湖南省2024届普通高中高三下学期学业水平选择性考试临考预测押题密卷化学试题（B卷）

这是一份湖南省2024届普通高中高三下学期学业水平选择性考试临考预测押题密卷化学试题（B卷），文件包含湖南省2024届普通高中高三下学期学业水平选择性考试临考预测押题密卷化学试题B卷原卷版docx、湖南省2024届普通高中高三下学期学业水平选择性考试临考预测押题密卷化学试题B卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Fe—56 Ni—59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应是
A. 利用葡萄糖酸--内酯使豆浆凝固B. 使用含氟牙膏预防龋齿
C. 将植物油氢化以便于运输和储存D. 利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
2. 下列操作规范且能达到实验目的的是
A. 向容量瓶中转移溶液
B. 观察的焰色试验
C. 测定某溶液的浓度
D. 证明的酸性强于HClO
3. 下列反应离子方程式正确的是
A. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
B. 向溶液中加入足量烧碱溶液：
C. 向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
D. 向溶液中通入少量：
4. 聚碳酸酯因其优良的光学特性和韧性，被广泛应用于玻璃装配业、汽车工业和电子、电器工业等领域。其中一种聚碳酸酯的结构简式如图所示：
下列关于该聚碳酸酯的说法正确的是
A. 具有热固性B. 可通过加聚反应制得
C. 酸性条件下水解的产物之一为D. 所有碳原子均为杂化
5. 橄榄石是自然界存在最古老的宝石之一，某橄榄石的成分可以表示为。已知：W、X、R、Y是原子序数依次增大的前四周期元素，基态W、X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数都相等，基态R原子核外有14种不同运动状态的电子，Y的原子序数为X与R的原子序数之和。下列说法错误的是
A. 第一电离能：B. 简单氢化物的键角：
C. 工业上冶炼X、Y单质的方法不同D. 该橄榄石晶体中存在R、W形成的四面体结构
6. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度相同)，反应现象没有明显差别的是
A. AB. BC. CD. D
7. 中国科学院大连化学物理研究所研究发现了以为催化剂，利用、制甲醇，反应机理如图所示，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 的电子式为
B. 100g质量分数为64%的水溶液中键的数目为
C. 反应④是吸热反应
D. 增大催化剂的表面积可以提高反应速率
8. 根据下列事实进行类比或推理，所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 锂硫电池是一种高比能电池，但产生的绝缘性物质会穿梭至负极进而缩短电池寿命。科学家研制的HMSC材料(与的结合体)可使快速嵌入，并有效吸附从而抑制穿梭效应。以HMSC作为电极材料的锂硫电池的结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 乙醇可作该电池电解液的溶剂
B. 放电时，从HMSC中脱嵌
C. 放电时，主要的电池反应为
D. 充电时，阳极的电极反应式为
10. 氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。可发生如下转化：
下列说法正确的是
A. 基态N原子空间运动状态有7种
B. 试剂A和试剂B可能为同一种物质
C. 过程Ⅲ中若有生成，则转移20ml电子
D. 过程V的原子利用率为100%
11. 可用作理离子电池的电解质。以LiF、HF和为原料制备的某工艺流程如图所示：
已知：HF的沸点为19.5℃，极易水解。下列说法错误的是
A. “反应I”中HF既作反应物又作溶剂B. “反应II”结束后，可使用玻璃漏斗过滤得到
C. 物质a可在该流程中循环使用D. 整个制备过程需要在低温、干燥条件下进行
12. 某种以处理NO的反应历程如图所示。下列关于该历程的说法错误的是
A. 能降低该反应的活化能
B. 该历程中存在Fe与O之间的电子转移
C. 该历程中有极性键和非极性键的断裂与形成
D. 总反应的化学方程式为
13. 工业中采用双环戊二烯解聚法合成环伐二烯，反应方程式为 。将3ml双环戊二烯通入恒温、恒容密闭容器中，分别在和温度下进行反应，起始压强分别为和，n(双环戊二烯)、n(环戊二烯)随时间t的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.
B.
C 温度下，当容器总压强时
D. 与恒温相比，绝热条件下的平衡常数小
14. 常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、(可溶性盐)和(可溶性盐)三种溶液。[M表示、、]随溶液pH的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是
A. 曲线I代表随溶液pH的变化关系
B. 的数量级是
C. 固体能完全溶解在溶液中
D. 滴定HX溶液至时，溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 实验室中常用格氏试剂(有机金属镁试剂)与醛酮反应合成醇。以正溴丁烷、金属镁、乙醚和丙酮为主要原料制备2-甲基-2-已醇的反应原理及主要制取装置如下：
可能发生的副反应有：
(偶联反应，R、R′代表烃基)
已知：
①实验中相关物质的部分性质如表所示。
②乙醚遇明火易燃。
实验步骤：
I．制备格氏试剂：向三颈烧瓶中加入2.4g镁屑和15.00mL无水乙醚，向仪器A中加入10.80mL正溴丁烷和15.00mL无水乙醚的混合液。通入冷却水，向三颈烧瓶中滴加4.00mL混合液，引发反应。一段时间后搅拌，并缓慢滴加剩余混合液，保持微沸状态。滴加完成后，由冷凝管上口补加25.00mL无水乙醚，继续反应15分钟，使镁屑反应完全。
II．合成2-甲基-2-己醇：向三颈烧瓶中加入7.40mL丙酮和10.00mL无水乙醚的混合液，维持微沸状态，继续搅拌15分钟。向三颈烧瓶中分批加入50.00mL20%的硫酸溶液，充分反应。
III．产物的分离提纯：用分液漏斗分出醚层，水层用少许乙醚萃取，将萃取液与醚层合并、洗涤、干燥、蒸馏，得到产品5.6g。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________。
（2）该实验中所使用的仪器和试剂都需要进行干燥处理，原因是___________。
（3）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜的规格为___________(填标号)。
A. 50mLB. 100mLC. 250mLD. 500mL
（4）步骤I中，滴加试剂后一段时间才搅拌的原因是___________；混合液分批加入的原因是___________。
（5）步骤II中，为防止反应过于剧烈，需控制反应速率，可采取的措施有___________(写两条即可)。
（6）该实验中，乙醚除作溶剂和萃取剂外，另一个作用是___________。
（7）下列关于步骤III的说法正确的是___________(填标号)。
A. 可用碳酸钠溶液进行洗涤
B. 可用无水碳酸钾或浓硫酸作干燥剂
C. 蒸馏时，可在陶土网上直接加热蒸出乙醚，再换接收器，继续加热蒸出产品
D. 得到的产品可以用重结晶法继续提纯
（8）产品的产率为___________(保留3位有效数字)。
16. 乙酸钙是一种很好的食品钙强化剂，乙酸钙晶体受热会发生一系列的分解反应。回答下列问题：
向容器中加入1ml乙酸钙晶体，通入一定量的Ar，加热容器开始反应。反应过程中始终保持气体总压强为p。
I．加热体系至160℃时，乙酸钙晶体先完全脱水，吸收akJ热量，再发生反应(i)：，吸收bkJ热量。
（1）写出将乙酸钙晶体加热至160℃时发生总反应的热化学方程式：___________。
II．继续加热体系至500℃，发生反应(ii)： 反应(iii)： 。
（2）平衡时丙酮的分解率随起始时通入Ar的物质的量、反应温度T的变化如图所示：
①图中充入较大的曲线为___________(填“I”或“II”)。
②反应(ii)可在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行。
（3）此条件下，若，平衡时丙酮的分解率为90%、的体积分数为，则的体积分数为___________(用分数表示)；500℃时，反应(ii)的压强平衡常数___________(用含p的代数式表示)。
III．继续加热体系至900℃，丙酮完全分解，体系中发生如下反应(不考虑其他副反应)：
(iv)
(v)
(vi)
（4）工业生产中常在镍基催化剂表面发生反应(Vi)，其机理如图所示。步骤(d)中间体的氧化和分解涉及的主要反应有，以及___________。生成主要副产物的步骤为___________。
（5）再次平衡时，体系中水蒸气的含量比500℃时大，请解释可能的原因___________(答出两点)。
17. 三氧化二镍在颜料、蓄电池、阻燃剂等领域应用广泛。一种以镍铁合金废料(主要含有Ni、Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等金局)为原料制备三氧化二镍的工艺流程如下：
已知：。常温下，，。一些难溶电解质的如表所示：
回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有___________(写两条即可)。
（2）“除杂1”步骤中，加入将溶液的pH调至1.6~1.8，得到黄钠铁矾，该反应的离子方程式为___________。
（3）“除杂2”步骤中，常温下，始终保持溶液中的浓度为。为将预除杂质完全除去，应保持溶液的pH不小于___________，若此时的浓度为，则___________(填“有”或“没有”)损失(当某离子浓度时，可认为该离子完全除去)。
（4）“沉镍”步骤中，得到的滤液中所含的阳离子主要有___________(填离子符号)。
（5）在空气中“煅烧”发生反应的化学方程式为___________。
（6）Ni、Fe、O三种元素形成的某化合物可以用作催化剂，其晶胞结构如图所示。该化合物晶体的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式)。
18. 根据我国农药毒性分级标准，精喹禾灵()属于低毒除草剂，作用速度快，药效稳定，不易受温度及湿度等环境条件的影响。其合成路线之一如下：
已知：属于间位定位基，属于邻、对位定位基。
回答下列问题：
（1）B→C的反应试剂及条件是___________。
（2）D中含氧官能团的名称为___________。
（3）K的结构简式为___________；I→精喹禾灵的反应类型为___________。
（4）H→I的反应过程中，当H过量时可能会得到某一副产物，生成该副产物的化学方程式为___________。
（5）化合物X的相对分子质量比D大14，则满足下列条件的X有___________种(不考虑立体异构)。
①含有和，且直接连在苯环上；②苯环上侧链数目小于4。
其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的X的结构简式为___________。
（6）参考上述合成路线，设计以和M为原料，合成的路线___________ (其他无机试剂和有机溶剂任选)。A
B
C
D
选项
试剂①
试剂②
A
溶液
HCl溶液
B
溶液
溶液
C
氨水
溶液
D
溶液
溶液
选项
事实
结论
A
热稳定性：
热稳定性：
B
NaCl晶胞中的配位数为6
CsCl晶胞中的配位数也为6
C
电负性：
氧化性：单斜硫
D
沸点：
沸点：
物质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
密度
乙醚
74
-1162
34.5
0.714
丙酮
58
-94.9
56.5
0.790
正溴丁烷
137
-112.4
101.6
1.270
2-甲基-2-己醇
116
-30.45
141
0.812
难溶电解质
NiS
CuS
ZnS
18.8
35.2
21.7