪器是实验室常见仪器，对相关实验中使用到的部分仪器选择合理的是
A. 中和热的测定：③⑤
B. 用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度：③⑥
C 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：②③④
D. 重结晶法纯化苯甲酸(含少量泥沙、NaCl)：①⑦
6. 下列有关键角大小比较不正确的是
A. 气态分子中的键角大于离子中的键角
B. 分子中的键角大于分子中的键角
C. 中的键角大于，中的键角
D. 分子中的键角大于的键角
7. 三苯胺及其衍生物可用于新型电致发光材料、特种染料和医药的合成，一种三苯胺单醛的修饰路线如图所示，下列说法错误的是
A. 电负性：H＜C＜OB. 甲中所有碳原子一定在同一平面
C. 乙的核磁共振氢谱有7组峰D. 该反应发生了键的断裂
8. 我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如图所示，短周期主族元素的原子序数依次增大，的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是
A. 电负性：B. 简单氢化物的稳定性：
C. Z是周期表中第一电离能最大的元素D. X的单质可能是共价晶体
9. 观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是
A. 晶体硼的结构单元中含有30个键，含20个正三角形
B. 冠中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过配位键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
C. 甲基咪唑分子中键的数目为
D. 的结构式为
10. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 分子式的苯的同系物共有3种结构B. 属于羧酸的同分异构体有4种
C. 环上的一氯代物有3种D. 立方烷（）的六氯取代有2种
11. 下列表述中正确的有
①蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为，其中的配位数为4
②离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键
③符合通式的不同烃一定互为同系物
④石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为
⑤可燃冰中甲烷与水分子间存在氢键
⑥最简式相同两种有机物，可能既不互为同分异构体，也不互为同系物
⑦中含有的羟基数目一定为
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
12. 从微粒结构角度分析，下列说法正确的是
A. OF2与H2O的立体构型同为V形，因氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差，而且OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F－O键中共用电子对偏向F而产生的极性，所以水分子的极性比OF2的极性小
B. 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。据此判断[C(H2O)6]2+和[Mn(H2O)6]2+中只有一种有颜色
C. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体( )两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同
D. 南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示 ，其中两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同，阴离子N中所有的氮原子在同一平面内
13. 由于晶体原子或离子的热运动，导致部分原子或离子偏离理想晶体结构的区域，这就叫晶体的热缺陷。晶体热缺陷的存在会对晶体的性质产生明显的影响。如图为理想晶体中的某个结构单元在受热过程中出现热缺陷的模拟过程图。下列有关说法正确的是
A. 理想的晶体中的配位数为8
B. 由图可知，晶体因热缺陷导致其晶体整体带负电
C. 晶体中存在热缺陷对晶体的导电性基本无影响
D. 已知理想的晶体密度为，阿佛加德罗常数的值为，则的晶胞参数(晶胞的边长)为
14. 一种基于的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙烯。立方的晶胞如图，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是
A. 该晶体的摩尔体积为
B. 与最近的有12个
C. 之间的最短距离为
D. 若坐标取向不变，将点平移至原点，则点位于晶胞xy面的面心
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
15. 按要求回答下列问题
（1）下列物质：A.二氧化硅 B.固体 C.硼 D.铜 E.固体 F.硫酸铵
熔化时不需要破坏化学键的是________（用字母序号填空，下同），晶体中既含有离子键又含有共价键的是________。
（2）请将下列几组物质的编号填写在空格上：①D与T；②金刚石与；③和；④和；⑤与；⑥和。
互为同位素的是________；互为同系物的是________；互为同分异构体的是________。
（3）利用李比希法测得有机物M完全撚烧后产生和。
①M的实验式为________。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的分子式为________。
③M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为的红外光谱如图2所示。
M中官能团的名称为________，M的结构简式为________。
（4）满足分子式的同分异构体有________种，写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式________。
①核磁共振氢谱图有3组峰； ②峰面积之比为
16. 氮、磷、砷等元素的单质及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造、高能激光器方面有广泛应用，分子的空间构型为________。
（2）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，氮化铝晶体属于________晶体，该晶体中N的杂化方式为________。
（3）结构示意图如下，中不存在的相互作用有________（填序号）。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.氢键
（4）是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图1；将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料，如图2。
已知图1中A原子的坐标为，则B原子的分数坐标为________；若晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个原子间的最小距离为________（列出计算式即可）；稀磁性半导体材料中的原子个数比为________。
17. 锂离子电池让电动汽车飞速发展，有利于实现节能减排，常用作电池的电极材料，LiPF6、LiAsF6常用作锂离子聚合物电池的载体材料，其中磷酸铁锂(LiFePO4)电池能量密度高，安全性能好。
（1）Li+与H-离子具有相同的核外电子排布，两种离子中半径更大的是________，Fe元素在周期表的位置为________。
（2） LiFePO4中基态Fe2+核外电子的空间运动状态有________种，Fe和C的第四电离能I4(Fe)________I4(C)（填“＞”或“＜”），并说明理由________________。
（3）电池工作时，Li+可在电解质LiPF4或LiAsF6中发生迁移，相同条件下，Li+在________（填“LiPF4”或“LiAsF6”）中迁移较快，原因是________________。
（4）由LiCO2经过系列反应得到的CO晶胞如图所示，该晶体中C2+的配位数是________。
（5） LiFePO4的晶胞结构示意图如（a）所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和四面体。电池充放电时，LiFePO4脱出或嵌入Li+形成结构示意图如（b）所示：
则图（b）中x=________
18. 钴及其化合物广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域，我国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要途径．一种利用含钴废料（主要成分为，含少量、有机物）制取的工艺流程如下：
已知该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的，回答下列问题：
（1）“焙烧”的主要目的是____________。
（2）“浸取”过程中发生反应的离子方程式为________。
（3）“沉淀"时先加入溶液，的作用主要是_____________。再加入溶液调节为6.0，此时滤液中的________ ，滤渣的主要成分为：________。
（4）“萃取”用到的玻璃仪器主要有________烧杯。为得到纯净的，“沉钴”后要进行洗涤，如何判断沉淀是否洗涤干净？____________。
（5）萃取原理可表述为：，“反萃取”需加入A的水溶液，试剂A为________。
晶体硼结构单元（有12个B原子）
冠
甲基咪唑
结构模型示意图
金属离子
开始沉淀的
75
1.8
3.4
9.1
6.5
沉淀完全的
9.5
3.2
4.7
11.1
8.5
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