四川省内江市第六中学2023-2024学年高一下学期入学考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省内江市第六中学2023-2024学年高一下学期入学考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，推断题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A.重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B.作补血剂时可与维生素C同时服用
C.生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
D.漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
2．下列有关微粒的化学用语正确的是（ ）
A.的结构示意图：
B.中子数为18的氯原子：
C.的结构式：
D.用电子式表示NaCl的形成过程：
3．下列物质既含离子键，又含共价键的化合物是（ ）
A.
B.
C.NaOH
D.
4．对下列各组物质的分类正确的是（ ）
A.混合物：钢铁、氯水、冰水混合物
B.电解质：胆矾、氯化氢、氨水
C.酸性氧化物：二氧化硫、氧化铝、干冰
D.非电解质：乙醇、四氯化碳、一氧化碳
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.与铝反应放出氢气的溶液中：、、、
B.含有大量的溶液中：、、、
C.无色透明溶液中：、、、
D.溶液中：、、、
6．下列有关物质性质的比较正确的是（ ）
A.碱性：
B.原子半径：Mg>O>F
C.酸性：
D.热稳定性：
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.在25℃、101kPa下，22.4L和的混合气体中所含分子数为
的中，含有0.6个中子
加入沸水中完全反应生成胶体粒子数为0.1
与完全反应，转移的电子数为0.2
8．下列说法正确的是（ ）
A.受热分解既破坏了离子键，又破坏了极性共价键
B.、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
C.红热的Fe与水蒸气反应，生成和
D.铁与少量氯气在一定条件下生成氯化亚铁
9．下列除杂的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是( )
A.：加入足量NaOH溶液，过滤
B.溶液：通入足量的
C.溶液：通入足量的氯气
D.：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶
10．下列实验对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.向溶液中滴加NaOH溶液：
B.将钠粒投入水中：
C.氢氧化镁与足量稀盐酸反应：
D.向溶液中加入过量NaOH溶液：
11．下列各组物质的转化中，不能通过一步反应实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且最外层电子数之和为13，X的原子中不含中子且与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（ ）
A.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
C.原子半径的大小顺序：
D.由X、Y两种元素可以组成含10电子的分子
13．如图所示实验装置及实验结果合理的是（ ）
A.实验室用图甲所示装置除去中的少量HCl
B.实验室用图乙所示装置测定氯水的pH
C.实验室用图丙所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a
D.实验室用图丁所示装置证明非金属性：Cl>C
14．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B.过程Ⅱ中，1ml可氧化2ml
C.总反应为
D.双碱法脱硫过程中，可以循环利用
15．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种、、、、、。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是( )
A.白色沉淀1是硫酸钡
B.溶液2中滴入硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
C.溶液X中可能存在，一定不存
D.溶液X中存在、、
二、推断题
16．下表列出9种元素在元素周期表（元素周期表只给出部分）中的位置
请回答下列问题：
（1）考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是______。
（2）写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式______。某短周期元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，该元素在周期表的位置为______。
（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为______。
（4）③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是______（填化学式；用“>”连接）。元素④、⑤、⑧所形成的简单离子半径由大到小的顺序是______（用化学符号表示）。
（5）由①、③、⑧三种元素以原子个数比4∶1∶1形成的化合物中含有的化学键类型是______（选填“离子键”“极性键”“非极性键”）
三、实验题
17．实验室可用如图装置制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：
（1）连接好仪器后首先应进行的操作是______。
（2）装置A盛放浓盐酸的仪器名称是______，其上口与烧瓶用导管相连的作用是______。
（3）A装置中发生反应的离子方程式为______。
（4）装置B的作用是，G中发生反应的离子方程式为______。
（5）F中所装试剂为______，目的是______。
18．Ⅰ.现有以下几种物质（或微粒）：
①液氯②③④液态HCl⑤稀⑥熔融
回答下列问题：
（1）②和③之间互为______。
（2）以上物质中属于能导电的电解质是______。（填代号）
（3）写出①在水中发生反应的离子方程式______。
Ⅱ.实验室用固体NaOH配制0.5ml/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：
①烧杯②100mL量筒③药匙④玻璃棒⑤托盘天平（带砝码）
（4）配制时，还缺少的仪器是______。
（5）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：______。
（6）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是______（填字母）。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶
B.转移过程中有少量溶液溅出
C.容量瓶洗净后未干燥
D.定容时俯视刻度线
（7）实验中还需要2ml/L的NaOH溶液95mL，配制时应称取NaOH固体的质量是______g
四、填空题
19．明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰（含Al、、Fe、、FeO等）为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：
已知：开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9～3.7；开始沉淀到完全沉淀时溶液的pH为5.5~8.5。
（1）“酸溶”时，溶解的离子方程式为______。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为______。
（3）“步骤①”调节pH约为3.7的目的是______；检验“过滤2”滤液中是否含可用试剂______。
（4）“步骤②”包含的操作有______、______、过滤、洗涤及干燥。
（5）已知废铝灰中铝元素的含量为a%，则mKg废铝灰理论上可制得明矾______Kg。
参考答案
1．答案：C
解析：A.雾液体小颗粒分散到空气中形成的一种气溶胶，可观察到丁达尔效应，故A正确；
B.维生素C具有强还原性，与补血剂同时服用，可以防止亚铁被氧化为三价铁，利于铁的吸收，故B正确；
C.合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，故C错误；
D.漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，长期露置在空气中会失效，发生的反应为：，
，故D正确。
答案为：C。
2．答案：D
解析： A.是Na原子失去最外层的1个电子形成的，其核外电子排布是，故的结构示意图是A错误；
B.中子数为18的氯原子质量数是17+18=35，故该原子的表示式为：，B错误；
C. 分子中2个N原子形成3对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式为：,C错误；
D.NaCl中Na原子失去电子形成，Cl原子获得电子形成，然后与通过离子键结合，故用电子式表示NaC的形成过程为：，D正确：
故合理选项是D.
3．答案：C
解析： A. 是由与2个通过离子键结合形成的离子化合物，其中只含有离子键，A不符合题意
B. 是由分子通过分子之间作用力结合形成的共价化合物，在分子内存在共价键，不存在离了键B不符合题意
C.NaOH是由与通过离子键结合形成的离子化合物，其阴离子中H、O之间以共价键结合，因此NaOH中含有共价键和离子键，C符合题意
D. 是由分子通过分子之间作用力结合形成的共价化合物，在分子内存在C=O共价键，不存在离子键， D不符合题意
故合理选而足C
4．答案：D
解析： A.冰水混合物中只含分子，冰水混合物是纯净物，故A错误；
B.氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解，故B错误：
C.氧化铝和酸碱都能反应，氧化铝属于两性氧化物，故C错误：
D.乙醇、四氯化碳、一氧化碳自身不能电离，属于非电解质，故D正确：
选D。
5．答案：C
解析：
6．答案：B
解析：A.金属性Cs>K>Na>Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性为，A错误；
B，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Mg>O>F,B正确；
C.非金属元素的非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，C错误；
D.非金属元素的非金属性越强，则简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：,D错误；故选B。
7．答案：B
解析：A.25℃、101kPa不是标准状况，不能直接运用22.4L/ml计算混合气体物质的量，故A错误；
B.B元素的原子序数为5，中子数为11-5=6，0.1ml中含有中子数为0.1ml×6×=0.6，故B正确；
C.氢氧化铁胶体是由多个的集合体，因此0.1ml生成氢氧化铁胶体粒子数小于0.1，故C错误；
D.钠与氧气反应，无论生成还是，1 mlNa转移电子物质的量为lml，即2.3gNa与完全反应，转移电子数为0.1，故D错误；
答案为B。
8．答案：A
解析：A. 为钠离子和碳酸氢根离子构成的离子化合物，碳酸氢根离子中存在极性共价键，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，既破坏了离子键，又破坏了极性共价键，A正确；
B. 和水生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，为过氧化物，B错误； C.红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误；
D.铁与少量氯气只能生成氯化铁，D错误；
故选A。
9．答案：D
解析：A.氧化铝与NaOH溶液反应，氧化铁不反应，则加入NaOH溶液再过滤可除杂，故A正确；
B.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则通入过量的可除杂，故B正确；
C.氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则通入足量的氯气可除杂，故C正确；
D.二氧化碳、氯化氢均与碳酸钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；
故选：D。
10．答案：D
解析：
11．答案：C
解析： A.Na与水反应生成NaOH,NaOH与反应生成和水，碳酸钠和反应生成和NaCl，故A不符合题意；
B.溶于水会生成HCl,HCI和NaOH反应生成NaCl,NaCl与硝酸银反应生成，故B不符合题意；
C.铝与氧气反应生成，无法通过一步反应生成，故C符合题意；
D.铁与盐酸反应生成，与NaOH反应生成，和氧气、水反应生成氢氧化铁，故D不符合题意。
12．答案：A
解析：根据分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素，
A，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：N B，元素Z、W的简单离子分别为氧离子、钠离子，氧离子和钠离子的核外电子总数均为10，二者的电子层结构相同，故B正确；
C，主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，H的原子半径最小，则原子半径的大小顺序为：，故C正确；
D,H、N两种元素可形成10电子的分子，故D正确；故选：A。
13．答案：C
解析：A.实验室可以用饱和NaCl溶液除去中的少量HCl，但气体应该长导管进，短导管出，A项不符合题意；
B.由于氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量氨水的pH值，应该用pH计，B项不符合题意； C.实验室用图丙所示装置制备少量， A试管中发生反应：，先打开止水夹a,H2排空装置中的空气，一段时间后再关闭a，由于继续产生，A试管中气体压强增大将A中溶液压入B试管中，B试管中发生反应：
，且体系中处于的氛围中，能够防止被氧化，故能达到实验目的，C项符合题意；
D.碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，说明酸性：，非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应的水化物的酸性一致，由于HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能证明两种元素非金属性的强弱，D项不符合题意;
故选C。
14．答案：D
解析：A.过程I的化学方程式为：，即酸性氧化物与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确；
B.过程Ⅱ中，中氧元素的化合价从0价降低到－2价，则做氧化剂，每1ml可得到4ml电子，中硫元素的化合价从＋4价升高到＋6价，则每1ml被氧化时，失去2ml电子，根据得失电子守恒可知，1ml可氧化2ml，故B正确；
C.总反应的反应物为、和，生成物为，中氧元素的化合价从0价降低到－2价，中硫元素的化合价从＋4价升高到＋6价，根据元素化合价升降总数守恒以及原子守恒可知总反应为
，故C正确：
D.双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，不能循环利用，故D错误：故选D。
15．答案：D
解析：由实验流程可知，X与反应生成白色沉淀，则一定不含，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定为，气体A为，溶液中一定含，不含，不能确定是否含有，以此解答该题。由分析可知，白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡混合物，故A错误；因加人盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯离子，故B错误；由实验流程可知，X与反应生成白色沉淀，则一定不含，溶液中一定含，不含，故C错误；由分析可知，溶液X中一定存在，故D正确。
16．答案：（1）
（2）第三周期第ⅥA族
（3）
（4）；
（5）离子键，极性键
17．答案：（1）检查装置的气密性
（2）分液漏斗平衡气压，使液体能顺利流下
（3）
（4）检验后续装置是否堵塞（平衡气压）并除掉中的HCl气体；
（5）浓硫酸；防止G中的水蒸气进入导致吸水潮解
解析：本题制备氯化铁，原理是，装置A制备氮气，装置B目的是除去氮气中的HCI，装置的作用是干燥氯气，装置E收集氯化铁，装置F中盛放浓硫酸，装置G的作用是吸收多余氯气，防止污染空气，据此分析：
（1）因为实验需要氯气参与反应，因此连接好仪器后，需要检查装置的气密性；故答案为检查装置的气密性：
（2）根据仪器特点，装置A中盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；其上口与烧瓶用导管相连，使烧瓶与分液漏斗上方气压相等，有利于液体顺利滴下：故答案为分液漏斗；平衡气压，使浓盐酸能顺利流下；
（3）装置A的目的是制备氯气，其离子方程式为，故答案为；
（4）装置B中盛放饱和食盐水，装置A中制备的氯气中混有HC1，因此装置B作用之一吸收氯气中的HCl，氯化铁常温下为固体，但氧化铁易升华，后续装置如果有堵塞，装置B中长颈漏斗中的液面上升，综上所述，装置B的作用是检验后续装置是否堵塞（平衡气压）并除去氯气中的HC
；氯气有毒，为防止污染环境，需要尾气处理，装置G的作用是吸收多余氮气，其离子方程式为，故答案为检验后续装置是否堵塞（平衡气压）并除去氯气中的HC1；；
（5）装置E的作用是收集氯化铁，因为氯化铁易吸收水分而潮解，因此装置「中应盛放浓硫酸，防止装置G中水蒸气进入装置E，使氯化铁潮解：故答案为浓硫酸：防止G中的水蒸气进入，导致吸水潮解
18．答案：（1）同位素
（2）⑥
（3）
（4）胶头滴管、500mL容量瓶
（5）未使用玻璃棒进行引流、未使用500mL的容量瓶
（6）AB
（7）8.0
解析：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。
（1）②和③为氧元素的不同原子，互为同位素：
（2）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；以上物质中属于能导电的电解质：⑥
（3）氮气溶于水，和水部分反应生成盐酸和次氮酸，反应为：
（4）配制0.5ml/L的NaOH溶液500mL，因此需要500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液最后需用胶头滴管定容：故答案为：500mL容量瓶：胶头滴管。
（5）图中有两处错误：未用玻璃棒引流。容量瓶规格错误；故答案为：未用玻璃棒流：应使用500mL的容量瓶：
（6）A.没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故A符合题意；
B.转移过程中有少量溶液溅出，溶质物质的量减小，浓度偏低，故B符合题意；
C.容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，故C不符合题意；
D.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故D不符合题意；
综上述，答案为：AB。
（7）实验中还需要2mL的NaOH溶液95mL，，配制时需要100mL容量瓶，因此计算图体质量时要按照100mL计算，则需称量氢氧化钠固体
19．答案：（1）
（2）
（3）使完全沉淀而不沉淀；KSCN溶液
（4）蒸发浓缩；冷却结晶
（5）
解析：废铝灰加入足量稀硫酸进行酸浸溶解并过滤，得到含有、硫酸根离子的酸性滤液，滤渣1为不与硫酸反应的杂质，向滤液中加入双氧水将滤液中的氧化为，由于比更难溶，向氧化后的滤液中加入，转化为更难溶的沉淀，过滤后得到含有、硫酸根离子的滤液，滤渣2为，向滤液中加入制得产品溶液，对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥最终得到产品硫酸铝钾的晶体：
（1）“酸溶时和稀硫酸生成硫酸铝和水：
（2）过氧化氢具有氧化锌，“氧化"时，加入氧化剂过氧化氢，将滤液中的氧化为，发生反应的离子方程式为
（3）“步骤①加入滤液中加入，氢氧化铝能和氢离子反应，而能够调节溶液的pH值，根据已知：开始沉淀到沉淀完全时溶液的为1.9~3.7，则调节约为3.7的目的是使完全转化为沉淀；可用KSCN检验，二者发生反应生成血红色溶液；
（4）“步骤②是从溶液中获得产品明矾，包含的操乍有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥：
（5）已知废铝灰中铝元素的含量为a%，根据铝元素守恒可知，mKg废铝灰理论上可制得明矾
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
4
⑨